SU885316A1 - Method of metal extraction by sorption - Google Patents
Method of metal extraction by sorption Download PDFInfo
- Publication number
- SU885316A1 SU885316A1 SU792837475A SU2837475A SU885316A1 SU 885316 A1 SU885316 A1 SU 885316A1 SU 792837475 A SU792837475 A SU 792837475A SU 2837475 A SU2837475 A SU 2837475A SU 885316 A1 SU885316 A1 SU 885316A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- sorption
- nitric acid
- metals
- mol
- concentration
- Prior art date
Links
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Description
(54) СПОСОБ ИЗВЛЕЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ СОРВЩ1ЕЙ(54) METHOD FOR EXTRACTING METALS OF SORVERS
Изобретение относитс к технологии сорбционного извлечени металлов из водных растворов и может найти применение в гидрометаллургии. Широко известны способы сорбционного извлечени металлов из водных растворов минеральных кислот с по-мощью органических ионообменников 1 ..2. Однако в известных способах обла ти кислотностей исходного водного раствора узки, металлы извлекаютс с высокими коэффициентами распределе ни . Это приводит к необходимости корректировки исходных растворов, повышенному расходу реагентов (кисло ты и щелочи) , увеличению объемов перерабатываемых и сбросных растворов Кроме того степени концентрировани извлекаемых металлов при десорбции . Полнота десорбции достигаетс пр. пропускании 10-12 колоночных объемов десорбирующего раствора.Это приводит к получению недостаточно концентрированных растворов металлов , увеличению объемов раствора и продолжительности технологического цикла, снижению производа тельности оборудовани . Наиболее близким к предлагаемому вл етс способ извлечени металлов сорбцией на органических ионитах из кислых растворов с последующей десорбцией Гз. Недостатком известного способа вл етс невысока степень извлечени металлов. Цель изобретени - повышение степени извлечени металлов. Поставленна цель достигаетс тем, что в способе извлечени металлов сорбцией на органических ионитах из кислых растворов с последующей десорбцией , сорбцию осуществл ют с использованием в качестве ионитов и.онитов, содержащихв структуре сажу. Проведение процесса в указанных услови х расшир ет диапазон концентраций кислоты, при которых сорбци осуществл етс с высокой степенью эффективности, и повышение концентрировани извлекаемых металлов на стадии десорбции (по сравнению с известным способом) св зано, по-видимому , с изменением кинетики механизм сорбции вследствие существовани в ионитах (по предлагаемому способу изопористой структуры, обусловленной гомогенным распределением введенной в структуру ионита сажи. Приме р 1. Водные растворы содержащие 378 мг/л тори в азотной кислоте с концентрацией 0,2; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 5,0 и 7,0 М, контактируют с навесками катионита КУ-2пС, содержащими различное количество (1,0; 2,0; 5,0; 7 вес.%}. Врем контакта 24 ч, Т:Ж 1:100, Зависимость коэффициентов распредел ни Th от содержани азотной.кислот в исходном растворе представлена в табл.1. Как видно из табл.1, применение дл извлечени металлов ионитов,содержащих в своей структуре сажу, позвол ет значительно расшир ть диапазон рабочих.концентраций азотной кислоты. Количественное извлечение тори на катионите КУ-2 осуществл етс из растворов азотной кислоты н вьше 1,0 М. Применение катионита РСУ-2, содержащего в своей структуре сажу КУ-2пС , позвол ет извлекат торий с высокими коэффициентами рас пределени в диапазоне концентраций азотной кислоты 0,2-7,0 М. Пример 2. Водный раствор, содержащий 1,1 г/л циркони в 5,2М азотной кислоты фильтруют через сло анионита АС-5 с различным содержани сажи, помещенного в сорбционную колонку . Врем контакта раствора со смолой 10-15 мин, температура 60°С. После окончани сорбции (по