RU2514242C1 - Sorption extraction of cobalt ions from acidic chloride solutions - Google Patents
Sorption extraction of cobalt ions from acidic chloride solutions Download PDFInfo
- Publication number
- RU2514242C1 RU2514242C1 RU2012141460/02A RU2012141460A RU2514242C1 RU 2514242 C1 RU2514242 C1 RU 2514242C1 RU 2012141460/02 A RU2012141460/02 A RU 2012141460/02A RU 2012141460 A RU2012141460 A RU 2012141460A RU 2514242 C1 RU2514242 C1 RU 2514242C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- sorption
- cobalt ions
- ions
- solutions
- chloride solutions
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Treatment Of Water By Ion Exchange (AREA)
- Treatment Of Liquids With Adsorbents In General (AREA)
Abstract
Description
Сорбционное извлечение ионов кобальта из кислых хлоридных растворов относится к области извлечения веществ с использованием сорбентов и может быть использовано в цветной и черной металлургии, а также для очистки промышленных и бытовых стоков.Sorption extraction of cobalt ions from acid chloride solutions belongs to the field of extraction of substances using sorbents and can be used in non-ferrous and ferrous metallurgy, as well as for the treatment of industrial and domestic wastewater.
Известно применение катионитов и анионитов в гидрометаллургии для очистки растворов соответственно от катионов и анионов металлов [Г.М.Вольдман, А.Н.Зеликман. Теория гидрометаллургических процессов. М.: Металлургия. 1993. С.263-267].It is known the use of cation exchangers and anion exchangers in hydrometallurgy for cleaning solutions of cations and metal anions, respectively [G.M. Voldman, A.N. Zelikman. Theory of hydrometallurgical processes. M .: Metallurgy. 1993. S.263-267].
Однако применение анионитов для извлечения катионов металлов недостаточно исследовано и представляет интерес для нахождения дополнительных возможностей селективного извлечения ионов металлов из растворов сложного состава.However, the use of anion exchangers for the extraction of metal cations is not sufficiently studied and is of interest for finding additional possibilities for the selective extraction of metal ions from solutions of complex composition.
Наиболее близким техническим решением является извлечение ионов кобальта из солянокислых растворов сорбцией на сильно основных анионобменных смолах [Р.Рипан, И.Четяну. Неорганическая химия, т.2. Химия металлов. Из-во «Мир», М., 1972. С.545].The closest technical solution is the extraction of cobalt ions from hydrochloric acid solutions by sorption on strongly basic anion-exchange resins [R. Ripan, I. Chetyanu. Inorganic chemistry, v.2. Chemistry of metals. Because of the "World", M., 1972. S. 545].
Недостатком способа является то, что не указаны конкретные условия сорбции, а также возможности использования других анионитов для сорбции ионов кобальта.The disadvantage of this method is that specific conditions of sorption are not indicated, as well as the possibility of using other anion exchangers for sorption of cobalt ions.
Задачей, на решение которой направлено заявленное изобретение, является нахождение оптимальных условий для сорбции ионов кобальта на анионитах марок АМ-2б и АМП.The problem to which the claimed invention is directed is to find optimal conditions for the sorption of cobalt ions on anion exchangers of the grades AM-2b and AMP.
Техническим результатом, который может быть достигнут при осуществлении изобретения, является эффективная сорбция ионов кобальта на анионитах.The technical result that can be achieved by carrying out the invention is the effective sorption of cobalt ions on anion exchangers.
Этот технический результат достигается тем, что сорбционное извлечение ионов кобальта из солянокислых растворов включает контактирование раствора с анионитом, сорбцию ионов Со2+ при температуре 70-80°С ведут из солянокислых растворов, насыщенных хлоридами аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, на анионитах марокThis technical result is achieved by the fact that the sorption extraction of cobalt ions from hydrochloric acid solutions includes contacting the solution with anion exchange resin, sorption of Co 2+ ions at a temperature of 70-80 ° C from hydrochloric solutions saturated with ammonium chlorides, alkali and alkaline earth metals, on anion exchangers of grades
АМП, содержащих обменные группыAMPs containing exchange groups
и АМ-2б, содержащих обменные группыand AM-2b containing exchange groups
Сущность способа заключается в том, что ионы Со2+ в солянокислых растворах образуют устойчивые анионные комплексы типа [CoCl]2-, которые могут количественно удерживаться на сильноосновных анионных смолах.The essence of the method lies in the fact that Co 2+ ions in hydrochloric acid solutions form stable anionic complexes of the type [CoCl] 2- , which can be quantitatively retained on strongly basic anionic resins.
