CN112759397B - 稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法 - Google Patents

稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法 Download PDF

Info

Publication number
CN112759397B
CN112759397B CN201911074600.1A CN201911074600A CN112759397B CN 112759397 B CN112759397 B CN 112759397B CN 201911074600 A CN201911074600 A CN 201911074600A CN 112759397 B CN112759397 B CN 112759397B
Authority
CN
China
Prior art keywords
rare earth
oxygen
mixed gas
powder
diboron
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN201911074600.1A
Other languages
English (en)
Other versions
CN112759397A (zh
Inventor
陈继新
李治辉
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Institute of Metal Research of CAS
Original Assignee
Institute of Metal Research of CAS
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Institute of Metal Research of CAS filed Critical Institute of Metal Research of CAS
Priority to CN201911074600.1A priority Critical patent/CN112759397B/zh
Publication of CN112759397A publication Critical patent/CN112759397A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN112759397B publication Critical patent/CN112759397B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C04—CEMENTS; CONCRETE; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES
    • C04B—LIME, MAGNESIA; SLAG; CEMENTS; COMPOSITIONS THEREOF, e.g. MORTARS, CONCRETE OR LIKE BUILDING MATERIALS; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES; TREATMENT OF NATURAL STONE
    • C04B35/00—Shaped ceramic products characterised by their composition; Ceramics compositions; Processing powders of inorganic compounds preparatory to the manufacturing of ceramic products
    • C04B35/515—Shaped ceramic products characterised by their composition; Ceramics compositions; Processing powders of inorganic compounds preparatory to the manufacturing of ceramic products based on non-oxide ceramics
    • C04B35/56—Shaped ceramic products characterised by their composition; Ceramics compositions; Processing powders of inorganic compounds preparatory to the manufacturing of ceramic products based on non-oxide ceramics based on carbides or oxycarbides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/04—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of inorganic compounds, e.g. ammonia
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C04—CEMENTS; CONCRETE; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES
    • C04B—LIME, MAGNESIA; SLAG; CEMENTS; COMPOSITIONS THEREOF, e.g. MORTARS, CONCRETE OR LIKE BUILDING MATERIALS; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES; TREATMENT OF NATURAL STONE
    • C04B35/00—Shaped ceramic products characterised by their composition; Ceramics compositions; Processing powders of inorganic compounds preparatory to the manufacturing of ceramic products
    • C04B35/622—Forming processes; Processing powders of inorganic compounds preparatory to the manufacturing of ceramic products
    • C04B35/626—Preparing or treating the powders individually or as batches ; preparing or treating macroscopic reinforcing agents for ceramic products, e.g. fibres; mechanical aspects section B
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/01—Particle morphology depicted by an image
    • C01P2004/03—Particle morphology depicted by an image obtained by SEM
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis

Abstract

本发明涉及高性能陶瓷材料领域，具体为稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法。以氧化稀土粉、碳化硼粉和石墨粉为原料制备稀土二硼二碳粉体，将适量配比的原料粉经物理机械方法混合6～12小时，烘干、过筛后装入石墨坩埚，然后放入通有高纯氩气的烧结炉内进行烧结，升温速率5～20℃/分钟，烧结温度1800～2200℃、保温1～8小时。将制备的稀土二硼二碳粉体过500目筛，室温下与去离子水混合，即可制备氢气氧气和烃类等成分丰富的混合气体：氢气和氧气为主要成分，烃类包括甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、丙烯和丁烯等，甚至还含少量的一氧化碳和二氧化碳。该材料与水反应过程及气体产物在能源、化工、机械等行业具有潜在应用价值。

