SU823286A1 - Method of isolating ammonia from industrial gases - Google Patents
Method of isolating ammonia from industrial gases Download PDFInfo
- Publication number
- SU823286A1 SU823286A1 SU782627490A SU2627490A SU823286A1 SU 823286 A1 SU823286 A1 SU 823286A1 SU 782627490 A SU782627490 A SU 782627490A SU 2627490 A SU2627490 A SU 2627490A SU 823286 A1 SU823286 A1 SU 823286A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- ammonia
- solution
- crystals
- gas
- salts
- Prior art date
Links
Classifications
-
- Y02P20/121—
Description
(54) СПОСОБ ВЫДЕЛЕНИЯ АММИАКА ИЗ ПРОМЬИЛЕННЫХ(54) METHOD FOR ISOLATION OF AMMONIA FROM HOSE
ГАЗОЙGAS
1 -. Изобретение относитс к коксохими ческой, нефтехимической и азотнотуковой прО14лш1енности и может быть использовано дл извлечени аммиака из ОТХОД51ЩИХ газов, содержащих аммиа и примеси кислых газов (, HCN, CQjL и т.д. ) . Известен способ улавливани аммиа ка из газовой фазы водой 1. Недостатком известного способа вл етс мала аммиакоемкость сорбента , получаема аммиачна вода загр знена кислыми примес ми, содержащимис в газе. Известен способ улавливани аммиа на из газовой фазы серной кислотой Г2 . Недостатком способа вл етс получение больших количеств сульфата г ммони , ценность которого как удобрени незначительна и который нуждаетс в дальнейшей переработке. Наиболее близким к предлагаемому изобретению по технической сущности и достигаемому результату вл етс способ выдел§,ни аммиака из промышленных газов,содержащих кислые, примеси , вклк)чающий обработку газа раст вором фосфорнокислых солей до образовани суспензии кристаллов аммоний . фосфатных солей, термическое разложе ние образовавшихс солей с получением аммиака. Полученный после абсорбции - аммиака раствор, имеющий отношение NH :HjPO .(1,9-2):, подают на регенерацию, которую производ т, с помощью вод ногопара. При этом происходит диссоциаци диаммонийфосфата на аммиак и раствор фосфатов аммони с мольным отношением 1,1-1,3. Полученную при регенерации пароаммиачную смесь конденсируют и подвергают ректификации под давлением 15 ата пл получени безводного аммиака L3J. Недостатком способа вл етс необходимость дополнительной очистки концентрированных паров аммиака от кислых примесей, которые при отгонке аммиака из суспензии в колонне регенерации попгщают в газовую фазу. Очистка от кислых примесей производитс раствором щелочи, что приводит к образованию значительного количества сточных вод. В св зи с тем, что насыщение аммиаком поглотительного раствора идет только до образовани диаммонийфосфата, т.е. мольного отношени МНз:Н Р04 - (1,9-2):1 в растворе после абсорбции, аммиакоемкость абсорбента сравнительно невелика (около 55-60 г/л), регенераци водных растворов диаммонийфосфата требует больших расходов вод ного пара. Цель изобретени - снижение энергетических затрат, повышение чистоты аммиака и предотвращение образовани щелочных стоков. Указанна цель достигаетс тем, что согласно способу выделени аммиа ка И5 промышленных газов, содержащих кислые примеси, включающему обработку газа раствором фосфорнокислых солей до образовани суспензии кристал лов с1ммонийфосфатных солей, термическое разложение образовавшихс солей с получением аммиака, обработку газа раствором ведут до соотношени в растворе аммиака к фосфорной кисло те от 2,8:1 до 3:1/ а термическому разложению подвергают кристаллы аммо нийфосфатных солей, предварительно выделенных из суспензии. Термическое разложение кристаллов солей провод т при 100-200с. В известных способах насыщение по глотительного раствора ведут до моль иого соотношени не выше 2,0, что приводит к образова1|1ию хоро шо растворимых фосфатов, а при термическом разложении - загр зн ет амПоглотительный растворone -. The invention relates to coke-chemical, petrochemical, and nitrogen-gas production and can be used to extract ammonia from WASTE gases containing ammonia and acid gas impurities (, HCN, CQjL, etc.). There is a known method for trapping ammonia from the gas phase with water 1. A disadvantage of the known method is the small ammonia capacity of the sorbent, the ammonia water obtained is contaminated with acidic impurities contained in the gas. There is a known method for trapping ammonia from the gas phase with sulfuric acid G2. The disadvantage of this method is the production of large quantities of sulphate and mmonium, the value of which as a fertilizer is insignificant and which needs further processing. The closest to the invention according to the technical essence and the achieved result is the method of extracting ammonia from industrial gases containing acidic impurities, including treatment of the gas with a solution of phosphate salts to form a suspension of ammonium crystals. phosphate salts, thermal decomposition of the salts formed to produce ammonia. The solution obtained after absorption of ammonia, having the NH: HjPO ratio. (1.9-2) :, is fed to the regeneration which is carried out using water from a steam bath. When this occurs, the dissociation of diammonium phosphate to ammonia and a solution of ammonium phosphate with a molar ratio