SU1183566A1 - Electrolyte for producing metal powders - Google Patents
Electrolyte for producing metal powders Download PDFInfo
- Publication number
- SU1183566A1 SU1183566A1 SU833603440A SU3603440A SU1183566A1 SU 1183566 A1 SU1183566 A1 SU 1183566A1 SU 833603440 A SU833603440 A SU 833603440A SU 3603440 A SU3603440 A SU 3603440A SU 1183566 A1 SU1183566 A1 SU 1183566A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- electrolyte
- powders
- copper
- cobalt
- acid
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Abstract
1. ЭЛЕКТРОЛИТ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ПОРОШКОВ, содержащий катионы осаждаемого Металла и кислоту , отличающийс тем, что, с целью увеличени выхода по току, он содержит 50-150 г/дм соли кали или натри и 7-15 г/дм минеральной кислоты. 2.Электролит по п.1, о т л и чающийс тем, что при получении медных порошков он содержит 10-20 г/дм меди, в качестве соли натри - сульфат натри , а в качест е минеральной кислоты - серную кислоту . 3.Электролит по п.1, отличающийс тем, что при полуI чении порошков кобальта он содержит 15-20 г/дм кобальта, а при получе (Л нии порошка серебра 10-15 г/дм серебра .1. ELECTROLYTE TO RECEIVE METAL POWDERS, containing cations of the precipitated Metal and acid, characterized in that it contains 50-150 g / dm of potassium or sodium salt and 7-15 g / dm of mineral acid to increase the current efficiency. 2. The electrolyte according to claim 1, about tl and the fact that upon receipt of copper powders it contains 10-20 g / dm of copper, sodium sulphate as the sodium salt, and sulfuric acid as the mineral acid. 3. The electrolyte according to claim 1, characterized in that, when producing cobalt powders, it contains 15-20 g / dm of cobalt, and when making (LI of silver powder is 10-15 g / dm silver.
Description
00 0000 00
елate
Од 9д I1 Изобретение относитс к порошковой металлургии, в частности к электрохимическому получению металлических порошков, и может быть использовано при получении порошков меди, кобальта и серебра. Цель изобретени - увеличение выхода по току. Катионы щелочных металлов (натри и кали ) при их высокой .концентрации в электролите могут восстанавливатьс на катоде. Металлический натрий и калий не образуют плотного осадка, а отдел ютс от основы катода. При взаимодействии натри с катионами более благородных металлов (свинца, меди, серебра, кобальта и др.), содержащихс в электролите, происходит цементаци последних с образованием порошкообразных осадков. Натрий вл етс более сильным восстановителем , чем водород, и не выводитс из электролита, поэтому полнота его использовани равна 100%. Соответстзенно повьшгаетс выход по току. При отсутствии восстанавливаемого металла в электролите натрий окисл етс с разложением воды, в результате чего продукт остаетс чистым,. Щелочной металл служит лишь переносчиком электронов от катода к катионам восстанавливаемого металла и в процессе электролиза совершенно не расходуетс . При получении металлических порашков -в электролит целесообразно добавл ть соли натри или кали . Чем выше концентраци этих солей в электролите,- тем выше достигаема при одинаковом напр жении на электродах плотность тока и скорость процесса. В то же врем при увеличеТаблица 1 66 НИИ концентрации соли выше 150200 г/дм .показатели процесса перестают улучшатьс . Дл уменьшени возможности выделени водорода, а значит и дл увеличени выхода потоку, необходимо уменьшать кислотность электролита. В то же врем рН должно быть не больше того значени , при котором происходит гидролиз металлов с образованием гидроксидов, а на аноде начинает выдел тьс водород. Оптимальна концентраци кислоты должна составл ть 7-15 г/дм. Дл создани требуемой величины-рН может быть использована люба минеральна кислота (сол на , серна , азотна ). Дл получени медных порошков электролит должен содержать 1020 г/дм меди, 50-150 г/дм сульфата натри и 7-15 г/дм минеральной кислоты. Дл получени порошка кобальта электролит должен содержать 15 20 г/дм кобальта, 50-150 г/дм соли натри или кали и 7-15 г/дм минеральной кислоты. Дл получени порошка серебра электролит должен содержать 1015 г/дм серебра, 50-150 г/дм соли натри или кали и 7-15 г/дм минеральной кислоты. Электролиз провод т в чейке с медными анодом и катодом. Вли ние концентрации катиона осаждаемого металла в электролите на выход по току представлено в табл. 1, а вли ние