CN114411192B - 一种SxCoOOH电催化剂、制备方法及其应用 - Google Patents
一种SxCoOOH电催化剂、制备方法及其应用 Download PDFInfo
- Publication number
- CN114411192B CN114411192B CN202210054481.9A CN202210054481A CN114411192B CN 114411192 B CN114411192 B CN 114411192B CN 202210054481 A CN202210054481 A CN 202210054481A CN 114411192 B CN114411192 B CN 114411192B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- coooh
- stirring
- electrocatalyst
- 30min
- ascorbic acid
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/055—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material
- C25B11/057—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material consisting of a single element or compound
- C25B11/065—Carbon
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/02—Hydrogen or oxygen
- C25B1/04—Hydrogen or oxygen by electrolysis of water
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/075—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of a single catalytic element or catalytic compound
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
本发明涉及电催化分解技术领域,具体涉及一种SxCoOOH电催化剂、制备方法及其应用,建立了一种氧化还原平衡体系,这种平衡体系的组份包括H2O,Na2S和抗坏血酸,在一定温度下可以有效的调控CoOOH的微观形貌结构和电子结构。调控之后的产物SxCoOOH具有带凹槽的片状结构,凹槽有的是方形,有的是椭圆形,深浅不一,形成一个多层次结构。这个平衡体系中的Na2S具有还原性,可以有效的调节CoOOH的电子结构,在调节之后的产物SxCoOOH中,硫是以氧化态形式存在,钴的价态主要是+2价,同时也有少量其他氧化形态的钴存在,SxCoOOH的OER性能与CoOOH相比大幅度提高。
Description
技术领域
本发明涉及电催化分解技术领域,具体涉及一种SxCoOOH电催化剂、制备方法及其应用。
背景技术
可再生能源包括太阳能和风能等是绿色低碳能源,对于解决能源短缺、保护生态环境、应对气候变化和实现经济社会可持续发展具有重要意义。但是有些可再生能源具有周期性或者间歇性,不能持续不断的提供能源。例如利用太阳能或者风能发电,在晚上没有太阳光的时候,或者没有风的时候就不能发电,因此,需要把这些电能源储存起来,等需要的时候再把这些能源释放出来。H2是一种理想的能源载体,因为H2能量密度高,可以通过燃烧获取热能或者通过燃料电池发电,而且使用H2的过程中不会产生碳。在众多的制备H2的方法中,电催化分解水制备H2,是最有应用前景的方法之一。分解水反应(2H2O→O2+H2)可以分为两部分:一部分是阴极反应,又叫析氢反应(HER,2H2O+2e-→2OH-+H2),另一部分是阳极反应,又叫析氧反应(OER,OH--4e-→O2+2H2O,在碱性介质中)。HER产生H2,目前Pt或者含Pt合金催化剂,可以使HER在10mA cm-2时对应的过电位接近于0,而OER是4个质子-电子转移电化学反应,其反应能垒高于HER,目前的催化剂在10mA·cm-2时对应的过电位较高,缓慢的OER动力学反应是阻碍实现工产业化水裂解制H2的瓶颈。贵金属催化剂RuO2和IrO2对OER具有良好的催化活性,但是仍然需要大约200mV(酸性介质)或者300mV(碱性介质)的过电位,才能产生较大的电流密度(>10mA cm-2),而且贵金属催化剂价格高,无法满足工业化要求。因此,开发廉价、高效的OER催化剂对实现工产业化水裂解制H2具有重要意义。
OER常用的非贵金属催化剂主要是Fe、Co和Ni基催化剂,多年来,人们一直致力于研究该类催化剂的制备方法和原理,然而现有的研究中要么是硫化物的复合材料,其中的硫通常是-2价,要么是(氧)氢氧化物的复合材料。
鉴于上述缺陷,本发明创作者经过长时间的研究和实践终于获得了本发明。
发明内容
本发明的目的在于解决目前OER反应催化剂在10mA·cm-2时对应的过电位较高,OER动力学反应缓慢,阻碍视线工业化水裂解制H2的问题,公开了一种SxCoOOH电催化剂、制备方法及其应用。
为了实现上述目的,本发明公开了一种SxCoOOH电催化剂的制备方法,包括以下步骤:
S1:向乙酸钴、抗坏血酸中加入H2O,在25℃下搅拌30min,然后滴加氢氧化钠、硫化钠和H2O组成的混合溶液;
S2:将步骤S1中得到溶液继续搅拌30min,然后缓慢升温至70~100℃,之后保温搅拌0.5~6h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
所述步骤S1中乙酸钴、抗坏血酸、H2O的用量分别为0.5~3mmol、30~200mg、30~50mL。
所述步骤S1中混合溶液中氢氧化钠、硫化钠和H2O的量分别为50~200mg、5~75mg、1~10mL。
