Perfectionnements aux procédés et aux appareils pour la production de composée chimiques et de métaux partir de matières impures.
La présente invention est relative un procédé pour la production de métaux purs en partant de minerais solubles dans un acide tel que de l'acide chlorhydrique, et elle concerne plus particulièrement un procédé pour la fabrication de métaux en partant de minerais constitués par des sulfures, des pyrites de fer, des oxydes de fer, du sulfure de zinc et d'autres analogues. L'invention est un perfectionnement ou une modification du procédé décrit dans le brevet belge
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la but de l'invention est de fournir un procédé à l'ai1 de duquel un métal peut tiré extrait de son minorai l'état pur et de fncon très économique.
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la formation d'un oxyde intimement mélangé du carbone chimiquement actif et finement divisa, puis chauffer le mélan-
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nues â une température réductrice, en vue de réduire ledit oxyde l'état métallique, l'acide chlorhydrique éliminé du fait de l'échauffement de ladite solution étant recueilli de manière se trouver disponible pour la dissolution d'une nouvelle quantité de minerai,
L'invention est décrite ci-après en détail plus parti-
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tion de fer pur en partant de pyrites de fer (PeS ). Il sera aisé de voir, par la description qui suit, que le procède pourra s'appliquer de façon tout fait analogue au traitement d'autres minerais de fer tels que des oxydes ou nu traitement des sulfures de zinc pour la production d'un métal pur.
Les pyrites de fer, de préférence préa&lement désagrégées son, chauffées jusqu'à ce que la moitié de leur teneur en soufre ait été éliminée par distillation. Le soufre peut être condensé l'état solide, de toute façon connue appropriée. Le résidu qui compoite du sulfure de fer et aussi de petites quantités de zinc, de plomb, de cuivre, d'or, d'argent, de nickel ou d'autres composés analogues est alors mis en dissolution dans de l'acide chlorhydrique, pour la formation d'un chlorure ferreux, les composés des métaux ci-dessus mentionnés, composés qui sont insolubles, se s.éparant et
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peut être recueilli ou être employé pour la production de soufre. Si on le désire, cet hydrogène sulfuré peut aussi
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transformé en acide sulfureux et en hydrogène. R'il existe,
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fure de zinc sous forme de précipité qui peut être séparé par filtrage.
La solution de chlorure ferreux est introduite dans un récipient inattaquable par les acides et qui contient des
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de sucre de bois jusqu'à ce qu'une quantité convenable de carbone organique ait été absorbée dans la solution. La solution de chlorure ferreux qui contient du carbone, ainsi
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aistant aux acides et dans lequel elle est évaporée et en même temps pulvérisée par tout moyen connu, le chauffage
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ment mélangé du charbon chimiquement activé très finement divisé.
On gaz réducteur tel que l'hydrogène, ou du gaz de gazogène ou bien encore un gaz neutre préalblement obtenu
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cipient d'évaporation et de grillage, de s'engager dans la zona réductrice dans laquelle le mélange d'oxydes et de carbone est introduit immédiatement après le grillage de préférence sans avoir été au préalable refroidi. L'action réductrice s'effectue dans des cornues ou autres récipients mé-
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gleux métallique pur, lequel pourra, après avoir subi une compression appropriée, être utilisé comme matière brute dans l'industrie chimique ou métallurgique.
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gues peuvent être directement reliés au récipient degrillage; mais, si on le désire, ils peuvent également être éta-
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dans un four séparé. Le pourcentage de carbone dans la solu-
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de lingots d'acier très doux ou pour la production d'acier inoxydable par alliage avec du chrome.
Il est clair que si on le désire, de l'hydrogène ou du gaz de gazogène peut être utilisé pour convertir les oxydes
en métaux au moins en partie, auquel cas il est possible d'employer une température plus basse dans la cornues ou dans le four de réduction. L'acide chlorhydrique dégagé est de préfé-
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pour la formation de chlorure de fer. Si on le désire une partie de l'acide chlorhydrique gazeux peut être employé directement pour la formation de sucre de bois ou de composés analogues, en faisant agir ledit acide sur les déchets de bois
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analogue, cela très toutefois que le zinc métallique étant obtenu l'état gazeux doit être ensuite condensé sous forme liquide ou solide, par tout moyen connu approprié.
