SU9327A1

SU9327A1 - The method of obtaining sodium nitrate from ammonium nitrate and salt

Info

Publication number: SU9327A1
Application number: SU7510A
Authority: SU
Inventors: И.М. Либинсон; А.Э. Мозер
Original assignee: И.М. Либинсон; А.Э. Мозер
Filing date: 1926-01-02
Publication date: 1929-05-31

Description

.Затруднением при изготовлении натровой селитры пр мым путем (нейтрализаци азотной кислоты едкой или углекислой щелочью) вл етс дороговизна щелочи, что, ;при конкуренции природной чилийской селитры, делает получение натровой селитры указанным способом вно невыгодным.The difficulty in the manufacture of sodium nitrate directly (neutralization of nitric acid with caustic or carbonic alkali) is the high cost of alkali, which, while competing with natural Chilean nitrate, makes the production of sodium nitrate in this way clearly unprofitable.

Между тем, широкое развитие Контактного окислени аммиака в азотную кислоту потребовало дешевой щелочи дл перевода азотной кислоты в легко доступные дл транспорта, хранени и применени формы. Такой щелочью вилс аммиак , всегда в достаточных количествах имеющийс на заводах, изготовл ющих азотную кислоту контактным способом, что и обусловило массовое производство аммиачной селитры. Однако, аммиачна селитра имеет, по сравнению с натровой, целый р д недостатков как при хранении (гигроскопичность, слеживание , самовозгорание и др.). так и при обратном получении из селитры крепкой азотной кислоты. Превращение аммиачной селитры в натровую по предлагаемому способу достигаетс обменным разложением аммиачной селитры с повареннойMeanwhile, the widespread development of contact oxidation of ammonia to nitric acid required cheap alkali to convert nitric acid to readily available for transport, storage and use of the form. Such an alkali is used for ammonia, which is always in sufficient quantities in the factories that produce nitric acid by contact, which led to the mass production of ammonium nitrate. However, ammonium nitrate has, in comparison with sodium, a number of drawbacks during storage (hygroscopicity, caking, spontaneous combustion, etc.). and when receiving from nitrate strong nitric acid. The conversion of ammonium nitrate to sodium by the proposed method is achieved by the exchange decomposition of ammonium nitrate from cooking

солью и теоретически не должно требовать затраты щелочи. Однако, провести эту реакцию непосредственным смешением MaCl и МН... MO:i не представл етс возможным, так как получающиес конечные продукты хорошо растворимы, и реакци идет в желаемом направлении в лучшем случае лишь на 30%. Поэтому процесс распадаетс на две фазы. Сперва раствор аммиачной селитры и бикарбоната натри нагреваетс до 70 - 75° С. При этим, благодар образованию летучего , легко диссоцирующего бикарбоната аммони , вместе с вод ными парами улетает аммиак и углекислота , а в растворе,как видно из ур-и , остаетс чиста натрова селитра (реакци доходит до конца):salt and theoretically should not require the cost of alkali. However, carrying out this reaction by directly mixing MaCl and MH ... MO: i is not possible, since the final products are well soluble, and the reaction proceeds in the desired direction at best only by 30%. Therefore, the process falls into two phases. First, the solution of ammonium nitrate and sodium bicarbonate is heated to 70 - 75 ° C. At the same time, due to the formation of volatile, easily dissociating ammonium bicarbonate, ammonia and carbon dioxide flies off with water vapor, and in solution, as can be seen from ur, it remains pure natrova nitrate (the reaction reaches the end):

N№N03 -f- NaHCOa + aq - NaNO3 + aq + NH.CO2 + H50 ..(1)N№N03 -f- NaHCOa + aq - NaNO3 + aq + NH.CO2 + H50 .. (1)

