SU1689305A1 - Method of producing analysis grade purity nickel (ii) nitrate-6-water free of cobalt - Google Patents
Method of producing analysis grade purity nickel (ii) nitrate-6-water free of cobalt Download PDFInfo
- Publication number
- SU1689305A1 SU1689305A1 SU894750620A SU4750620A SU1689305A1 SU 1689305 A1 SU1689305 A1 SU 1689305A1 SU 894750620 A SU894750620 A SU 894750620A SU 4750620 A SU4750620 A SU 4750620A SU 1689305 A1 SU1689305 A1 SU 1689305A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- aqueous solution
- nickel
- ions
- nitrate
- reagent
- Prior art date
Links
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к получению солей никел высокой чистоты и может быть использовано в аналитической химии и гальванотехнике. Цель изобретени - интенсификаци процесса за счет ускорени стадии отделени примесей и исключени стадии упаривачи водного раствора целевого продукта. Водный раствор исходного нитрата никел , содержащий 280-350 г/л , обрабатывают реагентом. В качестве реагента используют изододецилфос- фетановую кислоту, растворенную в не смешивающемс с водой органическом растворителе и обработанную гидроксидйм никел , вз тым в расчете0,02-0,04 r-экв ОН ионов на 1 г-экв М 2+-ионов, при объемном соотношении водного и органического растворов , равном 1 :(0,02-0,2). Примеси переход т в органический раствор и с ним отдел ютс от водного раствора целевого продукта. Из последнего кристаллизуют Ni(N03)2 6H20. Процесс отделени примесей по сравнению с прототипом ускор етс в 8-9 раз. 2 табл. СПThis invention relates to the preparation of high-purity nickel salts and can be used in analytical chemistry and electroplating. The purpose of the invention is to intensify the process by accelerating the separation of impurities and eliminating the stage of evaporation of an aqueous solution of the target product. An aqueous solution of the original nickel nitrate containing 280-350 g / l is treated with a reagent. As a reagent, isododecylphosphonate acid, dissolved in an organic solvent which is not miscible with water, and treated with nickel hydroxide, taken in the calculation of 0.02-0.04 r-eq of OH ions per 1 g-eq of M 2 + ions, is used as a reagent. the ratio of aqueous and organic solutions, equal to 1: (0.02-0.2). The impurities are transferred to the organic solution and with it are separated from the aqueous solution of the target product. From the latter, Ni (N03) 2 6H20 is crystallized. The process of separating impurities in comparison with the prototype is accelerated by 8-9 times. 2 tab. SP
Description
Изобретение относитс к получению солей никел высокой чистоты и может быть использовано в аналитической практике, гальванотехнике и т.п.This invention relates to the production of high-purity nickel salts and can be used in analytical practice, electroplating, etc.
Цель изобретени - интенсификаци процесса за счет ускорени стадии отделени примесей и исключени стадии упаривани водного раствора целевого продукта.The purpose of the invention is to intensify the process by accelerating the separation of impurities and eliminating the stage of evaporation of an aqueous solution of the target product.
Дл получени Ni(N03)-6H20 ЧДА без Со готов т водный раствор технического нитрата никел с содержанием ионов никел 280-350 г/л. Раствор обрабатывают реагентом . В качестве реагента используют изододецилфосфетановую кислоту (ИДДФК), растворенную в не смешивающемс с водой органическом растворителе и обработанную гидроксидом никел , вз тым в расчете 0,02-0,04 r-экв ОН -ионов на 1 г-экв М 2+-ионов, при объемном соотношении водного и органического растворов, равном 1:(0,02-0,2). Примеси переход т в органический раствор и с ним отдел ютс от водного раствора целе- зого продукта. Из последнего кристаллизуют М(МОз)2.6Н20.To obtain Ni (N03) -6H20 chDA without Co, an aqueous solution of technical nickel nitrate is prepared with a nickel ion content of 280-350 g / l. The solution is treated with a reagent. Isododecylphosphetanic acid (IDDPC), dissolved in a water-immiscible organic solvent and treated with nickel hydroxide, calculated as 0.02-0.04 r-equiv. Of OH-ions per 1 g-eq of M 2 + -ions, is used as a reagent. , at a volume ratio of aqueous and organic solutions, equal to 1: (0.02-0.2). The impurities are transferred to the organic solution and with it are separated from the aqueous solution of the desired product. From the latter, M (MO3) 2.6H20 is crystallized.
