RU2585170C1 - Method for production of electrolyte for primary lithium cells - Google Patents
Method for production of electrolyte for primary lithium cells Download PDFInfo
- Publication number
- RU2585170C1 RU2585170C1 RU2015109901/07A RU2015109901A RU2585170C1 RU 2585170 C1 RU2585170 C1 RU 2585170C1 RU 2015109901/07 A RU2015109901/07 A RU 2015109901/07A RU 2015109901 A RU2015109901 A RU 2015109901A RU 2585170 C1 RU2585170 C1 RU 2585170C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- propylene carbonate
- electrolyte
- lithium
- dimethoxyethane
- concentrated solution
- Prior art date
Links
Landscapes
- Primary Cells (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к электротехнической промышленности и может быть использовано при производстве первичных литиевых химических источников тока.The invention relates to the electrical industry and can be used in the production of primary lithium chemical current sources.
Известен электролит для химического источника тока системы диоксид марганца - литий (патент на полезную модель RU 90263, МПК H01M 6/16), включающего тетрагидрофуран либо диоксолан в качестве функциональной добавки для увеличения электропроводности электролита при работе в интервале пониженных температур от -10 до - 40 °С. Способ включает смешивание компонентов при следующем соотношении, мас.%: перхлорат лития - 5÷8,5; диметоксиэтан - 18÷45; тетрагидрофуран либо диоксолан - 15÷42; пропиленкарбонат - остальное.Known electrolyte for a chemical current source of the manganese dioxide-lithium system (patent for utility model RU 90263, IPC H01M 6/16), including tetrahydrofuran or dioxolane as a functional additive to increase the electrolyte conductivity during operation in the range of low temperatures from -10 to - 40 ° C. The method includes mixing the components in the following ratio, wt.%: Lithium perchlorate - 5 ÷ 8.5; dimethoxyethane - 18 ÷ 45; tetrahydrofuran or dioxolane - 15 ÷ 42; propylene carbonate - the rest.
Однако недостатками данного способа являются, во-первых, добавка тетрагидрофурана способствует улучшению работы источника тока только при низких температурах и наоборот снижает его электрические характеристики при работе в нормальных условиях, во-вторых, низкое содержание неорганической соли приведет к нестабильной работе источника тока из-за снижения электропроводности электролита, в-третьих, высокое содержание диметоксиэтана в электролите приведет к увеличению себестоимости источников тока и батарей на их основе из-за его высокой стоимости, а также к снижению электрических характеристик источника тока из-за снижения растворимости литиевого электрода.However, the disadvantages of this method are, firstly, the addition of tetrahydrofuran helps to improve the operation of the current source only at low temperatures and vice versa reduces its electrical characteristics when operating under normal conditions, and secondly, the low content of inorganic salt will lead to unstable operation of the current source due to reducing the electrolyte conductivity, thirdly, the high content of dimethoxyethane in the electrolyte will increase the cost of current sources and batteries based on them because of its high value as well as a reduction of electrical characteristics of the current source due to lower solubility of the lithium electrode.
Известен электролит для литиево-диоксидмарганцевого химического источника тока (патент СССР на изобретение №1667177, МПК-5 H01M 6/16), содержащий раствор соли лития, например лития хлорнокислого, в апротонном диполярном растворителе, например пропиленкарбонате, с остаточной водой, при этом с целью повышения энергоемкости источника тока электролит содержит указанные ингредиенты в следующих количествах, мас.%: перхлорат лития - 8,4-8,6; вода - 0,02-0,08; пропиленкарбонат - остальное.Known electrolyte for lithium manganese dioxide chemical current source (USSR patent for the invention No. 1667177, IPC-5 H01M 6/16) containing a solution of a lithium salt, for example lithium perchlorate, in an aprotic dipolar solvent, for example propylene carbonate, with residual water, while In order to increase the energy intensity of the current source, the electrolyte contains the indicated ingredients in the following amounts, wt.%: lithium perchlorate - 8.4-8.6; water - 0.02-0.08; propylene carbonate - the rest.
