Изобретение отн ситс к усовершенствованию способа получени форм ата марганца, который может быть применен в производстве двуокиси ма ганца и металлоорганических соедине ний. Известны способы получени солей органических кислот путем взаимодей стви органической кислоты с гидроокислами , окислами и карбонатами соответствующих металлов или путем обмена анионов солей слабых кислот. Известен способ получени формиа марганца путем взаимодействи 50%-н го водного раствора муравьиной кислоты и карбоната марганца при 20®С с последующей кристаллизацией продукта из раствора ffj . Недостатком этого способа вл ет с нeoбxoди юcть использовать в кауестве исходного сырь соли марган-i ца, а именно карбоната, который в свсйо очередь получают осаждением солей из раствора сернокислого марганца. Целью изобретени вл етс упрощение процесса. t Поставленна цель достигаетс тем, что согласно способу получени формиата марганца путем взаимодейст ри соединени марганца с раствором содержащим муравьиную кислоту с пЬс ледующей кристаллизацией целевого продукта из раствора, в последнем в качестве соединени марганца исполь зуют двуокись марганца, содержащуюс в марганцевой руде следук цего соста ва, мас.%: Ке 20; Мп 16,6} V 0,1 Си 0,09, Р 0,9, песчаноглинистые ма териалы остальное, а в качестве раствора, содержащего муравьиную кислоту, используют водный конденсат производства синтетических жирных кислот следующего состава, мае.%i Муравьина кислота 10-12 Уксусна кислота 5-7 Пропионова кислота 3-5 Масл на кислота 1-3 ВодаОстальное, и процесс ведут при 85-95 с при соот ношении твердой и жидкой фаз 1;(9-10 с последуиэдим отделением осадка. При этих услови х степень разЛожени руды по марганцу составл ет 97,65%, выход целевого продукта 93,33%. Проведение процесса при более НИЗКОЙ температуреи меньшем соотношении твердой и жидкой фаз не обеспечивает xdpomero выхода целе вого п юдукта. Пример. 1. Юг руды разлагают 90 мл 70%-ного раствора, содержащего мас.%: муравьиную кислоту 12 уксусную кислоту 7, пропионовую кислоту 5, масл ную кислоту 1, остальное вода, при соотношении твердой и жидкой фаз 1:9, температуре в течение 5 ч. Затем нерастворившуюс часть отфильтровывают, раствор (245 мл) анализируют на содержание марганца и из него при в течение 45 мин кристаллизуют формиат марганца . Степень разложени марганцевой руды по марганцу равна 94,33%, что составл ет 1,56 г марганца от 10 г руды (содержание марганца в руде 16,6%). Теоретически выход формиата марганца равен: М.вес. Мп (СООН)22Н20 180,9 М.вес. Мп 54,93 180,9 - 54,93 X - 1,53 (содержание Мп в 245 мл раствора разложени ) 1,53 180,9 X 5,04 Получают 4,69 г формиата марганца, что составл ет 93,25% от теории. Содержание марганца в формиате марганца 30,08 (расчетное 30,38), углерода 13,00%(расчетное 13,25), водорода 2,85% (расчетное 2,44%). Индивидуальность соединени подтверждает данные химического анализа , дериватографического и ИК-спектроскопического метода. В табл. 1 приведены физико-химические константы целевого продукта и соответствунмцие требовани МРТУ 609-1882-64 . В табл. 2 дана термическа ха рак те-. - ристика (температура разложени } на дериватографе системы Паулик, Паулик и Эрдели с платина-платинородиевой термопарой. Исследованы ИК-спектры в овласти 400-3700 см (на спектрофотометре UR-20) продукта взаимодействи смеси монокарбомовых кислот и марганцевой руды и формиата марганца марки ч МРТУ 6-09-1882-64. Инфракрйсный спектр поглсндени химического реактива формиата марганца, полученного предлагаемым способом, идентичен инфракрасному спектру поглощени реактива формиата марганца марки ч как по частотам полос поглощени (575, 755, 825, 1360, 1370, 1395, 1590 см), интенсивна полоса наблюдаетс в области 3200-3500 см ), так и по общему виду спектра. Пример 2-7. Процесс провод т аналогично описанному в примере 1, услови и полученные результаты приведены в табл. 2. Проведение процесса предлагаемым способом позвол ет получать формиат марганца непосредственно из марганцевой руды с выходом до 93,3% и по качеству, соответствующий МРТУ 6-091882-64 .The invention relates to the improvement of the