SU788789A1 - Method of extracting uranium - Google Patents
Method of extracting uranium Download PDFInfo
- Publication number
- SU788789A1 SU788789A1 SU792811269A SU2811269A SU788789A1 SU 788789 A1 SU788789 A1 SU 788789A1 SU 792811269 A SU792811269 A SU 792811269A SU 2811269 A SU2811269 A SU 2811269A SU 788789 A1 SU788789 A1 SU 788789A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- uranium
- aluminum
- solution
- extraction
- seawater
- Prior art date
Links
Abstract
СПОСОБ ИЗВЛЕЧЕНИЯ УРАНА, из солевых растворов типа морской воды, включающий выделение урана на неорганическом материале, о тличающийс тем, что, с целью повышени степени и селективности извлечени урана, в качестве неорганического материала используют металлический алюминий л с удельной поверхностью 1-10 м на 1 грамм материала.URANIUM EXTRACTION METHOD, from salt solutions such as seawater, including the isolation of uranium on an inorganic material, is characterized in that, in order to increase the degree and selectivity of the extraction of uranium, metallic aluminum l with a specific surface of 1-10 m per 1 is used as the inorganic material gram of material.
Description
Изобретение относитс к области химии и технологии редких радиоактивных элементов, преимущественно ,к технологии получени урана из морской воды.The invention relates to the field of chemistry and technology of rare radioactive elements, mainly to the technology of obtaining uranium from seawater.
Известен способ извлечени урана из морской воды, при котором морскую воду пропускают через водоросли , жизнеспособные при повышенных- по отношению к морской воде концентраци х урана.There is a known method for extracting uranium from seawater, in which seawater is passed through algae that are viable at elevated concentrations of uranium relative to seawater.
Известен способ адсорбции урана волокнистым материалом, покрытым титанатом поливинилового спирта.A known method for the adsorption of uranium fibrous material coated with polyvinyl alcohol titanate.
Недостатками этих способов вл ютс длительность процесса, загр знени окружающей среды и трудность применени способа в промышленных масштабах.The disadvantages of these methods are the length of the process, environmental pollution and the difficulty of applying the method on an industrial scale.
Наиболее близким к предлагаемому вл етс способ извлечени урана из солевых растворов типа морскойClosest to the present invention is a method for extracting uranium from salt solutions such as marine
ff
LOLO
воды, включающий выделение урана на неорганическом материале.water, including the release of uranium on the inorganic material.
Недостатками этого способа вл етс невысока степень и селективность извлечени урана.The disadvantages of this method are the low degree and selectivity of the extraction of uranium.
VJ Vj
Целью изобретени вл етс повыСО 00 СО О шение степени и селективьости извлечени урана.The aim of the invention is to improve the degree and selectivity of the extraction of uranium.
Поставленна цель достигаетс тем, что в качестве неорганического материала используют металлический алюминий с удельной поверхностью 1-10 м на 1 г материала.This goal is achieved by using metallic aluminum as the inorganic material with a specific surface area of 1-10 m per 1 g of material.
Способ заключаетс в следующем.The method is as follows.
Первоначально уран (Vl) в виде уранил-ионов адсорбируетс на оксидной защитной пленке, покрывающей алюминий. Тем самым вблизи поверхности металла создаетс достаточно высока концентраци уранилионов . Затем за счет диффузии по дефектам оксидной пленки (поры, трещины и т.д.) уран (VI) поступает к поверхности металлического алюмини , где происходит его-электрохимическое восстановление до смеси окислов низших валентностей, не растворимых в солевых растворах типа морской воды. Подобный процесс обычно называют цементацией. Кинетически этот процесс лимитируетс стадией диффузии урана (vi) в оксид . ной пле1-1ке, Лоэтому дл получени Л. статочно высокой скорости извлечени урана из раствора необходимо либо иметь материал, обладающий боль шой (HQ-менее 1 и /г) удельной повер ностью по металлу, либо измен ть толщину и дефектность оксидной пленки травлением последней кислотами или воздействием любых механических и физических нагрузок (ультразвук, облучение т желыми частицами и т.п.) Описанный выше процесс на металлическом алюминии определ етс в основном окислительно-восстанови-. тельными потенциалами. Поэтому более электроотрицательные, чем алюминий, металлы (Са, Mg, Sr, Na,Cs, К и дру гие) не будут выдел тьс на алюминии Эти металлы составл ют основное коли чество сорбируемых металлов в прототипе , В св зи с этим предлагаемый . способ вл етс более селективным по отношению к урану, так как указан ные выше металлы составл ют основное количество от сорбируемых металлов в прототипе. Пример , В колбу на 50 мл внос т 0,1 г мелко нарезаннойалюминиевой фольги толщиной 1б мм и удел ной поверхностью и добавл ют 20 мл кврбонатсодержащего раствора урана, меченого ураномг233 с заранее определенной удельной (Х -радиоактивностью раствора, Состав раствора: Na О,-(8 г-ион/л; К 0,053 г-ион/л, 0,01 г-ион/л, , ио| 2, г-ион/л, S0|- 0,029 гион/л ,- Cl 0,56 г-ион/л, С0| 1х 10 г-ион/л, рН 8,0, Эксперимен провод т при комнатной темпе ратуре при перемешивании раствора с помощью лопастной мешалки. По истечении опр деленных промежутков времени отбираю пробы раствора (по 0,025 мл) дл из мерени удельной С -радиоактивностью раствора, которое провод т с п 9- . мощью прибора 2)51-I-IM Прототип. На основании полученных результатов рассчитывают степень извлечени урана по формуле Г „UY. (1 ,.