UA26168U - Method for application of multi-component system of oxide based on 3d-metals on carbonic nanotubes at synthesis of catalysts of co oxidation reaction - Google Patents
Method for application of multi-component system of oxide based on 3d-metals on carbonic nanotubes at synthesis of catalysts of co oxidation reaction Download PDFInfo
- Publication number
- UA26168U UA26168U UAU200703744U UAU200703744U UA26168U UA 26168 U UA26168 U UA 26168U UA U200703744 U UAU200703744 U UA U200703744U UA U200703744 U UAU200703744 U UA U200703744U UA 26168 U UA26168 U UA 26168U
- Authority
- UA
- Ukraine
- Prior art keywords
- carbon nanotubes
- catalyst
- metals
- solution
- nanotubes
- Prior art date
Links
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 25
- 239000002184 metal Substances 0.000 title claims abstract description 25
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 18
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 title claims abstract description 15
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title claims abstract description 7
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title claims abstract description 6
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title abstract description 53
- 239000002071 nanotube Substances 0.000 title description 14
- 239000002041 carbon nanotube Substances 0.000 claims abstract description 40
- 229910021393 carbon nanotube Inorganic materials 0.000 claims abstract description 39
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 30
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims abstract description 20
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 claims abstract description 7
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims abstract description 6
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 6
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- QMQXDJATSGGYDR-UHFFFAOYSA-N methylidyneiron Chemical compound [C].[Fe] QMQXDJATSGGYDR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 7
- 239000007809 chemical reaction catalyst Substances 0.000 claims 1
- 229910052755 nonmetal Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000002843 nonmetals Chemical class 0.000 claims 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 abstract 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 25
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 22
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 21
- 238000001228 spectrum Methods 0.000 description 9
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 8
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 7
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 7
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 5
- 238000003795 desorption Methods 0.000 description 5
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 5
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 5
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 4
- VMWYVTOHEQQZHQ-UHFFFAOYSA-N methylidynenickel Chemical compound [Ni]#[C] VMWYVTOHEQQZHQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- UPWOEMHINGJHOB-UHFFFAOYSA-N oxo(oxocobaltiooxy)cobalt Chemical compound O=[Co]O[Co]=O UPWOEMHINGJHOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N Benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N Isopropanol Chemical compound CC(C)O KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- CODVACFVSVNQPY-UHFFFAOYSA-N [Co].[C] Chemical compound [Co].[C] CODVACFVSVNQPY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002134 carbon nanofiber Substances 0.000 description 3
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 3
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical class C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- KJPRLNWUNMBNBZ-QPJJXVBHSA-N (E)-cinnamaldehyde Chemical compound O=C\C=C\C1=CC=CC=C1 KJPRLNWUNMBNBZ-QPJJXVBHSA-N 0.000 description 2
- VAJVDSVGBWFCLW-UHFFFAOYSA-N 3-Phenyl-1-propanol Chemical compound OCCCC1=CC=CC=C1 VAJVDSVGBWFCLW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910020711 Co—Si Inorganic materials 0.000 description 2
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- AXMVYSVVTMKQSL-UHFFFAOYSA-N UNPD142122 Natural products OC1=CC=C(C=CC=O)C=C1O AXMVYSVVTMKQSL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229940117916 cinnamic aldehyde Drugs 0.000 description 2
- KJPRLNWUNMBNBZ-UHFFFAOYSA-N cinnamic aldehyde Natural products O=CC=CC1=CC=CC=C1 KJPRLNWUNMBNBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 238000007210 heterogeneous catalysis Methods 0.000 description 2
- 239000002121 nanofiber Substances 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 2
- 230000009466 transformation Effects 0.000 description 2
- POILWHVDKZOXJZ-ARJAWSKDSA-M (z)-4-oxopent-2-en-2-olate Chemical compound C\C([O-])=C\C(C)=O POILWHVDKZOXJZ-ARJAWSKDSA-M 0.000 description 1
- 229910020706 Co—Re Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000835006 Leptadenia pyrotechnica Species 0.000 description 1
- 229910015707 MoOz Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000005595 acetylacetonate group Chemical group 0.000 description 1
- 230000009471 action Effects 0.000 description 1
- 238000013459 approach Methods 0.000 description 1
- 229910002056 binary alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- VNWKTOKETHGBQD-AKLPVKDBSA-N carbane Chemical compound [15CH4] VNWKTOKETHGBQD-AKLPVKDBSA-N 0.000 description 1
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 1
- 238000004587 chromatography analysis Methods 0.000 description 1
- 230000007547 defect Effects 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 238000010891 electric arc Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000011049 filling Methods 0.000 description 1
- 239000012634 fragment Substances 0.000 description 1
- 229910003472 fullerene Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 1
- 239000002923 metal particle Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 230000000877 morphologic effect Effects 0.000 description 1
- 230000008569 process Effects 0.000 description 1
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 230000002194 synthesizing effect Effects 0.000 description 1
- 238000005287 template synthesis Methods 0.000 description 1
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000844 transformation Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
Description
Опис винаходуDescription of the invention
Дана корисна модель відноситься до способу нанесення каталітично активної маси на вуглецеві нанотрубки 2 при одержання каталітичних систем, зокрема до способу одержання каталізаторів окиснення СО до СО». Більш конкретно до способу одержання каталізаторів на основі вуглецевих нанотрубок (ВНТ), що є носіями каталізаторів.This useful model refers to the method of applying a catalytically active mass to carbon nanotubes 2 in the preparation of catalytic systems, in particular to the method of obtaining catalysts for the oxidation of CO to CO." More specifically, to the method of obtaining catalysts based on carbon nanotubes (CNTs), which are catalyst carriers.
Передбачення каталітичної дії та синтез каталізаторів є складною проблемою. Каталізатор повинен поєднувати високу селективність з великою швидкістю утворення продуктів і зберігати ці властивості на протязі 70 всього періоду роботи. Основним фактором, що визначає ці якості, є природа каталітично активної фази, а також матеріал носія. Пошук носіїв для каталізаторів, що не зменшували б активність об'ємних зразків, є актуальним питанням (|1). Синтез алотропних модифікацій вуглецю - фуллеренів та нанотрубок - відкрив нові перспективи розвитку хімії та фізики вуглецю. Використання нанотрубок в якості носіїв визначається їх хімічною стійкістю та розвиненою поверхнею. Каталізатори можуть бути отримані при заповнені внутрішніх порожнин нанотрубок та 12 при їх декоруванні, зокрема, безпосередньо при синтезі самих нанотрубок |21. Подібні роботи, що пов'язані з використанням нанотрубок, як основи для каталізаторів, показують перспективність даного напрямку, де найбільш повно можуть бути реалізовані їх унікальні властивості.Prediction of catalytic activity and synthesis of catalysts is a challenging problem. The catalyst must combine high selectivity with a high rate of product formation and maintain these properties for 70 of the entire period of operation. The main factor determining these qualities is the nature of the catalytically active phase, as well as the carrier material. The search for carriers for catalysts that would not reduce the activity of bulk samples is an urgent issue (|1). The synthesis of allotropic modifications of carbon - fullerenes and nanotubes - has opened up new prospects for the development of carbon chemistry and physics. The use of nanotubes as carriers is determined by their chemical resistance and developed surface. Catalysts can be obtained by filling the inner cavities of nanotubes and 12 by decorating them, in particular, directly by synthesizing the nanotubes themselves |21. Similar works related to the use of nanotubes as a basis for catalysts show the prospects of this direction, where their unique properties can be most fully realized.
