SU1709195A1 - Method of iron determination in the aqueous solution - Google Patents

Method of iron determination in the aqueous solution Download PDF

Info

Publication number
SU1709195A1
SU1709195A1 SU894712243A SU4712243A SU1709195A1 SU 1709195 A1 SU1709195 A1 SU 1709195A1 SU 894712243 A SU894712243 A SU 894712243A SU 4712243 A SU4712243 A SU 4712243A SU 1709195 A1 SU1709195 A1 SU 1709195A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
iron
determination
solution
sorbent
par
Prior art date
Application number
SU894712243A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Анатолий Терентьевич Пилипенко
Валентина Григорьевна Сафронова
Людмила Владимировна Закревская
Original Assignee
Институт коллоидной химии и химии воды им.А.В.Думанского
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Институт коллоидной химии и химии воды им.А.В.Думанского filed Critical Институт коллоидной химии и химии воды им.А.В.Думанского
Priority to SU894712243A priority Critical patent/SU1709195A1/en
Application granted granted Critical
Publication of SU1709195A1 publication Critical patent/SU1709195A1/en

Links

Landscapes

  • Investigating Or Analysing Materials By Optical Means (AREA)
  • Investigating Or Analysing Materials By The Use Of Chemical Reactions (AREA)
  • Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)

Abstract

Изобретение относитс  к способам фотометрического определени  железав водных растворах и может быть использовано при анализе растворов сложного состава. Цель изобретени  - повышение чувствительности.и избирательности анализа. Сущность изобретени  заключаетс  в обработке пробы макропористым катионитом, ^модифицированным А-The invention relates to methods for the photometric determination of iron-water solutions and can be used in the analysis of solutions of complex composition. The purpose of the invention is to increase the sensitivity and selectivity of the analysis. The essence of the invention is in the processing of a sample with a macroporous cation exchange resin, modified with A-

Description

Изобретение относитс  к аналитической химии, в 4actHocTM к определению общей концентрации железа в вод« ных растворах . солей и водах, и может быть использован дл  контрол  воды и солей.This invention relates to analytical chemistry, in 4actHocTM, to the determination of the total concentration of iron in aqueous solutions. salts and waters, and can be used to control water and salts.

Среди фотометрических методов наиболее чувствительный и широко примен емый ,метод с хромйзуролом-S. Комплекс железа (ill) с данным реактивом характеризуетс  спектром поглощени  с опт 575 нм и мол рным коэффициентом светопоглощени  б ,3«10, рН о&р , О.Among photometric methods, the most sensitive and widely used method is Chromeisurol-S. The iron complex (ill) with this reagent is characterized by an absorption spectrum with an opt of 575 nm and a molar light absorption coefficient of b, 3–10, pH o & o.

Недостатками этого метода  вл ютс  невысока  чувствительность (13 мкг/л) и низка  избирательность. Определению мешают Си,. Со, Ni, Zn, Pb, Ti, Cr, Al, Ga, In и Ce.The disadvantages of this method are low sensitivity (13 µg / l) and low selectivity. The definition is hampered by C ,. Co, Ni, Zn, Pb, Ti, Cr, Al, Ga, In and Ce.

Известен фотометрический метод определени  железа в природной воде с 4-(2-пиридилазо)-резорцином (ПАР). При рН 8,0 - 3,3 образуетс  комплексное соединение 530, нм и 6. 6,04 «10. Предел обнаружени  железа 9,3 мкг/л.A photometric method is known for determining iron in natural water with 4- (2-pyridylazo) -resorcin (PAR). At pH 8.0 - 3.3 a complex compound 530 is formed, nm and 6. 6.04 "10. The detection limit of iron is 9.3 µg / L.

