CN105293919A - 含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 - Google Patents
含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 Download PDFInfo
- Publication number
- CN105293919A CN105293919A CN201510783435.2A CN201510783435A CN105293919A CN 105293919 A CN105293919 A CN 105293919A CN 201510783435 A CN201510783435 A CN 201510783435A CN 105293919 A CN105293919 A CN 105293919A
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- iodide
- ethanol
- lilai
- gallium
- glass
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Landscapes
- Glass Compositions (AREA)
Abstract
本发明公开了含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜,特点是其摩尔百分组成为:二氧化硅:66-68mol%、五氧化二铌:12-15mol%、三氧化二镓:5-10mol%、Cs2LiLaI6:8-12mol%、稀土碘化物:1-3mol%,其中稀土碘化物为碘化铈、碘化铕或碘化铽中的一种;优点是溶胶-凝胶是一种低温湿化学法玻璃制备技术,通过先驱体原料的水解与聚合化学反应过程来获得玻璃,因此在一定的液体粘度下可制备成薄膜材料,且低温的合成条件可有效地防止碘化物原料的分解与挥发;溶胶-凝胶法制备的玻璃由于溶剂的挥发与分解,在材料中会生成一定的微孔,这些微孔为纳米碘化物微晶的生成提供好的环境,从而可一定程度克服由于熔制玻璃的化学组分和析晶处理温度的不完全均匀性,导致析晶颗粒的不均匀与玻璃的失透。
Description
技术领域
本发明涉及含一种稀土离子掺杂微晶的玻璃薄膜,具体涉及一种用作闪烁材料的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜及其溶胶一凝胶湿化学制备方法。
背景技术
闪烁材料是一种在高能射线(如x射线、γ射线)或其它放射性粒子的激发下能够发出可见光的光功能材料,可被广泛应用于核医学诊断、安检、防恐、高能物理及地质勘探等领域。近几年来随着医学成像与安全检查等领域的快速发展,大量地需求高性能的新型闪烁材料。优秀的闪烁材料主要具备以下性能:发光效率高、材料密度大、荧光衰减快、抗辐射性能好以及生产成本低下等特征。
就目前的闪烁材料而言,主要由单晶体与玻璃两种材料。闪烁单晶体通常具有耐辐照、快衰减、高光输出等优点,但其存在工艺制备复杂、成本价格昂贵以及大尺寸单晶体难获得等缺点。更有甚者,掺杂于单晶体中的稀土发光离子由于存在分凝现象,在晶体中的分布很不均匀,因此严重地影响其发光性能与材料的使用率。闪烁玻璃具备稀土掺杂均匀、成本低下、大尺寸玻璃易于制备、化学组分容易调节等特点,但通常其光输出、重复次数等方面性能劣于单晶体,因此其应用也受到严重限制。
掺稀土离子的Cs2LiLaI6晶体是一种具有优异闪烁性能的材料,由于La3+与其它稀土离子具有可比拟的离子半径大小以及相同的离子价态,可掺杂较大量的其它多种发光稀土离子。比如,Ce3+掺杂的Cs2LiLaI6晶体具有光输出高,快衰减,好的能量分辨率、时间分辨率和线性响应,具有比稀土离子掺杂的氟化物晶体与氧化物晶体更高的发光效率,可使闪烁探测仪效率大幅度提高。Eu3+、Tb3+掺杂的Cs2LiLaI6晶体的闪烁性能也较优异,可用于安检、闪烁荧光屏等领域。但Cs2LiLaI6基质碘化物晶体机械性能较差、容易解理与极易潮解等缺陷,以及大尺寸晶体生长困难与价格昂贵等缺点影响其实际应用。
含微晶的玻璃是一种集玻璃与单晶体两者性能于一体的材料,含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃材料有望解决上述材料的各自不同缺陷。传统的含微晶的玻璃材料制备过程为:首先采用高温融熔法制备成玻璃,然后通过在玻璃软化温度附近保温,在玻璃内部析出微晶。但该方法存在以下缺陷,第一:由于在高温下融熔制得,因此容易引起碘化物原料的分解与挥发;第二:通常制备的玻璃其化学组分和析晶保温温度的不完全均匀性,析出的微晶粒大小很不均匀,极易引起玻璃的失透;第三:在析晶过程中,由于稀土离子与微晶较大的距离,很难进入到Cs2LiLaI6的晶格位中,影响材料的发光效果。更有甚者,由于高温融熔法玻璃制备工艺的特点,生产的玻璃均为块体,不能得到薄膜态的材料。随着民用化的广泛普及,小型、集成化的闪烁器件是今后发展的必然之路。通常薄膜材料是制作该类器件的最合适原材料之一,因此目前的闪烁材料形态对今后器件的发展会产生较大的限制。
