RU2330810C2 - Method of lithium chloride purification - Google Patents
Method of lithium chloride purification Download PDFInfo
- Publication number
- RU2330810C2 RU2330810C2 RU2006110797/15A RU2006110797A RU2330810C2 RU 2330810 C2 RU2330810 C2 RU 2330810C2 RU 2006110797/15 A RU2006110797/15 A RU 2006110797/15A RU 2006110797 A RU2006110797 A RU 2006110797A RU 2330810 C2 RU2330810 C2 RU 2330810C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- lithium
- lithium chloride
- solution
- purification
- content
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Treatment Of Liquids With Adsorbents In General (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к способу очистки хлорида лития и получения высокочистой соли хлорида лития, которую используют для получения лития металлического высокого качества. Изобретение может найти использование в химической, фармацевтической, металлургической и других отраслях промышленности.The invention relates to a method for purifying lithium chloride and obtaining a high-purity lithium chloride salt, which is used to produce high-quality lithium metal. The invention may find use in the chemical, pharmaceutical, metallurgical and other industries.
Известен способ очистки раствора хлорида лития от кальция и магния методом упаривания, перекристаллизации и экстракции органическими растворителями (Литий, его химия и технология. Остроушко Ю.И. и др. М., Атомиздат, 1960 г., стр.164-165). Основным недостатком способа является длительный цикл очистки, трудоемкость и недостаточная степень очистки получаемого хлорида лития.A known method of purifying a solution of lithium chloride from calcium and magnesium by evaporation, recrystallization and extraction with organic solvents (Lithium, its chemistry and technology. Ostroushko Yu.I. et al. M., Atomizdat, 1960, pp. 164-165). The main disadvantage of this method is the long cleaning cycle, the complexity and insufficient degree of purification of the resulting lithium chloride.
Известен способ очистки хлорида лития от примесей щелочных и щелочно-земельных металлов по патенту RU 2092449, МПК С02F 1/58, 20.12.1995 г. Сущность изобретения: соли лития контактируют в противотоке с раствором хлорированного дикарболлида кобальта и полиэфира в нитроорганическом растворителе. Оптимальная концентрация полиэфира составляет 0,01-0,6 моль/л, а концентрация лития в водном растворе не превышает 5 моль/л. В качестве растворителей полиэфира используют, например, нитробензол, нитротолуол, нитроэтилбензол. В качестве полиэфира используют полиэтиленгликоль, краун-эфир, криптанд или смесь замещенных эфиров полиэтиленгликоля. При контакте раствора соли лития с экстрагентом в органический раствор переходят примеси натрия, калия, кальция, магния. Основным недостатком изобретения является использование органических соединений, растворителей, которые необходимо утилизировать, что связано с необходимостью решать экологические проблемы, влечет дополнительные затраты и повышает уровень безопасности производства.A known method of purification of lithium chloride from impurities of alkali and alkaline earth metals according to patent RU 2092449, IPC С02F 1/58, December 20, 1995. Summary of the invention: lithium salts are contacted in countercurrent with a solution of chlorinated cobalt dicarbolide and polyester in an organic nitro solvent. The optimal concentration of polyester is 0.01-0.6 mol / L, and the concentration of lithium in an aqueous solution does not exceed 5 mol / L. As solvents for the polyester, for example, nitrobenzene, nitrotoluene, nitroethylbenzene are used. As the polyester, polyethylene glycol, crown ether, cryptand or a mixture of substituted polyethylene glycol ethers are used. Upon contact of the lithium salt solution with the extractant, impurities of sodium, potassium, calcium, and magnesium pass into the organic solution. The main disadvantage of the invention is the use of organic compounds, solvents that must be disposed of, which is associated with the need to solve environmental problems, entails additional costs and increases the level of production safety.
