SU804574A1 - Method of producing alpha-ferric oxide - Google Patents

Method of producing alpha-ferric oxide Download PDF

Info

Publication number
SU804574A1
SU804574A1 SU782697100A SU2697100A SU804574A1 SU 804574 A1 SU804574 A1 SU 804574A1 SU 782697100 A SU782697100 A SU 782697100A SU 2697100 A SU2697100 A SU 2697100A SU 804574 A1 SU804574 A1 SU 804574A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
mixture
iron oxide
content
hydrochloric acid
reactor
Prior art date
Application number
SU782697100A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Олег Сергеевич Хабаров
Вячеслав Сергеевич Хабаров
Людмила Николаевна Погребняк
Еркен Биримжанович Байсалбаев
Original Assignee
Московский Ордена Трудового Красногознамени Институт Стали И Сплавов
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Московский Ордена Трудового Красногознамени Институт Стали И Сплавов filed Critical Московский Ордена Трудового Красногознамени Институт Стали И Сплавов
Priority to SU782697100A priority Critical patent/SU804574A1/en
Application granted granted Critical
Publication of SU804574A1 publication Critical patent/SU804574A1/en

Links

Landscapes

  • Compounds Of Iron (AREA)

Description

1one

Изобретение относитс  к технологи получени  окиси железа, в частности 0 -модификаций, котора  может быть использована дл  производства ферритов и феррогранатов.The invention relates to a process for the production of iron oxide, in particular, 0-modifications, which can be used for the production of ferrites and iron garnet.

Известен способ получени  окиси железа путем смешени  растворов железного купороса и аммиачной селитр, нагревани  полученной смеси до 80- 90с, дополнительную подачу в нее аммиачной воды отделение и прогллвку образовавшегос  магнетита и его прокаливание при 550-600 с р. .A known method of producing iron oxide by mixing solutions of ferrous sulfate and ammonium nitrate, heating the mixture obtained to 80-90 seconds, additional supply of ammonia water into it, separating and casting the resulting magnetite and calcining it at 550-600 with p. .

Однако данный способ  вл етс  достаточно длительным и многостадийным.However, this method is quite lengthy and multistage.

Известен также способ получени  окиси железа предусматривающий высокотемпературное, разложение сол нокислого травильного раствора, содержащего хлорида железа, при сгорании горючего газа при температуре пор дка 550-650с с последующей промывкой пигмента в три стадии противотоком парового конденсата воды при концентрации твердого в его суспензии 300-350 .There is also known a method for producing iron oxide, which involves the high-temperature decomposition of a pickling hydrochloric acid solution during combustion of a combustible gas at a temperature of about 550-650s, followed by washing the pigment in three stages with a countercurrent water vapor condensate at a solid concentration of 300-350 in its suspension .

Недостатком данного способа  вл етс  сложность вследствие, необходимости длительной и трудоемкой операции, промывки целевого окисного продуктаThe disadvantage of this method is the complexity due to the need for a long and time-consuming operation, washing the target oxide product

с целью улучпГени  его пигментных свойств.in order to improve its pigment properties.

Цель изобретени  - упрощение процесса получени  окиси железа обFe O за счет исключени  операции npONOiiBKH и улучшение магннтйых свойств целевого продукта.The purpose of the invention is to simplify the process of producing iron oxide with Fe O by eliminating the operation of npONOiiBKH and improving the magnetic properties of the target product.

Поставленна  цель достигаетс  способом получени  окиси железа d The goal is achieved by the method of obtaining iron oxide d

0 FiejOi высокотемпературного при 550ББО С разложени  сол нокислого раствора , содержащего хлориды железа, и с введенной в него смесью обессоленной воды и поглотительного масла,0 FiejOi of high temperature at 550 BBO C decomposition of a hydrochloric acid solution containing iron chlorides, and with a mixture of demineralized water and absorbing oil introduced into it,

5 представл нмаего собой продукт еле. дующего химического состава: нафталин 15-18: В-метилнафталин 7-10; JTметилнафталин 4-7; 2,6 - диметилиафтапин 8-10; 1/7 - диметилнафталнн5 represented itself a product barely. blowing chemical composition: naphthalene 15-18: B-methylnaphthalene 7-10; JT methylnaphthalene 4-7; 2,6 - dimethylaftapine 8-10; 1/7 - dimethylnaphthalene