Обеспечение высокой чистоты целевого продукта обусловлено способностью ИДДФК взаимодействовать с ионами металлов , загр зн ющих исходный нитрат никел :Ensuring the high purity of the target product is due to the ability of IDDFC to interact with metal ions that contaminate the initial nickel nitrate:
О 00 Ю СОAbout 00 YO
оabout
СПSP
Ме2++2 Н Rz MeR2+2 H.Me2 ++ 2 H Rz MeR2 + 2 H.
А ж« Oj. ОА.Well oj. Oa.
где Мё5+-С02+, Zn2+ HR-ИДДФК;where Me5 + -C02 +, Zn2 + HR-IDDFC;
Fe2+. CuFe2 +. Cu
2+.2+.
0)0)
CM CI СИCM CI SI
N N
си,si
2 +2 +
СРЯЗЫВЭЮТСЯDROPPED
оabout
11 ри м см ионы N ИДД1-,- fi 1ачигельном количестве введение CHf-ионов необходимо дл смещение равновеси реакции Н) вправо и обеспечивает образование малодиссо- циировэ-того соединени Н20 и сопеи ИДДФК с метаппами.11 cm cm ions N IDD1 -, - fi 1 adherent amount, the introduction of CHf ions is necessary for shifting the equilibrium of the reaction H) to the right and provides for the formation of a low dissociation of the H20 compound and the syrup of IDDFC with metapps.
Изменение объемного соотношени водного и opi эпического рагтворов в сторону уменьшени органической фазы и введение ионов количестве, меньшем чем указанное, е ооеспечивают необходимое качество получаемого продукта Увеличение количества э их ионов нецелесообразно с экономической точки зрени Оптимальна концентраци f в иоодном растворе i /л. При концентрации NI , рчвной 240 г/л и ниже, дл получени кристаллогидрата нитрэтг. никел требуемс дополни гелы ое упаривание раствора, а пои концентрации никел более ЗЬО г/л процесс кристаллизации начинаетс во врем фильтрации , что приводит к потер м продукта.Changing the volume ratio of water and opi of the epic solution in the direction of reducing the organic phase and introducing ions less than the indicated amount ensures the required quality of the product. Increasing the number of e ions is not practical from an economic point of view. Optimal concentration f in the i / l solution. At a concentration of NI, a pH of 240 g / l and below, to obtain a nitrateg crystalline hydrate. Nickel is required to supplement the evaporation of the solution, and after the concentration of nickel is more than 30 g / l, the crystallization process begins during filtration, resulting in loss of product.
Пример 1, В стекл нный реактор помещают 100 мл водного раствора азотнокислого никел с концентрацией NI , равной 300 г/л, и добавл ют 0 мл 25%-noiO раствора ИДДФК в толуоле, nfjpaf отанного 1,4 г N1(04)2. Смесь нагреваю до 65 70ЭГ, перемешиваю в течение 10 мин, отстань нп U) мин, г чего раствор ;JifN03}2 отделчо от орга. ическо фазы и кристаллизуют Выход ютоього соста п ет 84 5% Содер чпо г.римесей в крис,аллогидр те равно % Сп 0,00035, 1л 0 0008, Ги С00и4 Fe0 0004.Example 1 In a glass reactor, 100 ml of an aqueous solution of nickel nitrate with an NI concentration of 300 g / l are placed and 0 ml of a 25% -noiO solution of IDDFC in toluene, nfjpaf and cast 1.4 g of N1 (04) 2 are added. The mixture is heated to 65 ° 70 EEG, stirred for 10 minutes, leave it n. U) min, then the solution; JifN03} 2 separated from the organ. The physical phase and crystallize. The yield of this mixture is 84 5% Söder of the mixture in crises, the allohydrate is% Cn 0.00035, 1l 0 0008, Guy S00i4 Fe0 0004.
