SU1097367A1 - Catalyst for oxidation carbon monoxide - Google Patents
Catalyst for oxidation carbon monoxide Download PDFInfo
- Publication number
- SU1097367A1 SU1097367A1 SU823475344A SU3475344A SU1097367A1 SU 1097367 A1 SU1097367 A1 SU 1097367A1 SU 823475344 A SU823475344 A SU 823475344A SU 3475344 A SU3475344 A SU 3475344A SU 1097367 A1 SU1097367 A1 SU 1097367A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- catalyst
- solution
- carbon monoxide
- activity
- composition
- Prior art date
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02A—TECHNOLOGIES FOR ADAPTATION TO CLIMATE CHANGE
- Y02A50/00—TECHNOLOGIES FOR ADAPTATION TO CLIMATE CHANGE in human health protection, e.g. against extreme weather
- Y02A50/20—Air quality improvement or preservation, e.g. vehicle emission control or emission reduction by using catalytic converters
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
Abstract
КАТАЛИЗАТОР ДЛЯ ОКИСЛЕНИЯ ОКИ€И УГЛЕРОДА, включающий смешанный оксид перовскитовой структуры , где А - щелочноземельный металл, В - переходный металлJ п 0,1-0,5, отличающийс тем, что, с целью увеличени активности, он содержит в качестве переходного металла бинарную смесь никел и кобальта и состав катализатора соответствует следующей эмпирической формуле AnLa (К1|.Соу)Оз, . где У 0,t-0,93; Аил- значени , указанные выше,CATALYST FOR OXIDE OXIDATION AND CARBON, including a mixed oxide of perovskite structure, where A is an alkaline earth metal, B is a transition metal and 0.1-0.5, characterized in that, in order to increase activity, it contains as a transition metal a mixture of nickel and cobalt and the composition of the catalyst corresponds to the following empirical formula AnLa (K1 | .Sou) Oz,. where 0, t-0,93; Ai-values given above,
Description
СОWITH
00 Од00 od
Изобретение относитс к катализаторам дл окислени окиси углерода, Как наиболее токсичной примеси выхло ных газов автомобилей и отход щих газов промышленных предпри тий.The invention relates to catalysts for the oxidation of carbon monoxide, as the most toxic impurity of exhaust gases of automobiles and exhaust gases of industrial enterprises.
Наиболее эффективньми катализаторами дл окислени окиси углерода вл ютс катализаторы ла основе благородных металлов 1 J.The most effective catalysts for the oxidation of carbon monoxide are catalysts of a noble metal 1 J.
Однако в силу дефицитности и высокой стоимости благородных металлов катализаторы на их основе используютс ли&ш в особых случа х - в нейтра,лизаторах автотранспорта, работающего в карьерах и шахтах.However, due to the scarcity and high cost of noble metals, catalysts based on them are used by & w in special cases - in neutral, vehicle lizators working in quarries and mines.
Известна сери оксидных катализаторов перовскитовой структуры дл окислени окиси углерода общей формулы ,СоОз,где ,02-0,1, содержащих СеО и при следующем соотнощении компонентов, вес.%: Се02 1-50, Coj04 0,5-23; {Остальное С 23.Однако данные катализаторы характеризуютс недостаточной активностью .A series of oxide catalysts of perovskite structure is known for the oxidation of carbon monoxide of the general formula, CoO3, where, 02-0.1, containing CeO and in the following ratio of components, wt.%: Ce02 1-50, Coj04 0.5-23; {Remaining C 23. However, these catalysts are characterized by insufficient activity.
Наиболее близким к предлагаемому по технической сущности и достигаемому эффекту вл етс катализатор C3 дл окислени окиси углерода, включающий снещанный оксид перовскитовой структуры, соответствующий змпирической формуле.Closest to the proposed technical essence and the achieved effect is a catalyst C3 for the oxidation of carbon monoxide, comprising a packed oxide of perovskite structure, corresponding to the empirical formula.