Revendications.
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formation d'un oxyde intimement mélangé à du charbon chimiquement actif finement divisé et à chauffer ledit mélange
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une température de réduction, en vue de réduire l'oxyde l'état métallique, l'acide ehlorhydrique, éliminé par le
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tre disponible pour de nouvelles opérations de dissolution de minerai.
Improvements in processes and apparatus for the production of chemical compounds and metals from impure materials.
The present invention relates to a process for the production of pure metals starting from ores soluble in an acid such as hydrochloric acid, and it relates more particularly to a process for the production of metals starting from ores consisting of sulphides, iron pyrites, iron oxides, zinc sulfide and the like. The invention is an improvement or a modification of the process described in the Belgian patent
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the object of the invention is to provide a process with the aid of which a metal can be extracted from its minorai in the pure state and of very economical fncon.
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forming an intimately mixed oxide of chemically active carbon and finely divided, then heating the mixture
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naked at a reducing temperature, in order to reduce said oxide to the metallic state, the hydrochloric acid removed due to the heating of said solution being collected so as to be available for the dissolution of a new quantity of ore,
The invention is described in more detail below.
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tion of pure iron starting from iron pyrites (PeS). It will be easy to see, from the following description, that the process can be applied in a completely analogous fashion to the treatment of other iron ores such as oxides or to the treatment of zinc sulphides for the production of a metal. pure.
The iron pyrites, preferably previously disintegrated, are heated until half of their sulfur content has been removed by distillation. The sulfur can be condensed in the solid state, in any suitable known manner. The residue which composes iron sulphide and also small quantities of zinc, lead, copper, gold, silver, nickel or other similar compounds is then dissolved in hydrochloric acid, for the formation of ferrous chloride, compounds of the above-mentioned metals, compounds which are insoluble, separating and
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can be collected or used for the production of sulfur. If desired, this hydrogen sulfide can also
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transformed into sulfurous acid and hydrogen. R'il exist,
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zinc fide as a precipitate which can be filtered off.
The ferrous chloride solution is introduced into a container which cannot be attacked by acids and which contains
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of wood sugar until a suitable amount of organic carbon has been absorbed into the solution. The ferrous chloride solution which contains carbon, as well
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acid-resistant and in which it is evaporated and at the same time pulverized by any known means, heating
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very finely divided chemically activated carbon.
Reducing gas such as hydrogen, or gasifier gas or else a neutral gas obtained beforehand
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evaporating and roasting container, to engage in the reducing zone in which the mixture of oxides and carbon is introduced immediately after the roasting, preferably without having been cooled beforehand. The reducing action takes place in retorts or other medium containers.
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Pure metallic clay which, after having undergone suitable compression, can be used as a raw material in the chemical or metallurgical industry.
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gues can be directly connected to the mesh container; but, if desired, they can also be
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in a separate oven. The percentage of carbon in the solu-
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for very mild steel ingots or for the production of stainless steel by alloying with chromium.
It is clear that if desired, hydrogen or gas generator gas can be used to convert the oxides
at least partly in metals, in which case it is possible to use a lower temperature in the retort or in the reduction furnace. The hydrochloric acid given off is preferably
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for the formation of iron chloride. If desired, part of the gaseous hydrochloric acid can be used directly for the formation of wood sugar or similar compounds, by causing the said acid to act on the wood waste.
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analogous, this very however that the metallic zinc being obtained in the gaseous state must then be condensed in liquid or solid form, by any suitable known means.
Claims.
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forming an oxide intimately mixed with finely divided chemically activated carbon and heating said mixture
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a reduction temperature, in order to reduce the oxide to the metallic state, hydrochloric acid, removed by the
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be available for new ore dissolution operations.