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Verfahren zur Wiedergewinnung des Schwefels aus den Alkalipolysulfiden, die beim Herauslösen des Schwefels aus
Aktivkohlefiltern in Viskosefabriken entstehen
Die Erfindung betrifft eine einfache Wiedergewinnung des Schwefels, der mit Hilfe von Alkalisulfiden aus Aktivkohle herausgelöst wird, auf der sich der Schwefel beim Reinigen von Abluft aus Fabriken zur Herstellung von Kunstfasern nach dem Viskoseverfahren (im folgenden kurz Viskosefabriken genannt) niedergeschlagen hatte.
Die Entfernung des Schwefels aus der Aktivkohle ist eine Notwendigkeit, um die Adsorptionsleistung des Kohlefilter wieder herzustellen und es ist bekannt, dass man den Schwefel mit Alkalisulfiden herauslösen kann, wobei Lösungen von Alkalipolysulfiden entstehen. Da sich die Aufarbeitung dieser Lösungen in der Regel nicht lohnt, gehen das Lösungsmittel und der gelöste Schwefel verloren. Darüber hinaus ist die Beseitigung der Polysulfide sogar noch mit zusätzlichen Kosten verbunden, denn bei ihrem Zusammentreffen mit sauren Abwässern entsteht H, S, durch das die Nachbarschaft belästigt wird. Ausserdem fällt dabei Schwefel in teilweise kolloidaler Form an und wird daher von den Kläreinrichtungen nicht zurückgehalten, so dass er den Vorfluter verschmutzt.
Es wurde nun gefunden, dass man diese Schwierigkeiten und zusätzlichen Kosten vermeiden und gleichzeitig sowohl den aus der Aktivkohle herausgelösten Schwefel als auch den des Lösemittels wieder gewinnen kann, wobei ausserdem der Alkaligehalt des Lösemittels ausgenutzt wird.
Die Erfindung bezieht sich demnach auf ein Verfahren zur Wiedergewinnung des Schwefels aus den Alkalipolysulfiden, die beim Herauslösen des Schwefels mit Alkalisulfiden aus den zur Wiedergewinnung von CS in. Viskosefabriken dienenden Aktivkohlefiltern entstehen und besteht darin, dass die Alkalipoly- sulfidlösungen langsam der Ferrihyèlroxydsuspension zugegeben werden, mit der die Abluft aus Viskosefabriken von H S befreit wird, worauf der aus den Alkalipolysulfidlösungen abgeschiedene Schwefel zusammen mit dem bei der Abluftreinigung anfallenden Schwefel in bekannter Weise wiedergewonnen wird.
Die alkalische Suspension von Ferrihydroxyd wird somit zu zwei Zwecken benützt, nämlich zur Entfernung des H, S aus der Abluft der Viskosefabrik und dann zur Wiedergewinnung des Schwefels aus den Alkalipolysulfiden, wobei die Reaktion nach folgenden Formeln verläuft :
4 Fe (OH) 3 + 6 NazSx = 2 Fe, S, + 12 NaOH + y S wobei y = 6x -. 6 ist, oder auch
4 Fe (OH) 3 + 6 Na'Sx = 4 FeS + 12 Na (OH) + z S wobei z = 6x - 4 ist.
Durch den Sauerstoff, der mit der Abluft in die Suspension geblasen wird, werden die Eisen-Schwefel-
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Verbindungen wieder in Ferrihydroxyd verwandelt :
EMI2.1
302 + 6 H20 =aus dem HS der Abluft entstandenen Schwefel in bekannter Weise wiedergewonnen. Es entstehen also für die Wiedergewinnung des Schwefels aus den Polysulfiden keine zusätzlichen Kosten.
Die Oxydation des H S verläuft im sodaalkalischen Gebiet, wobei durch Bildung von Thiosulfat laufend Soda- bzw. Bikarbonatmengen verlorengehen, die durch Nachspeisung von Soda bzw. Natronlauge ergänzt werden müssen. Somit bedeutet die Entstehung von NaOH bei der Oxydation der Polysulfide eine Ersparnis an Soda bzw. Natronlauge.
Zur Ausführung werden Polysulfide, die stossweise anfallen, in Behältern gesammelt und von diesen kontinuierlich in den mit Ferrihydroxydsuspension beschickten Waschturm gegeben.
