RU2811640C1 - Способ извлечения золота из руд и продуктов тиоцианатным выщелачиванием - Google Patents
Способ извлечения золота из руд и продуктов тиоцианатным выщелачиванием Download PDFInfo
- Publication number
- RU2811640C1 RU2811640C1 RU2022133763A RU2022133763A RU2811640C1 RU 2811640 C1 RU2811640 C1 RU 2811640C1 RU 2022133763 A RU2022133763 A RU 2022133763A RU 2022133763 A RU2022133763 A RU 2022133763A RU 2811640 C1 RU2811640 C1 RU 2811640C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- leaching
- gold
- scn
- thiocyanate
- stage
- Prior art date
Links
- 238000002386 leaching Methods 0.000 title claims abstract description 97
- ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-N hydrogen thiocyanate Natural products SC#N ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 88
- 239000010931 gold Substances 0.000 title claims abstract description 78
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 75
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 75
- ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-M Thiocyanate anion Chemical compound [S-]C#N ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 36
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 32
- 238000000605 extraction Methods 0.000 title abstract description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 39
- -1 Fe3+ ions Chemical class 0.000 claims abstract description 9
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 13
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 11
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 10
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 claims description 8
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 5
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 5
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 4
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims description 2
- YFUKQRBNWGJAKY-UHFFFAOYSA-N sulfuric acid;thiocyanic acid Chemical compound SC#N.OS(O)(=O)=O YFUKQRBNWGJAKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 4
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 2
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 abstract description 2
- XZXSXZPUNDIWHW-UHFFFAOYSA-N thiocyanatosulfonyl thiocyanate Chemical compound N#CSS(=O)(=O)SC#N XZXSXZPUNDIWHW-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 37
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 31
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 15
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 10
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 5
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 5
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 description 4
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 4
- 239000010953 base metal Substances 0.000 description 3
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PDMYFWLNGXIKEP-UHFFFAOYSA-K gold(3+);trithiocyanate Chemical compound [Au+3].[S-]C#N.[S-]C#N.[S-]C#N PDMYFWLNGXIKEP-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- 150000003567 thiocyanates Chemical class 0.000 description 2
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 2
- LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N vanadium atom Chemical compound [V] LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010835 comparative analysis Methods 0.000 description 1
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 description 1
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical class Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052738 indium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 1
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 1
- RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H iron(3+) sulfate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- SUBFIBLJQMMKBK-UHFFFAOYSA-K iron(3+);trithiocyanate Chemical compound [Fe+3].[S-]C#N.[S-]C#N.[S-]C#N SUBFIBLJQMMKBK-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011133 lead Substances 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 238000005325 percolation Methods 0.000 description 1
- 150000002978 peroxides Chemical class 0.000 description 1
- FHHJDRFHHWUPDG-UHFFFAOYSA-N peroxysulfuric acid Chemical compound OOS(O)(=O)=O FHHJDRFHHWUPDG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JRKICGRDRMAZLK-UHFFFAOYSA-L persulfate group Chemical group S(=O)(=O)([O-])OOS(=O)(=O)[O-] JRKICGRDRMAZLK-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 239000002594 sorbent Substances 0.000 description 1
- 229910052716 thallium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003221 volumetric titration Methods 0.000 description 1
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 description 1
Abstract
Изобретение относится к гидрометаллургии и может быть использовано для извлечения золота тиоцианатным выщелачиванием из руд и рудных продуктов. Способ включает тиоцианатное выщелачивание золота сернокислыми тиоцианатными растворами в присутствии ионов Fe3+. При этом выщелачивание золота осуществляется в две стадии. На первой стадии выщелачивание золота осуществляют при мольном соотношении Fe3+/SCN- в выщелачивающем растворе не менее 2 и не более 3, при соотношении массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- не более 20. На второй стадии выщелачивание существляют при мольном соотношении Fe3+/SCN- от менее 0,5 до не менее 0,1, при соотношении массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- не более 5. Способ обеспечивает повышение извлечения золота при тиоцианатном выщелачивании руд и рудных продуктов. 3 з.п. ф-лы, 3 ил., 3 пр.