,,
где А - щелочноземельный металл В - переходный металл, например кобальт, платина, палладий, РОДИЙ; ,1-0,5.where A is an alkaline earth metal; B is a transition metal, for example cobalt, platinum, palladium, RHODE; 1-0.5.
Однако известный катализатор харатеризуетс недостаточной активностью Так, известный катализатор, состав которого cooTBetcTByeT эмпирической формулеHowever, the known catalyst is characterized by insufficient activity. Thus, the known catalyst, whose composition is cooTBetcTByeT with the empirical formula
. ,. ,
позвол ет достигнуть 50%-ной степени превращени СО при , 100%-ной при 235°С.allows to achieve a 50% conversion of CO at 100% at 235 ° C.
Цель изобретени - повышение актиности катализатора.The purpose of the invention is to increase the activity of the catalyst.
Указанна цель достигаетс тем, что катализатор дл окислени окиси углерода, включающий смешанный оксид перовскитовой структурыThis goal is achieved by the fact that a catalyst for the oxidation of carbon monoxide, including a mixed oxide of perovskite structure
где А - щелочноземельный металл; В - переходный металл |f п - 0,1-0,5,where A is an alkaline earth metal; B - transition metal | f p - 0.1-0.5,
содержащий в качестве переходного металла бинарную смесь никел и кобальта и состав катализатора соответствует следующей эмпирической формулcontaining as a transition metal binary mixture of nickel and cobalt and the composition of the catalyst corresponds to the following empirical formulas
( ) 0, где У 0,1-0,95,() 0, where Y is 0.1-0.95,
А и п - значени , указанные вьш1еA and p - the values indicated above
Предлагаемый катализатор по сравнению с известным обладает повьппенно активностью. Так, предлагаемьш катализатор , состав которого, например, соответствует эмпирической формулеThe proposed catalyst in comparison with the known possesses poppy activity. So, the proposed catalyst, whose composition, for example, corresponds to the empirical formula
Sro,( Од 9)03, позвол ет достигнуть 50%-ной степени превращени СО при 195°С, 100%-ной при .Sro, (Od 9) 03, allows to achieve a 50% conversion of CO at 195 ° C, 100% at.
Катализатор готов т следующим образом .The catalyst is prepared as follows.
Смешивают в необходимых пропорци х водные растворы азотнокислых соЛей щелочноземельного металла (Сэ, Sr, Ва), лантана, никел и кобальта с раствором трехзамещенного лимоннокислого аммони . Мольное отношение трехзамещенного лимоннокислого аммони к сумме азотнокислых солей составл ет 0,6-0,8. Сложный раствор выпаривают, сушат под лампой накаливани до разложени азотнокислых солей металлов. Полученную оксидную смесь металлов измельчают, таблетируют , дроб т до размера зерен 1-2 мм и прокаливают на воздухе в температурном интервале 700-1000°С (лучше при в течение 10-12 ч.Mix aqueous solutions of alkaline earth metal salts (Ce, Sr, Ba), lanthanum, nickel and cobalt in the required proportions with a solution of ammonium trisubstituted citrate. The molar ratio of trisubstituted ammonium citrate to the amount of nitrate salts is 0.6-0.8. The complex solution is evaporated, dried under an incandescent lamp until the nitrate salts of the metals decompose. The resulting oxide mixture of metals is crushed, pelletized, crushed to a grain size of 1-2 mm and calcined in air in the temperature range of 700-1000 ° C (preferably for 10-12 hours
Пример 1. Катализатор эмпирической формулы Bajj2Lap g()02 состава, мас.%: Вао 12,8, ,7; NiO 6,2i Co-jO 27,3 готов т следующим образом.Example 1. The catalyst of the empirical formula Bajj2Lap g () 02 composition, wt.%: Bao 12,8,, 7; NiO 6.2i Co-jO 27.3 is prepared as follows.
