SU1242469A1 - Method of producing aluminium nitrate - Google Patents
Method of producing aluminium nitrate Download PDFInfo
- Publication number
- SU1242469A1 SU1242469A1 SU853839366A SU3839366A SU1242469A1 SU 1242469 A1 SU1242469 A1 SU 1242469A1 SU 853839366 A SU853839366 A SU 853839366A SU 3839366 A SU3839366 A SU 3839366A SU 1242469 A1 SU1242469 A1 SU 1242469A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- amount
- nitric acid
- nitrate
- aluminium nitrate
- producing aluminium
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Изобретение относитс к химической технологии и может быть использовано дл получени нитрата алюмини , примен емого в химической, нефтехимической , электронной промьшшенно- сти,The invention relates to chemical technology and can be used to produce aluminum nitrate used in the chemical, petrochemical, electronic industry,
Цель изобретени - снизкение потер азотной кислоты.The purpose of the invention is to reduce the loss of nitric acid.
Пример. В реакционньй аппарат с мешалкой заливают 50 мл азотной кислоты, добавл ют расчетное количество нитрата аммони дл получени его количества 2,0-25,5 мас.% от количества азотной кислоты, засы пают 5 г гидроксида алюмини и помещают в термостат, предварглтельно нагретый до 95°С. Растворение провод т при посто нном перемешивании. Полученную пульпу фильтруют, а фильтрат подвергают анализу на содержание нитрат-иона и алюмини . По разности концентрации нитрат-иона до и nocj|e растворени с учетом-изменени объема раствора определ ют количество выделившихс оксидов азота (в пересчете на NjOg) и относ т это к коли- честву алюмини , перешедшего в рас- тв ор.Example. 50 ml of nitric acid are poured into the reaction apparatus with a stirrer, the calculated amount of ammonium nitrate is added to obtain an amount of 2.0-25.5 wt.% Of the amount of nitric acid, charged with 5 g of aluminum hydroxide and placed in a thermostat preheated to 95 ° C. The dissolution is carried out with constant stirring. The resulting slurry is filtered, and the filtrate is analyzed for the content of nitrate ion and aluminum. According to the difference in nitrate ion concentration before and nocj | e dissolution, taking into account the change in the volume of the solution, the amount of nitrogen oxides released (in terms of NjOg) is determined and refers to the amount of aluminum converted to solution.
В таблице приведены результаты растворени гидроксида алюмини в азотной кислоте при 95.С и времени растворени 4 ч.The table shows the results of the dissolution of aluminum hydroxide in nitric acid at 95 ° C and a dissolution time of 4 hours.
Введение в раствор менее 2.,5 мае.% нитрата аммони от массы вз той кис Introduction to the solution of less than 2., May 5.% ammonium nitrate by weight of the sour
NH N0NH N0
NTl4NO,NTl4NO,
WbNO,WbNO,
ШЛЮ,I'm sending,
,,
2,02.0
2,52.5
5,05.0
10,010.0
20,020.0
лоты незначительно интенсифидарует процесс растворени гидроксида алю- мини и практически не приводит к снижению количества выдел ющихс оксидов азота (опыты 1 и 2).The lots slightly intensify the process of dissolving aluminum hydroxide and practically does not lead to a decrease in the amount of released nitrogen oxides (experiments 1 and 2).
Увеличение добавки нитрата аммони более 25% также не целесообразно, так как при этом не происходит увеличени растворимости гидроксида алюмини , а количество вьщел юпщхс оксидов азота остаетс на том же уровне (опыты 7 и 8).An increase in the addition of ammonium nitrate to more than 25% is also not advisable, since it does not increase the solubility of aluminum hydroxide, and the amount of nitrogen oxides remains at the same level (runs 7 and 8).
Взаимодействие азотной кислоты с гидроксидом аммони или газообразнымThe interaction of nitric acid with ammonium hydroxide or gaseous
аммиаком сопровождаетс бурной экзо- тep:,шчecкoй реакцией с выделением большого количества оксидов азота, аммиака и паров аммиачной селитры. Поэтому введение добавки в виде этихammonia is accompanied by a stormy exo- peter: with a high reaction, with the release of a large amount of nitrogen oxides, ammonia and vapors of ammonium nitrate. Therefore, the introduction of the additive in the form of these
соединений, хот несколько и интенсифицирует процесс растворени гидроксида алюмини за счет образовани в растворе нитрата аммони , но приводит к еще большему вьщелениюcompounds, although several intensify the process of dissolving aluminum hydroxide due to the formation of ammonium nitrate in the solution, but leads to even greater
оксидов азота, чем при использовании растворов азотной кислоты (опыты 11 и 13).nitrogen oxides than when using solutions of nitric acid (experiments 11 and 13).
Предлагаемый способ по сравнению с известным позвол ет повысить степень перехода в раствор гидроксида алюмини на 7-10 отн.% и в 2-4 раза уменьшить количество выдел ющихс оксидов айота на 1 г гидроксрцца апюми- нйл:, перешедшего в раствор,.The proposed method, in comparison with the known method, allows to increase the degree of transition to aluminum hydroxide solution by 7-10 rel.% And decrease the amount of ayote oxides per 1 g by 1 g of hydrochloric acid, which has gone into solution, by 2-4 times.
55 55 55 55 55 5555 55 55 55 55 55
Примечание. Опыты 9-13 проводились при 90 С.Note. Experiments 9-13 were carried out at 90 C.
Редактор Н. РогуличEditor N. Rogulich
Составитель В. МальцевCompiled by V. Maltsev
Техред М.Ходанич Корректор М. ШарошиTehred M. Khodanich Proofreader M. Sharoshi
Заказ 3663/24Тираж 450 ПодписноеOrder 3663/24 Circulation 450 Subscription
ВНИИПИ Государственного комитета СССРVNIIPI USSR State Committee
по делам изобретений и открытий 113035, Москва, Ж-35, Раушска наб., д. 4/5for inventions and discoveries 113035, Moscow, Zh-35, Raushsk nab., 4/5
Производственно-полиграфическое предпри тие, г. Ужгород, ул. Проектна , 4Production and printing company, Uzhgorod, st. Project, 4
Продолжение таблицыTable continuation
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU853839366A SU1242469A1 (en) | 1985-01-04 | 1985-01-04 | Method of producing aluminium nitrate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU853839366A SU1242469A1 (en) | 1985-01-04 | 1985-01-04 | Method of producing aluminium nitrate |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1242469A1 true SU1242469A1 (en) | 1986-07-07 |
Family
ID=21156909
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU853839366A SU1242469A1 (en) | 1985-01-04 | 1985-01-04 | Method of producing aluminium nitrate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1242469A1 (en) |
-
1985
- 1985-01-04 SU SU853839366A patent/SU1242469A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Авторское свидетельство СССР № 46562, кл. С 01 F 7/66, 1935. Авторское свидетельство СССР 433768, кл. С 01 F 7/66, 1970. Авторское свидетельство СССР № 223803, кл. С 01 F 7/66, 1967. го й ю 4 а * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4589997A (en) | Process for preparing colloidal solution of antimony pentoxide | |
| DE3663254D1 (en) | Process for the preparation of a colloidal dispersion of a metallic cation compound in an organic solvent and the sols obtained | |
| KR870008792A (en) | Colloidal dispersion of tetravalent cerium compound and preparation method thereof | |
| US4624837A (en) | Particulates and iron cyanide complex removal | |
| CA2238474A1 (en) | Melamine polymetaphosphate and process for its production | |
| SU1242469A1 (en) | Method of producing aluminium nitrate | |
| CA1140730A (en) | Process for producing magnesium oxide from an aqueous magnesium sulphate solution | |
| US4440962A (en) | Process for removing nitrosating agents from 1-chloro-2,6-dinitro-4-(trifluoromethyl) benzene | |
| KR830004160A (en) | Process for preparing stable titanium sulfate solution | |
| SU1359339A1 (en) | Method of obtaining phosphating concentrates | |
| KR0156912B1 (en) | Method for modifying the stability of molten cyclohexanone oxime | |
| US4547589A (en) | Hydrolysis of nitrilotriacetonitrile | |
| KR920008517B1 (en) | Process for separating off barium from water-soluble strontium salts | |
| US3378337A (en) | Preparation of iodic acid and derivatives thereof | |
| SU704900A1 (en) | Method of preparing insoluble alkaline-earth or heavy metal carbonate | |
| GB1475825A (en) | Process for the production of n,n-diallyl-dichloroacetamide | |
| SU1558873A1 (en) | Method of obtaining aluminium basic salts | |
| RU2161128C1 (en) | Method of production of copper (ii) oxychloride | |
| RU1836469C (en) | Method of producing of selenium from industrial products of lead production | |
| US2798035A (en) | Manufacture of acrylonitrile | |
| US3855402A (en) | Process for production of tribasic lead sulphate monohydrate | |
| SU1368262A1 (en) | Method of obtaining potassium nitrate | |
| US20020001559A1 (en) | Aqueous zinc nitrite solution and method for preparing the same | |
| RU2214966C1 (en) | Method for preparing calcium oxide | |
| Sabetta et al. | Reduction of Nitroguanidine. II. Preparation and Properties of Nitrosoguanidine1 |