WO2005123630A1 - Método de corrección de la clorosis férrica en plantas - Google Patents

Método de corrección de la clorosis férrica en plantas Download PDF

Info

Publication number
WO2005123630A1
WO2005123630A1 PCT/ES2005/000328 ES2005000328W WO2005123630A1 WO 2005123630 A1 WO2005123630 A1 WO 2005123630A1 ES 2005000328 W ES2005000328 W ES 2005000328W WO 2005123630 A1 WO2005123630 A1 WO 2005123630A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
humic
soil
iron
mixture
plants
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
PCT/ES2005/000328
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
Antonio DELGADO GARCÍA
Ana DE SANTIAGO ROLDÁN
Mº del Carmen DEL CAMPILLO GARCÍA
Shawkat Kasem Khalil Mustafa
Luis ANDREU CÁCERES
José TORRENT CASTELLET
Vidal BARRÓN LOPE DE TORRE
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Universidad de Sevilla
Universidad de Cordoba
Original Assignee
Universidad de Sevilla
Universidad de Cordoba
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Universidad de Sevilla, Universidad de Cordoba filed Critical Universidad de Sevilla
Publication of WO2005123630A1 publication Critical patent/WO2005123630A1/es
Anticipated expiration legal-status Critical
Ceased legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05D—INORGANIC FERTILISERS NOT COVERED BY SUBCLASSES C05B, C05C; FERTILISERS PRODUCING CARBON DIOXIDE
    • C05D9/00—Other inorganic fertilisers
    • C05D9/02—Other inorganic fertilisers containing trace elements
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05B—PHOSPHATIC FERTILISERS
    • C05B17/00—Other phosphatic fertilisers, e.g. soft rock phosphates, bone meal
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05F—ORGANIC FERTILISERS NOT COVERED BY SUBCLASSES C05B, C05C, e.g. FERTILISERS FROM WASTE OR REFUSE
    • C05F11/00—Other organic fertilisers
    • C05F11/02—Other organic fertilisers from peat, brown coal, and similar vegetable deposits
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05F—ORGANIC FERTILISERS NOT COVERED BY SUBCLASSES C05B, C05C, e.g. FERTILISERS FROM WASTE OR REFUSE
    • C05F5/00—Fertilisers from distillery wastes, molasses, vinasses, sugar plant or similar wastes or residues, e.g. from waste originating from industrial processing of raw material of agricultural origin or derived products thereof
    • C05F5/006—Waste from chemical processing of material, e.g. diestillation, roasting, cooking
    • C05F5/008—Waste from biochemical processing of material, e.g. fermentation, breweries

