SU1143456A1 - Metal ion sorbent - Google Patents
Metal ion sorbentInfo
- Publication number
- SU1143456A1 SU1143456A1 SU843718549A SU3718549A SU1143456A1 SU 1143456 A1 SU1143456 A1 SU 1143456A1 SU 843718549 A SU843718549 A SU 843718549A SU 3718549 A SU3718549 A SU 3718549A SU 1143456 A1 SU1143456 A1 SU 1143456A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- sorbent
- nodules
- sorption
- metal ion
- ferromanganese
- Prior art date
Links
Abstract
Применение железомарганцевых конкреций в качестве сорбента ионов металлов.The use of ferromanganese nodules as a sorbent of metal ions.
Description
(Л(L
сwith
00 4i00 4i
слcl
с Изобретение относитс к селективной сорбции металлов из жидкой фазы и может быть использовано дл извлечени щелочных, щелочноземельных , т желых и цветных металлов из растворов сложного состава и, в частности, дл извлечени меди, никел и кобальта из растворов, получающихс при вскрытии железо марганцевых конкреций. Известно применение железомарганцевых конкреций в качестве сырь на цветные метал лы, а также железо и марганец 1. В этом случае железомар ганцевые конкреции полностью или частично разлагаютс аммиачными , комбинированными или кислотными методами. Наиболее близким к, изобретению по технической сущности и достигаемому результату вл етс сорбент на основе магнезиально-желе зистого шлака, предложенного дл извлечени Ni, Со и CU из растворов. Этот сорбент характеризуетс достаточно высокой емкостью по указанным металлам, котора составл ет примерно 5-6 мас.%, и скоростью сорбщш, при которой примерно 30% емкости реализует с за 1 ч, а примерно 90% емкости за 7ч 2. Недостатками известного сорбента вл ютс его неудовлетворительные кинетические характеристики , органиченное число сорбируемых металлов, отсутствие высокой селективности к катионам Си, Ni, Со и необходимость его искусственного приготовлени с использованием достаточно дорогого силиката натри . Цель изобретени - интенсификаци процесс сорбции, }гвеличе1ше числа сорбируемых металлов и повышение селективности сорбции Си, Ni, Со. за счет применени сорбента, обладающего лучшими сорбционными свойствами и не требующего специального приготовлени . Поставленна цель достигаетс применением железомарганцевых конкреций в качестве сорбента ионов металлов. Дл сорбции ионов металлов из растворов использовались железомарганцевые конкреции, химические составы которых приведены в табл. Получение сорбентов из железомарганцевых конкреций состоит из технологических операций: дробление железомарганцевых конкреций расситовка по классам требуемого размера. .Пример. Измельченные железомарган цевые конкреции фракции 1-3 мм контактируют с 1 М растворами щелошых, щелочноземельных , т желых и цветных металлов при соотношении Т:Ж-1:100 и интенсивном перемешивании . Количество сорбированного металла в зависимости от времени сорбции представлено , в табл. 2.. Пример 2. Измельченные железомарганцевые конкреции (образцы 1 и 2) фракции 0,06-0,1 мм контактируют с раствором, получающимс при вскрытии железомарганцевых конкреций кислотным методом в течение 15 мин и соотношении Т:Ж-1:10, с целью сорбции цветных металлов Си, Ni, Со. Рассчитанные коэффициенты распределени Си, Ni и Со приведены в табл. 3. Пример 3. Измельченные железомарган цевые конкреции (образец 2) фракции 0,06- 0,1 мм контактируют в течение 15 мин с растворами различного состава, получающимис при вскрыгаи конкреций различными методами с целью извлечени Си, N1 и Со из них. Степень извлечени цветных металлов в зависимости от состава и рН раствора, а также соотношени Т:Ж приведены в табл. 4. Таким образом, как видно из табл. 2 примерно 50% емкости предлагаемого сорбента реализуетс в течение 1 мин, а 80-90% емкости в течение 1 ч, тогда как известного только примерно 30% емкости реализуетс в течение 1 ч,, а 80-90% в течение 7 ч, т. е. применение железомарганцевых конкреций в качестве сорбента металлов позвол ет интенсифицировать процесс сорбции минимум в 7 раз. Из табл. 2 также следует, что предлагаемый сорбент может примен тьс дл сорбции значительно большего числа металлов, чем известный сорбент. Кроме того, как видно из табл. 3 предлагаемый сорбент обладает резко выраженной селективностью к т желым и цветным металлам , поэтому еще одним преимуществом предлагаемого сорбента вл етс то, что он может быть непосредственно