RU2460687C1 - Method of producing phosphorous acid from white phosphorus - Google Patents
Method of producing phosphorous acid from white phosphorus Download PDFInfo
- Publication number
- RU2460687C1 RU2460687C1 RU2011107373/05A RU2011107373A RU2460687C1 RU 2460687 C1 RU2460687 C1 RU 2460687C1 RU 2011107373/05 A RU2011107373/05 A RU 2011107373/05A RU 2011107373 A RU2011107373 A RU 2011107373A RU 2460687 C1 RU2460687 C1 RU 2460687C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- phosphorous acid
- palladium
- phosphorus
- white phosphorus
- white
- Prior art date
Links
Abstract
Description
Изобретение относится к способу получения фосфористой кислоты, которая находит широкое применение в производстве различных фосфорсодержащих соединений, применяемых в качестве комплексонов, восстановителей, стабилизаторов полимеров, биологически активных соединений.The invention relates to a method for producing phosphorous acid, which is widely used in the production of various phosphorus-containing compounds used as complexones, reducing agents, polymer stabilizers, biologically active compounds.
Американской компанией «Монсанто» разработан ряд способов получения фосфористой кислоты из элементного (белого, желтого) фосфора. Описано электролитическое получение фосфористой кислоты из белого фосфора [US 4021321, опубл. 3.05.1977; US 4021322, опубл. 3.05.1977]. Недостатком этого способа является то, что образующаяся в процессе фосфористая кислота загрязнена примесями фосфорной кислоты и хлора и требует дополнительной очистки, а образующаяся при гидролизе в качестве побочного продукта соляная кислота обладает коррозионной активностью. Способ также требует значительной затраты электроэнергии.The American company "Monsanto" has developed a number of methods for producing phosphorous acid from elemental (white, yellow) phosphorus. The electrolytic production of phosphorous acid from white phosphorus is described [US 4021321, publ. 05/05/1977; US 4021322, publ. 05/03/1977]. The disadvantage of this method is that the phosphorous acid formed in the process is contaminated with impurities of phosphoric acid and chlorine and requires additional purification, and the hydrochloric acid formed as a by-product has corrosive activity. The method also requires significant energy costs.
Известен способ получения фосфористой кислоты окислением элементного фосфора водяным паром в газовой фазе [CA 2013221, опубл. 1.02.1990] или газовой плазме [CA 2070949, опубл. 11.12.1993]. Недостатками данных методов являются проведение процесса при высоких температурах (более 1000°C, 1500-2500°C), что требует специальных мер предосторожности при работе с элементным (белым) фосфором, а также образование побочных продуктов полимеризации элементного (белого) фосфора - образование красного фосфора.A known method of producing phosphorous acid by oxidation of elemental phosphorus with water vapor in the gas phase [CA 2013221, publ. 1.02.1990] or gas plasma [CA 2070949, publ. 12/11/1993]. The disadvantages of these methods are the process at high temperatures (more than 1000 ° C, 1500-2500 ° C), which requires special precautions when working with elemental (white) phosphorus, as well as the formation of by-products of the polymerization of elemental (white) phosphorus - the formation of red phosphorus.
Известен способ получения фосфористой кислоты из фосфорсодержащего шлама, образующегося при производстве желтого фосфора [RU 2096318, опубл. 20.11.1997]. Недостатком данного метода является использование большого количества концентрированной азотной кислоты и йода.A known method of producing phosphorous acid from phosphorus sludge formed during the production of yellow phosphorus [RU 2096318, publ. 11/20/1997]. The disadvantage of this method is the use of a large amount of concentrated nitric acid and iodine.
Известен способ получения фосфористой кислоты по реакции элементного (белого, желтого) фосфора с гидроксидами бария и кальция в присутствии основания и воды [RU 2179152, опубл. 10.02.2002]. Хотя в условиях данного процесса не происходит выделения ядовитого фосфина, образование больших количеств нерастворимых сульфатов кальция и бария и использование избытка коррозионно-опасной разбавленной серной кислоты являются недостатками предлагаемого способа.A known method of producing phosphorous acid by the reaction of elemental (white, yellow) phosphorus with barium and calcium hydroxides in the presence of base and water [RU 2179152, publ. 02/10/2002]. Although no toxic phosphine is released under the conditions of this process, the formation of large amounts of insoluble calcium and barium sulfates and the use of excess corrosion-hazardous diluted sulfuric acid are disadvantages of the proposed method.