Известно, что хлоридная гидрометаллургия находит применение в процессах выщелачивания полиметаллических концентратов. Использование соляной кислоты вследствии повышенной ее способности к комплексообразованию интересно в схемах, включающих сорбционно-экстракционную технологию разделения металлов.It is known that chloride hydrometallurgy is used in the leaching of polymetallic concentrates. The use of hydrochloric acid due to its increased ability to complexation is interesting in schemes involving sorption-extraction technology for the separation of metals.
Примеры конкретного выполнения способа.Examples of specific performance of the method.
Рассмотрены возможности использования анионитов марок АМП и АМ-2б для извлечения хлоридных анионных комплексов кобальта из солянокислых растворов.The possibilities of using anion exchangers of the AMP and AM-2b grades for the extraction of cobalt chloride anionic complexes from hydrochloric acid solutions are considered.
Пористый анионит АМ-2б смешанной основности со сферическими гранулами получен аминированием ХМС стирола и ДВБ смесью диметил- и триметиламинов. Крупность гранул 0,63-1,60 мм; удельный объем набухшей смолы 2,7-3,2 см3/г; удельная поверхность 50-100 м2/г; общий объем пор 0,80-0,87 см3/г, механическая прочность 98-99%; ПОЕ 3,3-3,7 мг-экв/г. Обменные группы:Mixed basic porous anion exchange resin AM-2b with spherical granules was obtained by amination of XMS styrene and DVB with a mixture of dimethyl and trimethylamines. Granule size 0.63-1.60 mm; specific volume of swollen resin 2.7-3.2 cm 3 / g; specific surface area 50-100 m 2 / g; total pore volume 0.80-0.87 cm 3 / g, mechanical strength 98-99%; POE 3.3-3.7 mEq / g. Exchange groups:
Гелевый высокоосновный анионит АМП со сферическими гранулами получен аминированием ХМС стирола и 3,5-4,0% ДВБ пиридином. Крупность гранул 0,63-1,60 мм; удельный объем набухшей смолы 2,7-2,9 см3/г; механическая прочность 98-99%; ПОЕ 3,3-3,7 мг-экв/г.Обменные группы:Gel highly basic AMP anion exchange resin with spherical granules was obtained by amination of CMS styrene and 3.5-4.0% DVB pyridine. Granule size 0.63-1.60 mm; the specific volume of the swollen resin 2.7-2.9 cm 3 / g; mechanical strength 98-99%; POE 3.3-3.7 mEq / g. Exchange groups:
Сорбцию ионов кобальта осуществляли при 70-80°С из растворов хлоридов аммония NH4Cl, щелочных (NaCl, KС1) и щелочноземельных (CaCl2) металлов, подкисленных HCl. Объем раствора 100 см3, масса сухого сорбента 1 г. Сорбент предварительно выдерживали в дистиллированной воде. Время сорбции 30-60 мин.Sorption of cobalt ions was carried out at 70-80 ° C from solutions of ammonium chloride NH 4 Cl, alkaline (NaCl, KCl) and alkaline earth (CaCl 2 ) metals, acidified with HCl. The volume of the solution is 100 cm 3 , the mass of the dry sorbent is 1 g. The sorbent was previously kept in distilled water. Sorption time 30-60 minutes.
На фиг.1-4 даны результаты сорбции ионов кобальта на анионите марки АМП, где указаны исходная концентрация иона металла, г/дм3, нормальная концентрация соляной кислоты, молярная концентрация хлоридов солей, СОЕ, мг/г - обменная емкость в равновесном состоянии.Figure 1-4 shows the results of sorption of cobalt ions on anion exchange resin brand AMP, which indicates the initial concentration of the metal ion, g / dm 3 , the normal concentration of hydrochloric acid, the molar concentration of chloride of salts, SOE, mg / g - the exchange capacity in equilibrium.
На графиках фиг.1-4 даныThe graphs of figures 1-4 are given
а - зависимости СОЕ от нормальной концентрации HCl при фиксированных концентрации CoCl2, г/дм, и молярной концентрации хлоридов солей,a - the dependence of SOE on the normal concentration of HCl at a fixed concentration of CoCl 2 , g / dm, and the molar concentration of chloride salts,
б - зависимость СОЕ от молярной концентрации хлоридов солей при фиксированных концентрации CoCl2, г/дм, и нормальной концентрации HCl,b - the dependence of SOE on the molar concentration of chloride of salts at a fixed concentration of CoCl 2 , g / DM, and a normal concentration of HCl,
с - зависимость СОЕ от концентрации CoCl2, г/дм3, при фиксированных молярных концентрациях хлоридов солей и нормальной концентрации HCl.c is the dependence of SOE on the concentration of CoCl 2 , g / dm 3 , at fixed molar concentrations of salt chlorides and normal concentration of HCl.