использован дл извлечени Си, Ni и Со из растворов, получающихс при вкрытии железомарганцевых конкреций любьгми методами (табл. 4) и поэтому пе требуетс спешально приготовленных достаточно дорогих селективных сорбентов, а используетс в качестве сорбента тот же материал , что приводит к значительной экономии средств.The invention relates to the selective sorption of metals from the liquid phase and can be used to extract alkaline, alkaline earth, heavy and non-ferrous metals from solutions of complex composition and, in particular, to extract copper, nickel and cobalt from solutions obtained upon opening iron manganese nodules . The use of ferromanganese nodules is known as a raw material for non-ferrous metals, as well as iron and manganese 1. In this case, iron-manganese nodules are completely or partially decomposed by ammonia, combined or acidic methods. Closest to the invention of the technical essence and the achieved result is a sorbent based on magnesia-gelatinous slag, proposed for the extraction of Ni, Co and CU from solutions. This sorbent is characterized by a sufficiently high capacity for these metals, which is about 5-6 wt.%, And a sorption rate at which approximately 30% of the capacity is realized in 1 hour, and approximately 90% of the capacity in 7 hours. The disadvantages of the known sorbent are its unsatisfactory kinetic characteristics, the limited number of metals to be sorbed, the absence of high selectivity to the cations Cu, Ni, Co and the need for its artificial preparation using rather expensive sodium silicate. The purpose of the invention is to intensify the process of sorption,} a greater number of the sorbed metals and an increase in the selectivity of sorption of Cu, Ni, Co. through the use of a sorbent with better sorption properties and not requiring special preparation. The goal is achieved by using ferromanganese nodules as a sorbent of metal ions. For the sorption of metal ions from solutions, ferromanganese nodules were used, the chemical compositions of which are given in Table. Production of sorbents from ferromanganese nodules consists of technological operations: crushing ferromanganese nodules; settling into classes of the required size. .Example. The crushed ferromanganese concretions of fractions 1-3 mm are in contact with 1 M solutions of alkali, alkaline earth, heavy and non-ferrous metals at a ratio of T: W-1: 100 and vigorous stirring. The amount of sorbed metal depending on the time of sorption is presented in Table. 2 .. Example 2. The crushed ferromanganese nodules (samples 1 and 2) of the 0.06-0.1 mm fraction are contacted with the solution obtained by opening the ferromanganese nodules by the acid method for 15 minutes and the ratio T: Ж-1: 10, s the purpose of sorption of non-ferrous metals Cu, Ni, Co. The calculated distribution coefficients for Cu, Ni and Co are given in Table. 3. Example 3. The crushed ferromanganese nodules (sample 2) of the 0.06-0.1 mm fraction are contacted for 15 minutes with solutions of different composition, obtained by breaking the nodules by various methods in order to extract Cu, N1 and Co from them. The degree of extraction of non-ferrous metals, depending on the composition and pH of the solution, as well as the ratio of T: W, is given in Table. 4. Thus, as can be seen from the table. 2 approximately 50% of the capacity of the proposed sorbent is realized within 1 min, and 80-90% of the capacity within 1 h, whereas only about 30% of the known capacity is realized within 1 h, and 80-90% within 7 h, t . E. The use of ferromanganese nodules as a metal sorbent allows to intensify the sorption process at least 7 times. From tab. 2 it also follows that the proposed sorbent can be used to sorb a significantly larger number of metals than the known sorbent. In addition, as can be seen from the table. 3, the proposed sorbent has a pronounced selectivity for heavy and non-ferrous metals, therefore another advantage of the proposed sorbent is that it can be directly used for the extraction of Cu, Ni and Co from solutions obtained by covering the ferromanganese nodules with love (tab. 4) and therefore, it does not require hastily prepared rather expensive selective sorbents, but the same material is used as a sorbent, which leads to significant savings.
