SU721753A1 - Method of quantitative determining of formaldehyde - Google Patents

Method of quantitative determining of formaldehyde Download PDF

Info

Publication number
SU721753A1
SU721753A1 SU772543678A SU2543678A SU721753A1 SU 721753 A1 SU721753 A1 SU 721753A1 SU 772543678 A SU772543678 A SU 772543678A SU 2543678 A SU2543678 A SU 2543678A SU 721753 A1 SU721753 A1 SU 721753A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
formaldehyde
titration
dimethyl sulfoxide
solution
mixture
Prior art date
Application number
SU772543678A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Андрис Янович Веверис
Байба Артуровна Спинце
Original Assignee
Предприятие П/Я Г-4740
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Предприятие П/Я Г-4740 filed Critical Предприятие П/Я Г-4740
Priority to SU772543678A priority Critical patent/SU721753A1/en
Application granted granted Critical
Publication of SU721753A1 publication Critical patent/SU721753A1/en

Links

Description

Изобретение относится к количественному определению формальдегида. Формальдегид является органическим веществом, которое широко используют в химической промышленности и медицине.The invention relates to the quantification of formaldehyde. Formaldehyde is an organic substance that is widely used in the chemical industry and medicine.

Известей способ количественного определения формальдегида путем обработки его гидразином с последующим титрометрическим определением его избытка[1]. Недостатком способа является его неселективность, так как аналогичную реакцию в данных условиях дают и другие карбонильные соединения (другие альдегиды и ке-‘ тоны).Lime is a method for the quantitative determination of formaldehyde by treatment with hydrazine followed by titrometric determination of its excess [1]. The disadvantage of this method is its non-selectivity, since other carbonyl compounds (other aldehydes and ketones) give a similar reaction under these conditions.

Известен способ количественного оп- 1 ределения формальдегида путем потенциометрического титрования пробы анализируемого вещества водным раствором гидрохлорида или сульфата гидроксилами— на в щелочной среде [2] . Недостатком способа является его неселективность, так как ионы перйодата и кетоны мешают определению.A known method for the quantitative determination of formaldehyde by potentiometric titration of a sample of an analyte with an aqueous solution of hydroxyl hydrochloride or sulfate is in an alkaline medium [2]. The disadvantage of this method is its non-selectivity, since periodate ions and ketones interfere with the determination.

Целью изобретения является повышение селективности способа.The aim of the invention is to increase the selectivity of the method.

Поставленная цель достигается способом, который- заключается в том, что пробу анализируемого вещества подвергают потенциометрическому титрованию в насыщенной тетраборатом натрия смеси воды и диметилсульфоксида, взятых в объемном соотношении 1:0,1-0,5, и в качестве титранта используют раствор соли гидроксиламина в диметилсульфоксиде.This goal is achieved by the method, which consists in the fact that the sample of the analyte is subjected to potentiometric titration in a mixture of water and dimethyl sulfoxide saturated with sodium tetraborate taken in a volume ratio of 1: 0.1-0.5, and a solution of hydroxylamine salt in dimethyl sulfoxide.

Отличительным признаком способа является то, что титрование проводят в смеси воды и диметилсульфоксида, взятых в объемном соотношении 1:0,1-0,5, насыщенной тетраборатом натрия, а в качестве титранта используют раствор соли гидроксиламина в димотилсульфоксиде.A distinctive feature of the method is that the titration is carried out in a mixture of water and dimethyl sulfoxide, taken in a volume ratio of 1: 0.1-0.5, saturated with sodium tetraborate, and a solution of hydroxylamine salt in dimotyl sulfoxide is used as a titrant.

В среде титрования смеси вода - диметилсульфоксид, насыщенной тетраборатом натрия, кетоны не титруются раствором соли гидроксиламина в диметилсульфоксиде и следовательно не мешают оп—In the medium titration of a mixture of water - dimethyl sulfoxide saturated with sodium tetraborate, ketones are not titrated with a solution of hydroxylamine salt in dimethyl sulfoxide and therefore do not interfere with

2.1.75 3 редепеншо формальдегида, а формальдегид и ионы перйодата титруются дифференцированно, причем сначала титруются ионы перйодата, а затем формальдегид, т.е. ионы перйодата оттитруются сначала и не будут препятствовать отдельному определению формальдегида.2.1.75 3 is a formaldehyde retention, while formaldehyde and periodate ions are titrated differentially, first, periodate ions are titrated, and then formaldehyde, i.e. periodate ions are titrated first and will not interfere with a separate determination of formaldehyde.