Beispiel : 50 m3 einer NaS-Losung mit 46,5 g Na, S/l nahmen bei der Regenerierung eines Kohlefilters 823 kg Schwefel auf, so dass der Gesamtschwefelgehalt der Polysulfidlösung 1776 kg betrug. Diese 50 m3 wurden über 50 Stunden, also mit 1 m/Std., in den 100 m 3 grossen Turm gegeben, in dem zirka 100 m3 einer Suspension von etwa 3 % Fe (OH) s pro Stunde umgepumpt werden. Dabei wurden 1776 : 50= 35,5 kg Schwefel aus der Polysulfidlösung und etwa 60 kg Schwefel aus der Abluft pro Stunde abgeschieden und danach gemeinsam in bekannter Weise wiedergewonnen.
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Process for the recovery of the sulfur from the alkali polysulphides that are produced when the sulfur is dissolved out
Activated carbon filters are produced in viscose factories
The invention relates to a simple recovery of the sulfur, which is extracted from activated carbon with the help of alkali sulfides, on which the sulfur precipitated when cleaning exhaust air from factories producing synthetic fibers by the viscose process (hereinafter referred to as viscose factories).
The removal of the sulfur from the activated carbon is a necessity in order to restore the adsorption capacity of the carbon filter and it is known that the sulfur can be dissolved out with alkali sulfides, with solutions of alkali polysulfides being formed. Since these solutions are generally not worth working up, the solvent and the dissolved sulfur are lost. In addition, the removal of the polysulphides is associated with additional costs, because when they come into contact with acidic wastewater, H, S is created, which nuisances the neighborhood. In addition, some of the sulfur accumulates in colloidal form and is therefore not retained by the sewage treatment facilities, so that it contaminates the receiving water.
It has now been found that these difficulties and additional costs can be avoided and, at the same time, both the sulfur dissolved out of the activated carbon and that of the solvent can be recovered, the alkali content of the solvent also being used.
The invention therefore relates to a process for recovering the sulfur from the alkali polysulphides which are formed when the sulfur is dissolved with alkali sulphides from the activated carbon filters used to recover CS in viscose factories and consists in slowly adding the alkali polysulphide solutions to the ferric oxide suspension, with which the exhaust air from viscose factories is freed from HS, whereupon the sulfur separated from the alkali polysulphide solutions is recovered in a known manner together with the sulfur obtained during exhaust air purification.
The alkaline suspension of ferric hydroxide is used for two purposes, namely to remove the H, S from the exhaust air of the viscose factory and then to recover the sulfur from the alkali polysulphides, the reaction proceeding according to the following formulas:
4 Fe (OH) 3 + 6 NazSx = 2 Fe, S, + 12 NaOH + y S where y = 6x -. 6 is, or also
4 Fe (OH) 3 + 6 Na'Sx = 4 FeS + 12 Na (OH) + z S where z = 6x - 4.
The oxygen that is blown into the suspension with the exhaust air causes the iron-sulfur
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Compounds converted back into ferric hydroxide:
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302 + 6 H20 = sulfur from the HS of the exhaust air recovered in a known manner. So there are no additional costs for the recovery of the sulfur from the polysulfides.
The oxidation of the H S takes place in the soda-alkaline area, with the formation of thiosulphate continuously losing amounts of soda or bicarbonate, which must be supplemented by adding soda or caustic soda. Thus, the formation of NaOH during the oxidation of the polysulphides means a saving in soda or caustic soda.
To carry out this process, polysulphides, which accumulate in spurts, are collected in containers and then continuously fed into the washing tower filled with ferric hydroxide suspension.
Example: 50 m3 of a NaS solution with 46.5 g Na, S / l absorbed 823 kg of sulfur when a carbon filter was regenerated, so that the total sulfur content of the polysulphide solution was 1776 kg. These 50 m 3 were poured over 50 hours, i.e. at 1 m / hour, into the 100 m 3 tower, in which around 100 m 3 of a suspension of around 3% Fe (OH) s are pumped around per hour. In 1776: 50 = 35.5 kg of sulfur from the polysulfide solution and about 60 kg of sulfur from the exhaust air per hour were separated and then recovered together in a known manner.