UA55817A - A method for preparing the copper oxide (II) - Google Patents
A method for preparing the copper oxide (II) Download PDFInfo
- Publication number
- UA55817A UA55817A UA2002075364A UA200275364A UA55817A UA 55817 A UA55817 A UA 55817A UA 2002075364 A UA2002075364 A UA 2002075364A UA 200275364 A UA200275364 A UA 200275364A UA 55817 A UA55817 A UA 55817A
- Authority
- UA
- Ukraine
- Prior art keywords
- copper
- solution
- electrolyte
- electrochemical oxidation
- alkali metal
- Prior art date
Links
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 22
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 15
- 239000005751 Copper oxide Substances 0.000 title claims abstract description 8
- 229910000431 copper oxide Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 8
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 18
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims abstract description 18
- 238000006056 electrooxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 12
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 9
- VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N sodium nitrate Chemical compound [Na+].[O-][N+]([O-])=O VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910001963 alkali metal nitrate Inorganic materials 0.000 claims description 8
- FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N potassium nitrate Chemical compound [K+].[O-][N+]([O-])=O FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 235000010344 sodium nitrate Nutrition 0.000 claims description 6
- 239000004317 sodium nitrate Substances 0.000 claims description 6
- 235000010333 potassium nitrate Nutrition 0.000 claims description 4
- 239000004323 potassium nitrate Substances 0.000 claims description 4
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 abstract description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 abstract description 2
- 229910001960 metal nitrate Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 12
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002848 electrochemical method Methods 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L Copper hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Cu+2] JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000005750 Copper hydroxide Substances 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical class O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001364 causal effect Effects 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 229910001956 copper hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 230000000855 fungicidal effect Effects 0.000 description 1
- 239000000417 fungicide Substances 0.000 description 1
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000000049 pigment Substances 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Винахід стосується технології неорганічних речовин і способу одержання електрохімічним окислюванням оксиду міді (ІІ), застосовуваного в якості пігменту, фунгіциду, протигнильного покриття чи активної маси позитивного електрода у виробництві гальванічних елементів.The invention relates to the technology of inorganic substances and the method of obtaining copper (II) oxide by electrochemical oxidation, used as a pigment, fungicide, anti-rot coating or active mass of a positive electrode in the production of galvanic cells.
Найближчим аналогом винаходу - способу одержання оксиду міді (ІІ) є патент Японії Ме 40-21970 (МПК С 01 23/02, 1965), відповідно до якого для одержання електрохімічним окислюванням чорного порошку оксиду міді (І) використовують двокомпонентний розчин, що складається з 90г/л сульфату натрію і 15г/л нітрату натрію при щільності струму 2000-3000А/м: у присутності мідного анода.The closest analogue of the invention - the method of obtaining copper oxide (II) is Japanese patent Me 40-21970 (МПК С 01 23/02, 1965), according to which a two-component solution consisting of 90g/l of sodium sulfate and 15g/l of sodium nitrate at a current density of 2000-3000A/m: in the presence of a copper anode.
Ознаками винаходу, що збігаються з суттєвими ознаками найближчого аналога, є наявність у способі одержання оксиду міді (ІІ) електрохімічного окислювання в присутності мідного анода.The features of the invention, which coincide with the essential features of the closest analogue, are the presence of electrochemical oxidation in the presence of a copper anode in the method of obtaining copper (II) oxide.
Технічним результатом винаходу є підвищення гнучкості електрохімічного окислювання при одержанні оксиду міді (ІІ) ії збільшення анодного виходу міді по струму.The technical result of the invention is an increase in the flexibility of electrochemical oxidation in the production of copper (II) oxide and an increase in the anodic yield of copper in terms of current.
Недоліками найближчого аналога, що перешкоджають одержанню технічного результату, є утруднення обслуговування електроліту через складність аналітичного контролю і коректування оборотного електроліту за рахунок застосування в процесі електрохімічного окислювання двокомпонентного розчину електроліту. Більш того, проведення електрохімічного окислювання при високих щільностях струму знижує анодний вихід міді по струму до 70 і більш відсотків.Disadvantages of the closest analogue, which prevent the achievement of a technical result, are the difficulty of maintenance of the electrolyte due to the complexity of analytical control and correction of the reversible electrolyte due to the use of a two-component electrolyte solution in the process of electrochemical oxidation. Moreover, conducting electrochemical oxidation at high current densities reduces the anodic output of copper by current to 70 percent or more.
