RU2787291C1 - Method for producing a catalyst for co oxidation based on copper nanowires - Google Patents
Method for producing a catalyst for co oxidation based on copper nanowires Download PDFInfo
- Publication number
- RU2787291C1 RU2787291C1 RU2022112223A RU2022112223A RU2787291C1 RU 2787291 C1 RU2787291 C1 RU 2787291C1 RU 2022112223 A RU2022112223 A RU 2022112223A RU 2022112223 A RU2022112223 A RU 2022112223A RU 2787291 C1 RU2787291 C1 RU 2787291C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- copper
- pores
- growth
- matrix
- catalyst
- Prior art date
Links
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 42
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 42
- 239000010949 copper Substances 0.000 title claims abstract description 42
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 21
- 239000002070 nanowire Substances 0.000 title claims abstract description 17
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 title claims abstract description 16
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 title claims abstract description 16
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 14
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims abstract description 33
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 claims abstract description 28
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 18
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 claims abstract description 16
- 238000011049 filling Methods 0.000 claims abstract description 11
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 claims abstract description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims abstract description 4
- 238000007751 thermal spraying Methods 0.000 claims abstract description 4
- -1 polyethylene terephthalate Polymers 0.000 claims description 10
- 229920000139 polyethylene terephthalate Polymers 0.000 claims description 4
- 239000005020 polyethylene terephthalate Substances 0.000 claims description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 abstract description 3
- 238000000746 purification Methods 0.000 abstract description 3
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 abstract description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L Copper(II) sulfate Chemical compound [Cu+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 229910000366 copper(II) sulfate Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 12
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 12
- 238000000034 method Methods 0.000 description 7
- 239000002105 nanoparticle Substances 0.000 description 6
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Substances [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 210000004544 DC2 Anatomy 0.000 description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 3
- 239000011889 copper foil Substances 0.000 description 3
- 230000002530 ischemic preconditioning Effects 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic Effects 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000007747 plating Methods 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 238000004364 calculation method Methods 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 210000004027 cells Anatomy 0.000 description 1
- 238000004587 chromatography analysis Methods 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 239000011888 foil Substances 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000000693 micelle Substances 0.000 description 1
- 239000011943 nanocatalyst Substances 0.000 description 1
- 239000002073 nanorod Substances 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004544 sputter deposition Methods 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Images
Abstract
Description
Изобретение относится к способам получения катализатора для окисления СО в СО2 в различных очистных системах промышленности и может найти применение, в частности, при доочистке выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания. Процесс каталитического окисления окиси углерода в значительной степени зависит от того, насколько быстро и качественно проводится процесс катализа. При этом важное значение имеет стоимость катализатора.The invention relates to methods for producing a catalyst for the oxidation of CO to CO 2 in various industrial purification systems and can be used, in particular, in the post-treatment of exhaust gases from internal combustion engines. The process of catalytic oxidation of carbon monoxide largely depends on how quickly and efficiently the catalysis process is carried out. In this case, the cost of the catalyst is of great importance.
Известен катализатор высокотемпературного окисления СО на основе наночастиц металлов платиновой группы на твердом носителе (RU 26213501). Способ получения такого катализатора включает в себя нанесение наночастиц на твердый носитель методом лазерного диспергирования с обеспечением аморфной структуры частиц с размерами в пределах 1,5-3 нм. В качестве твердого носителя используется А12О3. Содержание Pt в катализаторе составляет < 0,005 мас. %. Недостатком данного катализатора является содержание в нем дорогостоящих металлов платиновой группы и сложная методика производства.Known catalyst for high-temperature oxidation of CO based on nanoparticles of platinum group metals on a solid support (RU 26213501). The method for producing such a catalyst includes applying nanoparticles to a solid support by laser dispersion to provide an amorphous structure of particles with sizes in the range of 1.5-3 nm. A1 2 O 3 is used as a solid carrier. The content of Pt in the catalyst is < 0.005 wt. %. The disadvantage of this catalyst is the content of expensive platinum group metals and a complex production method.