Наиболее близким к предлагаемому способу по технической сущности и достигаемому результату (прототип) является способ очистки хлорида лития патент RU 2232714, МПК С01D 15/04 от 20.07.2004 Бюл.№20, включающий получение хлорида лития методом растворения его в деионизованной воде и непрерывную сорбционную очистку проводят со скоростью 1,5-6,0 мл/см2·мин при температуре 10÷40°С, где в качестве сорбента используют винилпиридиновый амфолит или аминофосфоновые смолы хелатного типа.Closest to the proposed method according to the technical essence and the achieved result (prototype) is a method for purifying lithium chloride patent RU 2232714, IPC С01D 15/04 of 07/20/2004 Bull.№20, including obtaining lithium chloride by dissolving it in deionized water and continuous sorption cleaning is carried out at a speed of 1.5-6.0 ml / cm 2 · min at a temperature of 10 ÷ 40 ° C, where vinyl pyridine ampholyte or chelate type aminophosphonic resins are used as a sorbent.
Недостатком данного изобретения является то, что аминофосфоновая смола хелатного типа загрязняет очищаемый технологический раствор хлорида лития фосфат-ионами, имеет невысокую обменную емкость, а винилпиридиновый амфолит не выпускается в промышленных объемах.The disadvantage of this invention is that the chelate aminophosphonic resin contaminates the cleaned technological solution of lithium chloride with phosphate ions, has a low exchange capacity, and vinyl pyridine ampholyte is not available in industrial volumes.
Задача изобретения - повышение степени очистки технологического раствора хлорида лития от примесей, увеличение срока службы катионообменной смолы.The objective of the invention is to increase the degree of purification of the technological solution of lithium chloride from impurities, increasing the life of the cation exchange resin.
Поставленная задача решается благодаря тому, что в способе очистки хлорида лития, включающем получение и непрерывную сорбционную очистку раствора хлорида лития согласно формуле изобретения, в качестве хлорида лития используют технологический раствор хлорида лития с остаточным содержанием оксихлоридов лития, который получают растворением в воде технического гидроксида лития или приготовлением пульпы технического карбоната лития с последующим хлорированием раствора гидроксида лития или пульпы карбоната лития отходящей с электролизеров хлорвоздушной смесью газов в присутствии катализатора, используемого для разложения оксихлоридов лития, корректировку рН полученного раствора хлорида лития проводят перед непрерывной сорбционной очисткой раствором гидроксида лития или карбонатом лития до содержания гидроксил-иона (ОН-) в пределах 0,0002-0,005 моль/ дм3, а сорбционную очистку проводят на катионообменной смоле на основе сшитого макропористого полистирола с введенными в матрицу полимера слабокислотными иминодиацетатными группами с линейной скоростью пропускания 3-20 м/час.The problem is solved due to the fact that in the method of purification of lithium chloride, including obtaining and continuous sorption purification of a solution of lithium chloride according to the claims, lithium chloride is used as a technological solution of lithium chloride with a residual content of lithium oxychlorides, which is obtained by dissolving lithium hydroxide in water or preparation of pulp of technical lithium carbonate followed by chlorination of a solution of lithium hydroxide or lithium carbonate pulp outgoing from electrolyte Erov hlorvozdushnoy gas mixture in the presence of the catalyst used for decomposing lithium oxychlorides, adjusting pH of the resulting solution of lithium chloride is carried out prior to the continuous sorption cleaning solution of lithium hydroxide or lithium carbonate to a content of hydroxyl ion (OH -) within 0,0002-0,005 mol / dm 3 and sorptive purification is carried out on a cation exchange resin based on a crosslinked macroporous polystyrene introduced into the matrix polymer weakly acidic iminodiacetate groups with linear transmission rate of 3-20 / Hour.
