SU411041A1 - - Google Patents
Info
- Publication number
- SU411041A1 SU411041A1 SU1727325A SU1727325A SU411041A1 SU 411041 A1 SU411041 A1 SU 411041A1 SU 1727325 A SU1727325 A SU 1727325A SU 1727325 A SU1727325 A SU 1727325A SU 411041 A1 SU411041 A1 SU 411041A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- nitrate
- manganese
- solution
- potassium
- conversion
- Prior art date
Links
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
1one
Изобретение относитс к химической промышленности , в частности к производству нитрата кали .This invention relates to the chemical industry, in particular the production of potassium nitrate.
Р1звестец конверсионный способ получени нитрата кали , заключающийс в обменном разложенни между нитратами и хлоридом, карбонатом или сульфатом кали . Обменное разложение обычно осуществл ют между хлористым калием и нитратом натри по следующей реакцииA stranger conversion process for the production of potassium nitrate, consisting in the exchange decomposition between nitrates and potassium chloride, carbonate or sulfate. Exchange decomposition is usually carried out between potassium chloride and sodium nitrate by the following reaction.
NaNO, Ч- КС1 NaCl + KNOsNaNO, H-KC1 NaCl + KNOs
Недостатками известного способа вл ютс высока стоимость исходного раствора нитрата натри , выделение твердой фазы (NaCl) в реакторе конверсии, что приводит к забивке аппаратуры, а также длительность процесса коп1зерсии.The disadvantages of this method are the high cost of the initial solution of sodium nitrate, the separation of the solid phase (NaCl) in the conversion reactor, which leads to clogging of the equipment, as well as the duration of the coping process.
Предлагаемый способ отличаетс тем, что в качестве исходного нитратного продукта примен ют азотнокислый марганец, который можно нолучать при улавливании выхлопных газов абсорбции нитрозных газов и водноазотнокислотной суспензией МпОг. Процесс конверсии идет по реакцииThe proposed method is characterized in that manganese nitrate is used as the starting nitrate product, which can be obtained by capturing the exhaust gases, the absorption of nitrous gases and the aqueous nitric acid suspension MnOg. The conversion process is by reaction
2КС1 i Мп (NO,)24:2KNO5 -Ь МпС1,2S1 i Mp (NO,) 24: 2KNO5 -Ь MpС1,
При этом непосредственно при абсорбции выхлопных газов производства азотной кислоты получают нитрат марганца с концентрацией.At the same time, manganese nitrate with concentration is obtained directly during the absorption of exhaust gases from the production of nitric acid.
22
достаточной дл конверсии. Кроме того, упрощаетс технологи процесса, исключаетс забивка аппаратуры твердой фазой ввиду высокой растворимости хлорида марганца, сокращаетс длительность процесса в четыре раза, обеспечиваетс многократное иснользование двуокиси марганца нрн ее регенерации. Все это приводит к интенсификации нроцесса и удентевлению готового продукта.sufficient for conversion. In addition, the process technology is simplified, solid phase equipment is eliminated due to the high solubility of manganese chloride, the process time is reduced by four times, multiple use of manganese dioxide from its regeneration is ensured. All this leads to the intensification of the process and the denial of the finished product.
На чертеже показапа схема осуществлени описываемого способа.The drawing shows the scheme of the described method.