Таблица 1Table 1
27,827.8
296296
7272
16,416.4
Си 1,5;Ni 1,7;Si 1.5; Ni 1.7;
Со 0,4;Мп 6,1; Fe 0,6.Co 0.4; Mp 6.1; Fe 0.6.
Си 1,5;Ni 1,7;Si 1.5; Ni 1.7;
Со 0,4;Мп 54,5; Fe 0,6Co 0.4; Mp 54.5; Fe 0.6
См 1,5;Nf 1,7; Со 0,4; Na 2,3;Sm 1.5; Nf 1.7; Co 0.4; Na 2,3;
К 3,9;Са 2,0K 3.9; Ca 2.0
Мп 2,7;Fe 0,4;Mp 2.7; Fe 0.4;
Си 1,5;Ni 1,7;Si 1.5; Ni 1.7;
Со 0,4;Na 2,3;Co 0.4; Na 2.3;
К 3,9;Са 2,0;K 3.9; Ca 2.0;
Мп2,7;Fe 0,4Mp2,7; Fe 0,4
Си U;Ni 1,7;Cu U; Ni 1.7;
Со 0,4;Na 6,9;Co 0.4; Na 6.9;
К 11,7;Са 6,0;K 11.7; Ca 6.0;
Мп 8,1;Fe 0,4Mp 8.1; Fe 0,4
То жеAlso
3,53.5
Таблица 3Table 3
4,44.4
4,64.6
27,427.4
290290
2,52.5
14,614.6
2,42.4
6868
. Таблица 4. Table 4
1:51: 5
99,099.0
67,267.2
51,751.7
1:51: 5
94,194.1
55,555.5
21,621.6
,81,3, 81.3
1:51: 5
54,754.7
99,299.2
72,272.2
1:101:10
96,829,596,829,5
1:51: 5
.76,5.76,5
97,397.3
51,451.4
87,987.9
60,060.0
1:101:10
25,225.2
11eleven
11434561143456
Си 1.5; Ni 1,7; Со 04; NHjlOOC 1.5; Ni 1.7; Co 04; NHjlOO
То жеAlso
Си 1,5; Ni 1.7;Si 1.5; Ni 1.7;
Со 0,4; МН 100;10,4Co 0.4; MH 100; 10.4
COj 25COj 25
Си 1,5; Ni 1,7;Si 1.5; Ni 1.7;
Со 0.4;4,0Co 0.4; 4.0
(N4)804 100(N4) 804,100
4,04.0
То жеAlso
11eleven
1212
Продолжение табл. 4Continued table. four
99,899.8
34,934.9
80,480.4
99,799.7
17,517.5
54.754.7
1:101:10
99.399.3
51,917,551,917,5
99,799.7
64.064.0
77.577.5
98,998.9
42,342.3
69,069.0
1:101:10
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU843718549A SU1143456A1 (en) | 1984-01-16 | 1984-01-16 | Metal ion sorbent |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU843718549A SU1143456A1 (en) | 1984-01-16 | 1984-01-16 | Metal ion sorbent |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1143456A1 true SU1143456A1 (en) | 1985-03-07 |
Family
ID=21110452
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU843718549A SU1143456A1 (en) | 1984-01-16 | 1984-01-16 | Metal ion sorbent |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1143456A1 (en) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2476384C2 (en) * | 2011-04-05 | 2013-02-27 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный минерально-сырьевой университет "Горный" | Method of purifying sewage waters from phenols |
CN103570155A (en) * | 2013-10-16 | 2014-02-12 | 江苏晨力环保科技有限公司 | Manganese slag percolation wastewater treatment system and treatment method thereof |
RU2587085C2 (en) * | 2010-09-28 | 2016-06-10 | Луфакис Кемикалс С.А. | Method for synthesis of tetravalent manganese feroxyhite for arsenic removal from water |
-
1984
- 1984-01-16 SU SU843718549A patent/SU1143456A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
1. Состо ние и основные направлени техиолотив переработки железомарганцевых кшЕкреций за рубежом. Обзор ииформ. ВИЭМС. М., 1982. 2. Авторское свидетельство СССР N 833308, кл. С 02 F 1/28, 1981. * |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2587085C2 (en) * | 2010-09-28 | 2016-06-10 | Луфакис Кемикалс С.А. | Method for synthesis of tetravalent manganese feroxyhite for arsenic removal from water |
