SU1465765A1 - Способ определени качественного и количественного состава солевого раствора внеклеточного типа при замораживании - Google Patents
Способ определени качественного и количественного состава солевого раствора внеклеточного типа при замораживании Download PDFInfo
- Publication number
- SU1465765A1 SU1465765A1 SU864157822A SU4157822A SU1465765A1 SU 1465765 A1 SU1465765 A1 SU 1465765A1 SU 864157822 A SU864157822 A SU 864157822A SU 4157822 A SU4157822 A SU 4157822A SU 1465765 A1 SU1465765 A1 SU 1465765A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- solution
- heat
- crystallization
- qualitative
- quantitative composition
- Prior art date
Links
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Materials Using Thermal Means (AREA)
Abstract
Способ относитс к медицине, микробиологии фармацевтике и экспериментальным путем позвол ет определить качественньй и количественный состав солевого раствора внеклеточног го типа растворов при замораживании. Сущность данного изобретени заключаетс в том, что в способе измерени качественного и количественного состава физиологических растворов при замораживании с целью расширени диапазона измерени , повьшени точности измерени в двух идентичных емкост х раствор непрерьюно охлаждают с посто нной скоростью и одновременно измер ют температуру, удельные тепловыделени , а у первого раствора дополнительно измер ют электропроводность, по достижении.первым раствором температуры ниже в него ввод т Кристалл льда-воды дл обеспечени кристаллизации раствора, измер при этом эвтектическую точку и теплоту кристаллизации раствора,, вьщелившуюс с момента скачкообразного возрастани кривой удельных тепловьщелений до посто нных значений электропроводности, при «этом в раствор второй емкости, охлажденной ниже эвтектической точки на 0,2-10 с, поочередно внос т кристаллы исследуемых солей с последующей их поочередной кристаллизацией, причем о качественном и количественном составе солей суд т по величине теплоты кристаллиэахщи, а количество влаги в растворе определ ют по разности теплоты кристаллизации раствора и суммарной теплоты кристаллизации солей. 1 табл. i (Л О) ел Од ел
Description
.1
Изобретение относитс к медидане,
Цель изобретени - повышение точности способа.
Способ осуществл ют следующим образом .
Перед началом измерени емкость заполн ют исследуемым раствором, включают холодильник и хладостат, который поддерживает (отслеживает) температуру окружающей cpeды равной-температуре исследуемого раствора, что повьшает точность калориметрических измерений за счет устранени . нерегулируемых тепловых потоков.
При включенном холодильнике в емкости раствор непрерьшно.охлаждают с посто нной скоростью и одновременно самописцем фиксируют температуру Т, удельные тепловьщелени q и электропроводность р . По достижении раствором температуры ниже в него ввод т кристаллик льда-воды дл обеспечени кристаллизации раствора в точ- ке, соответствующей эвтектической. После достижени раствором эвтектической точки и образовани первого зародьша кристаллика, на кривой начинаетс резкое возрастание термоЭДС с тепломера. Спуст некоторое врем зависимость Т (2) принимает значение , которое при дальнейшем теплоот- воде от раствора некторое врем имеет посто нное значение. Это значение температуры и соответствует эвтекти-. ческой точке данного раствора.
О завершении кристаллизации в растворе , заключенном в емкость, суд т по показани м самописца, на который поступает сигнал с датчика электро- проводности.
Площадь интегральных, тепловьщелений за врем (с 0, Окр ( H1
начала и проО р - врем окончани , должительности кристаллизации) соот
ветствует суммарной теплоте, вьщелив- шейс при кристаллизации, остаточной (с учетом вымороженной) влаги и составл ющих раствор солей. При этом могут иметь место как экзо- так и эндотермические реакции.
Затем емкость заполн ют исследуемым раствором, по показани м термоЭДС .термопары определ ют температуру раствора , довод т ее до эвтектической точки, а затем несколько ниже (на 0,2 - ). При этом раствор переохлаждаетс . При установившемс тепловом режиме в переохлажде шали раствор поочередно ввод т кристаллики интересующих солей. При введении кристаллика той иди иной соли из раствора полностью вькристаллизовываютс кристаллы только введенной солки О наличии процесса кристаллизации ( о наличии определ емой соли) и о ее количестве суд т по вьщеленной (дл зкзотерми- ческих процессов) или поглощенной (дл эндотермических процессов) теплоте , зафиксированной самописцем в результате отвода (или подвода) теплоты через тепломер. , Зна изменение количества теплоты вызванное кристаллизацией, и исходт йое количество исследуемого раствора в емкости, использу справочные дан.- ные по теплотам крнсталгмзации (растворени ), простым расче тным путем
g
0
5
5
о
45
50
55
определ ют количество данной соли в растворе.
Пример. Измерение количест-: венного состава физиологического раствора 0,17-М дл 7 повторнос- тей приведено в таблице.
Дл упрощени в таблице рассмотрен раствор, состо щий из 1000 г 24,133 г .Замораживаема про- ба состоит из 50 г дистиллированной и 1,19 г .
При замораживании раствора расхождение исходного количества воды непревышает по сравнению с экспериментальным 0,95%. При замораживании раствора в емкости, не закрытой герметично крьш- кoй расхождение составл ет в среднем 10,4%, что объ сн етс вымораживанием части воды в процессе ее кристаллизации (охлаждени и замораживани ).После оттаивани такого замороженного раствора в хладостате при герметично закрытой крьшше, количество раствора, определенное в соответствии с предлагаемым и гравитационным способами, подтверлсдает этот факт.
Таким образом, пре,цпагаемый способ измерени качественного и количественного состава физиологических растворов при замораживании позвол ет расширить диапазон измерени за счет возможности определени качественного состава в многокомпонентных смес х, и повысить точность измерени за счет использовани пр мых параметров определени (при вводе кристаллика соли в переохлажденный раствор в осадок может выпасть только данна соль), что повышает качество анализа при определении состава раствора, так как в многокомпонентных средз.х оптические методы измерени не работоспособны. Использование калориметрического метода в данной ситуации.позвол ет с очень высокой точностью определить количественньй состав раствора, а также остаточную влажность (количество ) растворител после его замораживани , что позвол ет в не .сколько раз, а иногда и дес тков раз повысить точность проводимых измереш-сй и исключить ошибки при определении качественного состава, как это имеет место в оптических методах определени .
Ф о р .м ула Изобретен и.
Способ определени Ka ttecTaeHHoro количественного состава солевого
раствора внеклеточного типа при замораживании , отличающийс тем, что, с целью повьшени точности, раствор непрерьшко охлаждают с посто нной скоростью и в диапазоне температур от до эвтектической точки раствора, в последний помещают кристаллик льда-воды и измер ют эвтектическую точку и количество теплоты кристаллизации, затем раствор переохлаждают на 0,2 - относительно эвтектической точки и последовательно ввод т в него кристаллы исследуемых солей, а его качественный и количественный составы определ ют по величине теплоты кристаллизации.
3,002 3,000 2,989 2,995 2,998 3,000 0,330 0,330 0,328 0,332 0,33| 0,330
26,792 2,953
Масса влажной навески соли по ГОСТ 24061-80, г3,001
Масса вла:ги навески, выделившейс при сушке до равновесной влажности , г0,331 Масса навески дп получени раствора с содержанием соли 11,02%, г
Масса воды в навеске . (влажность 11,02%), г Масса воды, добавл ема дл получени раствора , г997,04 Количество теплоты, i Дп 1000 г tt и 24,133 г Na2HPO , вьщелившейс при крис- Q р- 334,720 + 4,4098 339,1298 кДж таллизации (расчетное, . ; теоретическое
,33472 кДж/г
Q («iHPO , 0,1827 кДж/г Площадь диаграммы при
кристаллизации раство-.
ра: 50 г Н20+1,19 г , -кДж Количество теплоты, выделившейс при кристаллизации раствора Ркр
QHiO- к.. ,, ,,,
кДж16,86
Площадь диаграммы при кристаллизации ,
156,5 156,2 156,0 156,0 157,3 156,0
см22,05
Количество теплоты, выделившейс при кристаллизации Q f aiHPo jK 0,221 Количество в растворе, Гоэмсп, г1,21
Количество в растворе (по гравиметрическому методу) (начальна масса в раство16 ,89 16,82 16,80 2,06 2,05 2,05
16,80 2,06
16,84 2,05
0,224 0,221 0,221 0,224 0,221
1,23 1,21 1,21 1,23 1,21
/,
16,80 2,05
0,221 1,21
ре) m
расч.
Погрешность измерени при определении m эксп
3,002 3,000 2,989 2,995 0,330 0,330 0,328 0,332
26,792 2,953
997,04 0 г tt и 24,133 г Na2HPO , 4,720 + 4,4098 339,1298 кДж ;
16,82 16,80 2,05 2,05
16,80 2,06
16,84 2,05
0,221 0,221 0,224 0,221
1,21 1,21 1,23 1,21
1,19
16,80 2,05
0,221 1,21
714657658 прйсч - . т рГсГ Ь 3,36 1,68 1,68 3,36 1,681,68
Количество теплоты,выделившейс при кристал- .зации , Q „ Q| pf NaiHPo ,16,6416,67 16,60 16,58 16,58 16,52 16,5Й
ЗСоличество кристагшизо- лавшейс воды, г
к ТТ з
величина расхождени массы исходного.
1соличества к экслери лезталйного , г -0,2.9 -0,20 -0,47-0,43 -0,35 -0,47 ,1 расхождени массы исходной К и полученной экспериментально0 ,6 0,4 0,8 0,95 0,85 0,7 0,95
Claims (1)
- Фор·.мула Изобретени.яСпособ определения качественного количественного состава солевого раствора внеклеточного типа при замораживании, отличающийся тем, что, с целью повышения точности, раствор непрерывно охлаждают с постоянной скоростью и в диапазоне температур от 0°С до эвтектической точки раствора, в последний помещают кристаллик льда-воды и измеряют эвтекти ческую точку и количество теплоты кристаллизации, затем раствор переохлаждают на 0,2 - 10°С относительно эвтектической точки и последовательно вводят в него кристаллы исследуемых солей, а его качественный и количественный составы определяют по величине теплоты кристаллизации.’Г тГМасса влажной навески соли Na2HPO4 по ГОСТ
24061-80, г 3,001 3,002 3,000 2,989 2,995 2,998 3,000 Масса влаги навески, выделившейся при сушке до равновесной влажнос- ти, г Масса навески для по- 0,331 0,330 0,330 0,328 0,332 0,331 0,330 лучения раствора с содержанием соли 11,02%, г 26,792 Масса воды в навеске Na2HPO4 (влажность 11,02%), г Масса воды, добавляе- 2,953 мая для получения раствора, г 997,04 Количество теплоты, - Для . 1000 г Н^О и 24,133 г Ыа2НРО4 , выделившейся при кристаллизации (расчетное, 334,720 + 4,4098 = 339,1298 кДж
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU864157822A SU1465765A1 (ru) | 1986-12-09 | 1986-12-09 | Способ определени качественного и количественного состава солевого раствора внеклеточного типа при замораживании |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU864157822A SU1465765A1 (ru) | 1986-12-09 | 1986-12-09 | Способ определени качественного и количественного состава солевого раствора внеклеточного типа при замораживании |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1465765A1 true SU1465765A1 (ru) | 1989-03-15 |
Family
ID=21271515
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU864157822A SU1465765A1 (ru) | 1986-12-09 | 1986-12-09 | Способ определени качественного и количественного состава солевого раствора внеклеточного типа при замораживании |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1465765A1 (ru) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2798436C1 (ru) * | 2022-04-20 | 2023-06-22 | Российская Федерация, от имени которой выступает Государственная корпорация по атомной энергии "Росатом" (Госкорпорация "Росатом") | Способ определения плотности жидкости |
-
1986
- 1986-12-09 SU SU864157822A patent/SU1465765A1/ru active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Патент DD № 228357, кл. G 01 N 33/48, 1986. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2798436C1 (ru) * | 2022-04-20 | 2023-06-22 | Российская Федерация, от имени которой выступает Государственная корпорация по атомной энергии "Росатом" (Госкорпорация "Росатом") | Способ определения плотности жидкости |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Morey et al. | Phase equilibrium relationships in the binary system, sodium oxide-boric oxide, with some measurements of the optical properties of the glasses | |
Huang et al. | Crystal nucleation rates in glass-forming molecular liquids: D-sorbitol, D-arabitol, D-xylitol, and glycerol | |
Browne | A handbook of sugar analysis: a practical and descriptive treatise for use in research, technical and control laboratories | |
Stebbins et al. | The high temperature liquid and glass heat contents and the heats of fusion of diopside, albite, sanidine and nepheline | |
Young | D-glucose-water phase diagram | |
Knoester et al. | The solid-liquid equilibrium of binary mixtures of triglycerides with palmitic and stearic chains | |
Tombari et al. | Heat capacity of tetrahydrofuran clathrate hydrate and of its components, and the clathrate formation from supercooled melt | |
Herrington | Some physico–chemical properties of lactose: VI. The solubility of lactose in salt solutions; the isolation of a compound of lactose and calcium chloride | |
SU1465765A1 (ru) | Способ определени качественного и количественного состава солевого раствора внеклеточного типа при замораживании | |
Jenkins | THE EFFECT OF VARIOUS FACTORS UPON THE VELOCITY OF CRYSTALLIZATION OF SUBSTANCES FROM SOLUTION1, 2 | |
Cammenga et al. | Thermal behaviour of isomalt | |
Drebushchak et al. | Polymorphic effects at the eutectic melting in the H 2 O–glycine system | |
Nilssen et al. | Accuracy of ice melting capacity tests: Review of melting data for sodium chloride | |
Hoerr et al. | The effect of water on the solidification points of fatty acids. Solubility of water in fatty acids | |
Bertolini et al. | Anomalies in the “latent heat” of solidification of supercooled water | |
Green et al. | X-ray investigation of some plastic crystals II. density of vacancies in cyclohexane, cyclohexanol and dl-Camphene | |
US2668470A (en) | Method and apparatus for electroptical analysis of the crystalline content of liquids | |
De Cindio et al. | Low temperature sugar-water equilibrium curve by a rapid calorimetric method | |
SEKIGUCHI et al. | Dissolution behavior of solid drugs. VI. Determination of transition temperatures of various physical forms of sulfanilamide by initial dissolution rate measurements | |
Wharton et al. | Recrystallization inhibition assessed by splat cooling and optical recrystallometry | |
Knollenberg | A laboratory study of the local cooling resulting from the dissolution of soluble ice nuclei having endothermic heats of solution | |
Vigoureux et al. | The temperature coefficient of the saturated Weston cell | |
Swietoslawski | Simple and Differential Cryometers for Measuring the Degree of Purity and the Freezing Temperatures of Liquid or Melted Substances. | |
Vernon | XLVI. On a new modification of phosphorus | |
Egan Jr et al. | Low temperature heat capacity and entropy of crystalline orthophosphoric acid |