Definitions

  • the present invention relates to a method for the correction of iron deficiency (ferric chlorosis) in plants by applying to the growth medium (soil or culture substrate) a mixture of iron salts and humic substances (humic acids and fulvic).
  • Iron chlorosis is a deficiency of iron (Fe) in plants induced by soil properties when plants grow in soils with basic pH. It is a common problem in calcareous soils, which are frequent in arid and semi-arid areas of the planet, where the basic pH and the high concentration of bicarbonates in the soil solution determines low concentrations of iron in the solution and problems of movement through membranes. of this nutrient in sensitive plant species. Frequently the concentration of iron in chlorotic plants is higher than that of healthy plants, indicating that the element has been absorbed by the roots but is not metabolically active. The typical symptomatology is an intemervial chlorosis in the areas closest to the apexes, and there is a clear negative effect on growth and crop production.
  • iron chlorosis involves the application to the soil or plant of an iron source.
  • various inorganic products such as ferrous iron salts, pyrites, and various iron oxides, have been used for soil application.
  • the required doses were high due to the reduced solubility of some, or because the iron applied in the case of soluble compounds quickly passed into insoluble forms and, therefore, poorly assimilable by plants.
  • the most efficient sources are chelates (in conditions of calcareous soils Fe-EDDHA) that have become common in the last thirty years. They are effective but very expensive products, which can condition the economic viability of certain
  • SUBSTITUTE SHEET crops sensitive to such deficiency in calcareous soils.
  • Another limitation of chelates is their reduced persistence and the susceptibility of being washed, which requires several treatments throughout a crop cycle.
  • ferrous sulfate has been traditional for the correction of the problem, although with reduced efficiency when the application was made to the ground. Foliar spraying of a solution of said salt is more efficient, although the effect is not very persistent and forces continuous treatments.
  • the reason for the low efficiency of ferrous sulfate applied to the soil is that, despite being a soluble salt, iron (II) oxidizes as the salts dissolve, precipitating as low solubility hydroxides. The effect is evident from the moment of application, in which brown and orange spots appear on the ground as a result of the formation of this type of compound.
  • vivianite iron phosphate-ll
  • iron oxides of low crystallinity which represent a more efficient assimilable Fe reserve than the high crystallinity oxides dominant in limestone soils of the Mediterranean area (Pe ⁇ a and Torrent, 1984).
  • the essential objective of this invention is the potentiation of the effect of vivianite and ferrous sulfate as correctors of iron chlorosis by mixing or joint application of organic compounds, basically humic and fulvic compounds.
  • organic compounds basically humic and fulvic compounds.
  • Fertilizer Fe 3 (PO 4 ) 2 8H 2 O
  • Soil 241 139-144.
  • the object of the present invention is a method of correcting ferric chlorosis in plants, which consists in the application to the soil of a mixture of iron salts with humic acids and dialyzed fulvic acids.
  • Iron (II) salts for preparing mixtures with humic and fulvic acids, such as ferrous sulfate, are low-priced commercial products.
  • Others such as vivianite (ferrous phosphate, Fe 3 (PO 4 ) -8H 2 O) can be synthesized easily and economically from ammonium phosphate (mono or biamonic) and ferrous sulfate.
  • a suspension of said salts will be prepared which will also carry dialyzed humic and fulvic acids.
  • This suspension will be mixed with the growth medium or soil if the crop is grown in a pot, or it will be applied to the preferred root growth zone if it is made in natural soil.
  • soluble salts such as ferrous sulfate
  • a solution of ferrous sulfate and dialyzed humic and fulvic acids will be used. This solution will be mixed with the soil or applied in the irrigation water.
  • the mixture of humic and fulvic acids will be prepared by dialysis of the alkaline extract from an organic source (such as leonardite, peat, straw, manure, sugar vinegars, or agro-food waste) using a dialysis membrane with a pore size of 12,000 to 15000 Daltons (Visking tube or similar type) until the electrical conductivity of the dialysate suspension is less than 300 ⁇ S m "1. Subsequently, the dialysate suspension will be acidified until the pH is approximately 9.
  • an organic source such as leonardite, peat, straw, manure, sugar vinegars, or agro-food waste
  • Tables 3 and 4 show the results on dry matter production and chlorophyll content in the two experiments.
  • Table 3 shows that the mixture of ferrous sulfate and humic and fulvic acids results in dry matter production that is not significantly different from the application of Fe chelate.
  • the differences in chlorophyll production between the two treatments were only significantly different (higher in chelate) in the second potted crop (Table 4).

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Biotechnology (AREA)
  • Botany (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Fertilizers (AREA)
  • Cultivation Of Plants (AREA)
  • Processing Of Solid Wastes (AREA)
  • Hydroponics (AREA)

Abstract

La presente invención está referida a un método para la corrección de la deficiencia de hierro (clorosis férrica) en plantas mediante la aplicación al medio de crecimiento (suelo o sustrato de cultivo) de una mezcla de sales de hierro y sustancias húmicas (ácidos húmicos y fúlvicos).