Пример 1 (фиг.1).Example 1 (figure 1).
Сорбцию осуществляли из солянокислых растворов, содержащих NH4Cl.Sorption was carried out from hydrochloric acid solutions containing NH 4 Cl.
Из данных фиг.1 следует, что получены высокие показатели сорбции ионов кобальта на анионите марки АМП из солянокислых растворов хлоридов кобальта и аммония. Максимальные показатели сорбции СОЕ>140 мг/г получены из растворов 1н. HCl и 3М NH4Cl.From the data of figure 1 it follows that high rates of sorption of cobalt ions on anion exchange resin brand AMP from hydrochloric acid solutions of cobalt and ammonium chlorides were obtained. The maximum sorption parameters of SOE> 140 mg / g were obtained from 1N solutions. HCl and 3M NH 4 Cl.
Пример 2 (фиг.2).Example 2 (figure 2).
Сорбцию осуществляли из солянокислых растворов, содержащих NaCl.Sorption was carried out from hydrochloric acid solutions containing NaCl.
Из данных фиг.2 следует, что получены высокие показатели сорбции ионов кобальта на анионите марки АМП из солянокислых растворов хлоридов кобальта и натрия. Максимальные показатели сорбции СОЕ=140 мг/г получены из растворов 2н. HCl 60 г/дм3 NaCl.From the data of figure 2 it follows that high rates of sorption of cobalt ions on anion exchangers of the AMP brand from hydrochloric acid solutions of cobalt and sodium chlorides were obtained. The maximum sorption parameters of SOE = 140 mg / g were obtained from 2n solutions. HCl 60 g / dm 3 NaCl.
Пример 3 (фиг.3).Example 3 (figure 3).
Сорбцию осуществляли из солянокислых растворов, содержащих KСl.Sorption was carried out from hydrochloric acid solutions containing KCl.
Из данных фиг.3 следует, что получены высокие показатели сорбции ионов кобальта на анионите марки АМП из солянокислых растворов хлоридов кобальта и калия. Максимальные показатели сорбции СОЕ=120 мг/г получены из растворов 1н. HCl и 3М KCl.From the data of figure 3 it follows that high rates of sorption of cobalt ions on anion exchange resin brand AMP from hydrochloric acid solutions of cobalt and potassium chlorides were obtained. The maximum sorption parameters of СОЕ = 120 mg / g were obtained from 1N solutions. HCl and 3M KCl.
Пример 4 (фиг.4).Example 4 (figure 4).
Сорбцию осуществляли из солянокислых растворов, содержащих CaCl2.Sorption was carried out from hydrochloric acid solutions containing CaCl 2 .
Из данных фиг.4 следует, что получены высокие показатели сорбции ионов кобальта на анионите марки АМП из солянокислых растворов хлоридов кобальта и аммония. Максимальные показатели сорбции СОЕ>150 мг/г получены из растворов 3н. НСl и 2М CaCl2.From the data of figure 4 it follows that high rates of sorption of cobalt ions on anion exchangers of the AMP grade from hydrochloric acid solutions of cobalt and ammonium chlorides were obtained. The maximum sorption parameters of SOE> 150 mg / g were obtained from 3n solutions. HCl and 2M CaCl 2 .
Пример 5.Example 5
Сорбцию осуществляли из солянокислых растворов на анионите марки АМ-2б.Sorption was carried out from hydrochloric acid solutions on anion exchangers AM-2b.
Максимальные показатели сорбции ионов кобальта получены в следующих условиях:The maximum sorption of cobalt ions was obtained under the following conditions:
- Раствор: 10 г/дм Со, 2М NH4Cl, 1н. HCl. Время достижения равновесия 30 мин. Равновесная концентрация 9,7 г/дм. СОЕ 28 мг/г.- Solution: 10 g / dm Co, 2M NH 4 Cl, 1N. HCl. The time to reach equilibrium is 30 minutes. Equilibrium concentration of 9.7 g / dm. SOY 28 mg / g.
