SU446820A1 - Method for automatic control of gas content in liquid and gaseous media - Google Patents
Method for automatic control of gas content in liquid and gaseous mediaInfo
- Publication number
- SU446820A1 SU446820A1 SU1846901A SU1846901A SU446820A1 SU 446820 A1 SU446820 A1 SU 446820A1 SU 1846901 A SU1846901 A SU 1846901A SU 1846901 A SU1846901 A SU 1846901A SU 446820 A1 SU446820 A1 SU 446820A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- electrolyte
- liquid
- gas
- automatic control
- gaseous media
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
Изобретение относитс к способам автоматического контрол содержани газов Б жидких и газовых средах и может быть использовано в химической, нефтехимической, угольной и горнорудной промышленности, а также в других отрасл х науки и производства, св занных с необходимостью автоматического контрол газового режима различных смесей газов и жидкостей. The invention relates to methods for automatically controlling the content of gases B in liquid and gas environments and can be used in the chemical, petrochemical, coal and mining industries, as well as in other fields of science and production associated with the need to automatically control the gas regime of various mixtures of gases and liquids. .
Известен способ автоматического контрол содержани газов в жидких и газовых средах путем пропускани анализируемого газа через мембрану из полимерных и других материалов, растворени его в электролита потенциометрической чейки и измерени рН электролита.A known method of automatically controlling the content of gases in liquid and gaseous media by passing the analyzed gas through a membrane of polymeric and other materials, dissolving it in the electrolyte of a potentiometric cell and measuring the pH of the electrolyte.
К недостаткам известного способа относ тс значительна продолжительность установлени равновеси между анализируемой средой и электролитом и большое запаздывание показаний, вызываемые постепеннымThe disadvantages of the known method are the considerable duration of the establishment of an equilibrium between the analyzed medium and the electrolyte and the large delay in indications caused by the gradual
увеличением концентрациипродуктов реакции анализируемого газа с электролитом , чрезвычайно медленно обменивающегос с анализируемой сре5 дои или не обменивающегос вовсе, а также отсутствие регенерации v . электролита и посто нное уменьшение чувствительности измерени . В св зи с этим снижаютс точность an increase in the concentration of the products of the reaction of the analyzed gas with an electrolyte, which is extremely slowly exchanging with the analyzed medium or not exchanging at all, as well as the absence of regeneration v. electrolyte and a constant decrease in measurement sensitivity. Due to this, the accuracy is reduced.
0 и надежность процесса контрол .0 and the reliability of the control process.
дл повышени точности и надежности процесса контрол в потенциометрической чейке при измерении рН электролита одновременно производ т его периодическое регенерирование путем электролиза регенерирующего раствора.in order to increase the accuracy and reliability of the control process in a potentiometric cell when measuring the pH of the electrolyte, it is also periodically regenerated by electrolysis of the regenerating solution.
На фиг.1 показана принципиальна схема автоматического контрол 1 shows a schematic diagram of an automatic control.
0 содержани газов в жидких и газовых средах; на фиг.2 - графики зависимости рН электролита потенциометрической чейки от содержани анали Руемого газа.0 gas content in liquid and gaseous media; Fig. 2 shows graphs of the pH of an electrolyte of a potentiometric cell as a function of the content of the analysis of the Rushing Gas.
5 При контакте мембраны I с анализируемой средой (раствором или газовой смесью) молекулы газа (например , СОр) диффундируют через мембрану в межэлектродное пространство , заполненное электролитом 2, Значение рН электролита измер ют непосредственно вблизи мембраны при помощи стекл нного электрода 3 и каломельного электрода i- сравнени , причем электрод 3 непосредственно приближен к мембране. Электроды 5 и б регенерации, разделенные ионообменной мембраной 7 и погруженные в регенерирующий раствор В, помещаютс за электродами 3 и (по отношению к мембране) и во избежание пр мого электрического контакта с последними отдел ютс от них перфорированной пластиной сепаратором 9 из электроизол ционного материала. Потенциометрическа чейка размещена в корпусе 10 из электроизол ционного материала. Продиффундировавший газ измен ет рН электролита в пространстве между электродами 3 и 4 в зависимости от содержани этого газа, В дальнейшем концентраци продуктов реакции анализируемого газа с электролитом постепенно увеличиваетс настолько, что чувствительность потенциометрической чейки начинает падать. Б этот момент включают электроды 5 и 6 регенерации, вследствие чего происходит электролитическое разложение регенерирующего5 When the membrane I contacts the analyzed medium (solution or gas mixture) gas molecules (for example, COP) diffuse through the membrane into the interelectrode space filled with electrolyte 2, the pH value of the electrolyte is measured directly near the membrane using a glass electrode 3 - Comparison, with electrode 3 directly close to the membrane. Electrodes 5 and b of regeneration, separated by an ion exchange membrane 7 and immersed in a regenerating solution B, are placed behind electrodes 3 and (relative to the membrane) and, to avoid direct electrical contact with the latter, are separated from them by a perforated plate separator 9 of electrically insulating material. The potentiometric cell is located in the housing 10 of electrically insulating material. The diffused gas changes the pH of the electrolyte in the space between the electrodes 3 and 4, depending on the content of this gas. Further, the concentration of the reaction products of the analyzed gas with the electrolyte gradually increases so that the sensitivity of the potentiometric cell begins to fall. This moment includes regeneration electrodes 5 and 6, as a result of which the electrolytic decomposition of the regenerating
ipacTBOpa, диффузи продуктов эле;ктролиза из зоны электрода 5 через сепаратор 9 в электролит и их взаимодействие с продуктами реакции, В результате восстанавливает .с исходное значение рН электролита . Далее циклы регенерации периодически повтор ютс , во избежание смешени продуктов электролиза, образующихс на электродах 5 и 6, последние разделены ионообменнойipacTBOpa, diffusion of electrolysis products from the zone of electrode 5 through the separator 9 into the electrolyte and their interaction with the reaction products. As a result, the initial pH value of the electrolyte is restored. Further, the regeneration cycles are periodically repeated, in order to avoid mixing the electrolysis products formed on the electrodes 5 and 6, the latter are separated by ion exchange.