достижении нагрузки 50 мг циркони на мл смолы) сорбент промывают 6 колоночными объемами 5М азотной кислоты Врем контакта 10 мин, температура . Десорбцию провод т 0,7 М азот ной кислотой. Врем контакта 20 мин температура . Показате: и цикла сорбции - десор ции Zr на анионитах, содержащих раз личное содержание сажи, представлены в табл.2. Анализ данных, приведенных в табл. 2, показывает, что степен 64 кошдентрировани извлекаемого металла повьш1аетс за счет того, что более чем 98% сорбированного металла элюируетс 4-8 колоночными объемами. Пример 3. Водные растворы, содержащие 60 мл/л паллади (П) в азотной кислоте с концентрацией 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 5,0 моль/л, контасстируют с навесками анионита АС-5, содержащего 5 вес.% сажи. Врем контакта 10 мин, Т:Ж 1:100. Зависимость коэффициентов распределени паллади от содержани азотной кислоты в исходном растворе представлена в табл.3, П ри М е р 4. Водные растворы, содержашие 70 мг/л рени в азотной кислоте с концентрацией 0,5; 1,0,2 ,0; 3,0; 5,0 моль/л, контактируют с навесками ионита АС-5,содержащего 5 вес.% сажи. Врем контакта 10 мин, Т:Ж 1:100. Зависимость коэффициентов распределени рени (УИ) от содержани азотной кислоты в исходном растворе представлена в табл.4. Пример 5. Водные растворы, содержашие 100 мг/л висмута СИ в азотной кислоте с концентрацией 0,5, 1,0; 2,0; 3,0; 5.0 моль/л, контактируют с навесками ионита АС-5, содержащего 5% сажи.Врем контакта 10 мин, Т:Ж 1:100. Зависимость коэффициентов распределени висмута (Ш) от содержани азотной кислоты в исходном растворе дана в табл.5. Пример 6. Водные растворы, содержащие 100 мг/л меди (П) в азотной кислоте с концентрацией 0,2; 0,5; 1,0; 2,0; 4,0 моль/л, контактируют с навесками катионита КУ-2пС., содержащего 5 вес.% сажи.Врем контакта 10 мин, Т:Ж 1:100. Зависимость коэффициентов распределени меди (И) от содержани азотной кислоты в исходном растворе представлены в табл.6. Пример 7. Водные растворы , содержащие 100 мг/л лантана(Ш) в азотной кислоте с концентрацией 0,2; 0,5; 1,0; 2,0; 4,0 моль/л, контактируют с навесками катионита КУ-2пС, содержащего 5 вес.% сажи. Врем контакта 10 мин, Т:Ж 1:100.Зависимость коэффициентов распределени лантана (Ш от содержани азотной кислоты в исходном растворе приведена в табл.7. Пример 8. Водные растворы, содержащие 100 мг/л урана (У1) в азотной кислоте с концентрацией О,2;О,5; S 1,0; 2,0; 4,0 моль/л, контактируют с навесками катионита Ky-2iiC, содержащего 5 вес. % сажи. Зависимость коэффициентов распределени урана (У1) от содержани азотной кислоты в исходном растворе представлена в табл. Пример 9. Водные растворы , содержащие 100 мг/л титана(У) в азотной кислоте с концентрацией 0,2; 0,5; 1,0; ,2,0; 4,0 моль/л, контактируют с навесками катионита КУ-2пС, содержащего 5 вес.% сажи. Зависимост коэсЬфициентов распределени титана Сlyj от содержани азотной кислоты в исходном растворе приведена в табл.9. Предлагаемый способ сорбционного извлечени металлов-при использованииThe invention relates to the technology of sorption extraction of metals from aqueous solutions and may find application in hydrometallurgy. Methods of sorption extraction of metals from aqueous solutions of mineral acids using organic ion exchangers 1 ..2 are widely known. However, in the known methods, the acidity ranges of the initial aqueous solution are narrow, the metals are extracted with high distribution coefficients. This leads to the need to adjust the initial solutions, an increased consumption of reagents (acid and alkali), an increase in the volumes of processed and waste solutions. Moreover, the degree of concentration of recoverable metals during desorption. Completeness of desorption is achieved by passing through 10-12 column volumes of the desorbing