所述步骤S1中乙酸钴、抗坏血酸、氢氧化钠、硫化钠和H2O的总用量分别是1.8mmol、105mg、100mg、15mg和100mL。
所述步骤S2中保温温度为80℃,保温时间为2h。
本发明还公开了采用上述制备方法制得的SxCoOOH电催化剂以及这种SxCoOOH电催化剂在OER反应中的应用。
与现有技术比较本发明的有益效果在于:
1、催化剂的制备过程简单:SxCoOOH制备过程简单,采用一步法完成。以乙酸钴为原料,以抗坏血酸为还原剂和分散剂,首先在一定温度下使其溶解在H2O中,然后缓慢加入Na2S和NaOH的混合溶液,80℃反应2h,便得到带凹槽的片状材料SxCoOOH;
2、本发明建立了一种氧化还原平衡体系,这种平衡体系组成简单,包括H2O,Na2S和抗坏血酸,可以有效的调控CoOOH的微观形貌结构和电子结构。调控之后的产物SxCoOOH呈片状结构,片的表面带有凹槽,凹槽有的是方形,有的是椭圆形,深浅不一,形成一个多层次结构。这个平衡体系中的Na2S具有还原性,可以有效的调节CoOOH的电子结构,在调节之后的产物SxCoOOH中,硫是以氧化态形式存在,钴的价态主要是+2价,同时也有少量其他氧化形态的钴存在。SxCoOOH特殊的微观形貌结构和电子结构是其能大幅度提高OER性能的主要原因;
3、催化活性高:本发明所制备SxCoOOH用于电解水OER反应时,测试设备是电化学工作站,工作电极是玻碳电极(GC,直径3mm),催化剂的负载量是大约0.2mg·cm-2,对电极是铂片电极(1×2cm),参比电极是Hg/HgO电极,电解质是1M KOH溶液,在上述测试条件下,电流密度达到10mA·cm-2时对应的过电位只有200mV,而相同测试条件下,CoS和CoOOH在取的10mA·cm-2电流密度时对应的过电位分别是350mV和460mV,相比之下,SxCoOOH的OER性能大幅度提高。不仅如此,与其他钴基催化剂比较,在相似的测试条件下(工作电极是GC,电解质是1M KOH溶液),SxCoOOH也可以列为OER性能最好的催化之一;
4、催化稳定性好:在经历了1000次的循环伏安法测试后,OER能无明显下降。
附图说明
图1为本发明实施例3所制备的SxCoOOH的扫描电镜照片(a)、透射电镜照片(b)和实施例1所制备的SxCoOOH的选区电子衍射图(c)、扫描电镜照片及其对应的元素分布图(d),图中比例尺为2μm;
图2为本发明实施例3所制备的SxCoOOH扫描电镜照片(上)及其对应的S元素分布图(下),图中比例尺为2μm;
图3为本发明实施例3所制备的SxCoOOH的XPS图(a)、CoOOH和本发明实施例3所制备的SxCoOOH的拉曼光谱(b)、CoOOH和本发明实施例1~4所制备的SxCoOOH的XRD曲线(c);
图4为SxCoOOH-3的XPS Co2p分峰曲线(a)、SxCoOOH-3、CoOOH和CoS的XPS Co 2p曲线(未分峰)(b)、SxCoOOH-3和CoS的XPS S 2p分峰曲线(c)、SxCoOOH-3、和CoOOH的XPS O 1s曲线(d);(SxCoOOH-3是指本发明专利实施例3制备的SxCoOOH);
图5为SxCoOOH-3、CoOOH和CoS的LSV曲线(电解质:1M KOH)(a)、SxCoOOH-3、CoOOH和CoS取的电流密度是10mA cm-2时对应的过电位(b)、SxCoOOH-3、CoOOH和CoS分别在280和320mV对应的质量活性(c)、SxCoOOH-3的CV扫描1000次前后的LSV曲线(d)。
具体实施方式
以下结合附图,对本发明上述的和另外的技术特征和优点作更详细的说明。
实施例1
SxCoOOH-1的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,5mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例2
SxCoOOH-2的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,10mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例3
SxCoOOH-3的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例4
SxCoOOH-4的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,20mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例5
SxCoOOH-5的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,25mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例6
SxCoOOH-6的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,75mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例7
SxCoOOH-7的具体制备步骤如下:
称取0.9mmol乙酸钴,52.5mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入47.5mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由50mg氢氧化钠,7.5mg硫化钠和2.5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例8
SxCoOOH-8的具体制备步骤如下:
称取0.5mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例9
称取3mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例10