Description
Изобретение относится к области гидрометаллургии и может быть использовано для извлечения золота при выщелачивании руд и концентратов.
Известен способ выщелачивания золота из руд сернокислыми растворами (рН=1-3) в присутствии растворимых тиоцианатов и ионов Fe3+. При этом мольное соотношение ионов Fe3+и SCN- (Fe3+/SCN-) в продуктивном растворе должно быть не ниже 0,5 и не выше 2 (в оригинале «мольное соотношение концентраций ионов роданида и трехвалентного железа (SCN-/Fe3+) не выше 2:1 и не ниже 0,5:1»). Для растворения золота также необходимо поддерживать соотношение ионов Fe3+/Fe2+ не ниже 1:1 путем добавления в раствор окислителей, например кислорода или воздуха [Патент РФ 2352650. Экологически чистый способ комплексного извлечения цветных, редких и драгоценных металлов из руд и материалов. Гуров В.А., Гизатуллин И.С., (ООО "Научно-производственное предприятие "ГЕОТЭП", Фирма Каримпекс). Опубликовано: 20.04.2009 Бюл. №11]. В соответствии с данным способом при выщелачивании материалов, содержащих золото, а также цветные (Cu, Zn, Со, Ni и др.) и редкие (U, Y, Re, Tl, In и др.) металлы, выщелачивание золота осуществляется после предварительного выщелачивания вышеупомянутых недрагоценных металлов. Способ основан на термодинамике процесса тиоцианатного выщелачивания золота и позволяет эффективно извлекать золото из руд и материалов.
Недостатками способа являются: образование в процессе тиоцианатного выщелачивания преимущественно комплекса [Au(SCN)2]-, имеющего низкую устойчивость (lgβ=23,6) и склонного к восстановлению, также выщелачивание золота в данных условиях имеет низкую скорость процесса. Основным же недостатком процесса является низкое извлечение золота.
Известен также способ (прототип) выщелачивания золота из руд сернокислыми растворами (рН=1-3) в присутствии растворимых тиоцианатов и ионов Fe3+ при соотношении Fe3+/SCN- в выщелачивающем растворе от 2 до 20 [Патент US 200501574 от 06.30.2006; Патент WO 2004/092448 А2 от 28.10.2004 (Precious metal recovery using thiocyanate lixiviant. Wan Rong Yu, Levier K. Mark. Newmont USA Limited); Патент (ЕАПО) US 200501574 A1 (Извлечение драгоценного металла с использованием тиоцианатного выщелачивателя. Вань Жун Юй, Левье К. Марк. НЬЮМОНТ Ю-Эс-Эй ЛИМИТЕД)]. В соответствии с данным способом для поддержания достаточного количества ионов Fe3+ в выщелачивающем растворе при необходимости в раствор добавляют реагенты-окислители, в качестве которых могут быть использованы персульфаты, кислота Каро, пероксиды, гипохлориты, диоксид марганца, а также озон, галогены. При выщелачивании материалов, содержащих золото, а также недрагоценные металлы,- такие как медь, цинк, никель, свинец и др. выщелачивание золота осуществляется после предварительного выщелачивания вышеупомянутых недрагоценных металлов. Данный способ позволяет эффективно выщелачивать золото с высокой скоростью растворения. При этом преобладающим комплексом золота в данном случае будет [Au(SCN)4]-, который является очень устойчивым в данных условиях (lgβ=43,9).
Недостатком способа является низкое извлечение золота при тиоцианатном выщелачивании, связанное со снижением кинетики выщелачивания золота при низкой концентрации свободного тиоцианата.
Задача, на решение которой направлено заявляемое изобретение, является повышение извлечения золота при тиоцианатном выщелачивании руд и рудных продуктов.
Технический результат достигается выщелачиванием золота в две стадии.
Указанный технический результат достигается также тем, что на первой стадии выщелачивание золота проводят в сернокислой среде при мольном соотношении Fe3+/SCN- не менее 2 и не более 3.