Указанная совокупность признаков является новой и обладает изобретательским уровнем, так как получение технологического раствора хлорида лития включает использование различных технических солей лития, которые могут быть использованы в качестве исходного сырья. Наличие остаточного содержания оксихлоридов лития накладывает определенные требования к сорбенту. Предлагаемая катионообменная смола Lewatit TP 208 на основе сшитого макропористого полистирола с введенными в матрицу полимера слабокислотными иминодиацетатными группами позволяет избежать загрязнение очищаемого раствора, обладает стойкостью в широком диапазоне рН и при этом не разрушается. Корректировка технологического раствора хлорида лития раствором гидроксида лития или карбонатом лития необходима для нейтрализации свободной кислоты, образующейся в процессе хлорирования. Экспериментально выбранные рН раствора хлорида лития и скоростные режимы позволяют получать соль хлорида лития высокого качества и повысить срок эксплуатации используемой смолы.The specified set of features is new and has an inventive step, since obtaining a technological solution of lithium chloride involves the use of various technical lithium salts, which can be used as feedstock. The presence of a residual content of lithium oxychlorides imposes certain requirements on the sorbent. The proposed cation exchange resin Lewatit TP 208 based on crosslinked macroporous polystyrene with weakly acidic iminodiacetate groups introduced into the polymer matrix allows avoiding contamination of the solution being purified, has a resistance to a wide pH range, and does not deteriorate. The adjustment of the technological solution of lithium chloride with a solution of lithium hydroxide or lithium carbonate is necessary to neutralize the free acid formed during the chlorination process. The experimentally selected pH of the lithium chloride solution and high-speed modes allow to obtain high-quality lithium chloride salt and increase the life of the used resin.
На фиг.1 представлена схема получения технологического раствора хлорида лития, гдеFigure 1 presents a diagram of a technological solution of lithium chloride, where
I - растворение в воде технического гидроксида лития или приготовление пульпы карбоната лития;I - dissolution in water of technical lithium hydroxide or preparation of pulp of lithium carbonate;
II - хлорирование раствора гидроксида лития или пульпы карбоната лития в присутствии катализатора;II - chlorination of a solution of lithium hydroxide or pulp of lithium carbonate in the presence of a catalyst;
III - корректировка рН технологического раствора хлорида лития раствором гидроксида лития или карбонатом лития.III - pH adjustment of a technological solution of lithium chloride with a solution of lithium hydroxide or lithium carbonate.
На фиг.2. приведена зависимость изменения концентрации кальция в очищаемом растворе хлорида лития от объема, пропускаемого через смолу технологического раствора хлорида лития.In figure 2. the dependence of the calcium concentration in the purified lithium chloride solution on the volume passed through the resin of the technological solution of lithium chloride is given.
На фиг.3 приведены графики содержания кальция и фосфат-иона в сухой соли хлорида лития после очистки технологического раствора хлорида лития на смоле Purolite S 940 и Lewatit TP 208.Figure 3 shows graphs of the content of calcium and phosphate ion in a dry lithium chloride salt after purification of a technological solution of lithium chloride on Purolite S 940 and Lewatit TP 208 resin.
Способ очистки технологического раствора осуществляют следующим образом.The method of cleaning the technological solution is as follows.
Технический гидроксид лития загружают в реактор и при перемешивании растворяют в воде. Вместо гидроксида лития можно использовать технический карбонат лития, из которого получают водную пульпу карбоната лития, растворяя сухой технический карбонат лития в воде при перемешивании в соотношении т:ж=1:(5-10). После чего проводят хлорирование раствора гидроксида лития или пульпы карбоната лития в присутствии катализатора отходящей с электролизеров хлорвоздушной смесью газов. Полученный раствор с остаточным содержанием оксихлоридов лития отфильтровывают и проводят корректировку рН раствором гидроксида или карбонатом лития. Затем проводят контрольную фильтрацию технологического раствора хлорида лития и пропускают его через ионообменную колонну с катионообменной смолой Lewatit TP 208, в Li-форме с линейной скоростью пропускания 3-20 м/час. Очистку раствора хлорида лития ведут до проскока по содержанию кальция в очищаемом растворе до 2-3 мг/л. Полученный таким образом раствор хлорида лития высушивают до сухой соли и используют для получения лития металлического.Technical lithium hydroxide is loaded into the reactor and dissolved in water with stirring. Instead of lithium hydroxide, technical lithium carbonate can be used, from which an aqueous pulp of lithium carbonate is obtained by dissolving dry technical lithium carbonate in water with stirring in the ratio m: w = 1: (5-10). Then, a solution of lithium hydroxide or lithium carbonate pulp is chlorinated in the presence of a catalyst, a chlorine-air mixture of gases leaving the electrolytic cells. The resulting solution with a residual content of lithium oxychlorides is filtered off and the pH is adjusted with a solution of hydroxide or lithium carbonate. Then control filtration of the technological solution of lithium chloride is carried out and it is passed through an ion-exchange column with a Lewatit TP 208 cation-exchange resin, in the Li-form with a linear transmission velocity of 3-20 m / h. The purification of a solution of lithium chloride is carried out to a breakdown in the content of calcium in the purified solution to 2-3 mg / L. The lithium chloride solution thus obtained is dried to a dry salt and used to produce lithium metal.