Преимуществом предложенной среды является ее высокое дифференцирующее действие в отношении окислительно-восстановительных свойств определяемых продуктов, а именно для формальдегида они мало изменяются, для кетонов резко понижаются, а для ионов перйодата увеличиваются. Высокий дифференцирующий эффект предложенной среды титрования достигается при использовании именно смесей воды со слабо основным дифференцирующим растворителем - диметилсульфоксидом (1:0,1-0,5), ненасыщенной тетраборатом натрия. Тетраборат натрия обеспечивает в среде титрования основные свойства, растворим в смеси воды и диметилсульфоксида и химически не взаимодействует с определяемыми веществами и титрантом. Ненасыщенность смеси воды и диметилсульфоксида ( 1:0,1-0,5) тетраборатом натрия необходима для дифференцирования формальдегида с кетонами и обеспечивания точности определения формальдегида. Наивысшую точность определения достигают при использовании в качестве титранта раствора соли гидроксиламина в диметилсульфоксиде.An advantage of the proposed medium is its high differentiating effect with respect to the redox properties of the products being determined, namely, for formaldehyde they change little, sharply decrease for ketones, and increase for periodate ions. A high differentiating effect of the proposed titration medium is achieved when using precisely mixtures of water with a weakly basic differentiating solvent - dimethyl sulfoxide (1: 0.1-0.5), unsaturated with sodium tetraborate. Sodium tetraborate provides the basic properties in the titration medium, it is soluble in a mixture of water and dimethyl sulfoxide and does not chemically interact with the substances and titrant. Unsaturation of a mixture of water and dimethyl sulfoxide (1: 0.1-0.5) with sodium tetraborate is necessary to differentiate formaldehyde from ketones and to ensure the accuracy of formaldehyde determination. The highest accuracy of determination is achieved when a solution of hydroxylamine salt in dimethyl sulfoxide is used as a titrant.

К раствору, содержащему 20-30 мг формальдегида, добавляют 10 мл диметилсульфоксида (ДМСО)дистиллированную воду до соотношения Н20 к ДМСО-1:0,10,5 по объему и 1 г тетрабората натрия. В раствор погружают пару электродов — платиновый и каломельный , и потенциометрически титруют 0,1 н, раствором солей гидроксиламина в диметилсульфоксиде до появления скачка потенциала на кривой титрования (в случае смеси с перйодатом - до появления двух скачков потенциала на кривой титрования).To a solution containing 20-30 mg of formaldehyde, add 10 ml of dimethyl sulfoxide (DMSO) distilled water to a ratio of H 2 0 to DMSO-1: 0.10.5 by volume and 1 g of sodium tetraborate. A pair of platinum and calomel electrodes is immersed in the solution, and potentiometrically titrated with 0.1 N with a solution of hydroxylamine salts in dimethyl sulfoxide until a potential jump appears on the titration curve (in the case of a periodate mixture, two potential jumps appear on the titration curve).

На чертеже приведены кривые потенциометрического титрования.The drawing shows the curves of potentiometric titration.

Кривые потенциометрического титрования:Potentiometric titration curves:

- формальдегид;- formaldehyde;

- смесь перйодата и формальдегида в смеси вода-диметилсульфоксид (1:0, ΙΟ,5), насыщенной тетраборатом натрия и 0,1’ н. раствором соли гидроксиламина в диметилсульфоксиде. Скачок потенциала соответствует количественному оттит 'ровыванию формальдегида. Количество формальдегида вычисляют по известной формуле.- a mixture of periodate and formaldehyde in a mixture of water-dimethyl sulfoxide (1: 0, ΙΟ, 5), saturated with sodium tetraborate and 0.1 ’n. a solution of hydroxylamine salt in dimethyl sulfoxide. The potential jump corresponds to the quantitative otter of formaldehyde. The amount of formaldehyde is calculated by a known formula.

Правильность способа + 2%, точность +. 1,5%.The correctness of the method + 2%, accuracy +. 1.5%.

Продолжительность одного определения 15 мин.The duration of one determination is 15 minutes

П р и м е р 1. Определение формальдегида § промышленном растворе формалина.PRI me R 1. Determination of formaldehyde § industrial formalin solution.