Известен способ получения катализатора окисления СО, включающий пропитку носителя A12O3 водным раствором платиновых металлов, полученных экстракцией из отходов с последующим восстановлением в прямых и обратных мицеллах до наночастиц (2 RU 2386533). Водный раствор смешивают с пастой Al2O3 до образования однородной массы, после чего полученную суспензию сушат и отжигают при температуре 500-550°С. Содержание наночастиц металла платиновой группы составляет 2-5 мас. %.A known method for producing a catalyst for the oxidation of CO, including the impregnation of the carrier A1 2 O 3 with an aqueous solution of platinum metals obtained by extraction from waste, followed by reduction in direct and reverse micelles to nanoparticles (2 EN 2386533). The aqueous solution is mixed with Al 2 O 3 paste until a homogeneous mass is formed, after which the resulting suspension is dried and annealed at a temperature of 500-550°C. The content of nanoparticles of the platinum group metal is 2-5 wt. %.
Недостатком данного способа получения катализатора является использование металлов платиновой группы, трудность выделения наночастиц платиновых металлов. Кроме того, наночастицы плохо держатся на поверхности Al2O3.The disadvantage of this method of obtaining a catalyst is the use of platinum group metals, the difficulty of isolating nanoparticles of platinum metals. In addition, nanoparticles adhere poorly to the Al 2 O 3 surface.
Практический интерес представляет возможность замены катализаторов на основе металлов платиновой группы более дешевыми металлами, например, медью в виде нанопроволок.Of practical interest is the possibility of replacing catalysts based on platinum group metals with cheaper metals, for example, copper in the form of nanowires.
Известен способ получения слоевых нанопроволок, включающий изготовление ростовой полимерной матрицы, имеющей сквозные каналы-поры, создание на одной из поверхностей ростовой матрицы контактного слоя меди толщиной до 50 нм путем вакуумно-термического напыления, приготовление водного раствора электролита для осаждения меди, наращивание контактного слоя меди до толщины 50-70 мкм в гальванической ванне, заполнение пор матрицы металлом.A known method for producing layered nanowires, including the manufacture of a growth polymer matrix having through channels-pores, the creation of a contact layer of copper up to 50 nm thick on one of the surfaces of the growth matrix by vacuum thermal spraying, the preparation of an aqueous electrolyte solution for copper deposition, and the growth of a copper contact layer up to a thickness of 50-70 microns in a galvanic bath, filling the matrix pores with metal.
Однако данный способ не может быть использован для получения катализатора для окисления СО на основе медных нанопроволок.However, this method cannot be used to obtain a catalyst for CO oxidation based on copper nanowires.
Технической задачей предлагаемого способа является разработка технологически простого и эффективного способа получения массива нанопроволок на медной подложке.The technical objective of the proposed method is to develop a technologically simple and efficient method for obtaining an array of nanowires on a copper substrate.
Техническим результатом является создание способа получения катализатора для окисления СО в CO2 на основе медных нанопроволок, который реализуем в промышленных масштабах.The technical result is the creation of a method for producing a catalyst for the oxidation of CO to CO 2 based on copper nanowires, which is implemented on an industrial scale.
Поставленная техническая задача достигается в результате того, что в способе получения нанопроволок, включающим изготовление ростовой полимерной матрицы, имеющей сквозные каналы-поры, создание на одной из поверхностей ростовой матрицы контактного слоя меди толщиной до 50 нм путем вакуумно-термического напыления, приготовление электролита для осаждения меди, наращивание контактного слоя меди до толщины 50-70 мкм в гальванической ванне, заполнение пор ростовой матрицы медью путем ее гальванического осаждения из названного электролита, удаление полимерной ростовой матрицы с помощью раствора едкого натрия после заполнения пор, водный раствор электролита содержит CuSO4 - от 100 до 200 г/л, H2SO4 - от 10 до 20 г/л, гальваническое осаждение меди в поры ростовой матрицы проводят в гальванической ячейке с использованием медного анода в потенциостатическом режиме при потенциале от 0,4 до 0,6 В, контролируя степень заполнения пор по протекшему заряду.The stated technical problem is achieved as a result of the fact that in the method of obtaining nanowires, including the manufacture of a growth polymer matrix having through channels-pores, the creation of a contact layer of copper up to 50 nm thick on one of the surfaces of the growth matrix by vacuum thermal spraying, the preparation of an electrolyte for deposition copper, building up the contact layer of copper to a thickness of 50-70 microns in a galvanic bath, filling the pores of the growth matrix with copper by its galvanic deposition from the named electrolyte, removing the polymer growth matrix with a sodium hydroxide solution after filling the pores, the aqueous electrolyte solution contains CuSO 4 - from 100 to 200 g/l, H 2 SO 4 - from 10 to 20 g/l, galvanic deposition of copper into the pores of the growth matrix is carried out in a galvanic cell using a copper anode in a potentiostatic mode at a potential of 0.4 to 0.6 V, controlling the degree of pore filling by the flowing charge.