К 12 мл 0,5 М раствора Ba(NOj)2 приливают 12 мл 2М раствора La(NOa)-т xSHjO, затем 3 мл 2М раствора М(Шэ)2-eHjO и 12 мл 2М раствора Co(NOg)2- . К полученной смеси растворов при перемешивании приливают 16 мл 1М раствора трехзамещенного лимоннокислого аммони . Затем эту смесь растворов выпаривают на вод ной бане до смолообразного состо ни . Массу сушат под лампой накаливани при работающей т ге до разложени солей металлов. Смесь оксидов металлов тщательно измельчают, таблетируют и дроб т до зерен 1-2 мл. Зерна катализатора нагревают на воздухе до и выдерживают при этой температуре 12 ч 310 Активность готового катализатора опре дел ют в проточной установке в температурном интервале 100-250С при юо-азо с скорости 1800 чгазовой смеси , содержащей,%: окись углерода 3,2 пары воды 10,0 пары кислорода 12,3, азотостальное. Хроматографический анализ выход щих газов из установки показывает, что при температуре реакции 155°С степень превращени окиси углерода равна 50%, а при 100% . Пример 2. Катализатор эмпирической формулы Ва Laflg()Оз . л ftл XVftt состава, мас.%: BaO 12,9; NiO 18,8; ,9 приготавливают аналогично примеру 1. К 12 мл 0,5 М раствора Ва(ЫОз)2 приливают 12 мл 2М раствора LaCNO), 9 мл 2М раствора Ni(rt05)2.6H20 и 6 мл 2М Со(НОз)2-6Н20. полученной смеси растворов при перемешивании приливают 16 мл 1 М раствора трехзамещенного лимоннокислого аммони . По следующие операции аналогичны примеру 1. Активность готового катализатора определ ют, как в примере 1. Темпера тура 50%-ного превращени окиси угле рода составл ет , а 100%-ного . Пример 3. Катализатор эмпирической формулы La aBan-(NirtjCcjj Oj состава, мас.%: ВаО 12,9; Ьа-О-ЗЗ, NiO 28,5; , 3,5 приготавливают аналогично примеру 1. К 12 мл 0,5 М раствора BaCNOj) приливают 12 мл 2М раствора Ni(NOj ),j-6Hj, О и t ,5 мл 2М раствора Co(NOj )2 бНаО. К полу- -. чеиному сложному раствору при перемешивании приливают 8 мл 2М раствора трехзамещенного лимоннокислого аммони . Последующие операции аналогичны примеру 1. Активность готового катализатора определ ют, как в примере 1. Температура 50%-ного превращени окиси уг лерода составл ет , а 100%-ного . Пример 4. Катализатор змпирической формулы LaogBap2(Nij,YCq,j)0 состава, мас.%: ЬазО 53f,9; ваО 12, NiO 2,7 Со20J 30,8 приготавливают аналогично примеру 1. К 12 мп 2М рас твора Ьа(ЫОз)збНоО приливают 12 мл 0,5 М раствора Ba(NOj).j ,13,5 мл 2М раствора Co(NOj)-бНзО и 1,5 мл 2М раствора NiCNOj) . К полученной 54,4 7 смеси растворов при перемешивании приливают 16 МП 1М раствора трехзамещенного лимоннокислого аммони . Дальнейшие операции аналогичны примеру 1. Активность готового катализатора определ ют , как в примере 1. Температура 50%-ного превращени окиси углерода составл ет , а 100%-ного - , Пример 5. Катализатор эмпирической формулы Ca La jCNiQjJjCoj Oj состава, мас,%: СаО2,4;La O 62,5; NiO 1,6i CojO 33,5 приготавливают аналогично примеру 1. К 2 мл 2М раствора Ca(NOj )2 приливают 18 мл 2М раствора LaCNOj) , 1 мл 2М раствора Ni(N03) и 19 мл 2М раствора Co(NOj)j . К полученной смеси растворов при перемешивании приливают 12 мл 2М раствора трехзамещенного лимоннокислого аммони . Последующие операции аналогичны примеру 1. Отличие состоит в том, что катализатор прокаливают при Активность готового катализатора определ ют, как в примере 1. Температура 50%-ного превра1цени окиси углерода составл ет , а 100%-ноro zcr c .:. I , . пример 6. Катализатор эмпирической формулы . состава, мас.%: Сао 14,7; 42,8; NiO 9,8; CojO 32,7 приготавливают аналогично примеру 1. К 10 мп 2М рас твора Ca(NOi)2 4Н20 приливают 10 мл 2М раствора Ьа(КОз)з; HjO, 5 мп 2М раствора NiCNOj) и 15 мп раствора CoCKOj). К попученной смеси растворов при перемешивании приливают 12 мл 2М раствора трехзамещенного лимоннокислого аммони . Последующее операции аналогичны примеру 1. Отличие состоит в том, что катализатор прокапивают при . Активность готового катализатора определ ют, как в примере 1. Температура 50%-ного превращени окиси углерода составл ет , а 100%-ного - 210С.