SU579266A1 - Method of preparing ethyl bromide - Google Patents

Method of preparing ethyl bromide

Info

Publication number
SU579266A1
SU579266A1 SU7602364168A SU2364168A SU579266A1 SU 579266 A1 SU579266 A1 SU 579266A1 SU 7602364168 A SU7602364168 A SU 7602364168A SU 2364168 A SU2364168 A SU 2364168A SU 579266 A1 SU579266 A1 SU 579266A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
sulfuric acid
ethyl bromide
ethyl
solution
sulfur
Prior art date
Application number
SU7602364168A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Валентина Семеновна Курносова
Виктор Яковлевич Плотников
Светлана Алексеевна Скакун
Валерия Григорьевна Тимофеева
Анатолий Иванович Шведов
Original Assignee
Предприятие П/Я В-8046
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Предприятие П/Я В-8046 filed Critical Предприятие П/Я В-8046
Priority to SU7602364168A priority Critical patent/SU579266A1/en
Application granted granted Critical
Publication of SU579266A1 publication Critical patent/SU579266A1/en

Links

Landscapes

  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

Изобретение относитс  к способу п лучени  бромистого этила, примен емо го в производстве этиловой жидкости а также в качестве полупродукта в пр мышленности основного органического синтеза. Известен способ получени  брсмист го этила путем обработки этилового спирта раствором брома и серы в присутствии серной кислоты IJll . В этом случае раствор серы в броме добавл  ют к смеси этилового спирта и серной кислоты и провод т реакцию при кипении . Процесс, протекает по схемеs SgBP + SBrj + ISO ttgOft -l2 .jH5Br Н-2Н2$04-(-4Н20 По мере накоплени  в реакционной Массе серной кислоты и воды растворимость серы в броме падает, и после того, как прореагирует примерно одна треть исходного количества спирта, происходит расслоение реакционной мас сы. Процесс становитс  гетерогенным, и даже при интенсивном перемешивании скорость синтеза резко снижаетс . Дли тельность одной операции синтеза увелнчиваетс  до 24-36 час, съем продукта составл ет 0,05-0,08 кг/л.час, К недостаткам известного способа относ тс  низка  производительность и невозможность осущейтвлени  процесса непрерывным путем . С целью усовершенствовани  технологии процесса и осуществлени  его непрерывным путем предлагаетс  раствор брома и серы смешивать с этиловым спиртом и полученную смесь добавл ют к серной кислоте. Обычно процесс ведут при 85-.. Съем продукта при- ведении процесса непрерывным путем составл ет 0,61 ,0 кг/л.час, т.е. в 10-20 раз больше , чем при ведении процесса известным образом. Пример 1. В смеситель непрерывно подак1Т 30,93 г/час раствора серы (1,94 г) в броме (28,99 г) и 20,07 г/час этилового спирта. Образовавшуюс  разогретую смесь подают в реактор, содержащий 50 мл разбавленной 45%-ной серной кислоты с примесью этилового спирта, нагретых до 105- . Из реактора непрерывно отгон ют бромистый этил, который очищают и конденсируют. Через нижний слив вывод т отработанную реакционную маесу рвабавленнуш серную кнсуюту с примесьда этилового спирта,-The invention relates to a process for the production of ethyl bromide used in the production of ethyl liquid and also as an intermediate in the main organic synthesis industry. A known method of producing ethyl ethyl by treatment of ethyl alcohol with a solution of bromine and sulfur in the presence of sulfuric acid IJll. In this case, a solution of sulfur in bromine is added to a mixture of ethyl alcohol and sulfuric acid and the reaction is carried out at boiling. The process proceeds according to the schemes SgBP + SBrj + ISO ttgOft -l2 .jH5Br H-2H2 $ 04 - (- 4H20 As sulfuric acid and water accumulate in the reaction mass of sulfur in bromine decreases, and after about one third of the initial amount reacts alcohol, separation of the reaction mass occurs. The process becomes heterogeneous, and even with vigorous stirring the rate of synthesis decreases dramatically. The duration of one synthesis operation increases to 24-36 hours, removal of the product is 0.05-0.08 kg / liter. The disadvantages of this method are low production. Duration and impossibility of carrying out the process in a continuous way. To improve the process technology and carry it out in a continuous way, a solution of bromine and sulfur is proposed to be mixed with ethyl alcohol and the resulting mixture is added to sulfuric acid. Usually, the process is carried out at 85- .. in a continuous way is 0.61, 0 kg / l.h., i.e. 10-20 times more than when the process is conducted in a known manner. Example 1. In a mixer, continuously substitute a 30.93 g / h sulfur solution (1.94 g) in bromine (28.99 g) and 20.07 g / h ethyl alcohol. The resulting heated mixture is fed to a reactor containing 50 ml of diluted 45% sulfuric acid mixed with ethyl alcohol heated to 105 °. Ethyl bromide is continuously distilled from the reactor, which is purified and condensed. The waste reaction mixture of sulfuric acid condensate containing ethanol mixed with, -

Пблкчают 30,8 г/час {98% от стехио- метрий в расчете на эагружейный бр.ом) бромистого этила. Съ©м продукта 1 кг/ ,Use 30.8 g / h {98% of stoichiometry based on the loadable grade) of ethyl bromide. With product m 1 kg /,