Description

TITULO
Método de corrección de la clorosis férrica en plantas
OBJETO DE LA INVENCIÓN
La presente invención está referida a un método para la corrección de la deficiencia de hierro (clorosis férrica) en plantas mediante la aplicación al medio de crecimiento (suelo o sustrato de cultivo) de una mezcla de sales de hierro y sustancias húmicas (ácidos húmicos y fúlvicos).
ESTADO DE LA TÉCNICA
La clorosis férrica es una deficiencia de hierro (Fe) en las plantas inducida por las propiedades del suelo cuando las plantas crecen en suelos con pH básico. Es un problema habitual en suelos calcáreos, que son frecuentes en áreas áridas y semiáridas del planeta, donde el pH básico y la elevada concentración de bicarbonatos en la disolución del suelo determina bajas concentraciones de hierro en la disolución y problemas de movimiento a través de membranas de este nutriente en especies vegetales sensibles. Con frecuencia la concentración de hierro en plantas cloróticas es superior a la de plantas sanas, indicando que el elemento ha sido absorbido por las raíces pero no es activo metabólicamente. La sintomatología típica es una clorosis intemervial en las zonas más próximas a los ápices, y hay un claro efecto negativo sobre crecimiento y producción del cultivo.
La corrección de la clorosis férrica implica la aplicación al suelo o a la planta de una fuente de hierro. Tradicionalmente se han utilizado, para su aplicación al suelo, diversos productos de naturaleza inorgánica, como sales de hierro en forma ferrosa, piritas, y diversos óxidos de hierro. Las dosis requeridas eran elevadas por la reducida solubilidad de algunos, o bien, porque el hierro aplicado en el caso de compuestos solubles pasaba rápidamente a formas insolubles y, por tanto, poco asimilable por las plantas. Las fuentes más eficientes son los quelatos (en condiciones de suelos calcáreos el Fe-EDDHA) que se han hecho habituales en los últimos treinta años. Son productos eficaces pero muy caros, lo que puede condicionar la viabilidad económica de ciertos
HOJA DE SUSTITUCIÓN (REGLA 26) cultivos sensibles a tal deficiencia en suelos calcáreos. Otra limitación de los quelatos es su reducida persistencia y la susceptibilidad de ser lavados, lo que obliga a varios tratamientos a lo largo de un ciclo de cultivo.
La aplicación de sulfato ferroso ha sido tradicional para la corrección del problema, aunque con reducida eficiencia cuando la aplicación se realizaba al suelo. Resulta más eficiente la pulverización foliar de una disolución de dicha sal, aunque el efecto es poco persistente y obliga a continuos tratamientos. La razón de la baja eficiencia del sulfato ferroso aplicado al suelo es que, pese a ser una sal soluble, el hierro (II) se oxida a medida que las sales se disuelven, precipitando como hidróxidos de baja solubilidad. El efecto es evidente desde el momento de la aplicación, en que aparecen manchas pardas y anaranjadas en el suelo como consecuencia de la formación de este tipo de compuestos. Más eficaz ha resultado la utilización de vivianita (fosfato de hierro-ll), que forma en el suelo, tras su disolución, óxidos de hierro de baja cristalinidad, que representan una reserva de Fe asimilable más eficiente que los óxidos de alta cristalinidad dominantes en suelos calcáreos del área mediterránea (Peña y Torrent, 1984).
Schwetmann y Fitzpatrick (1992) consideran que la preservación de óxidos de baja cristalinidad en el suelo (en especial ferrihidrita) es fundamental para mantener hierro disponible para microorganismos y plantas, por lo que aquellos factores que contribuyan a una baja cristalinidad en el óxido formado a partir del Fe2+ liberado por la vivianita contribuirán a que el hierro presente en dichos óxidos sea más biodisponible (utilizable por plantas y microorganismos). El fosfato presente en la vivianita favorece que se formen predominantemente óxidos de baja cristalinidad (Barrón et al., 1997; Gálvez et al., 1999). La presencia de ciertos iones y compuestos orgánicos (ácidos húmicos y fúlvicos) puede actuar como inhibidores de la cristalización, como Delgado et al. (2002a, 2002b) han comprobado para otros minerales que se forman en ambientes edáficos. Esto puede contribuir a una mayor eficiencia del hierro aplicado como vivianita en la corrección de la clorosis férrica. También puede incrementar la disponibilidad del hierro precipitado como óxidos la presencia de ácidos orgánicos de bajo peso molecular que formen complejos con el Fe favoreciendo la disolución (Gerke, 1993). En este sentido, Marshner et al., (1989) observaron que la secreción de este tipo de compuestos por las raíces de ciertas plantas incrementaba la disponibilidad de Fe y Zn.