В основу винаходу поставлена задача удосконалення способу одержання оксиду міді (1).The invention is based on the task of improving the method of obtaining copper oxide (1).
Поставлена задача вирішена тим, що в способі одержання оксиду міді, який включає електрохімічне окислювання міді в присутності мідного анода, згідно винаходу як електроліт застосовують розчин нітрату лужного металу з концентрацією по масі 5 - 1595, електрохімічне окислювання проводять при щільності струму 500 - 1000А/м". Згідно винаходу як розчин нітрату лужного металу застосовують розчин нітрату натрію. Згідно винаходу як розчин нітрату лужного металу застосовують розчин нітрату калію.The problem is solved by the fact that in the method of obtaining copper oxide, which includes the electrochemical oxidation of copper in the presence of a copper anode, according to the invention, a solution of alkali metal nitrate with a mass concentration of 5 - 1595 is used as an electrolyte, and electrochemical oxidation is carried out at a current density of 500 - 1000A/m According to the invention, a solution of sodium nitrate is used as a solution of alkali metal nitrate. According to the invention, a solution of potassium nitrate is used as a solution of alkali metal nitrate.
Між сукупністю суттєвих ознак винаходу і технічним результатом, що досягається, існує такий причинно- наслідковий зв'язок. У винаході - електрохімічному способі одержання оксиду міді як електроліт застосовують розчин нітрату лужного металу з концентрацією по масі 5 - 1595 при щільності струму 500 - 1000А/м?. При щільності струму 150 - 460А/м? одержують гідроксид міді. При щільності струму вище 1000А/м? знижується анодний вихід міді по струму до 7095 (Табл.). Високі концентрації солі (5 - 15950) сприяють не тільки електрохімічному, але і хімічному окислюванню міді, що є позитивним чинником, який сприяє збільшенню продуктивності процесу. Так при щільності струму 665А/м?, збільшення концентрації азотнокислої солі в розчині до 1090 підвищує вихід міді по струму до 100,095. При концентраціях нижче 595-вих підвищується напруга на ванні, що приводить до збільшення питомої витрати електроенергії на одиницю маси одержуваної продукції. Підвищення концентрації солі в розчині вище 15956 є небажаним, оскільки це приводить до зайвої витрати реагенту. Вибір нітрату калію і натрію обумовлений тим, що ці солі добре розчинні і доступні.There is such a causal relationship between the set of essential features of the invention and the achieved technical result. In the invention - an electrochemical method for obtaining copper oxide, a solution of alkali metal nitrate with a mass concentration of 5 - 1595 at a current density of 500 - 1000A/m? is used as an electrolyte. At a current density of 150 - 460A/m? copper hydroxide is obtained. At a current density higher than 1000A/m? the copper anode current decreases to 7095 (Table). High concentrations of salt (5 - 15950) contribute not only to electrochemical, but also to chemical oxidation of copper, which is a positive factor that contributes to increasing the productivity of the process. So, at a current density of 665A/m?, increasing the concentration of nitric acid salt in the solution to 1090 increases the yield of copper by current to 100.095. At concentrations below 595, the voltage on the bath increases, which leads to an increase in the specific consumption of electricity per unit mass of the product. Increasing the concentration of salt in the solution above 15956 is undesirable, as it leads to excessive consumption of the reagent. The choice of potassium and sodium nitrate is due to the fact that these salts are well soluble and available.