solution. This results in insufficiently concentrated solutions of metals, an increase in the volumes of the solution and the duration of the technological cycle, and a decrease in the productivity of the equipment. Closest to the present invention is a method for the recovery of metals by sorption on organic ion exchangers from acidic solutions, followed by desorption of Gz. The disadvantage of this method is the low degree of metal recovery. The purpose of the invention is to increase the degree of metal recovery. This goal is achieved by the fact that in the method of extracting metals by sorption on organic ion exchangers from acidic solutions, followed by desorption, sorption is carried out using ionic ions containing carbon black as the ion exchangers. Carrying out the process under these conditions expands the range of acid concentrations at which the sorption is carried out with a high degree of efficiency, and the increase in the concentration of recoverable metals at the desorption stage (as compared to the known method) is apparently due to a change in the kinetics of the sorption mechanism due to existence in ion exchangers (according to the proposed method of an isoporous structure, due to the homogeneous distribution of carbon black introduced into the ion exchanger structure. Example 1. Water solutions containing 378 mg / l of thorium in nitrogen th acid with a concentration of 0.2, 0.5, 1.0, 2.0, 3.0, 5.0, and 7.0 M, are in contact with CU-2pS cation exchangers containing different amounts (1.0; 2 , 0; 5.0; 7 wt.%}. The contact time is 24 h, T: W 1: 100, The dependence of the distribution coefficients Th on the content of nitric acid in the initial solution is presented in table 1. As can be seen from table 1 The use of ionites containing soot in their structure for the extraction of metals makes it possible to significantly expand the range of operating concentrations of nitric acid. Quantitative extraction of thorium on the cation exchanger KU-2 is carried out from solutions of nitric acid above 1.0 M. The use of cation exchanger RSU-2, containing in its structure soot KU-2pS, allows you to extract thorium with high distribution coefficients in the range of concentrations of nitric acid 0.2-7.0 M. Example 2. An aqueous solution containing 1.1 g / l of zirconium in 5.2 M nitric acid is filtered through an AC-5 anion exchange resin with various contents of carbon black placed in a sorption column. The contact time of the solution with the resin is 10-15 minutes, the temperature is 60 ° C. After the end of sorption (upon reaching a load of 50 mg of zirconium per ml of resin), the sorbent is washed with 6 column volumes of 5M nitric acid. Contact time 10 min, temperature. Desorption is carried out with 0.7 M nitric acid. Contact time 20 min. Temperature. Shown: and the cycle of sorption - Zr desorption on anion exchangers containing different soot content are presented in Table 2. Analysis of the data given in table. 2 shows that the degree 64 of the kodentering of the recoverable metal is increased due to the fact that more than 98% of the sorbed metal is eluted by 4-8 column volumes. Example 3. Aqueous solutions containing 60 ml / l of palladium (P) in nitric acid with a concentration of 0.5; 1.0; 2.0; 3.0; 5.0 mol / l are contasted with weights of an anion exchanger АС-5, containing 5 wt.% Of soot. Contact time 10 min, T: W 1: 100. The dependence of the distribution coefficients of palladium on the content of nitric acid in the initial solution is presented in Table 3, for example. Aqueous solutions containing 70 mg / l of rhenium in nitric acid with a concentration of 0.5; 1,0,2, 0; 3.0; 5.0 mol / l, in contact with portions of the ion exchanger AC-5, containing 5 wt.