SU825492A1 - Method of acetaldehyde production - Google Patents
Method of acetaldehyde production Download PDFInfo
- Publication number
- SU825492A1 SU825492A1 SU792737013A SU2737013A SU825492A1 SU 825492 A1 SU825492 A1 SU 825492A1 SU 792737013 A SU792737013 A SU 792737013A SU 2737013 A SU2737013 A SU 2737013A SU 825492 A1 SU825492 A1 SU 825492A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- ozone
- oxidation
- catalyst
- ethanol
- ussr author
- Prior art date
Links
Description
1one
Изобретение относитс к получению ацетальдегида, который находит широкое применение дл получени уксусной кислоты, этилацетата, а также н-бутилового спирта, вл ющегос важны .м растворителем.The invention relates to the preparation of acetaldehyde, which is widely used for the production of acetic acid, ethyl acetate, and n-butyl alcohol, which is an important solvent.
Известен способ получени ацетальдегида путем окислени пропилена кислородом при 300-400°С и давлении 210 атм. Суммарна конверси пропилена до 44% l.A method of producing acetaldehyde by oxidation of propylene with oxygen at 300-400 ° C and a pressure of 210 atm. Total propylene conversion to 44% l.
Однако способ требует высоких температур окислени и повышенного давлени .However, the method requires high oxidation temperatures and elevated pressure.
Наиболее близким по технической сущности к предлагаемому вл етс способ получени ацетальдегида окислением бутенов-2 или бутеновой фракции , обогащенной бутенами-2, кислородом воздуха. Окисление осуществл ют в проточном реакторе при атмосферном давлении и температуре 400-450 с в присутствии алюмофосфорного катализатора с атомным соотношением А1:Р 1:1-2:3. Конверси сырь 25-40 мол. % 2.The closest in technical essence to the present invention is a method for producing acetaldehyde by oxidation of butenes-2 or a butene fraction enriched in butenes-2, with atmospheric oxygen. The oxidation is carried out in a flow reactor at atmospheric pressure and a temperature of 400-450 s in the presence of an aluminophosphorus catalyst with an atomic ratio of A1: P 1: 1-2: 3. Conversion of raw materials 25-40 mol. % 2.
Недостатком этого способа вл етс высока температура окислени - 400450с , что требует больших энергозатрат .The disadvantage of this method is the high oxidation temperature - 400450s, which requires high energy consumption.
Цель изобретени - снижение энергетических затрат.The purpose of the invention is to reduce energy costs.
Поставленна цель достигаетс тем, что окислению подвергают этанол в присутствии катализатора у-А 1, 5 при 15ЮО С , а окислителем служит озонсодержаща газова смесь (oL 0,723 ,52).The goal is achieved by the fact that ethanol is subjected to oxidation in the presence of the catalyst Y-A 1, 5 at 1510 ° C, and the ozone-containing gas mixture serves as the oxidant (oL 0.723, 52).
Парогазова смесь этанола, полученна барботированием потока газа (азот, аргон, кислород, воздух), окисл етс в проточном реакторе при атмосферном давлении и 15-100°С, причем оптимальна температура 15-60 С. Концентраци этанола от 1,5-10 до 2,5.10 4 моль/л, озона - 1,5-6, моль/л. В состав озонсодержащей смеси входит кислород и азот, если озон получают из воздуха. Кислород выполн ет роль носител и в процессе окислени не участвует. Окисление провод т в присутствии катализатора.The gas-vapor mixture of ethanol, obtained by bubbling a stream of gas (nitrogen, argon, oxygen, air), is oxidized in a flow reactor at atmospheric pressure and 15-100 ° C, with an optimum temperature of 15-60 ° C. The concentration of ethanol is from 1.5-10 to 2.5.10 4 mol / l, ozone - 1.5-6, mol / l. The ozone-containing mixture contains oxygen and nitrogen if ozone is obtained from air. Oxygen plays the role of a carrier and is not involved in the oxidation process. The oxidation is carried out in the presence of a catalyst.
Объемна скорость реакционной смеси 1000 ч-. Конверси сырь 26-64% при селективности процесса от 29-92%. Выход целевого продукта (ацетальдегида ) находитс на уровне известных способов.The volumetric rate of the reaction mixture is 1000 h. Conversion of raw materials 26-64% with a selectivity of the process from 29-92%. The yield of the target product (acetaldehyde) is at the level of known methods.