发明内容
本发明要解决的技术问题在于提供一种物化性能稳定、机械强度高、抗潮解性强、光学透过性高、微晶含量高,同时具有高的光输出、快衰减与好的能量分辨率和时间分辨率特性的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜及其制备方法,该玻璃薄膜具有物化性能稳定、制备方法具有设备简单、生产成本较低、操作方便、合成效率高,合成的玻璃薄膜中的微晶大小均匀、结晶度与稀土离子的掺杂浓度高。
本发明解决上述技术问题所采用的技术方案为:含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜,其摩尔百分组成为:二氧化硅:66-68mol%、五氧化二铌:12-15mol%、三氧化二镓:5-10mol%、Cs2LiLaI6:8-12mol%、稀土碘化物:1-3mol%,其中稀土碘化物为碘化铈、碘化铕或碘化铽中的一种。
所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜,其摩尔百分组成为:二氧化硅:66mol%、五氧化二铌:15mol%、三氧化二镓:10mol%、Cs2LiLaI6:8mol%、碘化铈:1mol%。
所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜,其摩尔百分组成为:二氧化硅:68mol%、五氧化二铌:12mol%、三氧化二镓:5mol%、Cs2LiLaI6:12mol%、碘化铕:3mol%。
所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜,其摩尔百分组成为:二氧化硅:67mol%、五氧化二铌:13mol%、三氧化二镓:8mol%、Cs2LiLaI6:10mol%、碘化铽:2mol%。
所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的制备方法,包括下列具体步骤:
原料的准备:
(1)、将制备原料按摩尔比:正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶稀土碘化物=66-68∶24-30∶10-20∶16-24∶8-12∶8-12∶1-3,且碘化铯∶碘化锂∶碘化镧的摩尔比为2∶1∶1,稀土碘化物为碘化铈、碘化铕或碘化铽中的一种,分别称取分析纯的各制备原料,待用;碘化铯、碘化锂、碘化镧、碘化铈、碘化铕与碘化铽可以用相同摩尔的其它结晶水的碘化物代替。
凝胶的制备:
(2)、乙醇镓的水解:把步骤(1)中秤量的乙醇镓溶解到无水乙醇中,无水乙醇与乙醇镓的摩尔比为2.5∶1,快速加入乙酰丙酮,乙酰丙酮作为螯合剂,能有效降低乙醇镓的水解反应速度,乙酰丙酮与乙醇镓的体积比为0.8∶1,并进行强力磁力搅拌,逐步滴入蒸馏水,蒸馏水与乙醇镓的摩尔比为0.6∶1,室温下进行水解反应1小时,制成溶液A;
(3)、乙醇铌的水解:把步骤(1)中秤量的乙醇铌溶解到无水乙醇中,无水乙醇与乙醇铌的摩尔比为2.5∶1,快速加入乙酰丙酮,乙酰丙酮作为螯合剂,能有效降低乙醇铌的水解反应速度,乙酰丙酮与乙醇铌的体积比为0.9∶1,并进行强力磁力搅拌,逐步滴入蒸馏水,蒸馏水与乙醇铌的摩尔比为0.5∶1,室温下进行水解反应1小时,制成溶液B;
(4)、正硅酸乙酯的水解:把步骤(1)中秤量的正硅酸乙酯溶解到无水乙醇中,无水乙醇与正硅酸乙酯的摩尔比为2.5∶1,逐步滴入蒸馏水,并用浓硝酸调节溶液的pH值到4-5,蒸馏水与正硅酸乙酯的摩尔比为0.9∶1,室温下进行水解反应1小时,制成溶液C;
(5)、将溶液A与B分别缓慢加入到溶液C中,充分混合搅拌后,再滴加一定量的蒸馏水,进行二次水解反应,蒸馏水与正硅酸乙酯、乙醇铌、乙醇镓三者总和的摩尔比为0.5∶1,混合水解反应0.5小时后,制成溶液D;
(6)、在溶液D中加入步骤(1)中秤量好的碘化铯、碘化锂、碘化镧与稀土碘化物各原料,在强烈搅拌下,水解反应2小时后,制成溶液E:
(7)、将溶液E密封后静置1天,得到一定粘度的溶液F;
薄膜的制备:
(8)、将溶液F用浸渍提拉法(dip-coating)涂覆在洁净的玻璃基板上,玻璃基片在溶液F中的提拉速度控制在0.2-1毫米/秒,根据具体厚度要求可重复提拉1-5次,每次提拉间隔时间为15分钟,涂覆后的薄膜在室温下晾干4小时;
薄膜的热处理:
(9)、将步骤(8)制得的薄膜放置到炉子中,以每小时30-50℃的速率升温到100℃,保温1小时,以除去残余的水和乙醇,然后以每小时30-50℃的速率再升温炉子到340℃,保温20分钟,以除去薄膜中残余的有机物,热处理结束,以每小时50℃降温速率,缓慢冷却炉子到室温;
薄膜的高温碘化氢微晶化处理:
(10)、将步骤(9)获得的薄膜放入管式电阻炉的石英管道中,首先用氮气排除石英管道中的空气,然后打开碘化氢钢瓶阀门,通入干燥的碘化氢气体,以每小时50℃的速率,逐步升温炉子到530-550℃,并在该温度下反应处理2-5小时,反应处理结束,关闭碘化氢气体,并以每小时50℃降温速率,缓慢冷却管式电阻炉至室温,用氮气清洗管道中残留的碘化氢气体,所有经管道尾端的残余碘化氢气体由氢氧化钠溶液回收,最终得到含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜。
所述的步骤(1)中,制备原料由下述物质按照以下摩尔比例组成:正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶碘化铈=66∶30∶20∶16∶8∶8∶1。
所述的步骤(1)中,制备原料由下述物质按照以下摩尔比例组成∶正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶碘化铕=68∶24∶10∶24∶12∶12∶3。
所述的步骤(1)中,制备原料由下述物质按照以下摩尔比例组成∶正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶碘化铽=67∶26∶16∶20∶10∶10∶2。
与现有技术相比,本发明的优点是:
1、溶胶-凝胶是一种低温湿化学法玻璃制备技术,通过先驱体原料的水解与聚合化学反应过程来获得玻璃,因此在一定的液体粘度下可制备成薄膜材料。
2、低温的合成条件可有效地防止碘化物原料的分解与挥发。
3、溶胶-凝胶法制备的玻璃由于溶剂的挥发与分解,在材料中会生成一定的微孔,这些微孔为纳米碘化物微晶的生成提供好的环境,同时溶胶-凝胶法合成时具有化学均匀性的特点,这些特性与优势可一定程度克服由于熔制玻璃的化学组分和析晶处理温度的不完全均匀性,导致析晶颗粒的不均匀与玻璃的失透。
4、作为玻璃网络修饰剂的稀土与La3+离子,大多一同处于微孔间隙中,因此随着高温碘化氢处理的进行,稀土发光离子容易进入Cs2LiLaI6的晶格位中,获得高浓度的稀土离子掺杂与发光效果。
5、高温的碘化氢干燥处理促使凝胶玻璃中的碘氧化物、氢氧化物与氧化物等转换成碘化物,能够进行碘化物原料的脱水反应,并有效地促进与控制Cs2LiLaI6微晶的生成。
由于该薄膜玻璃基质为SiO2-Nb2O5-Ga2O3三相组分玻璃,可根据实际需要,通过改变化学成分来调节其光学与物化性能。该玻璃在紫外波段的透过率高,具有优越的闪烁性能、机械强度、热稳定性特点,克服了Cs2LiLaI6单晶体极易潮解、机械性能较差等缺点;经实验证明:按本发明配方和制备方法,析出稀土离子掺杂Cs2LiLaI6晶相,制得的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜透明、能抗潮解、机械性能好、短波长蓝紫光透过率较高,具有极强的光输出,快衰减,好的能量分辨率和时间分辨率等性能,可使闪烁探测仪效率大幅度提高。该薄膜材料为今后小型闪烁器件的发展提供物质基础。
附图说明
图1为实施例一高温碘化氢微晶化热处理后玻璃薄膜的扫描电子显微镜图(SEM);
图2为实施例一X射线激发的含Ce3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的荧光光谱;
图3为实施例二X射线激发的含Eu3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的荧光光谱;
图4为实施例三X射线激发的含Tb3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的荧光光谱。
具体实施方式
以下结合附图实施例对本发明作进一步详细描述。
实施例一
含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的制备方法,包括下述具体步骤:
(1)、将制备原料按摩尔比:正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶碘化铈=66∶30∶20∶16∶8∶8∶1,称取总量为30克的分析纯的各制备原料,待用;
(2)、乙醇镓的水解:把步骤(1)中秤量的乙醇镓溶解到无水乙醇中,无水乙醇与乙醇镓的摩尔比为2.5∶1,快速加入乙酰丙酮,乙酰丙酮与乙醇镓的体积比为0.8∶1,并进行强力磁力搅拌,逐步滴入蒸馏水,蒸馏水与乙醇镓的摩尔比为0.6∶1,室温下进行水解反应1小时,制成溶液A;
(3)、乙醇铌的水解:把步骤(1)中秤量的乙醇铌溶解到无水乙醇中,无水乙醇与乙醇铌的摩尔比为2.5∶1,快速加入乙酰丙酮,乙酰丙酮与乙醇铌的体积比为0.9∶1,并进行强力磁力搅拌,逐步滴入蒸馏水,蒸馏水与乙醇铌的摩尔比为0.5∶1,室温下进行水解反应1小时,制成溶液B;
(4)、正硅酸乙酯的水解:把步骤(1)中秤量的正硅酸乙酯溶解到无水乙醇中,无水乙醇与正硅酸乙酯的摩尔比为2.5∶1,逐步滴入蒸馏水,并用浓硝酸调节溶液的pH值到4-5,蒸馏水与正硅酸乙酯的摩尔比为0.9∶1,室温下进行水解反应1小时,制成溶液C;