Description

稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的 方法
技术领域
本发明涉及高性能陶瓷材料领域，具体为一种稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法。
背景技术
REB2C2材料具有层状晶体结构，可以描述为RE片层与B2C2片层在c轴方向上交替堆垛而成。目前，对REB2C2材料，除了研究其晶体结构外，主要集中在磁性能和电性能方面，而关于REB2C2材料的化学活性和力学性能研究较少。文献1：Journal of Inorganic andNuclear Chemistry 1967,29:375-382中SmithP.K.等人用电弧熔炼法制备了GdB2C2材料，并以此为例研究了REB2C2相的鉴别与表征以及RE-B-C体系中各种相之间的关系。文献2：ScriptaMaterialia2016,124:86-89中Zhao G.R.等制备的YB2C2材料具有典型的片层状结构、优异的抗损伤容限性和良好的可加工性。文献3：Ceramics International 2019,45(2):1857-1867中Bao W.Z.等人利用“第一性原理”计算了REB2C2材料的结构、弹性各向异性和热导率等。
文献4：Journal of the Less-Common Metals 1991,170:191-198中Mccolm I.J.等人研究发现稀土二碳(REC2)材料与H2O反应可产生H2、C2H6、C2H4、C2H2、和C4H6等烃类。此外，电解水制备H2和O2的技术早已为人们所熟知并加以利用。然而，能与水反应同时产生H2、O2、和CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C4H8等烃类的材料尚未见报道，尤其反应在室温下即可进行，且反应过程中不需额外提供能量。
发明内容
本发明的目的在于提供一种稀土二硼二碳(REB2C2)材料与水反应制备氢、氧和烃类等混合气体的方法，其意义在于REB2C2材料在室温下与水反应同时产生H2、O2、和CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C4H8等烃类，且整个过程中不需要额外提供能量。
本发明的技术方案是：
一种稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，稀土二硼二碳(REB2C2)材料与水(H2O)反应，室温下制备混合气体，混合气体的主要成分为氢气(H2)、氧气(O2)，还包括甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，以及一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。
所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，REB2C2材料中的“稀土”RE是指：钪、钇、镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱和镥之一或两种以上。
所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，REB2C2材料的制备方法，具体步骤如下：
(1)原料组成及成分范围：
原料由稀土氧化物粉RE2O3、碳化硼粉B4C和石墨粉C组成，其中RE2O3：B4C：C的摩尔比为(0.7～1.1)：(0.8～1.1):(5.5～6.5)；
(2)制备工艺：
首先将稀土氧化物粉、碳化硼粉和石墨粉按配比称重，经物理机械方法混合6～12小时；在通有高纯氩气的烧结炉内进行烧结，升温速率为5～20℃/分钟，烧结温度为1800～2200℃，烧结时间为1～8小时，合成的材料为单相的稀土二硼二碳REB2C2材料粉体。
所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，将制备的REB2C2材料粉体过500目筛，室温下与水反应制备氢、氧和烃类混合气体。
所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，H2O是指“去离子水”。
所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，REB2C2材料与H2O反应的环境为室温。
所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，混合气体中各种成分的体积含量：H2为50～80％，O2为10～40％，CH4为2～15％，C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C4H8、CO和CO2为0.01～0.5％。
本发明的设计思想是：将硼/碳热还原法制备的REB2C2材料，室温下与H2O混合生成H2、O2和C2H2等基础气体；同时，H2与C2H2经过一系列聚合反应生成CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C3H6和C4H8等烃类；此外，反应生成的活泼氧原子[O]和碳原子[C]结合生成CO和CO2。
本发明的优点及有益效果是：
1.本发明REB2C2材料与H2O反应，产生的混合气体成分丰富：除主要成分H2和O2外，还包括CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6和C4H8等烃类，甚至还有少量的CO和CO2。
2.本发明REB2C2材料与H2O反应的条件温和，室温下即可进行，且不需要额外提供能量。
3.本发明材料与水的反应过程及生成的气体产物在能源、化工、机械等行业具有潜在应用价值。
附图说明
图1为YbB2C2粉体的XRD衍射图。图中，横坐标2θ代表衍射角(degrees)，纵坐标Intensity代表相对强度(arb.units)
图2为YbB2C2粉体扫描电镜图片。
图3为15.00克(g)YbB2C2粉体与500毫升(mL)H2O反应的动力学曲线。
图4为YB2C2粉体的XRD衍射图。图中，横坐标2θ代表衍射角(degrees)，纵坐标Intensity代表相对强度(arb.units)