Поры ростовой полимерной матрицы имеют цилиндрическую или коническую форму. При этом матрица имеет толщину от 8 до 20 мкм, диметр пор от 30 до 500 нм и плотность пор от 108 до 1010 пор/см2.The pores of the growth polymer matrix have a cylindrical or conical shape. The matrix has a thickness of 8 to 20 μm, a pore diameter of 30 to 500 nm, and a pore density of 10 8 to 10 10 pores/cm 2 .
В качестве ростовой полимерной матрицы применяют пористую полимерную пленку из полиэтилентерефталата. После заполнения пор медью полимерную матрицу растворяют в растворе NaOH с концентрацией от 220 г/л до 260 г/л при температурах в интервале от 60 до 80°С.A porous polymer film made of polyethylene terephthalate is used as a growth polymer matrix. After filling the pores with copper, the polymer matrix is dissolved in a NaOH solution with a concentration of 220 g/l to 260 g/l at temperatures ranging from 60 to 80°C.
Существо изобретения поясняется с помощью информации, представленной на фигурах.The essence of the invention is explained using the information presented in the figures.
Фиг. 1 - Блок схема операций, реализуемых в предлагаемом способе.Fig. 1 - Block diagram of operations implemented in the proposed method.
Фиг. 2 - таблица, иллюстрирующая зависимость окисления СО в CO2 (%) для медной фольги и медной подложки с нанопроволоками в зависимости от температуры протекающей смеси и диаметра нанопроволок на подложке.Fig. 2 is a table illustrating the dependence of the oxidation of CO to CO 2 (%) for copper foil and a copper substrate with nanowires as a function of the temperature of the flowing mixture and the diameter of the nanowires on the substrate.
Фиг. 3 - Зависимость концентрации CO2, образующейся при протекании смеси СО, O2 и Не через медную фольгу и медные подложки с цилиндрическими нанопроволоками, где 1- медная фольга, 2- 5-цилиндрические нанопроволоки на медной подложке: диаметр 400 нм, длина 12 мкм. (2); диаметр 30 нм, длина 12 мкм. (3); диаметр 300 нм., длина 23 мкм.(4); диаметр 100 нм., длина 12 мкм. (5).Fig. 3 - Dependence of the concentration of CO 2 formed during the flow of a mixture of CO, O 2 and He through copper foil and copper substrates with cylindrical nanowires, where 1 is copper foil, 2 is 5-cylindrical nanowires on a copper substrate:
Последовательность операций осуществления способа иллюстрируется блок-схемой на фигуре 1.The sequence of operations for implementing the method is illustrated by the block diagram in figure 1.
Ниже приводится пример реализации способа.The following is an example of the implementation of the method.
В качестве шаблона использовалась матрица из полимера полиэтилентерефталата (ПЭТФ) толщиной 10 мкм, с порами диаметром 100 нм, плотностью пор 1,2*109 и площадью 2 см2.As a template, a matrix of polyethylene terephthalate (PET)
На одну из поверхностей данной матрицы методом вакуумного термического распыления был нанесен медный контактный слой толщиной 50 нм. Данный слой на следующем этапе наращивался гальванически с использованием электролита меднения следующего состава: CuSO4 - 200 г/л; H2SO4 - 15 г/л. Процесс выполняли в потенциостатическом режиме при потенциале от 0,4 до 0,6 В до получения слоя толщиной 60 мкм.A
В дальнейшем было произведено гальваническое заполнение пор матрицы медью с помощью электролита меднения, упомянутого ранее. Процесс также проводился в потенциостатическом режиме при потенциале 0,6 В вплоть до полного заполнения пор матрицы. Контроль выполняли по прошедшему заряду, величина которого рассчитывалась заранее по закону Фарадея, связывающего массу осажденного металла с протекшим в гальванической цепи зарядом.Subsequently, the galvanic filling of the matrix pores with copper was carried out using the copper-plating electrolyte mentioned earlier. The process was also carried out in the potentiostatic mode at a potential of 0.6 V until the matrix pores were completely filled. The control was carried out by the passed charge, the value of which was calculated in advance according to the Faraday law, which relates the mass of the deposited metal to the charge flowing in the galvanic circuit.