в . Пример 7. Катализатор эмпирической формулы состава, мас.%: SrO 8,9; LajO 55,9-, NiO 4,9, CojO 30,3 приготавливают аналогично примеру 1. К 4 мл 2М раствора SrCNOs) приливают16. мп 2М раствора LaCNOj)}- 6Н.О, 3 мп 2М раствора Ni(N03 6H20 и 17 мп 2М раствора CoCNOjJlj- . К полученной смеси растворов при перемешивании приливают 12 мл 2м раствора трехзамещенного лимоннокислого аммони . Последующие операции аналогичны примеру 1. Отличие состоит в том, что катализатор пpoкaливaюt при . Активность готового катализатора определ ют, как в примере 1. Температура 50%-нрго превращени окиси углерода составл ет , 100%-ного - . Результаты испытаний образцов пре лагаемого и известного катализаторов приведены в табл. 1. Результаты оценки термической ста бильности наиболее активного катализатора эмпирической формулы Вар2LaQg( C°o,fl) j изготовленного по примеру 1, приведены в . Температуры 50 и 100%-ной ртепени превращени окиси углерода определ Активность предлагаемого и известного катализаторовTo 12 ml of a 0.5 M solution of Ba (NOj) 2, 12 ml of 2M La (NOa) -t xSHjO solution is added, then 3 ml of a 2M solution of M (She) 2-eHjO and 12 ml of a 2M solution of Co (NOg) 2-. Under stirring, 16 ml of a 1M solution of trisubstituted ammonium citrate is added to the mixture of solutions. Then this mixture of solutions is evaporated in a water bath to a gum. The mass is dried under an incandescent lamp while operating before decomposition of metal salts. The mixture of metal oxides is thoroughly crushed, tableted, and crushed to a grain of 1-2 ml. The catalyst grains are heated in air before and kept at this temperature for 12 hours. 310 The activity of the finished catalyst is determined in a flow installation at a temperature range of 100-250 ° C at a yo-azo rate of 1,800 with a mixture of carbon dioxide containing,%: 10.0 oxygen pairs 12.3, nitrogen-containing. Chromatographic analysis of the effluent gases from the installation shows that at a reaction temperature of 155 ° C, the degree of conversion of carbon monoxide is 50%, and at 100%. Example 2. Catalyst of empirical formula Ba Laflg () Oz. l ft XVftt composition, wt.%: BaO 12,9; NiO 18.8; , 9 is prepared analogously to example 1. To 12 ml of a 0.5 M solution of Ba (NO3) 2 are poured 12 ml of a 2M solution of LaCNO), 9 ml of a 2M solution of Ni (rt05) 2.6H20 and 6 ml of 2M Co (NO3) 2-6H20. with stirring, the resulting mixture of solutions is added 16 ml of a 1 M solution of trisubstituted ammonium citrate. The following operations are analogous to Example 1. The activity of the finished catalyst is determined as in Example 1. The temperature of the 50% conversion of carbon monoxide is 100%. Example 3. The catalyst of the empirical formula is La aBan- (NirtjCcjj Oj composition, wt.%: BaO 12.9; ha-O-ZZ, NiO 28.5;, 3.5 are prepared analogously to example 1. To 12 ml 0.5 M a solution of BaCNOj) poured 12 ml of a 2M solution of Ni (NOj), j-6Hj, O, and t, 5 ml of a 2M solution of Co (NOj) 2 bNaO. To the semi- -. 8 ml of 2M trisubstituted ammonium citrate solution is poured into the complex solution with stirring. Subsequent operations are analogous to Example 1. The activity of the finished catalyst is determined as in Example 1. The temperature of the 50% carbon monoxide conversion is 100%. Example 4. The catalyst of the empirical formula LaogBap2 (Nij, YCq, j) 0 composition, wt.