г/с.Л ™Ae --p.o ujp - исходна концентраци урана в растворе, г/мл; - объем раствора, мл; - масса алюминиевой фольги в опыте,г; ,риа - удел на поверхность алюминиевой фольги, , Ipg и 1р - исходна и текуща удельные -радиоактивности раствора, им /(сек.мл), Пример2. В услови х, логичных примеру 1, в колбу загружают ff,1 г алюминиевой пудры /удельна поверхность - 5 w/r, концентраци урана и карбонат иона в растворе составл ют соответственно i,06-10 2 и 3,3-Ю г-ион/л, рН 8,.2/ Радиометрический анализ раствора показал , что уже через 100 ч извлечение урана алюминиевой пудрой достигает л,50 мг урана на 1 г пудры, что соответствует величине Г 1 мкг/см . Различи в скорости ; звлечени урана из солевых растворов типа морсь;сй воды фольгой, порошком и пудрой металлического алюмини объ сн ютс различной толщиной.и степенью дефектности защитной оксидной пленки на поверхности металла. Полученные результаты показывают, мто если дл извлечени урана использовать пористый материал, содержащий металлический алюминий с удельной . поверхностью алюмини А 1 , то извлечение урана будет достигать не менее 10 мг урана на 1 г алюмини , что значительно превосходит сорбционную емкость по урану прототипа. Кроме того, в процессе выделени урана на металлическом алюминии не будут поглощатьс ионы щелочных и щелочноземельных элементов, что повышает селективность предлагаемого способа по урану. Сравнительные характеристики протстипа и предлагаемого способа приведены в таблице.Initially, uranium (Vl) in the form of uranyl ions is adsorbed onto an oxide protective film covering aluminum. Thus, near the metal surface, a sufficiently high concentration of uranionions is created. Then, due to the diffusion of oxide film defects (pores, cracks, etc.), uranium (VI) enters the surface of metallic aluminum, where it is electrochemically reduced to a mixture of lower valence oxides that are not soluble in salt solutions such as seawater. This process is commonly called cementation. Kinetically, this process is limited by the stage of diffusion of uranium (vi) into oxide. Therefore, in order to obtain a L. sufficiently high rate of extraction of uranium from solution, it is necessary either to have a material with a large (HQ-less than 1 and / g) specific gravity on the metal, or to change the thickness and defectness of the oxide film by etching it acids or the effects of any mechanical or physical stress (ultrasound, irradiation with heavy particles, etc.). The process described above on metallic aluminum is determined mainly by redox. potential potentials. Therefore, metals that are more electronegative than aluminum (Ca, Mg, Sr, Na, Cs, K, and others) will not be released on aluminum. These metals constitute the main amount of the sorbed metals in the prototype. Therefore, this is proposed. the method is more selective with respect to uranium, since the above metals make up the majority of the metal to be sorbed in the prototype. Example: In a 50 ml flask, 0.1 g of finely chopped aluminum foil with a thickness of 1 mm and a suitable surface are added and 20 ml of a quirbonate-containing uranium solution labeled with uranium 233 with a predetermined specific (X-radioactivity of the solution, Solution composition: Na O, - (8 g-ion / l; K 0.053 g-ion / l, 0.01 g-ion / l,, io | 2, g-ion / l, S0 | - 0.029 gion / l, - Cl 0.56 g-ion / l, C0 | 1x 10 g-ion / l, pH 8.0, The experiment was carried out at room temperature while stirring the solution using a paddle stirrer. After a certain period of time I took samples of the solution (0.025 ml each)to measure the specific C-radioactivity of the solution, which is carried out with the n 9-. instrument power 2) 51-I-IM Prototype. Based on the obtained results, the degree of uranium recovery is calculated by the formula Г „UY. (1, .g / s. L ™ Ae --po ujp - initial concentration of uranium in solution, g / ml; - solution volume, ml; - mass of aluminum foil in the experiment, g;, ria - weight on the surface of aluminum foil,, Ipg and 1p - initial and current specific-radioactivity of the solution, im / (sec. ml), Example2. Under the conditions logical to Example 1, ff was loaded into the flask, 1 g of aluminum powder / specific surface area — 5 w / r, the concentration of uranium and ion carbonate in the solution were respectively i, 06–10 2 and 3,3-Sg— ion / l, pH 8, .2 / Radiometric analysis of the solution showed that after 100 hours the extraction of uranium with aluminum powder reaches l, 50 mg of uranium per 1 g of powder, which corresponds to a value of T 1 μg / cm. Differences in speed; extraction of uranium from sea salt solutions; water with foil, powder, and powdered metallic aluminum is explained by different thicknesses and the degree of defectiveness of the protective oxide film on the metal surface. The results show that if a porous material containing metallic aluminum with a specific material is used to extract uranium. the aluminum surface And 1 then the extraction of uranium will reach at least 10 mg of uranium per 1 g of aluminum, which greatly exceeds the sorption capacity for the uranium of the prototype. In addition, alkaline and alkaline-earth ions will not be absorbed in the process of extracting uranium on metallic aluminum, which increases the selectivity of the proposed method for uranium. Comparative characteristics of the prostate and the proposed method are given in the table.
