RU2305661C2 - Method of processing used solutions containing sulfuric acid, nonferrous metals and iron (versions) - Google Patents
Method of processing used solutions containing sulfuric acid, nonferrous metals and iron (versions) Download PDFInfo
- Publication number
- RU2305661C2 RU2305661C2 RU2005105862/15A RU2005105862A RU2305661C2 RU 2305661 C2 RU2305661 C2 RU 2305661C2 RU 2005105862/15 A RU2005105862/15 A RU 2005105862/15A RU 2005105862 A RU2005105862 A RU 2005105862A RU 2305661 C2 RU2305661 C2 RU 2305661C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- stages
- neutralization
- solution
- versions
- sulfuric acid
- Prior art date
Links
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области металлургии, в частности к способу переработки растворов серной кислоты, содержащих никель, медь, цинк и другие примеси, образующихся в процессе производства меди, никеля и других металлов из сульфидного сырья.The invention relates to the field of metallurgy, in particular to a method for processing solutions of sulfuric acid containing nickel, copper, zinc and other impurities formed in the production of copper, nickel and other metals from sulfide raw materials.
Известен способ очистки сточных вод, содержащих ионы цветных металлов, заключающийся в переводе ионов цветных металлов в труднорастворимые соединения при обработке сточных вод щелочными реагентами с последующим выделением их в осадки отстаиванием (Николаев А.В. и др. Проблемы использования и обезвреживания мышьяка при производстве цветных металлов. Алма-Ата, «Методы очистки промышленных сточных вод». Труды института «Казмеханобр», сб.8, т.1, 1972, с.46). Недостатком способа является то, что технология не обеспечивает необходимую степень очистки от ионов тяжелых металлов и извлечение цветных металлов в товарный продукт.There is a method of purification of wastewater containing non-ferrous metal ions, which consists in the conversion of non-ferrous metal ions into sparingly soluble compounds during the treatment of wastewater with alkaline reagents, followed by their precipitation by sedimentation (Nikolaev A.V. et al. Problems of the use and disposal of arsenic in the production of non-ferrous Metals. Alma-Ata, “Methods of industrial wastewater treatment.” Proceedings of the Institute “Kazmekhanobr”, Sat.8, v.1, 1972, p.46). The disadvantage of this method is that the technology does not provide the necessary degree of purification from heavy metal ions and the extraction of non-ferrous metals in a marketable product.
Известен способ очистки сточных вод (а.с. СССР №806614, МКИ С02С 5/02), по которому сточную воду обрабатывают смесью шлака фаялитового типа с концентрированной серной кислотой, взятых в весовом соотношении 1:1-2, с последующей обработкой щелочным реагентом. Способ направлен в основном на очистку от мышьяка.A known method of wastewater treatment (AS USSR No. 806614, MKI C02C 5/02), in which the wastewater is treated with a mixture of faillite type slag with concentrated sulfuric acid, taken in a weight ratio of 1: 1-2, followed by treatment with an alkaline reagent . The method is mainly aimed at cleaning arsenic.
Наиболее близким является способ переработки растворов промывной серной кислоты (Бесков B.C. и др. Производство серной кислоты контактным методом. Химия, М., 1971, с.485-488), по которому растворы промывной кислоты совместно с другими растворами, образующимися при производстве меди и никеля, нейтрализуют кальцийсодержащим реагентом, при рН - 8-12, осадок направляется на пирометаллургическую переработку, а раствор - в хвостохранилище. Недостатками способа является низкая концентрация цветных металлов в осадке и соответственно низкая эффективность переработки.The closest is a method of processing solutions of washing sulfuric acid (Beskov BC et al. Production of sulfuric acid by the contact method. Chemistry, M., 1971, p. 485-488), according to which solutions of washing acid together with other solutions formed in the production of copper and nickel, neutralized with a calcium-containing reagent, at pH 8-12, the precipitate is sent to the pyrometallurgical processing, and the solution to the tailings. The disadvantages of this method is the low concentration of non-ferrous metals in the precipitate and, accordingly, low processing efficiency.
Задачей данного изобретения является создание эффективной технологии переработки кислых и низкоконцентрированных по цветным металлам растворов, поступающих с различных переделов и имеющих сложный состав.The objective of the invention is the creation of an effective technology for processing acidic and low-concentrated non-ferrous metals solutions coming from various stages and having a complex composition.
Техническим результатом, достигаемым изобретением, является переработка указанных растворов с получением концентратов, обогащенных цветными металлами.The technical result achieved by the invention is the processing of these solutions to obtain concentrates enriched in non-ferrous metals.
