SU1033423A1 - Method of producing potassium sulfide - Google Patents
Method of producing potassium sulfide Download PDFInfo
- Publication number
- SU1033423A1 SU1033423A1 SU823416161A SU3416161A SU1033423A1 SU 1033423 A1 SU1033423 A1 SU 1033423A1 SU 823416161 A SU823416161 A SU 823416161A SU 3416161 A SU3416161 A SU 3416161A SU 1033423 A1 SU1033423 A1 SU 1033423A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- natural gas
- producing potassium
- potassium sulfide
- increase
- water vapor
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/22—Alkali metal sulfides or polysulfides
- C01B17/24—Preparation by reduction
- C01B17/28—Preparation by reduction with reducing gases
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФИДА КАЛИЯ путем восстановлени его сульфата природным газом при 880-920 с, отличающийс тем, что, с целью повышени выхода целевого . продукта и степени его чистоты, процесс ведут в присутствии вод ного пара, вз того в объемном отношении вод ной пар:природный газ 1,2 1 ,4.A method for producing potassium sulfide by reducing its sulfate with natural gas at 880-920 s, characterized in that, in order to increase the yield of the target. the product and the degree of its purity, the process is carried out in the presence of water vapor, in a volume ratio of water vapor: natural gas 1.2 1, 4.
Description
Ч.H.
слcl
мm
САЭSAE
юYu
00 Изобретение относитс к.способу получени сульфида кали , наход щего применение в производстве красителей , поташа, других отрасл х химической промышленности. Известен способ получени сульфи да кали из сульфата ;кали , заключающийс в том, что исходный K2.S04 смешивают с окисью магни в отношении 0,7 7 2,3 и полученную смесь подвергают восстановлению природный газом при 800-1050°С. Далее из твер дых продуктов выщелачиваетс сульфид кали . Окись магни отдел ют от рас вора, сушат и возвращают в процесс. Из раствора кристаллизуют кото рый после сушки расфасовывают как . . готовый продукт tl. Степень превр щени сульфата кали в К, 5 составл ет 98, 5-99,5%.. . Недостатком этого способа йл етс его многостадийность, а также необходимость осуществлени процесса в присутствии MgO. Наиболее близким к предлагаемому по технической сущности и достигаемому результату вл етс способ получени сульфида кали , заключающий с в востановлении природным газом при 800-950°С Е2 . Недостатком данного способа вл етс низкий выход целевого продук та (не выше 54,4%, а также загр знение его сажей, образующейс при термическом разложении метана - основной составной части используемог в данном процессе восстановител природного газа. Цель, изобретени - увеличение вы хода продукта и повышение степени его чистоты за счет исключени обра зовани сажи. . Поставленна цель достигаетс тем, что восстановлен1 е Кд SQj,. природным газом происходит в присутст100000 The invention relates to a method for producing potassium sulfide, which is used in the manufacture of dyes, potash, and other fields of the chemical industry. A known method of producing sulfide and potassium from sulphate; potassium, consisting in the fact that the initial K2.S04 is mixed with magnesium oxide in the ratio of 0.7 7 2.3 and the resulting mixture is subjected to reduction with natural gas at 800-1050 ° C. Further, potassium sulfide is leached from the solid products. Magnesium oxide is separated from the solution, dried and returned to the process. From the solution, the crystallized which, after drying, is packaged as. . finished product tl. The degree of conversion of potassium sulfate in K is 5, 98, 5-99.5%. The disadvantage of this method is its multistage, as well as the need to carry out the process in the presence of MgO. The closest to the proposed technical essence and the achieved result is a method for producing potassium sulfide, which includes recovery in natural gas at 800-950 ° C E2. The disadvantage of this method is the low yield of the target product (not higher than 54.4%), as well as its soot pollution resulting from the thermal decomposition of methane - the main component used in this process of natural gas reducing agent. The purpose of the invention is to increase the yield of the product and an increase in its purity by eliminating the formation of soot. The goal is achieved by the fact that the reduction of 1 Kd SQj, by natural gas occurs in the presence of 1000
8 Го 900 9208 th 900 900
100100
67 75 8067 75 80
50 56 62 ВИИ вод ного пара, вз того в объемном отношении : СН- 1,2-1,4. Как показали эксперименты при объемном отношении Нзр : СН 1,2 - 1,4 обеспечиваетс выход продукта 85%, а вследствие подавлени разложени метана во врем проведени процесса готовый продукт не загр зн етс сажей. При отношении меньшей 1,2 характерно загр знение -продукта сажей. В данном . случае имеет место ингибирующее действие вод ного пара, на которое , сильное действие оказывает присутствие .соединений кали - продуктов и полупродуктов восстановлени сульфата кали . Температурный режим (ОК, ) и отсутствие характерных катализаторов исключают паровую конверсию метана. Причиной отсутстви сажи в получаемом продукте не может служить взаимодействие сажи с вод ным .паром, так Как этот процесс в наших услови х идет очень медленно. Дальнейшее увеличение отношени : СНд(более 1,) не вли ет на качество конечного продукта , но приводит к увеличению дли .тельности процесса из-за снижени концентрации восстановител . Пример. Дисперсный , (40 г) с размером гранул 0,2-0,4 мм загружают в реактор диаметром 46 мм. .Слой размещаетс на перфорированной газораспределительной решетке , где нагреваетс до рабочей г температуры (880-920°С) в токе азота . По достижении необходимой температуры вместо азота в реактор .