1,0 мл раствора формалина разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Берут аликвотную часть по 10,0 мл раствора, добавляют 10 мл дистиллированной воды, 10 мл диметилсульфоксида и 1 г тетрабората натрия. Провопят потенциометрическое титрование 0,099 3 н. раствором гидрохлорида гидроксиламина в диметилсупьфоксиде до появления скачка потенциала на кривой титрования. По известному методу находят, что на титрование формальдегида расходуется 12,76 мл титранта по формуле:1.0 ml of a formalin solution is diluted with distilled water to 100 ml. Take an aliquot of 10.0 ml of the solution, add 10 ml of distilled water, 10 ml of dimethyl sulfoxide and 1 g of sodium tetraborate. Potentiometric titration of 0.099 3 N. a solution of hydroxylamine hydrochloride in dimethylsulfoxide until a potential jump appears on the titration curve. According to the known method, it is found that titration of formaldehyde consumes 12.76 ml of titrant according to the formula:

X = M-V-n = 30 * 12,76 · 0,0993 где М - молекулярный вес формальдегида;X = M-V-n = 30 * 12.76 · 0.0993 where M is the molecular weight of formaldehyde;

V - количество титранта, израсходованного на титрование формальдегида, мл;V is the amount of titrant spent on titration of formaldehyde, ml;

П - концентрация титранта, г-экв/и.P is the concentration of titrant, g-equiv / i.

Вычисленное содержание формальдегида 37,8%.The calculated formaldehyde content is 37.8%.

П р и м е р 2. Определение формальдегида в смеси с ацетоном U 1:2).PRI me R 2. Determination of formaldehyde in a mixture with acetone U 1: 2).

1,0 мл смеси разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Берут аликвотную часть по 10,0 мл раствора, добавляют 10 мл дистиллированной воды и 5 мл диметилсульфоксида, и 1 г тетрабората натрия. Проводят потенциометрическое титрование 0,0985 н. раствором ацетата гидроксиламина в диметилсульфоксиде до появления скачка потенциала на кривой титрования. На титрование формальдегида расходуется 9,55 мл титранта. Вычисленное содержание формальдегида 28,2%.1.0 ml of the mixture is diluted with distilled water to 100 ml. Take an aliquot of 10.0 ml of solution, add 10 ml of distilled water and 5 ml of dimethyl sulfoxide, and 1 g of sodium tetraborate. Potentiometric titration of 0.0985 N. a solution of hydroxylamine acetate in dimethyl sulfoxide until a potential jump appears on the titration curve. For titration of formaldehyde, 9.55 ml of titrant is consumed. The calculated formaldehyde content is 28.2%.

ПримерЗ. Определение формальдегида в смеси с перйодатом ( «·- 1:1).Example 3. Determination of formaldehyde in a mixture with periodate ("· - 1: 1).

.1,0 мл смеси разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Берут аликвотную часть по 10,0 мл, добавляют 10 мл дистиллированной воды, 2 мл диметилсульфоксида и 1 г тетрабората натрия, Проводят потенциометрическое титрование 0,1142 н, раствором сульфата гидроксиламина в диметилсульфоксиде до1 появления двух скачков потенциала на кривой титрования. Первый скачок соответствует оттитровыванию ионов перйодата, а второй оттитровыванию формальдегида. На титрование формальдегида расходуется 14,25 мл титранта. Вычисленное содержание формальдегида 48,9%..1.0 ml of the mixture is diluted with distilled water to 100 ml. Take an aliquot portion of 10.0 ml, is added 10 ml of distilled water, 2 ml of dimethylsulfoxide 1 g of sodium tetraborate, 0.1142 Carry potentiometric titration n, hydroxylamine sulfate solution in dimethylsulfoxide to 1 occurrence of two potential jumps in the titration curve. The first jump corresponds to titration of periodate ions, and the second corresponds to titration of formaldehyde. For titration of formaldehyde spent 14.25 ml of titrant. The calculated formaldehyde content is 48.9%.