method of obtaining the forms of manganese ata, which can be applied in the production of manganese dioxide and organometallic compounds. Methods are known for preparing organic acid salts by reacting an organic acid with hydroxides, oxides and carbonates of the corresponding metals, or by exchanging anions of weak acids. A method is known for producing manganese form by reacting a 50% aqueous solution of formic acid and manganese carbonate at 20 ° C, followed by crystallization of the product from the ffj solution. The disadvantage of this method is to use, as a raw material, the salts of manganite, namely carbonate, which in the first place is obtained by precipitation of salts from a solution of manganese sulfate. The aim of the invention is to simplify the process. t The goal is achieved by the method of producing manganese formate by reacting a manganese compound with a solution containing formic acid with a PBS followed by crystallization of the target product from the solution, in the latter manganese dioxide used in the manganese ore should be used as a manganese compound. , wt.%: Ke 20; Mp 16.6} V 0.1 Cu 0.09, P 0.9, the sandy clay material is the rest, and the solution containing formic acid is a water condensate produced in the production of synthetic fatty acids of the following composition,% by volume i Formic acid 10 -12 Acetic acid 5-7 Propionic acid 3-5 Oil-acid acid 1-3 WaterOther, and the process is carried out at 85-95 s with the ratio of solid and liquid phases 1; (9-10 followed by separation of sediment. Under these conditions the degree of manganese ore-decomposition is 97.65%, the yield of the target product is 93.33%. ZKO temperature and a lower ratio of solid and liquid phases do not provide xdpomero output of the target foam Example 1. South of the ore decompose 90 ml of a 70% aqueous solution containing wt.%: Formic acid 12 acetic acid 7, propionic acid 5, oily acid 1, the rest water, at a solid-liquid ratio of 1: 9, temperature for 5 hours. Then the undissolved part is filtered, the solution (245 ml) is analyzed for manganese content and manganese formate crystallizes from it for 45 minutes. The degree of decomposition of manganese ore in manganese is 94.33%, which is 1.56 g of manganese from 10 g of ore (the manganese content in the ore is 16.6%). Theoretically, the yield of manganese formate is: M.weight. MP (COOH) 22H20 180.9 M.ves. MP 54.93 180.9 - 54.93 X - 1.53 (content of MP in 245 ml of decomposition solution) 1.53 180.9 X 5.04 4.68 g of manganese formate is obtained, which is 93.25% from theory. The content of manganese in manganese formate 30.08 (calculated 30.38), carbon 13.00% (calculated 13.25), hydrogen 2.85% (calculated 2.44%). The individuality of the compound confirms the data of chemical analysis, derivatographic and IR spectroscopic method. In tab. 1 shows the physico-chemical constants of the target product and the requirements of MRTU 609-1882-64. In tab. 2 given thermal ha cancer te-. - temperature (decomposition temperature} on a Paulik, Paulik and Erdeli system derivatograph with a platinum – platinum – rhodium thermocouple. IR spectra in the range of 400–3700 cm (UR-20 spectrophotometer) of the product of the interaction of a mixture of monocarbamic acids and manganese ore and manganese formate of the h brand MRTU 6-09-1882-64. The infrared spectrum of the spectrum of a chemical reagent of manganese formate obtained by the proposed method is identical to the infrared absorption spectrum of manganese formate of the h brand as for the frequencies of the absorption bands (575, 755, 825, 1360, 1370, 1395 , 1590 cm), an intense band is observed in the region of 3200-3500 cm), and according to the general shape of the spectrum. Example 2-7. The process is carried out as described in example 1, the conditions and the results are shown in Table. 2. Carrying out the process by the proposed method allows to obtain manganese formate directly from manganese ore with a yield of up to 93.3% and in quality, corresponding to MRTU 6-091882-64.
Таблица 1Table 1