Заявленный технический результат по первому варианту достигается тем, что в способе переработки отработанных сернокислых растворов, содержащих цветные металлы и железо, включающем введение щелочного нейтрализатора при значениях рН, обеспечивающих перевод цветных металлов в осадок, согласно изобретению процесс нейтрализации осуществляют в три стадии при рН 1-2, рН 2.5-4 и рН 8-12 с отделением осадка после второй стадии нейтрализации.The claimed technical result according to the first embodiment is achieved by the fact that in the method of processing spent sulfuric acid solutions containing non-ferrous metals and iron, including the introduction of an alkaline catalyst at pH values that transfer non-ferrous metals to precipitate, according to the invention, the neutralization process is carried out in three stages at pH 1- 2, pH 2.5-4 and pH 8-12 with separation of the precipitate after the second stage of neutralization.
В частном случае в качестве нейтрализатора используется известь.In a particular case, lime is used as a neutralizer.
Технический результат по второму варианту достигается тем, что в способе переработки отработанных растворов, содержащих серную кислоту, цветные металлы и железо, включающем нейтрализацию раствора до значений рН, обеспечивающих перевод цветных металлов в осадок, согласно изобретению процесс нейтрализации осуществляют в три стадии при рН 1-2, рН 2,5-4 и рН 8-12. На первые две стадии вводятся технологические илы, осадок, полученный после второй стадии нейтрализации, отделяется от раствора, из которого при рН 8-12, обеспечиваемых подачей щелочного реагента, осаждается концентрат цветных металлов.The technical result according to the second embodiment is achieved by the fact that in the method of processing spent solutions containing sulfuric acid, non-ferrous metals and iron, including neutralizing the solution to pH values, ensuring the transfer of non-ferrous metals to the precipitate, according to the invention, the neutralization process is carried out in three stages at pH 1- 2, pH 2.5-4 and pH 8-12. The sludge is introduced into the first two stages, the precipitate obtained after the second stage of neutralization is separated from the solution, from which a non-ferrous metal concentrate is precipitated at pH 8-12, provided by the supply of an alkaline reagent.
В процессах производства серной кислоты, электролитического рафинирования меди, производства драгоценных металлов образуются большие объемы низкоконцентрированных растворов (H2SO4 - 200-500 г/л, Cu - 5-20 г/л, Ni - 4-20 г/л, Fe - 2-20 г/л), которые объединяются и поступают на нейтрализацию. Основное количество серной кислоты при обработке щелочным нейтрализатором, при рН 1-2 нейтрализуется. Использование извести дает возможность получить отвальный осадок гипса. Цветные металлы при рН менее 4 остаются в растворе. При доведении рН раствора до 2.5-4 в осадок переходит железо, т.е. на первых двух стадиях удается вывести в осадок баластные элементы при минимальном переходе в него цветных металлов. После отделения твердый фазы (фильтация, отстаивание или центрифугирование) раствор подщелачивают до рН 8-12, цветные металлы полностью переходят в богатый концентрат.In the processes of production of sulfuric acid, electrolytic refining of copper, and the production of precious metals, large volumes of low-concentrated solutions are formed (H 2 SO 4 - 200-500 g / l, Cu - 5-20 g / l, Ni - 4-20 g / l, Fe - 2-20 g / l), which are combined and fed to neutralization. The main amount of sulfuric acid when treated with an alkaline neutralizer, neutralizes at pH 1-2. The use of lime makes it possible to obtain a dump sediment of gypsum. Non-ferrous metals at pH less than 4 remain in solution. When the pH of the solution is adjusted to 2.5-4, iron passes into the precipitate, i.e. in the first two stages, it is possible to precipitate ballast elements with a minimum transition of non-ferrous metals into it. After separation of the solid phase (filtration, sedimentation or centrifugation), the solution is alkalinized to pH 8-12, non-ferrous metals are completely transferred to a rich concentrate.
Исследования по выщелачиванию технологических илов показали возможность одновременного извлечения содержащихся в них цветных металлов и использования их в качестве нейтрализующего реагента для корректировки рН. При введении технологических илов в качестве нейтрализатора на первой стадии при рН 1-2 происходит практически полное выщелачивание цветных металлов, железа, кальция, магния и алюминия. Все эти элементы переходят в сульфатный раствор, а кальций в виде гипса переходит в осадок. На второй стадии нейтрализации при рН 2.5-4 в осадок переходит железо и алюминий. После отделения отвального осадка очищенный раствор нейтрализуется (рН 8-12) обычным нейтрализатором (известью или содой), не содержащим примесных элементов. При этом все цветные металлы переходят в богатый концентрат.Studies on the leaching of industrial sludge have shown the possibility of simultaneous extraction of the non-ferrous metals contained in them and their use as a neutralizing reagent for adjusting the pH. With the introduction of technological sludge as a neutralizer in the first stage at pH 1-2, almost complete leaching of non-ferrous metals, iron, calcium, magnesium and aluminum occurs. All these elements pass into the sulfate solution, and calcium in the form of gypsum passes into the precipitate. In the second stage of neutralization, at a pH of 2.5–4, iron and aluminum enter the precipitate. After separation of the waste sediment, the purified solution is neutralized (pH 8-12) with a conventional neutralizer (lime or soda) that does not contain impurity elements. In this case, all non-ferrous metals pass into a rich concentrate.