Т T
ХарактеристикаCharacteristic
ПоглотительAbsorber
Активированный уголь, пропитанный гидроокисью титанаActivated carbon impregnated with titanium hydroxide
9 9
2 101 .02 101 .0
i:i:
Предлагаемый способThe proposed method
прототипprototype
Пористый материал, содержащий металлический алюминий , с удельной поверхностью по металлу л/1 м /гPorous material containing metallic aluminum, with a specific surface on the metal l / 1 m / g
1,8-101.8-10
0,15 100.15 10
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU792811269A SU788789A1 (en) | 1979-08-15 | 1979-08-15 | Method of extracting uranium |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU792811269A SU788789A1 (en) | 1979-08-15 | 1979-08-15 | Method of extracting uranium |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU788789A1 true SU788789A1 (en) | 1992-05-15 |
Family
ID=20846962
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU792811269A SU788789A1 (en) | 1979-08-15 | 1979-08-15 | Method of extracting uranium |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU788789A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2696165C1 (en) * | 2017-01-09 | 2019-07-31 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина" | Method of uranium extraction from underground uranium-containing water |
-
1979
- 1979-08-15 SU SU792811269A patent/SU788789A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Патент FR Р 22432М, кл. А 01 Н 13/00, 1975. Патент JP N 49-11286, кл. 10 В 22, 197. Патент JP f 9-648, кл. 10 В 22, 197. ,( * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2696165C1 (en) * | 2017-01-09 | 2019-07-31 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина" | Method of uranium extraction from underground uranium-containing water |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US5198081A (en) | Method and electrode for electrochemical recovery of lithium value from aqueous solution | |
De Baar et al. | Solution chemistry of the rare earth elements in seawater | |
JP6371936B2 (en) | Tritium adsorbent, method for separating tritium from water, and method for regenerating tritium adsorbent | |
Ahlberg et al. | The surface oxidation of pyrite in alkaline solution | |
Sohrin et al. | Tungsten in north Pacific waters | |
Okutani et al. | Determination of a trace amount of beryllium in water samples by graphite furnace atomic absorption spectrometry after preconcentration and separation as a beryllium-acetylacetonate complex on activated carbon | |
Sugimura et al. | The dissolved organic iron in seawater | |
EP0043759B1 (en) | Hydrophilic substrate for sorbing heavy metals and method for making such substrate | |
CH630117A5 (en) | METHOD FOR PRODUCING CELLS WITH INCREASED CAPACITY FOR METALLIONS, AND CELLS PRODUCED BY THE METHOD AND THE USE THEREOF. | |
Matthews et al. | The occurrence of thallium in sea water and marine sediments | |
SU788789A1 (en) | Method of extracting uranium | |
CN109174051A (en) | A kind of preparation method protonating titanate nanotube and its adsorption applications to uranium, caesium | |
JP3706842B2 (en) | Adsorption method of lithium ion from aqueous solution containing lithium by adsorbent | |
Sun et al. | Fabrication and performance of the ammonium molybdophosphate/polysulfone mixed matrix membranes for rubidium adsorption in aqueous solution | |
Kaczvinsky et al. | Synthesis and development of porous chelating polymers for the decontamination of nuclear waste | |
CN104148026B (en) | A kind of preparation method and application of biological activity defluoridation filter material | |
Ohshima et al. | Preconcentration of trace metal ions by complexation with ethylenediaminetriacetate-bonded silica gel | |
Ishikawa et al. | Biosorption of actinides from dilute waste actinide solution by egg-shell membrane | |
CN110624517B (en) | Nano hollow polyaniline and preparation method and application thereof | |
Hasany et al. | Adsorption of europium onto manganese dioxide from acid solutions | |
JPS5687427A (en) | Adsorption and ion exchange material of cesium in aqueous solution and fixing method of cesium | |
KR100815672B1 (en) | A method for reducing the leaching of oxyanion forming elements from materials containing environmentally noxious constituents | |
Moskvin et al. | Determination of polonium in aqueous media using metal-containing membranes | |
Petersen et al. | The behaviour of silica in gold cyanide solutions | |
SU836174A1 (en) | Method of zinc recovery from wastes |