По первому закону Фарадея масса электроосажденного металла М равна произведению коэффициента К на ток I и время⋅t:According to the first law of Faraday, the mass of the electrodeposited metal M is equal to the product of the coefficient K and the current I and time⋅t:
М=K⋅I⋅tM=K⋅I⋅t
Заряд Q=I⋅t=М/K=(М/μ)⋅n⋅FCharge Q=I⋅t=M/K=(M/μ)⋅n⋅F
(здесь использовано определение Постоянной Фарадея F)(here the definition of the Faraday constant F is used)
Тогда итоговое значение необходимого заряда будет определяться по формуле:Then the final value of the required charge will be determined by the formula:
Q=(n⋅F/μ)⋅S⋅Н⋅ρмеди⋅ρпор Q=(n⋅F/μ)⋅S⋅Н⋅ρ copper ⋅ρ pore
Где М-масса осажденного вещества (меди) I - ток (в Амперах), t - время в сек, K - Постоянная, n- валентность (валентность меди равна 2), F - постоянная Фарадея (96500), S - площадь поверхности (в данном примере -2 кв.см.), Н - высота (длина) поры (в данном примере-10 мкм), μ - молярная масса (в данном примере - 64 г), ρпор - поверхностная пористость-доля площади, занятая порами (в данном примере - 0,05), ρмеди - плотность металла (в данном примере -8920 кг/куб.м);Where M is the mass of the deposited substance (copper) I is the current (in Amperes), t is the time in seconds, K is the Constant, n is the valence (copper valence is 2), F is Faraday's constant (96500), S is the surface area ( in this example, -2 sq.cm), H is the height (length) of the pore (in this example, 10 μm), μ is the molar mass (in this example, 64 g), ρ pores is the surface porosity - the fraction of the area occupied pores (in this example - 0.05), ρ copper - the density of the metal (in this example -8920 kg / m3);
Для данного примера расчет заряда в системе СИ с учетом приведенных значений дает:For this example, the calculation of the charge in the SI system, taking into account the given values, gives:
Q=(2⋅96500⋅2⋅10-4⋅10⋅10-6⋅8,92⋅103⋅5⋅10-2)/64⋅10-3≈3 (Кл).Q=(2⋅96500⋅2⋅10 -4 ⋅10⋅10 -6 ⋅8.92⋅10 3 ⋅5⋅10 -2 )/64⋅10 -3 ≈3 (C).
Таким образом, необходимый заряд составляет 3 КулонаSo the required charge is 3 Coulombs
Все гальванические процессы проводились при комнатной температуре (20°С).All galvanic processes were carried out at room temperature (20°C).
На следующей (последней) операции предлагаемого способа был удален полимер с помощью водного раствора щелочи (состав NaOH - 240 г/л) в течение трех часов при температуре 70°С. При этом был получен массив медных нанопроволок, расположенных на общем основании (медная ростовая подложка).On the next (last) operation of the proposed method was removed by the polymer using an aqueous solution of alkali (composition NaOH - 240 g/l) for three hours at a temperature of 70°C. In this case, an array of copper nanowires located on a common base (copper growth substrate) was obtained.