%: Laso 53f, 9; BaO 12, NiO 2.7 Со20J 30.8 are prepared analogously to Example 1. To a 12 ml of 2 M solution of La (LO3) bicNO, 12 ml of a 0.5 M solution of Ba (NOj) .j, 13.5 ml of a 2M Co solution ( NOj) -BNzO and 1.5 ml of a 2M solution of NiCNOj). To the resulting 54.4 7 mixture of solutions, 16 MP 1 m solution of trisubstituted ammonium citrate are added with stirring. Further operations are similar to Example 1. The activity of the finished catalyst is determined as in Example 1. The 50% conversion of carbon monoxide is, and 100% is, Example 5. The catalyst of the empirical formula Ca La jCNiQjJjCoj Oj composition, wt.% : CaO2,4; La O 62.5; NiO 1,6i CojO 33.5 is prepared analogously to example 1. 18 ml of a 2M solution of LaCNOj), 1 ml of a 2M solution of Ni (NO03) and 19 ml of a 2M solution of Co (NOj) j are added to 2 ml of a 2M solution of Ca (NOj) 2. Under stirring, 12 ml of a 2 M solution of trisubstituted ammonium citrate is added to the mixture of solutions. Subsequent operations are analogous to example 1. The difference is that the catalyst is calcined with the activity of the finished catalyst determined as in example 1. The temperature of 50% conversion of carbon monoxide is 100% zcr c.:. I,. Example 6. Catalyst of empirical formula. composition, wt.%: Sao 14,7; 42.8; NiO 9.8; CojO 32.7 is prepared analogously to example 1. To a 10 mp 2M solution of Ca (NOi) 2 4H20 is added 10 ml of a 2M solution of la (Koz) 3; HjO, 5 mp 2M solution NiCNOj) and 15 mp CoCKOj solution). Under stirring, 12 ml of a 2M solution of trisubstituted ammonium citrate is added to the mixture of solutions. Subsequent operations are similar to example 1. The difference is that the catalyst is instilled at. The activity of the finished catalyst is determined as in Example 1. The temperature of 50% conversion of carbon monoxide is, and 100% is 210.C. Example 7. The catalyst of the empirical formula of the composition, wt.%: SrO 8,9; LajO 55.9-, NiO 4.9, CojO 30.3 are prepared as in Example 1. To 4 ml of a 2M solution of SrCNOs) is poured 16. MP 2M solution of LaCNOj)} - 6N.O., 3 MP 2M solution of Ni (N03 6H20 and 17 MP 2M solution of CoCNOjJlj-. To the mixture of solutions obtained with stirring, pour 12 ml of 2m solution of trisubstituted ammonium citrate ammonium. Subsequent operations are analogous to example 1. The difference is that the catalyst was catalyzed at. The activity of the finished catalyst was determined as in example 1. The 50% carbon dioxide conversion temperature is 100% - The test results of the samples of the proposed and known catalysts are given in Table 1. The results of the evaluation of thermal b The most active catalysts of the empirical formula Var2LaQg (C ° o, fl) j manufactured according to Example 1 are shown in. Temperatures 50 and 100% of the conversion of carbon monoxide are determined. The activity of the proposed and known catalysts
Т а б л и ц а 1 ют после предварительного прогрева образца катализатора на воздухе при 850 925 и в течение 12 ч. Активность определ ют аналогично примеру 1, Из полученньк данных видно, что с увеличением темпера туры прогрева незначительно снижаетс активность предлагаемого катализатора и в то же врем она выше активности известного. Таким образом, использу катализатор предлагаемого состава с повышенной активностью и термической стабильностью , можно значительно интенсифицировать процесс дожига высокотоксичной примеси, окиси углерода, что особенно важно дл очистки отход щих газов промышленных предпри тий .After one preheat of the catalyst sample in air at 850,925 and for 12 hours, the activity is determined as in Example 1. From the data obtained, it can be seen that the activity of the proposed catalyst slightly decreases with increasing temperature of heating. the same time, it is higher than the activity of the known. Thus, using the catalyst of the proposed composition with increased activity and thermal stability, it is possible to significantly intensify the process of afterburning of a highly toxic impurity, carbon monoxide, which is especially important for cleaning the waste gases of industrial enterprises.