Дана заявка розкриває та описує нанесені на вуглецеві нанотрубки Си-Со-Ре оксидні каталізатори екологічно важливої реакції окиснення СО. Згадана реакція є також одним з найбільш вивчених процесів в гетерогенному каталізі, і тому є зручною для моделювання реакцій глибокого окиснення в газовій фазі за участю молекулярного кисню (11).This application discloses and describes Si-Co-Re oxide catalysts applied to carbon nanotubes for the ecologically important CO oxidation reaction. The mentioned reaction is also one of the most studied processes in heterogeneous catalysis, and therefore is convenient for modeling deep oxidation reactions in the gas phase involving molecular oxygen (11).
Використання ВНТ в якості носіїв каталізаторів зумовлено високою хімічною стійкістю та досить розвиненою поверхнею.The use of CNTs as catalyst carriers is due to their high chemical resistance and sufficiently developed surface.
Промисловий каталізатор на основі рутенію, нанесений на багатошарові ВНТ, досліджували в реакції гідрогенізації коричного альдегіду (2, З). ВНТ діаметром 4-ЗОнм та довжиною до їмкм були синтезовані пт») електродуговим методом. Каталізатор наносився методом просочування розчином 2,5-пентандіонату (ацетілацетанату) рутенію з подальшою сушкою в потоці Но/Мо при 423К. Кількість активної маси складалаAn industrial catalyst based on ruthenium applied to multilayered CNTs was studied in the hydrogenation reaction of cinnamic aldehyde (2, C). CNTs with a diameter of 4 nm and a length of up to 1 km were synthesized using the electric arc method. The catalyst was applied by impregnation with a solution of ruthenium 2,5-pentanedionate (acetylacetonate) followed by drying in a No/Mo stream at 423K. The amount of active mass was
О,2мас.95. Питома поверхня Ки/ВНТ каталізатора була визначена за адсорбцією Мо при 77К і складала 27м/г; відстань між суміжними шарами ВНТ - 0,353нм. Розмір частинок металу на поверхні ВНТ, за даними ТЕМ, со варіюється від З до 7нм. Було показано, що відбувається гомогенний розподіл металічних кластерів на зовнішній «0 поверхні ВНТ. Використання даного каталізатора підвищує до 8095 вихід гідрокоричного спирту в реакції гідрогенізації коричного альдегиду. При цьому селективність відновлення зростає до 9295 порівняно з 20-4095 на --Oh, 2 mass. 95. The specific surface area of the Ki/BNT catalyst was determined by Mo adsorption at 77K and was 27m/g; the distance between adjacent CNT layers is 0.353 nm. The size of the metal particles on the CNT surface, according to TEM data, varies from 3 to 7 nm. It was shown that there is a homogeneous distribution of metal clusters on the outer surface of the CNT. The use of this catalyst increases the yield of hydrocinnamic alcohol in the hydrogenation reaction of cinnamic aldehyde to 8095. At the same time, the recovery selectivity increases to 9295 compared to 20-4095 at --
Ки/АІ2О»з при однаковому розмірі частинок Ки. (Се)Ky/AI2O»z with the same size of Ky particles. (Se)
Каталізатор на основі родію, нанесений на ВНТ (Імас.об5) (4), ефективний в реакції термічного розкладу МО.The rhodium-based catalyst applied to CNTs (Imas.ob5) (4) is effective in the reaction of thermal decomposition of MO.
Масивний каталізатор має температуру 10095 перетворення 6002. Каталізатор з Тмас.о КИ на ВНТ 100960 см перетворює СО у СО» при 45020. Зразок, що складається з Імас.бо КИ на у-АЇ2Оз, при 70022; перетворює СО всього на 5496.The massive catalyst has a temperature of 10095 conversion 6002. A catalyst with Tmas.o KI on VNT 100960 cm converts CO to CO" at 45020. A sample consisting of Imas.bo KI on y-AI2Oz at 70022; converts CO to only 5496.
В роботі |5)| наведені дані з каталітичної активності КиВ, нанесеного на ВНТ у реакції гідрогенізації « 20 бензолу. Показано, що каталізатор знаходиться у аморфному стані. ш-вIn work |5)| presented data on the catalytic activity of KiB applied to CNTs in the hydrogenation reaction of 20 benzene. It is shown that the catalyst is in an amorphous state. w-in
Дію МіМо-каталізатора, нанесеного на вуглецеві нановолокна плоского та тубулярного типів ІЄ| вивчено в с реакції гідродесульфуризації газойля, що містить 340-350 проміль сірки. Каталізатори готували методом :з» просочування носія розчинами ацетілацетонатів Мі та Мо (співвідношення 2мас.о МіО та ТОмас.бою МоО з) з послідовною обробкою розчинами 1095 НМО»з та 1595 НО». Для порівняння паралельно готувався традиційнийThe action of the MiMo catalyst applied to carbon nanofibers of flat and tubular types IE| studied in the hydrodesulfurization reaction of gas oil containing 340-350 ppm sulfur. Catalysts were prepared by the method of impregnation of the carrier with solutions of Mi and Mo acetylacetonates (ratio of 2 wt.% of MiO and 1 wt.% of MoO with) with sequential treatment with solutions of 1095 NMO»z and 1595 HO». For comparison, a traditional one was prepared in parallel
МіМо-каталізатор, нанесений на АІ2Оз, що містить 4мас.бо МіО та 1бмас.о МоОз. В результаті дослідження з встановлено, що МіМо-каталізатор, нанесений на тубулярний тип знижує кількість сірки до 57 проміль (плоский до 180 проміль), в той час як традиційний МіМо/АІ2Оз знижує до 141 промілі. Автори роблять припущення, що (2) причиною збільшення каталітичної активності нановолокон тубулярного типу є їх відносно висока питома - поверхня з великою кількістю морфологічних дефектів.MiMo-catalyst deposited on AI2Oz containing 4 wt.bo of MiO and 1 b wt.o of MoOz. As a result of the study, it was established that the MiMo catalyst applied to the tubular type reduces the amount of sulfur to 57 ppm (flat to 180 ppm), while the traditional MiMo/AI2Oz reduces it to 141 ppm. The authors assume that (2) the reason for the increased catalytic activity of tubular-type nanofibers is their relatively high specific surface area with a large number of morphological defects.