of 1.1-1.3. The vapor-ammonia mixture obtained during regeneration is condensed and subjected to distillation under a pressure of 15 atm to obtain anhydrous ammonia L3J. The disadvantage of this method is the need for additional purification of concentrated ammonia vapors from acidic impurities, which, when distilling ammonia from the suspension in the regeneration column, popg in the gas phase. The removal of acidic impurities is carried out with an alkali solution, which results in the formation of a significant amount of wastewater. Since the absorption solution is saturated with ammonia only before the formation of diammonium phosphate, i.e. molar ratios MNZ: H P04 - (1.9-2): 1 in solution after absorption, the ammonia capacity of the absorbent is relatively small (about 55-60 g / l), regeneration of aqueous solutions of diammonium phosphate requires large consumption of water vapor. The purpose of the invention is to reduce energy costs, increase the purity of ammonia and prevent the formation of alkaline waste. This goal is achieved by the fact that, according to the method of isolating ammonia I5 of industrial gases containing acidic impurities, including treating the gas with a solution of phosphate salts to form a suspension of crystals of ammonium phosphate salts, thermal decomposition of the salts formed to produce ammonia, and treating the gas with a solution lead to the ratio in ammonia to phosphoric acid from 2.8: 1 to 3: 1 / and the crystals of ammonium phosphate salts, previously isolated from the suspension, are subjected to thermal decomposition. The thermal decomposition of salt crystals is carried out at 100-200s. In the known methods, saturation by the swallowing solution leads to a molar ratio of no higher than 2.0, which leads to the formation of 1 | 1% of well soluble phosphates, and upon thermal decomposition - contaminates amPaccinating solution
Регенерируемый растворRegenerated solution
Аммиакоемкость поглотительного раствора, г/дмAmmonia capacity of the absorption solution, g / dm
Степень очистки газа от аммиака, %The degree of gas purification from ammonia,%
Плотность орошени при содержании аммиака в газе 10 г/дм, Irrigation density when the content of ammonia in the gas is 10 g / dm,
Расход пара на регенерацию , т/т 100%-го аммиака Пример. 60 при , содержащего 0,1 г/дм аммиака. 0,005- г/дм сероводорода, 0,03 г/дм углекислого газа, подают в барботажную колонку, заполненную 2-мол рным раствором моноаммонийфосфата в коли честве ОД00 дм. Насыщение раствора аммиаком заканчивают при достижении мольного отношени . 3 : 1 Кристаллы триаммонийфосфата отдел ют фильтрацией. Выход твердой солиSteam consumption for regeneration, t / t of 100% ammonia Example. 60 at, containing 0.1 g / dm ammonia. 0.005 g / dm of hydrogen sulphide, 0.03 g / dm of carbon dioxide, is fed to a bubble column filled with a 2 molar solution of monoammonium phosphate in the amount of OD00 dm. The saturation of the solution with ammonia ends when the molar ratio is reached. 3: 1 The triammonium phosphate crystals are separated by filtration. Solid salt yield
Моно- и диаммонийфосйфат сMono - and diammonium phosphate with
NH :HgPO 1,1:1,2NH: HgPO 1.1: 1.2
Триаммонийфосфат 2) :1 МНз:Н Р04 3:1Triammonium phosphate 2): 1 MNZ: H P04 3: 1
130 98,6130 98.6
0,078 3,9 миак кислыми примес ми. Чтобы избежать этого необходимо вести десорбцию аммиака из кристаллов солей с образованием малорастворимых натрийили триаммонийфосфатов при мольном соотношении аммиака к фосфорной кислоте от 2,8:1 до 3:1. При соотношении МН :НзРО 2,8:1 получают малое количество кристаллов соли триаммонийфосфата в суспензии, поэтому насыщение поглотительного раствора аммиаком ниже этого соотношени нецелесообразно . Достижение соотношени NH,, выше 3:1 невозможно в силу трехосновного характера фосфорной кислоты. Интервал температуры разложени кристаллов аммонийфосфатных со- лей 100-200 0 выбран исход из того, что при ниже 100°С скорость выделени аммиака из соли настолько мала, что ведение процесса при этих температурах практически нецелесообразно. Термическа диссоциаци фосфатов при выше нежелательна, так как при этом происход т необратимые изменени соли,с образованием пирофосфатов. Повторное использование регенерированной соли дл улавливани в этом случае становитс невозможным. Данные дл сопоставлени эффективности предлагаемого и известного способов приведены в таблице. 