Но данный метод отличаетс  низкой избирательностью, определению мешают Си, Ag, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, , Tl, Sc, J, La, Ce (III), P3E, Sn (IV) и дл  устранени  их вли ни  следует добавл ть в исследуемый раствор мае-: кирующие реагенты, что снижает точность и чувствительность анализа. Дл  повышени  селективности метода исV пользуют экстракционно-фотометрический вариант, который применен дл  определени  железа в морской воде: 100 мл воды подкис л ют до рН 2,5, выдерживают 15 мин и ввод т 1,5 мл М этанольного раствора ПАР и экстрагируют 20 см раствора диентипирилметана 8 хлороформе, массова  дол  которого составл ет 10%. Измере ние оптической плотности экстракта I провод т на фотоэлектроколориметре, при 500 им, предел обнаружени  Ю мкг/л. Определению не мешают в со измеримых количествах элементы морской воды А., Ga и In. Общими нeдoctaткaми всех описанны методов  вл ютс  невысока  чувствительность и .низка  селективность. Наиболее близким к изобретению  вл етс  способ определени  железаj заключающийс  в том, что в исследуемый раствор, содержащий Ре (II) и Fe (III), ввод т гидроксиламин дл  восстановлени  железа, раствор 1,10-фенантролина, добавл ют ацетатный буфер (рН 5jOy. Полученный .раствор 30 мин В|стр хивают с катионообманником Dowex 50W, после чего твердую фазу, содержащую комплекс, отдел ют - измер ют светопоглощение тзер дого сло  в специальный кюветах с зеркальными боковыми стенками при 51 им на спектрофотометре Hitachi, модель EPS-3T. - : Недостатки известного метода состо т S следующем.. Низка  чувствительность определе ни  железа 20 мкг/л, св заннач с ден ситометрическ.им измерением в тонких кюветах (1 0,1 см). Недостаточно высока  селективност метода. Определению мешают Сг и Zn ; 10-кратный избыток; Со и Си -З мг/л NX мг/л. Нешают определению и ор .ганические вещества. Измерение светопоглощени  твердого сло  требует дополнительных приспособлений - специальных кювет. Вос производимость полученных данных пон жаетс  8 св зи ,с трудностью отсеивани  зерен катионообменника абсолютно одинакового размера и различной степени упаковки их в кювете. Кроме того , низка  селективность метода требует применени  маскирующих реагентов - дл  восстановлени  железа необходимо вводить в раствор гидроксил амик, а дл  создани  необходимой кислотности - буферный раствор. Все это способствует загр знению ионами железа исследуемого раствора . Существует трудность приобретени  катионообменника, выпускаемого за рубежом. Цель изобретени  - повы.шениё чувствительности и избирательности анализа . Дл  достижени  поставленной цели предложен способ определени  железа в воде и растворах солей, . состо щий в том, что в анализируемую пробу ввод т сорбент - макропористый катионообменник КУ-23 предварительно модифицированный (2-пиридилазо)-резорцином в количестве 50-62,5 мае.. Окрашенный комплекс железа с ПАР элюируют раствором щелочи при рН среды 11,8-12,3 с последующим фотометрированием элюата. Сравнительный анализ изобретени  с прототипом показывает, что предлагаемый способ отличаетс  от известного тем, что окрашенный комплекс получают концентрированием ионов железа на катионообменнике, предварительно модифицированным ПАР (0,5-0,625 г реактива на 1 г сорбента), и регист рацию интенсивности поглощени  комплекса ведут а элюате, полученном обработкой сорбента, содержащего комплекс железа с ПАР, раствором щелочи при рН 11,. 8 прототипе сорбцию осуще.ствл ют катионообмеиником Дayэкc-50W. При этом сорбируетс  комплекс, предварительно полученный в растворе. Установлено , что использование такого приема при сорбции отечественным катионообменником не обеспечивает полноты извлечени  железа из анализируемого раствора, так как при этом образуетс  не поглощаемый катионообменником нейтральный комплекс железа с ПАР. Поэтому макропористый катионообменник КУ-23 был предварительно промодифицирован ПАР и использован дл  сорбции железа- из раствора. Использование отечественного сорбента другой структуры , например гелевого КУ-2, невозможно , так как данный сорбент только модифицируетс  реактивом, но сорбци  железа на нем не осуществл етс . Макропористый катионообменник КУ-23 был промодифицироваи брлее 20 органическими реагентами, .широко используемыми в фотометрическом методе анализа. Полученные ионообменники использовались дл  концентрировани  ионов металлов из растворов раз личной степени минерализации. ЛуМшими сорбционными характеристиками обладает КУ-23, модифицированный ПАР {КУ-23-ПАР). Преимуществом КУ-23-ПАР по сравнению с другими изученными модифицированными катионообменниками  вл етс  также возможность элюировани  с его поверхности комплексов . металлов с ПАР в ще-лочной среде. Эт позвол ет использовать простой фотометрический метод, не требующий специалйных кювет и обладающий лучшей воспроизводимостью по сравнению с твердофазной спектрофотометрией. Кро ме того, ПАР образуют со многими кат онами металлов  рко окрашенные комплексы с высоким мол рным коэффициентом светопоглощени . Установлено, что при элюировании в щелочной среде возможно фотометрическое определение суммы катионов т желых металлов и селективное опре деление железа. Дл  определений сумм т желых металлов необходимо фотометрировать раствор при SlO нм, так как при этой длине волны элюаты всех комплексов металлов, в том числе и железа, обладают одинаковым мол рным коэффициентом поглощени  л/3« 10. Селективное определение железа обусловлено возможностью фотометрировани  элюата при / 750 нм так как спектр поглощени  комплекса железа с ПАР в отличие от других катионов металлов характеризуетс  двум максимумами: /{ нм и Д/г. 750 нм. При q комплексные соединени  меди, кобальта, кадми , никел ,; свинца, цинка, хрома, марганца и алюмини  с ПАР не вли ют на количест венное и селективное определение микр количеств железа в природных водах и растворах солей. Таким образом, высока  чувствительность и селективность определени железа достигаетс  количественной сорбцией ионов железа модифицированным сорбентом и количественным элюированием железа, с ПАР с пбследующим фотометрированием элюата. При этом количество ПАР на сорбенте и рН элюировани  комплекса выбраны из услови обеспечивающих высокую