В роботі (9-12) було вивчено окиснення метанолу на Рі, Ки та РЕКи бінарному сплаві, що електрохімічнимIn work (9-12), the oxidation of methanol on Ri, Ky, and PEKy binary alloy, which electrochemical
Ме, методом нанесені на різні вуглецеві носії. Мезопористі вуглецеві нановолокна мали питому поверхню 10м2/г, а (Че ВНТ, отримані методом каталітичного зростання та темплатним синтезом 220м г/г та Зб0Ом2/г, відповідно.Me, method applied to different carbon carriers. Mesoporous carbon nanofibers had a specific surface area of 10 m2/g, and CNTs obtained by the method of catalytic growth and template synthesis were 220 m g/g and Zb0Om2/g, respectively.
Розмір частинок каталізатору (кластерів) досягав декілька нм. Цим пояснюється висока каталітична активністьThe size of the catalyst particles (clusters) reached several nm. This explains the high catalytic activity
РЕКИи сплав на ВНТ.RIVER rafting on VNT.
В роботі І7/| вивчена каталітична активність Рі, нанесеної на вуглецеві нановолокна в реакції окисненняIn the work I7/| studied the catalytic activity of Ri deposited on carbon nanofibers in the oxidation reaction
СО. Розмір частинок каталізатора варіюється від 1,5 до 1,8нм. Були використані нановолокна плоского та с тубулярного типів з питомою поверхнею 101м2/г, та 213м7/г, відповідно, що вимірювалася за адсорбцією Мо при 77К. Кількість РЕ становила мас... Ці каталізатори одержували просочуванням носія розчином Н»РІСІ 5.6НоО в ізопропіловому спирті. Для видалення розчинника зразки нагрівали до 902 і далі сушили при 4002 протягом З 60 годин. Найактивніші каталізатори цієї серії мали температуру 10095 перетворення СО в СО. 20020. Зниження каталітичної активності автори пов'язують з малим розміром Рі частинок.CO. The size of the catalyst particles varies from 1.5 to 1.8 nm. Flat and tubular nanofibers were used with a specific surface area of 101m2/g and 213m7/g, respectively, which was measured by Mo adsorption at 77K. The amount of PE was mass... These catalysts were obtained by impregnation of the carrier with a solution of H»RISI 5.6NoO in isopropyl alcohol. To remove the solvent, the samples were heated to 90°C and then dried at 40°C for 60 hours. The most active catalysts of this series had a temperature of 10095 for the conversion of CO to CO. 20020. The authors attribute the decrease in catalytic activity to the small size of the Ri particles.
Проте усі наведені вище роботи не описують каталітичні системи для реакції окиснення СО до СО »5.However, all of the above works do not describe catalytic systems for the oxidation reaction of CO to CO »5.
Найближчим аналогом є каталітична система, що описана в роботах |8, 9).The closest analogue is the catalytic system described in works |8, 9).
Дана корисна модель базується на основі ВНТ. Вуглецеві нанотрубки діаметром 20-ЗОнм, довжиною до бо декількох мікрон були синтезовані на нікелевому та кобальтовому каталізаторах при 5202С протягом 6 годин у середовищі, що складалося з 9895 СО, 1956 СН ; та 195 Но відповідно до методики |10). Отримані нанотрубки відмивалися розчином азотної кислоти і висушувалися. Отримані нанотрубки просочували Си-Со-Ре нітратним розчином із зазначеним співвідношенням металів. Кількість активної маси змінювали від 10 до 25мас.оо.This useful model is based on CNT. Carbon nanotubes with a diameter of 20 nm and a length of up to several microns were synthesized on nickel and cobalt catalysts at 5202C for 6 hours in an environment consisting of 9895 CO, 1956 CH; and 195 No according to the methodology |10). The obtained nanotubes were washed with a solution of nitric acid and dried. The obtained nanotubes were impregnated with Si-So-Re nitrate solution with the indicated ratio of metals. The amount of active mass was varied from 10 to 25 mass.oo.
Спосіб нанесення багатокомпонентної оксидної системи, що є активним каталізатором окиснення СО до СО» за даною корисною моделлю який докорінно відрізняється від рівня техніки способом його одержання. А саме каталізатор синтезують шляхом поетапного просочування нікелевих, кобальтових та залізних вуглецевих нанотрубок розчином сполуки Си(ОН)зМО»з з інтервалом від 1 години до 35 діб, із концентрацією від 1 до 47мас.бю. Сполуку Си(ОН)ЗзМОз попередньо одержують розчиненням відповідної кількості металів у азотній 7/0 кислоті.The method of application of a multicomponent oxide system, which is an active catalyst for the oxidation of CO to CO" according to this useful model, which fundamentally differs from the state of the art in the method of its preparation. Namely, the catalyst is synthesized by stepwise impregnation of nickel, cobalt and iron carbon nanotubes with a solution of the compound Si(OH)zMO»z with an interval from 1 hour to 35 days, with a concentration from 1 to 47 wt.bu. The compound Si(OH)ZzMOz is previously obtained by dissolving the appropriate amount of metals in 7/0 nitric acid.
Більш переважним способом є синтез активного каталізатору окиснення СО до СО» за даною корисною моделлю який синтезують поетапним просочуванням нікелевих, кобальтових та залізних вуглецевих нанотрубок розчином сполуки Си(ОН)ЗМО», що багатокомпонентною оксидною системою на основі За-металів, з інтервалом від 1 до 14 діб та концентрацією від 5 до 25мас.9ро.A more preferable method is the synthesis of an active catalyst for the oxidation of CO to CO" according to this useful model, which is synthesized by step-by-step impregnation of nickel, cobalt and iron carbon nanotubes with a solution of the compound Si(OH)ZMO", which is a multi-component oxide system based on za-metals, with an interval of 1 up to 14 days and with a concentration of 5 to 25 mass. 9 years.
Каталітична активність зразків у реакції окиснення монооксиду вуглецю молекулярним киснем вимірювалась на установці проточного типу при атмосферному тиску з хроматографічним аналізом реакційної суміші.The catalytic activity of the samples in the reaction of oxidation of carbon monoxide by molecular oxygen was measured on a flow-type installation at atmospheric pressure with chromatographic analysis of the reaction mixture.