36 г/ч. Примеси HCN, и С0,,удал ютс при фильтровании с маточньш раствором. Тверда соль подвергаетс разложению при 140 С. Выход чистого аммиака при этом составл ет 5,5 г. Предлагаемый способ выделени аммиака из промышленных газов имеет следующие преимущества: значительное упрощение процесса выделени аммиака, достигаемое за счет исключени стадии щелочной отмывки концентрированных аммиачных паров от кислых примесей;0.078 3.9 miac acidic impurities. To avoid this, it is necessary to desorb ammonia from salt crystals with the formation of slightly soluble sodium or triammonium phosphates at a molar ratio of ammonia to phosphoric acid from 2.8: 1 to 3: 1. When the MH: HzRO ratio is 2.8: 1, a small amount of triammonium phosphate salt crystals is obtained in suspension, therefore, the saturation of the absorption solution with ammonia below this ratio is impractical. Achieving the ratio NH ,, above 3: 1 is impossible due to the tribasic nature of phosphoric acid. The temperature range of decomposition of ammonium phosphate salt crystals 100-200 0 was chosen based on the fact that at below 100 ° C the rate of ammonia release from salt is so small that it is impractical to conduct the process at these temperatures. Thermal dissociation of phosphates with higher is undesirable, since irreversible changes in salt occur with the formation of pyrophosphates. Recycling of the regenerated salt in this case becomes impossible. Data for comparing the effectiveness of the proposed and known methods are given in the table. 36 g / h HCN and C0 impurities, are removed by filtration with a mother liquor. The solid salt decomposes at 140 ° C. The yield of pure ammonia is 5.5 g. The proposed method of separating ammonia from industrial gases has the following advantages: a significant simplification of the process of ammonia liberation, achieved by eliminating the alkaline washing of concentrated ammonia vapors from acidic impurities ;
сокращение объема поглотительного раствора в цикле вследствие повьвлени степени насыщени абсорбента до мольного отношени NH. « - (2,8-3):1; 334reduction of the volume of the absorption solution in the cycle due to an increase in the degree of saturation of the absorbent to the molar ratio of NH. “- (2.8-3): 1; 334
сркрашение расходов тепла за счет уменьшени количеств перерабатываемых реагентов.elimination of heat consumption by reducing the quantities of reagents processed.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU782627490A SU823286A1 (en) | 1978-06-12 | 1978-06-12 | Method of isolating ammonia from industrial gases |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU782627490A SU823286A1 (en) | 1978-06-12 | 1978-06-12 | Method of isolating ammonia from industrial gases |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU823286A1 true SU823286A1 (en) | 1981-04-23 |
Family
ID=20769662
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU782627490A SU823286A1 (en) | 1978-06-12 | 1978-06-12 | Method of isolating ammonia from industrial gases |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU823286A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2462414C2 (en) * | 2007-03-19 | 2012-09-27 | ИзиМайнинг Свиден АБ | Phosphorus extraction |
-
1978
- 1978-06-12 SU SU782627490A patent/SU823286A1/en active
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2462414C2 (en) * | 2007-03-19 | 2012-09-27 | ИзиМайнинг Свиден АБ | Phosphorus extraction |
US8518359B2 (en) | 2007-03-19 | 2013-08-27 | Easymining Sweden Ab | Phosphorus recovery |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0337712B1 (en) | Method of production of high purity silica and ammonium fluoride | |
US5165907A (en) | Method of production of high purity silica and ammonium fluoride | |
US2905535A (en) | Phosphoric acid concentration | |
US4213952A (en) | Recovery of hydrofluoric acid from fluosilicic acid with high pH hydrolysis | |
FI62038B (en) | FOERFARANDE FOER FRAMSTAELLNING AV FLUORVAETE UR AMMONIUMFLUORID | |
US4292043A (en) | Process for working up effluent containing ammonium sulphate | |
US2033389A (en) | Process for the production of ammonium phosphate | |
US3619132A (en) | Process for the production of alkali cyanides | |
SU823286A1 (en) | Method of isolating ammonia from industrial gases | |
US5853685A (en) | Process for the production of high purity silica from waste by-product silica and hydrogen fluoride | |
US1945163A (en) | Process for recovering the sulphur content of gases | |
US3363978A (en) | Process for recovering phosphoric acid from aqueous solutions containing nitric acid and phosphoric acid | |
US3446583A (en) | Process of preparing water-soluble phosphates | |
JP4464592B2 (en) | Purification method of aqueous buffer solution | |
US4610853A (en) | Process for producing purified monoammonium phosphate from wet process phosphoric acid | |
US4062929A (en) | Production of hydrogen fluoride | |
US2385208A (en) | Process for recovering fluorine compounds | |
US2849288A (en) | Recovery of ammonia and pyridine | |
US3907973A (en) | Process for defluorinating phosphoric acids and production of ammonium fluosilicate and fluosilicic acid | |
US3518071A (en) | Production of nitrophosphate fertilizer and ammonium nitrate-calcium carbonate fertilizers | |
US3216795A (en) | Manufacture of boric acid | |
US2767051A (en) | Production of potassium carbonate from potassium chloride and ammoniated carbon dioxide | |
CA1166597A (en) | Method of separating off acids and bases which have been carried along in the vapours formed during distillation | |
US3996336A (en) | Purification of phosphoric acid | |
US3420623A (en) | Manufacture of purified ammonium phosphates from wet process phosphoric acid |