чувствительность определени  железа (табл.1, примеры 1-9). . Запредельное снижение содержани  ПАР на сорбенте приводит к снижению чувствительности определени . Ниж н   грзница обнаружени  железа повышаетс  вследствие того, что при меньшем содержании ПАР происходит не количественное взаимодействие ионов железа с реактивом, в результате понижаетс  оптическа  плотность элюата (табл.1 ,примеры-1 О, 11.). Предложенное верхнее граничное количество модификатора (ПАР) ограничено стерическим фактором и емкостью катионообменника, так как происходит эквивалентное замещение ионов водорода в катионообменнике на молекулы реактива . Запредельное снижение рН элюата -не обеспечивает чувствительность определени  на уровне 0,5 мкг/л. Незначительное изменение рН приводит к резкому изменению чувствительности определени  железа (примеры 12, 13). Это св зано с тем, что происходит не полное извлечение комплекса железа с с поверхности сорбента Запредельное повышение рН элюата приводит к частичному разрушению элюируемого комплекса,, в результате чего -снижаетс  оптическа  плотность элюата и, следовательно, понижаетс  чувствительность определени  железа (табл.1, примеры 14, 15). На основании полученных дайных разработан сорбциоино-фотометрический метод определени  общего железа и суммы катионов металлов (Си, Со, Cd, Сг, Мп, А1, РЬ, Ki, Zn и Fe) с помощью модифицированного катионо- обменника КУ-23-ПАР в питьевой воде и сол х квалификации осч. Примен емые реактивы и аппаратура. Азотна  кислота, концентрированна . ГОСТ 461-77 хч О - 10. Хлористоводородна  кислота, концентрированна , ГОСТ ЗПЬ-77 хч 0-1t. Растворы металлов: Fe; Со, Си, Cd,« Мп, Сг, Zn, Al; Ni; Pb готов т растворением спектрально чистых металлов в азотной кислоте. Макропористый катионообменник КУ-23 очищают с помощью 5Я хлористоводородной кислоты, промыва  в колон ке до бесцветных промывных вод (тща-. тельно промывали бидистилл том и насыщали при рН 5,0-10,0 раствором ПАР ( М раствор в воде) в расчете на 1 г КУ-23 необходимо 0,5-0,625 г реактива}.. Модифицированный катионобменник промывают бидистилл том и сушат на воздухе. 71 Натри  гидроокись, ГОСТ 432877 хч 0-26. Фотометрирование по РСТ-29 39-787 Оптическую плотность растворов измер ли на ФЭК-56 М npH-Ji tfip нм, 1 2 см и СФ-5 при / j-pffj 750 нм, 1 5 см. Предложенный способ иллюстрируетс  следующими примерами. П р и м 6 р t. Определение железа .в дистиллированной воде. 100 смЗ дистиллированной воды под кисл ют 0,2 см5 концентрированной азотной кислоты (рН 3,0), ввод т железо Б количестве 0,8 мкг/л, добавл ют 0,3 г КУ-23-ПАР (50% модификато ра) и встр хивают в колбе с притерто пробкой в темение 30 мин. Раствор, декантируютс,катионообменника и добавл ют к последнему 25 смЗ 0,01 М .раствора гидроксидз натри  (рН 12,0) После кип чени  в течение 3 мин раст вор  встр хивают 15 мин и измер ют оптическую плотность по отношению к раствору сравнени  (элюату реактива) при 750 нм на СФ-З, 1 5 см. Калибровочные графики стро т а интер вале концентраций 0,5-28,0 мкг/л железа . Проведено 5 параллельных опыто ( р О,95)о Найдено0,82 мкг/л желез ошибка определени  5,% (табл.2 при мер ). Данна  таблица иллюстрирует оысокуа чунствительность предложенно го метода. При .определении железа- в концентраци х, близких к пределу обн ружени , точность метода ниже, чем при определении железа з концентраци  х, больши,ч 1C мкг/л. Однако, если сравнивать точность опрелелени  боль ших концентраций , железа предложенно го способа с прототипом, видно  вное преимущество предложенного способа (табл.2). П р и м е р 2. Определение концентрации ионов железа и суммы кати онов т желых металлов в некоторых сол х. Навеску со м около 0,.8 г, взвешенную с погрешностью не более 0,0002 г, раствор ют ;в 100 смз дистиллированной воды. Полученный раствор помещали в колбу с притертой пробкой, создавали рН раствора равное 3,0 с помощью азотной кислоты, добавл ли 0,3 г модифицированного сорбента. Колбу закрывали пробкой и ,смесь перемешивали 30 мин, после чего раствор декантировали с .катионообменника . Последний промывали дистиллированной водой. Катионы металлов элюировали 25 см раствора NaOIi (рН 12,0) при нагревании в течение 3 мин на вод ной бане и встр хивали 15 мин. После охлаждени  раствора измер ли его опт1/ ческую плотность на ФЭК-56 М, .9 нм, 1 5 см. Таким путем возможно определение суммы катионов металлов в сол х. При определении концентрации железа в сол х оптическую плотность раствора измер ли на спектрофотометре СФ-5 при ,ф 750 им и 1 5 см. Дл  построени  калибровочного графика брали раствор смеси катионов металлов 2-30 мкг/л, где содериание каждого элемента, в том числе и железа, 0 ,2-0,3 мкг/л. Полученные данные о содержании железа и суммы катионов металлов представлены в табл.З (пример 2) . Определение суммы т желых металлов и селективное определение железа возможно в р де других солей (примеры 1,3 в табл.3). Концентрацию железа во всех пробах контролировали методом добавок и фотометрически с сульфсэсалицилог вой кислотой, а концентрацию суммы катионов металлов - по экстракции с диэтилдитиокарбаминатом с последующим вытеснением катионов металлов медью и фотометрированием экстракта. Дл  сравнени  полученные данные приведены также в табл.3. Примерз. Определение концентрации ионов железа и суммы катионов металлов в водопроводной воде. Питьевую &ОДУ (100 смЗ) подкисл ют 0,2 смЗ концентрированной азотной кислоты, кип т т 3 мин. К остывшей воде добавл ют 0,3 г КУ-23-ПАР (60% модификатора) и встр хивают в колбе с притертой пробкой э течение 30 мин. Раствор декантируют с катионообменника и добавл ют к последнему 25 смз КаЪн (рН 12,0), смесь нагревают до кипени  и осторожно кип т т 5 мин. После остывани  встр хивают 5 мин и измер ют оптическую плотность по отношению к раствору сравнени  (элюату реактива) на ФЭК-56 М,. см. Дл  определени  концентрации железа оптическую плотность измер ют при 750 нм на СФ-5, 1 5см.But this method is characterized by low selectivity; Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, Tl, Sc, J, La, Ce (III), P3E, Sn (IV) interfere with the determination and to eliminate their influence Neither should one add kiruyuschie reagents to the test solution, which reduces the