концентрации солей кали и натри и минеральной кислоты на выход по току - в табл. 2 и 3.Od 9d I1 The invention relates to powder metallurgy, in particular to the electrochemical preparation of metal powders, and can be used to obtain powders of copper, cobalt and silver. The purpose of the invention is to increase the current efficiency. Alkali metal cations (sodium and potassium), at their high concentration in the electrolyte, can be reduced at the cathode. Metallic sodium and potassium do not form a dense precipitate, but are separated from the base of the cathode. When sodium interacts with cations of more noble metals (lead, copper, silver, cobalt, etc.) contained in the electrolyte, the latter are cemented to form powdered precipitates. Sodium is a stronger reducing agent than hydrogen and is not removed from the electrolyte; therefore, its utilization is 100% complete. Accordingly, the current output is improved. In the absence of a recoverable metal in the electrolyte, sodium is oxidized with the decomposition of water, as a result of which the product remains pure. Alkali metal serves only as a carrier of electrons from the cathode to the cations of the metal being recovered and is not consumed at all in the process of electrolysis. When producing metallic porous materials, it is advisable to add sodium or potassium salts to the electrolyte. The higher the concentration of these salts in the electrolyte, the higher the current density and speed of the process attained at the same voltage on the electrodes. At the same time, with an increase in Table 1 66 of the scientific research institute salt concentration above 150200 g / dm. Process indicators cease to improve. To reduce the possibility of hydrogen evolution, and hence to increase the yield to the stream, it is necessary to reduce the acidity of the electrolyte. At the same time, the pH should not be greater than the value at which the hydrolysis of metals occurs with the formation of hydroxides, and hydrogen begins to be released at the anode. The optimum acid concentration should be 7-15 g / dm. Any mineral acid (hydrochloric, sulfuric, nitric) can be used to create the desired pH. To obtain copper powders, the electrolyte should contain 1020 g / dm of copper, 50-150 g / dm of sodium sulphate and 7-15 g / dm of mineral acid. To obtain a cobalt powder, the electrolyte should contain 15-20 g / dm of cobalt, 50-150 g / dm of sodium or potassium salt, and 7-15 g / dm of mineral acid. To obtain silver powder, the electrolyte should contain 1015 g / dm of silver, 50-150 g / dm of sodium or potassium salt, and 7-15 g / dm of mineral acid. The electrolysis is carried out in a cell with a copper anode and cathode. The effect of the concentration of the cation of the deposited metal in the electrolyte on the current output is presented in Table. 1, and the effect of the concentration of potassium and sodium salts and mineral acid on the current output is given in tab. 2 and 3.
8eight
МедьCopper
10 15 2010 15 20
8Я8Я
ПорошкообразныйPowdery
titi
9898
9898
9898
Концентраци сульфата натри во всех примерах составл ет 100 и/дм, серной кислоты 10 г/дм.The sodium sulfate concentration in all examples is 100 and / dm, sulfuric acid 10 g / dm.
Таблица 2table 2
Продолжение табл.2 Continuation of table 2
50 50
КобальтCobalt
Н 30. 10H 30. 10
100 100
H,,S04 15H ,, S04 15
НаШз 50NaShz 50
СереброSilver
HNO,HNO,
JJ
КС1 100KC1 100
НС1 10 тный HjSO 150CuSOHC1 10 tny HjSO 150CuSO
Концентраци сульфата натри во всех примерах составл ет 100 г/дм, серной кислоты 10 г/дм.The sodium sulfate concentration in all examples is 100 g / dm, sulfuric acid 10 g / dm.
Из приведенных данных следует, 35 что оптимальными значени ми концентраций катионов осаждаемого металла дл получени порошков вл ютс : . медь 10-20 кобальт 15-20 г/дм, серебро 10-15 г/дм.It follows from the above data, 35 that the optimum concentrations of cations of the deposited metal for the preparation of powders are:. copper 10-20 cobalt 15-20 g / dm, silver 10-15 g / dm.
Таблица 3Table 3
19nineteen
9696
9898
2323
9898
2828
2626
9898
160 160
9090
30 2330 23
При меньших концентраци х заметно снижаетс выход по току, а при больших - осадок становитс плотным.At lower concentrations, the current output is noticeably reduced, and at higher concentrations, the precipitate becomes dense.
