RU2523892C2 - Method of extracting rhenium from uranium-containing solutions - Google Patents
Method of extracting rhenium from uranium-containing solutions Download PDFInfo
- Publication number
- RU2523892C2 RU2523892C2 RU2012113973/02A RU2012113973A RU2523892C2 RU 2523892 C2 RU2523892 C2 RU 2523892C2 RU 2012113973/02 A RU2012113973/02 A RU 2012113973/02A RU 2012113973 A RU2012113973 A RU 2012113973A RU 2523892 C2 RU2523892 C2 RU 2523892C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- rhenium
- uranium
- sorption
- solution
- concentration
- Prior art date
Links
Abstract
Description
Настоящее изобретение относится к сорбционной гидрометаллургии рения и урана, в частности к способу извлечения рения из урансодержащих растворов.The present invention relates to sorption hydrometallurgy of rhenium and uranium, in particular to a method for extracting rhenium from uranium-containing solutions.
Известен сорбционный способ извлечения рения и урана и последующего их разделения с использованием сильноосновных анионитов, например, АМП, АМп. Коллективную сорбцию рения и урана осуществляют из сернокислых растворов подземного выщелачивания урановых руд, разделение этих металлов происходит путем последовательной десорбции вначале урана, затем рения. Уран элюируют сернокислыми растворами (10-15% серной кислоты), а рений периодически - нитратными (80-90 г/л нитрат-ионов и 4-4,5% азотной кислоты). (Подземное выщелачивание полиэлементных руд / Н.П. Лаверов, И.Г. Абдульманов, К.Г. Бровин и др.; Под ред. Н.П. Лаверова. - М.: Издательство Академии горных наук, 1998. - 446 с. - С.222-223, 226-227; Ю.В. Нестеров. Иониты и ионообмен. Сорбционная технология при добыче урана и других металлов методом подземного выщелачивания. - М.: ООО ЮНИКОРН-ИЗДАТ, 2007. - 480 с. - С.326-327).A known sorption method for the extraction of rhenium and uranium and their subsequent separation using strongly basic anion exchangers, for example, AMP, AMP. Collective sorption of rhenium and uranium is carried out from sulfuric acid solutions of underground leaching of uranium ores, the separation of these metals occurs by sequential desorption of uranium first, then rhenium. Uranium is eluted with sulfuric acid solutions (10-15% sulfuric acid), and rhenium periodically with nitrate solutions (80-90 g / l of nitrate ions and 4-4.5% nitric acid). (Underground leaching of polyelement ores / N.P. Laverov, I.G. Abdulmanov, K.G. Brovin et al .; Edited by N.P. Laverov. - M.: Publishing House of the Academy of Mining Sciences, 1998. - 446 p. - S.222-223, 226-227; Yu.V. Nesterov, Ionites and ion exchange. Sorption technology for the extraction of uranium and other metals by underground leaching. - M.: UNICORN-IZDAT, 2007. - 480 p. - S.326-327).
К недостаткам вышеуказанного способа относятся потери рения при сорбции, направленной на достижение полноты извлечения урана, необходимость использования для десорбции рения нитратных растворов, что требует проведения дополнительных операций для получения товарного продукта рения - перрената аммония, периодичность процесса десорбции рения. Это приводит к снижению эффективности процесса сорбционного извлечения рения.The disadvantages of the above method include the loss of rhenium during sorption, aimed at achieving the completeness of uranium extraction, the need to use nitrate solutions for rhenium desorption, which requires additional operations to obtain a marketable rhenium product - ammonium perrenate, the periodicity of the rhenium desorption process. This leads to a decrease in the efficiency of the sorption extraction of rhenium.