Спосіб здійснюється таким чином. Електрохімічне окислювання мідних анодів проводять при подачі постійного електричного струму (500 - 1000А/м7) у звичайних електролізерах, виконаних зі сталі, титана чи будь-якого іншого матеріалу, інертного в лужному середовищі з циркуляцією чи без циркуляції електроліту, без примусового охолодження розчину. Як анод і катод застосовується мідний скрап. Як електроліт застосовують розчини нітратів калію чи натрію. Результати способу одержання електрохімічним окислюванням оксиду міді в присутності мідного анода приведені в Таблиці. У способі застосований електроліт - нітрат натрію.The method is carried out as follows. Electrochemical oxidation of copper anodes is carried out by supplying a constant electric current (500 - 1000A/m7) in ordinary electrolyzers made of steel, titanium or any other material inert in an alkaline environment with or without circulation of the electrolyte, without forced cooling of the solution. Copper scrap is used as anode and cathode. Potassium or sodium nitrate solutions are used as an electrolyte. The results of the method of obtaining copper oxide by electrochemical oxidation in the presence of a copper anode are given in the Table. The electrolyte used in the method is sodium nitrate.
ТаблицяTable
Вплив щільності струму на вихід міді по струму продукт струму, 6The effect of current density on the output of copper by the current product of the current, 6
Таким чином, використання в електрохімічному способі одержання оксиду міді (Ії) розчину нітрату лужного металу з концентрацією по масі 5 - 1595 дозволяє збільшити анодний вихід міді по струму на 30 і більше відсотків у порівнянні з найближчим аналогом.Thus, the use of an alkali metal nitrate solution with a mass concentration of 5 - 1595 in the electrochemical method of obtaining copper (II) oxide allows to increase the anodic output of copper by current by 30 percent or more compared to the nearest analogue.
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| UA2002075364A UA55817A (en) | 2002-07-01 | 2002-07-01 | A method for preparing the copper oxide (II) |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| UA2002075364A UA55817A (en) | 2002-07-01 | 2002-07-01 | A method for preparing the copper oxide (II) |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| UA55817A true UA55817A (en) | 2003-04-15 |
Family
ID=74207379
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| UA2002075364A UA55817A (en) | 2002-07-01 | 2002-07-01 | A method for preparing the copper oxide (II) |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| UA (1) | UA55817A (en) |
-
2002
- 2002-07-01 UA UA2002075364A patent/UA55817A/en unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP2648313B2 (en) | Electrolysis method | |
| CN101634035B (en) | Electrochemical method and electrochemical device for synergistically generating ozone and hydrogen peroxide in neutral medium | |
| DE59913824D1 (en) | Process and cell for the electrochemical production of alkali metal from alkali metal amalgam | |
| CN109234757A (en) | A kind of preparation method and application of uniform and stable ruthenium iridium bimetal-doped Ti electrode | |
| EP0043854A1 (en) | Aqueous electrowinning of metals. | |
| SU1720495A3 (en) | Method of reducing iron (iii) ions | |
| US3394062A (en) | Method for the electrolytic production of hydrogen and oxygen | |
| UA55817A (en) | A method for preparing the copper oxide (II) | |
| CN101864577B (en) | Method for electrochemically preparing peroxysulfuric acid | |
| US6569311B2 (en) | Continuous electrochemical process for preparation of zinc powder | |
| RU2524609C1 (en) | Method of producing magnetite | |
| Pavlović et al. | Formation of bromates at a RuO2TiO2 titanium anode | |
| CA1295967C (en) | Process to manufacture glyoxylic acid by electrochemical reduction of oxalic acid | |
| JP2011162378A (en) | Method for producing hydrogen gas | |
| ES8104440A1 (en) | Electrodeposition of Aluminium Using Molten Electrolyte | |
| US6569310B2 (en) | Electrochemical process for preparation of zinc powder | |
| UA55816A (en) | A method for preparing THE copper hydroxide (II) | |
| ES8707570A1 (en) | Electrolytic galvanizing processes | |
| KR890002059B1 (en) | Electrolytic process for manufacturing pure potassium peroxydiphosphate | |
| US6103088A (en) | Process for preparing bismuth compounds | |
| US3486994A (en) | Process for preparing chlorine by electrolysis of aqueous hydrochloric acid | |
| CA1062195A (en) | Method and apparatus for electrolytic production of persulfates | |
| SU1109480A1 (en) | Electrolyte for producing sodium perborate | |
| JPS63186889A (en) | Method for plating bright nickel speedily and continuously | |
| SU1555395A1 (en) | Method of obtaining inorganic peroxidates |