- Раствор содержит 21 г/дм Со, NaCl 60 г/дм, 2н. НСl. Время достижения равновесия 60 мин. Равновесная концентрация 7,95 г/л. СОЕ=265 мг/г.- The solution contains 21 g / dm Co, NaCl 60 g / dm, 2n. Hcl. The time to reach equilibrium is 60 minutes. Equilibrium concentration of 7.95 g / l. SOE = 265 mg / g.
- Раствор: 10,7 г/дм Со, 3М KСl, 1н. НСl. Время достижения равновесия 30 мин. Равновесная концентрация 9,7 г/дм. СОЕ 98 мг/г.- Solution: 10.7 g / dm Co, 3M KCl, 1N. Hcl. The time to reach equilibrium is 30 minutes. Equilibrium concentration of 9.7 g / dm. SOYE 98 mg / g.
- Раствор: 11,8 г/дм Со, 4М CaCl2, 3н. НСl. Время достижения равновесия 30 мин. Равновесная концентрация 9,97 г/дм3. СОЕ 184 мг/г.- Solution: 11.8 g / dm Co, 4M CaCl 2 , 3N. Hcl. The time to reach equilibrium is 30 minutes. The equilibrium concentration of 9.97 g / DM 3 . SOY 184 mg / g.
- Раствор: 10 г/дм Со, 2М NH4Cl, 1н. HCl. Время достижения равновесия 30 мин. Равновесная концентрация 9,7 г/дм. СОЕ 28 мг/г.- Solution: 10 g / dm Co, 2M NH 4 Cl, 1N. HCl. The time to reach equilibrium is 30 minutes. Equilibrium concentration of 9.7 g / dm. SOY 28 mg / g.
По сравнению с прототипом показаны возможности эффективной сорбции ионов Со2+ из кислых хлоридных растворов на анионитах марок АМП и АМ-2б.Compared with the prototype, the possibilities of effective sorption of Co 2+ ions from acid chloride solutions on anion exchangers of the AMP and AM-2b grades are shown.
Claims (1)
АМП, содержащего обменные группы
или АМ-2б, содержащего обменные группы
The method of sorption extraction of cobalt ions of Co 2+ from acid chloride solutions, comprising contacting the solution with anion exchange resin, characterized in that the sorption of Co 2+ ions is carried out from hydrochloric acid solutions containing ammonium or alkali or alkaline earth metal chlorides on anion exchangers selected from the group of grades:
AMP containing exchange groups
or AM-2b containing exchange groups
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2012141460/02A RU2514242C1 (en) | 2012-09-27 | 2012-09-27 | Sorption extraction of cobalt ions from acidic chloride solutions |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2012141460/02A RU2514242C1 (en) | 2012-09-27 | 2012-09-27 | Sorption extraction of cobalt ions from acidic chloride solutions |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2012141460A RU2012141460A (en) | 2014-04-10 |
RU2514242C1 true RU2514242C1 (en) | 2014-04-27 |
Family
ID=50435710
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2012141460/02A RU2514242C1 (en) | 2012-09-27 | 2012-09-27 | Sorption extraction of cobalt ions from acidic chloride solutions |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2514242C1 (en) |
Citations (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU1146330A1 (en) * | 1984-01-02 | 1985-03-23 | Boris N Laskorin | Method of extracting non-ferrous metals from manganese-containing media |
SU1666561A1 (en) * | 1989-01-06 | 1991-07-30 | Уральский политехнический институт им.С.М.Кирова | Method of separating cobalt and manganese in sulfate solutions |
RU2082792C1 (en) * | 1995-01-17 | 1997-06-27 | Институт химии и химико-металлургических процессов СО РАН | Process for recovery of cobalt and nickel from iron-cobalt cakes and concentrates |
US5667665A (en) * | 1995-03-14 | 1997-09-16 | Japan Energy Corporation | Process of producing high purity cobalt |
JP2001020021A (en) * | 1999-07-02 | 2001-01-23 | Kojundo Chem Lab Co Ltd | Manufacture of high purity cobalt |
WO2006113944A1 (en) * | 2005-04-18 | 2006-10-26 | Edmund Kevin Hardwick | Separation of nickel from cobalt by using chloridizing solution and cobalt-selective resin |
RU2293129C1 (en) * | 2005-08-25 | 2007-02-10 | Институт химии и технологии редких элементов и минерального сырья им. И.В. Тананаева Кольского научного центра Российской академии наук | Method for extraction of cobalt from chloride solutions containing nickel and impurity metals |
CN101338367A (en) * | 2008-08-14 | 2009-01-07 | 上海西恩化工设备有限公司 | Method for enriching and purifying nickel, cobalt or copper ions |
-
2012
- 2012-09-27 RU RU2012141460/02A patent/RU2514242C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU1146330A1 (en) * | 1984-01-02 | 1985-03-23 | Boris N Laskorin | Method of extracting non-ferrous metals from manganese-containing media |