accuracy and sensitivity of the analysis. To increase the selectivity of the method, they used an extraction-photometric variant, which was used to determine iron in seawater: 100 ml of water was acidified to a pH of 2.5, incubated for 15 minutes and 1.5 ml of M ethanolic PAR solution were introduced and extracted with 20 cm dientipyrylmethane 8 solution of chloroform, the mass fraction of which is 10%. The measurement of the optical density of extract I was carried out on a photoelectric colorimeter, at 500, the detection limit of 10 µg / l. The elements of seawater A., Ga, and In do not interfere with the measurable quantities of the elements. The common drawbacks of all the methods described are low sensitivity and low selectivity. The closest to the invention is the method of determining iron j, which consists in introducing hydroxylamine in a test solution containing Fe (II) and Fe (III) to reduce iron, a solution of 1,10-phenanthroline, an acetate buffer (pH 5jOy The resulting solution is 30 min. In | dated with a Dowex 50W cation exchanger, after which the solid phase containing the complex is separated — the light absorption of the powder layer is measured in special cells with specular side walls with a 51 Hitachi spectrophotometer, model EPS-3T . -: The disadvantages of the known method S consists of the following .. The sensitivity of the determination of iron is 20 µg / l, low, which is related to the denitometric measurement in thin cuvettes (1 0.1 cm). The selectivity of the method is not high enough. Cr and Zn are interfered with; 10-fold excess ; Co and Cu-3 mg / l NX mg / l; Organic materials are also not defined. Measurement of the light absorption of a solid layer requires additional devices — special cuvettes. The reproducibility of the data obtained is 8 communications, with the difficulty of screening off the cation exchanger grains of exactly the same size and spill degree of their packing in a cuvette. In addition, the low selectivity of the method requires the use of masking agents — for the reduction of iron it is necessary to introduce hydroxyl ammonia into the solution, and a buffer solution for creating the necessary acidity. All this contributes to the contamination of the test solution with iron ions. There is a difficulty in acquiring a cation exchanger manufactured abroad. The purpose of the invention is to increase the sensitivity and selectivity of the analysis. To achieve this goal, a method was proposed for determining iron in water and salt solutions,. consisting in that a sorbent is inserted into the analyzed sample — a macroporous KU-23 cation exchanger previously modified (2-pyridylazo) -resorcin in an amount of 50-62.5 May. The painted complex of iron with PAR is eluted with an alkali solution at pH 11, 8-12,3 followed by photometric measurement of the eluate. A comparative analysis of the invention with the prototype shows that the proposed method differs from the well-known one in that the colored complex is obtained by concentrating iron ions on a cation exchanger previously modified by PAR (0.5-0.625 g of reagent per 1 g of sorbent) and the absorption intensity of the complex is recorded the eluate obtained by processing the sorbent containing the complex of iron with PAR, an alkali solution at pH 11 ,. In prototype 8, sorption is carried out by a Dayac-50W cationic metabolin. In this process, the complex previously obtained in solution is sorbed. It has been established that the use of such a technique for sorption by the domestic cation-exchanger does not ensure the complete extraction of iron from the analyzed solution, since this forms a neutral complex of iron with PAR not absorbed by the cation-exchanger. Therefore, the macroporous KU-23 cation exchanger was pre-modified by PAR and used for sorption of iron from solution. The use of a domestic sorbent of a different structure, e.g. gel KU-2, is impossible, since this sorbent is only modified with a reagent, but the sorption of iron on it is not carried out. The macroporous KU-23 cation exchanger was modified with 20 organic reagents widely used in the photometric analysis method. The resulting ion exchangers were used to concentrate metal ions from solutions of varying degrees of mineralization. KU-23 modified with PAR {KU-23-PAR) has the best sorption characteristics. The advantage of KU-23-PAR in comparison with other studied modified cation-exchangers is also the possibility of elution of complexes from its surface. metals with PAR in alkaline medium. This allows the use of a simple photometric method that does not require special cuvettes and has better reproducibility compared to solid-phase spectrophotometry. In addition, PARs form highly colored complexes with a high molar light absorption coefficient with many metal catalysts. It has been established that during elution in an alkaline medium, it is possible to photometrically determine the sum of heavy metal cations and selectively determine iron. For determining the amounts of heavy metals, it is necessary to photometric the solution at SlO nm, since at this wavelength the eluates of all metal complexes, including iron, have the same molar absorption coefficient l / 3 ". 10. The selective determination of iron is due to the possibility of photometric measurement of the eluate at (750 nm), since the absorption spectrum of an iron complex with PAR, unlike other metal cations, is characterized by two maxima: / {nm and D / g. 750 nm. When q complex compounds of copper, cobalt, cadmium, nickel,; Lead, zinc, chromium, manganese, and aluminum with PAR do not affect the quantitative and selective determination of micron amounts of iron in natural waters and salt solutions. Thus, the high sensitivity and selectivity of the determination of iron is achieved by quantitative sorption of iron ions by a modified sorbent and quantitative elution of iron, with PAR in the next photometric measurement of the eluate. At the same time, the amount of PAR on the sorbent and the pH of the elution of the complex were selected from the conditions providing high sensitivity of the determination of iron (Table 