Указанный технический результат достигается также тем, что соотношение массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- в выщелачивающем растворе на первой стадии выщелачивания поддерживается не более 20.
Указанный технический результат достигается также тем, что после снижения кинетики растворения золота на первой стадии, довыщелачивание золота осуществляют на второй стадии.
Указанный технический результат достигается также тем, что на второй стадии выщелачивание золота проводят при соотношении Fe3+/SCN- от менее 0,5 до не менее 0,1.
Указанный технический результат достигается также тем, что соотношение массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- в выщелачивающем растворе на второй стадии выщелачивания поддерживается не более 5.
Указанный технический результат достигается также тем, что при наличии в выщелачиваемом сырье цветных металлов, таких как медь, цинк, никель, кобальт и др., а также редких металлов, таких как уран, рений, ванадий и др., выщелачивание золота и данных металлов можно осуществлять совместно, т.к. тиоцианатное выщелачивание золота осуществляется растворами серной кислоты, которая способна растворять вышеупомянутые цветные и редкие металлы.
Физико-химическая сущность заявляемого способа основывается на следующих процессах:
1. выщелачивание золота, первая стадия
При соотношении Fe3+/SCN- в выщелачивающем растворе не менее 2 и не более 3 основная масса тиоцината будет присутствовать в форме комплекса [Fe(SCN)]2+, образующегося по реакции 1. В данном случае реакция растворения золота будет представлена уравнением 2. При этом основным растворителем золота будет являться тиоцианатный комплекс железа (III), а золото в растворе будет представленно в основном высокоустойчивым комплексом [Au(SCN)4]-, (lgβ=43,9).
Однако, при данных условиях по мере снижения потенциала выщелачивающего раствора происходит замедление скорости растворения золота и в конечном итоге происходит пассивация поверхности золота пленками простого тиоцианата золота, образующегося по реакции 3.
При этом растворение золота в значительной степени или полностью прекращается.
Кроме того, первая стадия выщелачивания проводится при соотношении массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- в выщелачивающем растворе не более 20. Данное соотношение кислоты к тиоцианату выбрано как максимальное, т.к. при увеличении данного соотношения увеличивается окисление тиоцианата в сернокислом растворе, что приводит к повышенному расходу реагента и снижению извлечения золота.
2. выщелачивание золота, вторая стадия
После снижения скорости растворения золота на первой стадии выщелачивания концентрация тиоцианата в выщелачивающем, растворе поднимается до соотношения Fe3+/SCN- от менее 0,5 до не менее 0,1.
При этом в выщелачивающем растворе присутствует достаточное количество свободных ионов тиоцианата (SCN-), не связанных с ионами железа (III). Свободные ионы тиоцианата способствуют растворению пленок простого тиоцианата золота в соответствии с реакциями 4 и 5.
Вторая стадия выщелачивания проводится при соотношении массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- в выщелачивающем растворе не более 5. Данное максимальное соотношение получается при увеличении концентрации тиоцианата в выщелачивающем растворе из первой стадии выщелачивания до соотношения Fe3+/SCN- от менее 0,5 до не менее 0,1.
3. выщелачивание цветных и редких металлов
Так как выщелачивание золота по заявляемому способу осуществляется тиоцианатом в сернокислой среде в присутствии ионов Fe3+ и при необходимости с добавлением химических окислителей, то цветные и редкие металлы, растворимые в сернокислых растворах также могут быть выщелочены одновременно с золотом. Примерами таких металлов могут являться медь, цинк, никель, уран, рений, ванадий и др. Выщелачивание (растворение) некоторых из вышеперечисленных металлов в сернокислой среде описывается следующими уравнениями:
Данные металлы после выщелачивания будут находиться в растворе вместе с золотом и могут быть извлечены в товарную продукцию.