Реакційна суміш складалася з 2095 05, 295 СО та 7895 Не. Мірою каталітичної активності була температура 10095-го перетворення СО в СО» (129),The reaction mixture consisted of 2095 05, 295 CO and 7895 Ne. The measure of catalytic activity was the temperature of the 10095th transformation of CO into CO" (129),
Стан поверхні каталізаторів вивчався термодесорбційним методом з масспектрометричною реєстрацією частинок, що відлітають. Після проведення каталітичного експерименту зразки переносилися у кварцову кювету і відразу ж знімався термодесорбційний (ТД) спектр.The state of the surface of the catalysts was studied by the thermodesorption method with mass spectrometric registration of the flying particles. After the catalytic experiment, the samples were transferred to a quartz cuvette and the thermal desorption (TD) spectrum was immediately recorded.
Каталітична активність всіх вивчених зразків наведена в таблиці. вв нн житя со зо Енн ни я ПО ЕХThe catalytic activity of all studied samples is shown in the table. вв нн жита со зо Ann ни я PO ЭХ
Інни ши нн о ПО їі кн нн І я ПО ЕЕ - кн чи а нн п оInny shin nn o PO ii kn nn I I PO EE - kn chi a nn p o
Інн є ИН ПО о ЕХ о з кни ПО ПО ПО АС счInn is YN PO o ЭХ o z kny PO PO PO AS sch
Енн чн т: по о ВЕУAnn chn t: about WEU
ПЕК ИН ННЯ ПОН «ННЯ НОЯ ШОЕ в «PEK IN NNYA PON "NNYA NOYA SHOE in "
ПЕРУ ПОН ННЯ ПОП Я ПОЛ НН ШЕУPERU PON NNYA POP I PAUL NN SHEU
1 в З с Енн а По и ПО п ШЕУ хз» в 111ю11111в1 in Z s Anna Po i PO p SHEU khz" in 111ю11111в
Для кращого розуміння корисної моделі необхідно скористатися фігурами, що додаються до даної заявки.For a better understanding of the useful model, it is necessary to use the figures attached to this application.
На Фіг.1 наведена каталітична активність зразка, що складається з нікелевих вуглецевих нанотрубок та їмо) 1Омас.бо активної каталітичної маси. бо На Фіг.2 наведено термодесорбційний спектр зразка, що складається з нікелевих вуглецевих нанотрубок та 1Омас.бо активної каталітичної маси: 1-Н»О; 2 - СО»; З - О». - На Фіг.3 наведено термодесорбційний спектр зразка, що складається з нікелевих вуглецевих нанотрубок таFigure 1 shows the catalytic activity of a sample consisting of nickel carbon nanotubes and 1 mass of active catalytic mass. Figure 2 shows the thermodesorption spectrum of a sample consisting of nickel carbon nanotubes and 1 mass of active catalytic mass: 1-H»O; 2 - CO"; Z - O". - Figure 3 shows the thermodesorption spectrum of a sample consisting of nickel carbon nanotubes and
Фу 50 2Омас.бо активної каталітичної маси: 1-Н»О; 2 - СО»; З - О».Fu 50 2Omas.bo of active catalytic mass: 1-H»O; 2 - CO"; Z - O".
На Фіг.4 наведено термодесорбційний спектр зразка, що складається з кобальтових вуглецевих нанотрубок со та 20мас.бо активної каталітичної маси: 1-НьЬО; 2 - СО»; З - О».Fig. 4 shows the thermodesorption spectrum of a sample consisting of cobalt carbon nanotubes with 20 wt.% of active catalytic mass: 1-NhBO; 2 - CO"; Z - O".
На Фіг.5 наведено термодесорбційний спектр зразка, що складається з кобальтових вуглецевих нанотрубок та 15мас.бо активної каталітичної маси: 1-НьЬО; 2 - СО»; З - О».Fig. 5 shows the thermodesorption spectrum of a sample consisting of cobalt carbon nanotubes and 15 wt.bo of active catalytic mass: 1-NhBO; 2 - CO"; Z - O".
Характерна залежність ступеня перетворення СО в СО 5 від температури наведена на Фіг.1. Як видно з с даних, що представлені на цьому рисунку, на цій залежності спостерігається гістерезис, що підтверджує роботу каталізатору.The characteristic dependence of the degree of conversion of CO into CO 5 on temperature is shown in Fig. 1. As can be seen from the data presented in this figure, a hysteresis is observed on this dependence, which confirms the operation of the catalyst.
Найактивнішим виявився зразок, який складається з нікелевих вуглецевих нанотрубок та 20Омас.9о каталітично активної фази (1100-472С), Серед кобальтових вуглецевих нанотрубок найбільшу активність показав 60 зразок, який містить 15мас.9о активної фази (7100-9522). В прототипі (8, 9| було показано, що наявність в зразках фази Си2(ОН)зМО»з сприяє росту їх каталітичної активності. Ця фаза, однак, існує до температури 1802С, вище якої повністю перетворюється у СцО.The most active was the sample consisting of nickel carbon nanotubes and 20Omas.9o of the catalytically active phase (1100-472C). Among the cobalt carbon nanotubes, sample 60, which contains 15oMas.9o of the active phase (7100-9522), showed the highest activity. In the prototype (8, 9|) it was shown that the presence of the Si2(OH)zMO»z phase in the samples contributes to the growth of their catalytic activity. This phase, however, exists up to a temperature of 1802С, above which it is completely transformed into СцО.
З усіх зразків були зняти ТД спектри. На ТД спектрах спостерігалися піки НоО та СО». 65 Десорбційні піки НО мали симетричний вигляд. Це вказує на те, що на поверхні цих зразків існують фрагменти води - ОН-групи, з яких при десорбції утворюється молекула Н 250. За значеннями температури десорбції можна виділити такі форми: р.- до 10092, р.-100-2002С, В4-200-3009 (Фіг.2-5). Для малоактивних зразків на ТД спектрах зафіксовані тільки р.-форми води (Фіг.2, 4). Для високоактивних зразків на фоні р.-форми зареєстровані р.- та Ду-форми води (Фіг.З, 5).TD spectra were taken from all samples. Peaks of NOO and CO were observed in the TD spectra." 65 HO desorption peaks had a symmetrical appearance. This indicates that on the surface of these samples there are fragments of water - OH groups, from which the Н 250 molecule is formed during desorption. The following forms can be distinguished according to the values of the desorption temperature: r.- up to 10092, r.-100-2002С, B4 -200-3009 (Fig. 2-5). For low-activity samples, only liquid forms of water were recorded on TD spectra (Figs. 2, 4). For highly active samples against the background of r.-forms, r.- and Du-forms of water are registered (Fig. 3, 5).