1, examples 1-9). . An extreme decrease in the PAR content on the sorbent leads to a decrease in the detection sensitivity. The lower limit of iron detection is increased due to the fact that with a lower PAR content, non-quantitative interaction of iron ions with the reagent occurs, resulting in a decrease in the optical density of the eluate (Table 1, Examples-1, 11.). The proposed upper limit amount of the modifier (PAR) is limited by the steric factor and the capacity of the cation exchanger, since the equivalent replacement of hydrogen ions in the cation exchanger by the reagent molecules takes place. An extreme decrease in the pH of the eluate does not provide a detection sensitivity of 0.5 µg / L. A slight change in pH leads to a sharp change in the sensitivity of the determination of iron (examples 12, 13). This is due to the fact that an incomplete extraction of the iron complex C from the surface of the sorbent occurs. The extreme increase in the pH of the eluate leads to a partial destruction of the complex being eluted, resulting in a decrease in the optical density of the eluate and, consequently, the sensitivity of the determination of iron decreases (Table 1, examples 14, 15). Based on the obtained dyne, a sorbcio-photometric method was developed for determining total iron and the sum of metal cations (Cu, Co, Cd, Cr, Mn, A1, Pb, Ki, Zn, and Fe) using a modified KU-23-PAR cation-exchanger in drinking water and salt qualification osch. Reagents and apparatus used. Nitric acid, concentrated. GOST 461-77 хч О - 10. Hydrochloric acid, concentrated, GOST ЗПЬ-77 хч 0-1t. Metal solutions: Fe; Co, C, Cd, Mn, Cr, Zn, Al; Ni; Pb is prepared by dissolving spectrally pure metals in nitric acid. The macroporous KU-23 cation exchanger is purified with 5N hydrochloric acid, washing in the column with colorless wash water (washed thoroughly with bidistillate) and saturated at pH 5.0-10.0 with a solution of PAR (M solution in water) per 1 g of KU-23 requires 0.5-0.625 g of reagent} .. The modified cation-exchanger is washed with bidistillate and dried in air. 71 Sodium hydroxide, GOST 432877 xch 0-26. PCT-29 photometry Optical density of solutions on FEK-56 M npH-Ji tfip nm, 1 2 cm and SF-5 at / j-pffj 750 nm, 1 5 cm. The proposed method is illustrated by The following examples: Pr and m 6 p t. Determination of iron in distilled water. 100 cm 3 of distilled water is acidified with 0.2 cm 5 of concentrated nitric acid (pH 3.0), iron B is introduced in an amount of 0.8 µg / l, add 0.3 g KU-23-PAR (50% modifier) and shake in a flask with a ground stopper in the crown for 30 minutes. The solution is decanted, cation-exchanger and added to the last 25 cm3 of 0.01 M. solution sodium hydroxides (pH 12.0). After boiling for 3 minutes, the solution was shaken for 15 minutes and the optical density was measured with respect to the comparison solution ( at reagent) at 750 nm at SF-3, 1 5 cm. Calibration graphs are drawn in a concentration range of 0.5-28.0 μg / l of iron. 5 parallel experiments were carried out (p 0 95) 0.82 µg / l of glands was found; the determination error was 5% (table 2 example). This table illustrates the high sensitivity of the proposed method. When determining iron, at concentrations close to the detection limit, the accuracy of the method is lower than in the determination of iron, concentrations greater than, h 1C μg / l. However, if we compare the accuracy of determination of large concentrations of iron of the proposed method with the prototype, we see a clear advantage of the proposed method (Table 2). Example 2. Determination of the concentration of iron ions and the sum of heavy metal cations in some salts. A weighed amount of about 0, .8 g, weighed with an error of no more than 0.0002 g, is dissolved in 100 cm of distilled water. The resulting solution was placed in a flask with a ground-in stopper, the pH of the solution was equal to 3.0 with nitric acid, 0.3 g of the modified sorbent was added. The flask was closed with a stopper and the mixture was stirred for 30 minutes, after which the solution was decanted from the cation-exchanger. The latter was washed with distilled water. Metal cations were eluted with 25 cm of NaOIi solution (pH 12.0) with heating for 3 minutes in a water bath and shaken for 15 minutes. After cooling the solution, its optical density on FEC-56 M, .9 nm, 1.5 cm was measured. In this way, it is possible to determine the sum of metal cations in salts. When determining the concentration of iron in salts, the optical density of the solution was measured on an SF-5 spectrophotometer at Φ 750 and 1.5 cm. To build a calibration graph, a solution of a mixture of metal cations of 2-30 µg / l was taken, where each element is including iron, 0, 2-0,3 mcg / l. The obtained data on the iron content and the sum of metal cations are presented in Table 3 (example 2). The determination of the sum of heavy metals and the selective determination of iron is possible in a number of other salts (Examples 1.3 in Table 3). The concentration of iron in all samples was controlled by the method of additives and photometrically with sulfesalicyclic acid, and the concentration of the sum of metal cations by extraction with diethyldithiocarbaminate, followed by displacement of metal cations with copper and photometry of the extract. For comparison, the data obtained are also given in Table 3. Froze Determination of the concentration of iron ions and the sum of metal cations in tap water. Drinking & ODE (100 cm3) is acidified with 0.2 cm3 of concentrated nitric acid and boiled for 3 minutes. 0.3 g of KU-23-PAR (60% modifier) is added to the cooled water and shaken in a flask with a glass stopper for 30 minutes. The solution is decanted from the cation exchanger and Kaun (pH 12.0) is added to the last 25 cm 3, the mixture is heated to boiling and gently boiled for 5 minutes. After cooling as it was, shake for 5 minutes and measure the absorbance with respect to the comparison solution (reagent eluate) on FEC-56 M ,. see. To determine the concentration of iron, the optical density is measured at 750 nm on an SF-5, 1.5 cm.