SxCoOOH-10的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,30mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mLH2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例11
SxCoOOH-11的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,200mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例12
SxCoOOH-12的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入30mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例13
SxCoOOH-13的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入150mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例14
SxCoOOH-14的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由50mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例15
SxCoOOH-15的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由200mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例16
SxCoOOH-16的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和1mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例17
SxCoOOH-17的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和10mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例18
SxCoOOH-18的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至70℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例19
SxCoOOH-19的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至100℃,之后保温搅拌2h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例20
SxCoOOH-20的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌0.5h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例21
SxCoOOH-21的具体制备步骤如下:
称取1.8mmol乙酸钴,105mg抗坏血酸放入到圆底烧瓶中,加入95mL H2O,在25℃下搅拌30min,然后慢慢滴加由100mg氢氧化钠,15mg硫化钠和5mL H2O组成的混合溶液A。(由于该混合溶液A中具有S2-,很容易被空气中的O2氧化,必须现配现用,提前太早配制可能会引起误差)。继续搅拌30min,然后缓慢升温至80℃,之后保温搅拌6h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品。
实施例3制备的SxCoOOH扫描电镜照片如图1(a)所示,由图1(a)可知,所制备的SxCoOOH片状结构,分散性很好,没有发生团聚,片状材料的表面上有形状不规则的凹槽,片的厚度大约400nm左右(图1(d)),图1(b)是本实施例所制备的SxCoOOH投射电镜照片,投射电镜照片中画圈的地方就是凹槽,证实了其带有凹槽的片状结构,凹槽的形状有的是方形,有的是椭圆形,深浅不一,形成多层次结构,这种结构有利于提高其OER性能。
实施例3制备的SxCoOOH的选区电子衍射图(SAED)如图1(c)所示,可以看出SxCoOOH的SAED图呈现出多个宽化的衍射环,说明是SxCoOOH结晶性很差,其X射线衍射(XRD)图也证明了它是非晶材料(图3c);图1(d)是本实施例3所制备的SxCoOOH扫描电镜照片及其对应的元素分布图,可以看出,S元素(因为S元素含量比较低,而且图形比较小看不清楚,放大之后还是很清楚的,具体见图2)、Co元素、O元素均匀的分布到整个体系当中去。
实施例3制备的SxCoOOH的扫描电镜照片及其对应的S元素分布图如图2所示,由图2可知,S元素的分布也是比较均匀的。
实施例3制备的SxCoOOH的XPS图如图3(a)所示,进一步证明了SxCoOOH含有Co元素、S元素和O元素。
实施例3制备的SxCoOOH的拉曼光谱以及CoOOH的拉曼光谱图如图3(b)所示,图中CoOOH和SxCoOOH-3的拉曼光谱曲线中,在459和523cm-1处都有两个大的宽的肩峰,它们分别是Co(OH)2的Co-O弯曲振动和拉伸振动产生的在CoOOH的曲线上在583cm-1和693cm-1处还有两个小的特征峰,693cm-1处的峰属于Co3O4中的Co-O拉曼振动,583cm-1处的峰属于其他价态钴的氧化物(例如CoO,Co(OH)2,CoO(OH)等)中的Co-O拉曼振动。用Na2S和抗坏血酸调整形貌和电子结构之后,SxCoOOH-3的拉曼光谱曲线中,693cm-1处的峰没有了,说明Co3O4被还原了,583cm-1处的峰蓝移到了588cm-1处,说明其他价态钴的氧化物有部分被还原。