Известен способ осаждения ионов цветных металлов из водных растворов (патент RU №2113519, МПК6 С22В 3/44, 15/00, 19/00), по которому в исходный раствор вводят щелочной нейтрализатор при величине рН 4-12, отстаивают с получением осадка, который многократно подвергают контакту со следующими порциями исходного раствора с одновременной нейтрализацией раствора до значений рН, оптимальных для осаждения ионов тяжелых металлов. Однако в данном случае оборотный осадок играет роль только нейтрализатора и не выполняет функции пополнения раствора цветными металлами, что не дает возможности получить богатый концентрат. Кроме того, обогащение цветными металлами в патенте RU №2113519 достигается при многократном возвращении осадка, что усложняет способ. Таким образом, предложенный способ соответствует критерию изобретательского уровня.A known method of deposition of non-ferrous metal ions from aqueous solutions (patent RU No. 2113519, IPC6 C22B 3/44, 15/00, 19/00), in which an alkaline neutralizer is introduced into the initial solution at a pH of 4-12, sedimented to obtain a precipitate, which is repeatedly exposed to the following portions of the initial solution while neutralizing the solution to pH values that are optimal for the precipitation of heavy metal ions. However, in this case, the reverse sediment plays the role of only a neutralizer and does not perform the function of replenishing the solution with non-ferrous metals, which makes it impossible to obtain a rich concentrate. In addition, the enrichment of non-ferrous metals in the patent RU No. 2113519 is achieved with multiple return of sediment, which complicates the method. Thus, the proposed method meets the criteria of an inventive step.
Эксперименты по переработке отработанных растворов проводились в полупромышленном масштабе.Experiments on the processing of spent solutions were carried out on a semi-industrial scale.
Способ по пункту 1.The method according to paragraph 1.
Пример 1.Example 1
Сернокислые растворы, имеющие состав Н2SO4 - 500 г/л, Cu - 9.8 г/л, Ni - 6.9 г/л, Fe - 3.5 г/л, подвергались нейтрализации с использованием в качестве нейтрализатора гашеной извести - Са(ОН)2 в виде известкового раствора с концентрацией 1,5 г/дм3. Процесс нейтрализации на первой стадии осуществлялся до достижения значений рН 1,4-1,5. Пульпа выдерживалась при перемешивании до образования осадка, затем в пульпу при перемешивании продолжали вводить известь до достижения значений рН 4. После двух стадий нейтрализации осадок отделялся методом центрифугирования. Анализ полученных продуктов показал следующее содержание основных компонентов: осадок Са - 24,4%, Ni - 0,15%, MgO - 0,01%, Co - 0,1%, ZnCO3 - 0,01%, Fe(OH)2 - 0,3%, раствор - Са - 0,8 г/л, Ni - 15,3 г/л, Mg - 1,4 г/л, Co - 0,45 г/л, Zn - 0,08 г/л, Fe - 0,2 г/л. При дальнейшем введении в раствор извести при рН 8 выделяли концентрат цветных металлов. Осадок отделяли фильтрацией. Состав осадка: Са - 15%, Ni - 18,3%, Mg - 0.1%, Со - 1%, Zn - 0.1%, Fe(OH)2 - 0.2%. Состав раствора: Са - 0.01 г/л, Ni - 0.005 г/л, Mg - 2.6 г/л, Со - 0.06 г/л, Zn - 0.005 г/л, Fe - 0.08 г/л.Sulfuric acid solutions having the composition Н 2 SO 4 - 500 g / l, Cu - 9.8 g / l, Ni - 6.9 g / l, Fe - 3.5 g / l, were neutralized using slaked lime - Ca (OH) as a neutralizer 2 in the form of a lime solution with a concentration of 1.5 g / DM 3 . The neutralization process in the first stage was carried out until pH 1.4-1.5 was reached. The pulp was kept under stirring until a precipitate formed, then lime was continued to be injected into the pulp with stirring until the pH reached 4. After two stages of neutralization, the precipitate was separated by centrifugation. Analysis of the obtained products showed the following content of the main components: Ca precipitate - 24.4%, Ni - 0.15%, MgO - 0.01%, Co - 0.1%, ZnCO 3 - 0.01%, Fe (OH) 2 - 0.3%, solution - Ca - 0.8 g / l, Ni - 15.3 g / l, Mg - 1.4 g / l, Co - 0.45 g / l, Zn - 0.08 g / l, Fe - 0.2 g / l. Upon further introduction of lime into the solution at pH 8, a non-ferrous metal concentrate was isolated. The precipitate was separated by filtration. Sediment composition: Ca - 15%, Ni - 18.3%, Mg - 0.1%, Co - 1%, Zn - 0.1%, Fe (OH) 2 - 0.2%. The composition of the solution: Ca - 0.01 g / l, Ni - 0.005 g / l, Mg - 2.6 g / l, Co - 0.06 g / l, Zn - 0.005 g / l, Fe - 0.08 g / l.