Недостатками данного способа являются, во-первых, в приготовленном электролите имеется достаточно высокое содержание воды, которое влечет за собой снижение коэффициента использования литиевого электрода (% использования лития от его фактической закладки в электрод) и его пассивацию, и, как следствие, нестабильность электрохимической системы, падение напряжения при работе литиевого источника тока, а также снижение сохраняемости заряда при длительном промежутке времени, во-вторых, отсутствие диметоксиэтана в электролите приводит к возрастанию обменных процессов между катодом и анодом, что отрицательно сказывается на сроке службы литиевых источников тока.The disadvantages of this method are, firstly, in the prepared electrolyte there is a rather high water content, which entails a decrease in the utilization rate of the lithium electrode (% utilization of lithium from its actual laying in the electrode) and its passivation, and, as a result, the instability of the electrochemical system , a voltage drop during operation of a lithium current source, as well as a decrease in charge persistence over a long period of time, secondly, the absence of dimethoxyethane in the electrolyte leads to A rupture of exchange processes between the cathode and anode, which adversely affects the service life of lithium current sources.
Наиболее близким к заявляемому решению является способ получения неводного электролита для химического источника тока (авторское свидетельство на изобретение SU 1828344, МПК H01M 6/14, H01M 6/16), включающий смешивание компонентов в следующем соотношении, мас.%: перхлорат лития - 5,1-8,0; пропиленкарбонат - 43,0-48,0; конденсированный полициклический ароматический углеводород - 0,05-0,4; макроциклический полиэфир - 0,02-0,6; диметоксиэтан - остальное.Closest to the claimed solution is a method for producing a non-aqueous electrolyte for a chemical current source (copyright certificate for invention SU 1828344, IPC H01M 6/14, H01M 6/16), including mixing the components in the following ratio, wt.%: Lithium perchlorate - 5, 1-8.0; propylene carbonate - 43.0-48.0; condensed polycyclic aromatic hydrocarbon - 0.05-0.4; macrocyclic polyester - 0.02-0.6; dimethoxyethane - the rest.
Недостатками прототипа являются, во-первых, при изготовлении электролита используются определенные макроциклические полиэфиры и конденсированные полициклические ароматические углеводороды, что приводит к зависимости от конкретного производителя и увеличению себестоимости электролита, во-вторых, сложная технология изготовления, так как общее количество компонентов конечного электролита составляет более трех, что приводит к возрастанию трудовых затрат и соответственно к возрастанию конечной стоимости первичных литиевых источников тока и батарей на их основе, в-третьих, количество диметоксиэтана должно быть определенное, так как при высоком или низком содержании его в электролите снижаются электрические характеристики или срок службы источников тока из-за снижения или увеличения растворимости литиевого электрода соответственно.The disadvantages of the prototype are, firstly, in the manufacture of the electrolyte, certain macrocyclic polyesters and condensed polycyclic aromatic hydrocarbons are used, which leads to dependence on a particular manufacturer and an increase in the cost of electrolyte, and secondly, a complex manufacturing technology, since the total number of components of the final electrolyte is more than three, which leads to an increase in labor costs and, accordingly, to an increase in the final cost of primary lithium sources in the current and batteries based on them, thirdly, the amount of dimethoxyethane should be determined, since with a high or low content of it in the electrolyte, the electrical characteristics or the life of the current sources decreases due to a decrease or increase in the solubility of the lithium electrode, respectively.
Задачей настоящего изобретения является разработка экономически эффективного и безопасного способа получения электролита, который впоследствии будет использован для изготовления первичных литиевых источников тока с низким саморазрядом.The objective of the present invention is to develop a cost-effective and safe method for producing electrolyte, which will subsequently be used for the manufacture of primary lithium current sources with low self-discharge.