Пример. Катализатор (.0з дроб т, отбирают фракцию О,16-0,63мм,Example. Catalyst (.0з fraction m, take fraction O, 16-0.63mm,
прокаливают под вакуумом в течение 4 ч при , загружают 4,60 г в реактор и тренируют 16 ч в потоке озонсодержаще смеси. Окисление этанола провод т в стекл нном (пирекс) реакторе идеального смешени . Через | спаритель с этанолом, наход щийс при О С, пропускают поток азота со скоростью 85 мл/мин и направл ют полеченную парогазовую смесь в реактор. Туда же подаетс озонсодержаща смесь со скоростью 64 мл/мин. Концентраци этанола в реакторе 2, моль/л,соотношение озон-этанол г равно 1,51. Реакционную смесь пропускают через слой катализатора, отход щие газы конденсируют, продукты реакции раздел ют методом ректификации.calcined under vacuum for 4 hours at 4.60 grams was loaded into the reactor and trained for 16 hours in a stream of ozone-containing mixture. The ethanol oxidation is carried out in a glass (Pyrex) perfect mixing reactor. Through | a vaporizer with ethanol at 0 ° C passes a stream of nitrogen at a rate of 85 ml / min and directs the treated gas-vapor mixture to the reactor. The ozone-containing mixture is fed there at a rate of 64 ml / min. The ethanol concentration in the reactor 2, mol / l, the ratio of ozone to ethanol g is 1.51. The reaction mixture is passed through a catalyst bed, the exhaust gases are condensed, and the reaction products are separated by a rectification method.
В таблице приведены результаты окислени этанола озоном ча катализаторе ,21 О в газовой фазе при концентрации этанола 2,5-10 4моль/л и объемной скорости реакционной смеси 1000 ч.The table shows the results of the oxidation of ethanol with a catalyst ozone, 21 O in the gas phase with an ethanol concentration of 2.5-10 4 mol / l and a space velocity of the reaction mixture of 1000 h.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU792737013A SU825492A1 (en) | 1979-01-08 | 1979-01-08 | Method of acetaldehyde production |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU792737013A SU825492A1 (en) | 1979-01-08 | 1979-01-08 | Method of acetaldehyde production |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU825492A1 true SU825492A1 (en) | 1981-04-30 |
Family
ID=20815379
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU792737013A SU825492A1 (en) | 1979-01-08 | 1979-01-08 | Method of acetaldehyde production |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU825492A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5453547A (en) * | 1993-10-13 | 1995-09-26 | Hoffman-La Roche Inc. | Process for the manufacture of gamma-acetoxytiglic aldehyde |
-
1979
- 1979-01-08 SU SU792737013A patent/SU825492A1/en active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5453547A (en) * | 1993-10-13 | 1995-09-26 | Hoffman-La Roche Inc. | Process for the manufacture of gamma-acetoxytiglic aldehyde |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4002650A (en) | Preparation of maleic anhydride from n-butane | |
EP1319648B1 (en) | Process for the production of acrylic acid | |
TW200307665A (en) | Continuous heterogeneously catalyzed partial dehydrogenation | |
EP1180092A1 (en) | Method for producing vinyl acetate monomer from ethane or ethylene oxidation | |
US4165299A (en) | Preparation of a single phase vanadium (IV) bis (metaphosphate) oxidation catalyst with an improved surface area | |
AU4775399A (en) | High productivity process to produce maleic anhydride from N-butane | |
US6790983B1 (en) | Integrated process for the production of vinyl acetate | |
CH617170A5 (en) | ||
US3933932A (en) | Method of oxydehydrogenation of ethyl benzene | |
JPH04225836A (en) | Worganic body carried catalyst for producing ethylidenediacetate, its manufacture and manufacture of ethylidenediacetate using the same | |
SU825492A1 (en) | Method of acetaldehyde production | |
TW200305565A (en) | Integrated process for the manufacture of alkenyl carboxylates | |
ES8106878A1 (en) | Process for the separation of water from mixtures with vinyl acetate and acetic acid. | |
JPH04225838A (en) | Solid catalyst for ethylidene diacetate and its manufacture and manufacture of ethylidene dialetate by contnuous proces utilzing the same | |
US8383854B2 (en) | Use of chemical reaction to separate ethylene from ethane in ethane-based processes to produce acetic acid | |
US4380663A (en) | Process for the preparation of practically formic acid-free acetic acid | |
JPH1180059A (en) | Production of catechol monoether or catechol | |
JPH01294643A (en) | Production of oxygen-containing compound | |
US4727198A (en) | Process for the production of formaldehyde from methane | |
GB2024201A (en) | Process for producing methacrylic acid | |
JPS5892630A (en) | Preparation of methanol and formaldehyde by partial oxidation of methane | |
US3923881A (en) | Process for the preparation of C{HD 4 {B dicarboxylic acids from 2-butene | |
JP7236241B2 (en) | Ester manufacturing method | |
SU910581A1 (en) | Process for producing propionic aldehyde | |
RU2049770C1 (en) | Method for production of formic acid |