SU1335860A1 - Electrolyte for coulometering determination of uranium - Google Patents

Electrolyte for coulometering determination of uranium Download PDF

Info

Publication number
SU1335860A1
SU1335860A1 SU864065598A SU4065598A SU1335860A1 SU 1335860 A1 SU1335860 A1 SU 1335860A1 SU 864065598 A SU864065598 A SU 864065598A SU 4065598 A SU4065598 A SU 4065598A SU 1335860 A1 SU1335860 A1 SU 1335860A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
uranium
electrolyte
determination
acid
nitric acid
Prior art date
Application number
SU864065598A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Игорь Георгиевич Сентюрин
Original Assignee
Институт геохимии и аналитической химии им.В.И.Вернадского
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Институт геохимии и аналитической химии им.В.И.Вернадского filed Critical Институт геохимии и аналитической химии им.В.И.Вернадского
Priority to SU864065598A priority Critical patent/SU1335860A1/en
Application granted granted Critical
Publication of SU1335860A1 publication Critical patent/SU1335860A1/en

Links

Landscapes

  • Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)

Abstract

Изобретение относитс  к области аналитической химии и может найти применение в химии и технологии урана. Целью изобретени   вл етс  повьппение точности определени  урана. Электролит дл  кулонометрического определени  урана на платиновом электроде содержит азотную кислоту, соль свинца и сульфаминовую кислоту при следующих концентраци х компонентов: азотна  кислота от 0,3 до ЗМ; сульфамино- ва  кислота от 0,01 до 0,1М; соль свинца (II) от до 5-.10 М; вода остальное. Электролит позвол ет проводить прецизионные измерени  с погрешностью не более 0,05%, измерени  из сильнокислых растворов НКОз без помех от выделени  кислорода. Преимуществом также  вл етс  то, что ионы свинца (I I). не мешают селективному определению других ионов, сопутствующих урану. 1 табл. л со оо ел 00 Р5This invention relates to the field of analytical chemistry and may find application in uranium chemistry and technology. The aim of the invention is to improve the accuracy of uranium determination. The electrolyte for coulometric determination of uranium on a platinum electrode contains nitric acid, lead salt, and sulfamic acid at the following component concentrations: nitric acid from 0.3 to 3M; sulfamic acid from 0.01 to 0.1 M; lead (II) salt from up to 5-10 M; water the rest. The electrolyte allows for precision measurements with an accuracy of no more than 0.05%, measurements from highly acidic NCO3 solutions without interference from oxygen evolution. The advantage is also that lead (I I) ions. do not interfere with the selective determination of other ions accompanying uranium. 1 tab. l so oo ate 00 P5

Description

13 13

Изобретение относитс  к аналитичекой химии и может найти применение в химии и технологии уранаThis invention relates to analytical chemistry and may find application in uranium chemistry and technology.

Цель изобретени  - повышение точ- ности определени  уранасThe purpose of the invention is to improve the accuracy of determination of uranium

Пример. Определение урана производ т введением в кулонометри- ческую  чейку взвешенной пробы раствора урана 1-2 г, которую затем раз- бавл ют приготовленным электролитом до объема около 20 мл, после чего осуществл ют электролиз,Example. The determination of uranium is carried out by introducing into the coulometric cell a suspended sample of a solution of uranium 1-2 g, which is then diluted with a prepared electrolyte to a volume of about 20 ml, after which the electrolysis is carried out

В таблице представлены результаты кулонометрического определени  урана в растворах, приготовленных из о Десорбци  кислорода с платинового электрода происходит медленно, в св зи с чем необходима предварительна  деаэраци  электролита до его контакта с рабочим электродом. Дп  уменьшени  погрешности, вносимой фоновым током,провод т предэлектро- лиз при потенциалах, предшествующих восстановлению урана о Результаты кулонометрического определени  урана на платиновом электроде в азотнокислом электролите представлены в таблицеThe table presents the results of the coulometric determination of uranium in solutions prepared from the desorption of oxygen from a platinum electrode occurs slowly, which is why a preliminary deaeration of the electrolyte is necessary before it contacts the working electrode. Dp of reducing the error introduced by the background current is carried out by pre-electrolysis at potentials preceding the reduction of uranium. The results of the coulometric determination of uranium on a platinum electrode in a nitrate electrolyte are presented in the table

Состав электролита , M HNO Electrolyte composition, M HNO

-4-four

Pb(ll) 5,10 NHjSO H 0,01 СН,СООН 0,1Pb (ll) 5.10 NHjSO H 0.01 CH, COOH 0.1

еаэраци  Внешн  eeratsi Vneshn

отенциалы, В, отн. ХСЭ:potentials, V, rel. HSE:

предэлектролизpre-electrolysis

урана +105uranium +105

восстановление урана -155uranium recovery -155

,-5,-five

5 -105 -10

0,080.08

нетnot

Внешн  Externally

+ 105+ 105

-155-155

10 и 1510 and 15

10 и 1510 and 15

Электролит дл  кулонометрического определени  урана на платиновом электроде позвол ет проводить прецизионные с погрешностью не более 0,05% измерени  из сильнокислых растворов HNOj без помех от выделени  водорода. Использование в качестве электролита растворов азотной кислоты дл  определени  урана ранее не было известно из-за низкой эффективности тока восстановлени  урана (VI) в отсутствииThe electrolyte for coulometric determination of uranium on a platinum electrode allows precision measurements with an accuracy of no more than 0.05% of measurements from strong acid HNOj solutions without interfering with hydrogen evolution. The use of nitric acid solutions as electrolyte for determining uranium was not previously known because of the low efficiency of the uranium (VI) reduction current in the absence

ионов, блокирующих адсорбцию водорода и не преп тствующих восстановлению урана Преимуществом электролита  вл етс  также то, что ионы свинца (II) не мешают селективному определению других ионов, сопутствующих урану, например Fe, Pu или Npions that block hydrogen adsorption and do not interfere with uranium reduction. The advantage of electrolyte is that lead (II) ions do not interfere with the selective determination of other ions accompanying uranium, such as Fe, Pu or Np

Важным свойством электролита  вл етс  высока  химическа  стойкость в нем платиновых электродов в анодной области, что позвол ет производить их периодическую активацию без смены электролита„An important property of an electrolyte is the high chemical resistance of platinum electrodes in it in the anode region, which allows their periodic activation without changing the electrolyte.

Нижний предел концентрации азотной кислоты обусловлен необходимостью устранени  гидролиза некоторых ионов . которые, могут присутствовать в анализируемом растворе, и сдвигом потенциала восстановлени  уранила в катодную область при снижении концентрации кислоты , При увеличении концентрации азотной кислоты более 3,0 М понижаетс  устойчивость урана (IV) и возникает опасность возникновени The lower limit of the concentration of nitric acid is due to the need to eliminate the hydrolysis of certain ions. which may be present in the analyzed solution and the shift of the uranyl reduction potential to the cathode region with a decrease in the acid concentration. When the concentration of nitric acid exceeds 3.0 M, the stability of uranium (IV) decreases and there is a danger of

автокаталитической реакции его окислени  .autocatalytic reaction of its oxidation.

Интервал значений концентраций сульфаминовой кислоты обусловлен количеством нитрит-ионов, которые образуютс  в услови х осуществлени  определени „The range of sulfamic acid concentration values is determined by the amount of nitrite ions, which are formed under the conditions of the implementation of the determination

Claims (1)

Соль свинца необходимо вводить в электролит в указанных количествах с тем, чтобы эффект модификации поверхности электрода имел место и от сутствовало образование осадков в присутствии хлорид-ионов о Формула изобретени Lead salt must be introduced into the electrolyte in the specified amounts so that the effect of modifying the electrode surface takes place and there is no formation of precipitation in the presence of chloride ions. Электролит дл  кулонометрического определени  урана на платиновом электор П.Герещи 4041/37Electrolyte for coulometric determination of uranium on a platinum elector P. Gereschy 4041/37 Составитель АоФедосеев Техред М .ДидыкCompiled by AoFedoseyev Tehred M. Didyk Ко ПоCo Po Тираж 776 ВНИИПИ Государственного комитета СССРCirculation 776 VNIIPI USSR State Committee по делам изобретений и открытий 113035, Москва, Ж-35, Раушска  наб,, д.4/5for inventions and discoveries 113035, Moscow, Zh-35, Raushsk nab ,, d.4 / 5 Производственно-полиграфическое предпри тие, г.Ужгород, улоПроектна ,4Production and printing company, Uzhgorod, uloProektna, 4 роде, содержащий минеральную кислоту и соль металла, катионы которого адсорбируютс  на платине, отличающийс  тем, что, с целью повы- щени  точности определени  урана, в качестве минеральной кислоты используют азотную кислоту, а в качестве соли металла - соль свинца (11), причем электролит дополнительно содержит сульфаминовую кислоту при следующих концентраци х компонентов,М:It also contains a mineral acid and a metal salt, the cations of which are adsorbed on platinum, characterized in that nitric acid is used as the mineral acid to increase the accuracy of uranium determination, and The electrolyte additionally contains sulfamic acid at the following concentrations of components, M: Азотна  кислотаNitric acid Сульфаминова Sulfaminova кислотаacid Соль свинца (II)Lead salt (II) ВодаWater О,.3-3Oh, .3-3 0,01-0,1 5 Ю- - 5 Остальное0.01-0.1 5 Yu- - 5 Else 10ten Корректор В.Бут га ПодписноеProofreader V. But ha ha Subscription
SU864065598A 1986-03-20 1986-03-20 Electrolyte for coulometering determination of uranium SU1335860A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU864065598A SU1335860A1 (en) 1986-03-20 1986-03-20 Electrolyte for coulometering determination of uranium

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU864065598A SU1335860A1 (en) 1986-03-20 1986-03-20 Electrolyte for coulometering determination of uranium

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU1335860A1 true SU1335860A1 (en) 1987-09-07

Family

ID=21237002

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU864065598A SU1335860A1 (en) 1986-03-20 1986-03-20 Electrolyte for coulometering determination of uranium

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU1335860A1 (en)

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Скл ренко И.С,, Михайлов В.М., Чубукова Т.Мо Применение кулономет- рии при контролируемом потенциале дл определени урана и некоторых трансурановых элементов. ЖАХ, 1972, т. 27, № 10, с. }99 -2003с Davies W., Gray. W, Me Leod K.C.Coulomertic determination of uranium with a platinum working electrode Talanta, 1970, vd, № 10, p. 937-944 *

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Maricle et al. Reducion of Oxygen to Superoxide Anion in Aprotic Solvents.
Wang et al. Preconcentration and voltammetric measurement of mercury with a crown-ether modified carbon-paste electrode
Van den Berg et al. Direct determination of uranium in water by cathodic stripping voltammetry
Zhao et al. Differential pulse polarographic determination of trace levels of platinum
Björnkvist et al. The electrochemistry of chromium in acidic chloride solutions: Anodic dissolution and passivation
Carson et al. Coulometric Determination of Acid
SU1335860A1 (en) Electrolyte for coulometering determination of uranium
Keilin et al. The Polarographic Analysis of Nitrite and of Nitrite—Nitrate Mixtures1
Van Norman et al. Bilirubin-metal ion complexes
Vlasov et al. Sodium ion-selective chalcogenide glass electrodes
Lundbäck Amperometric determination of hydrogen peroxide in pickling baths for copper and copper alloys by flow injection analysis
Khoo et al. Meta1 displacement at the zinc‐diethyldithiocarbamate‐modified carbon paste electrode for the selective preconcentration and stripping analysis of mercury (II)
Kozina Stripping voltammetry of thallium at a film mercury electrode
Miller et al. Submicromicrogram Determination of Cyanide by a Polarographic Method.
Lai et al. Cathodic Action of the Uranyl-EDTA Complex at the Dropping Mercury Electrode
Zieglerová et al. A contribution to the use of chelating agents in anodic stripping voltammetry
CN110967444A (en) Method for detecting ferric ions in pulp electrolyte sample
Uchiyama et al. Measurement of homogeneous reaction rate by concentration-step, controlled potential electrolysis
KIM et al. Polarization of copper in acidic and alkaline solutions
Shults Coulometric generation and back-titration of intermediate reagents at controlled potential. application to the determination of plutonium
Koch et al. Voltammetry in dimethylsulphoxide—a review
Rigdon et al. Determination of vanadium by controlled-potential coulometry
Plock Voltammetry of neptunium (VI) malonate at the rotated glassy carbon electrode
Gurira et al. Electroanalytical chemistry of (carbon monoxy) heme
Nguyen et al. Electrodissolution Kinetics of Iron in Highly Acidic Chloride‐Free Solutions