Піки СО» на ТД-спектрах асиметричні, що свідчить про молекулярну десорбцію з поверхні. За температурами максимумів десобційних піків можна виділити такі форми СО»: о4-до 1102С, д25-110-2002С, с5-200-3002С, о,-вище 3002С. Для малоактивних зразків (Фіг.2, 4) зафіксовані о, аз» с4"форми СО». Для високоактивних каталізаторів (Фіг.3, 5) на фоні цих форм СО» зареєстрована о2-форма СО».The CO" peaks on TD spectra are asymmetric, which indicates molecular desorption from the surface. The following forms of CO can be distinguished by the maximum temperatures of the dissociation peaks: o4-up to 1102С, d25-110-2002С, с5-200-3002С, o,-above 3002С. For low-activity samples (Figs. 2, 4), o, az" c4" forms of CO were recorded. For highly active catalysts (Figs. 3, 5), against the background of these forms of CO, the o2-form of CO" was registered.
Треба відмітити, що з поверхні малоактивних зразків НО і СО» десорбуються при різних температурах 70 (Фіг.2, 4). Для високоактивних зразків (Фіг.3, 5). НО та СО» десорбуються при однакових температурах. Таким чином показано, що каталітичні зразки за даним винаходом є більш активними для Си-Со-бе масивного каталізатора ніж для прототипу. Відмітимо також, що при підвищенні каталітичної активності з поверхні десорбується більша кількість до-форми СО».It should be noted that HO and CO" are desorbed from the surface of low-activity samples at different temperatures of 70 (Figs. 2, 4). For highly active samples (Fig. 3, 5). HO and CO" are desorbed at the same temperatures. Thus, it is shown that the catalytic samples according to the present invention are more active for Si-So-be massive catalyst than for the prototype. It should also be noted that when the catalytic activity increases, a larger amount of the do-form of CO is desorbed from the surface."
Наступні приклади ілюструють методики, що забезпечують одержання каталітичних систем за даним 75 виходом. Слід зазначити, що кваліфікованому фахівцю в даній галузі техніки буде очевидно, що будь які перетворення, які є відомими з рівня техніки призведуть до одержання однакового технічного результату.The following examples illustrate techniques that ensure the production of catalytic systems according to the given 75 yield. It should be noted that it will be obvious to one skilled in the art that any transformations known in the art will produce the same technical result.
Додатково слід зазначити, що наведені нижче приклади ніякому разі не обмежують винахід, а лише забезпечують деякі критерій патентоспроможності - промислова придатність.In addition, it should be noted that the following examples in no way limit the invention, but only provide some criterion of patentability - industrial suitability.
Приклад 1. Одержання зразку 1.Example 1. Obtaining sample 1.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0437, Со-0,0023, Ре-0,0024 та розчиняли в 1,28мл 5095-НМО з. Цим розчином просочували 0,9158г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі МіО. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25096.Pure metals (in grams) Cy-0.0437, Co-0.0023, Re-0.0024 were taken and dissolved in 1.28 ml of 5095-NMO with. 0.9158 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the MiO catalyst were impregnated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature not exceeding 25096.
Приклад 2. Одержання зразку 2.Example 2. Obtaining sample 2.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0437, Со-0,0023, Ре-0,0024 та розчиняли в 1,28мл 5095-НМО з. Цим розчином просочували 0,9158г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі МіО. Потім пт») видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25026.Pure metals (in grams) Cy-0.0437, Co-0.0023, Re-0.0024 were taken and dissolved in 1.28 ml of 5095-NMO with. 0.9158 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the MiO catalyst were impregnated with this solution. Then pt") the liquid phase was removed by drying in air at a temperature not exceeding 25026.
Знову взяли (в грамах) Си-0,0076, Со-0,0004, Ре-0,0004 та розчиняли в 0,22мл 5095-НМО з. Цим розчином просочували знову вже отримані нанотрубки з 1Омас.9о активної маси. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25020. со 3о Приклад 3. Одержання зразку 3. (Се)Again (in grams) Cy-0.0076, Co-0.0004, Re-0.0004 were taken and dissolved in 0.22 ml of 5095-NMO with. Already obtained nanotubes with 1Omas.9o of active mass were infiltrated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25020. со 3о Example 3. Preparation of sample 3. (Се)
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0284, Со-0,0015, Ре-0,0016 та розчиняли в О,8Змл 5095-НМО з. Цим розчином просочували 0,395г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі МіО. Потім -- видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25096. (Се) з Приклад 4. Одержання зразку 4. счWe took pure metals (in grams) Cy-0.0284, Co-0.0015, Re-0.0016 and dissolved in 0.8 ml of 5095-NMO with. This solution was impregnated with 0.395 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the MiO catalyst. Then -- the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25096. (Ce) from Example 4. Preparation of sample 4.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0437, Со-0,0023, Ре-0,0024 та розчиняли в 1,28мл 5095-НМО з. Цим розчином просочували 0,9158г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі МіО. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25026.Pure metals (in grams) Cy-0.0437, Co-0.0023, Re-0.0024 were taken and dissolved in 1.28 ml of 5095-NMO with. 0.9158 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the MiO catalyst were impregnated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature not exceeding 25026.
Знову взяли (в грамах) Си-0,0141, Со-0,0007, Ре-0,0009 та розчиняли в О4мл 5095-НМО з. Цим розчином « 0 просочували знову вже отримані нанотрубки з 1Омас.9о активної маси. Потім видаляли рідку фазу шляхом - осушування на повітрі при температурі не більше 25096. сAgain took (in grams) Cy-0.0141, Co-0.0007, Re-0.0009 and dissolved in O4 ml of 5095-NMO with. Already obtained nanotubes with 1Omas.9o of active mass were infiltrated with this solution «0. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25096.s
Приклад 5. Одержання зразку 5. :з» Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0334, Со-0,0018, Ре-0,0018 та розчиняли в 0, 9Змл 5095-НМО з. Цим розчином просочували 0,34805г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі МіО. ПотімExample 5. Preparation of sample 5. :z» Pure metals (in grams) Cy-0.0334, Co-0.0018, Re-0.0018 were taken and dissolved in 0.9 ml of 5095-NMO z. 0.34805 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the MiO catalyst were impregnated with this solution. Then
ВвИиДалЯЛИ рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25026. ко Приклад 6. Одержання зразку 6.The liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25026.ko Example 6. Preparation of sample 6.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0139, Со-0,0007, Ре-0,0008 та розчиняли в О04їмл 5095-НМО з. ЦимPure metals (in grams) Cy-0.0139, Co-0.0007, Re-0.0008 were taken and dissolved in O04ml 5095-NMO with. Hereby
Ме розчином просочували 0,29г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі Со2О3з. Потім - видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25096.0.29 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the Co2O3z catalyst were impregnated with Me solution. Then - the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25096.