CoOOH和实施例1~4所制备的SxCoOOH的XRD曲线如图3(c)所示,这些样品的整个XRD曲线上都没有明显的特征峰,说明按照本发明制备出的SxCoOOH是非晶态的。
SxCoOOH-3的XPS Co2p分峰曲线如图4(a)所示,由图可知,Co2p谱可分为2个自旋轨道偶极子峰和2个振动卫星峰,结合能位于782.3eV和798.4eV的峰分别归属为二价钴离子的Co2p3/2和Co2p1/2的特征峰,结合能位于787.1eV和803.4eV的峰分别为Co2p3/2和Co2p1/2的特征卫星峰;SxCoOOH-3、CoOOH和CoS的XPS Co 2p曲线(未分峰)如图4(b)所示,用Na2S和抗坏血酸调整形貌和电子结构之后,Co2p的特征峰向高位移动,说明钴的电子结构发生了变化;SxCoOOH-3和CoS的XPS S 2p分峰曲线如图4(c)所示,在CoS的S 2p分峰曲线中,结合能位于162.1和164.3eV的峰分别归属为二价硫离子的S2p3/2和S2p1/2的特征峰,结合能位于168.6eV的峰属于氧化态硫的特征峰,而用Na2S调整电子结构之后,SxCoOOH-3的XPS S 2p曲线中二价硫离子对应的特征峰消失,只剩下结合能位于169.6eV处的氧化态硫的特征峰,说明电子由硫流向了钴;SxCoOOH-3、和CoOOH的XPS O 1s曲线如图4(d)所示,结合能位于530.7eV的峰(O1)属于与金属键接氧的特征峰,位于531.4eV的峰(O2)属于与表面吸附氧和羟基的特征峰,位于532.2eV的峰(O3)属于与氧空穴的特征峰,位于533.3eV的峰(O4)属于表面吸附的水分子的特征峰,其中,SxCoOOH-3的O1s曲线中O3峰面积和总的峰面积之比(O3/O),要大于CoOOH的O1s曲线中O3/O之比,说明S调解后的产物中,氧空穴数目增加,这也是提高其OER性能的原因之一。
图5(a)是SxCoOOH-3、CoOOH和CoS的LSV曲线(电解质:1M KOH),图5(b)是SxCoOOH-3、CoOOH和CoS取的电流密度是10mA cm-2时对应的过电位;从图5(a)本发明实施例3制备的SxCoOOH在整个扫描与CoOOH和CoS和(c)中可以看出,而相同测试条件下,CoS和CoOOH在取的10mA cm-2电流密度时对应的过电位分别是350mV和460mV,而相同测试条件下,电流密度达到10mA cm-2时SxCoOOH-3对应的过电位只有200mV,相比之下,过电位大幅度下降,OER性能大幅度提高。图5(c)是SxCoOOH-3、CoOOH和CoS分别在280和320mV对应的质量活性,在320mV时,CoOOH和CoS的质量活性分别是8.5和19A g-1,而相同测试条件下,SxCoOOH-3对应的质量活性达到了100A g-1,分别是CoOOH和CoS的11.8倍和5.3倍;在280mV时,CoOOH和CoS的质量活性都是1.7A g-1,而相同测试条件下,SxCoOOH-3对应的质量活性达到了14.1A g-1,是CoOOH和CoS的8.3倍;这说明用本发明专利的制备方法得到的材料用于OER反应,其催化效果得到了显著提升。图5(d)是以SxCoOOH-3为电催化催化剂,用循环伏安法(CV)扫描1000次前后的LSV曲线,用于测试催化剂的稳定性,从图5(d)中可以看出,扫描1000次前后的曲线几乎没有差别,说明其稳定性良好。
将实施例3中得到的SxCoOOH用于电解水OER反应时,测试设备是电化学工作站,工作电极是玻碳电极(GC,直径3mm),催化剂的负载量是大约0.2mg·cm-2,对电极是铂片电极(1×2cm),参比电极是Hg/HgO电极,电解质是1M KOH溶液,在上述测试条件下,SxCoOOH与目前报道的钴基催化剂在相似条件下的OER性能比较如表1所示:
表1实施例3得到的SxCoOOH与目前报道的钴基催化剂在相似条件下的OER性能比较
电催化剂 | 工作电极 | 电解质 | <![CDATA[η<sub>10mAcm-2</sub>(mV)]]> |
<![CDATA[S<sub>x</sub>CoOOH]]> | GC | 1M KOH | 200 |
<![CDATA[CoV-Fe<sub>0.28</sub>]]> | GC | 1M KOH | 215 |
<![CDATA[Zn<sub>0.2</sub>Co<sub>0.8</sub>OOH]]> | GC | 1M KOH | 235 |
CoVhydr(oxy)oxide | GC | 1M KOH | 250 |
CoMohydr(oxy)oxide | GC | 1M KOH | 377 |
Fe/CoOOH/graphene | GC | 1M KOH | 330 |
CoFe-LDH | GC | 1M KOH | 320 |
Fe-CoOOH/G | GC | 1M KOH | 330 |
2D CoCo-LDH | GC | 1M KOH | 220 |
CoFe LDF-F | GC | 1M KOH | 300 |
<![CDATA[α-Co<sub>4</sub>Fe(OH)<sub>x</sub>]]> | GC | 1M KOH | 295 |
CoFe LDH-Ar | GC | 1M KOH | 266 |
<![CDATA[F-Co<sub>3</sub>Fe LDH]]> | GC | 1M KOH | 287 |
电流密度达到10mA·cm-2时对应的过电位只有200mV,而相同测试条件下,CoS和CoOOH在取的10mA·cm-2电流密度时对应的过电位分别是350mV和460mV,相比之下,SxCoOOH的OER性能大幅度提高。不仅如此,与其他钴基催化剂比较,在相似的测试条件下(工作电极是GC,电解质是1M KOH溶液),SxCoOOH也可以列为OER性能最好的催化之一。
以上所述仅为本发明的较佳实施例,对本发明而言仅仅是说明性的,而非限制性的。本专业技术人员理解,在本发明权利要求所限定的精神和范围内可对其进行许多改变,修改,甚至等效,但都将落入本发明的保护范围内。
Claims (6)
1.一种SxCoOOH电催化剂的制备方法,其特征在于,包括以下步骤:
S1:向乙酸钴、抗坏血酸中加入H2O,在25℃下搅拌30min,然后滴加氢氧化钠、硫化钠和H2O组成的混合溶液;
S2:将步骤S1中得到溶液继续搅拌30min,然后缓慢升温至70~100℃,之后保温搅拌0.5~6h,收集产物,用无水乙醇以及H2O洗涤,干燥后得到样品;
所述步骤S1中乙酸钴、抗坏血酸、H2O的用量分别为0.5~3mmol、30~200mg、30~50mL;
所述步骤S1中混合溶液中氢氧化钠、硫化钠和H2O的量分别为50~200mg、5~75mg、1~10mL。
2.如权利要求1所述的一种SxCoOOH电催化剂的制备方法,其特征在于,所述步骤S1中乙酸钴、抗坏血酸、氢氧化钠、硫化钠和H2O的总用量分别是1.8mmol、105mg、100mg、15mg和100mL。
3.如权利要求1所述的一种SxCoOOH电催化剂的制备方法,其特征在于,所述步骤S2中保温温度为80℃,保温时间为2h。
4.一种采用如权利要求1~3任一项所述的制备方法制得的SxCoOOH电催化剂。
5.如权利要求4所述的一种SxCoOOH电催化剂,其特征在于,所述SxCoOOH电催化剂为片状结构,表面带有凹槽,所述凹槽的形状为方形或椭圆形,各个凹槽的深度不同,形成多层次结构。
6.一种如权利要求4或5所述的SxCoOOH电催化剂在OER反应中的应用。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN202210054481.9A CN114411192B (zh) | 2022-01-18 | 2022-01-18 | 一种SxCoOOH电催化剂、制备方法及其应用 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN202210054481.9A CN114411192B (zh) | 2022-01-18 | 2022-01-18 | 一种SxCoOOH电催化剂、制备方法及其应用 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CN114411192A CN114411192A (zh) | 2022-04-29 |
CN114411192B true CN114411192B (zh) | 2023-05-16 |
Family
ID=81273218
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CN202210054481.9A Active CN114411192B (zh) | 2022-01-18 | 2022-01-18 | 一种SxCoOOH电催化剂、制备方法及其应用 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CN (1) | CN114411192B (zh) |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN102992405B (zh) * | 2012-12-10 | 2014-08-20 | 江苏大学 | 一种二硫化钼纳米核壳纳米结构的制备方法 |
CA3176893A1 (en) * | 2020-04-28 | 2021-11-04 | Zhifeng Ren | Fast ambient-temperature synthesis of oer catalysts for water electrolysis |
EP3909911A1 (en) * | 2020-05-15 | 2021-11-17 | Universität Konstanz | Universal green synthesis of two-dimensional nanomaterials with great performance for oxygen evolution reaction |
-
2022
- 2022-01-18 CN CN202210054481.9A patent/CN114411192B/zh active Active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN114411192A (zh) | 2022-04-29 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Wang et al. | A critical review: 1D/2D nanostructured self-supported electrodes for electrochemical water splitting | |
Chen et al. | Hierarchical porous NiFe-P@ NC as an efficient electrocatalyst for alkaline hydrogen production and seawater electrolysis at high current density | |
Han et al. | Promotion effect of metal phosphides towards electrocatalytic and photocatalytic water splitting | |
Cao et al. | Improved hydrogen generation via a urea-assisted method over 3D hierarchical NiMo-based composite microrod arrays | |
Chen et al. | Recent advances in earth-abundant first-row transition metal (Fe, Co and Ni)-based electrocatalysts for the oxygen evolution reaction | |
