SU1572993A1 - Method of producing ammonium tripolyphosphate - Google Patents
Method of producing ammonium tripolyphosphate Download PDFInfo
- Publication number
- SU1572993A1 SU1572993A1 SU884394731A SU4394731A SU1572993A1 SU 1572993 A1 SU1572993 A1 SU 1572993A1 SU 884394731 A SU884394731 A SU 884394731A SU 4394731 A SU4394731 A SU 4394731A SU 1572993 A1 SU1572993 A1 SU 1572993A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- tripolyphosphate
- solution
- ammonium
- potassium
- impurity
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/26—Phosphates
- C01B25/38—Condensed phosphates
- C01B25/40—Polyphosphates
- C01B25/405—Polyphosphates of ammonium
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Fertilizers (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к технологии получени полифосфатов, в частности триполифосфата аммони , который может быть использовано в качестве концентрированного удобрени , добавки к удобрени м дл выравнивани состава, добавки к синтетическим моющим средствам, как катализатор крекинга нефтепродуктов, активный компонент огнетушащих средств, исходный продукт синтеза полифосфатов. Цель изобретени - упрощение и ускорение процесса. Сущность изобретени заключаетс в том, что осаждение провод т из раствора триполифосфата кали насыщенным раствором уксуснокислого аммони при 15 - 25°С и мольном соотношении 1:(66 - 154), 1:(17,6 - 35,4), 1:(26,4 - 35,2) дл 0,2, 1 и 2М растворов триполифосфата кали соответственно. Полученные кристаллы через сутки отдел ют от раствора, промывают этанолом и высушивают. 1 з.п. ф-лы, 3 табл.The invention relates to the technology of polyphosphate production, in particular ammonium tripolyphosphate, which can be used as a concentrated fertilizer, fertilizer additive for leveling the composition, additives to synthetic detergents, as a catalyst for cracking oil products, the active component of fire extinguishing agents, the original product of the synthesis of polyphosphates. The purpose of the invention is to simplify and speed up the process. The essence of the invention is that the precipitation is carried out from a solution of potassium tripolyphosphate with a saturated solution of ammonium acetate at 15 - 25 ° C and a molar ratio of 1: (66 - 154), 1: (17.6 - 35.4), 1 :( 26.4 - 35.2) for 0.2, 1 and 2M solutions of potassium tripolyphosphate, respectively. The obtained crystals are separated from the solution in a day, washed with ethanol and dried. 1 hp f-ly, 3 tab.
Description
Изобретение относитс к технологии получени полифосфатов, в частности триполифосфата аммони формулы (NH4)5P30 , который может быть использован в качестве концентрированного удобрени , добавки к удобрени м дл выравнивани срстава, добавки к синтетическим моющим средствам, как катализатор крекинга нефтепродуктов , активный компонент огнетушащих средств, исходный продукт синтеза полифосфатов.This invention relates to a process for the production of polyphosphates, in particular ammonium tripolyphosphate of the formula (NH4) 5P30, which can be used as a concentrated fertilizer, fertilizer additive for leveling out additives, additives to synthetic detergents, as a catalyst for the cracking of petroleum products, the active component of fire extinguishing agents, the original product of the synthesis of polyphosphates.
Целью изобретени вл етс упрощение способа и сокращение времени его осуществлени .The aim of the invention is to simplify the method and reduce its implementation time.
Пример. К 50 мл фильтрованного раствора триполифосфата кали , содержащего 4,8 г безводного триполифосфата кали (0,2 М раствор), при 20°С приливают 100 мл раствора ук- g суснокислого аммони (d 1,099 г/см 8,8 М раствор), перемешивают и через сутки образующиес кристаллы отдел ют на воронке Бюхнера, промывают этанолом, сушлт на воздухе в течение суток, взвешивают, анализируют. Выход 3,55 г, что составл ет 98,3.Example. To 50 ml of a filtered solution of potassium tripolyphosphate containing 4.8 g of anhydrous potassium tripolyphosphate (0.2 M solution), at 20 ° C, 100 ml of ammonium hydrochloric acid ammonium solution (d 1.099 g / cm 8.8 M solution) are poured, mixed and after a day the formed crystals are separated on a Buchner funnel, washed with ethanol, dried in air for a day, weighed, analyzed. The yield is 3.55 g, which is 98.3.