(5)、将溶液A与B分别缓慢加入到溶液C中,充分混合搅拌后,再滴加一定量的蒸馏水,进行二次水解反应,蒸馏水与正硅酸乙酯、乙醇铌、乙醇镓三者总和的摩尔比为0.5∶1,混合水解反应0.5小时后,制成溶液D;
(6)、在溶液D中加入步骤(1)中秤量好的碘化铯、碘化锂、碘化镧与碘化铈各原料,在强烈搅拌下,水解反应2小时后,制成溶液E;
(7)、将溶液E密封后静置1天,得到一定粘度的溶液F;
(8)、将溶液F用浸渍提拉法(dip-coating)涂覆在洁净的玻璃基板上,玻璃基片在溶液F中的提拉速度控制在0.2毫米/秒,提拉1次,涂覆后的薄膜在室温下晾干4小时;
(9)、将步骤(8)制得的薄膜放置到炉子中,以每小时30℃的速率升温到100℃,保温1小时,以除去残余的水和乙醇,然后以每小时30℃的速率再升温炉子到340℃,保温20分钟,以除去薄膜中残余的有机物,热处理结束,以每小时50℃降温速率,缓慢冷却炉子到室温;
(10)、将步骤(9)获得的薄膜放入管式电阻炉的石英管道中,首先用氮气排除石英管道中的空气,然后打开碘化氢钢瓶阀门,通入干燥的碘化氢气体,以每小时50℃的速率,逐步升温炉子到530℃,并在该温度下反应处理5小时,反应处理结束,关闭碘化氢气体,并以每小时50℃降温速率,缓慢冷却管式电阻炉至室温,用氮气清洗管道中残留的碘化氢气体,所有经管道尾端的残余碘化氢气体由氢氧化钠溶液回收,最终得到含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的66SiO2-15Nb2O5-10Ga2O3-8Cs2LiLaI6-1CeI3玻璃薄膜。
对制备的含Ce3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜进行扫描电镜测试,得到玻璃薄膜经高温碘化微晶化处理后的扫描电子显微镜图如图1所示,照片中呈颗粒形状的是析出的纳米微晶,其余部分是玻璃相。X射线衍射的测试表明晶相是Cs2LiLaI6相,因此得到的材料是Cs2LiLaI6析晶相的微晶玻璃。X射线激发的含Ce3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的荧光光谱如图2所示,荧光强度明显强于未经碘化氢高温晶化处理的样品,荧光衰减时间为38ns。
实施例二
与实施例一基本相同,所不同的只是步骤(1)中,制备原料按照以下摩尔比:正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶碘化铕=68∶24∶10∶24∶12∶12∶3,分别称取各制备原料;步骤(8)中玻璃基片在凝胶溶液中的提拉速度控制在1毫米/秒,重复提拉5次,每次提拉间隔时间为15分钟;步骤(9)中,以每小时50℃的速率升温到100℃,然后以每小时50℃的速率再升温炉子到340℃;在步骤(10)中,逐步升温炉子到550℃,并在该温度下反应处理2小时,得到含Eu3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的68SiO2-12Nb2Os-5Ga2O3-12Cs2LiLaI6-3EuI3系统玻璃薄膜。
对制备的含Eu3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶玻璃的光谱性质测试,X射线激发的含Eu3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的荧光光谱如图3所示,其结果表明经过碘化氢热晶化处理后产生微晶与未处理相比发光强度明显提高,说明高温晶化处理有利于提高与优化荧光强度,同时上述制备得到的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜透明且物理化学性能优良。
实施例三
与实施例一基本相同,所不同的只是步骤(1)中,制备原料按照以下摩尔比:正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶碘化铽=67∶26∶16∶20∶10∶10∶2,分别称取各制备原料;步骤(8)中玻璃基片在凝胶溶液中的提拉速度控制在0.6毫米/秒,重复提拉3次,每次提拉间隔时间为15分钟;步骤(9)中,以每小时40℃的速率升温到100℃,然后以每小时40℃的速率再升温炉子到340℃;在步骤(10)中,逐步升温炉子到540℃,并在该温度下反应处理3小时,得到含Tb3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的67SiO2-13Nb2Os-8Ga2O3-10Cs2LiLaI6-2TbI3系统玻璃薄膜。