Технический результат заключается: The technical result is:
во-первых, в использовании, при приготовлении электролита, концентрированного раствора лития хлорнокислого в пропиленкарбонате с пониженным содержанием воды, что приводит в дальнейшем к отсутствию роста внутреннего давления в источниках тока, firstly, in the use, in the preparation of the electrolyte, of a concentrated solution of lithium perchloride in propylene carbonate with a reduced water content, which subsequently leads to the absence of an increase in internal pressure in current sources,
во-вторых, введение в электролит необходимого количества диметоксиэтана, что позволяет нормализовать растворимость литиевого электрода и тем самым повысить срок службы источника тока до 25 лет.secondly, the introduction of the required amount of dimethoxyethane into the electrolyte, which allows to normalize the solubility of the lithium electrode and thereby increase the life of the current source to 25 years.
Электролит является одной из важнейших составных частей первичных литиевых источников тока. Основное требование, предъявляемое к органическим электролитам (или растворам неорганической соли в органическом растворителе), - их химическая и электрохимическая устойчивость, которая должна исключать взаимодействие электролитов или примесей в них с материалами электродов и сепарации корпуса источника тока, а также разложение растворов в условиях их хранения и эксплуатации. Наличие примесей в органических электролитах может вызывать увеличение растворимости катодных масс, снижение коррозионной устойчивости литиевого электрода и уменьшение области потенциалов электрохимической стабильности электролитов. Следствием указанных процессов является саморазряд, уменьшение разрядного напряжения и неустойчивость характеристик разряда. Накопление газообразных и легколетучих продуктов разложения электролитов в условиях хранения и эксплуатации может вызывать разгерметизацию источников тока. В настоящее время пропиленкарбонатные электролиты наиболее широко применяются для изготовления первичных литиевых источников тока и по этой причине представляют собой большой интерес для изучения и модернизации.The electrolyte is one of the most important components of primary lithium current sources. The main requirement for organic electrolytes (or inorganic salt solutions in an organic solvent) is their chemical and electrochemical stability, which should exclude the interaction of electrolytes or impurities in them with electrode materials and the separation of the current source housing, as well as the decomposition of solutions during storage and operation. The presence of impurities in organic electrolytes can cause an increase in the solubility of the cathode masses, a decrease in the corrosion resistance of the lithium electrode, and a decrease in the range of potentials of electrochemical stability of electrolytes. The consequence of these processes is self-discharge, a decrease in discharge voltage, and instability of the discharge characteristics. Accumulation of gaseous and volatile decomposition products of electrolytes during storage and operation can cause depressurization of current sources. Currently, propylene carbonate electrolytes are most widely used for the manufacture of primary lithium current sources and, for this reason, are of great interest for study and modernization.
Сущность изобретенияSUMMARY OF THE INVENTION
Указанный технический результат достигается тем, что в способе получения электролита для литиевых химических источников тока, включающем смешивание лития хлорнокислого, диметоксиэтана и пропиленкарбоната, согласно заявляемому решению предварительно готовят концентрированный раствор лития хлорнокислого в пропиленкарбонате с пониженным содержанием воды при следующем соотношении, мас.%:The specified technical result is achieved by the fact that in the method for producing an electrolyte for lithium chemical power sources, including mixing lithium perchlorate, dimethoxyethane and propylene carbonate, according to the claimed solution, a concentrated solution of lithium perchlorate in propylene carbonate with a reduced water content is preliminarily prepared in the following ratio, wt.%:
литий хлорнокислый - 17-21lithium perchlorate - 17-21
пропиленкарбонат - 79-83,propylene carbonate - 79-83,
затем смешивают концентрированный раствор диметоксиэтан и пропиленкарбонат под давлением 20-60 кПа в течение 2-5 мин при следующем соотношении, мас.%:then a concentrated solution of dimethoxyethane and propylene carbonate are mixed under pressure of 20-60 kPa for 2-5 minutes in the following ratio, wt.%:
концентрированный раствор - 27-38concentrated solution - 27-38
диметоксиэтан - 10-19dimethoxyethane - 10-19
пропиленкарбонат - 52-54.propylene carbonate - 52-54.