图5为YB2C2粉体扫描电镜图片。
图6为9.25克(g)YB2C2粉体与500(mL)H2O反应的动力学曲线。
具体实施方式
在具体实施过程中，本发明以氧化稀土(RE2O3)粉、碳化硼(B4C)粉和石墨(C)粉为原料制备REB2C2粉体，将适量配比的原料粉经物理机械方法混合6～12小时(h)，烘干、过筛后装入石墨坩埚，然后放入通有高纯氩气(Ar)的烧结炉内进行烧结，升温速率5～20℃/分钟，烧结温度1800℃～2200℃、保温1～8h。将制备的REB2C2粉体过500目筛，室温下与去离子水(H2O)混合，即可制备氢气(H2)氧气(O2)和烃类等成分丰富的混合气体：H2和O2为主要成分，烃类包括甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)等，甚至还含少量的一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)，且随着反应的进行，混合气体的组成和含量略有变化。
其中，REB2C2材料的制备方法为硼/碳热还原，具体制备方法可参照已申请的专利“硼/碳热还原法制备三元稀土二硼二碳陶瓷粉体的方法，公开号107814570A”。
另外，REB2C2材料中的“稀土”(RE)是指：钪(Sc)、钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)和镥(Lu)等17种元素。
下面，通过实施例进一步详述本发明。
实施例1
本实施例中，将300目的Yb2O3粉49.24g、200目的B4C粉7.88g和200目的C粉12.88g装入氮化硅球磨罐中以无水乙醇球磨6h，60℃烘干24h，过100目筛，随后装入石墨坩埚中，将石墨坩埚烧结炉中进行烧结，升温速率为20℃/分钟，升至1800℃时保温8h，整个烧结过程在高纯氩气(氩气体积纯度在99.999％以上)保护下进行。如图1所示，将获得的反应产物进行XRD分析，可以发现制备材料为YbB2C2相。如图2所示，从扫描电镜照片可以发现，制备的粉体具有典型的片层结构。将烧结后的样品过500目筛，取15.00g样品与500mL H2O混合，约29h后反应趋于停止，其反应动力学曲线见图3；取50.00g样品与500mL H2O混合，收集不同阶段气体并用气相色谱仪分析，得氢、氧和烃类混合气体的成分及相对含量见表1。
表1为50.00g的YbB2C2粉体与500mL的H2O反应生成混合气体的成分及含量
Figure BDA0002262021610000041
由图3的动力学曲线可以看出，反应过程可分为“准备期”(0～2h)、“初始期”(2～11.9h)、“平衡期”(11.9～29.3h)和“末期”(29.3h以后)。其中，“准备期”是由于反应动力学过程测试方法所致，测试方法为“集气排水法”，只有当产生的气体达到一定量(即气压达到一定值)才能将溶剂瓶中的水压出，具体表现为曲线中的台阶段；“初始期”实际为反应的第一阶段，反应开始时YbB2C2粉体与H2O接触面积大，反应速度快；“平衡期”为实际反应的第二阶段，随着反应的进行，YbB2C2粉体表面一方面生成胶状的黏膜不利于反应的进行，另一方面反应生成的气泡不断冲破黏膜，露出新的表面促进反应的进行，两者共同作用趋于平衡；“末期”为实际反应的第三阶段，随着反应的进行，YbB2C2粉体逐渐减少，表面生成胶状的黏膜越来越致密，而产生气泡冲破黏膜的能力越来越弱，反应速度越来越慢，最后趋于停止。
由表1的混合气体成分及含量可以看出：混合气体主要为H2(50～80％)，其次是O2(10～40％)，再次是CH4(2～15％)；随着反应进行，H2和C2H2呈减少趋势，而O2呈增加趋势；H2和C2H2生成量多时，其聚合生成CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C3H6和C4H8等烃类的能力越强，表现为种类多、生成量多；O2生成量多时，意味着活泼的氧原子[O]也越多，随着[O]增多，它与活泼碳原子[C]依次生成CO和CO2。
实施例2
本实施例中，将200目的Y2O3粉28.80g、200目的B4C粉8.05g和200目的C粉13.15g装入氮化硅球磨罐中以无水乙醇球磨12h，60℃烘干24h，过100目筛，随后装入石墨坩埚中，将石墨坩埚烧结炉中进行烧结，升温速率为5℃/分钟，升至2200℃时保温1h，整个烧结过程在高纯氩气(氩气体积纯度在99.999％以上)保护下进行。如图4所示，将获得的反应产物进行XRD分析，可以发现制备材料为YB2C2相。如图5所示，从扫描电镜照片可以发现，制备的粉体具有典型的片层结构。将烧结后的样品过500目筛，取9.25g样品与500mL H2O混合，约37h后反应明显变慢，随后逐渐趋于停止，其反应动力学曲线见图6；取30.83g样品与500mL H2O混合，收集不同阶段气体并用气相色谱仪分析，得氢、氧和烃类混合气体的成分及相对含量见表2。
表2为30.83g的YB2C2粉体与500mL的H2O反应生成混合气体的成分及含量
Figure BDA0002262021610000051
Figure BDA0002262021610000061
由图6的动力学曲线可以看出，与YbB2C2粉体类似，YB2C2粉体与H2O反应过程也可分为“准备期”(0～1.5h)、“初始期”(1.5～21.7h)、“平衡期”(21.7～37.4h)和“末期”(37.4h以后)。其中，各个时期的含义也同YbB2C2粉体与H2O反应过程基本相同，不同之处在于：YbB2C2粉体与H2O反应的“初始期”较短(不足12h)，“平衡期”稍长(约18h)；而YB2C2粉体与H2O反应的“初始期”较长(约22h)，“平衡期”稍短(约16h)。YB2C2粉体与H2O反应的“初始期”较长的原因可能是其比表面积较大。
由表2的混合气体成分及含量可以看出：混合气体主要为H2(50～80％)，其次是O2(15～40％)，再次是CH4(4～8％)；与YbB2C2粉体和H2O反应不同，随着反应进行，H2呈增加趋势，而O2和C2H2呈减少趋势；尽管H2较多，但由于C2H2生成量不足，其聚合生成CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C3H6和C4H8等烃类的能力不足；“初始期”O2生成量较多，活泼的氧原子[O]也较多，它与活泼碳原子[C]便能生成CO和CO2。