0 3-7: аценафта йй 18-20; дифенклокснд 12-15j И8ДОЛ 21-23 и антрацен 2-4 с согержаииеи 9того масла в qntecH в количестве 10-2С мг/л. - . ,. Таким , предложенный спо5 соб обеспечивает упрощение получени  окиси ои-Ре О за счет исключени  операции ее V&OVSSBKVI, 0 3-7: azentafta y 18-20; difenkoksnd 12-15j И8ДОЛ 21-23 and anthracene 2-4 with sogerzhaiii 9th oil in qntecH in the amount of 10-2C mg / l. -. , Thus, the proposed method simplifies the production of oi-Pe oxide O by eliminating the operation of its V & OVSSBKVI,

Полученный продукт при этом имеет првьваенную удельную поверхность, чтоThe resulting product at the same time has a specific surface area that

Claims (2)

0 способствует Улучшению ее магнитных свойств, так как значени  ее остаточного магнетизма и коэрцитивной силы в 1,5-2 раза выше чем у извест ного. Кроме того, образцы предложенной окиси железа имеют более высокие зн чени  пр моугольной петли гистерезиса и в 1,8-2 раза меньшие диэлектрические потери. Призер. В обработанный травильный растврр, содержащий в г/л: хлористое железо FeC12300-400, хлор ное железо РеС1з 40-60 и сол ную ки лоту НС1 - 100-120, а также примеси натри , кальци , магни , алюмини , кремни  и MapriaHua в количестве соответственно 15,110,180., 10,15 и 18 мг/л, ввод т смесь обессоленной воды и поглотительного масла указанного состава с содержанием последнего 20 мг/л до отношени  зтой смеси к исходному раствору 1:2. Полученную жидкую смесь подают в реактор и подвергают ее высокотемпературному разложению при 550-650 с С образованием красной ркиси железа в виде мелкодисперсной смеси, осаждаемой в нижней части реактора. Отход щие из реактора газы с содержанием 1160 кг/ч НС1, 3280 кг/ч HgO, 31-5 кг/ч О и 5368 кг/ч N направл ют в рекуператор, из которого эти газы с температурой подают в нижнюю часть абсорбционной колонны. Сверху в эту колонну подают воду расходом 500 л/ч и таким образом обеспечивают конденсацию парообразной сол ной кислоты,.которую собирают в нижней части колонны с содержанием 10-20 мг/л поглотительного масла и подают насосами в травильные ванны. Предложенный способ  вл етс  экономичным , так как при значительном его упрощении обеспечивает получение чистого железоокисного продукта, при годного дл  использовани  в электрон ной технике, Формула изобретени  1.Способ получени  окиси железа oL включающий высокотемпературное разложение сол нокислого раствора, содержащего хлориДы зкелеза при 550-650 С, отличающийс   тем, что, с целью упрощени  процесса за счет исключени  операции прО1«1Вки и улучшени  магнитных свойств целевого продукта в исходный сол нокислый раствор ввод т смесь . обессоленной воды и поглотительного масла с содержанием последнего в количестве 10-20 мг/л. 2.Способ по П.1, отлича ющ и и с   тем, что в качестве поглотительного масла используют -продукт следующего химического состава, вес.%: нафталин 15-18 j (-ме илнафталин 7-10у jr-метилнафталин 4-7; 2,6-диметилнафталин 8-10- 1,7-диметилнафталин 3-7-, аценафталин 1820; дифенилокснд 12-15; индол 21-23 и антрацен 2-4. Источники информации, прин тые во вни 1ание при экспертизе 1.Авторское свидетельство СССР 604824, кл. С 01 G 49/04, 1973. 0 contributes to the improvement of its magnetic properties, since the value of its residual magnetism and coercive force is 1.5–2 times higher than that of the known. In addition, the samples of the proposed iron oxide have higher values of the rectangular hysteresis loop and 1.8–2 times smaller dielectric losses. Winner To the treated pickling solution containing in g / l: FeC12300-400 iron chloride, FeCl3 40-60 ferric chloride and Saline HC1 - 100-120, as well as impurities of sodium, calcium, magnesium, aluminum, silicon and MapriaHua in amounts of 15.110.180, 10.15 and 18 mg / l, respectively, a mixture of desalted water and absorption oil of the specified composition is introduced with the content of the latter 20 mg / l to a 1: 2 ratio of this mixture to the initial solution. The resulting liquid mixture is fed into the reactor and subjected to its high-temperature decomposition at 550-650 with the formation of red iron oxide in the form of a fine mixture deposited in the lower part of the reactor. Waste gases from the reactor with a content of 1,160 kg / h HC1, 3280 kg / h HgO, 31-5 kg / h O and 5368 kg / h N are sent to a recuperator, from which these gases are fed at the bottom of the absorption column. On top of this column, water is supplied with a flow rate of 500 l / h and thus provides for the condensation of hydrochloric acid vapor, which is collected in the lower part of the column with a content of 10–20 mg / l of absorbing oil and is pumped into pickling baths. The proposed method is economical, since with its considerable simplification it provides the production of a pure iron oxide product suitable for use in electronic engineering. Formula 1. Invention method for producing oL iron oxide comprising the high-temperature decomposition of hydrochloric acid solution containing iron chloride at 550-650 C, characterized in that, in order to simplify the process by eliminating the operation of the Pre1 ' 1Ki and improve the magnetic properties of the target product, the mixture is introduced into the initial hydrochloric acid solution. demineralized water and absorption oil with the content of the latter in the amount of 10-20 mg / l. 2. A method according to Claim 1, which is also distinguished by the fact that a product of the following chemical composition, wt.% Is used as absorption oil: naphthalene 15-18 j (-methylnaphthalene 7-10y jr-methylnaphthalene 4-7; 2,6-dimethylnaphthalene 8-10- 1,7-dimethylnaphthalene 3-7-, acenaphthalene 1820; diphenyloxnd 12-15; indole 21-23 and anthracene 2-4. Sources of information taken into account at examination 1. Authors certificate of the USSR 604824, class C 01 G 49/04, 1973. 2.Авторское свидетельство СССР 2484293, кл. с 09 С 1/24, 1977.2. Authors certificate of the USSR 2484293, cl. from 09 On 1/24, 1977.
SU782697100A 1978-12-18 1978-12-18 Method of producing alpha-ferric oxide SU804574A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU782697100A SU804574A1 (en) 1978-12-18 1978-12-18 Method of producing alpha-ferric oxide