Описание способаMethod description
Все компоненты электролита подготавливают к дозированию и хранят в емкостях-накопителях из нержавеющей стали 12Х18Н10Т или титанового сплава ВТ 1-00. В процессе хранения в емкостях-накопителях поддерживают давление аргона 20-60 кПа (0,2-0,6 кгс/см2) при допустимой погрешность измерения давления ±0,07 кгс/см2.All electrolyte components are prepared for dosing and stored in storage tanks made of stainless steel 12X18H10T or titanium alloy VT 1-00. During storage in storage tanks, argon pressure of 20-60 kPa (0.2-0.6 kgf / cm 2 ) is maintained with a permissible pressure measurement error of ± 0.07 kgf / cm 2 .
Вначале готовят концентрированный раствор лития хлорнокислого в пропиленкарбонате при следующем соотношении, мас.%:First, a concentrated solution of lithium perchloride in propylene carbonate is prepared in the following ratio, wt.%:
литий хлорнокислый - 17-21lithium perchlorate - 17-21
пропиленкарбонат - 79-83.propylene carbonate - 79-83.
При этом количество примесей в концентрате не превышает 1 мас.%, в том числе воды - не более 0,025 мас.%.The amount of impurities in the concentrate does not exceed 1 wt.%, Including water - not more than 0.025 wt.%.
После этого начинают приготовление партии электролита. Партией считается электролит, приготовленный в одном контейнере. Электролит готовят в контейнере из нержавеющей стали 12Х18Н10Т. Во время приготовления электролита в помещении не допускается проводить приготовление концентрата.After that, the preparation of a batch of electrolyte begins. A batch is an electrolyte prepared in one container. The electrolyte is prepared in a 12X18H10T stainless steel container. During the preparation of the electrolyte in the room it is not allowed to prepare the concentrate.
Рассчитывают массу концентрированного раствора, необходимую для приготовления электролита, исходя из содержания хлорнокислого лития в концентрированном растворе, взятом для приготовления данной партии электролита. Передавливают аргоном в контейнер расчетное количество концентрированного раствора (ориентировочно 15-18 кг с погрешностью взвешивания ±100 г), контролируя его массу по циферблату весов. Затем в контейнер с концентрированным раствором аргоном передавливают диметоксиэтан (ориентировочно 7-9 кг с погрешностью взвешивания ±100 г), контролируя его массу по циферблату весов. Затем рассчитывают массу пропиленкарбоната, необходимого для приготовления электролита, после чего расчетное количество пропиленкарбоната передавливают аргоном в контейнер (ориентировочно 25-28 кг с погрешностью взвешивания ±100 г), контролируя его массу по циферблату весов.Calculate the mass of the concentrated solution necessary for the preparation of the electrolyte, based on the content of lithium perchlorate in the concentrated solution taken to prepare this batch of electrolyte. The calculated amount of concentrated solution is pushed with argon into the container (approximately 15-18 kg with a weighing error of ± 100 g), controlling its weight by the dial of the balance. Then dimethoxyethane (approximately 7-9 kg with a weighing accuracy of ± 100 g) is pushed into a container with a concentrated solution of argon, controlling its weight according to the dial of the balance. Then, the mass of propylene carbonate necessary for the preparation of the electrolyte is calculated, after which the calculated amount of propylene carbonate is pressed with argon into a container (approximately 25-28 kg with a weighing accuracy of ± 100 g), controlling its weight according to the dial of the balance.
Итоговая смесь содержит, мас.%:The final mixture contains, wt.%:
концентрированный раствор - 27-38concentrated solution - 27-38
диметоксиэтан - 10-19dimethoxyethane - 10-19
пропиленкарбонат - 52-54.propylene carbonate - 52-54.
Далее контейнер с итоговой смесью заполняют аргоном до давления 20-60 кПа (0,2-0,6 кгс/см2). Допустимая погрешность измерения давления ±0,07 кгс/см2. Затем проводится перемешивание электролита в контейнере, применяя приспособление для перемешивания или вручную. Длительность процесса перемешивания составляет 2-5 минут. Next, the container with the final mixture is filled with argon to a pressure of 20-60 kPa (0.2-0.6 kgf / cm 2 ). Permissible error of pressure measurement ± 0.07 kgf / cm 2 . Then, the electrolyte is mixed in the container using a stirrer or manually. The duration of the mixing process is 2-5 minutes.