Наиболее близким по технической сущности и достигаемому результату при использовании является способ извлечения рения из урансодержащих растворов слабоосновными ионитами типа АН-21 и Purolite А 170. После совместной сорбции рения и урана рений десорбируют раствором аммиака (с концентрацией 3 моль/л), а затем после водной промывки сорбента элюируют уран раствором серной кислоты (100 г/л) или подкисленного нитрата аммония (pH 0,45) (Z.S. Abisheva, A.N. Zagogodnyaya. Rhenium in Kazakhstan. 7th International Symposium on Technetium and Rhenium - Science and Utilization. Book of Proceedings. July 4-8, 2011, Moscow, Russia (Eds. K.E. German, B.F. Myasoedov, G.E. Kodina, A. Ya. Maruk, I.D. Troshkina). Moscow: Publishing House GRANITZA, 2011. - 460 p. - P.214).The closest in technical essence and the achieved result when using is a method for extracting rhenium from uranium solutions with weakly basic ion-type resins AN-21 and Purolite A 170. After combined sorption of rhenium and uranium, rhenium is desorbed with an ammonia solution (with a concentration of 3 mol / l), and then after water washing the sorbent elute uranium with a solution of sulfuric acid (100 g / l) or acidified ammonium nitrate (pH 0.45) (ZS Abisheva, AN Zagogodnyaya. Rhenium in Kazakhstan. 7 th International Symposium on Technetium and Rhenium - Science and Utilization. Book of Proceedings. July 4-8, 2011, Moscow, Russia (Eds. KE German, BF Myasoedov, GE Ko dina, A. Ya. Maruk, ID Troshkina), Moscow: Publishing House GRANITZA, 2011 .-- 460 p. - P.214).
Недостатками этого способа являются загрязнение насыщенного рением анионита ураном из-за совместной сорбции металлов. Это приводит к необходимости проведения дополнительной операции десорбции урана, что сопровождается повышенным расходом реагентов, увеличением затрат на оборудование для элюирования урана.The disadvantages of this method are the pollution of rhenium-saturated anion exchange resin with uranium due to the joint sorption of metals. This leads to the need for an additional operation of uranium desorption, which is accompanied by an increased consumption of reagents, an increase in the cost of equipment for elution of uranium.
Техническим результатом предлагаемого изобретения является повышение селективности ионитов по рению при сорбции из урансодержащих растворов, сопровождающееся снижением содержания урана в сорбентах.The technical result of the invention is to increase the selectivity of rhenium ion exchangers during sorption from uranium-containing solutions, accompanied by a decrease in the uranium content in the sorbents.
Технический результат достигается тем, что в рений-урансодержащий раствор перед сорбцией добавляют раствор фульвеновой кислоты до создания в растворе ее концентрации 25÷300 мг/л, а сорбцию рения осуществляют при значении pH раствора 2,8÷3,5. Сорбцию проводят на сильноосновных и слабоосновных анионитах. При этом концентрация фульвеновых кислот в растворе составляет преимущественно 50÷100 мг/л.The technical result is achieved by the fact that a solution of fulvenic acid is added to the rhenium-uranium-containing solution before sorption until a concentration of 25–300 mg / L is created in the solution, and rhenium is sorbed at a pH of 2.8–3.5. Sorption is carried out on strongly basic and weakly basic anion exchangers. The concentration of fulvenic acids in the solution is mainly 50 ÷ 100 mg / L.
При концентрации фульвеновой кислоты менее 25 мг/л уменьшение коэффициента распределения урана незначительно. Получение растворов фульвеновых кислот с концентрацией более 300 мг/л удорожает процесс, при этом коэффициент разделения рения и урана не изменяется.When the concentration of fulvenic acid is less than 25 mg / l, the decrease in the distribution coefficient of uranium is negligible. Obtaining solutions of fulvenic acids with a concentration of more than 300 mg / l makes the process more expensive, while the separation coefficient of rhenium and uranium does not change.
При значении pH менее 2,8 карбоксильные группы фульвеновых кислот слабо диссоциированы, что приводит к незначительному взаимодействию урана с ними и снижению коэффициентов разделения рения и урана. При значении pH более 3,5 происходит осаждение уран-фульватных комплексов.At a pH of less than 2.8, the carboxyl groups of fulvenic acids are weakly dissociated, which leads to a slight interaction of uranium with them and a decrease in the separation coefficients of rhenium and uranium. At a pH value of more than 3.5, precipitation of uranium-fulvate complexes occurs.
Осуществление процесса извлечения рения из урансодержащих растворов иллюстрируют следующие примеры.The implementation of the process of extracting rhenium from uranium-containing solutions is illustrated by the following examples.