HOJA DE SUSTITUCIÓN (REGLA 26) Se ha observado que las sustancias húmicas naturales incrementan la disponibilidad de hierro para las plantas (Wilkinson, 1972). Esto parece ser debido a dos procesos: (i) la complejación del Fe por las sustancias húmicas lo protege de la precipitación, manteniéndolo más disponible y contribuyendo a la disolución de óxidos de hierro de baja cristalinidad, y (ii) las sustancias húmicas favorecen la difusión del Fe hacia las raíces. La complejación de los cationes metálicos por los ácidos húmicos los puede hacer más disponibles para las plantas (Datta et al., 2001 ; Greman et al., 2001). Pandeya et al. (1998) comprobaron que cuando el hierro se suministraba complejado por ácidos fúlvicos, la planta asimilaba más nutriente que cuando se suministraba a partir de sales inorgánicas solubles. Pintón et al. (1999) comprobaron que la recuperación de plantas deficientes en hierro era más rápida cuando el hierro se aplicaba junto con sustancias húmicas que si se aplicaba sólo o con otros complejantes orgánicos como EDTA o citrato. Estas evidencias inducen a pensar que el suministro de hierro en forma de sales inorgánicas como la vivianita junto con ácidos húmicos y fúlvicos puede incrementar la eficiencia de dichas fuentes como correctores de la clorosis férrica.
El objetivo esencial de esta invención es la potenciación del efecto de la vivianita y el sulfato ferroso como correctores de la clorosis férrica mediante la mezcla o aplicación conjunta de compuestos orgánicos, básicamente compuestos húmicos y fúlvicos. Aunque el método de corrección de clorosis férrica basado en la utilización de vivianita se encuentra patentado (N° publicación ES 2 035 766, N° solicitud 9100879), el efecto de su mezcla con compuestos orgánicos como los ácidos húmicos y fúlvicos debe incrementar su eficiencia corrigiendo la clorosis férrica significativamente por las razones comentadas anteriormente (inhibición de la cristalización de óxidos de Fe, complejación, mejora de la difusión hacia raíces del Fe), lo que aporta novedad importante como método de corrección de dicho problema.
Referencias
Barrón, V., Gálvez N., Hochela M.F. y Torrent J. 1997. Epitaxial overgrowth of goethite on hematite synthesized in phosphate media: a scanning forcé and transmissión electrón microscopy study. American mineralogist 82: 1091-1100.
HOJA DE SUSTITUCIÓN (REGLA 26) Datta A., Sanyal S.K., y Saha S. 2001. A study on natural and synthetic humic acids and their complexing ability towards cadmium. Plant and Soil 235: 115-
125.
Delgado A., Uceda I., Andreu L., Kassem S. y del Campillo M.C. 2002a. Fertilizer phosphorus recovery in gypsum amended calcareous marsh soils. Arid
Land Research and Management. En prensa.
Delgado A., Madrid A., Kassem S., Andreu L. Y del Campillo M.C. 2002b.
Phosphorus fertilizer recovery from calcareous soils amended with humic and fulvic acids. Plant and Soil, 245: 277-286. Eynard, A., del Campillo, M.C., Barrón, V. y Torrent, J. (1992). Use of vivianite
(Fe3(PO4)2 8H2O) to prevent iron chlorosis in calcareous soils. Fertilizer
Research. 31 :61-67.
Gálvez N., Barrón V. y Torrent J. 1999 Effect of phosphate on the crystallization of hematite, goethite, and lepidocrocite from ferrihydrite. Clays & Clay Minerals 47: 304-311.
Gerke J. 1993. Solubilization of Fe (III) from humic-Fe complexes, humic/Fe- oxide mixtures and from poorly ordered Fe-oxide by organic acids - consequences for P adsorption. Z. Pflanzenernáhr. Bodenk. 156, 253-257.
Greman H., Velikonja S., Vodnik D., Kos B. y Lestan D. 2001. EDATA enhanced heavy metal phytoextraction: metal accumulation, leaching and toxicity. Plant and Soil 235: 105-114.
Lindsay W.L. y Norwell W.A. 1978. Development of DTPA test for zinc, iron, manganese and copper. Soil Sci. Soc. Am. J. 42, 215-221.
Loeppert R.H. y Inskeep W.P. 1996. Iron. En: Sparks D.L. (Ed.) Methods of soils analysis. Part 3, Chemical Methods. Soil Science Society of America. Madison,
WI
Marschner H., Treeby M. y Roemheld V. 1989. Role of root induced changes in the rhizosphere for iron acquisition in higher plants. Z. Pflanzenernáhr. Bodenk.