По результатам химического, хро- матографического и рентгенофазового анализов состав продукта соответствует формуле (NH4)5P30,0 H20.According to the results of chemical, chromatographic and X-ray phase analyzes, the composition of the product corresponds to the formula (NH4) 5P30.0 H20.
Опыты осуществл ют аналогично описанному примеру, измен ют лишь соотношени исходных реагентов.The experiments were carried out as described in the example, only the ratios of the initial reagents were changed.
Полученные результаты приведены в табл. 1.The results are shown in Table. one.
СЛSL
NN
N9N9
СО qD 00WITH qD 00
Из приведенных в табл.. 1 дзнных видно, что дл 0,2 М раствора К5Р,010 при мол рном соотношении менее 66 выход готового продукта ниже (только k2%, т.е. проводить осаждение в таких услови х нецелесообразно, При соотношении более I5 - выход готового продукта не увеличиваетс , поэтому нет смысла увеличивать коли- jg чество добавл емого УКА.From the data in Table 1, it can be seen that for a 0.2 M solution of K5P, 010 with a molar ratio of less than 66, the yield of the finished product is lower (only k2%, i.e., it is impractical to precipitate under such conditions). I5 - the yield of the finished product does not increase, so there is no point in increasing the number of jAc added.
Дл 1 М раствора К5Р 010гфи соотношении менее 17,6 продукт выдел етс с примесью двойной соли аммони - кали . При соотношении более 35,2 5 выход продукта не увеличиваетс , поэтому нет смысла увеличивать количество добавл емого осадител . .For a 1 M K5P 010 solution, the ratio is less than 17.6, the product is isolated with an admixture of the ammonium potassium double salt. With a ratio of more than 35.2-5, the product yield does not increase, so there is no point in increasing the amount of added precipitant. .
Дл 2 М раствора при соотношении менее 26,и продукт осаждает- 20 с с примесью двойной соли аммони - кали . При соотношении более 35.2, выход продукта не увеличиваетс , поэтому нет смысла увеличивать количество реагента-осадител . 25For a 2 M solution with a ratio less than 26, and the product precipitates - 20 s with an admixture of the ammonium potassium double salt. With a ratio of more than 35.2, the product yield does not increase, so it makes no sense to increase the amount of precipitating reagent. 25
Таким образом, оптимальными мол рными соотношени ми исходных реагентов вл ютс интервалы дл 0,2 М K5P30, CH3COONIU 1:(66- 151); дл 1 М К5Р;о10 КвР, 3Q : CH,COONH4 1:(17,6-35,2); дл 2 М K5PiiO,0 KSPS0№ : CH3COONH4 1:(26,4-35,2).Thus, the optimal molar ratios of the starting reagents are the intervals for 0.2 M K5P30, CH3COONIU 1: (66-151); for 1 M K5P; o10 KVR, 3Q: CH, COONH4 1: (17.6-35.2); for 2 M K5PiiO, 0 KSPS0№: CH3COONH4 1: (26.4-35.2).
Результаты опытов по получению целевого продукта - (Ш4)5Р 010-Н20 в интервале температур (15-25)°С приведены в табл. 2.The results of experiments to obtain the target product - (Ш4) 5Р 010-Н20 in the temperature range (15-25) ° С are given in table. 2
Из табл. 2 видно, что при температуре менее Т5°С нар ду с целевым продуктом соосаждаетс (NtI4)eF, ,Q к2Н20, а при температуре более 25 С по данным хроматографического анализа целевой продукт засор етс продуктами разрушени триполифосфата - орто- и пирофосфатами аммони .From tab. 2 that at a temperature of less than T5 ° C, (NtI4) eF, Q k2H20 is co-precipitated with the target product, and at a temperature of more than 25 ° C, according to chromatographic analysis, the target product is clogged with tripolyphosphate degradation products — ammonium ortho- and pyrophosphates.
В табл. 3 приведены сравнительные характеристики целевых продуктов, полученных по предлагаемому и известному способам.In tab. 3 shows the comparative characteristics of the target products obtained by the proposed and known methods.