RU2476384C2 (en) * | 2011-04-05 | 2013-02-27 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный минерально-сырьевой университет "Горный" | Method of purifying sewage waters from phenols |
CN103570155A (en) * | 2013-10-16 | 2014-02-12 | 江苏晨力环保科技有限公司 | Manganese slag percolation wastewater treatment system and treatment method thereof |
CN103570155B (en) * | 2013-10-16 | 2015-04-01 | 江苏晨力环保科技有限公司 | Manganese slag percolation wastewater treatment system and treatment method thereof |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
KR100727719B1 (en) | Resin-in-pulp method for recovery of nickel and cobalt from oxidic ore leach slurry | |
US4514367A (en) | Method for separating rare earth metals | |
Nematovich et al. | Research of technology for extraction of rare and noble metals from reset cues and sludge field solutions | |
US4490174A (en) | Process for the preparation of a ferronickel concentrate | |
SU1143456A1 (en) | Metal ion sorbent | |
CA1244749A (en) | Method and composition for the recovery of precious metals from ores | |
US4317804A (en) | Process for the selective removal of ferric ion from an aqueous solution containing ferric and other metal ions | |
KR100220976B1 (en) | Recovering method for co,ni,cu from the scrap of diamond tools | |
CA1241543A (en) | Processes for extracting radium from uranium mill tailings | |
GB2309030A (en) | Producing pure lead oxide from exhausted batteries | |
EP0010367B1 (en) | Method of recovering metal values | |
US2340188A (en) | Manganese ore treatment | |
US3985855A (en) | Recovering copper values from oxidized ores | |
AU2001267820B2 (en) | A novel porous sulpha sponge iron compound, a process for preparing the same and a method for desulphurizing natural gas therewith | |
US4208379A (en) | Recovery of metals from Atlantic sea nodules | |
US4431615A (en) | Process for the recovery of magnesium and/or nickel by liquid-liquid extraction | |
RU2363746C1 (en) | Method for selective extraction of gold from aqueous thiocyanate solutions | |
US2802718A (en) | Catalytic treatment of ores | |
US4162916A (en) | Process for the treatment of complex metal ores containing, in particular, manganese and copper, such as oceanic nodules | |
RU2258756C2 (en) | Rhenium desorption method | |
van Deventer et al. | Cadmium removal from cobalt electrolyte | |
GR1003569B (en) | Method for extraction of nickel and/or cobalt from nickel and/or cobalt oxide ores by heap leaching with a dilute sulphuric acid solution, prepared from sea water, at ambient temperature | |
GB1573685A (en) | Recovery of metal values | |
RU1788057C (en) | Method of recovering vanadium and molybdenum from solutions by adsorption | |
AU603471B2 (en) | Process for recovery of gold |