SU741110A1 - Method of determining the tendency of stainless steel to intercrystalline corrosion - Google Patents
Method of determining the tendency of stainless steel to intercrystalline corrosion Download PDFInfo
- Publication number
- SU741110A1 SU741110A1 SU772521350A SU2521350A SU741110A1 SU 741110 A1 SU741110 A1 SU 741110A1 SU 772521350 A SU772521350 A SU 772521350A SU 2521350 A SU2521350 A SU 2521350A SU 741110 A1 SU741110 A1 SU 741110A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- electrolyte
- sample
- potential
- corrosion
- potentiokinetic
- Prior art date
Links
Description
Изобретение относится к области коррозионных испытаний, а именно к способам определения склонности нержавеющих сталей к межкристаллитной коррозии.The invention relates to the field of corrosion testing, and in particular to methods for determining the tendency of stainless steels to intergranular corrosion.
Известен способ определения склонности нержавеющих сталей к межкристаллитной коррозии путем определения плотности анодного тока растворения при потенциале в области перехода от активного состояния к пассивному в электролите, содержащем 1 н. раствор хлорной кислоты с добавлением 0,1-0,5 н. раствора хлорида натрия [1].A known method for determining the tendency of stainless steels to intergranular corrosion by determining the density of the anode dissolution current at a potential in the region of transition from the active state to the passive in an electrolyte containing 1 N. perchloric acid solution with the addition of 0.1-0.5 N. sodium chloride solution [1].
Известен также способ определения склонности нержавеющих сталей к межкристаллитной коррозии, заключающийся в том, что испытуемый образец помещают в электролит, активизируют его катодным током в течение 1 мин, . затем поляризуют, снимают анодные по~ тенциокинематические кривые со скороетью 12 В/ч (в качестве электролита используют 10% раствор серной кисло2 ты) и по ним судят о склонности стали к межкристаллитной коррозии [2]. Указанный способ является наибо лее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому результату. Недостатком указанных способов является невысокая точность из-за недостаточной агрессивности электролитов и слишком широкого- интервала потенциалов при проведении испытаний.There is also a method of determining the tendency of stainless steels to intergranular corrosion, which consists in the fact that the test sample is placed in an electrolyte, activate it by cathodic current for 1 min, then they polarize and take anodic potentiokinematic curves with a speed of 12 V / h (10% sulfuric acid solution is used as an electrolyte) and the steel is prone to intergranular corrosion [2]. The specified method is the closest to the invention in terms of technical nature and the achieved result. The disadvantage of these methods is the low accuracy due to the insufficient aggressiveness of electrolytes and too wide a range of potentials during testing.
Целью изобретения является повышение точности способа.The aim of the invention is to improve the accuracy of the method.
Указанная цель достигается тем, что образец перед поляризацией выдерживают в электролите в течение 30-180 сек, поляризацию проводят при возрастающем от -0,15 до +0,5 В (Х-сер. Э) потенциале со скоростью 6—24 В/ч, а электролит содержит раствор азотной кислоты, хлорида железа и соляной кислоты при следующем соотношении компонен- 1 тов,%:This goal is achieved by the fact that the sample is kept in the electrolyte for 30-180 seconds before polarization, polarization is carried out at an increasing potential from -0.15 to +0.5 V (X-ser. E) at a speed of 6-24 V / h and the electrolyte contains a solution of nitric acid, iron chloride and hydrochloric acid in the following ratio of components, 1 commodity,%:
HNO% 1,5-10,0HNO % 1.5-10.0
FeCL··, 0,15-6,3FeCL · ·, 0.15-6.3
0,17-14,50.17-14.5
Вода ОстальноеWater Else
Способ реализуется следующим образом.The method is implemented as follows.
Изготовляют .электролит, в котором в качестве растворителя используют дистиллированную воду с рН-7, азотную кислоту плотностью d= 1,382 в количестве 1,5-10,0% «соляную кислоту плотностью d =1,17 9 в количестве 0,1714,5% и шестиводный кристаллогидрат железа (ИГ) с £ пл. 37°C в количестве 0,15-6,3%, заливают электролит в стеклянную электрохимическую ячейку, имеющую вспомогательный платиновый электрод, · хлорсеребряныи; электрод сравнения и не имеющую разделения анодного и катодного пространства.An electrolyte is made in which distilled water with a pH of 7 is used as a solvent, nitric acid with a density of d = 1.382 in an amount of 1.5-10.0% hydrochloric acid with a density of d = 1.17 9 in an amount of 0.1714.5 % and six-water crystalline iron hydrate (IG) with £ PL. 37 ° C in an amount of 0.15-6.3%, the electrolyte is poured into a glass electrochemical cell having an auxiliary platinum electrode, silver chloride; reference electrode and not having a separation of the anode and cathode space.