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU782697100A SU804574A1 (en) 1978-12-18 1978-12-18 Method of producing alpha-ferric oxide

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU804574A1 true SU804574A1 (en) 1981-02-15

Family

ID=20798734

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU782697100A SU804574A1 (en) 1978-12-18 1978-12-18 Method of producing alpha-ferric oxide

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU804574A1 (en)

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JPS6241721A (en) Method of recovering iron oxide
Mattievich et al. Hydrothermal synthesis and Mössbauer studies of ferrous phosphates of the homologous series Fe32+ (PO4) 2 (H2O) n
US1501873A (en) Manufacture of red oxide of iron
US4248851A (en) Promoted oxidation of aqueous ferrous chloride solution
SU804574A1 (en) Method of producing alpha-ferric oxide
KR100436886B1 (en) Method for reducing residual chloride in iron oxide
US1570353A (en) Method of producing alumina
EP0298763A2 (en) Method for recovering titanium
US1891911A (en) Process of decomposing titanium ores
US1054400A (en) Method of making ferric chlorid.
JPH02296719A (en) Dehydrated halide of rare earth element and production thereof
FI65218B (en) FOERFARANDE FOER ATT TILLVARATAGA CR203 UR EN KROMHALTIG LOESNING
US2928725A (en) Preparation of ferrous sulfate monohydrate suspensions
US607017A (en) Process of desulfurizing petroleum
US542171A (en) Process of dephosphorizing iron ores
JPS5815039A (en) Production of high purity iron oxide
KR830004160A (en) Process for preparing stable titanium sulfate solution
US3812242A (en) Process for the simultaneous production of sulphur dioxide and concentrated aqueous sulphuric acid
US3252753A (en) Process for preparing manganese carbonyl hydride
US3133791A (en) Method of sludge inhibition in phosphoric acid
US560965A (en) George r
US2440215A (en) Treatment of iron sulfate liquors
DE530892C (en) Production of pure, anhydrous aluminum chloride
US1325932A (en) Ebic edwabd butt
US1573732A (en) Method of making calcium cyanide and product thereof