Калибровочный график стро т в интервале концентраций 0,2-0,5 мкг/л как суммы катионов металлов, так и железа, (табл.3, пример ). Контроль полноты извлечени  осуществл ли теми же методами, что и при опре .делении металлов в.сол х.The calibration graph is constructed in the concentration range of 0.2-0.5 µg / l of both the sum of metal cations and iron (Table 3, example). The control of the completeness of the extraction was carried out by the same methods as in the determination of the separation of metals of salt and salt.

Предлагаемый метод определени  железа  вл етс  высокоселективным. При сутствие в растворе 100-кратного избытка Си, Со, Cd, Мп, Zn, А1, Ni, Pb, Cr не оказывает вли ни  на селетивное определение делеха в водах и сол х.The proposed method for the determination of iron is highly selective. The presence of a 100-fold excess of Cu, Co, Cd, Mn, Zn, A1, Ni, Pb, Cr in the solution does not affect the selective determination of delech in waters and salts.

Увеличение содержани  ионов т желых металлов до.200-кратного избытка по отношению к железу обуславливает ошибку определени  железа до 10 (табл.4).An increase in the content of heavy metal ions to 200 times excess with respect to iron causes an error in the determination of iron to 10 (Table 4).

Предлагаемый способ позвол ет повысить чувствительность определени  железа по сравнению с прототипри в 50 раз. Способ  вл етс  в.ысокоселективным . Значительный избыток ионов т желых металлов Ht оказывает вли ни  на чувствительность и точность определени  железа данным способой . Высокоточное и селективноеThe proposed method makes it possible to increase the sensitivity of the determination of iron compared with prototyping 50 times. The method is highly selective. A significant excess of heavy metal ions Ht affects the sensitivity and accuracy of the determination of iron by this method. Precise and selective