Известен способ получения смеси фосфорсодержащих кислот в условиях каталитического окисления элементного (белого, желтого) фосфора под действием благородных металлов, таких как палладий и некоторые другие металлы VIII группы [US 6476256, опубл. 5.11.2002]. Недостатками данного процесса является образование смеси фосфорсодержащих кислот, низкие выходы фосфористой кислоты (до 57.4% в смеси с другими кислотами), образование токсичного фосфина и гетерогенное протекание процесса, так как элементный (белый) фосфор не растворим в водной среде. Для повышения выхода фосфористой кислоты в данном методе необходимо использование специального автоклава и повышение температуры до 90-150°C.A known method of producing a mixture of phosphorus-containing acids under the conditions of catalytic oxidation of elemental (white, yellow) phosphorus under the influence of noble metals such as palladium and some other metals of group VIII [US 6476256, publ. November 5, 2002]. The disadvantages of this process are the formation of a mixture of phosphorus-containing acids, low yields of phosphorous acid (up to 57.4% in a mixture with other acids), the formation of toxic phosphine and the heterogeneous course of the process, since elemental (white) phosphorus is insoluble in an aqueous medium. To increase the yield of phosphorous acid in this method, it is necessary to use a special autoclave and increase the temperature to 90-150 ° C.
Перечисленные технические решения являются аналогами настоящего изобретения. Наиболее близким к заявляемому изобретению является способ получения фосфористой кислоты взаимодействием органического комплекса палладия - бис(трифенилфосфин) палладийдибромида с элементным (белым) фосфором в присутствии NaBPh4, с последующим гидролизом реакционной смеси [Известия академии наук. Серия химическая, 2010, 59(6), 1094-1096], позволяющий получать фосфористую кислоту из элементного фосфора в выходом до 75%. Однако данный способ требует проведения дополнительного процесса активации используемого комплекса палладия, что приводит к загрязнению полученного продукта примесями бромида натрия. Образующаяся фосфористая кислота загрязнена примесями фосфорной и пирофосфорной кислот, составляющих до 40%, а присутствие трифенилфосфина в реакционной среде приводит к образованию дополнительных фосфорорганических примесей в результате его частичного окисления.The listed technical solutions are analogues of the present invention. Closest to the claimed invention is a method for producing phosphorous acid by reacting an organic complex of palladium - bis (triphenylphosphine) palladium dibromide with elemental (white) phosphorus in the presence of NaBPh 4 , followed by hydrolysis of the reaction mixture [Izvestiya Akademii Nauk. Chemical Series, 2010, 59 (6), 1094-1096], which allows to obtain phosphorous acid from elemental phosphorus in a yield of up to 75%. However, this method requires an additional activation process of the used palladium complex, which leads to contamination of the obtained product with impurities of sodium bromide. The resulting phosphorous acid is contaminated with impurities of phosphoric and pyrophosphoric acids, constituting up to 40%, and the presence of triphenylphosphine in the reaction medium leads to the formation of additional organophosphorus impurities as a result of its partial oxidation.
Задачей изобретения является создание нового экологически безопасного, промышленно-приемлемого и селективного способа получения фосфористой кислоты исходя из простых и доступных реагентов (P4, H2O, органический комплекс палладия) с высоким выходом, расширяющего ассортимент известных способов получения фосфористой кислоты.The objective of the invention is the creation of a new environmentally friendly, industrially acceptable and selective method for producing phosphorous acid based on simple and affordable reagents (P 4 , H 2 O, organic palladium complex) in high yield, expanding the range of known methods for producing phosphorous acid.
Технический результат - новый селективный способ получения фосфористой кислоты с выходом до 90%EFFECT: new selective method for producing phosphorous acid with a yield of up to 90%
Технический результат достигается заявляемым способом получения фосфористой кислоты из белого фосфора взаимодействием органического комплекса палладия - трис(дибензилиденацетон)дипалладия с белым фосфором в среде тетрагидрофурана с последующим гидролизом при температуре 20-70°C образовавшихся фосфидов палладия дегазированной водой при следующем мольном соотношении реагентов - комплекс палладия: белый фосфор: вода 1:(1-20):(12-480) и выделением целевого продукта отделением осадка и упариванием фильтрата в вакууме.The technical result is achieved by the claimed method of producing phosphorous acid from white phosphorus by the interaction of the organic complex of palladium - tris (dibenzylideneacetone) dipalladium with white phosphorus in tetrahydrofuran medium, followed by hydrolysis of the resulting palladium phosphides with degassed water in the following molar ratio of reagents - palladium complex : white phosphorus: water 1: (1-20) :( 12-480) and isolating the target product by separating the precipitate and evaporating the filtrate in vacuo.