ньш Sr I a gCoOjnsr Sr I a gCoOj
215215
235 Определение термической стабильности катализаторов235 Determination of thermal stability of catalysts
850850
925925
10001000
1000 (прототип)1000 (prototype)
10973671097367
8 Таблица 28 Table 2
175 189 203 350 предлагаемого и известного175 189 203 350 proposed and known
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU823475344A SU1097367A1 (en) | 1982-07-23 | 1982-07-23 | Catalyst for oxidation carbon monoxide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU823475344A SU1097367A1 (en) | 1982-07-23 | 1982-07-23 | Catalyst for oxidation carbon monoxide |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1097367A1 true SU1097367A1 (en) | 1984-06-15 |
Family
ID=21024029
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU823475344A SU1097367A1 (en) | 1982-07-23 | 1982-07-23 | Catalyst for oxidation carbon monoxide |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1097367A1 (en) |
-
1982
- 1982-07-23 SU SU823475344A patent/SU1097367A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
1. Томес Ч. Промьгашенные каталитические процессы и эффективные катализаторы. М., Мир, 1973, с. 169173. 2.Авторское свидетельство СССР № 701693, кл. В 01 J 23/10, 1976. 3.Патент ClUA № 4237032, кл. В 01 J 23/10, опублик. 1980 (прототип). * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP2682628B2 (en) | Nitrogen oxide removal method and removal catalyst | |
US3904553A (en) | Thermally stable composite base metal oxide catalysts | |
US3907968A (en) | Process for reducing the content of nitrogen oxides in a gaseous mixture containing the same | |
EP0320243B1 (en) | Method of treating gaseous effluents with a catalyst containing cerium and copper oxides | |
US4003976A (en) | Converter for the purification of exhaust gases | |
EP0664149B1 (en) | Method of purifying exhaust gas | |
US3295918A (en) | Method of treating exhaust gases | |
US3929681A (en) | Catalytic compositions useful for the oxidation of carbon monoxide and hydrocarbons and the process for preparing them | |
US4002723A (en) | Method of removal of nitrogen oxides | |
SU1097367A1 (en) | Catalyst for oxidation carbon monoxide | |
US4035263A (en) | Composite catalyst for clarifying exhaust gas containing nitrogen oxides and method for producing the same | |
JP3143936B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst and exhaust gas purification method | |
JP4016193B2 (en) | Denitration catalyst | |
JPH0299142A (en) | Nitrogen oxide decomposing catalyst | |
JP3298133B2 (en) | Method for producing zeolite containing cobalt and palladium and method for purifying exhaust gas | |
JPH06296869A (en) | Catalyst for exhaust gas purification | |
SU1384326A1 (en) | Catalyst for oxidizing carbon oxide | |
JPH0563222B2 (en) | ||
JP3087321B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst and exhaust gas purification method | |
JPH07284663A (en) | Oxide catalyst material for removal of nitrogen oxides and method for removing nitrogen oxides | |
SU992080A1 (en) | Catalyst for oxidation of carbon oxide | |
RU2682248C2 (en) | Soot oxidation catalysts | |
JP3357904B2 (en) | Nitrogen oxide removal catalyst and nitrogen oxide removal method | |
JP3087320B2 (en) | Exhaust gas purification method | |
US4105745A (en) | Catalyst and process for reducing nitrogen oxides |