Пример 1.Example 1
Для сорбции рения из сернокислого раствора, содержащего, мг/л: 10 урана; 10 рения, 10000 сульфат-ионов, pH 2,8 используют слабоосновный ионит с вторичными аминогруппами в полимерной матрице (Purolite А 170). Для сравнения сорбцию рения из того же раствора осуществляли в отсутствии фульвеновых кислот на том же ионите (прототип). Сорбцию рения ведут в статических условиях. После 4 контактов анионита в SO4-форме с раствором в течение 20 ч при постоянном механическом перемешивании, соотношении объемов раствора и ионита 3000:1 (мл:г) и температуре 18÷20°С до равновесной концентрации урана и рения, равной концентрации их в исходном растворе определяли весовую емкость анионита по рению и урану и рассчитывали коэффициенты их распределения (табл.1). По данным коэффициентов распределения рассчитывали коэффициент разделения рения и урана как отношение коэффициентов их распределения (табл.1).For sorption of rhenium from a sulfate solution containing, mg / l: 10 uranium; 10 rhenium, 10,000 sulfate ions, pH 2.8 use a weakly basic ion exchanger with secondary amino groups in a polymer matrix (Purolite A 170). For comparison, the sorption of rhenium from the same solution was carried out in the absence of fulvenic acids on the same ion exchanger (prototype). Rhenium is sorbed under static conditions. After 4 contacts of the anion exchange resin in the SO 4 form with the solution for 20 hours with constant mechanical stirring, the ratio of the volumes of the solution and the ion exchanger is 3000: 1 (ml: g) and a temperature of 18 ÷ 20 ° C to an equilibrium concentration of uranium and rhenium equal to their concentration in the initial solution, the weight capacity of the anion exchange resin for rhenium and uranium was determined and their distribution coefficients were calculated (Table 1). According to the distribution coefficients, the separation coefficient of rhenium and uranium was calculated as the ratio of their distribution coefficients (Table 1).
Пример 2.Example 2
Для сорбции рения из сернокислого раствора, содержащего, мг/л: 10 урана; 10 рения, 10000 сульфат-ионов, pH 3,0 используют слабоосновный ионит с вторичными аминогруппами в полимерной матрице (Purolite А 170). Для сравнения сорбцию рения из того же раствора осуществляли в отсутствии фульвеновых кислот на том же ионите (прототип). Сорбцию рения ведут в статических условиях. После 4 контактов анионита в SO4-форме с раствором в течение 20 ч при постоянном механическом перемешивании, соотношении объемов раствора и ионита 3000:1 (мл:г) и температуре 18÷20°С до равновесной концентрации урана и рения, равной концентрации их в исходном растворе определяли весовую емкость анионита по рению и урану и рассчитывали коэффициенты их распределения (табл.2). По данным коэффициентов распределения рассчитывали коэффициент разделения рения и урана как отношение коэффициентов их распределения (табл.2).For sorption of rhenium from a sulfate solution containing, mg / l: 10 uranium; 10 rhenium, 10,000 sulfate ions, pH 3.0 use a weakly basic ion exchanger with secondary amino groups in a polymer matrix (Purolite A 170). For comparison, the sorption of rhenium from the same solution was carried out in the absence of fulvenic acids on the same ion exchanger (prototype). Rhenium is sorbed under static conditions. After 4 contacts of the anion exchange resin in the SO 4 form with the solution for 20 hours with constant mechanical stirring, the ratio of the volumes of the solution and the ion exchanger is 3000: 1 (ml: g) and a temperature of 18 ÷ 20 ° C to an equilibrium concentration of uranium and rhenium equal to their concentration in the initial solution, the weight capacity of the anion exchange resin for rhenium and uranium was determined and their distribution coefficients were calculated (Table 2). According to the distribution coefficients, the separation coefficient of rhenium and uranium was calculated as the ratio of their distribution coefficients (Table 2).
Пример 3.Example 3
Для сорбции рения из сернокислого раствора, содержащего, мг/л: 10 урана; 10 рения, 10000 сульфат-ионов, pH 3,5 используют слабоосновный ионит с вторичными аминогруппами в полимерной матрице (Purolite А 170). Для сравнения сорбцию рения из того же раствора осуществляли в отсутствии фульвеновых кислот на том же ионите (прототип). Сорбцию рения ведут в статических условиях. После 4 контактов анионита в SO4-форме с раствором в течение 20 ч при постоянном механическом перемешивании, соотношении объемов раствора и ионита 3000:1 (мл:г) и температуре 18÷20°С до равновесной концентрации урана и рения, равной концентрации их в исходном растворе определяли весовую емкость анионита по рению и урану и рассчитывали коэффициенты их распределения (табл.3). По данным коэффициентов распределения рассчитывали коэффициент разделения рения и урана (табл.3).For sorption of rhenium from a sulfate solution containing, mg / l: 10 uranium; 10 rhenium, 10,000 sulfate ions, pH 3.5 use a weakly basic ion exchanger with secondary amino groups in a polymer matrix (Purolite A 170). For comparison, the sorption of rhenium from the same solution was carried out in the absence of fulvenic acids on the same ion exchanger (prototype). Rhenium is sorbed under static conditions. After 4 contacts of the anion exchange resin in the SO 4 form with the solution for 20 hours with constant mechanical stirring, the ratio of the volumes of the solution and the ion exchanger is 3000: 1 (ml: g) and a temperature of 18 ÷ 20 ° C to an equilibrium concentration of uranium and rhenium equal to their concentration in the initial solution, the weight capacity of the anion exchange resin for rhenium and uranium was determined and their distribution coefficients were calculated (Table 3). According to the distribution coefficients, the separation coefficient of rhenium and uranium was calculated (Table 3).