% Carbon black. Contact time 10 min, T: W 1: 100. The dependence of the rhenium (MD) distribution coefficients on the content of nitric acid in the initial solution is presented in Table 4. Example 5. Aqueous solutions containing 100 mg / l bismuth SI in nitric acid with a concentration of 0.5, 1.0; 2.0; 3.0; 5.0 mol / l, in contact with weights of the AC-5 ion exchanger, containing 5% carbon black. Contact time 10 min, T: W 1: 100. The dependence of the distribution coefficients of bismuth (III) on the content of nitric acid in the initial solution is given in Table 5. Example 6. Aqueous solutions containing 100 mg / l of copper (P) in nitric acid with a concentration of 0.2; 0.5; 1.0; 2.0; 4.0 mol / l, in contact with the portions of the cation exchanger KU-2pS., Containing 5 wt.% Of soot. The contact time is 10 min, T: W 1: 100. The dependence of the copper (I) distribution coefficients on the content of nitric acid in the initial solution is presented in Table 6. Example 7. Aqueous solutions containing 100 mg / l of lanthanum (III) in nitric acid with a concentration of 0.2; 0.5; 1.0; 2.0; 4.0 mol / l, in contact with the portions of the cation exchanger KU-2pS containing 5 wt.% Soot. The contact time is 10 minutes, T: W 1: 100. The dependence of the distribution coefficients of lanthanum (III on the content of nitric acid in the initial solution is given in Table 7. Example 8. Aqueous solutions containing 100 mg / l of uranium (VI) in nitric acid with O, 2; O, 5; S 1.0; 2.0; 4.0 mol / l, in contact with the Ky-2iiC cation exchanger containing 5 wt.% carbon black. Dependence of the distribution coefficients of uranium (VI) on the nitrogen content acids in the initial solution are shown in Table Example 9. Aqueous solutions containing 100 mg / l of titanium (V) in nitric acid with a concentration of 0.2; 0.5; 1.0; , 2.0; 4.0 mol / l, in contact with weights of cation exchanger KU-2pS containing 5% by weight of carbon black. Dependence of the distribution coefficients of titanium Clyj on the content of nitric acid in the initial solution is given in table 9. The proposed method of sorption extraction of metals -using
3,0 3.0
50 2,8 50 2.8
50 2,050 2.0
5050
Таблица 2table 2
0,4 0,4 0,4 6б в народном хоз йстве обеспечит значительное расширение диапазона концентраций кислот, из которых металлы извлекаютс с высокими коэффициентами распределени . Это приводит к ликвидации операции корректировки раствора перед сорбцией, еньшению расхода реагентов и объема перерабатываемых растворов. Повыситс (в 1,5-2 раза степень концентрировани извлекаемых метал-, лов при десорбции. Уменьшатс объемы получаемых десорбатов извлекаемых металлов , сократитс врем проведени . технологического цикла, повыситс производительность оборудовани , Сниз тс капитальные затраты. Т а б л и ц а I0.4 0.4 0.4 6b in the national economy will provide a significant expansion of the range of concentrations of acids from which metals are extracted with high distribution coefficients. This leads to the elimination of the solution adjustment operation before sorption, reducing the consumption of reagents and the volume of the solutions being processed. Increase (by 1.5-2 times the degree of concentration of recoverable metals during desorption. The amount of desorbates of recoverable metals will decrease, the time spent for the production cycle will be reduced, equipment productivity will increase, Capital expenditure will decrease. T ibl I
2020
1515
1515
1515
600 600
400 600 100400 600 100
2020
2,02.0
10ten
2,02.0
.Таб.лица 3.Tab.lit 3
10ten
2020
2020
10ten
5,05.0
10ten
Таблица 4Table 4
5five
100 100
10 4010 40
Таблица 5Table 5
1515
2525
2020
2020
1515
1515
Коэффициент распределени в HNO., моль/лDistribution coefficient in HNO., Mol / l