对制备的含Tb3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶玻璃的光谱性质测试,X射线激发的含Tb3+离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的荧光光谱如图4所示,其结果表明经过碘化氢热晶化处理后产生微晶与未处理相比发光强度明显提高,说明高温晶化处理有利于提高与优化荧光强度,同时上述制备得到的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜透明且物理化学性能优良。
Claims (8)
1.含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜,其特征在于其摩尔百分组成为:二氧化硅:66-68mol%、五氧化二铌:12-15mol%、三氧化二镓:5-10mol%、Cs2LiLaI6:8-12mol%、稀土碘化物:1-3mol%,其中稀土碘化物为碘化铈、碘化铕或碘化铽中的一种。
2.如权利要求1所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜,其特征在于其摩尔百分组成为:二氧化硅:66mol%、五氧化二铌:15mol%、三氧化二镓:10mol%、Cs2LiLaI6:8mol%、碘化铈:1mol%。
3.如权利要求1所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜,其特征在于其摩尔百分组成为:二氧化硅:68mol%、五氧化二铌:12mol%、三氧化二镓:5mol%、Cs2LiLaI6:12mol%、碘化铕:3mol%。
4.如权利要求1所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜,其特征在于其摩尔百分组成为:二氧化硅:67mol%、五氧化二铌:13mol%、三氧化二镓:8mol%、Cs2LiLaI6:10mol%、碘化铽:2mol%。
5.如权利要求1所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的制备方法,其特征在于包括下列具体步骤:
(1)、将制备原料按摩尔比:正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶稀土碘化物=66-68∶24-30∶10-20∶16-24∶8-12∶8-12∶1-3,且碘化铯∶碘化锂∶碘化镧的摩尔比为2∶1∶1,稀土碘化物为碘化铈、碘化铕或碘化铽中的一种,分别称取分析纯的各制备原料,待用;
(2)、乙醇镓的水解:把步骤(1)中秤量的乙醇镓溶解到无水乙醇中,无水乙醇与乙醇镓的摩尔比为2.5∶1,快速加入乙酰丙酮,乙酰丙酮与乙醇镓的体积比为0.8∶1,并进行强力磁力搅拌,逐步滴入蒸馏水,蒸馏水与乙醇镓的摩尔比为0.6∶1,室温下进行水解反应1小时,制成溶液A;
(3)、乙醇铌的水解:把步骤(1)中秤量的乙醇铌溶解到无水乙醇中,无水乙醇与乙醇铌的摩尔比为2.5∶1,快速加入乙酰丙酮,乙酰丙酮与乙醇铌的体积比为0.9∶1,并进行强力磁力搅拌,逐步滴入蒸馏水,蒸馏水与乙醇铌的摩尔比为0.5∶1,室温下进行水解反应1小时,制成溶液B;
(4)、正硅酸乙酯的水解:把步骤(1)中秤量的正硅酸乙酯溶解到无水乙醇中,无水乙醇与正硅酸乙酯的摩尔比为2.5∶1,逐步滴入蒸馏水,并用浓硝酸调节溶液的pH值到4-5,蒸馏水与正硅酸乙酯的摩尔比为0.9∶1,室温下进行水解反应1小时,制成溶液C;
(5)、将溶液A与B分别缓慢加入到溶液C中,充分混合搅拌后,再滴加一定量的蒸馏水,进行二次水解反应,蒸馏水与正硅酸乙酯、乙醇铌、乙醇镓三者总和的摩尔比为0.5∶1,混合水解反应0.5小时后,制成溶液D;
(6)、在溶液D中加入步骤(1)中秤量好的碘化铯、碘化锂、碘化镧与稀土碘化物各原料,在强烈搅拌下,水解反应2小时后,制成溶液E;
(7)、将溶液E密封后静置1天,得到一定粘度的溶液F;
(8)、将溶液F用浸渍提拉法涂覆在洁净的玻璃基板上,玻璃基片在溶液F中的提拉速度控制在0.2-1毫米/秒,根据具体厚度要求可重复提拉1-5次,每次提拉间隔时间为15分钟,涂覆后的薄膜在室温下晾干4小时;
(9)、将步骤(8)制得的薄膜放置到炉子中,以每小时30-50℃的速率升温到100℃,保温1小时,以除去残余的水和乙醇,然后以每小时30-50℃的速率再升温炉子到340℃,保温20分钟,以除去薄膜中残余的有机物,热处理结束,以每小时50℃降温速率,缓慢冷却炉子到室温;
(10)、将步骤(9)获得的薄膜放入管式电阻炉的石英管道中,首先用氮气排除石英管道中的空气,然后打开碘化氢钢瓶阀门,通入干燥的碘化氢气体,以每小时50℃的速率,逐步升温炉子到530-550℃,并在该温度下反应处理2-5小时,反应处理结束,关闭碘化氢气体,并以每小时50℃降温速率,缓慢冷却管式电阻炉至室温,用氮气清洗管道中残留的碘化氢气体,所有经管道尾端的残余碘化氢气体由氢氧化钠溶液回收,最终得到含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜。