Claims (2)

Изобретение относитс  к количественному определению формальдегида. Формаль дегид  вл етс  органическим веществом, которое широко используют в химической промышленности и мещщине. Известей способ количественного определени  формальдегисра путем обработки его гидразином с последующим титрометрическим определением его избытка 1 Недсстатком способа  вл етс  его неселективность , так как аналогичную реакцию в данных услови х дают и другие карбониль ные соединени  (другие альдегиды и кетоны ). Известен способ количественного определени  формальдегида путем потенциометрического титровани  пробы анализируемого вещества водным раствором гидрохлорида или сульфата гтадроксиламина в щелочной среде 2j . Недостатком способа  вл етс  eix неселективность, так как иотты периодата и кетоны мешают определению. Целью изобретени   вл етс  повышение селективности способа. Поставленна  цель достигаетс  способом , который- заключаетс  в том, что пробу анализируемого вещества подвергают поте идиоме трическому титрованию в насыщенной тетраборатом натри  смеси воды и диметилсульфоксида, вз тых в объемном соотношении 1:0,1-0,5, и в качестве титрзанта используют раствор соли гидроксиламина в диметилсульфоксиде . Отличител -ным признаком способа  вл етс  то, что титрование провод т в смеси воды и диметилсульфоксида, вз тых в объемном соотношении 1:ОД-О,5, насьиденной тетраборатом натри , а в качестве титранта используют раствор соли гидроксиламина в димотилсульфоксиде. В среде титровани  смеси вода - диметилсу ьфоксид , насыщенной тетраборатом натри , кетоны не титруютс  раствором соли гидроксиламина в диметилсуль- фоксиде и следовательно не мешают от 372 рсделеиию формальдепща, а формальдегид и ионы периопата титруютс  диффере1ш .ирован1ю, причем сначале титруютс  ионы периодата, а затем формальдегид, т.е. ионы периодата оттитруютс  сначала и НС будут преп тствовать отдельному определению формальдегида. Преимуществом предложенной среды  вл етс  ее высокое дифференцирующее действие в отношении окислительног-восстаиовительных свойств определ емых продуктов, а именно дл  формальдегида они мало исзмен ютс , дл  кетонов резко понижаютс , а дл  ионов периодата увели чиваютс . Высокий дифферещирующий эффект предложенной среды титровани  достигаетс  при использовгэнии именно смесей воды со слабо основным дифферен цирующим растворителем - диметилсульфоксидом (1:0,1-0,5), неЕшсыщенной тетраборатом натри . Тетраборат натри  обеспечивает в среде титровани  основные свойства, растворим в смеси воды и диметилсульфоксида и химически не взаимодействует с определ емыми веществами и титрантом. Не насыщенность смеси воды и диметилсульфоксида ( 1:0,1-0,5 тетраборатом натри  необходима дл  диффе ренцировани  формальдегида с кетонами и обеспечивани  точности определени  формальдегида . Наивысшую точность определени  достигают при использовании в качестве титранта раствора соли падроксиламина в диметилсульфоксиде. К раствору, содержащему 20-ЗО мг фopмa ПJдeгидa, добавл ют 1О мл димети сульфоксида (ДМСО) дистиллированную воду до соотношени  к ДМСО-1:0,1 0,5 по объему и 1 г тетрабората натри  В раствор погружают пару электродов - платиновый и каломел1 ный , и поте1щиометрически титруют ОД н, раствором со лей гид роке ил а мина в диметилсульфоксид до по влени  скачка потенциала на криво титровани  (в случае смеси с периодатом - до по влени  двух скачков потенциала на кривой титровани ). На чертеже приведены кривые потенциометрического титровани . Кривые потенциометрического титрова ни : 1- формальдегид; 2- смесь периоаата и формальдегида в смеси вода-диметилсульфоксид (1:0,10 ,5), насыщенной тетраборатом натри    0,1 н. раствором соли гидроксил мина в диметилсульфоксиде. Скачок потс1щиала соответствует количественному оттит 4 овыванию формальдегида. Количество ормальдегида вычисл ют по известной ормуле. Правильность способа + 2%, точность . 1,5%. Продолжительность одного определени  15 мин. Пример. Определение формальегида Q промышленном растворе формалина . 1,0 мл раствора формалина разбавл ют истиллированной водой до 100 мл. Берут аликвотную часть по 10,0 мл раствора, обавл ют 10 мл дистиллированной воды, 10 мл диметилсульфоксида и 1 г тетрабората натри . Провод т потенщиометрическое титрование 0,0993 н. раствором гидрохлорида гидроксиламина в диметилсульфоксиде до по влени  скачка потенциала на кривой титровани . По известному методу наход т, что на титрование формальдегида расходуетс  12,76 мл титранта по формуле: X M-V-n 30 12,76 0,0993 где М - молекул рный вес формальдегида; V - количество титранта, израсходованного на THTpoBaiffle формальдегида , мл; а - концентраци  титранта, г-экв/л. Вычисленное содержание формальдегида 37,8%. П р и м е р 2. Определение формальдегида в смеси с ацетоном ( 1:2). 