Предварительно подогретый в теплообменнике 1 50-55%-ный раствор нитрата марганна подают на разложение в реактор 2, куда также поступают хлорид кали и сжатый воздух . Проконверсированный в теченне 40 мин при темнературе 80-85°С раствор направл ют на очистку от нримесе11 в нресс-фнльтр 3Preheated in the heat exchanger 1 50-55% solution of manganne nitrate is fed to the decomposition in the reactor 2, which also receives potassium chloride and compressed air. The solution, unconverted for 40 minutes at 80-85 ° C tempera- ture, is sent for purification from oil 11 in the press-filter 3
н далее - в сборник 4. Центробежным насосом 5 раствор подают в напорный бак 6, а из него - в кристаллизатор 7, где при температуре 15-20°С происходит выделение кристаллов .:n further - into collection 4. The centrifugal pump 5 supplies the solution to the pressure tank 6, and from there - to the mold 7, where crystals are released at a temperature of 15-20 ° C:
Выделенные кристаллы нитрата кали вме стс с лгаточным раствором МпС направл ют на разделение в центрифугу 8, а твердую фазу KNOs - на выпарку 9, затем - в кристаллизатор 10, центрифугу И и сушилку 12. Маточный раствор хлорида марганца идет на дальнейшую переработку с регенерацией двуокиси марганца. Промывные воды второй кристаллизации нанравл ют на промывку кристаллов KNOs в центрифугу 8, а нромывные воды первой кристаллизации - в теАлообменник 1. Предмет изобретени Способ получени нитрата кали из нитратных солей и хлорида кали конверсионным способом, от л и ч а ю ш, и и с тем, что, с целью интенсификации процесса и удешевлени готового продукта, в качестве нитратных солей примен ют азотнокислый марганец.Selected crystals of potassium nitrate together with MPS slush solution are sent for separation into a centrifuge 8 and the solid phase KNOs to a residue 9, then into a crystallizer 10, centrifuge I and dryer 12. The manganese chloride solution is further processed and the dioxide is regenerated. manganese. The second crystallization washings are washed by washing the KNOs crystals in a centrifuge 8, and the first crystallization washwashes are in a heat exchanger 1. Subject of the Invention A method for producing potassium nitrate from nitrate salts and potassium chloride by conversion method In order to intensify the process and reduce the cost of the finished product, manganese nitrate is used as nitrate salts.
hpMn{N(l,h PacmSnpMnlNO, -rri-lL. .. /7fl/7LX Soda KNO.(r1tr | /77A/ pacmSopMnClhpMn {N (l, h PacmSnpMnlNO, -rri-lL. .. / 7fl / 7LX Soda KNO. (r1tr | / 77A / pacmSopMnCl
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1727325A SU411041A1 (en) | 1971-12-20 | 1971-12-20 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1727325A SU411041A1 (en) | 1971-12-20 | 1971-12-20 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU411041A1 true SU411041A1 (en) | 1974-01-15 |
Family
ID=20496910
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1727325A SU411041A1 (en) | 1971-12-20 | 1971-12-20 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU411041A1 (en) |
-
1971
- 1971-12-20 SU SU1727325A patent/SU411041A1/ru active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP3210970A1 (en) | Process for producing taurine from alkali taurinates | |
SU411041A1 (en) | ||
US4440729A (en) | Procedure for chemical, automatic dissolution of molybdenum core wire in tungsten filament coil and a device for implementing the procedure | |
US2032699A (en) | Process for the production of sodium nitrite | |
CA1101192A (en) | Removal and recovery of nitrogen oxides and sulfur dioxide from gaseous mixtures containing them | |
US3348914A (en) | Process for recovering oxides of nitrogen | |
JPH07506149A (en) | Method for recovering solid sodium bicarbonate from a diaphragm electrolyzer | |
US2768060A (en) | Manufacture of potassium bicarbonate by use of strongly basic amines | |
US2769735A (en) | Method of pickling iron and recovering pickling agent | |
DE1956905C3 (en) | Circular process for the production of ketoximes | |
US2672398A (en) | Process for the production of cyanogen chloride | |
US2375977A (en) | Preparation of alumina from clay | |
US5593651A (en) | Conversion of SO2 gaseous effluents into solutions of ammonium or alkali/alkaline earth metal bisulfites | |
US2120287A (en) | Production of sodium carbonate monohydrate | |
SU1494945A1 (en) | Method of cleaning natural gas from dioxide | |
US2148971A (en) | Process for the recovery of pure, concentrated sulphur dioxide | |
US1380185A (en) | Process of nitrating benzol | |
US2904393A (en) | Purification of co2 and nh3 | |
US2666687A (en) | Process for the manufacture of crystalline ammonium sulfite monohydrate | |
SU453089A1 (en) | Method of saparating vanadium | |
US1992324A (en) | Manufacture of potassium carbonate and sodium sulphate | |
SU767028A1 (en) | Method of preparing potassium sulfate | |
US2837404A (en) | Manufacture of potassium bicarbonate and potassium carbonate | |
US3254946A (en) | Process for the manufacture of potash solutions including pre-carbonation | |
SU1518329A1 (en) | Method of producing conditioning magnesium additive |