Ог2.-4...1хО1.2 0L- QКУ-2пС 370 200 150Og2.-4 ... 1xO1.2 0L-QKU-2pS 370 200 150
1(у-2п (известный ) 350 85 301 (y-2p (known) 350 85 30
Коэффициент распределени в HNOi, моль/л Distribution coefficient in HNOi, mol / l
Сорбент 0,2 1 0,5 J 1,0 I 2,0 I 4,0Sorbent 0.2 1 0.5 J 1.0 I 2.0 I 4.0
10 5000 1000 100 1010 5000 1000 100 10
10 1800 270 50 10 Коэффициент распределени в HNOj, моль/л10 1800 270 50 10 Distribution coefficient in HNOj, mol / l
,5 Г,0 J 2,0 J 4,0, 5 G, 0 J 2,0 J 4,0
0,20.2
300300
260260
Коэффициент распределени в HNOj,моль/лDistribution coefficient in HNOj, mol / l
СорбентSorbent
J 0,5 I 1,0 J 2,0I 4,0J 0.5 I 1.0 J 2.0I 4.0
0,20.2
480480
320 I00320 I00
460460
70157015
8853161088531610
.Таблица 6.Table 6
2020
2,02.0
103,0103.0
Таблица 7Table 7
Таблица 8 Table 8
150100150100
2020
25102510
Таблица 9Table 9
10ten
. 11 88531612. 11 88531612
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU792837475A SU885316A1 (en) | 1979-11-06 | 1979-11-06 | Method of metal extraction by sorption |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU792837475A SU885316A1 (en) | 1979-11-06 | 1979-11-06 | Method of metal extraction by sorption |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU885316A1 true SU885316A1 (en) | 1981-11-30 |
Family
ID=20858287
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU792837475A SU885316A1 (en) | 1979-11-06 | 1979-11-06 | Method of metal extraction by sorption |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU885316A1 (en) |
-
1979
- 1979-11-06 SU SU792837475A patent/SU885316A1/en active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Wang et al. | Solvent extraction of molybdenum from acidic leach solution of Ni–Mo ore | |
JPS6367531B2 (en) | ||
SU885316A1 (en) | Method of metal extraction by sorption | |
RU2694866C1 (en) | Method of extracting scandium from scandium-containing material | |
RU2421532C1 (en) | Procedure for extraction of rhenium from dead catalyst on supporters out of aluminium oxide containing platinum metals and rhenium | |
JPS589134B2 (en) | germanium tree | |
RU2479651C1 (en) | Method for extraction and separation of platinum and rhodium in sulphate solutions | |
RU2226177C2 (en) | Method of sorption recovery of uranium from solutions and pulps | |
Bozorov et al. | Investigation of the sorption method of processing molybdenum-containing raw materials to extract rare metals | |
RU2093596C1 (en) | Method of recovering rhenium from nitrate-sulfate solutions | |
RU2458160C1 (en) | Method of gold extraction from mercury-containing cyanic solutions | |
RU2398902C1 (en) | Procedure for hydro-metallurgical treatment of rhenium containing molybdenum concentrate | |
RU2748195C1 (en) | Vanadium extraction method | |
RU2759979C1 (en) | Method for removing copper from acid solutions | |
El-Nadi et al. | Sorption of uranium and thorium from sulphuric acid using TVEX-PHOR resin | |
CN111302394B (en) | Regeneration method of deep purification agent used in production of alumina by one-step acid dissolution method | |
US4431615A (en) | Process for the recovery of magnesium and/or nickel by liquid-liquid extraction | |
RU2427535C1 (en) | Method of extracting rhenium from molybdenum-containing solutions | |
RU2269487C2 (en) | Method of extraction of vanadium | |
SU1173607A1 (en) | Method of regenerating metal-saturated anionites from salt mediums | |
RU2404126C2 (en) | Method of concentrating uranium from diluted solutions | |
RU2048560C1 (en) | Method for extraction of molybdenum from tungsten-containing solutions | |
RU2131939C1 (en) | Method of recovering osmium for ion-exchange resin | |
SU1032810A1 (en) | Method of producing rare metals | |
RU2049824C1 (en) | Method for extraction of gallium from alkali aluminum-containing solutions |