152, 197-204. Rosado R., del Campillo M.C., Martínez M.A., Barrón V. y Torrent J. 2002. Long- term effectiveness of vivianite in reducing iron clorosis in olive trees. Plant and
Soil 241 : 139-144.
Pandeya S.B., Singh A.K. y Dhar P. 1998. Influence of fulvic acid on transport of iron in soils and uptake by paddy seedlings. Plant and Soil, 198: 117-125.
HOJA DE SUSTITUCIÓN (REGLA 26) Pintón R., Cesco S., Santi S., Agnolon F. Y Varanini Z. 1999. Water-extractable humic substances enhance iron deficiency responses by Fe-deficient cucumber plants. Plant and Soil 210: 145-157.
Schwertmann U. y Fitzpatrick R.W. 1992. Iron minerals in surface environments. En Skinner H.C.W. y Fitspatrick R.W. (eds) Biomineralization. Processes of iron and manganese -modern and ancient environments-. Catena supplement 21.
Catena Verlag, Cremlingen-Desdedt, Alemania.
DESCRIPCIÓN
El objeto de la presente invención es un método de corrección de la clorosis férrica en plantas que consiste en la aplicación al suelo de una mezcla de sales de hierro con ácidos húmicos y fúlvicos dializados. Las sales de hierro (II) para preparar las mezclas con ácidos húmicos y fúlvicos, como el sulfato ferroso, son productos comerciales de bajo precio. Otras como la vivianita (fosfato ferroso, Fe3(PO4)-8H2O) se pueden sintetizar fácil y económicamente a partir de fosfato amónico (mono o biamónico) y sulfato ferroso. En el caso de sales de hierro relativamente insolubles, como la vivianita, se preparará una suspensión de dichas sales que llevará también ácidos húmicos y fúlvicos dializados. Esta suspensión se mezclará con el medio de crecimiento o suelo si el cultivo se hace en maceta, o se aplicará a la zona de crecimiento preferente de raíces si se hace en suelo natural. En el caso de sales solubles como el sulfato ferroso, se utilizará una disolución de sulfato ferroso y de ácidos húmicos y fúlvicos dializados. Esta disolución se mezclará con el suelo o se aplicará en el agua de riego.
La mezcla de ácidos húmicos y fúlvicos se preparará mediante diálisis del extracto alcalino de una fuente orgánica (como leonardita, turba, paja, estiércol, vinazas de azucarera, o residuos de industria agroalimentaria) utilizando una membrana de diálisis con tamaño de poro de 12000 a 15000 Daltons (tipo Visking tube o similar) hasta que la conductividad eléctrica de la suspensión dializada sea inferior a 300 μS m"1. Posteriormente se acidificará la suspensión dializada hasta que el pH fuese aproximadamente 9.
HOJA DE SUSTITUCIÓN (REGLA 26) EJEMPLOS DE REALIZACIÓN DE LA INVENCIÓN
Se detalla a continuación los resultados de ensayos realizados con dos tipos de sales de Fe (sulfato ferroso y vivanita) mezcladas con ácidos húmicos y fúlvicos dializados.
1. Ejemplo de mezcla de vivianita con ácidos húmicos y fúlvicos
Se realizaron dos experimentos consecutivos realizados en maceta sobre una arena calcárea (99 % de CaCO3) en condiciones controladas. Los experimentos se realizaron de manera consecutiva sobre el mismo material para comprobar la persistencia del efecto. Se utilizo como especie sensible altramuz blanco
(Lupinus albus L.). Se comparó la producción de materia seca y el contenido de clorofila entre testigo sin aplicación de Fe, quelato (Fe-EDDHA) en disolución nutritiva a niveles recomendados, y 1 g de vivianita por kg de suelo mezclada con tres niveles de ácidos húmicos y fúlvicos (0, 0.02 y 0.06 g de ácidos húmicos y fúlvicos por g de vivianita). La vivianita se aplicó y mezcló con el suelo en forma de suspensión que llevaba a su vez disuelta las sustancias húmicas. El experimento se realizó en macetas de 1.5 de volumen y utilizando 1.3 kg de arena calcárea como medio de crecimiento en cada una de ellas.
Tabla 1. Efecto de la aplicación de quelato (Fe-EDDHA) en disolución nutritiva y de vivianita mezclada con diferentes cantidades de ácidos húmicos aplicada al medio calcáreo de cultivo sobre la producción de materia seca de altramuz
Tratamiento Materia seca producida en Materia seca el primei • experimento producida en el segundo experimento gramos/maceta gramos/maceta
Testigo sin Fe 0.82a 0.61a
Fe-EDDHA (quelato) 1.35bc 1.1b
Vivianita 1 g por kg de suelo 0.97ab 0.65a
1 g vivanita + 0.02 g ácidos húmicos 11..0044aabb 0.94ab
HOJA DE SUSTITUCIÓN (REGLA 26) y fúlvicos por kg de suelo
1 g de vivianita + 0.06 g de ácidos 1.59c 1.04b húmicos y fülvicos por kg de suelo
Valores seguidos por la misma letra no son significativamente distintos para P < 0.05 (test de Tukey)