Улетающа смесь аммиака, углекислоты и вод ных паров поглощаетс при 30-40° С насыщенным раствором поваренной соли и это составл ет вторую фазу процесса. При этом, аналогичУю процессу Сольве , выпадает более трудно растворимый бикарбонат натри , идущий обратно в процесс, а в раствореThe evaporating mixture of ammonia, carbon dioxide and water vapor is absorbed at 30-40 ° C with a saturated solution of sodium chloride and this constitutes the second phase of the process. At the same time, similar to the Solvay process, more difficultly soluble sodium bicarbonate falls out, which goes back to the process, and in solution

остаетс хлористый аммоний, вместе с небольшим избытком поваренной соли. Реакци происходит согласно ур-и 2:ammonium chloride remains, along with a slight excess of common salt. The reaction takes place according to ur-2:

NaCI + aq + NHa + СО + НЮ NaCI + aq + NHa + CO + NU

NaHCO.4-NH4a + aq . . .(2) NaHCO.4-NH4a + aq. . . (2)

Раствор хлористого аммони , в зависимости от экономических условий , или выпариваетс с добавлением предварительно некоторого количествахлористого кальци дл осаждени углекислоты, при чем получаетс ценный побочный продукт с содержанием 75-80% , или же с добавлением извести пускаетс на колонку дл получени газообразного аммиака.The ammonium chloride solution, depending on economic conditions, is either evaporated with a pre-addition of some calcium chloride to precipitate carbon dioxide, producing a valuable by-product with a content of 75-80%, or adding lime to the column to produce ammonia gas.

Пример. Было вз то 250 куб. см раствора NHiNOj, с содержанием 320 г NHiNOs в литре, что соответствует 80 г сухого hH.iNO3 и добавлено 84 г бикарбоната натри . После подогревани до 75°, в течение 30 мин., в растворе остались лишь незначительные количества аммиака и полученный после выпарки продукт в количестве 85 г содержал 98,9% натррвой селитры. Газы, улетевшие при реакции, были поглощены 170 куб. см насыщенного раствора поваренной соли при 35°, с содержанием 365 г хлористого натра в литре, при чем выпало 63 г бикарбоната натри (выход 75%), который был отфильтрован , а в растворе осталось 40 г , 15 г MaCi и 19,75 г , (в пересчете на твердый продукт). К раствору было добавлено 27,5 г хлористого кальци , а выпавший СаСОз отфильтрован. Полученный после выпарки раствора твердый продукт содержал 78% хлористогоаммони .Example. It was about 250 cubic meters. see NHiNOj solution containing 320 g NHiNOs per liter, which corresponds to 80 g dry hH.iNO3, and 84 g sodium bicarbonate was added. After heating to 75 ° for 30 minutes, only insignificant amounts of ammonia remained in the solution and the 85 g product obtained after evaporation contained 98.9% sodium nitrate. Gases escaped during the reaction, were absorbed 170 cubic meters. see a saturated solution of sodium chloride at 35 °, containing 365 g of sodium chloride in a liter, whereby 63 g of sodium bicarbonate fell (yield 75%), which was filtered, and 40 g, 15 g of MaCi and 19.75 g remained in the solution , (in terms of solid product). To the solution was added 27.5 g of calcium chloride, and the precipitated CaCO3 was filtered. The solid product obtained after evaporation of the solution contained 78% ammonium chloride.

Предмет патента.The subject of the patent.

Способ получени натровой селитры из аммиачной селитры и поваренной соли,отличающийс тем, что аммиачную селитру при помощи бикарбоната натри превращают в натровую селитру в водном растворе при нагревании, а выдел ющиес углекислоту и аммиак отвод т в водный раствор хлористого натри дл получени по известному способу бикарбоната натри , который снова ввод т в реакцию с аммиачной селитрой и т. д.A method of producing sodium nitrate from ammonium nitrate and sodium chloride, characterized in that ammonium nitrate is converted into sodium nitrate in an aqueous solution by heating with sodium bicarbonate, and the released carbonic acid and ammonia are diverted into an aqueous solution of sodium chloride to produce by the known method carbonate. sodium, which is reacted with ammonium nitrate, etc.

С. At.C. At.

Тин. «Иеча1ный;Труд..Tin. "Ichal; Labor;