Приклад 7. Одержання зразку 7.Example 7. Obtaining a sample 7.
Фо Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0139, Со-0,0007, Ре-0,0008 та розчиняли в О04їмл 5095-НМО з. Цим (Че розчином просочували 0,29г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі Со2О3з. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 250 20.Fo We took pure metals (in grams) Cy-0.0139, Co-0.0007, Re-0.0008 and dissolved in O04ml 5095-NMO with. 0.29 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the Co2O3z catalyst were impregnated with this (Che) solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 250 20.
Знову взяли (в грамах) Си-0,0010, Со-0,0005, Ре-0,0006 та розчиняли в 0,Змл 5095-НМО з. Цим розчином просочували знову вже отримані нанотрубки з 1Омас.9Уо активної маси. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25020. с Приклад 8. Одержання зразку 8.We again took (in grams) Cy-0.0010, Co-0.0005, Re-0.0006 and dissolved in 0.3 ml of 5095-NMO with. Already obtained nanotubes with 1Omas.9Uo of active mass were infiltrated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25020.s Example 8. Preparation of sample 8.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,1869, Со-0,0098, Ре-0,0104 та розчиняли в 5,бмл 5090-НМОЗ. Цим розчином просочували 2,6бг лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі Со2О3. Потім бо видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25026.Pure metals (in grams) Cy-0.1869, Co-0.0098, Re-0.0104 were taken and dissolved in 5.bml of 5090-NMOZ. 2.6 bg of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the Co2O3 catalyst were impregnated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25026.
Приклад 9. Одержання зразку 9. Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0139, Со-0,0007, Ре-0,0008 та розчиняли в 04їмл 50906-НМОз. Цим розчином просочували 0,29г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі Со2О3. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25026.Example 9. Obtaining a sample 9. Pure metals (in grams) Cy-0.0139, Co-0.0007, Re-0.0008 were taken and dissolved in 04 ml of 50906-NMOz. 0.29 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the Co2O3 catalyst were impregnated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature not exceeding 25026.
Знову взяли (в грамах) Си-0,0031, Со-0,0016, Ре-0,0017 та розчиняли в 0,7мл 5095-НМО з. Цим розчином бо просочували знову вже отримані нанотрубки з 1Омас.9о активної маси. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25020.We again took (in grams) Cy-0.0031, Co-0.0016, Re-0.0017 and dissolved in 0.7 ml of 5095-NMO with. Already obtained nanotubes with 1Omas.9o of active mass were infiltrated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25020.
Приклад 10. Одержання зразку 10.Example 10. Obtaining sample 10.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0403, Со-0,0021, Ре-0,0022 та розчиняли в 1,2мл 5095-НМО з. Цим розчином просочували 0,42г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі Со2О3з. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25096.Pure metals (in grams) Cy-0.0403, Co-0.0021, Re-0.0022 were taken and dissolved in 1.2 ml of 5095-NMO with. 0.42 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the Co2O3z catalyst were impregnated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature not exceeding 25096.
Приклад 11. Одержання зразку 11.Example 11. Obtaining sample 11.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0462, Со-0,0024, Ре-0,0026 та розчиняли в 1,35мл 5095-НМО з. Цим розчином просочували 0,9365г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі Ре2О3з. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25026.Pure metals (in grams) Cy-0.0462, Co-0.0024, Re-0.0026 were taken and dissolved in 1.35 ml of 5095-NMO with. 0.9365 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the Re2O3z catalyst were impregnated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature not exceeding 25026.
Приклад 12. Одержання зразку 12.Example 12. Obtaining sample 12.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0462, Со-0,0024, Ре-0,0026 та розчиняли в 1,35мл 5095-НМО з. Цим розчином просочували 0,9365г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі Ре2О3з. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25096.Pure metals (in grams) Cy-0.0462, Co-0.0024, Re-0.0026 were taken and dissolved in 1.35 ml of 5095-NMO with. 0.9365 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the Re2O3z catalyst were impregnated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature not exceeding 25096.
Знову взяли (в грамах) Си-0,0079, Со-0,0004, Ре-0,0005 та розчиняли в 0,2Змл 5095-НМО з. Цим розчином 75 просочували знову вже отримані нанотрубки з 1Омас.9о активної маси. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25020.We again took (in grams) Cy-0.0079, Co-0.0004, Re-0.0005 and dissolved in 0.2 ml of 5095-NMO with. Already obtained nanotubes with 1Omas.9o of active mass were infiltrated with this solution 75. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25020.
Приклад 13. Одержання зразку 13.Example 13. Obtaining sample 13.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0401, Со-0,0021, Ре-0,0022Та розчиняли в 1,2мл 5096-НМО з. Цим розчином просочували 0,5596г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі Ре2О3з. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25026.Pure metals were taken (in grams) Cy-0.0401, Co-0.0021, Re-0.0022Ta and dissolved in 1.2 ml of 5096-NMO with. 0.5596 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the Re2O3z catalyst were impregnated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature not exceeding 25026.
Приклад 14. Одержання зразку 14Example 14. Obtaining sample 14
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0462, Со-0,0024, Ре-0,0026 та розчиняли в 1,35мл 5095-НМО з. Цим розчином просочували 0,9365г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі Ре2О3з. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25026.Pure metals (in grams) Cy-0.0462, Co-0.0024, Re-0.0026 were taken and dissolved in 1.35 ml of 5095-NMO with. 0.9365 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the Re2O3z catalyst were impregnated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature not exceeding 25026.
Знову взяли (в грамах) Си-0,0191, Со-0,0010, Ре-0,0011 та розчиняли в 0,56 мл 5095-НМО з. Цим розчином -о просочували знову вже отримані нанотрубки з 1Омас.9о активної маси. Потім видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25020.We again took (in grams) Cy-0.0191, Co-0.0010, Re-0.0011 and dissolved in 0.56 ml of 5095-NMO with. Already obtained nanotubes with 1Omas.9o of active mass were infiltrated with this solution. Then the liquid phase was removed by drying in air at a temperature of no more than 25020.
Приклад 15. Одержання зразку 15.Example 15. Obtaining a sample 15.