6.如权利要求5所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的制备方法,其特征在于所述的步骤(1)中,制备原料由下述物质按照以下摩尔比例组成:正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶碘化铈=66∶30∶20∶16∶8∶8∶1。
7.如权利要求5所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的制备方法,其特征在于所述的步骤(1)中,制备原料由下述物质按照以下摩尔比例组成:正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶碘化铕=68∶24∶10∶24∶12∶12∶3。
8.如权利要求5所述的含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜的制备方法,其特征在于所述的步骤(1)中,制备原料由下述物质按照以下摩尔比例组成:正硅酸乙酯∶乙醇铌∶乙醇镓∶碘化铯∶碘化锂∶碘化镧∶碘化铽=67∶26∶16∶20∶10∶10∶2。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN201510783435.2A CN105293919A (zh) | 2015-11-16 | 2015-11-16 | 含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN201510783435.2A CN105293919A (zh) | 2015-11-16 | 2015-11-16 | 含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CN105293919A true CN105293919A (zh) | 2016-02-03 |
Family
ID=55191859
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CN201510783435.2A Withdrawn CN105293919A (zh) | 2015-11-16 | 2015-11-16 | 含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CN (1) | CN105293919A (zh) |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101024553A (zh) * | 2006-02-24 | 2007-08-29 | 中国科学院福建物质结构研究所 | 含碱土氟化物纳米晶透明玻璃陶瓷及其溶胶-凝胶制备方法 |
CN103011589A (zh) * | 2012-06-27 | 2013-04-03 | 温州大学 | 一种掺杂In2S3量子点的钠硼硅玻璃及其制备方法 |
CN103951238A (zh) * | 2014-05-08 | 2014-07-30 | 宁波大学 | 稀土离子掺杂的RbGd2I7微晶玻璃及其制备方法 |
CN103951242A (zh) * | 2014-05-08 | 2014-07-30 | 宁波大学 | 稀土离子掺杂的Cs2LiLaI6微晶玻璃及其制备方法 |
-
2015
- 2015-11-16 CN CN201510783435.2A patent/CN105293919A/zh not_active Withdrawn
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101024553A (zh) * | 2006-02-24 | 2007-08-29 | 中国科学院福建物质结构研究所 | 含碱土氟化物纳米晶透明玻璃陶瓷及其溶胶-凝胶制备方法 |
CN103011589A (zh) * | 2012-06-27 | 2013-04-03 | 温州大学 | 一种掺杂In2S3量子点的钠硼硅玻璃及其制备方法 |
CN103951238A (zh) * | 2014-05-08 | 2014-07-30 | 宁波大学 | 稀土离子掺杂的RbGd2I7微晶玻璃及其制备方法 |
CN103951242A (zh) * | 2014-05-08 | 2014-07-30 | 宁波大学 | 稀土离子掺杂的Cs2LiLaI6微晶玻璃及其制备方法 |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
陈红兵等: "CuI微晶掺杂硅凝胶玻璃及其薄膜的制备与光谱性质", 《材料研究学报》 * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN103421489B (zh) | 一种超高量子产率的荧光材料及其应用 | |