Claims (1)

определение железа возможно в водах различной степени минерализации и р де солей. Разработанный способ отличаетс  простотой в исполнении,, быстрый, обладает хорошей воспроизводимостью , низким пределом обнаружени  и высокой(Селективностью определени  железа. Формула изобретени the determination of iron is possible in waters of varying degrees of mineralization and salt. The developed method is distinguished by its simplicity, fast, good reproducibility, low detection limit and high (Selectivity of iron determination. Formula of the invention Способ определени  железа в водных растворах, включающий его перевод в комплексное соединение с органическим реагентом, концентрирование полученного комплекса на сорбенте и фотометрирование , отличаю щи йс   тем, что, с целью повышени  чувствительность и избирательности анализа, перевод в комплексное соединение и концентрирование.осуществл ют одновременно на сорбенте, в качестве Которого используют макропорис тый катионит, предварительно модифицированный органическим реагентом до его содержани  0,5-0,625 г/г, в качестве которого примен ют -(2-пиридилазо )-резорцин, полученное комплексное соединение элюируют с сорбента раствором щелочи при рН 11, и фотометрированию подвергают элюат.The method of determining iron in aqueous solutions, including its conversion into a complex compound with an organic reagent, concentrating the resulting complex on a sorbent, and photometric measurements, is distinguished by the fact that, in order to increase the sensitivity and selectivity of the analysis, the conversion into a complex compound and concentration are on the sorbent, in which use macroporous cation exchanger, pre-modified with an organic reagent to its content 0.5-0.625 g / g, as which is altered - (2-pyridylazo) -resorcinol, the resulting complex compound is eluted from the sorbent alkali solution at pH 11 and the eluate is subjected to photometry. ТаблицаTable Запредельные значени Beyond Limit 11eleven 0,00.0 вода, мг/лwater, mg / l 12 12 1709195 Таблица 21709195 Table 2 Т а б л и ц а 3T a b l and c a 3 0,420.42 0.300.30 0,290.29 1313 14 14 1709195 Т а б л и 14 а k1709195 T a b l and 14 a k
SU894712243A 1989-06-29 1989-06-29 Method of iron determination in the aqueous solution SU1709195A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU894712243A SU1709195A1 (en) 1989-06-29 1989-06-29 Method of iron determination in the aqueous solution