Пример 2.Example 2
Сернокислые растворы, имеющие состав, аналогичный составу растворов в примере 1, подвергали нейтрализации введением едкого натра (NaOH) до достижения значений рН 1. На второй стадии продолжали вводить NaOH до достижения значений рН 4. После отделения отвального осадка в раствор вводили соду Na2CO3 до достижения рН 10. Осадок отфильтровывали. Состав раствора: Са - 0.01 г/л, Ni - 0.008 г/л, Mg - 2.6 г/л, Со - 0.06 г/л, Zn - 0.005 г/л, Fe - 0.08 г/л. Состав осадка: Са - 11%, Ni - 17,4%, Mg - 0.1%, Со - 0,05%.Sulfuric acid solutions having a composition similar to the solution in Example 1 were neutralized by the addition of sodium hydroxide (NaOH) until pH 1 was reached. In the second stage, NaOH was continued to be added until pH 4 was reached. After separation of the waste precipitate, Na 2 CO soda was introduced into the solution. 3 until a pH of 10 is reached. The precipitate is filtered off. The composition of the solution: Ca - 0.01 g / l, Ni - 0.008 g / l, Mg - 2.6 g / l, Co - 0.06 g / l, Zn - 0.005 g / l, Fe - 0.08 g / l. Sediment composition: Ca - 11%, Ni - 17.4%, Mg - 0.1%, Co - 0.05%.
Способ по пункту 3.The method according to paragraph 3.
Пример 3.Example 3
Отработанные сернокислотные растворы, поступающие из сернокислотного цеха, цеха электролиза меди, химико-металлургического цеха, имели следующий усредненный состав H2SO4 - 455 г/л, Cu - 9.8 г/л, Ni - 6.9 г/л, Fe - 3.6 г/л. Проводилась нейтрализация данного раствора технологическими илами, имеющими следующий усредненный состав: СаСО3 - 77%, NiCO3 - 4.7%, MgO - 4.2%, СоСО3 - 0.7%, ZnCO3 - 0.5%, Fe(OH)2 - 1.7%, влажность до 70%. Процесс нейтрализации осуществлялся до достижения значения рН 1. Отбирали пробу пульпы, фильтровали и определяли состав раствора и твердый фазы. Анализ полученных продуктов показал следующее содержание основных компонентов: осадок - Са - 37%, Ni - 0.1%, MgO - 0.02%, Со - 0.01%, ZnCO3 - 0.01%, Fe(OH)2 - 0.02%, раствор - Са - 0.6 г/л, Ni - 15.6 г/л, Mg - 2.6 г/л, Со - 0.6 г/л, Zn - 0.5 г/л, Fe - 0.8 г/л.The spent sulfuric acid solutions coming from the sulfuric acid workshop, the copper electrolysis workshop, and the chemical and metallurgical workshop had the following average composition of H 2 SO 4 - 455 g / l, Cu - 9.8 g / l, Ni - 6.9 g / l, Fe - 3.6 g / l This solution was neutralized with process sludge having the following average composition: CaCO 3 - 77%, NiCO 3 - 4.7%, MgO - 4.2%, CoCO 3 - 0.7%, ZnCO 3 - 0.5%, Fe (OH) 2 - 1.7%, humidity up to 70%. The neutralization process was carried out until a pH of 1 was reached. A pulp sample was taken, filtered and the composition of the solution and the solid phase were determined. The analysis of the obtained products showed the following content of the main components: precipitate - Ca - 37%, Ni - 0.1%, MgO - 0.02%, Co - 0.01%, ZnCO 3 - 0.01%, Fe (OH) 2 - 0.02%, solution - Ca - 0.6 g / l, Ni - 15.6 g / l, Mg - 2.6 g / l, Co - 0.6 g / l, Zn - 0.5 g / l, Fe - 0.8 g / l.