Согласно заявляемому способу были изготовлены конкретные составы электролита. Оптимальным является электролит, соответствующий следующим показателям:According to the claimed method, specific electrolyte compositions were made. Optimal is an electrolyte corresponding to the following indicators:
внешний вид - бесцветная или светло-желтая жидкость, не содержащая механических примесей;appearance - a colorless or light yellow liquid that does not contain mechanical impurities;
массовая доля воды - не более 0,02%;mass fraction of water - not more than 0.02%;
массовая доля лития хлорнокислого (ПХЛ) - 6,0±0,5%;mass fraction of lithium perchloride (PCL) - 6.0 ± 0.5%;
массовая доля пропиленкарбоната (ПК) - 78±3%;mass fraction of propylene carbonate (PC) - 78 ± 3%;
массовая доля диметоксиэтана (ДМЭ) - 16±3%;mass fraction of dimethoxyethane (DME) - 16 ± 3%;
массовая доля суммы метанола, пропиленгликоля и дипропиленгликоля - не более 0,15%;mass fraction of the sum of methanol, propylene glycol and dipropylene glycol - not more than 0.15%;
массовая доля суммы остальных органических примесей - не более 0,15%;mass fraction of the sum of other organic impurities - not more than 0.15%;
массовая доля калия - не более 0,001%;mass fraction of potassium - not more than 0.001%;
массовая доля натрия - не более 0,01%;mass fraction of sodium - not more than 0.01%;
массовая доля кальция - не более 0,001%;mass fraction of calcium - not more than 0.001%;
массовая доля железа - не более 0,0005%;mass fraction of iron - not more than 0,0005%;
массовая доля никеля - не более 0,0005%.mass fraction of nickel - not more than 0,0005%.
Анализ электролита на содержание основных компонентов производят для каждой приготовленной партии.Analysis of the electrolyte for the content of the main components is performed for each batch prepared.
Примеры результатов реализации заявляемого способа для содержания ПХЛ 6,0±0,5% приведены в таблице 1.Examples of the results of the implementation of the proposed method for the content of PCL 6.0 ± 0.5% are shown in table 1.
Таблица 1Table 1
Примеры результатов реализации заявляемого способа для содержания ПК 78±3% приведены в таблице 2.Examples of the results of the implementation of the proposed method for the content of the PC 78 ± 3% are shown in table 2.
Таблица 2table 2
Примеры результатов реализации заявляемого способа для содержания ДМЭ 16±3% приведены в таблице 3.Examples of the results of the implementation of the proposed method for the content of DME 16 ± 3% are shown in table 3.
Таблица 3Table 3
При массовой доли лития хлорнокислого меньше 5,5 % имеет место недостаточная электропроводимость электролита, что приводит к нестабильной работе первичного источника тока и снижению его электрических характеристик. При массовой доли лития хлорнокислого больше 6,5 % происходит перерасход и нерациональное использование дорогостоящих материалов и, как следствие, снижение экономической эффективности предложенного способа.When the mass fraction of lithium perchloride is less than 5.5%, there is insufficient electroconductivity of the electrolyte, which leads to unstable operation of the primary current source and a decrease in its electrical characteristics. When the mass fraction of lithium perchlorate is more than 6.5%, cost overruns and wasteful use of expensive materials occur and, as a result, the economic efficiency of the proposed method is reduced.
Массовая доля пропиленкарбоната, равная 75-81 %, является оптимальной для проведения процесса приготовления электролита и обеспечивает рациональное использование дорогостоящих материалов при приготовлении, а также снижает риск изготовления первичных источников тока с нестабильными электрическими характеристиками. The mass fraction of propylene carbonate, equal to 75-81%, is optimal for the electrolyte preparation process and ensures the rational use of expensive materials in the preparation, and also reduces the risk of manufacturing primary current sources with unstable electrical characteristics.