Пример 1.Example 1
Технологический раствор хлорида лития получают по схеме, представленной на фиг.1.The technological solution of lithium chloride is obtained according to the scheme shown in figure 1.
Очистку 4 N технологического раствора хлорида лития с содержанием LiClO3 < 5,0 г/дм3, LiClO < 0,05 г/дм3, ОН - (0,0002-0,005) моль/дм3 на смоле Lewatit TP 208 до первой регенерации вели с 23.06.05 г.до 10.10.05 г. Объем и расход пропускаемого через ионообменную колонну раствора фиксировали. За указанный период было очищено 1500 м3 раствора хлорида лития. Содержание кальция в неочищенном и очищенном растворах хлорида лития определяли атомно-абсорбционным (ААС) методом. При оценке обменной емкости смолы использовали усредненные значения содержания кальция за определенные периоды времени (таблица 1). Содержание фосфат-иона в очищаемом растворе определяли химическим методом. Данные по сорбционной очистке растворов хлорида лития от кальция на катионообменной смоле Lewatit TP 208 представлены в табл.1.Purification of a 4 N technological solution of lithium chloride with a content of LiClO 3 <5.0 g / dm 3 , LiClO <0.05 g / dm 3 , OH - (0.0002-0.005) mol / dm 3 on Lewatit TP 208 resin to the first regenerations were carried out from June 23, 2005 to October 10, 2005. The volume and flow rate of the solution passed through the ion-exchange column was fixed. During this period, 1,500 m 3 of lithium chloride solution was purified. The calcium content in the crude and purified lithium chloride solutions was determined by atomic absorption (AAS) method. When assessing the exchange capacity of the resin, the average values of calcium content were used for certain periods of time (table 1). The content of phosphate ion in the purified solution was determined by the chemical method. Data on the sorption purification of solutions of lithium chloride from calcium on a cation exchange resin Lewatit TP 208 are presented in table 1.
Объем смолы в ионообменной колонне составляет 1 м3, следовательно, емкость смолы до проскока по сорбции кальция (CCa=2,2 мг/л) составляет 23,3 г/л или 1,165 экв/л. Изменение концентрации кальция от объема очищенного раствора представлено на фиг.2. Зависимость имеет экспоненциальный вид, экстраполируя которую, можно получить полную обменную емкость по сорбции кальция на смоле Lewatit TP 208 в Li-форме, равную 1,7 экв/л. Содержание фосфат-ионов в очищенном растворе хлорида лития составляло <1 мг/л (таблица 1).The volume of resin in the ion-exchange column is 1 m 3 ; therefore, the capacity of the resin before the breakdown in calcium sorption (C Ca = 2.2 mg / L) is 23.3 g / L or 1.165 equiv / L. The change in the concentration of calcium from the volume of the purified solution is presented in figure 2. The dependence has an exponential form, extrapolating which, it is possible to obtain the total exchange capacity for sorption of calcium on Lewatit TP 208 resin in Li-form, equal to 1.7 equiv / l. The phosphate ion content in the purified lithium chloride solution was <1 mg / L (table 1).