Как следует из приведенных данных, электролит предлагаемого состава позвол ет значительно увеличить выход порошка поAs follows from the above data, the electrolyte of the proposed composition allows a significant increase in the yield of powder by
току.current.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU833603440A SU1183566A1 (en) | 1983-06-13 | 1983-06-13 | Electrolyte for producing metal powders |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU833603440A SU1183566A1 (en) | 1983-06-13 | 1983-06-13 | Electrolyte for producing metal powders |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1183566A1 true SU1183566A1 (en) | 1985-10-07 |
Family
ID=21067757
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU833603440A SU1183566A1 (en) | 1983-06-13 | 1983-06-13 | Electrolyte for producing metal powders |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1183566A1 (en) |
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7378010B2 (en) | 2004-07-22 | 2008-05-27 | Phelps Dodge Corporation | System and method for producing copper powder by electrowinning in a flow-through electrowinning cell |
US7393438B2 (en) | 2004-07-22 | 2008-07-01 | Phelps Dodge Corporation | Apparatus for producing metal powder by electrowinning |
US7452455B2 (en) | 2004-07-22 | 2008-11-18 | Phelps Dodge Corporation | System and method for producing metal powder by electrowinning |
US7494580B2 (en) | 2003-07-28 | 2009-02-24 | Phelps Dodge Corporation | System and method for producing copper powder by electrowinning using the ferrous/ferric anode reaction |
US7736475B2 (en) | 2003-07-28 | 2010-06-15 | Freeport-Mcmoran Corporation | System and method for producing copper powder by electrowinning using the ferrous/ferric anode reaction |
US8273237B2 (en) | 2008-01-17 | 2012-09-25 | Freeport-Mcmoran Corporation | Method and apparatus for electrowinning copper using an atmospheric leach with ferrous/ferric anode reaction electrowinning |
-
1983
- 1983-06-13 SU SU833603440A patent/SU1183566A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Номберг М.И. Производство медного порошка электролитическим способом. - М.: Металлурги , 1971. Кудра О., Гитман Е. Электролитическое получение металлических порошков. - Киев, 1952, с. 70-81, 116-130. * |
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7494580B2 (en) | 2003-07-28 | 2009-02-24 | Phelps Dodge Corporation | System and method for producing copper powder by electrowinning using the ferrous/ferric anode reaction |
US7736475B2 (en) | 2003-07-28 | 2010-06-15 | Freeport-Mcmoran Corporation | System and method for producing copper powder by electrowinning using the ferrous/ferric anode reaction |
US7378010B2 (en) | 2004-07-22 | 2008-05-27 | Phelps Dodge Corporation | System and method for producing copper powder by electrowinning in a flow-through electrowinning cell |
US7393438B2 (en) | 2004-07-22 | 2008-07-01 | Phelps Dodge Corporation | Apparatus for producing metal powder by electrowinning |
US7452455B2 (en) | 2004-07-22 | 2008-11-18 | Phelps Dodge Corporation | System and method for producing metal powder by electrowinning |
US7591934B2 (en) | 2004-07-22 | 2009-09-22 | Freeport-Mcmoran Corporation | Apparatus for producing metal powder by electrowinning |
US8273237B2 (en) | 2008-01-17 | 2012-09-25 | Freeport-Mcmoran Corporation | Method and apparatus for electrowinning copper using an atmospheric leach with ferrous/ferric anode reaction electrowinning |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN104018186A (en) | Method for recovering copper, indium, gallium and selenium | |
US4992149A (en) | Process for the simultaneous recovery of manganese dioxide and zinc | |
CN113942986A (en) | Method for recovering nickel and iron from nickel-iron alloy | |
SU1183566A1 (en) | Electrolyte for producing metal powders | |
EP0253783B1 (en) | Process for refining gold and apparatus employed therefor | |
EP0411687B1 (en) | Process for producing electrolytic lead and elemental sulfur from galena | |
EP0184319B1 (en) | Suspension bath and process for production of electrolytic manganese dioxide | |
US3907653A (en) | Process for recovering tin salts from a halogen tin plate sludge | |
JPS6327434B2 (en) | ||
ES8607416A1 (en) | Hydrometallurgical process for recovering silver from copper-electrolysis anode sludge | |
CN115305503A (en) | Method for preparing metal lithium by molten salt electrolysis | |
JPS6184389A (en) | Manufacture of high purity electrolytic copper | |
CN1341760A (en) | Wet zinc smelting process | |
CN109371422A (en) | A kind of method that alkaline etching waste liquid for producing prepares electrowinning copper | |
JPS591691A (en) | Electrolytic production of lead | |
CN113737223A (en) | Preparation method of rod-like silver powder with flaky laminated structure on surface | |
US4026786A (en) | Preparation of PbO2 anode | |
JP2622019B2 (en) | Method for producing granular copper fine powder | |
Mantell | Electrodeposition of powders for powder metallurgy | |
CN1188548C (en) | Process for directly producing metal zinc by suspension electrolysing high-iron sphalerite | |
JPS6133918B2 (en) | ||
WO2022188240A1 (en) | Method for in-situ synthesis of tungsten carbide powder | |
JP4003222B2 (en) | Method for producing scaly nickel powder | |
JPH0768627B2 (en) | High-purity copper manufacturing method | |
US4695353A (en) | Process for the production of silver (III) oxide |