На основании данных ЯМР 31Р-спектроскопии установлено, что при реализации заявляемого способа происходит образование одного продукта - фосфористой кислоты. Так, в спектре ЯМР 31Р{-}, снятом с полученного продукта, наблюдается дублет с химическим сдвигом +3.8 м.д. и константой взаимодействия фосфор-водород 1JPH=667 Гц.Based on the data of NMR 31 P-spectroscopy, it was found that during the implementation of the proposed method, the formation of one product occurs - phosphorous acid. Thus, in the 31 P {-} NMR spectrum taken from the obtained product, a doublet with a chemical shift of +3.8 ppm is observed. and the phosphorus-hydrogen interaction constant 1 J PH = 667 Hz.
Химический процесс, заложенный в основу предлагаемого способа, включает реакцию трис(дибензилиденацетон)дипалладия [Pd2(dbа)3] с белым фосфором в среде тетрагидрофурана с последующим гидролизом образовавшихся фосфидов палладия дегазированной водой (схема 1):The chemical process underlying the proposed method includes the reaction of tris (dibenzylideneacetone) dipalladium [Pd 2 (dba) 3 ] with white phosphorus in tetrahydrofuran medium followed by hydrolysis of the resulting palladium phosphides with degassed water (Scheme 1):
После гидролиза выделение целевого продукта включает отделение осадка соединения палладия, упаривание фильтрата в вакууме масляного насоса и (при необходимости) дополнительную очистку перекристаллизацией [Руководство по неорганическому синтезу. Т.2. Пер. с нем. / Под ред. Г. Брауэра. - М.: Мир. 1985. - С.580-581]. Суммарно процесс получения фосфористой кислоты из элементного фосфора в присутствии комплекса палладия [Pd2(dbа)3] представлен на схеме 2:After hydrolysis, the isolation of the target product includes separation of the precipitate of the palladium compound, evaporation of the filtrate in a vacuum of an oil pump and (if necessary) additional purification by recrystallization [Guide to inorganic synthesis. T.2. Per. with him. / Ed. G. Brauer. - M .: World. 1985. - S.580-581]. In total, the process of obtaining phosphorous acid from elemental phosphorus in the presence of a palladium complex [Pd 2 (dba) 3 ] is presented in scheme 2:
Следующие примеры иллюстрируют осуществление изобретения. Все эксперименты проводились в инертной атмосфере азота при использовании стандартной аппаратуры Шленка. Белый фосфор хранился под слоем воды и непосредственно перед экспериментом промывался последовательно ацетоном, этиловым спиртом и эфиром с последующей осушкой в вакууме, 0.05М раствор белого фосфора в ТГФ готовился растворением навески P4 в соответствующем объеме растворителя. Органический комплекс палладия [Pd2(dbа)3] использован производства фирмы Alfa Aesar (№12760). Спектры ЯМР 31P сняты на ЯМР спектрометре Avance DRX-400 фирмы Bruker на частоте 161.97 МГц. Для наглядности условия получения фосфористой кислоты из белого фосфора по примерам 1-11 обобщены в таблице.The following examples illustrate an embodiment of the invention. All experiments were carried out in an inert atmosphere of nitrogen using standard Schlenk equipment. White phosphorus was stored under a layer of water and immediately before the experiment, it was washed successively with acetone, ethyl alcohol and ether, followed by drying in vacuum, a 0.05 M solution of white phosphorus in THF was prepared by dissolving a portion of P 4 in an appropriate volume of solvent. The organic palladium complex [Pd 2 (dba) 3 ] was used by Alfa Aesar (No. 12760). The 31 P NMR spectra were recorded on a Bruker Avance DRX-400 NMR spectrometer at a frequency of 161.97 MHz. For clarity, the conditions for producing phosphorous acid from white phosphorus according to examples 1-11 are summarized in the table.