Пример 2.Example 2
Технологический раствор хлорида лития получают по схеме, представленной на фиг.1The technological solution of lithium chloride is obtained according to the scheme shown in figure 1
Очистку 4 N технологического раствора хлорида лития с содержанием LiClO3 < 5,0 г/дм3, LiClO < 0,05 г/дм3, ОН - (0,0002-0,005) моль/дм3 с 29.03 по 20.06.2005 г. вели на смоле Purolite S 940 и с 23.06.05 г. до 10.10.05 г. на смоле Lewatit TP 208 до первой регенерации. Объем и расход пропускаемого через ионообменную колонну раствора фиксировали. Объем смолы и скорость пропускания раствора была одинаковая как в первом, так и во втором эксперименте. Содержание примесей кальция и фосфат-иона в исходном и в очищенном растворах определяли химическим и ААС методами.Purification of a 4 N technological solution of lithium chloride with a content of LiClO 3 <5.0 g / dm 3 , LiClO <0.05 g / dm 3 , OH - (0.0002-0.005) mol / dm 3 from March 29 to June 20, 2005 were conducted on Purolite S 940 resin and from 06.23.05 to 10.10.05 on Lewatit TP 208 resin until the first regeneration. The volume and flow rate of the solution passed through the ion exchange column was fixed. The volume of the resin and the transmission rate of the solution were the same in both the first and second experiments. The content of calcium and phosphate ion impurities in the initial and purified solutions was determined by chemical and AAS methods.
Для сравнения за указанный период был очищен раствор хлорида лития и получен сухой продукт после очистки на смоле Purolite S 940 (на основе аминофосфоновой кислоты хелатного типа) и Lewatit TP 208 (на основе сшитого макропористого полистирола с введенной в матрицу полимера слобокислотных иминодиацетатных групп) для дальнейшего получения лития металлического. О более высокой эффективности катионообменной смолы Lewatit TP 208 в сравнении со смолой Purolite S 940 при очистке растворов хлорида лития можно судить по содержанию кальция и фосфат-иона в хлориде лития (фиг.3). При очистке растворов хлорида лития на смоле Purolite S 940 содержание кальция и фосфат-иона в среднем составляло 1,2·10-3 и 2,2·10-3% соответственно. При очистке растворов хлорида лития на смоле Lewatit TP 208 содержание кальция в среднем составило 0,87·10-3%, а фосфат-иона - 1,4·10-3%.For comparison, a lithium chloride solution was purified during the indicated period and a dry product was obtained after purification with Purolite S 940 resin (based on chelating aminophosphonic acid) and Lewatit TP 208 (based on cross-linked macroporous polystyrene with sloic acid iminodiacetate groups introduced into the polymer matrix) obtaining lithium metal. The higher efficiency of the cation exchange resin Lewatit TP 208 in comparison with Purolite S 940 resin when cleaning lithium chloride solutions can be judged by the content of calcium and phosphate ion in lithium chloride (figure 3). When cleaning solutions of lithium chloride on Purolite S 940 resin, the average content of calcium and phosphate ion was 1.2 · 10 -3 and 2.2 · 10 -3 %, respectively. When cleaning solutions of lithium chloride on Lewatit TP 208 resin, the average calcium content was 0.87 · 10 -3 %, and the phosphate ion was 1.4 · 10 -3 %.
В ходе проведения промышленных испытаний обнаружено, что после двух регенераций смолы Purolite S 940 полная обменная емкость его упала в три раза, что привело к полной его замене, так как дальнейшее его использование было нецелесообразно.During industrial tests, it was found that after two regenerations of Purolite S 940 resin, its total exchange capacity dropped three times, which led to its complete replacement, since its further use was impractical.