Se puede comprobar que la aplicación de una mezcla de vivianita (1 gramo) y ácidos húmicos y fúlvicos (0.06 gramos) por kg de arena calcárea da lugar a producción de biomasa (Tabla 1) y contenidos de clorofila (Tabla 2) que no son significativamente inferiores de las plantas tratadas con Fe-EDDHA, que es el quelato habitualmente recomendado para la corrección de la clorosis férrica en suelos calcáreos. La producción de materia seca fue significativamente superior cuando la vivianita se aplicó junto con 0.06 gramos de la mezcla de ácidos húmicos y fúlvicos que cuando se aplicó sola (Tabla 1).
Tabla 2. Efecto de la aplicación de quelato (Fe-EDDHA) en disolución nutritiva y de vivianita mezclada con diferentes cantidades de ácidos húmicos aplicada al medio calcáreo de cultivo sobre el contenido en clorofila (medidas SPAD) del altramuz
Tratamiento Clorofila en el primer Clorofila en el experimento segundo experimento unidades SPAD unidades SPAD
Testigo sin Fe 32a 14a
Fe-EDDHA (quelato) 59b 65c
Vivianita 1 g por kg de suelo 48ab 4labe
1 g vivanita + 0.02 g ácidos 45ab 3lab húmicos y ñílvicos por kg de suelo
1 g de vivianita + 0.06 g de 54b 53bc ácidos húmicos y fúlvicos por kg de suelo
Valores seguidos por la misma letra no son significativamente distintos para P < 0.05 (test de Tukey)
HOJA DE SUSTITUCIÓN (REGLA 26) 2. Ejemplo de mezcla de sulfato ferroso con ácidos húmicos y fúlvicos
Para ilustrar la eficiencia de la mezcla de sulfato ferroso y sustancias húmicas (ácidos húmicos y fúlvicos), se detalla a continuación los resultados de dos experimentos consecutivos realizados en maceta sobre una arena calcárea (99 % de CaCO3) en condiciones controladas. Los experimentos se realizaron de manera consecutiva sobre el mismo material para comprobar la persistencia del tratamiento. Se utilizo como especie sensible altramuz blanco (Lupinus albus L.). Se comparó el efecto de la aplicación de sulfato ferroso (1 gramo por kg de arena calcárea) y de la aplicación de la mezcla (dos partes en peso de sulfato ferroso y una parte de ácidos húmicos y fúlvicos, 1.5 gramos de mezcla por kg de arena calcárea) con dos testigos: uno sin aplicación de Fe y otro con aplicación del tratamiento habitual para la corrección del problema en suelos calcáreos (quelato Fe-EDDHA) aplicado en disolución nutritiva a niveles recomendados. El sulfato ferroso y la mezcla sulfato ferroso + ácidos húmicos y fúlvicos se aplicó al suelo en forma de disolución en agua. El experimento se realizó en macetas de 1.5 de volumen y utilizando 1.3 kg de arena calcárea como medio de crecimiento en cada una de ellas.
Las Tablas 3 y 4 muestran los resultados sobre producción de materia seca y contenido en clorofila en los dos experimentos. En la Tabla 3 se aprecia que la mezcla de sulfato ferroso y ácidos húmicos y fúlvicos da lugar a resultados en producción de materia seca que no son significativamente distintos a la aplicación de quelato de Fe. Las diferencias en producción de clorofila entre ambos tratamientos sólo fue significativamente distinta (mayor en el quelato) en el segundo cultivo en maceta (Tabla 4).
HOJA DE SUSTITUCIÓN (REGLA 26) Tabla 3. Efecto de la aplicación de quelato (Fe-EDDHA), sulfato ferroso y de una mezcla de sulfato ferroso y ácidos húmicos y fúlvicos aplicado al medio calcáreo de cultivo sobre la producción de materia seca de altramuz
Tratamiento Materia seca producida Materia seca producida en el primer experimento en el segundo experimento gramos/maceta gramos/maceta
Testigo sin Fe 0.52a 0.41a
Fe-EDDHA (quelato) 0.89b 0.68b
Sulfato ferroso 1 g por kg de suelo 0.59a 0.50a
1.5 g de mezcla sulfato ferroso + 0.99b 0.68b ácidos húmicos y fúlvicos (proporción 2:1) por kg de suelo
Valores seguidos por la misma letra no son significativamente distintos para P < 0.05 (test de Tukey)
Tabla 4. Efecto de la aplicación de quelato (Fe-EDDHA), sulfato ferroso y de una mezcla de sulfato ferroso y ácidos húmicos y fúlvicos aplicada al medio calcáreo de cultivo sobre el contenido en clorofila (medidas SPAD) del altramuz
Tratamiento Clorofila en el primer Clorofila en el segundo cultivo cultivo unidades SPAD unidades SPAD
Testigo sin Fe 18a 28a
Fe-EDDHA (quelato) 35ab 59b
Sulfato ferroso 1 g por kg de 5511bb 31a suelo
1.5 g de mezcla sulfato ferroso + 46ab 40a ácidos húmicos y fúlvicos (proporción 2:1) por kg de suelo
Valores seguidos por la misma letra no son significativamente distintos para P < 0.05 (test de Tukey)
HOJA DE SUSTITUCIÓN (REGLA 26)