Claims (6)

1.一种稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，其特征在于，稀土二硼二碳REB2C2材料与水H2O反应，室温下制备混合气体，混合气体的主要成分为氢气H2、氧气O2，还包括甲烷CH4、乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2、丙烷C3H8、丙烯C3H6和丁烯C4H8，以及一氧化碳CO和二氧化碳CO2；
混合气体中各种成分的体积含量：H2为50~80%，O2为10~40%，CH4为2~15%，C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C4H8、CO和CO2为0.01~0.5%。
2.按照权利要求1所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，其特征在于，REB2C2材料中的稀土RE是指：钪、钇、镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥之一或两种以上。
3.按照权利要求1所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，其特征在于，REB2C2材料的制备方法，具体步骤如下：
（1）原料组成及成分范围：
原料由稀土氧化物粉RE2O3、碳化硼粉B4C和石墨粉组成，其中RE2O3：B4C：石墨粉的摩尔比为（0.7～1.1）：（0.8～1.1）:（5.5～6.5）；
（2）制备工艺：
首先将稀土氧化物粉、碳化硼粉和石墨粉按配比称重，经物理机械方法混合6～12小时；在通有高纯氩气的烧结炉内进行烧结，升温速率为5～20℃/分钟，烧结温度为1800～2200℃，烧结时间为1～8小时，合成的材料为单相的稀土二硼二碳REB2C2材料粉体。
4.按照权利要求3所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，其特征在于，将制备的REB2C2材料粉体过500目筛，室温下与水反应制备氢、氧和烃类混合气体。
5.按照权利要求1所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，其特征在于，H2O是指去离子水。
6.按照权利要求1所述的稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法，其特征在于，REB2C2材料与H2O反应的环境为室温。
CN201911074600.1A 2019-11-06 2019-11-06 稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法 Active CN112759397B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201911074600.1A CN112759397B (zh) 2019-11-06 2019-11-06 稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201911074600.1A CN112759397B (zh) 2019-11-06 2019-11-06 稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN112759397A CN112759397A (zh) 2021-05-07
CN112759397B true CN112759397B (zh) 2022-04-05

Family

ID=75692646

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201911074600.1A Active CN112759397B (zh) 2019-11-06 2019-11-06 稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN112759397B (zh)

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN114606426A (zh) * 2022-03-14 2022-06-10 宁波杭州湾新材料研究院 新型中高熵材料增强金属基复合材料及其制备方法与应用

Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ES273293A1 (es) * 1960-12-29 1962-04-16 Exxon Research Engineering Co Un procedimiento para la producciën de una mezcla de hidrëgeno y nitrëgeno
US6207104B1 (en) * 1998-09-29 2001-03-27 Agency Of Industrial Science & Technology Ternary hydrogen storage alloy and process for production thereof
WO2003058644A2 (en) * 2001-10-11 2003-07-17 Arizona Board Of Regents Superhard dielectric compounds and methods of preparation
US20100050597A1 (en) * 2007-03-22 2010-03-04 Peugeot Citroen Automobiles S.A. Low temperature urea injection method
US20110257356A1 (en) * 2008-02-27 2011-10-20 The Trustees Of The University Of Pennsylvania Synthesis of Poly-(P-Aryleneethynylene)s in Neat Water Under Aerobic Conditions
CN107814570A (zh) * 2016-09-12 2018-03-20 中国科学院金属研究所 硼∕碳热还原法制备三元稀土二硼二碳陶瓷粉体的方法
CN109385528A (zh) * 2018-11-01 2019-02-26 华南理工大学 一种废永磁体中稀土的回收方法