Пример 4. Для сорбции рения из сернокислого раствора, содержащего, мг/л: 10 урана; 10 рения, 10000 сульфат-ионов, pH 2,8 используют сильноосновный ионит (Purolite А 600). Для сравнения сорбцию рения из того же раствора осуществляли в отсутствии фульвеновых кислот на том же ионите. Сорбцию рения ведут в статических условиях. После 4 контактов анионита в SO4-форме с раствором в течение 20 ч при постоянном механическом перемешивании, соотношении объемов раствора и ионита 3000:1 (мл:г) и температуре 18÷20°С до равновесной концентрации урана и рения, равной концентрации их в исходном растворе определяли весовую емкость анионита по рению и урану и рассчитывали коэффициенты их распределения (табл.4). По данным коэффициентов распределения рассчитывали коэффициент разделения рения и урана (табл.4).Example 4. For sorption of rhenium from a sulfate solution containing, mg / l: 10 uranium; 10 rhenium, 10,000 sulfate ions, pH 2.8 use a strongly basic ion exchanger (Purolite A 600). For comparison, sorption of rhenium from the same solution was carried out in the absence of fulvenic acids on the same ion exchanger. Rhenium is sorbed under static conditions. After 4 contacts of the anion exchange resin in the SO 4 form with the solution for 20 hours with constant mechanical stirring, the ratio of the volumes of the solution and the ion exchanger is 3000: 1 (ml: g) and a temperature of 18 ÷ 20 ° C to an equilibrium concentration of uranium and rhenium equal to their concentration in the initial solution, the weight capacity of anion exchange resin for rhenium and uranium was determined and their distribution coefficients were calculated (Table 4). According to the distribution coefficients, the separation coefficient of rhenium and uranium was calculated (Table 4).
Пример 5. Для сорбции рения из сернокислого раствора, содержащего, мг/л: 10 урана; 10 рения, 10000 сульфат-ионов, pH 3,0 используют сильноосновный ионит (Purolite А 600). Для сравнения сорбцию рения из того же раствора осуществляли в отсутствии фульвеновых кислот на том же ионите. Сорбцию рения ведут в статических условиях. После 4 контактов анионита в SO4-форме с раствором в течение 20 ч при постоянном механическом перемешивании, соотношении объемов раствора и ионита 3000:1 (мл:г) и температуре 18÷20°С до равновесной концентрации урана и рения, равной концентрации их в исходном растворе определяли весовую емкость анионита по рению и урану и рассчитывали коэффициенты их распределения (табл.5). По данным коэффициентов распределения рассчитывали коэффициент разделения рения и урана (табл.5).Example 5. For sorption of rhenium from a sulfate solution containing, mg / l: 10 uranium; 10 rhenium, 10,000 sulfate ions, pH 3.0 use a strongly basic ion exchanger (Purolite A 600). For comparison, sorption of rhenium from the same solution was carried out in the absence of fulvenic acids on the same ion exchanger. Rhenium is sorbed under static conditions. After 4 contacts of the anion exchange resin in the SO 4 form with the solution for 20 hours with constant mechanical stirring, the ratio of the volumes of the solution and the ion exchanger is 3000: 1 (ml: g) and a temperature of 18 ÷ 20 ° C to an equilibrium concentration of uranium and rhenium equal to their concentration in the initial solution, the weight capacity of the anion exchange resin for rhenium and uranium was determined and their distribution coefficients were calculated (Table 5). According to the distribution coefficients, the separation coefficient of rhenium and uranium was calculated (Table 5).