Сопоставительный анализ заявляемого способа с прототипом показывает, что заявленный способ отличается от прототипа тем, что выщелачивание золота осуществляется в две стадии. Условия проведения первой стадии выщелачивания золота по заявляемому способу имеют общие черты с прототипом, в частности выщелачивание золота можно осуществлять при соотношении Fe3+/SCN- не менее 2, однако отличительной особенностью первой стадии выщелачивания является то что максимальное соотношение Fe3+/SCN- составляет не более 3, кроме того отличительной особенностью первой стадии от прототипа является то, что выщелачивание золота проводится при соотношении массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- в выщелачивающем растворе не более 20.
Вторая стадия выщелачивания золота проводится после снижения кинетики выщелачивания золота на первой стадии. На второй стадии концентрация тиоцианата в выщелачивающем растворе поднимается до соотношения Fe3+/SCN- от менее 0,5 до не менее 0,1, а соотношение массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- в выщелачивающем растворе на второй стадии выщелачивания поддерживается не более 5. Условия проведения второй стадии выщелачивания золота также являются существенным отличием заявляемого способа от прототипа.
Совокупность отличительных признаков по заявляемому способу позволяет выщелачивать золото из руд и рудных продуктов с большей степенью извлечения чем по способу-прототипу.
Вышесказанное подтверждается, но не ограничивается примерами реализации предлагаемого способа.
Пример 1
Определяли оптимальное соотношение H2SO4/SCN- в выщелачивающем растворе. Для этого в водный раствор тиоцианата с концентрацией 0,5 г/л SCN- добавляли различное количество концентрированной серной кислоты. Растворы перемешивали в бутылочном агитаторе в течение 10 часов. После опытов в растворе определяли остаточную концентрацию тиоцианата методом объемного титрования.
Результаты опытов представлены на Фиг. 1.
Показано, что при соотношении H2SO4/SCN- более 20 степень разложения тиоцианата может достигать более 90%.
Пример 2
Определяли оптимальное соотношение Fe3+/SCN-. Опыты по выщелачиванию золота проводили на окисленной руде с содержанием золота 1,02 г/т. Концентрация тиоцианата во всех опытах была 0,5 г/л, соотношении H2SO4/SCN- составляло 10. Соотношение Fe3+/SCN- изменяли от 1 до 20 добавлением в раствор растворимой соли сульфата железа (III). Для поддержания потенциала системы на уровне 490-510 мВ и для исключения изменения заданного соотношения Fe3+/SCN- из-за восстановления ионов Fe3+ до Fe2+ в пульпу периодически вносили химический реагент-окислитель - диоксид марганца. Выщелачивание золота проводили в кислотостойких агитаторах при температуре 45°С. Продолжительность выщелачивания составляла 4 часа. После выщелачивания растворы и твердые остатки анализировали на золото и рассчитывали его извлечение.
Данный опыт также может быть рассмотрен в качестве примера по прототипу, т.к. при данной концентрации тиоцианата и соотношении H2SO4/SCN- уровень рН выщелачивающего раствора составлял 1,7, что соответствует условиям способа-прототипа (рН=1-3).
Результаты опытов представлены на Фиг. 2.
Показано, что оптимальное соотношение Fe3+/SCN- составляет от 2 до 3. При этом извлечение золота составляет 84,5-85,5%. Снижение соотношения Fe3+/SCN- до 1 приводит к снижению извлечения золота, повышение более 3 не оказывает эффекта на извлечение золота.
Пример 3
Для подтверждения вышеописанных утверждений проведен укрупненный опыт по выщелачиванию руды сернокислыми тиоцианатными растворами в условиях кучного выщелачивания. Исследования проводили на руде с содержанием золота 0,8 г/т. Попутным компонентом в руде являлся уран с содержанием 266 г/т.
Выщелачивание руды проводили в кислотостойкой перколяционной колонне. Масса руды в колонне составляла 180 кг. Температура в процессе испытаний колебалась в пределах 17-25°С. Крупность дробленной руды составляла минус 40+0 мм.
Выщелачивание руды осуществляли оборотными растворами в замкнутом цикле со ступенчатой сорбцией золота на активированный уголь и урана на сильноосновную ионообменную смолу. Обезметалленные растворы после сорбции корректировали по реагентам и подавали на орошение руды.