Пример 1.Example 1
К раствору, содержащему 54.9 мг (0.06 ммоль) комплекса [Pd2(dbа)3] в 5 мл ТГФ, медленно прикапывают 1.2 мл 0.05М раствора белого фосфора в ТГФ, содержащего 7.4 мг (0.06 ммоль) Р4. После добавления раствора белого фосфора наблюдают образование черного аморфного осадка фосфидов палладия, который при перемешивании в течение 1 часа приобретает кристалличность. После этого к реакционной смеси добавляют 13 мкл (0.72 ммоль) дегазированной воды, перемешивают при комнатной температуре (20°C) в течение 10 часов, отделяют осадок соединения палладия, а фильтрат упаривают в вакууме масляного насоса и получают 12.8 мг фосфористой кислоты H3PO3 в виде бесцветного мелкокристаллического гигроскопичного осадка с температурой плавления 70°C (ЯМР 31P, ТГФ, C6D6-кaпилляp, δ, 3.8 м.д. (д.), 1JPH=667 Гц). Выход - 65%.To a solution containing 54.9 mg (0.06 mmol) of the complex [Pd 2 (dba) 3 ] in 5 ml of THF, 1.2 ml of a 0.05 M solution of white phosphorus in THF containing 7.4 mg (0.06 mmol) of P 4 is slowly added dropwise. After adding a solution of white phosphorus, the formation of a black amorphous precipitate of palladium phosphides is observed, which, when stirred for 1 hour, acquires crystallinity. After that, 13 μl (0.72 mmol) of degassed water was added to the reaction mixture, stirred at room temperature (20 ° C) for 10 hours, the precipitate of the palladium compound was separated, and the filtrate was evaporated in vacuo of an oil pump to obtain 12.8 mg of phosphorous acid H 3 PO 3 in the form of a colorless crystalline hygroscopic precipitate with a melting point of 70 ° C ( 31 P NMR, THF, C 6 D 6 -capillary, δ, 3.8 ppm (d), 1 J PH = 667 Hz). The yield is 65%.
Пример 2.Example 2
Способ осуществляют в условиях примера 1, но используют 2.4 мл 0.05М раствора белого фосфора, содержащего 14.8 мг (0.12 ммоль) P4 и 26 мкл (1.44 ммоль) дегазированной воды. Получено 20.9 мг H3PO3. Выход - 53%.The method is carried out under the conditions of example 1, but using 2.4 ml of a 0.05 M solution of white phosphorus containing 14.8 mg (0.12 mmol) of P 4 and 26 μl (1.44 mmol) of degassed water. Received 20.9 mg of H 3 PO 3 . The yield is 53%.
Пример 3.Example 3
Способ осуществляют в условиях примера 2, но при температуре 50°C. Получено 28.3 мг H3PO3. Выход - 72%.The method is carried out under the conditions of example 2, but at a temperature of 50 ° C. Received 28.3 mg of H 3 PO 3 . The yield is 72%.
Пример 4.Example 4
Способ осуществляют в условиях примера 1, но используют 12.0 мл 0.05М раствора белого фосфора, содержащего 74.0 мг (0.6 ммоль) Р4 и 0.13 мл (7.2 ммоль) дегазированной воды. Получено 94.5 мг H3PO3. Выход - 48%.The method is carried out under the conditions of example 1, but using 12.0 ml of a 0.05M solution of white phosphorus containing 74.0 mg (0.6 mmol) of P 4 and 0.13 ml (7.2 mmol) of degassed water. Obtained 94.5 mg of H 3 PO 3 . The yield is 48%.
Пример 5.Example 5
Способ осуществляют в условиях примера 1, но используют 24.0 мл 0.05М раствора белого фосфора, содержащего 148 мг (1.2 ммоль) P4 и 0.26 мл (14.4 ммоль) дегазированной воды. Получено 173.2 мг H3PO3. Выход - 44%.The method is carried out under the conditions of example 1, but using 24.0 ml of a 0.05M solution of white phosphorus containing 148 mg (1.2 mmol) of P 4 and 0.26 ml (14.4 mmol) of degassed water. Received 173.2 mg of H 3 PO 3 . The yield is 44%.
Пример 6.Example 6
Способ осуществляют в условиях примера 2, но используют 0.26 мл (14.4 ммоль) дегазированной воды. Получено 30.3 мг H3PO3. Выход - 77%.The method is carried out under the conditions of example 2, but using 0.26 ml (14.4 mmol) of degassed water. 30.3 mg of H 3 PO 3 obtained. The yield is 77%.
Пример 7.Example 7
Способ осуществляют в условиях примера 6, но при температуре 50°C. Получено 33.1 мг H3PO3. Выход - 84%.The method is carried out under the conditions of example 6, but at a temperature of 50 ° C. Obtained 33.1 mg of H 3 PO 3 . The yield is 84%.
