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Verfahren zur Herstellung von sublimiertem Aluminiumchlorid.
Es ist an sich bekannt, Aluminium, z. B. in Form von Spänen, mit gasförmiger Salzsäure umzusetzen. Diese Reaktion verläuft jedoch erst bei höheren Temperaturen. Um brauchbare Reaktiongeschwindigkeiten zu erzielen, sind Temperaturen von 500 bis 6000 erforderlich und ausserdem werden nur 65 bis 75% des Aluminiums in Aluminiumchlorid umgewandelt, während der Rest des Aluminiums eine schlackenähnliche nicht mehr reagierende Masse bildet.
Man hat schon vorgeschlagen, das Aluminium im geschmolzenen Zinkchlorid zu suspendieren und durch Einleiten von Chlorwasserstoffgas in Aluminiumchlorid umzuwandeln. Dabei verläuft zwar die Reaktion schon bei niederen Temperaturen, jedoch ergeben sich auf diese Weise eine Reihe von Schwierigkeiten.
Es wurde nun gefunden, dass ein Überschuss an Zinkchlorid keineswegs erforderlich ist, vielmehr genügen schon sehr kleine Mengen Zinkchlorid, um metallisches Aluminium für Chlorwasserstoff leicht angreifbar zu machen. So tritt z. B. nach Zusatz von nur 1% Zn Cl2 schon ùei 300 bis 5000 eine kräftige Reaktion ein und das Aluminium wird zu über 90% in glatter Reaktion in AlCl3 übergeführt. Eine merkliche Beeinflussung der Aluminiumchloridbildung nach dem erfindungsgemässen Verfahren tritt schon bei Anwendung von 0-1% Zinkchlorid auf. Dagegen ist es im allgemeinen nicht erforderlich, den Zusatz von Zinkchlorid über etwa 10% zu steigern. Dabei ist es nicht einmal notwendig, das Zinkchlorid mit dem Aluminium zu mischen. Es genügt z.
B., dass das Chlorwasserstoffgas bei erhöhter Temperatur, bevor es an das Aluminium gelangt, über Zinkchlorid geleitet wird, wobei das Gas kleine Mengen von Zinkchlorid mitführt, welche ausreichend sind, um die Umsetzung des Aluminiums zu beschleunigen.
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Process for the production of sublimed aluminum chloride.
It is known per se to use aluminum, e.g. B. in the form of chips to implement with gaseous hydrochloric acid. However, this reaction only takes place at higher temperatures. In order to achieve useful reaction rates, temperatures of 500 to 6000 are required and in addition only 65 to 75% of the aluminum is converted into aluminum chloride, while the rest of the aluminum forms a slag-like, non-reactive mass.
It has already been proposed to suspend the aluminum in the molten zinc chloride and to convert it into aluminum chloride by introducing hydrogen chloride gas. Although the reaction takes place even at low temperatures, a number of difficulties arise in this way.
It has now been found that an excess of zinc chloride is by no means necessary; rather, even very small amounts of zinc chloride are sufficient to make metallic aluminum easily vulnerable to hydrogen chloride. So occurs z. For example, after adding only 1% Zn Cl2, a vigorous reaction starts at 300 to 5000 and over 90% of the aluminum is converted into AlCl3 in a smooth reaction. A noticeable influence on the aluminum chloride formation according to the process according to the invention already occurs when using 0-1% zinc chloride. In contrast, it is generally not necessary to increase the addition of zinc chloride above about 10%. It is not even necessary to mix the zinc chloride with the aluminum. It is enough z.
For example, the hydrogen chloride gas is passed over zinc chloride at an elevated temperature before it reaches the aluminum, with the gas entraining small amounts of zinc chloride which are sufficient to accelerate the conversion of the aluminum.
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