CN101665695B (zh) | Pr3+掺杂(YxLa1-x)2O3发光材料制备方法 | |
CN105384348A (zh) | 含稀土离子掺杂Cs2LiYCl6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105271765A (zh) | 含稀土离子掺杂Cs2NaLaBr6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105293918A (zh) | 含稀土离子掺杂Cs2NaGdBr6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105293919A (zh) | 含稀土离子掺杂Cs2LiLaI6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105293944A (zh) | 含稀土离子掺杂Cs2LiLuCl6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105384347A (zh) | 含稀土离子掺杂Ba2GdCl7微晶的玻璃薄膜的制备方法 | |
Wu et al. | Preparation of PbF2: Ho3+, Er3+, Yb3+ phosphors and its multi-wavelength sensitive upconversion luminescence mechanism | |
CN105461230A (zh) | 含二价铕离子掺杂溴化锶微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105293920A (zh) | 含稀土离子掺杂Cs2LiLaBr6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105384349A (zh) | 含稀土离子掺杂KAl2Br7微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105293945A (zh) | 含稀土离子掺杂RbLa2Cl7微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105384356A (zh) | 含稀土离子掺杂Ba2CsI5微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105384350A (zh) | 含稀土离子掺杂Cs2LiScI6微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105293941A (zh) | 含二价铕离子掺杂碘化锶微晶的玻璃薄膜的制备方法 | |
CN105293943A (zh) | 含稀土离子掺杂碘化锂微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105461229A (zh) | 含稀土离子掺杂碘化镧微晶的玻璃薄膜的制备方法 | |
CN105293942A (zh) | 含稀土离子掺杂碘化钙微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105384355A (zh) | 含稀土离子掺杂LiGdCl4微晶的玻璃薄膜的制备方法 | |
CN105384343A (zh) | 含稀土离子掺杂碘化钡微晶的玻璃薄膜的制备方法 | |
CN105271801A (zh) | 含铈离子掺杂溴化镧微晶的玻璃薄膜的制备方法 | |
CN105293946A (zh) | 含稀土离子掺杂Ba2CsBr5微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105384346A (zh) | 含稀土离子掺杂K2LaI5微晶的玻璃薄膜及其制备方法 | |
CN105481257A (zh) | 含稀土离子掺杂K2LaBr5微晶的玻璃薄膜及其制备方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C06 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
C10 | Entry into substantive examination | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
WW01 | Invention patent application withdrawn after publication |
Application publication date: 20160203 |
|
WW01 | Invention patent application withdrawn after publication |