Процесс каталитического окисления СО проводили в автоматизированной установке с проточным реактором и хроматографическим анализом газовой смеси с применением хроматографа Хроматек2000. Образец катализатора в виде фольги размером 8*5.5 мм помещали в реактор из кварцевого стекла. На катализатор при комнатной температуре подавали реакционную смесь, содержащую 2 об. % СО, 5,0 об. % 02, 93 об. % Не со скоростью 20 см3/мин. В реакционной смеси проводили ступенчатый разогрев катализатора от 200°С до 450°С с шагом 50°С. В ходе реакции следили за концентрациями СО и CO2 на выходе из реактора. Измерение концентраций при каждой температуре проводили с интервалом 15 мин. Фиксировалась конверсия СО и выход CO2 при достижении температур 200°С, 250°С, 300°С, 350°С, 400°С.The process of catalytic oxidation of CO was carried out in an automated setup with a flow reactor and chromatographic analysis of the gas mixture using a Khromatek2000 chromatograph. A sample of the catalyst in the form of a foil 8*5.5 mm in size was placed in a quartz glass reactor. The reaction mixture containing 2 vol. was fed to the catalyst at room temperature. % CO, 5.0 vol. % 02.93 vol. % Not at a rate of 20 cm 3 /min. In the reaction mixture, the catalyst was heated stepwise from 200°С to 450°С with a step of 50°С. During the reaction, the concentrations of CO and CO 2 at the outlet of the reactor were monitored. Concentrations were measured at each temperature with an interval of 15 min. The conversion of CO and the yield of CO 2 were recorded upon reaching temperatures of 200°C, 250°C, 300°C, 350°C, 400°C.
Результаты исследования нанопроволок различного диаметра иллюстрируются данными из табл. (фиг. 2) и графиками, которые представлены на фиг. 3. Наличие нанопроволок приводит к увеличению площади поверхности в n-раз, в зависимости от параметров шаблона для роста.The results of the study of nanowires of different diameters are illustrated by the data from Table. (FIG. 2) and the graphs shown in FIG. 3. The presence of nanowires leads to an increase in the surface area by a factor of n, depending on the parameters of the growth template.
Анализ полученной информации показывает, что оптимальная эффективность окисления СО в CO2 достигается в интервале температур от 300°С до 350°С для нанопроволок диаметром 100 нм.An analysis of the information obtained shows that the optimum efficiency of CO oxidation to CO 2 is achieved in the temperature range from 300°C to 350°C for
Таким образом, полученные результаты подтверждают промышленную применимость предлагаемого способа.Thus, the obtained results confirm the industrial applicability of the proposed method.
Источники информацииSources of information
1. RU 2386533 « Способ получения нанокатализатора окисления оксида углерода», МПК В28В 3/00, опубл. 10.09.2008 г.1. RU 2386533 "Method of obtaining a nanocatalyst for the oxidation of carbon monoxide",
2. RU 2621350» «Катализатор для процессов высокотемпературного окисления СО», МПК B01J 23/40, опубл. 02.06.2017 г.2. RU 2621350" "Catalyst for the processes of high-temperature oxidation of CO", IPC B01J 23/40, publ. 06/02/2017
3. RU 2 724 264, «Способ получения наностержней никеля с регулируемым аспектным отношением», МПК С01С, 1/08, В82В 3/00, опубл. 22.06.2020 г.3. RU 2 724 264, “Method for producing nickel nanorods with controlled aspect ratio”, IPC C01C, 1/08,
Claims (5)
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2787291C1 true RU2787291C1 (en) | 2023-01-09 |
Family
ID=
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2820518C1 (en) * | 2023-10-30 | 2024-06-04 | Федеральное государственное бюджетное учреждение "Национальный исследовательский центр "Курчатовский институт" | Method of producing catalyst for hydrogenating ethylene based on cobalt nanowires |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2203732C1 (en) * | 2001-10-03 | 2003-05-10 | Воропанова Лидия Алексеевна | Carbon monoxide oxidation catalyst |
| WO2013037951A1 (en) * | 2011-09-16 | 2013-03-21 | Danmarks Tekniske Universitet | Catalyst deposition for the preparation of carbon nanotubes |
| RU2609788C1 (en) * | 2015-11-24 | 2017-02-03 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский университет "Московский институт электронной техники" (МИЭТ) | Production method for nanowire catalyst |