1,О мл смеси разбавл ют дистиллированной водой до 1ОО мл. Берут аликвотную часть по 10,0 мл раствора, добавл ют 10 мл дистиллированной воды и 5 мл диметилсульфоксида, и 1 г тетрабората натри . Провод т потенциометрическое титрование О,О985 н. раствором ацетата гидроксиламина в диметилсульфоксиде до по влени  скачка потенциала на кривой титровани . На титрование формальдегида расходуетс  9,55 мл титранта . Вычисленное содержание формальдегида 28,2%. П р и м е р 3. Определение формальдегида в смеси с периодатом ( 1:1). .1,0 мл смеси разбавл ют дистиллированной водой до 1ОО мл. Берут аликвотную часть по 10,0 мл, добавл ют 10 мл дистиллированной воды, 2 мл диметилсулзфоксида и 1 г тетрабората натри , Провод т потевдиометрическое титрование 0,114 2 н, раствором сул1:4)ата гилрюксшшмина в диметт лсул1зфокс11де. до 57 по вле1ш  двух сюачков потенциала на кр вой титровани . Первый скачок соответствует оттитровыванню ионов периодата, а второй оттитровьюаггаю формальдегида. На титрование формальдегида расходуетс  14,25 мл титранта. Вычисленное содержание формальдегида 48,9%. Формула изобретени Способ количественного определени  формальдегида путем потенциометрическо го титровани  анализируемого вещества в щелочной среде раствором соли гидроксиламина , отличающийс  тем, 3 что, с целью повышени  селективности определени , титрование провод т в насьиценной тетраборатом натри  смеси воды и диметилсульфоксида, вз тых в объемном соотношении 1:О,5-О,5 , ив качестве титранта используют раствор соли гидроксиламина в диметилсульфоксиде . Источники информации, прин тые во внимание при экспертизе 1.Денеш И. Титрование в неводных средах. М., Мир, 1971, с. 356. This invention relates to the quantitative determination of formaldehyde. Formal dehydro is an organic substance that is widely used in the chemical industry and in the petroleum industry. By lime, the method of quantifying formaldehyde by treating it with hydrazine followed by a titrimetric determination of its excess. One nest method is its nonselectivity, since other carbonyl compounds (other aldehydes and ketones) give a similar reaction under these conditions. A known method for the quantitative determination of formaldehyde by potentiometric titration of a sample of the analyte with an aqueous solution of gtadroxylamine hydrochloride or sulfate in an alkaline medium 2j. The disadvantage of this method is eix nonselectivity, since periodite and ketones interfere with the determination. The aim of the invention is to increase the selectivity of the method. The goal is achieved by the method that a sample of an analyte is subjected to sweating and idometric titration in a mixture of water and dimethyl sulfoxide, saturated with sodium tetraborate, taken in a volume ratio of 1: 0.1-0.5, and a solution is used as a titrant. hydroxylamine salts in dimethyl sulfoxide. A distinctive feature of the method is that the titration is carried out in a mixture of water and dimethyl sulfoxide, taken in a volume ratio of 1: OD-O, 5, sedimentary sodium tetraborate, and the solution of hydroxylamine salt in dimothyl sulfoxide is used as the titrant. In the titration medium of water-dimethyl phosphate saturated with sodium tetraborate, ketones are not titrated with a solution of the hydroxylamine salt in dimethyl sulfoxide and therefore do not interfere with formaldehyde from 372 times, and the formaldehyde and periopate ions are titrated with the same patterns, and the patterns have the same patterns and the patterns have the sample figures. formaldehyde, i.e. Periodate ions are titrated first and NA will interfere with the separate determination of formaldehyde. The advantage of the proposed medium is its high differentiating effect with respect to the oxidizing-reducing properties of the products being determined, namely, they are little changed for formaldehyde, sharply reduced for ketones, and increased for periodate ions. A high diffusing effect of the proposed titration medium is achieved when using mixtures of water with a slightly basic differential solvent, dimethyl sulfoxide (1: 0.1-0.5), unsaturated with sodium tetraborate. The sodium tetraborate provides basic properties in the titration medium, is soluble in a mixture of water and dimethyl sulfoxide and does not chemically interact with the substances to be determined and the titrant. The saturation