Методики выполнении другич примеров по изобретению аналогиччы. Услови про ведени процесса и характер- ;тика продукта приведены в табл. 1.The methods of performing other examples according to the invention are similar. The conditions of the process and the nature of the product are given in table. one.
По сравнению с прототигом изобретение позвол ет ускорить процесс очистки исходного техничесюго нитрата никел . Сравнение способов получени Ni(NO ))2.6Й20 ЧДА без Со по изобретениюCompared with prototyg, the invention speeds up the process of purifying the initial technical nickel nitrate. Comparison of methods for producing Ni (NO)) 2.6X20 ChDA without Co according to the invention
и по прототипу показано в табл, 2. Из представленных данных следует, что изобретение позвол ет ускорить процесс очистки нитрата никел в 8-9 раз, Кроме того, изобретение позвол ет снизить энергозатратыand the prototype is shown in Table 2. It follows from the presented data that the invention speeds up the process of purification of nickel nitrate by 8-9 times. In addition, the invention allows to reduce energy consumption
за счет использовани концентрированного раствора исходного нитрата никел и исключени стадии уппривапи очищенного раствора.by using a concentrated solution of the starting nickel nitrate and eliminating the step of preparing the purified solution.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU894750620A SU1689305A1 (en) | 1989-10-18 | 1989-10-18 | Method of producing analysis grade purity nickel (ii) nitrate-6-water free of cobalt |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU894750620A SU1689305A1 (en) | 1989-10-18 | 1989-10-18 | Method of producing analysis grade purity nickel (ii) nitrate-6-water free of cobalt |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1689305A1 true SU1689305A1 (en) | 1991-11-07 |
Family
ID=21475295
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU894750620A SU1689305A1 (en) | 1989-10-18 | 1989-10-18 | Method of producing analysis grade purity nickel (ii) nitrate-6-water free of cobalt |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1689305A1 (en) |
-
1989
- 1989-10-18 SU SU894750620A patent/SU1689305A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Кар кин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. - М.: Хими , 1974, с.288. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU2673190C1 (en) | Method for obtaining l-methionine and organic acid | |
EP0613878B1 (en) | Citric acid extraction | |
CN109928420A (en) | The production technology of electronic grade nitric acid cerium ammonium | |
CN114933288A (en) | High-purity monopotassium phosphate and preparation method thereof | |
SU1689305A1 (en) | Method of producing analysis grade purity nickel (ii) nitrate-6-water free of cobalt | |
CN113443639A (en) | Preparation process of electronic-grade potassium hydroxide | |
CN107162935B (en) | The recovery method of phosphorus-containing compound in useless chemical polishing agent | |
CN109534369B (en) | Membrane integrated lithium chloride preparation equipment and method thereof | |
KR100367356B1 (en) | Method for Purifying Liquid Medium by Extraction | |
SU1065343A1 (en) | Method for purifying strontium nitrate from barium impurity | |
CN115784169A (en) | Purification method of sodium sulfide crystal | |
RU2458863C1 (en) | Method of extracting rare-earth concentrate from apatite | |
CN115417433B (en) | Method for producing high-purity sodium nitrate | |
US4338461A (en) | Process for producing D-2-amino-2-(1,4-cyclohexadienyl)acetic acid | |
CN117166062B (en) | Preparation method of magnesium sulfate whisker | |
SU1726381A1 (en) | Procedure for purification of copper sulfate | |
SU1669865A1 (en) | Method for obtaining zinc or cadmium sulfate | |
CN118344250A (en) | Resource recycling method for sodium citrate and sodium sulfate mixed solution | |
SU1715710A1 (en) | Method of alumina preparation | |
SU1011531A1 (en) | Method for crystallizing ammonium paratungstenate | |
SU608796A2 (en) | Method of isolating ethyl alcohol | |
SU1608127A1 (en) | Method of producing iron (ii) sulfate heptahydrate | |
SU1518307A1 (en) | Method of producing nickel hydroxocarbonate | |
SU1698239A1 (en) | Method of producing ammonium-magnesium fertilizer | |
SU1263628A1 (en) | Method for removing magnesium and calcium compounds from sodium chloride brine |