По окончании выщелачивания хвосты и сорбенты анализировали на содержание золота и урана и рассчитывали их извлечение.
Реагентные режимы выщелачивания были следующие:
На первой стадии - концентрация H2SO4=5 г/дм3; концентрация SCN-=0,5 г/дм3 (H2SO4/SCN-=10); концентрация ионов Fe3+=1,1 г/дм3 (Fe3+/SCN-=2,4); ОВП=490-510 мВ (корректировали добавлением в выщелачивающий раствор окислителя (перекиси водорода)). В данном случае выщелачивание на первой стадии может быть рассмотрен в качестве примера по прототипу, т.к. соотношение Fe3+/SCN- ровнялось 2,4 (2-20 по прототипу), а рН выщелачивающего раствора составлял 1,5-1,8, что соответствует условиям способа-прототипа (рН=1-3).
На второй стадии - концентрация H2SO4=5 г/дм3; концентрация SCN-=2,5 г/дм3 (H2SO4/SCN-=2); концентрация ионов Fe3+=1,2 г/дм3 (Fe3+/SCN-=0,48); ОВП=490-510 мВ (корректировали добавлением в выщелачивающий раствор окислителя (перекиси водорода)).
Результаты выщелачивания руды представлены на Фиг. 3.
Показано, что на первой стадии выщелачивания извлечение золота составило 77,9% при этом растворение золота прекратилось. После изменения условий выщелачивания растворение золота возобновилось по окончание второй стадии извлечение золота достигло 90,1%. Прирост извлечения золота в сравнении со способом-прототипом составил 12,2%.
Попутное одновременное извлечение урана из руды за период выщелачивания золота составило 54,8%.
Claims (4)
1. Способ извлечения золота из руд и рудных продуктов тиоцианатным выщелачиванием, включающий выщелачивание золота сернокислыми тиоцианатными растворами в присутствии ионов Fe3+, отличающийся тем, что выщелачивание золота осуществляют в две стадии: на первой стадии выщелачивание золота осуществляют при мольном соотношении Fe3+/SCN- в выщелачивающем растворе не менее 2 и не более 3, при соотношении массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- не более 20, а на второй стадии выщелачивание золота осуществляют при мольном соотношении Fe3+/SCN- от менее 0,5 до не менее 0,1, при соотношении массовых концентраций серной кислоты и тиоцианата H2SO4/SCN- не более 5.
2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что концентрацию кислоты и ионов Fe3+ в выщелачивающем растворе задают на первой стадии выщелачивания в соответствии с необходимой концентрацией ионов тиоцианата и необходимыми соотношениями Fe3+/SCN- и H2SO4/SCN-.
3. Способ по п. 1, отличающийся тем, что необходимое соотношение Fe3+/SCN- и H2SO4/SCN- на второй стадии выщелачивания достигается за счет увеличения концентрации тиоцианата в выщелачивающем растворе из первой стадии выщелачивания.
4. Способ по п. 1, отличающийся тем, что при выщелачивании золотосодержащего сырья, содержащего попутные цветные металлы, такие как медь, цинк, никель или редкие металлы, такие как уран, рений, выщелачивание золота и попутных металлов можно осуществлять совместно.