of the mixture of water and dimethyl sulfoxide (1: 0.1-0.5 sodium tetraborate is necessary for the differentiation of formaldehyde with ketones and ensuring the accuracy of formaldehyde determination. The highest accuracy of determination is achieved using a solution of padroxylamine salt in dimethyl sulfoxide as the titrant. To a solution containing 20-ZO mg form PJdehyde, 10 ml of dimethyl sulfoxide (DMSO) distilled water is added to the ratio of DMSO-1: 0.1 to 0.5 by volume and 1 g of sodium tetraborate. In the solution a couple of electrodes are immersed - platinum and calomel, and were titometrically titrated with OD with a solution of hydrofluoric acid salts in dimethyl sulfoxide until a potential jump appears on the titration curve (in the case of a mixture with periodate, until two potential jumps appear on the titration curve). titration: Potentiometric titration curves: 1 - formaldehyde; 2 - a mixture of perioate and formaldehyde in a mixture of water-dimethyl sulfoxide (1: 0.10, 5) saturated with sodium tetraborate 0.1 n. solution of hydroxyl mine in dimethyl sulfoxide. The jump in production corresponds to a quantitative quantity to formaldehyde. The amount of formaldehyde is calculated by the known formula. The correctness of the method + 2% accuracy. 1.5%. Duration of one determination is 15 minutes. Example. Determination of formaldehyde Q industrial formalin solution. 1.0 ml of the formalin solution is diluted with distilled water to 100 ml. An aliquot portion of 10.0 ml of each solution is taken, 10 ml of distilled water, 10 ml of dimethyl sulfoxide and 1 g of sodium tetraborate are added. Conduct potentiometric titration of 0.0993 n. a solution of hydroxylamine hydrochloride in dimethyl sulfoxide until a potential jump appears on the titration curve. According to a known method, 12.76 ml of titrant is consumed for the titration of formaldehyde by the formula: X M-V-n 30 12.76 0.0993 where M is the molecular weight of formaldehyde; V is the amount of titrant consumed on THTpoBaiffle formaldehyde, ml; a - concentration of titrant, g-eq / l. The calculated formaldehyde content is 37.8%. PRI mme R 2. Determination of formaldehyde in a mixture with acetone (1: 2). 1, 0 ml of the mixture was diluted with distilled water to 1OO ml. An aliquot portion of 10.0 ml of solution is taken, 10 ml of distilled water and 5 ml of dimethyl sulfoxide, and 1 g of sodium tetraborate are added. Potentiometric titration is carried out on O, O 985 n. hydroxylamine acetate solution in dimethyl sulfoxide until a potential jump appears on the titration curve. 9.55 ml of titrant is consumed for formaldehyde titration. The calculated formaldehyde content is 28.2%. PRI me R 3. Determination of formaldehyde in a mixture with periodate (1: 1). .1.0 ml of the mixture is diluted with distilled water to 1OO ml. An aliquot portion of 10.0 ml is taken, 10 ml of distilled water, 2 ml of dimethylsulfoxide and 1 g of sodium tetraborate are added. It is carried out by titration 0.114 with 2 N, solution of sul1: 4) sodium gilrukshmina in dimetricumulfoxidine. up to 57 on the left of two syachkov of potential for short titration. The first jump corresponds to the titration of periodate ions, and the second one corresponds to formaldehyde. 14.25 ml of titrant is consumed for formaldehyde titration. The calculated formaldehyde content is 48.9%. Claims A method for quantitative determination of formaldehyde by potentiometric titration of an analyte in an alkaline medium with a solution of a hydroxylamine salt, characterized in that, in order to increase the selectivity of determination, the titration is carried out in a saturated sodium tetraborate mixture of water and dimethyl sulfoxide taken in a volume ratio of 1: O, 5-O, 5, and as the titrant, a solution of the hydroxylamine salt in dimethyl sulfoxide is used. Sources of information taken into account during the examination 1. Denesh I. Titration in non-aqueous media. M., Mir, 1971, p. 356. 2.J.Juetenn.OximaV; on Schneet Iseslimmuntf on FormaedlehYdl Co eeci . Cvech Cherr. Comuno Poft ГЧ-.в.. Гл,. ,., N9 1, 1971, 36, c. 293-296 (прототип).2.J.Juetenn.OximaV; on Schneet Iseslimmuntf on FormaedlehYdl Co eeci. Cvech Cherr. Comuno Poft RMS .v. Gl ,. ., N9 1, 1971, 36, c. 293-296 (prototype). ЮОМЬ YuOM
SU772543678A 1977-11-17 1977-11-17 Method of quantitative determining of formaldehyde SU721753A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU772543678A SU721753A1 (en) 1977-11-17 1977-11-17 Method of quantitative determining of formaldehyde