Брали чисті метали (в грамах) Си-0,0578, Со-0,0030, Ре-0,0032 та розчиняли в 1,7мл 5095-НМО з. Цим со розчином просочували 0,6051г лабораторно-синтезованої вуглецевої нанотрубки на каталізаторі ГеоОз. Потім «я видаляли рідку фазу шляхом осушування на повітрі при температурі не більше 25096.Pure metals (in grams) Cy-0.0578, Co-0.0030, Re-0.0032 were taken and dissolved in 1.7 ml of 5095-NMO with. 0.6051 g of laboratory-synthesized carbon nanotubes on the GeoOz catalyst were impregnated with this solution. Then "I removed the liquid phase by drying in air at a temperature not exceeding 25096.
Кваліфікованому фахівцю в даній галузі техніки буде очевидним, що для забезпечення технічного результату -- можливо застосовувати азотну кислоту будь-якої концентрації, що дасть змогу розчинити наведені метали. Ге)It will be obvious to a skilled specialist in this field of technology that to ensure the technical result, it is possible to use nitric acid of any concentration, which will make it possible to dissolve the mentioned metals. Gee)
Джерела інформації: 3о 1. Магіоієїп Ї. Тоеревз, Щдоз А. мап ЮОЙеп, Кгіп Р. де допд. Зупіпезів ої зиррогіей раїІадіит сайа|увів // счSources of information: 3o 1. Magioieip Y. Toerevz, Shdoz A. map YuOyep, Khip R. de dopd. Zupipeziv oi zirrogiei raiIadiit saya|uviv // sch
У9опаї ої МоіІесціаг Саїйа|увіз А: Спетісаї. - 2001.- М.173. - Р.75-98. 2. Раков З.Г. Химия и применение углеродньїх наноторубок // Успехи химии. -2001. - Т.70, Мо10. - С.934-971.U9opai oi MoiIesciag Saiia|uviz A: Spetisai. - 2001.- M.173. - R.75-98. 2. Rakov Z.G. Chemistry and application of carbon nanotubes // Uspekhy khimii. -2001. - T.70, Mo10. - P.934-971.
З. Гончарук В.В., Камалов Г.Л., Ковтун Г.О., Яцимирский В.К Катализ. Механизмь гомогенного и « гетерогенного катализа, кластернье подходь // Киев "Наукова думка". - 2002. - 540с. З 4. ЕШ8 АМ., Мі)ауатопапап К., бСовматі К., Спакгарапі М., Катапаїап І.5., Аіауап Р.М., Катапайй 0. с Нудгорпобіс Апспогіпд ої Мопоїіауег-Ргоїесієїй Со Мапосіивіегв 0 Сагроп Мапоїшревз // Мапо Ген. - 2003 - з» Мої. 3, Мо3. - Р.279-282. 5. Ріапеїх 9У.М., Сойвів! М., Сод В., Вгоїопз М., Китрпаг Р.5., Ошіагпге К., ОСепевіге Р., Вегпіег Р.,Z. Honcharuk, V.V., Kamalov, G.L., Kovtun, G.O., Yatsimirskyi, V.K. Catalysis. Mechanism of homogeneous and "heterogeneous catalysis, cluster approach" // Kyiv "Naukova Dumka". - 2002. - 540 p. Z 4. ESH8 AM., Mi)auatopapap K., bSovmati K., Spakgarapi M., Katapaiap I.5., Aiauap R.M., Katapai 0. s Nudgorpobis Apspogipd oi Mopoiiaueg-Rgoiesieii So Maposiiviegv 0 Sagrop Mapoishrevz // Mapo Gen. - 2003 - from" Moi. 3, Mo3. - R.279-282. 5. Riapeikh 9U.M., Soiviv! M., Sod V., Vgoiopz M., Kitrpag R.5., Oshiagpge K., OSepevige R., Vegpieg R.,
А|ауап Р.М. Арріїсайоп ої Сагроп Мапоїшрез аз Зиррогів іп Нейегодепеоиз Саїаїувів / У. Ат. Спет. 508. - 75 1994, - Мої. 116. - Р.7935-7936. о б. о .7., бао І.7., Їецпд МУ.Ї., А!и С.Т. Тпе десотрозйоп ої МО оп СМТв апа ТУлою Кп/СМТв // Сага.A|auap R.M. Arriisayop oi Sagrop Mapoishrez az Zyrrogiv ip Neyegodepeoiz Saiaiuviv / U. At. Spent 508. - 75 1994, - My. 116. - R. 7935-7936. about b. o .7., bao I.7., Yeetspd MU.Yi., A!y ST. Tpe desotrozyop oi MO op SMTv apa TUloyu Kp/SMTv // Saga.
Ге»! Ї ей. - 2000. - Мої. 66. - Р.91-97. з 7. Хи 58., І Е., МУеі К. Ргерагайоп ої помеї КиВ атогрпоивз аїЇЇоу зиррогіед оп сагроп папоїШрез // Сагроп. - 2005. - Мої. 43. - Р.855-894.Gee! Hey hey - 2000. - Mine. 66. - R.91-97. of 7. Khy 58., I E., Muei K. Rgeragayop oi pomeyi KiV atogrpoivz aiYiou zyrrogied op sagrop papoiShrez // Sagrop. - 2005. - Mine. 43. - R.855-894.