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU894712243A SU1709195A1 (en) 1989-06-29 1989-06-29 Method of iron determination in the aqueous solution

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU1709195A1 true SU1709195A1 (en) 1992-01-30

Family

ID=21457578

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU894712243A SU1709195A1 (en) 1989-06-29 1989-06-29 Method of iron determination in the aqueous solution

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU1709195A1 (en)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2697864C2 (en) * 2015-01-14 2019-08-21 Тоталь Маркетинг Сервисиз Method and kit for determining iron ion dosage in lubricating compositions

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
К.Joshimura et.al., jon-exchan- ger phase absorptiometry for trace analysis, Talanta, v.32, 1985,№5,: P. 3^5-352. *

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2697864C2 (en) * 2015-01-14 2019-08-21 Тоталь Маркетинг Сервисиз Method and kit for determining iron ion dosage in lubricating compositions

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Portmann et al. Determination of arsenic in sea water, marine plants and silicate and carbonate sediments
Yoshimura et al. Ion-exchanger phase absorptiometry for trace analysis
Suarez Beryllium, magnesium, calcium, strontium, and barium
Yoshimura et al. Ion-exchanger colorimetry—VI Microdetermination of nickel in natural water
Taher et al. Ammonium tetraphenylborate-naphthalene adsorbent for the preconcentration and trace determination of iron in alloys and biological samples using 2-(5-bromo-2-pyridylazo)-5-diethylaminophenol by third derivative spectrophotometry
SU1709195A1 (en) Method of iron determination in the aqueous solution
Bailey et al. Analytical applications of ternary complexes—II: Spectrophotometric determination of copper as rose bengal bisphenanthrolinium copper (II)
Ghaedi et al. SDS-coated Sepabeads SP70-modified by 4-[(E)-3-phenylallylidene) amino] benzenethiol as new efficient solid phase for enrichment and determination of copper, nickel, chromium, and zinc ions in soil, plants, and mint water samples
Bubnis et al. Substituent effects on complexation and extraction of alkali metals with chromogenic crown ethers
Puri et al. Selective preconcentration of iron in beverages and water samples using 2, 4, 6-tri-2-pyridinyl-1, 3, 5-triazine-tetraphenylborate-naphthalene adsorbent
Jiménez et al. A solution study of the protonation and deprotonation equilibria of 5, 10, 15, 20-tetra (p-sulphonatophenyl) porphyrin. Stability constants of its magnesium (II), copper (II) and zinc (II) complexes
Gadia et al. Rapid spectrophotometric analysis of total and ionic iron in the μ g range
Hedrick et al. Extraction of Anions Using Triphenylmethane Dyes.
Lambert et al. Colorimetric determination of sulfate ion
RU2019819C1 (en) Method for photometric determination of cadmium
Kotsuji The Spectrophotometric Determination of Anions by Solvent Extraction with Metal Chelate Cations. VI. A New Method for the Determination of Mercury (II)
Ivanov et al. Pyrocatechol Violet in spectrophotometric and novel optical methods
Taher Second-derivative spectrophotometric determination of trace copper after preconcentration with the ion pair of 2-nitroso-1-naphthol-4-sulfonic acid and tetradecyldimethylbenzylammonium chloride on microcrystalline naphthalene or a column
Yamamoto Interaction between sulphonephthalein dyes and quaternary ammonium ions in aqueous solution
Carpenter et al. The determination of trace metals in process juices and white sugar
Bale et al. Spectrophotometric determination of Bi (III) from alloys and drugs samples using pyridine-2-carboxaldehyde-2-hydroxybenzoylhydrazone
Zolotov et al. Solvent extraction of metals with macrocyclic compounds. II
Peterson et al. Spectrophotometric Determination of Boron Using Barium Chloranilate and Saccharic Acid.
Maznaya et al. Determination of bromate ions in waters by diffusion reflection spectroscopy
SU454447A1 (en) The method of converting elements into colored complex compounds