Примера. В смесн-гелб непрерывно подают 12,04 кг/час раствора се ры (0,75 кг} в броме (11,29 кг) и 7,75 кг/час1 ЭТИЛОВОГО спирта Образо- вавшуюс  разогретую смесь подают g первую ступень реактора, содержащую нагретую до 89-95 с разбавленную 4j%ную серную кислоту. Иэ первой ступени реакционна  масса перетекает во вторую, где поддерживакгг температу ру 105-107с. Здесь бромкроаанне завершаетс . Из обеих ступеней реактора непрерывно отгон ют Йромистый зтил, который очищают и конденсируют,Example. 12.04 kg / h of a solution of sulfur (0.75 kg} in bromine (11.29 kg) and 7.75 kg / h1 of ETHYL alcohol) are continuously mixed into the gel-gelb. The resulting heated mixture is fed to the first stage of the reactor, containing heated to 89-95 with diluted 4j% sulfuric acid. In the first stage, the reaction mass flows into the second, where the temperature is maintained at 105-107 ° C. The bromide is not completed here. From the two stages of the reactor, the Irimalite is continuously distilled, which is purified and condensed,

Иэ второй ступени непрерйвво выво д т отработанную реакционную массу ° разбавленную серную кислоту с примесью этилового спирта.In the second stage, the spent reaction mixture was continuously withdrawn with a dilute sulfuric acid with an admixture of ethyl alcohol.

Получагат 14,95 кг/час (97% от стехиометрии н расчете на загруженныйPoluagat 14.95 kg / h (97% of stoichiometry n per loaded

бром) бромистого этила. Съем продукта 0,6 кг/л«час.bromine) ethyl bromide. Removal of the product 0.6 kg / l “hour.

Claims (2)

Формула изобретени Invention Formula Способ получени  бромистого этила йутегл йзаимолейстаи  этилового спирта с раствором и серы при повьа еннрй температура в присутствии серной кислоты,о тличающий- с   тем, что, с целью усовершенствовани  т ехнопогии гфоцесса   осуществле ,ки  его непрерЫ8Н1:ш путем, раствор брома и серш смешивают с этиловым спир том и полученную смесь добавл ют к серной кислоте.A method for the preparation of ethyl bromide and ethanol with solution and sulfur at a different temperature in the presence of sulfuric acid, which is different from the fact that, in order to improve the technological process of its process, its solution is continuously mixed: ethyl alcohol and the resulting mixture is added to sulfuric acid. 2. Способ поп, 1, отличаюси и и с   у&л что оцесс ведут при 85-1 .2. The method of pop, 1, otlichayusi and and with y & l that the process is conducted at 85-1. Источники инфсрмацииг прин тые во еннмание при экспертизеSources of information taken during the examination li Патент США 2359828, кл. 260€52; 10.10.44.li US patent 2359828, cl. 260 € 52; 10.10.44.
SU7602364168A 1976-05-26 1976-05-26 Method of preparing ethyl bromide SU579266A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU7602364168A SU579266A1 (en) 1976-05-26 1976-05-26 Method of preparing ethyl bromide

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU7602364168A SU579266A1 (en) 1976-05-26 1976-05-26 Method of preparing ethyl bromide

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU579266A1 true SU579266A1 (en) 1977-11-05

Family

ID=20662754

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU7602364168A SU579266A1 (en) 1976-05-26 1976-05-26 Method of preparing ethyl bromide

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU579266A1 (en)

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US4212991A (en) Single-stage process for the preparation of terephthalic acid
US3510527A (en) Preparation of p-nitrophenols
US2139120A (en) Process for the production of nitrohydroxy compounds
US3928318A (en) Process for making methyl glucoside
SU579266A1 (en) Method of preparing ethyl bromide
US4036899A (en) Synthesis of prenyl chloride
US2383603A (en) Condensation of nitroalkanes with
US2777846A (en) Process of producing morpholine from diethanolamine
ES434949A1 (en) Process for producing ethylphenols
US3769337A (en) Process for the preparation of citric acid
JPH068260B2 (en) Method for producing bisphenol A
JPH05271143A (en) Production of cyclohexanone
JPS6154021B2 (en)
US3965168A (en) 3-Carbamoyl-3-hydroxyglutaric acid and salts
US3960941A (en) 3-Hydroxy-3,4-dicarbamoylbutyric acid and salts
US3214458A (en) Nitrite esters
US4089892A (en) Process for the preparation of percarboxylic acid solutions
US4209631A (en) Process for the safe nitration of 2-methylimidazole
US4162268A (en) Process for preparing diacetylbenzene
US3043864A (en) Process for the production of cyclohexylsulfamates
JPS5824366B2 (en) Method for producing nitrous oxide
EP0462244A1 (en) A process for preparing oxalic acid
US2429501A (en) Preparation of alicyclic aldehydes
JP2672144B2 (en) Method for producing phloroglucin and resorcin
US3843692A (en) 3-carbamoyl-3,4-epoxybutyric acid and the alkali metal,alkaline earth metal and ammonium salts