3535
4545
5 five
Q Q
Q Q
5five
5five
Таким образом, преимущества предлагаемого способа заключаютс в том, что, использу раствор триполифосфата кали вместо триполифосфата натри удаетс минимизировать количество необходимой дл растворени исходного вещества воды, сократить на 60 мин процесс фильтровани этого раствора.Thus, the advantages of the proposed method are that, using a solution of potassium tripolyphosphate instead of sodium tripolyphosphate, it is possible to minimize the amount of water needed to dissolve the starting material, reduce the filtering process of this solution by 60 minutes.
Кроме того, предлагаемый способ позвол ет проводить синтез, не прибега к использованию ионообменных колонн . При этом процесс провод т в 6 стадий, в то врем , как в известном способе процесс получени триполифосфата аммони протекает в 8 стадий , это обеспечивает сокращение численности обслуживающего персонала , позвол ет освободить площади дл других производств, значительно упростить и ускорить процесс получени триполифосфата аммони более, чем на 30 ч.In addition, the proposed method allows synthesis without resorting to the use of ion exchange columns. In this case, the process is carried out in 6 stages, while, in a known method, the process of producing ammonium tripolyphosphate proceeds in 8 stages, this ensures a reduction in the number of service personnel, makes it possible to free up space for other industries, and greatly simplifies and accelerates the process of obtaining ammonium tripolyphosphate more than 30 hours
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU884394731A SU1572993A1 (en) | 1988-03-21 | 1988-03-21 | Method of producing ammonium tripolyphosphate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU884394731A SU1572993A1 (en) | 1988-03-21 | 1988-03-21 | Method of producing ammonium tripolyphosphate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1572993A1 true SU1572993A1 (en) | 1990-06-23 |
Family
ID=21362259
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU884394731A SU1572993A1 (en) | 1988-03-21 | 1988-03-21 | Method of producing ammonium tripolyphosphate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1572993A1 (en) |
-
1988
- 1988-03-21 SU SU884394731A patent/SU1572993A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Авторское свидетельство СССР VF 1263622, кл. С-01 В 25/40, 1986. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4661614A (en) | Process for the preparation of iminodiacetonitrile | |
SU1572993A1 (en) | Method of producing ammonium tripolyphosphate | |
US2977192A (en) | Process for the production of phosphine and sodium hypophosphite | |
US4060551A (en) | Method of producing pantethine | |
Sosnovsky et al. | Preparation of Triacetoneamine, I | |
EP0695579A1 (en) | Copper catalyst for the hydration of nitrile and preparation thereof | |
SU1263622A1 (en) | Method of producing ammonium tripolyphosphate | |
Watanabe et al. | The synthesis and thermal behavior of lithium cyclo-hexaphosphate | |
SU865787A1 (en) | Method of producing yttrium orthophosphate dihydrate | |
JP2618271B2 (en) | Crystal modification of magnesium mono-p-nitrobenzylmalonate and its preparation | |
RU1792932C (en) | Method of modification of ammonium nitrate with magnesium nitrate solution | |
CN111909080B (en) | Preparation method of 2,3, 5-trichloropyridine | |
US1161866A (en) | Compound of silver glycocholate readily soluble in water. | |
SU865383A1 (en) | Method of producing inorganic sorbent | |
SU608799A1 (en) | Method of obtaining hydrochloride of iminodipropionic acid dimethyl ester | |
SU621670A1 (en) | Method of obtaining diformylhydrazine | |
RU2285667C1 (en) | Method of production of the high purity magnesium nitrate hexahydrate from the technical solution of magnesium nitrate | |
SU1293183A1 (en) | Method of producing coordination compound of copper and aniline chloride by interaction of copper and aniline chloride | |
SU391062A1 (en) | METHOD OF OBTAINING DOUBLE METAL KANIUM METHANADATE | |
US4026954A (en) | Method for preparing hexyn-3-ol-1 | |
SU1196365A1 (en) | Method of purifying alkylhalogenides from admixtures of alcohols and alkylphosphites | |
SU1100228A1 (en) | Method of preparing complexes of sulfur trioxide | |
US3402199A (en) | Method for producing threonine | |
SU1625883A1 (en) | Method of obtaining of oxides of tertiary arsines | |
JPS6011720B2 (en) | Production method of cyclocytidine tosylate |