Вырезают образцы с рабочей поверхностью от 0,5 до 4,0 см зачищают наждачной бумагой, протирают влажной фильтровальной бумагой или тканью, затем сухой. Образцы помещают в электролит и выдерживают в нем 30-180 с. Затем образец поляризуют и снимают анодные потенциокинетические , кривые со скоростью 6-24 В/ч от потенциала 0,15 В до +0,5 В (Х=сер.Э). В указанной области потенциалов находится основание активной анодной петли, возникающей на анодной потенциокинетической кривой прямого хода, когда образец склонен к межкристаллитной коррозии.Cut out samples with a working surface of 0.5 to 4.0 cm, sandpaper, wipe with a damp filter paper or cloth, then dry. Samples are placed in an electrolyte and incubated therein for 30-180 s. Then the sample is polarized and the anodic potentiokinetic curves are taken, curves with a speed of 6-24 V / h from the potential of 0.15 V to +0.5 V (X = ser.E). In the indicated range of potentials is the base of the active anode loop arising on the anodic potentiokinetic curve of the forward stroke, when the sample is prone to intergranular corrosion.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU772521350A SU741110A1 (en) | 1977-09-02 | 1977-09-02 | Method of determining the tendency of stainless steel to intercrystalline corrosion |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU772521350A SU741110A1 (en) | 1977-09-02 | 1977-09-02 | Method of determining the tendency of stainless steel to intercrystalline corrosion |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU741110A1 true SU741110A1 (en) | 1980-06-15 |
Family
ID=20723719
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU772521350A SU741110A1 (en) | 1977-09-02 | 1977-09-02 | Method of determining the tendency of stainless steel to intercrystalline corrosion |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU741110A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2702796C1 (en) * | 2019-01-22 | 2019-10-11 | Российская Федерация, от имени которой выступает Государственная корпорация по атомной энергии "Росатом" | Electrochemical cell for determination of steels resistance against intergranular corrosion |
-
1977
- 1977-09-02 SU SU772521350A patent/SU741110A1/en active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2702796C1 (en) * | 2019-01-22 | 2019-10-11 | Российская Федерация, от имени которой выступает Государственная корпорация по атомной энергии "Росатом" | Electrochemical cell for determination of steels resistance against intergranular corrosion |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Mandry et al. | The effect of fluoride ion on the anodic behavior of titanium in sulfuric acid | |
Kronenberg et al. | The electrochemistry of nickel: II. anodic polarization of nickel | |
Foroulis et al. | On the correspondence between critical pitting potential and pitting of aluminum under conditions of natural immersion | |
SU741110A1 (en) | Method of determining the tendency of stainless steel to intercrystalline corrosion | |
GB1434199A (en) | Selective electrolytic dissolution of predetermined metals | |
Streicher | The dissolution of aluminum in sodium hydroxide solutions | |
Mance et al. | The effect of gallium and phosphorus on the corrosion behaviour of aluminium in sodium chloride solution | |
Prakash et al. | Estimation of copper in natural water and blood using anodic stripping differential pulse voltammetry over a rotating side disk electrode | |
SU729506A1 (en) | Method of determining non-metallic oxide impurities in unalloyed steel | |
SU437948A1 (en) | Electrolyte for Electrochemical Etching of Steel | |
Jayasekera et al. | A cyclic voltammetric study of the dissolution of tellurium | |
SU1078307A1 (en) | Method of determination of thermodynamic properties of lithium compounds in solid state | |
SU1763949A1 (en) | Method for aluminum pitting processing potential determining | |
SU1128150A1 (en) | Electrolyte for determination of stainless steel trend to intercrystalline corrosion | |
Cavallaro et al. | Potentiodynamic Investigation on the Influence Of Phenylthiourea on the Anodic And Cathodic Polarization Curves Of Iron in Acid Solution | |
SU1749819A1 (en) | Method of determination of phase composition of copper-zinc alloys | |
SU1315885A1 (en) | Inversion-voltammetric method of determining oxalate ions | |
Tomashov et al. | Effect of Platinum, Copper and Iron Ions On Corrosion and Passivity of Titanium In 15 Percent Hydrochloric Acid | |
SU1146584A1 (en) | Method of determination of metal corrosion rate in inhibitor-passivator water solution | |
Greene et al. | Development of brass etchants by electrochemical techniques | |
SU458413A1 (en) | Electrolyte for Electrochemical Treatment of Metals | |
RU2238552C1 (en) | Method for volt-ampere-metric detection of cysteine | |
Teschke et al. | Macroscopic mechanical oscillation associated with electrochemical periodic variation | |
Okicć et al. | Reflectivity and surface composition of electrochemically and mechanically polished stainless steel | |
Bannard | The effect of a surface-active additive on the dissolution efficiency and surface finish in ECM |