подаетс смесь природного газа с вод ным паром при. отношении : СН 1,2 - 1,4. Продолжительность восстановлени 15 мин. Полученный продукт подвергают анализу на содержание K2.S и сажи. Результаты экспериментов приведены в таблице.50 56 62 VII of water vapor, taken in a volume ratio: CH-1.2-1.4. As shown by experiments with a volume ratio Hzr: CH 1.2-1.4, a product yield of 85% is provided, and due to the suppression of methane decomposition during the process, the finished product is not polluted with soot. At a ratio of less than 1.2, carbon black is characterized by soot. In this . In this case, the inhibitory effect of water vapor takes place, on which, the presence of potassium compounds — products and intermediates of potassium sulfate reduction — has a strong effect. Temperature conditions (OK) and the absence of characteristic catalysts exclude steam reforming of methane. The reason for the absence of soot in the resulting product cannot be the interaction of soot with water vapor, since, under our conditions, this process is very slow. A further increase in the ratio: CHd (more than 1,) does not affect the quality of the final product, but leads to an increase in the length of the process due to a decrease in the concentration of the reducing agent. Example. Dispersed (40 g) with a granule size of 0.2-0.4 mm is loaded into a reactor with a diameter of 46 mm. The layer is placed on a perforated gas distribution grid, where it is heated to a working temperature (880-920 ° C) in a stream of nitrogen. Upon reaching the required temperature instead of nitrogen, a mixture of natural gas with steam is supplied at. with respect to: CH 1,2 - 1,4. Recovery time 15 min. The resulting product is analyzed for the content of K2.S and carbon black. The results of the experiments are shown in the table.
Как видно из таблицы, оптимальныйсульфата ведет к ослаблению ингибиiдиапазон объемного отношени ; ,рук дего действи вод ного пара.Пред СНл при проведении процесса в тем- 45лагаемый способ повышает выход цепературном интервале 880-920 е лежит-Левого продукта до 81-87% по срав:в пределах 1,2 - 1,4, а увеличениененищ с 54% по известному, а такжеAs can be seen from the table, optimal sulfate leads to a weakening of the inhibitory volume ratio; Before the operation of the process in the proposed method increases the yield in the range of 880–920 e, the Left product is up to 81–87% compared to 1.2–1.4, and the increase in with 54% known as well
температуры свьие с целью уве-исключает загр знение его саличени скорости восстановлени жей.For the purpose of increasing the temperature, the aim is to increase the rate of reduction of the contamination.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU823416161A SU1033423A1 (en) | 1982-04-01 | 1982-04-01 | Method of producing potassium sulfide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU823416161A SU1033423A1 (en) | 1982-04-01 | 1982-04-01 | Method of producing potassium sulfide |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1033423A1 true SU1033423A1 (en) | 1983-08-07 |
Family
ID=21004216
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU823416161A SU1033423A1 (en) | 1982-04-01 | 1982-04-01 | Method of producing potassium sulfide |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1033423A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5399323A (en) * | 1993-05-11 | 1995-03-21 | Gas Research Institute | Method for improving reducing potential of natural gas feed |
-
1982
- 1982-04-01 SU SU823416161A patent/SU1033423A1/en active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5399323A (en) * | 1993-05-11 | 1995-03-21 | Gas Research Institute | Method for improving reducing potential of natural gas feed |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3226192A (en) | Process of treating waste gas containing sulfur oxide | |
US3275407A (en) | Method of recovery of ammonia and sulfur dioxide | |
US4066739A (en) | Process for recovering hydrogen and elemental sulfur from hydrogen sulfide and/or mercaptans-containing gases | |
ES450585A1 (en) | Process for acid gas removal | |
EA011376B1 (en) | Process for the preparation of urea | |
SU1033423A1 (en) | Method of producing potassium sulfide | |
US3251649A (en) | Process of producing sulfuric acid | |
US2169379A (en) | Elemental sulphur from hydrocarbon gases containing hydrogen sulphide | |
DE1930109A1 (en) | Process for the extraction of sulfur dioxide from exhaust gases | |
US3110563A (en) | Process for the production of high percentage nitric oxide | |
US3111377A (en) | Treatment of sulfite spent liquor | |
US4174383A (en) | Process for purifying a sulfur dioxide containing gas with production of elemental sulfur | |
US1311175A (en) | Herbert h | |
SU952729A1 (en) | Process for producing sulphur dioxide and calcium oxide | |
US1352211A (en) | Island | |
SU644757A1 (en) | Method of obtaining complex fertilizer | |
US1766763A (en) | Process of producing gases for the manufacture of oxygenated organic compounds | |
US1979137A (en) | Manufacture of sodium carbonate, ammonium chloride, sodium nitrate, and hydrochloricacid | |
RU2091302C1 (en) | Method of absorption of nitrogen oxides | |
US1570253A (en) | Process for the manufacture of sodium thiosulphate | |
SU763257A1 (en) | Method of sulfuric acid production | |
KR810000114B1 (en) | Flexible integrated method for the production of ammonia and urea | |
SU983035A1 (en) | Sulphur production process | |
US1384566A (en) | Process of making contact sulfuric acid | |
US1526529A (en) | Process for the production of hydrogen |