CN109811365B (zh) | 一种基于碳布生长的镍铁基纳米片阵列及其制备和应用 | |
CN107583662B (zh) | 一种氧还原催化剂及其制备方法和应用 | |
Tang et al. | Multifunctional carbon-armored Ni electrocatalyst for hydrogen evolution under high current density in alkaline electrolyte solution | |
Jiao et al. | Co0. 5Ni0. 5P nanoparticles embedded in carbon layers for efficient electrochemical water splitting | |
He et al. | S-vacancy-rich NiFe-S nanosheets based on a fully electrochemical strategy for large-scale and quasi-industrial OER catalysts | |
Peng et al. | Single-atom implanted two-dimensional MOFs as efficient electrocatalysts for the oxygen evolution reaction | |
Du et al. | Synthesis of bifunctional NiFe layered double hydroxides (LDH)/Mo-doped g-C3N4 electrocatalyst for efficient methanol oxidation and seawater splitting | |
Yin et al. | Self-template synthesis of atomically dispersed Fe/N-codoped nanocarbon as efficient bifunctional alkaline oxygen electrocatalyst | |
Jin et al. | Atomic Cu dispersed ZIF-8 derived N-doped carbon for high-performance oxygen electrocatalysis in Zn-air battery | |
Ma et al. | In situ construction and post-electrolysis structural study of porous Ni 2 P@ C nanosheet arrays for efficient water splitting | |
Zhang et al. | Facile synthesis of three-dimensional Co/N co-doped carbon nanocuboids for an enhanced oxygen reduction reaction | |
CN114164455B (zh) | 一种通过电化学刻蚀提高贵金属基材料电催化性能的方法 | |
Yu et al. | Facile synthesis of Nafion-supported Pt nanoparticles with ultra-low loading as a high-performance electrocatalyst for hydrogen evolution reaction | |
Yu et al. | Oxygen-deficient MoO x/Ni3S2 heterostructure grown on nickel foam as efficient and durable self-supported electrocatalysts for hydrogen evolution reaction | |
Peng et al. | Novel heterostructure Cu 2 S/Ni 3 S 2 coral-like nanoarrays on Ni foam to enhance hydrogen evolution reaction in alkaline media | |
Liu et al. | CeO2 quantum dots embedded in 3D hierarchical porous foliaceous N-doped carbon as an efficient oxygen reduction electrocatalyst for metal-air battery | |
Zhong et al. | Cu, N-codoped carbon rod as an efficient electrocatalyst used in air-cathode for high performance of microbial fuel cells | |
CN114411192B (zh) | 一种SxCoOOH电催化剂、制备方法及其应用 | |
Song et al. | Optimization of sulfurization process of cobalt sulfide and nitrogen doped carbon material for boosting the oxygen reduction reaction catalytic activity in alkaline medium | |
CN115228474B (zh) | 一种用于碱性条件下析氧反应的金属胶体催化剂及其制备方法和应用 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PB01 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
GR01 | Patent grant | ||
GR01 | Patent grant |