Пример 8.Example 8
Способ осуществляют в условиях примера 6, но при температуре 70°C. Получено 35.4 мг H3PO3. Выход - 90%.The method is carried out under the conditions of example 6, but at a temperature of 70 ° C. Received 35.4 mg of H 3 PO 3 . The yield is 90%.
Пример 9.Example 9
Способ осуществляют в условиях примера 6, но используют 0.52 мл (28.9 ммоль) дегазированной воды. Получено 18.9 мг H3PO3. Выход - 48%.The method is carried out under the conditions of example 6, but using 0.52 ml (28.9 mmol) of degassed water. Received 18.9 mg of H 3 PO 3 . The yield is 48%.
Пример 10.Example 10
Способ осуществляют в условиях примера 9, но при температуре 50°C. Получено 19.3 мг H3PO3. Выход - 49%.The method is carried out under the conditions of example 9, but at a temperature of 50 ° C. Received 19.3 mg of H 3 PO 3 . The yield is 49%.
Пример 11.Example 11
Способ осуществляют в условиях примера 9, но при температуре 70°C. Получено 22.8 мг H3PO3. Выход - 58%.The method is carried out under the conditions of example 9, but at a temperature of 70 ° C. Received 22.8 mg of H 3 PO 3 . The yield is 58%.
Эксперименты проведены при следующих мольных соотношениях реагентов: комплекс [Pd2(dbа)3]: белый фосфор: вода 1:(1-20):(12-480). Указанные соотношения достаточны для получения целевого продукта, и как видно из данных таблицы, наилучшие выходы фосфористой кислоты (примеры 6-8) достигаются при мольном соотношении комплекс [Pd2(dbа)3]: белый фосфор 1:2. Повышение количества используемой воды, т.е. более 120 моль на 1 моль фосфора, приводит к образованию разбавленных растворов и затрудняет выделение продукта и, в конечном счете, к снижению выхода. Установлено, что температура, при которой проводится гидролиз образующихся фосфидов палладия, также влияет на выход целевого продукта. Оптимальные условия осуществления способа таковы:The experiments were carried out at the following molar ratios of the reagents: complex [Pd 2 (dba) 3 ]: white phosphorus: water 1: (1-20) :( 12-480). The indicated ratios are sufficient to obtain the target product, and as can be seen from the table, the best yields of phosphorous acid (examples 6-8) are achieved with a molar ratio of the complex [Pd 2 (dba) 3 ]: white phosphorus 1: 2. Increasing the amount of water used, i.e. more than 120 mol per 1 mol of phosphorus, leads to the formation of dilute solutions and complicates the isolation of the product and, ultimately, to reduce the yield. It was found that the temperature at which the hydrolysis of the resulting palladium phosphides is carried out also affects the yield of the target product. The optimal conditions for implementing the method are as follows:
- молярное соотношение комплекс [Pd2(dbа)3]: белый фосфор: вода 1:2:240;the molar ratio of the complex [Pd 2 (dba) 3 ]: white phosphorus: water 1: 2: 240;
- гидролиз при температуре 50-70°C.- hydrolysis at a temperature of 50-70 ° C.