. мембраной У. Изменение рН э-лектролита регистрируетс гальванометром. membrane W. The change in pH of the electrolyte is recorded with a galvanometer.
II. Мембрана I проницаема практи- . чески только дл анализируемого газа , что обеспечивает селективносзъIi. The membrane I is permeable in practice. It is only for the analyzed gas, which provides selectivity
измерени его содержани . measuring its content.
ИЗОБРЕТЕНИЯ INVENTIONS
Способ автоматического контрол содержани газов в жидких и га„с зовых средах путем пропускани анализируемого газа через мембрану из полимерных и других материалов, растворени его в электролите потенциометрической чейки и измерени рН электролита, о т л и ч а ю щ и и с тем, что, с целью повышени точности и надежности процесса контрол , при измерении рН электролита одновременно производ т его периодическое регенерирование путем электролиза регенерирующего раствора.A method of automatically controlling the content of gases in liquid and gas from foreign media by passing the analyzed gas through a membrane of polymeric and other materials, dissolving it in the electrolyte of a potentiometric cell and measuring the pH of the electrolyte so that In order to increase the accuracy and reliability of the control process, when measuring the pH of the electrolyte, it is simultaneously produced its periodic regeneration by electrolysis of the regenerating solution.
pOOzpOOz
MMpr.CTJMMpr.CTJ
WO9080WO9080
70 6070 60
50 4050 40
7,0 7.1 7,2 7.3 l 7.5 7.6 7.7 7.8 1.9 8.0 8.17.0 7.1 7.2 7.3 l 7.5 7.6 7.7 7.8 1.9 8.0 8.1
Фиг. 2FIG. 2
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1846901A SU446820A1 (en) | 1972-11-15 | 1972-11-15 | Method for automatic control of gas content in liquid and gaseous media |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1846901A SU446820A1 (en) | 1972-11-15 | 1972-11-15 | Method for automatic control of gas content in liquid and gaseous media |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU446820A1 true SU446820A1 (en) | 1974-10-15 |
Family
ID=20532260
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1846901A SU446820A1 (en) | 1972-11-15 | 1972-11-15 | Method for automatic control of gas content in liquid and gaseous media |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU446820A1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4986271A (en) * | 1989-07-19 | 1991-01-22 | The University Of New Mexico | Vivo refillable glucose sensor |
US4997541A (en) * | 1988-12-10 | 1991-03-05 | Dragerwerk Aktiengesellschaft | Dosimeter having a reusable electrochemical measuring cell |
-
1972
- 1972-11-15 SU SU1846901A patent/SU446820A1/en active
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4997541A (en) * | 1988-12-10 | 1991-03-05 | Dragerwerk Aktiengesellschaft | Dosimeter having a reusable electrochemical measuring cell |
US4986271A (en) * | 1989-07-19 | 1991-01-22 | The University Of New Mexico | Vivo refillable glucose sensor |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0293230B1 (en) | Acidic gas sensors | |
USRE31916E (en) | Electrochemical detection cell | |
GB1156967A (en) | Apparatus for Electrochemical Analysis | |
Frilette | Electrogravitational transport at synthetic ion exchange membrane surfaces | |
ES2019291B3 (en) | METHOD AND APPARATUS FOR ELECTROCHEMICAL ANALYSIS. | |
WO1983003006A1 (en) | Method for measuring ionic concentration utilizing an ion-sensing electrode | |
SE461615B (en) | ELECTROCHEMICAL CELL AND PROCEDURE FOR QUANTITATIVE DETECTION OF TOXIC GAS | |
GB1360220A (en) | Apparatus for sensing the oxygen demand of aqueous samples | |
SU446820A1 (en) | Method for automatic control of gas content in liquid and gaseous media | |
US2517382A (en) | Method for detecting acid anhydride-forming gases such as carbon monoxide and gaseous acid anhydrides | |
US3859191A (en) | Hydrogen cyanide sensing cell | |
JPH02297054A (en) | Electrochemical measuring cell for measuring ammonia or hydrazine in gaseous or liquid measuring sample | |
US3933429A (en) | Method and apparatus for determining the total oxygen demand of combustible materials in aqueous dispersion | |
US3298934A (en) | Method of analysis to determine the ratio between bivalent and monovalent copper ions in a cuprous ammoniacal solution | |
US3830709A (en) | Method and cell for sensing nitrogen oxides | |
SU446819A1 (en) | Method for automatic control of gas content in liquid and gaseous media | |
Kenkel et al. | A dual working electrode coulometric flow cell | |
US3563875A (en) | Apparatus for coulometric titration | |
GB1499775A (en) | Coulometric detectors | |
US3929587A (en) | Apparatus and method for maintaining a stable electrolyte in oxygen analysis | |
US3928162A (en) | Gas flow coulometric detector | |
GB1498837A (en) | Detector for chromatographs | |
US3950231A (en) | Method of determining hydrogen cyanide | |
JPH03191854A (en) | Apparatus and method for restricting ef- fect of insoluble oxygen content of eletrolytic solution to minimum in low range oxygen analyzer | |
Zambonin et al. | Irreversibility of the systems (Pt or Au) O2, H2O/OH− in molten nitrates at low hydroxide concentrations. Potentiometric findings and mechanistic considerations |