SU1666561A1 (en) * | 1989-01-06 | 1991-07-30 | Уральский политехнический институт им.С.М.Кирова | Method of separating cobalt and manganese in sulfate solutions |
RU2082792C1 (en) * | 1995-01-17 | 1997-06-27 | Институт химии и химико-металлургических процессов СО РАН | Process for recovery of cobalt and nickel from iron-cobalt cakes and concentrates |
US5667665A (en) * | 1995-03-14 | 1997-09-16 | Japan Energy Corporation | Process of producing high purity cobalt |
JP2001020021A (en) * | 1999-07-02 | 2001-01-23 | Kojundo Chem Lab Co Ltd | Manufacture of high purity cobalt |
WO2006113944A1 (en) * | 2005-04-18 | 2006-10-26 | Edmund Kevin Hardwick | Separation of nickel from cobalt by using chloridizing solution and cobalt-selective resin |
RU2293129C1 (en) * | 2005-08-25 | 2007-02-10 | Институт химии и технологии редких элементов и минерального сырья им. И.В. Тананаева Кольского научного центра Российской академии наук | Method for extraction of cobalt from chloride solutions containing nickel and impurity metals |
CN101338367A (en) * | 2008-08-14 | 2009-01-07 | 上海西恩化工设备有限公司 | Method for enriching and purifying nickel, cobalt or copper ions |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2012141460A (en) | 2014-04-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Kang et al. | Competitive adsorption characteristics of Co2+, Ni2+, and Cr3+ by IRN-77 cation exchange resin in synthesized wastewater | |
Petersková et al. | Extraction of valuable metal ions (Cs, Rb, Li, U) from reverse osmosis concentrate using selective sorbents | |
Alexandratos et al. | Polymer-supported bifunctional amidoximes for the sorption of uranium from seawater | |
Thakre et al. | Chitosan based mesoporous Ti–Al binary metal oxide supported beads for defluoridation of water | |
Sheng et al. | Environmental condition effects on radionuclide 64 Cu (II) sequestration to a novel composite: polyaniline grafted multiwalled carbon nanotubes | |
CN106853362B (en) | A kind of chitosan/aluminium hydroxide compound adsorbent preparation method for adsorbing fluorine | |
Tang et al. | Novel combined method of biosorption and chemical precipitation for recovery of Pb 2+ from wastewater | |
CN104437409B (en) | The preparation method of phenolic compound adsorbent in a kind of water | |
WO2018035573A1 (en) | Desalination process | |
CN103285829A (en) | Method for removing trace phosphorus in wastewater through applying zirconium-based phosphate hybridization functional adsorbing agent | |
CN103301890B (en) | A kind of selective strong basic anion-exchange resin and preparation method thereof | |
RU2514242C1 (en) | Sorption extraction of cobalt ions from acidic chloride solutions | |
CN102863579B (en) | Barbituric acid chelating resin and preparation method and application thereof | |
CN107572557B (en) | Salt slag refined highly effective combined depth processing method | |
Chandrasekara et al. | Regeneration of strong acid/strong base mixed-bed resins using ammonium bicarbonate (AB) for a sustainable desalination process | |
Juraev et al. | Kinetics of Sorption of Ca (II) And Mg (II) Ions from Solutions To a New Sulphocathionite | |
Hannachi et al. | Application of adsorption models for fluoride, nitrate, and sulfate ion removal by AMX membrane | |
CN102921386B (en) | Resin base phosphorus removal absorbent and preparation method thereof | |
Chanda et al. | Chromium (III) removal by epoxy-cross-linked poly (ethylenimine) used as gel-coat on silica. 1. Sorption characteristics | |
CN109794227A (en) | The preparation method of the adsorbent material of bromoiodide in a kind of removal waste water | |
RU2393244C1 (en) | METHOD OF EXTRACTING LEAD IONS Pb2+ FROM ACIDIC SOLUTIONS | |
RU2393245C2 (en) | Sorption extraction of copper (ii) ions from acidic solutions | |
RU2389551C1 (en) | Sorption extraction of zinc ions from acidic chloride solutions | |
RU2430173C1 (en) | Extraction method of niobium (v) from fluorine-containing water solution | |
CN112387256A (en) | Preparation method and application of pyridylamine-based composite hydrogel adsorbent |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20140928 |