При массовой доли диметоксиэтана меньше 13 % имеет место возрастание обменных процессов между катодом и анодом, что отрицательно сказывается на сроке службы литиевых источников тока, а при массовой доли диметоксиэтана больше 19 % происходит увеличение себестоимости источников тока и батарей на их основе из-за его высокой стоимости и, как следствие, в дальнейшем снижение электрических характеристик источника тока из-за снижения растворимости литиевого электрода.When the mass fraction of dimethoxyethane is less than 13%, there is an increase in the exchange processes between the cathode and the anode, which negatively affects the life of lithium current sources, and when the mass fraction of dimethoxyethane is more than 19%, the cost of current sources and batteries based on them increase due to its high cost and, as a consequence, a further decrease in the electrical characteristics of the current source due to a decrease in the solubility of the lithium electrode.
Преимущества способа заключаются в повышении качества приготавливаемого электролита, а также получение электролита для литиевых источников тока с низким содержанием воды и необходимым количеством диметоксиэтана, которое позволит повысить сохраняемость источника тока до 25 лет при отсутствии роста внутреннего давления.The advantages of the method are to improve the quality of the prepared electrolyte, as well as the production of an electrolyte for lithium current sources with a low water content and the required amount of dimethoxyethane, which will increase the persistence of the current source up to 25 years in the absence of an increase in internal pressure.
Использование данного изобретения в промышленности позволяет повысить качество приготовленного электролита, что влечет за собой изготовление первичных литиевых источников тока и батарей на их основе с улучшенными характеристиками.The use of this invention in industry can improve the quality of the prepared electrolyte, which entails the manufacture of primary lithium current sources and batteries based on them with improved characteristics.
Claims (1)
литий хлорнокислый - 17-21
пропиленкарбонат - 79-83,
затем смешивают концентрированный раствор диметоксиэтан и пропиленкарбонат под давлением 20-60 кПа (0,2-0,6 кгс/см2) в течение 2-5 мин при следующем соотношении, мас.%:
концентрированный раствор - 27-38
диметоксиэтан - 10-19
пропиленкарбонат - 52-54. A method of producing an electrolyte for lithium chemical power sources, comprising mixing lithium perchlorate, dimethoxyethane and propylene carbonate, characterized in that a concentrated solution of lithium perchlorate in propylene carbonate with a reduced water content is preliminarily prepared in the following ratio, wt.%:
lithium perchlorate - 17-21
propylene carbonate - 79-83,
then a concentrated solution of dimethoxyethane and propylene carbonate are mixed under a pressure of 20-60 kPa (0.2-0.6 kgf / cm 2 ) for 2-5 minutes in the following ratio, wt.%:
concentrated solution - 27-38
dimethoxyethane - 10-19
propylene carbonate - 52-54.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2015109901/07A RU2585170C1 (en) | 2015-03-20 | 2015-03-20 | Method for production of electrolyte for primary lithium cells |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2015109901/07A RU2585170C1 (en) | 2015-03-20 | 2015-03-20 | Method for production of electrolyte for primary lithium cells |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2585170C1 true RU2585170C1 (en) | 2016-05-27 |
Family
ID=56095966
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2015109901/07A RU2585170C1 (en) | 2015-03-20 | 2015-03-20 | Method for production of electrolyte for primary lithium cells |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2585170C1 (en) |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU1667177A1 (en) * | 1986-07-22 | 1991-07-30 | Латвийский Государственный Университет Им.П.Стучки | Electrolyte for lithium-dioxide-manganese chemical source of current |
US5183715A (en) * | 1987-02-18 | 1993-02-02 | Gould Electronics Limited | Solid state cell electrolyte |