Пример 6. Для сорбции рения из сернокислого раствора, содержащего, мг/л: 10 урана; 10 рения, 10000 сульфат-ионов, pH 3,5 используют сильноосновный ионит (Purolite А 600). Для сравнения сорбцию рения из того же раствора осуществляли в отсутствии фульвеновых кислот на том же ионите. Сорбцию рения ведут в статических условиях. После 4 контактов анионита в SO4-форме с раствором в течение 20 ч при постоянном механическом перемешивании, соотношении объемов раствора и ионита 3000:1 (мл:г) и температуре 18÷20°С до равновесной концентрации урана и рения, равной концентрации их в исходном растворе определяли весовую емкость анионита по рению и урану и рассчитывали коэффициенты их распределения (табл.6). По данным коэффициентов распределения рассчитывали коэффициент разделения рения и урана (табл.6).Example 6. For sorption of rhenium from a sulfuric acid solution containing, mg / l: 10 uranium; 10 rhenium, 10,000 sulfate ions, pH 3.5 use a strongly basic ion exchanger (Purolite A 600). For comparison, sorption of rhenium from the same solution was carried out in the absence of fulvenic acids on the same ion exchanger. Rhenium is sorbed under static conditions. After 4 contacts of the anion exchange resin in the SO 4 form with the solution for 20 hours with constant mechanical stirring, the ratio of the volumes of the solution and the ion exchanger is 3000: 1 (ml: g) and a temperature of 18 ÷ 20 ° C to an equilibrium concentration of uranium and rhenium equal to their concentration in the initial solution, the weight capacity of anion exchange resin for rhenium and uranium was determined and their distribution coefficients were calculated (Table 6). According to the distribution coefficients, the separation coefficient of rhenium and uranium was calculated (Table 6).
Введение в рений-урансодержащий раствор фульвеновых кислот вIntroduction to rhenium-uranium-containing solution of fulvenic acids in
количестве 25÷300 мг/л позволяет не только уменьшить коэффициент распределения урана в ионите в 1,3÷17 раз и увеличить коэффициент разделения рения и урана в 1,2÷20 раз, но и улучшить технологические параметры процесса сорбции-десорбции рения. При этом из-за низкой емкости анионита по урану, наблюдаемой при осуществлении сорбции в оптимальных условиях (табл.2), отпадает необходимость проведения операции десорбции урана, что приводит к снижению расходов реагентов.the amount of 25 ÷ 300 mg / l allows not only to reduce the distribution coefficient of uranium in the ion exchange resin by 1.3 ÷ 17 times and to increase the separation coefficient of rhenium and uranium by 1.2 ÷ 20 times, but also to improve the technological parameters of the sorption-desorption of rhenium. At the same time, due to the low capacity of anion exchange resin for uranium observed during sorption under optimal conditions (Table 2), there is no need to conduct a uranium desorption operation, which leads to a decrease in reagent costs.
Заявляемый процесс в сравнении с прототипом обладает значительно лучшими сорбционно-десорбционными характеристиками, что обеспечивает:The inventive process in comparison with the prototype has significantly better sorption-desorption characteristics, which provides:
- меньшую сорбционную емкость ионита по урану при сорбции;- lower sorption capacity of the ion exchange resin for uranium during sorption;
- высокую степень разделения рения и урана на стадии сорбции;- a high degree of separation of rhenium and uranium at the sorption stage;
- более высокую степень очистки товарного десорбата рения.- a higher degree of purification of commodity rhenium desorbate.