| RU2724264C1 (en) * | 2020-02-04 | 2020-06-22 | Федеральное государственное учреждение "Федеральный научно-исследовательский центр "Кристаллография и фотоника" Российской академии наук" | Method of producing nickel-bearing nanorods with controlled aspect ratio |
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2203732C1 (en) * | 2001-10-03 | 2003-05-10 | Воропанова Лидия Алексеевна | Carbon monoxide oxidation catalyst |
| WO2013037951A1 (en) * | 2011-09-16 | 2013-03-21 | Danmarks Tekniske Universitet | Catalyst deposition for the preparation of carbon nanotubes |
| RU2609788C1 (en) * | 2015-11-24 | 2017-02-03 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский университет "Московский институт электронной техники" (МИЭТ) | Production method for nanowire catalyst |
| RU2724264C1 (en) * | 2020-02-04 | 2020-06-22 | Федеральное государственное учреждение "Федеральный научно-исследовательский центр "Кристаллография и фотоника" Российской академии наук" | Method of producing nickel-bearing nanorods with controlled aspect ratio |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| ПАНОВ Д.В. и др. Нанопроволоки из меди как катализатор для окисления CO. Поверхность. Рентгеновские синхротронные и нейтронные исследования. 2021, N12, с.12-17. * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2820518C1 (en) * | 2023-10-30 | 2024-06-04 | Федеральное государственное бюджетное учреждение "Национальный исследовательский центр "Курчатовский институт" | Method of producing catalyst for hydrogenating ethylene based on cobalt nanowires |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Chen et al. | Ethylene selectivity in electrocatalytic CO2 reduction on Cu nanomaterials: a crystal phase-dependent study | |
| Paglieri et al. | A new preparation technique for Pd/alumina membranes with enhanced high-temperature stability | |
| Kandy et al. | Photocatalytic reduction of CO2 using CdS nanorods on porous anodic alumina support | |
| Ogata et al. | Electrochemical metal deposition on silicon | |
| US6027796A (en) | Mesoporous ceramic film with one dimensional through channels and process for its production | |
| Wang et al. | Carbon monoxide mediated chemical deposition of Pt or Pd quasi-monolayer on Au surfaces with superior electrocatalysis for ethanol oxidation in alkaline media | |
| Liu et al. | Multisegment PtRu nanorods: electrocatalysts with adjustable bimetallic pair sites | |
| CA2852692A1 (en) | Method for preparing a palladium-gold alloy gas separation membrane system | |
| JP2018177625A (en) | Method of forming magnesium-containing layer of surface of metal support, catalyst support containing its coating layer, and catalyst device | |
| Alique | Processing and characterization of coating and thin film materials | |
| Chamoun et al. | Cobalt-supported alumina as catalytic film prepared by electrophoretic deposition for hydrogen release applications | |
| Miao et al. | Recent progress and prospect of electrodeposition-type catalysts in carbon dioxide reduction utilizations | |
| RU2787291C1 (en) | Method for producing a catalyst for co oxidation based on copper nanowires | |
| JP3899413B2 (en) | Nanomaterial fabrication method | |
| CN102343289A (en) | Preparation method for metal-based MFI type zeolite molecular sieve film | |
| US4797380A (en) | Method for producing highly dispersed catalyst | |
| US4370361A (en) | Process of forming Raney alloy coated cathode for chlor-alkali cells | |
| RU2820518C1 (en) | Method of producing catalyst for hydrogenating ethylene based on cobalt nanowires | |
| Xue et al. | Amorphous Ni–B alloy membrane: preparation and application in ethanol dehydrogenation | |
| CN1929900A (en) | Metallic palladium composite membrane or alloy palladium composite membrane and method for their preparations | |
| JP2006346621A (en) | Hydrogen separation membrane and hydrogen separation method | |
| Trivinho-Strixino et al. | Alumina coatings containing niobium pentoxide polymorphs prepared by plasma electrolytic oxidation of aluminum | |
| CN113102755A (en) | Intermetallic compound-carbon nanotube porous composite material and preparation method thereof | |
| Lebedeva et al. | Porous Pd-containing polypropylene membranes for catalytic water deoxygenation | |
| NL1011098C2 (en) | Ceramic coating. |