Claims

REIVINDICACIONES
1. Método de corrección de la clorosis férrica en plantas mediante aplicación de mezclas de sales de hierro y ácidos húmicos y fúlvicos dializados al medio de crecimiento (suelo o sustrato) mediante aplicación al suelo directa o mediante el agua de riego.
2. Método de corrección de la clorosis férrica en plantas según reivindicación anterior caracterizado porque consiste en la aplicación y mezclado con el suelo o sustrato de una mezcla de vivianita y ácidos húmicos y fúlvicos, siendo la dosis recomendada será de 1 g de vivianita y 0.06 g de ácidos húmicos y fúlvicos por kg de suelo.
3. Método de corrección de la clorosis férrica en plantas según reivindicaciones anteriores caracterizado por comprender el mezclado del medio de crecimiento (suelo o sustrato) con una mezcla de sulfato ferroso, FeSO4 y ácidos húmicos y fúlvicos.
4. Método de corrección de la clorosis férrica en plantas según reivindicación 3 caracterizado porque la proporción de la mezcla sería de dos partes en peso de sulfato ferroso y una parte de una mezcla de ácidos húmicos y fúlvicos dializados siendo las dosis recomendada sería de 1.5 g de la mezcla por kg de suelo y realizándose la aplicación por mezcla con el suelo o disuelta la mezcla en el agua de riego.
HOJA DE SUSTITUCIÓN RE L
PCT/ES2005/000328 2004-06-11 2005-06-09 Método de corrección de la clorosis férrica en plantas Ceased WO2005123630A1 (es)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
ESP200401472 2004-06-11
ES200401472A ES2245253B1 (es) 2004-06-11 2004-06-11 Metodo de correccion de la clorosis ferrica en plantas.

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2005123630A1 true WO2005123630A1 (es) 2005-12-29

Family

ID=35509588

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/ES2005/000328 Ceased WO2005123630A1 (es) 2004-06-11 2005-06-09 Método de corrección de la clorosis férrica en plantas

Country Status (2)

Country Link
ES (3) ES2245253B1 (es)
WO (1) WO2005123630A1 (es)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP3162770A2 (en) 2015-11-02 2017-05-03 Vitens N.V. A method for efficiently recycling a stream containing iron sludge

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ES2343160B1 (es) * 2008-12-30 2011-07-21 Universidad De Cordoba (50%) Metodo para prevenir y corregir la clorosis ferrica en plantas.

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ES8708124A1 (es) * 1986-02-11 1987-10-01 Consejo Superior Investigacion Procedimiento para la obtencion de un complejo con base humica como corrector de deficiencias ferricas en los suelos de cultivo
US5411569A (en) * 1991-08-28 1995-05-02 Kemiron, Inc. Iron humate product
US5698001A (en) * 1995-10-24 1997-12-16 Rsa Microtech, Incorporated Soil additive
US6372008B1 (en) * 1998-04-20 2002-04-16 Marvin L. Boote Soil additive and associated processes

Family Cites Families (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1265660A (es) * 1968-08-17 1972-03-01
AU467572B2 (en) * 1973-10-02 1975-12-04 Unisearch Limited Process for the preparation of fertilizers and animal feed from molasses fermentation residues
IT1161940B (it) * 1983-06-15 1987-03-18 Anic Spa Composizione solida di fertilizzante organico e di fertilizzante organo-minerale e procedimento per la sua preparazione
ES2035766B1 (es) * 1991-04-03 1994-03-01 Torrent Castellet Jose Metodo para corregir la clorosis ferrica en plantas.
US20040089042A1 (en) * 2002-11-12 2004-05-13 Magic 100 Power Soil, Inc. Organic potting soil and soil conditioner

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ES8708124A1 (es) * 1986-02-11 1987-10-01 Consejo Superior Investigacion Procedimiento para la obtencion de un complejo con base humica como corrector de deficiencias ferricas en los suelos de cultivo
US5411569A (en) * 1991-08-28 1995-05-02 Kemiron, Inc. Iron humate product
US5698001A (en) * 1995-10-24 1997-12-16 Rsa Microtech, Incorporated Soil additive
US6372008B1 (en) * 1998-04-20 2002-04-16 Marvin L. Boote Soil additive and associated processes