Вышеперечисленное позволяет улучшить технико-экономические показатели сорбционно-десорбционного процесса извлечения рения из урансодержащего раствора:The above allows us to improve the technical and economic indicators of the sorption-desorption process of extracting rhenium from a uranium-containing solution:
- сокращение расхода реагентов на десорбцию;- reduced consumption of reagents for desorption;
- уменьшение количества технологического оборудования;- reduction in the number of technological equipment;
- снижение капитальных и текущих затрат на процесс элюирования урана.- reduction of capital and current costs for the process of elution of uranium.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2012113973/02A RU2523892C2 (en) | 2012-04-11 | 2012-04-11 | Method of extracting rhenium from uranium-containing solutions |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2012113973/02A RU2523892C2 (en) | 2012-04-11 | 2012-04-11 | Method of extracting rhenium from uranium-containing solutions |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2012113973A RU2012113973A (en) | 2013-10-20 |
RU2523892C2 true RU2523892C2 (en) | 2014-07-27 |
Family
ID=49356833
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2012113973/02A RU2523892C2 (en) | 2012-04-11 | 2012-04-11 | Method of extracting rhenium from uranium-containing solutions |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2523892C2 (en) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN113584330A (en) * | 2020-11-30 | 2021-11-02 | 核工业北京化工冶金研究院 | From CO2+O2Method for comprehensively recovering rhenium from in-situ leaching uranium mining leachate |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4521381A (en) * | 1984-11-07 | 1985-06-04 | Gte Products Corporation | Recovery of rhenium |
RU2093596C1 (en) * | 1996-03-06 | 1997-10-20 | Балмасов Григорий Федорович | Method of recovering rhenium from nitrate-sulfate solutions |
RU2294391C1 (en) * | 2005-06-03 | 2007-02-27 | Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева | Method of extraction of rhenium |
RU2294392C1 (en) * | 2005-05-24 | 2007-02-27 | Закрытое акционерное общество научно-производственное объединение "Глубокой переработки сырья" ("ГПС") | Method of extraction of rhenium from the solutions |
-
2012
- 2012-04-11 RU RU2012113973/02A patent/RU2523892C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4521381A (en) * | 1984-11-07 | 1985-06-04 | Gte Products Corporation | Recovery of rhenium |
RU2093596C1 (en) * | 1996-03-06 | 1997-10-20 | Балмасов Григорий Федорович | Method of recovering rhenium from nitrate-sulfate solutions |
RU2294392C1 (en) * | 2005-05-24 | 2007-02-27 | Закрытое акционерное общество научно-производственное объединение "Глубокой переработки сырья" ("ГПС") | Method of extraction of rhenium from the solutions |
RU2294391C1 (en) * | 2005-06-03 | 2007-02-27 | Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева | Method of extraction of rhenium |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
КZ 22659 А4, 15.07.2010. КZ 23507 А4, 15.12.2010. * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2012113973A (en) | 2013-10-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Zhang et al. | Recovery of rhenium from copper leach solutions using ion exchange with weak base resins | |
Hatch et al. | Acid retardation. Simple physical method for separation of strong acids from their salts | |
Zagorodnyaya et al. | Sorption of rhenium and uranium by strong base anion exchange resin from solutions with different anion compositions | |
Flieger et al. | Ionic liquids as solvents in separation processes | |
Huo et al. | Tungsten removal from molybdate solutions using ion exchange | |
AU2012241177B2 (en) | Enhanced staged elution of loaded resin | |
Hubicki et al. | Application of ion exchange methods in recovery of Pd (II) ions—a review | |
CN105714121A (en) | Method for recycling rhenium and bismuth from acidic waste solution | |
RU2523892C2 (en) | Method of extracting rhenium from uranium-containing solutions | |
Wang et al. | Selective separation and recovery of vanadium from acid leaching solution of polymetallic black shale as function of aminophosphonic acid | |
RU2259412C1 (en) | Method for ion-exchange recovery of uranium from sulfuric acid solutions and pulps | |
Kononova et al. | Ion exchange recovery of nickel from manganese nitrate solutions | |
Kotze et al. | Resin-in-pulp and resin-in-solution | |
Panova et al. | Selection of sorption materials for the extraction of nickel and cobalt from the ore of the Gornostaevskoye deposit | |
Virolainen et al. | Ion exchange purification of a silver nitrate electrolyte | |
US3701638A (en) | Lithium isotope separation | |
Skripchenko et al. | Uranium sorption from ISL solutions with an increased content of chlorides | |
RU2627838C1 (en) | Method of extracting rhenium from uranium solutions | |
Troshkina et al. | Metal sorption by materials with a mobile phase of extractants | |
McKevitt et al. | A comparison of large bead ion exchange resins for the recovery of base metals in a resin-in-pulp (RIP) circuit | |
Maltseva et al. | An increase in purity of ammonium perrhenate solutions with respect to molybdenum (IV) with the sorption recovery of rhenium (VII) from Mo-containing solutions | |
Kosynkin et al. | Lutetium and ytterbium separation by ion-exchange chromatography | |
JP5419058B2 (en) | Method for separating rubidium and strontium | |
Kawabuchi et al. | Cation exchange behavior of metal ions in ammonium sulfate media | |
RU2618998C2 (en) | Method for extracting rhenium from solutions |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20160412 |