JP2000228221A (en) * | 1998-11-30 | 2000-08-15 | Sanyo Electric Co Ltd | Polymer electrolyte battery and manufacture thereof |
EP1642894A1 (en) * | 2003-07-01 | 2006-04-05 | Otsuka Chemical Company, Limited | Quaternary ammonium salt, electrolyte, and electrochemical device |
CN1790787A (en) * | 2005-12-14 | 2006-06-21 | 山东海特电池科技有限公司 | Lithium-ferrous disulfide disposable lithium cell electrolyte and its preparing method |
-
2015
- 2015-03-20 RU RU2015109901/07A patent/RU2585170C1/en active
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU1667177A1 (en) * | 1986-07-22 | 1991-07-30 | Латвийский Государственный Университет Им.П.Стучки | Electrolyte for lithium-dioxide-manganese chemical source of current |
US5183715A (en) * | 1987-02-18 | 1993-02-02 | Gould Electronics Limited | Solid state cell electrolyte |
JP2000228221A (en) * | 1998-11-30 | 2000-08-15 | Sanyo Electric Co Ltd | Polymer electrolyte battery and manufacture thereof |
EP1642894A1 (en) * | 2003-07-01 | 2006-04-05 | Otsuka Chemical Company, Limited | Quaternary ammonium salt, electrolyte, and electrochemical device |
CN1790787A (en) * | 2005-12-14 | 2006-06-21 | 山东海特电池科技有限公司 | Lithium-ferrous disulfide disposable lithium cell electrolyte and its preparing method |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Wijaya et al. | A gamma fluorinated ether as an additive for enhanced oxygen activity in Li–O 2 batteries | |
US8088518B2 (en) | Method for producing lithium difluorobis (oxalato) phosphate solution | |
CN103219544B (en) | A kind of low-temperature electrolyte for ternary power lithium ion battery and preparation method | |
CN105720303B (en) | High-voltage lithium ion battery electrolyte containing fluorine substituted carboxylic ester | |
CN102938475B (en) | Sodium-sulfur battery and manufacture method thereof | |
CN103601756B (en) | Bismuth metal-organic framework material, preparation method and positive electode of lead battery additive thereof | |
CN104466249A (en) | Electrolyte of lithium ion battery taking lithium titanate as cathode | |
CN105206830B (en) | A kind of deeper cavity lead-acid battery cathode lead plaster and preparation method | |
CN105683233A (en) | Resin composition, electrode, lead acid storage battery, method for producing resin composition, method for producing electrode, and method for manufacturing lead acid storage battery | |
CN107845777A (en) | The preparation method of lead carbon battery composite negative pole and its composite negative pole and application | |
CN103996832A (en) | Carbon-metal oxide two-component cladding modified high-voltage positive material and cladding method | |
CN103633370A (en) | Lithium titanate battery non-water electrolyte and lithium titanate battery | |
CN106159208A (en) | Improve method and the cathode of lithium battery of lithium battery first charge-discharge efficiency | |
RU2585170C1 (en) | Method for production of electrolyte for primary lithium cells | |
CN104409736A (en) | Lithium ion battery anode material and manufacturing method thereof | |
CN105990607B (en) | A kind of lithium-ion battery electrolytes preparation method | |
CN106328994B (en) | It is a kind of to have both the lithium-ion battery electrolytes for reducing liquid fraction and control loop performance in battery core | |
CN104916883A (en) | Lithium-air battery and electrolyte thereof | |
CN105119018B (en) | A kind of electrolyte and lithium ion battery of lithium ion battery | |
JP2007165273A (en) | Anode for lead acid storage battery, and the lead acid battery using the anode | |
CN103059326B (en) | Preparation method of all-solid-state composite polymer electrolyte membrane | |
CN105355914A (en) | Preparation method of lead accumulator anode lead paste containing superconducting material additive | |
CN105375025A (en) | Lead storage battery positive electrode lead paste containing superconducting material additive | |
CN105591140B (en) | The manufacturing method of the dispersion liquid of gel-like electrolyte | |
JP6349940B2 (en) | Method for determining impurity content in solvent for electrolytic solution, method for producing electrolytic solution using the same, and electrolytic solution |