Таким образом, предлагаемый способ получения фосфористой кислоты из белого фосфора является экологически безопасным, т.к. не происходит образование побочных продуктов, в том числе ядовитого фосфина, экономичным, т.к процесс протекает в гомогенных условиях при комнатной температуре или нагревании до 70°C, является селективным (происходит образование фосфористой кислоты в качестве единственного продукта), основан на простых и доступных исходных реагентах (белый фосфор, H2O, коммерчески доступный комплекс палладия) с выходом целевого продукта до 90%.Thus, the proposed method for producing phosphorous acid from white phosphorus is environmentally friendly, because the formation of by-products, including toxic phosphine, does not occur, it is economical, because the process proceeds under homogeneous conditions at room temperature or when heated to 70 ° C, it is selective (phosphorous acid is formed as the only product), based on simple and affordable starting reagents (white phosphorus, H 2 O, commercially available palladium complex) with the yield of the target product up to 90%.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2011107373/05A RU2460687C1 (en) | 2011-02-25 | 2011-02-25 | Method of producing phosphorous acid from white phosphorus |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2011107373/05A RU2460687C1 (en) | 2011-02-25 | 2011-02-25 | Method of producing phosphorous acid from white phosphorus |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2460687C1 true RU2460687C1 (en) | 2012-09-10 |
Family
ID=46938889
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2011107373/05A RU2460687C1 (en) | 2011-02-25 | 2011-02-25 | Method of producing phosphorous acid from white phosphorus |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2460687C1 (en) |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3458281A (en) * | 1965-03-08 | 1969-07-29 | Ugine Kuhlmann | Manufacture of phosphorous acid |
SU935476A1 (en) * | 1980-02-20 | 1982-06-15 | Казахский ордена Трудового Красного Знамени государственный университет им. С.М.Кирова | Process for producing phosphorous acid |
RU2022918C1 (en) * | 1991-05-05 | 1994-11-15 | Волгоградский Политехнический Институт | Method of phosphorous acid production |
RU2179152C2 (en) * | 2000-01-31 | 2002-02-10 | Институт органической и физической химии им. А.Е. Арбузова Казанского научного центра РАН | Phosphorous acid (variants) |
-
2011
- 2011-02-25 RU RU2011107373/05A patent/RU2460687C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3458281A (en) * | 1965-03-08 | 1969-07-29 | Ugine Kuhlmann | Manufacture of phosphorous acid |
SU935476A1 (en) * | 1980-02-20 | 1982-06-15 | Казахский ордена Трудового Красного Знамени государственный университет им. С.М.Кирова | Process for producing phosphorous acid |
RU2022918C1 (en) * | 1991-05-05 | 1994-11-15 | Волгоградский Политехнический Институт | Method of phosphorous acid production |
RU2179152C2 (en) * | 2000-01-31 | 2002-02-10 | Институт органической и физической химии им. А.Е. Арбузова Казанского научного центра РАН | Phosphorous acid (variants) |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
КАГИРОВ P.M. и др. Активация и трансформация молекулы белого фосфора под действием комплексов палладия (II). - Известия Академии Наук. Серия химическая, 2010, 59(6), с.1094-1096. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN102432638B (en) | Synthesizing method for bis-phosphite ligand | |
JP5640332B2 (en) | Process for producing hydroxy (alkyl) triethylenediamines | |
US10618862B2 (en) | Process for preparing (9e, 11z)-9,11-hexadecadienal | |
CN100577670C (en) | Method for producing phosphorus compound having phosphate-phosphonate bond | |
US2426691A (en) | Process for making neutral trisubstituted phosphates | |
RU2460687C1 (en) | Method of producing phosphorous acid from white phosphorus | |
US9035083B2 (en) | Synthesis of H-phosphonate intermediates and their use in preparing the herbicide glyphosate | |
JP5664779B2 (en) | Method for producing hexafluoroacetone or hydrate thereof | |
RU2527977C1 (en) | Methodof obtaining trimethyl ether of phosphonoacetic acid | |
EP1810975B1 (en) | Method for producing phosphonates having an alcoholic hydroxy group | |
WO2017046816A2 (en) | Process for the preparation of derivatives of benzodioxole | |
JP4524404B2 (en) | Method for producing epoxy group-containing phosphorus compound | |
JP2010120887A (en) | Manufacturing method of hydroxyalkylpiperazines | |
DE2614874A1 (en) | Dihydroxy-propane phosphonic acid alkyl esters prepn. - from allyl phosphonic acid esters and hydrogen peroxide | |
RU2421460C2 (en) | Method of producing di-(2-ethylhexyl) phosphoric acid and neodymium salt thereof | |
WO2023054663A1 (en) | Method for producing vinylphosphonic acid monoester | |
KR20020029135A (en) | Process for Preparing Methylene Bisphosphonic Acid Salts | |
KR100440738B1 (en) | Di-2-propylheptyl phthalate useful for plasticizer having excellent physical properties and process for producing the same | |
RU2179152C2 (en) | Phosphorous acid (variants) | |
EP3094636B1 (en) | Preparation of purified phosphorodiamidite | |
KR20230060027A (en) | Method for preparing nonsymmetric phosphate based compound | |
JP2670773B2 (en) | Method for producing polyfluoroalkyl phosphoric acid | |
KR100388432B1 (en) | A manufacturing method of dialkyl(4-hydroxy-3,5-di-tert-butyl-benzyl) phosphonate | |
SU941381A1 (en) | Method for producing tris(beta-cyanoethyl) phosphine | |
JP4654412B2 (en) | Process for producing α-epoxyphosphonic acids |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20150226 |