Лабораторные исследования смолы Lewatit TP 208, проведенные с использованием технологического раствора хлорида лития, показали, что при проведении процесса сорбции-десорбции 5 раз полная обменная емкость упала на 10%.Laboratory studies of Lewatit TP 208 resin using a lithium chloride technological solution showed that during the sorption-
Промышленные испытания смолы Lewatit TP 208, проведенные в течение пяти месяцев, показали высокую обменную емкость до проскока (за проскок принята концентрация примеси кальция в очищаемом растворе - 2,2 мг/л) и достижение более низкого содержания примесей в очищаемом растворе хлорида лития.Industrial tests of Lewatit TP 208 resin over a period of five months showed a high exchange capacity before breakthrough (the concentration of calcium impurities in the solution being cleaned was 2.2 mg / L) and a lower content of impurities in the solution being cleaned was lithium chloride.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2006110797/15A RU2330810C2 (en) | 2006-04-03 | 2006-04-03 | Method of lithium chloride purification |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2006110797/15A RU2330810C2 (en) | 2006-04-03 | 2006-04-03 | Method of lithium chloride purification |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2006110797A RU2006110797A (en) | 2007-10-10 |
RU2330810C2 true RU2330810C2 (en) | 2008-08-10 |
Family
ID=38952628
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2006110797/15A RU2330810C2 (en) | 2006-04-03 | 2006-04-03 | Method of lithium chloride purification |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2330810C2 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN103466666A (en) * | 2013-08-26 | 2013-12-25 | 陕西延长石油集团氟硅化工有限公司 | System and method for preparing high-purity lithium fluoride |
RU2613438C1 (en) * | 2015-12-22 | 2017-03-16 | Акционерное общество "Каменскволокно" | Method for lithium chloride regeneration in chemical industry |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
AU2013201833B2 (en) * | 2012-08-13 | 2014-07-17 | Reed Advanced Materials Pty Ltd | Processing of Lithium Containing Ore |
-
2006
- 2006-04-03 RU RU2006110797/15A patent/RU2330810C2/en active
Non-Patent Citations (2)
Title |
---|
[abstract]. * |
Остроушко Ю.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: Атомиздат, 1960, С.164-165. * |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN103466666A (en) * | 2013-08-26 | 2013-12-25 | 陕西延长石油集团氟硅化工有限公司 | System and method for preparing high-purity lithium fluoride |
CN103466666B (en) * | 2013-08-26 | 2015-06-10 | 陕西延长石油集团氟硅化工有限公司 | System and method for preparing high-purity lithium fluoride |
RU2613438C1 (en) * | 2015-12-22 | 2017-03-16 | Акционерное общество "Каменскволокно" | Method for lithium chloride regeneration in chemical industry |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2006110797A (en) | 2007-10-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US11649170B2 (en) | Preparation of lithium carbonate from lithium chloride containing brines | |
JP7083875B2 (en) | Method for Producing Lithium Hydroxide Monohydrate from Boiled Water | |
CN115052836A (en) | Method for producing lithium hydroxide | |
AU2019395190B2 (en) | Production method for lithium-containing solution | |
JP7003507B2 (en) | Lithium recovery method | |
JPS589043B2 (en) | Electrolytically generated alkali metal chlorate - Removal of dichromate from chloride solution by ion exchange | |
US11174532B1 (en) | Processes for producing lithium compounds using reverse osmosis | |
RU2751710C2 (en) | Method for producing high-purity lithium hydroxide monohydrate from materials containing lithium carbonate or lithium chloride | |
KR20230109637A (en) | Method for removing fluoride from alkaline hydroxide solution | |
RU2330810C2 (en) | Method of lithium chloride purification | |
WO2018035573A1 (en) | Desalination process | |
US3842002A (en) | Method for removing sulfate and bicarbonate ions from sea water or brackish water through the use of weak anionic exchange resins containing amino groups of the primary and secondary type | |
JP6972220B2 (en) | Salt water purification method | |
CN101817560A (en) | Methods for removing calcium and magnesium alkaline-earth metal ions contained in chromate solution by adopting ion exchange resin | |
HU213383B (en) | Method for producing aqueous sodium chloride solution and crystalline sodium chloride | |
Urano et al. | Process development for removal and recovery of phosphorus from wastewater by a new adsorbent. 3. Desorption of phosphate and regeneration of adsorbent | |
JPH073485A (en) | Method for electrolyzing alkaline metal chloride | |
EP0609839B1 (en) | Method for electrolyzing an alkali metal chloride | |
JP6369579B1 (en) | Method for removing silica from saline solution | |
JP2000144472A (en) | Refining treatment of salt water for electrolysis | |
RU2374343C1 (en) | Method of vanadium extracting of water sodium-bearing solutions | |
WO2004103545A2 (en) | Regenerant reuse | |
JP3248602B2 (en) | Ultrapure water production method | |
JPS6054886B2 (en) | Method for purifying aqueous alkali chloride solution | |
WO2022195299A1 (en) | Method of capturing a target species from a gas |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
FZ9A | Application not withdrawn (correction of the notice of withdrawal) |
Effective date: 20071129 |