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU772543678A SU721753A1 (en) 1977-11-17 1977-11-17 Method of quantitative determining of formaldehyde

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU721753A1 true SU721753A1 (en) 1980-03-15

Family

ID=20733097

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU772543678A SU721753A1 (en) 1977-11-17 1977-11-17 Method of quantitative determining of formaldehyde

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU721753A1 (en)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0142356A2 (en) * 1983-11-11 1985-05-22 C. Uyemura & Co Ltd Analytical method for determining formaldehyde in electroless copper plating bath
CN108828133A (en) * 2018-08-20 2018-11-16 上海添蓝生物科技有限公司 A kind of measuring method for formaldehyde condensation products fungicide effective content

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0142356A2 (en) * 1983-11-11 1985-05-22 C. Uyemura & Co Ltd Analytical method for determining formaldehyde in electroless copper plating bath
CN108828133A (en) * 2018-08-20 2018-11-16 上海添蓝生物科技有限公司 A kind of measuring method for formaldehyde condensation products fungicide effective content

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US4003706A (en) Method and reagents for the detection, estimation and quantitative determination of nitrate ions
Fishman et al. Catalytic Determination of Vanadium in Water.
Weichselbaum et al. Reaction rate method for ammonia and blood urea nitrogen utilizing a pentacyanonitrosylferrate catalyzed Berthelot reaction
SU721753A1 (en) Method of quantitative determining of formaldehyde
Rechnitz et al. Potentiometric Measurements in Aqueous, Non-Aqueous, and Biological Media Using a Lead Ion-Selective Membrane Electrode
Llavero et al. Improved trihydroxyindole method for the simultaneous stopped-flow spectrofluorimetric determination of epinephrine and norepinephrine in urine
KR101942784B1 (en) Method and Test Kit For Dectecting Concentration of Hydrogen Peroxide
Ioannou A simple and rapid fluorimetric method for the microdetermination of isonicotinic acid hydrazide
Reed et al. Direct determination of arsenite by differential pulse polarography in the presence of lead (II) and thallium (I)
Gürkan et al. The investigation of a novel indicator system for trace determination and speciation of selenium in natural water samples by kinetic spectrophotometric detection
Legorburu et al. Oxidative behavior of the sulfonamidic diuretic bumetanide at carbon paste electrode
SU379871A1 (en) METHOD OF QUANTITATIVE DETERMINATION OF AROMATIC ALDEHYDES
SU1374118A1 (en) Amperometric method of quantitative determination of stable nitroxyl radicals
Maute et al. Determination of Low Hydrogen Cyanide in Acrylonitrile
Hulanicki et al. Application of various electrodes in potentiometric titration of calcium
RU2042127C1 (en) Method of preparing indicator paper for detection and assay of active chlorine
Hughes et al. Simultaneous titrimetric determination of bismuth ion and free nitric acid concentrations
SU1002942A1 (en) Hexamethylendiamine polarographic determination method
SU968754A1 (en) Method of separate determining formaddehyde and oxymethyl-containing compounds in their mixtures
SU608766A1 (en) Method of determining zirconium
SU834509A1 (en) Method of bensidin detection
SU1396018A1 (en) Method of analysis of sodium ethylenediamine tetracetate
SU834512A1 (en) Method of nucleosid-5-monophosphate quantitative determination
SU1658043A1 (en) Method for determining cetylpyridinium in aqueous solutions
SU941898A1 (en) Beta-alanin quantitative determination method