Ге»! 20 8. Кипізада М., Спої К.-Н., Тапака А., Мооп 5.-Н., Когаії М., Моспіда !. Саїйамуйс ЕПесі ої СагропGee! 20 8. Kypizada M., Spoi K.-N., Tapaka A., Moop 5.-N., Kogaii M., Mospida !. Saiyamuys EPesi oi Sagrop
Мапоїірег З,иррогіей З,!иніде Сайауві оп (пе Нуагодезиїигігавоп // Ап Іпіегпайопа! Сопіегепсе оп Сагроп, 2000. со 9. Спої К.-Н., Кипізада М., Мооп 5.-Н., Кагаі У., Моспіда І. Сагроп Мапоїїрег Зиррогіей Саїйауві ог СОMapoiireg Z,irrogiei Z,!inide Saiauvi op (pe Nuagodesiiigigavop // Ap Ipiegpaiopa! Sopiegepse op Sagrop, 2000. so 9. Spoi K.-N., Kipizada M., Moop 5.-N., Kagai U., Mospida I. Sagrop Mapoiireg Zirrogiei Saiiauvi og SO
Охідайоп а І см Тетрегаїціе // Ап Іпіегпайопа! Сопіегепсе оп Сагроп, 2003. 10. Яцимирский В.К., Максимов Ю.В., Суздалев И.П., Ищенко Е.В., Захаренко Н.В., Гайдай СВ. 25 Физико-химическиє свойства и каталитическая активность оксидньх Ее-Со-Си катализаторов в реакции с окисления СО // Теоретическая и зкспериментальная химия. - 2003. - Т.39, Мо3. - С.185-189. 11. Яцимирський В.К., Іщенко О.В., Гайдай СВ. Ре-Со-Си оксидні каталізатори в реакції окиснення СО //Ohidayop a I sm Tetregaitsie // Ap Ipiegpayopa! Sopiegepse op Sagrop, 2003. 10. Yatsimirsky V.K., Maksimov Yu.V., Suzdalev I.P., Ishchenko E.V., Zakharenko N.V., Gaidai SV. 25 Physico-chemical properties and catalytic activity of oxide Ee-Co-Si catalysts in the reaction with CO oxidation // Theoretical and experimental chemistry. - 2003. - T.39, Mo3. - P.185-189. 11. Yatsymirsky V.K., Ishchenko O.V., Gaidai SV. Re-Co-Si oxide catalysts in the CO oxidation reaction //
Хімія, фізика та технологія поверхні. - 2004. - Вип.10. - С.128-131. 12. Нестеренко А.М., Колесник Н.Ф., Ахматов Ю.С., Сухомлин В.И., Прилуцкий О.В. Особенности фазового 60 состава й структурьї продуктов взаймодействия МіО и РеоО»з с окисью углерода // Известия АН СССР. - Металль.. - 1982. - Мо3. - С12-17.Chemistry, physics and surface technology. - 2004. - Issue 10. - P.128-131. 12. Nesterenko A.M., Kolesnyk N.F., Akhmatov Yu.S., Sukhomlin V.Y., Prilutskyi O.V. Peculiarities of phase 60 composition and structure of the products of the interaction of MiO and ReoO»z with carbon monoxide // Izvestiya AN SSSR. - Metal.. - 1982. - Mo3. - C12-17.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
UAU200703744U UA26168U (en) | 2007-04-04 | 2007-04-04 | Method for application of multi-component system of oxide based on 3d-metals on carbonic nanotubes at synthesis of catalysts of co oxidation reaction |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
UAU200703744U UA26168U (en) | 2007-04-04 | 2007-04-04 | Method for application of multi-component system of oxide based on 3d-metals on carbonic nanotubes at synthesis of catalysts of co oxidation reaction |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
UA26168U true UA26168U (en) | 2007-09-10 |
Family
ID=38799771
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
UAU200703744U UA26168U (en) | 2007-04-04 | 2007-04-04 | Method for application of multi-component system of oxide based on 3d-metals on carbonic nanotubes at synthesis of catalysts of co oxidation reaction |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
UA (1) | UA26168U (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN116273136A (en) * | 2023-03-24 | 2023-06-23 | 昆明理工大学 | Cu/silicon nitride catalyst and preparation method and application thereof |
-
2007
- 2007-04-04 UA UAU200703744U patent/UA26168U/en unknown
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN116273136A (en) * | 2023-03-24 | 2023-06-23 | 昆明理工大学 | Cu/silicon nitride catalyst and preparation method and application thereof |
CN116273136B (en) * | 2023-03-24 | 2024-03-15 | 昆明理工大学 | Cu/silicon nitride catalyst and preparation method and application thereof |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Sápi et al. | In situ DRIFTS and NAP-XPS exploration of the complexity of CO2 hydrogenation over size-controlled Pt nanoparticles supported on mesoporous NiO | |
Fan et al. | Pt–WOx on monoclinic or tetrahedral ZrO2: Crystal phase effect of zirconia on glycerol hydrogenolysis to 1, 3-propanediol | |
Spezzati et al. | Atomically dispersed Pd–O species on CeO2 (111) as highly active sites for low-temperature CO oxidation | |
Mutz et al. | Potential of an alumina-supported Ni3Fe catalyst in the methanation of CO2: Impact of alloy formation on activity and stability | |
Wang et al. | Highly active ruthenium catalyst supported on barium hexaaluminate for ammonia decomposition to CO x-free hydrogen | |
Schaetz et al. | Carbon modifications and surfaces for catalytic organic transformations | |
Li et al. | Light-induced selective hydrogenation over PdAg nanocages in hollow MOF microenvironment | |
Ferstl et al. | Adsorption and activation of CO on Co3O4 (111) thin films | |
Baker et al. | Furfuraldehyde hydrogenation on titanium oxide-supported platinum nanoparticles studied by sum frequency generation vibrational spectroscopy: acid–base catalysis explains the molecular origin of strong metal–support interactions | |
Koós et al. | Production of CO-free H 2 by formic acid decomposition over Mo 2 C/carbon catalysts | |
Armenise et al. | Elucidation of catalyst support effect for NH3 decomposition using Ru nanoparticles on nitrogen-functionalized carbon nanofiber monoliths | |
US10661251B2 (en) | Carbon based materials as solid-state ligands for metal nanoparticle catalysts | |
Zhao et al. | Suppressing metal leaching in a supported Co/SiO2 catalyst with effective protectants in the hydroformylation reaction | |
Saptal et al. | Single‐atom catalysis in organic synthesis | |
Ye et al. | Electronic interactions between a stable electride and a nano-alloy control the chemoselective reduction reaction | |
Zhang et al. | Multi-walled carbon nanotubes as a novel promoter of catalysts for CO/CO 2 hydrogenation to alcohols | |
Guo et al. | CuPd mixed-metal HKUST-1 as a catalyst for aerobic alcohol oxidation | |
Anjaneyulu et al. | Influence of rare earth (La, Pr, Nd, Gd, and Sm) metals on the methane decomposition activity of Ni–Al catalysts | |
Rasteiro et al. | Insights into the alloy-support synergistic effects for the CO2 hydrogenation towards methanol on oxide-supported Ni5Ga3 catalysts: An experimental and DFT study | |
Deng et al. | Hydrogen-catalyzed acid transformation for the hydration of alkenes and epoxy alkanes over Co–N frustrated lewis pair surfaces | |
Shimizu et al. | Hydration of nitriles to amides in water by SiO2-supported Ag catalysts promoted by adsorbed oxygen atoms | |
Hu et al. | Molecular O2 activation over Cu (I)-mediated C≡ N bond for low-temperature CO oxidation | |
Zheng et al. | Nanoscale boron carbonitride semiconductors for photoredox catalysis | |
Li et al. | Characterizations of Ru/ZnO catalysts with different Ru contents for selective hydrogenation of crotonaldehyde | |
Chen et al. | Engineering nanostructured interfaces of hexagonal boron nitride-based materials for enhanced catalysis |