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2811640C1 true RU2811640C1 (ru) | 2024-01-15 |
Family
ID=
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2081193C1 (ru) * | 1994-05-31 | 1997-06-10 | Поташников Юрий Моисеевич | Способ перколяционного извлечения серебра и золота из руд и отвалов |
| EA200501574A1 (ru) * | 2003-04-04 | 2006-06-30 | НЬЮМОНТ Ю-Эс-Эй ЛИМИТЕД | Извлечение драгоценного металла с использованием тиоцианатного выщелачивателя |
| US20100025259A1 (en) * | 2006-04-07 | 2010-02-04 | Chen Xia | Precious Metal Recovery from Solution |
| CN103789546B (zh) * | 2014-01-28 | 2016-01-20 | 中国有色桂林矿产地质研究院有限公司 | 一种硫脲浸金的方法 |
| CN113832343A (zh) * | 2021-09-07 | 2021-12-24 | 昆明理工大学 | 一种沉淀法回收硫代硫酸盐浸金体系中金的方法 |
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2081193C1 (ru) * | 1994-05-31 | 1997-06-10 | Поташников Юрий Моисеевич | Способ перколяционного извлечения серебра и золота из руд и отвалов |
| EA200501574A1 (ru) * | 2003-04-04 | 2006-06-30 | НЬЮМОНТ Ю-Эс-Эй ЛИМИТЕД | Извлечение драгоценного металла с использованием тиоцианатного выщелачивателя |
| US20100025259A1 (en) * | 2006-04-07 | 2010-02-04 | Chen Xia | Precious Metal Recovery from Solution |
| CN103789546B (zh) * | 2014-01-28 | 2016-01-20 | 中国有色桂林矿产地质研究院有限公司 | 一种硫脲浸金的方法 |
| CN113832343A (zh) * | 2021-09-07 | 2021-12-24 | 昆明理工大学 | 一种沉淀法回收硫代硫酸盐浸金体系中金的方法 |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| TAKAMI KAI et al. Reduction of Thiourea Consumption in Gold Extraction by Acid Thiourea Solutions., Industrial & Engineering Chemistry Research, 1997, 36(7), 2757-2759. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| RU2105824C1 (ru) | Способ гидрометаллургического извлечения металлов из комплексных руд | |
| CA2683506C (en) | Process for precious metal recovery from a sulphide ore or concentrate or other feed material | |
| CA2693271C (en) | Precious metal recovery using thiocyanate lixiviant | |
| US6344068B1 (en) | Process for recovering gold from thiosulfate leach solutions and slurries with ion exchange resin | |
| WO1995004164A1 (en) | Hydrometallurgical process for the recovery of precious metal values from precious metal ores with thiosulfate lixiviant | |
| CN102057064B (zh) | 多级浸出方法 | |
| CN101876005A (zh) | 两段加压氧浸法从难处理硫化矿金精矿中提取金的方法 | |
| US20140112823A1 (en) | Recovery of gold from roaster calcine leach tailings | |
| US6451275B1 (en) | Methods for reducing cyanide consumption in precious metal recovery by reducing the content of intermediate sulfur oxidation products therein | |
| Gönen | Leaching of finely disseminated gold ore with cyanide and thiourea solutions | |
| AU701016B2 (en) | Fluorocarbon fluids as gas carriers to aid in precious and base metal heap leaching operations | |
| AU2017281847A1 (en) | Methods, materials and techniques for precious metal recovery | |
| Jafari et al. | Improvement of chalcopyrite atmospheric leaching using controlled slurry potential and additive treatments | |
| US10662502B2 (en) | Systems and methods for improved metal recovery using ammonia leaching | |
| Xia et al. | Improvement of thiosulfate stability in gold leaching | |
| RU2811640C1 (ru) | Способ извлечения золота из руд и продуктов тиоцианатным выщелачиванием | |
| Srithammavut | Modeling of gold cyanidation | |
| US5279803A (en) | Precious metal recovery process from carbonaceous ores | |
| US5320665A (en) | Metal recovery process from solution with a steel substrate | |
| RU2265068C1 (ru) | Способ переработки упорного минерального сырья, содержащего металлы | |
| RU2749310C2 (ru) | Способ переработки сульфидного золотомедного флотоконцентрата | |
| Mokhlis et al. | Selective leaching of copper from waste printed circuit boards (PCBs) using glycine as a complexing agent | |
| US9410224B2 (en) | Pre-treatment for conventional cyanidation for silver recovering from manganese-argentiferous ores containing occluded silver | |
| Saim et al. | Oxidation behaviour and bio-oxidation of gold-bearing sulphide ores: Oxygen capabilities and challenges | |
| RU2339708C1 (ru) | Способ выщелачивания продуктов, содержащих сульфиды металлов |