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
ROSADO R ET AL: "Inyeccion de vivianita al suelo para corregir la clorosis ferrica en olivo.", EDAFOLOGIA., vol. 7, May 2000 (2000-05-01), pages 1 - 11, XP002994861, Retrieved from the Internet <URL:http://edafologia.ugr.es/Revista/tomo7bis/art57t.htm> [retrieved on 20050601] *

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP3162770A2 (en) 2015-11-02 2017-05-03 Vitens N.V. A method for efficiently recycling a stream containing iron sludge

Also Published As

Publication number Publication date
ES2315195A1 (es) 2009-03-16
ES2281281B1 (es) 2009-02-16
ES2245253A1 (es) 2005-12-16
ES2245253B1 (es) 2006-09-16
ES2315195B2 (es) 2009-11-23
ES2281281A1 (es) 2007-09-16

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Zuluaga et al. Iron nutrition in agriculture: From synthetic chelates to biochelates
Selim et al. Fertigation of humic substances improves yield and quality of broccoli and nutrient retention in a sandy soil
ES2335562B2 (es) Complejos (quelatos) metalicos heteromoleculares de naturaleza humica.
Tiwari et al. Nano technology based P fertilizers for higher efficiency and agriculture sustainability
WO2008070215A1 (en) Cremation ash as phosphorous source for soil additive or fertilizer
Prasad et al. Phosphorus management
Álvarez‐Fernández et al. Tomato acquisition of iron from iron chelates in a calcareous sandy substrate
Sakin et al. The advantages and disadvantages of calcareous soils
Mahmoud et al. Effect of soil and foliar application of humic acid on growth and productivity of soybean plants grown on a calcareous soil under different levels of mineral fertilizers
Youssef Advancements in magnetized water technology: Enhancing crop yields, drought tolerance, and Environmental Sustainability: A Review
ES2245253B1 (es) Metodo de correccion de la clorosis ferrica en plantas.
Cheng et al. Molybdenum as a plant nutrient.
WO2009030796A2 (es) Utilización de mezcla de compost y vivianita en la prevención y control de la clorosis férrica en plantas
Handreck Assessment of iron availability in soilless potting media
Ensminger Sulfur in relation to soil fertility
Pérez-Sanz et al. Fe enriched biosolids as fertilizers for orange and peach trees grown in field conditions
Kłeczek et al. Humic substances and significance of their application–a review
CN121318624A (zh) 固相肥料组合物
Islas‐Valdez et al. Effect of Fe: ligand ratios on hydroponic conditions and calcareous soil in Solanum lycopersicum L. and Glycine max L. fertilized with heptagluconate and gluconate
Afzal et al. Interactive effect of humic acid and farmyard manure on soil health and microbial activity in calcareous soil
Tiffin et al. Chelating agent and plant nutrient interactions affecting the iron nutrition of soybeans
ES2320841B1 (es) Metodo de correccion de la clorosis ferrica en plantas a partir de acido fosforico enriquecido en fe.
ES3002307T3 (en) Fertiliser composition including struvite and syringic acid as an enhancer of the biological solubilisation of struvite
Van den Berghe et al. Liming potential of composts applied to an acid oxisol in Burundi
ES2343160B1 (es) Metodo para prevenir y corregir la clorosis ferrica en plantas.

Legal Events

Date Code Title Description
AK Designated states

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): AE AG AL AM AT AU AZ BA BB BG BR BW BY BZ CA CH CN CO CR CU CZ DE DK DM DZ EC EE EG ES FI GB GD GE GH GM HR HU ID IL IN IS JP KE KG KM KP KR KZ LC LK LR LS LT LU LV MA MD MG MK MN MW MX MZ NA NG NI NO NZ OM PG PH PL PT RO RU SC SD SE SG SK SL SM SY TJ TM TN TR TT TZ UA UG US UZ VC VN YU ZA ZM ZW

AL Designated countries for regional patents

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): BW GH GM KE LS MW MZ NA SD SL SZ TZ UG ZM ZW AM AZ BY KG KZ MD RU TJ TM AT BE BG CH CY CZ DE DK EE ES FI FR GB GR HU IE IS IT LT LU MC NL PL PT RO SE SI SK TR BF BJ CF CG CI CM GA GN GQ GW ML MR NE SN TD TG

121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application
NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

WWW Wipo information: withdrawn in national office

Country of ref document: DE

122 Ep: pct application non-entry in european phase