Patent Citations (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ES273293A1 (es) * 1960-12-29 1962-04-16 Exxon Research Engineering Co Un procedimiento para la producciën de una mezcla de hidrëgeno y nitrëgeno
US6207104B1 (en) * 1998-09-29 2001-03-27 Agency Of Industrial Science & Technology Ternary hydrogen storage alloy and process for production thereof
DE69917178D1 (de) * 1998-09-29 2004-06-17 Agency Ind Science Techn Ternäre Wasserstoffspeichernde Legierung und Verfahren zu deren Herstellung
WO2003058644A2 (en) * 2001-10-11 2003-07-17 Arizona Board Of Regents Superhard dielectric compounds and methods of preparation
US20100050597A1 (en) * 2007-03-22 2010-03-04 Peugeot Citroen Automobiles S.A. Low temperature urea injection method
US20110257356A1 (en) * 2008-02-27 2011-10-20 The Trustees Of The University Of Pennsylvania Synthesis of Poly-(P-Aryleneethynylene)s in Neat Water Under Aerobic Conditions
CN107814570A (zh) * 2016-09-12 2018-03-20 中国科学院金属研究所 硼∕碳热还原法制备三元稀土二硼二碳陶瓷粉体的方法
CN109385528A (zh) * 2018-11-01 2019-02-26 华南理工大学 一种废永磁体中稀土的回收方法

Non-Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
High temperature rare earth-boron-carbon studies-Ⅲ LnB2C2 and the ternary phase diagram;P. KENT SMITH et al.;《Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry》;19671231;第29卷;第375-382页 *
Hydrolysis of lanthanide dicarbides: rates of reaction with water;I. J. McColm et al.;《Journal of the Less-Common Metals》;19911231;第170卷;第192页结果部分 *
几种新型层状REB2C2陶瓷的制备与性能研究;李治辉;《中国博士学位论文全文数据库 工程科技Ⅰ辑》;中国学术期刊（光盘版）电子杂志社;20210115(第1期);第B015-55页 *

Also Published As

Publication number Publication date
CN112759397A (zh) 2021-05-07

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN111893360B (zh) Ab5型储氢合金及其制备方法和应用以及含有机物氢气提纯方法
Yu et al. Ordered mesoporous nanocrystalline titanium‐carbide/carbon composites from in situ carbothermal reduction
Machida et al. Large-capacity oxygen storage by lanthanide oxysulfate/oxysulfide systems
Yang et al. Synthesis of One-Dimensional Ce1− x Y x O2− x/2 (0≤ x≤ 1) Solid Solutions and Their Catalytic Properties: The Role of Oxygen Vacancies
Tan et al. Influence of powder synthesis methods on microstructure and oxygen permeation performance of Ba0. 5Sr0. 5Co0. 8Fe0. 2O3− δ perovskite-type membranes
Yu et al. Single-source-precursor synthesis of porous W-containing SiC-based nanocomposites as hydrogen evolution reaction electrocatalysts
Zou et al. Hydrogen storage properties of Mg–TM–La (TM= Ti, Fe, Ni) ternary composite powders prepared through arc plasma method
Kim et al. Study on the chemical stability of Y-doped BaCeO3− δ and BaZrO3− δ films deposited by aerosol deposition
Wyatt et al. High-temperature stability and phase transformations of titanium carbide (Ti3C2T x) MXene
Wang et al. A general route for the convenient synthesis of crystalline hexagonal boron nitride micromesh at mild temperature
Tian et al. Boosting the hydrogen storage performance of MgH2 by Vanadium based complex oxides
CN112759397B (zh) 稀土二硼二碳材料与水反应制备氢、氧和烃类混合气体的方法
Jin et al. Preparation of reactive sintering Si3N4-Si2N2O composites ceramics with diamond-wire saw powder waste as raw material
CN107934945A (zh) 一种利用铁盐气相插层和微波技术制备磁性石墨烯的方法
Yuan et al. Hydrogen permeation and chemical stability of In-doped SrCe0. 95Tm0. 05O3− δ membranes
Wu et al. Preparation and purification of titanium carbide via vacuum carbothermic reduction of ilmenite
CN112938976A (zh) A位含硒元素的max相层状材料、其制备方法及应用
CN113443915A (zh) 一种制备三元稀土二硼二碳陶瓷粉体的方法
Wu et al. Design of three‐dimensional interconnected porous hydroxyapatite ceramic‐based composite phase change materials for thermal energy storage
Billik et al. Mechanochemical-molten salt synthesis of α-Al2O3 platelets
Lan et al. Experimental and theoretical studies on two-dimensional vanadium carbide hybrid nanomaterials derived from V4AlC3 as excellent catalyst for MgH2
Hu et al. Hydrogen storage in Mo substituted low-V alloys treated by melt-spin process
Pan et al. Hydrogen storage properties of Mg–TiO2 composite powder prepared by arc plasma method
Zhang et al. Low temperature synthesis of Ti3 SiC2 from Ti/SiC/C powders
CN108928822B (zh) 气态还原氧化钼制备碳化钼的方法

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant