SU1212948A1 - Method of producing sodium nitrate - Google Patents
Method of producing sodium nitrate Download PDFInfo
- Publication number
- SU1212948A1 SU1212948A1 SU843708659A SU3708659A SU1212948A1 SU 1212948 A1 SU1212948 A1 SU 1212948A1 SU 843708659 A SU843708659 A SU 843708659A SU 3708659 A SU3708659 A SU 3708659A SU 1212948 A1 SU1212948 A1 SU 1212948A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- nitrogen oxides
- sodium nitrate
- nitrous gases
- degree
- nitrous
- Prior art date
Links
Landscapes
- Gas Separation By Absorption (AREA)
Description
« "
Изобретение относитс i: технологии неорганических веществ, в частности к получению нитрата натри н может быть использовано в химической промышленности и в производстве минеральных удобрений.The invention relates to i: technology of inorganic substances, in particular to the preparation of sodium nitrate, which can be used in the chemical industry and in the production of mineral fertilizers.
Цель изобретени - повьшгение степени переработки исходного сырь и снижение коррозии технологического оборудовани The purpose of the invention is to improve the degree of processing of raw materials and reduce corrosion of technological equipment.
Пример 1. В колонку на сит- чатую тарелку загружают 25 ч твердого гидрокарбоната натри . Вначале гидрокарбонат обрабатывают при 25 С малоконцентрированным нитрозным газом , содержащим О, 113 об.% оксидов азота при степени окисленности Ы ,,57 Поддерживают скорость подачи газа 7,4 л/мин Процесс ведут до проскока нитрозных газов, с содержанием оксидов азота 0,005 06.%, что определ ют газовым анализом. Изменение состава твердых продуктов, нигроз- ньпк газов после колонки и степени улавливани оксидов азота с течением времени представлены в табл. 1.Example 1. A 25 h solid sodium bicarbonate was loaded onto a sieve tray. First, the bicarbonate is treated at 25 C with a low-concentrated nitrous gas containing O, 113% by volume of nitrogen oxides at oxidation state Ы ,, 57 Support the gas feed rate of 7.4 l / min. The process is carried out until the breakthrough of nitrous gases with a nitrogen oxide content of 0.005 06. % as determined by gas analysis. The change in the composition of the solid products, the non-hazardous gases after the column and the degree of nitrogen oxide trapping over time are presented in Table. one.
Полученньш твердый остаток при 25°С контактирует в колонке с высо- коконцентрированньгки нитрозными газами s содержащими 30.0 об,% оксидов азота со степенью окисленности . Скорость подачи газа поддер- ж-ивают равной 0,36 л/мин. Процесс ведут до полного превращен1-1Я гидро- карбоната натри в нитрат натри , что определ ют аналитически по составу продукта.The resulting solid residue at 25 ° C is contacted in the column with highly concentrated nitrous gases s containing 30.0 vol.% Of nitrogen oxides with the degree of oxidation. The gas feed rate is maintained at 0.36 L / min. The process is carried out until complete conversion of sodium hydrogen carbonate into sodium nitrate, which is determined analytically by the composition of the product.
В табл. 2 показано изменение состава твердых продуктов во времени, I In tab. 2 shows the change in the composition of solid products over time, I
Из расчетов материа,льног о баланса при указанной последовательности взаимодействи гидрокарбоната натри и нитрозных газов следует, что обща степень использовани оксидов азота на двух ступен х составл ет 98,1%. Из данных табл. 1 ви,а;но., что содержание оксидов при контакте с малоконцентрированными нитрозными газами не превьввает санитарных норм (0,005 об.%) при превращении гкдро- карбоната натри на 12j5%oFrom the calculations of material, balance on the specified sequence of interaction of sodium bicarbonate and nitrous gases, it follows that the overall utilization of nitrogen oxides at two stages is 98.1%. From the data table. 1, a; but., That the content of oxides in contact with low-concentrated nitrous gases does not exceed the sanitary norms (0.005% by volume) in the conversion of gcd sodium carbonate by 12j5% o
Пример 2, В колонку загрлока -ют 25 г кристаллического ги,црокарбо ната натри . Первоначально гидрокар- бонат контактирует при с нитрозными газами, содержащими 0,5 об.% оксидов азота при степени окисленности 58%,, Поддерживают скорость подачExample 2: A 25 g column of crystalline gi, crocarbo sodium, and sodium are added to a loading column. Initially, the bicarbonate is in contact with nitrous gases containing 0.5% by volume of nitrogen oxides at a degree of oxidation of 58%.
2948229482
. газа 6 л/мин. Процесс ведут до содержани оксидов азота на выхлопе несколько выше 0,005 об,%. Данные по ходу процесса представлены в табл.3.. gas 6 l / min. The process is carried out until the content of nitrogen oxides on the exhaust is slightly higher than 0.005% by volume. Data on the process are presented in table 3.
5 Полученный твердый остаток при контактирует в колонке с высококонцентрированными нитрозными газами, содержащими 7 об.% оксидов азота со степенью окксленности 93%5 The obtained solid residue when contacted in a column with highly concentrated nitrous gases containing 7% by volume of nitrogen oxides with a degree of oxidation of 93%
и Скорость подачи газа в коло1 ку поддерживают равной 0,5 л/мин. Контак- тирование нитрозных газов с гидрокарбонатом натри продолжают до тех пор, пока гидрокарбонат натри пол 3 костью превратитс в нитрат натри . В табл.4 показано изменение состава твердых продуктов во. времени. Из расчетов материального баланса следует, что обща степень использовани оксидовand the gas feed rate in the pot is maintained at 0.5 l / min. The contact of nitrous gases with sodium bicarbonate is continued until the sodium bicarbonate is reduced to sodium nitrate with a bone. Table 4 shows the change in the composition of solid products in. of time. From the calculations of the material balance it follows that the overall utilization of oxides
Л азота на двух ступен х взаимодей- стви составл ет 98,6%. L nitrogen at the two stages of interaction is 98.6%.
Из данных табл. 3 видно, что содержание оксидов азота после колонки ГJ:o щepживaeтc в пределах санитар25 v.w.y. норм при превращении гидрокарбоната натри на 11,18%.From the data table. 3, it can be seen that the content of nitrogen oxides after the column GJ: o is suppressant within the limits of sanitary 25 v.w.y. norms in the conversion of sodium bicarbonate to 11.18%.
Пример 3, В колонку загружают 25 г твердого гидрокарбоната натри . Вначггле его обрабатывают приExample 3 25 g of solid sodium bicarbonate are loaded onto a column. In the beginning it is treated with
гр 15 С малоконцентрированным нитрозным газом, содержащим 0,01 об,% окс1адов азота при степени окислен- кости 72%, Скорость подачи газа поддерживают равной 5,6 л/мин. Процессgr 15 With a low concentration nitrous gas containing 0.01 vol%, nitrogen oxides at a degree of oxidation of 72%, the gas feed rate is maintained at 5.6 l / min. Process
. ведут до проскока оксидов азота . lead to slip of nitrogen oxides
много вьпие санитарных норм. Изменение состава твердых продуктов, нитрозных газов после колонки и степени улавливани оксидов азота сMany sanitary standards. Changes in the composition of solid products, nitrous gases after the column and the degree of nitrogen oxide trapping with
,,, течением времени представлено в табл. 5.,,, over time is presented in Table. five.
Полученньй твердый остаток при 15 С контактирует в колонке с высококонцентрированными газами, содер .. жащими 2 об.% оксидов азота со степенью окисленности 68%,The resulting solid residue at 15 ° C contacts the column with highly concentrated gases containing 2% by volume of nitrogen oxides with an oxidation degree of 68%,
Скорость подачи газа поддерживают равной 1,33 л/мин. Процесс ведут до полного превращени гидрокарбоната натри в нитрат натри , В табЛо 6 показано изменение состава твердых продуктов во времени.The gas feed rate is maintained at 1.33 L / min. The process is carried out until complete conversion of sodium bicarbonate to sodium nitrate. Table 6 shows the change in the composition of solid products over time.
5050
Из расчетов материального баланса при указанном взаимодействии гидро- SS карбоната натри и нитрозных газов следует , что обща степень использовани оксидов азота на двух ступен х превращени составл ет 95j, 6%.From the calculations of the material balance at the indicated interaction of hydro-SS sodium carbonate and nitrous gases, it follows that the overall utilization rate of nitrogen oxides at two stages of conversion is 95j, 6%.
Из данных табл. 5 следует, что содержание оксидов азота достигает после колонки санитарных норм при превращении гидрокарбоната натри на 10,72%.From the data table. 5 it follows that the content of nitrogen oxides reaches after the column the sanitary norms in the conversion of sodium bicarbonate by 10.72%.
Из приведенных примеров (табл. 1,3 и 5) видно, что при контактировании со свежим гидрокарбонатом натри из малоконцентрированных нитрозных газов с содержанием оксидов 0,01-0,5 об.% оксиды азота из газа извлекают с высокой степенью полноты. Их концентраци на выходе из колонки не превышает санитарных норм (0,005 об.%), если степень превращени гидрокарбоната в нитрит и нитрат натри не превышает соответственно 10,0 и 12,0%. Из этих данных следует, что практически с гидрокарбонатом реагируют нитрозные газы и с более низким содержанием оксидов азота, чем 0,01 об,%. Однако использовать такие газы дл получени нитрата натри нецелесообразно , так как значительно падает скорость реакции,в процессе используетс малое количество оксидов азота, а длительность процесса сильно возрастет , до 40 ч (табл. 5).From the above examples (Tables 1, 3 and 5) it can be seen that when contacting with fresh sodium bicarbonate, from low-concentrated nitrous gases with an oxide content of 0.01-0.5% by volume, nitrogen oxides are extracted from the gas with a high degree of completeness. Their concentration at the outlet of the column does not exceed the sanitary norms (0.005% by volume) if the degree of conversion of bicarbonate to nitrite and sodium nitrate does not exceed respectively 10.0 and 12.0%. From these data it follows that nitrous gases with a lower content of nitrogen oxides than 0.01% by volume react with the bicarbonate practically. However, it is impractical to use such gases to produce sodium nitrate, since the reaction rate drops significantly, a small amount of nitrogen oxides is used in the process, and the duration of the process will greatly increase to 40 hours (Table 5).
Более высокие концентрации оксидов азота, чем 0,5 об.% при реагировании свежего гидрокарбоната натри с малоконцентрированными нитроз- ными газами привод т к быстрому проскоку оксидов азота выше санитарных норм (табл. 1 и 3), что приводит к понижению степени использовани оксидов азота и происходит загр знениеHigher concentrations of nitrogen oxides than 0.5 vol.% In the reaction of fresh sodium bicarbonate with low-concentration nitrous gases lead to a rapid slip of nitrogen oxides above sanitary standards (Tables 1 and 3), which leads to a decrease in the use of nitrogen oxides and contamination occurs
ими атмосферного воздуха. 1them atmospheric air. one
Из табл. 2, 4 и 6 видно, что приFrom tab. 2, 4 and 6 it is clear that with
использовании высококонцентрированных нитрозных газов с содержанием оксидов 2-30 об.% дл полного превращени остаточного гидрокарбоната натри в нитрат натри продолжительност процесса лежит в пределах 1-4 ч. При применении нитрозных газов с концент рациер оксидов менее 2% процесс превращени остаточного гидрокарбоната становитс длительным, более 4 ч. Использование более концентрированных нитрозных газов, содержапщх оксидов азота больше, чем 30 об.%,технологически нецелесообразно, так как даже при их получении из жидкой двуокиси необходимо разбавление газов избыточным воздухом с целью введени кислорода дл доокислени оксидовusing highly concentrated nitrous gases with an oxides content of 2-30 vol% for complete conversion of residual sodium bicarbonate to sodium nitrate, the process lasts between 1-4 hours. When using nitrous gases with an oxide concentration of less than 2%, the conversion process of residual bicarbonate becomes long, more than 4 hours. The use of more concentrated nitrous gases, containing nitrogen oxides of more than 30% by volume, is not technologically feasible, since even when they are obtained from liquid dioxide Dimo dilution gas excess air to administration of oxygen for oxidation of the oxides
484484
азота и получени нитратов. При указанной концентрации оксидов создаетс оптимальньй 90%-ный избыток кислорода в нитрующей газовой смеси.nitrogen and nitrate production. At the indicated oxide concentration, an optimal 90% excess of oxygen in the nitrating gas mixture is created.
Температурный интервал 15-30 с выбран с целью упрощени технологического процесса и уменьшением коррозии в той газовой среде, котора получаетс при новом нитрующем агенте (оксиды азота) (табл. 7).A temperature range of 15–30 s is chosen with the aim of simplifying the process and reducing corrosion in the gaseous environment that is obtained with a new nitrating agent (nitrogen oxides) (Table 7).
В указанном интервале температур при осуществлении процесса нет необходимости ни охлаждать, ни нагревать как реагирующие компоненты,In the specified temperature range during the implementation of the process there is no need to either cool or heat as reacting components,
так и образующиес продукты реакции. Это упрощает процесс. С точки зрени коррозионных процессов при Го- лее низких температурах, чем 15 С, в данной среде произошло бы их замедление . Однако это привело бы к необходимости принудительного охлаждени оборудовани , а следовательно, к усложнению технологического процесса .and the resulting reaction products. This simplifies the process. From the point of view of corrosion processes at More low temperatures than 15 ° C, they would slow down in this environment. However, this would lead to the need for forced cooling of the equipment and, therefore, to complicate the process.
Данные, характеризующие коррозионную стойкость металлов и сплавов , приведены в табл. 7.Data characterizing the corrosion resistance of metals and alloys are given in table. 7
J , .. -.J, .. -.
Из данных табл. 7 видно, что проведение процесса нитровани оксидамиFrom the data table. 7 shows that the process of nitration with oxides
азота при 15-30 С вместо паров 50-65% азотной кислоты существенно снижают коррозию аппаратуры.nitrogen at 15-30 C instead of vapor 50-65% nitric acid significantly reduce the corrosion of equipment.
Преимущества использовани предлагаемого способа по сравнению с известным заключаетс в том, что при использовании в качестве нитрующего агента оксидов азота и проведени процесса контактировани гидрокарбоната сначала с малоконцентрированными , а затем с высококонцентрированными нитрозными ra3aNni степень использовани нитрующего агента повышаетс с 91,4% до 95,6-98,6%. Кроме тогоJпроведение процесса с кристаллическим твердым гидрокарбонатом и газообразными оксидами азота, получение нитрата натри также в виде твердого кристаллического продукта, понижение температуры до 15-30 0 существенно упрощает процесс по сравнению с применением нитрующего агента в виде паров азотной кислоты и получением продукта в расплаве, когда необходимо поддерхшвать 305-350 с. Однако замена нитрующего агента на оксиды азота снижает агрессивность среды и в совокупности с понижением температуры ведет к уменьшению скоThe advantages of using the proposed method in comparison with the known method is that when using nitrogen oxides as the nitrating agent and carrying out the process of contacting the bicarbonate first with low concentrated and then with high concentrated nitrous ra3aNni, the degree of using the nitrating agent increases from 91.4% to 95.6 -98.6%. In addition, conducting the process with crystalline solid bicarbonate and gaseous nitrogen oxides, obtaining sodium nitrate as a crystalline solid, lowering the temperature to 15-30 0 greatly simplifies the process compared to using a nitrating agent in the form of nitric acid vapors and obtaining the product in the melt, when it is necessary to underpin 305-350 s. However, the replacement of the nitrating agent with nitrogen oxides reduces the aggressiveness of the environment and, together with a decrease in temperature, leads to a decrease in
рости коррозии оборудовани . Причем применение малоконцентрированных нитрозных газов при контактировании со свежим гидрокарбонатом натри позвол ет использовать на этой стадии хвостовые нитрозные газы различcorrosion equipment. Moreover, the use of low concentrated nitrous gases in contact with fresh sodium bicarbonate allows the use of tail nitrous gases at this stage.
99,9 94,2 89,48 87,3099.9 94.2 89.48 87.30
0,00 3,12 6,95 7,000.00 3.12 6.95 7.00
0,0 2,55 3,35 5,600.0 2.55 3.35 5.60
ных производств, утилизировать из них оксиды азота и одновременно производить их санитарную очистку. Умень- . 5 шение температуры проведени процесса приводит к значительному снижению энергозатрат.utilization of nitrogen oxides from them and at the same time their sanitary cleaning. Decrease. 5, the temperature of the process leads to a significant reduction in energy consumption.
Таблица 1Table 1
100 99,J 98,i100 99, J 98, i
Таблица 2table 2
Таблица 3Table 3
Врем , чTime h
Состав твердой фазы, мас.%The composition of the solid phase, wt.%
Таблица 4Table 4
Таблица 5Table 5
Таблица 6Table 6
Стали углеродистые 20-кипени Carbon steel 20-boil
10ten
заказ 716/31Тираж 452Подписное Order 716/31 Circulation 452 Subscription
ВНИИПИ Государственного комитета СССРVNIIPI USSR State Committee
по делам изобретений и открытий 113035, Москва, Ж-35, Раушска наб., д. 4/5for inventions and discoveries 113035, Moscow, Zh-35, Raushsk nab., 4/5
. Фшгаал ШШ Патент, г. Ужгород, ул. Проектна , 4. Fshgaal ShSh Patent, Uzhgorod, st. Project, 4
ТаблицаTable
20-10020-100
0,1-0,730.1-0.73
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU843708659A SU1212948A1 (en) | 1984-03-11 | 1984-03-11 | Method of producing sodium nitrate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU843708659A SU1212948A1 (en) | 1984-03-11 | 1984-03-11 | Method of producing sodium nitrate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1212948A1 true SU1212948A1 (en) | 1986-02-23 |
Family
ID=21106576
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU843708659A SU1212948A1 (en) | 1984-03-11 | 1984-03-11 | Method of producing sodium nitrate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1212948A1 (en) |
-
1984
- 1984-03-11 SU SU843708659A patent/SU1212948A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Авторское свидетельство СССР № 302313, кл. С 01 В 21/20, 1971. Патент С1М }Ъ 2535990, кл. 23-102, опублик. 1950. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US2582885A (en) | Method of removing free oxygen or free hydrogen from a gaseous medium | |
KR890002850B1 (en) | Oxygen/nitrogen production with molten alkali salts | |
RU2385294C2 (en) | Method of producing bismuth (iii) oxide powder | |
US1488730A (en) | Process for the manufacture of nitrobenzoic acids | |
SU1212948A1 (en) | Method of producing sodium nitrate | |
US1310943A (en) | Rasiklai datta | |
EP0017560B1 (en) | Process and installation for the production of nitroparaffins by nitration of hydrocarbons in the gaseous phase | |
JP5043836B2 (en) | Method for recycling zirconium tetrafluoride to form zirconia | |
US4154806A (en) | Process for the production of nitrous oxide | |
US3975187A (en) | Treatment of carbothermically produced aluminum | |
US2773743A (en) | Recovery of sulfuric acid and iron oxide from iron sulfate | |
JPS6124457B2 (en) | ||
CZ282130B6 (en) | Process for recovering nitrogen oxide from waste gas generated when producing ammonium nitrite | |
CN112320819B (en) | Effective method for detoxifying cyanide-containing waste gases and waste waters in a process for producing alkali metal cyanides | |
RU2025522C1 (en) | Method to reprocess solid copper based cyanogen bearing wastes | |
RU2094501C1 (en) | Method of affinated ruthenium producing | |
JPS5935005A (en) | Method of roasting raw material containing selenium | |
JPH03232710A (en) | Production of nf3 | |
US1311175A (en) | Herbert h | |
US2041504A (en) | Process for the production of nitrates | |
RU2186863C1 (en) | Method of palladium powder production | |
US899705A (en) | Method of production of nitrites. | |
SU654542A1 (en) | Method of reprocessing alkali metal salt solution at vacuum carbonate desulfurization of industrial gases | |
US1096392A (en) | Process of producing nitrogen simultaneously with oxids of nitrogen. | |
US725361A (en) | Method of making nitrogen compounds. |