Далее в пульпу вводились технологические илы до достижения рН 3.0. Отбирали пробу пульпы, фильтровали и определяли состав раствора и твердый фазы. Анализ полученных продуктов показал следующее содержание основных компонентов: осадок - Са - 37%, Ni - 0.1%, MgO - 0.02%, Со - 0.016%, ZnCO3 - 0.017%, Fe(OH)2 - 0.32%, раствор - Са - 0.6 г/л, Ni - 18.6 г/л, Mg - 2.6 г/л, Со - 0.6 г/л, Zn - 0.5 г/л, Fe - 0.2 г/л.Next, sludge was introduced into the pulp until pH 3.0 was reached. A pulp sample was taken, filtered and the composition of the solution and the solid phase were determined. The analysis of the obtained products showed the following content of the main components: precipitate - Ca - 37%, Ni - 0.1%, MgO - 0.02%, Co - 0.016%, ZnCO 3 - 0.017%, Fe (OH) 2 - 0.32%, solution - Ca - 0.6 g / l, Ni - 18.6 g / l, Mg - 2.6 g / l, Co - 0.6 g / l, Zn - 0.5 g / l, Fe - 0.2 g / l.
Раствор, полученный после фильтрации и промывки, нейтрализовывался содой до достижения рН 8. Отбирали пробу пульпы, фильтровали и определяли состав раствора и твердый фазы. Анализ полученных продуктов показал следующее содержание основных компонентов: осадок - Са - 3%, Ni - 30.1%, Mg - 0.1%, Со - 2%, Zn - 0.3%, Fe(OH)2 - 0.4%, раствор - Са - 0.01 г/л, Ni - 0.006 г/л, Mg - 2.6 г/л, Со - 0.06 г/л, Zn - 0.005 г/л, Fe - 0.08 г/л.The solution obtained after filtration and washing was neutralized with soda until pH 8 was reached. A pulp sample was taken, filtered and the composition of the solution and the solid phase were determined. The analysis of the obtained products showed the following content of the main components: precipitate - Ca - 3%, Ni - 30.1%, Mg - 0.1%, Co - 2%, Zn - 0.3%, Fe (OH) 2 - 0.4%, solution - Ca - 0.01 g / l, Ni - 0.006 g / l, Mg - 2.6 g / l, Co - 0.06 g / l, Zn - 0.005 g / l, Fe - 0.08 g / l.
Пример 4.Example 4
Опыт, проведен на растворах, имеющих состав, предыдущего примера. На первые две стадии нейтрализации вводились технологические илы, использованные в примере 1. В раствор, полученный после двух стадий нейтрализации и отделения осадка, в качестве нейтрализатора вводился 10% раствор гашеной извести Са(ОН)2 до достижения рН 10. Получены продукты следующего состава: осадок - Са - 4,5%, Ni - 32,5%, Mg - 0,3%, Co - 1,8%, Zn - 0,25%; раствор - Са - 0,018 г/л, Ni - 0.01 г/л, Mg - 2,1 г/л.The experiment was conducted on solutions having the composition of the previous example. The sludge used in Example 1 was introduced into the first two stages of neutralization. A 10% solution of hydrated lime Ca (OH) 2 was introduced as a neutralizer into the solution obtained after two stages of neutralization and separation of the precipitate until a pH of 10 was obtained. Products of the following composition were obtained: precipitate - Ca - 4.5%, Ni - 32.5%, Mg - 0.3%, Co - 1.8%, Zn - 0.25%; solution - Ca - 0.018 g / l, Ni - 0.01 g / l, Mg - 2.1 g / l.
Полученный концентрат цветных металлов дает возможность эффективно использовать его в гидрометаллургическом или пирометаллургическом цикле никелевого производства.The resulting non-ferrous metal concentrate makes it possible to effectively use it in the hydrometallurgical or pyrometallurgical cycle of nickel production.
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2005105862/15A RU2305661C2 (en) | 2005-03-02 | 2005-03-02 | Method of processing used solutions containing sulfuric acid, nonferrous metals and iron (versions) |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2005105862/15A RU2305661C2 (en) | 2005-03-02 | 2005-03-02 | Method of processing used solutions containing sulfuric acid, nonferrous metals and iron (versions) |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2005105862A RU2005105862A (en) | 2006-08-10 |
| RU2305661C2 true RU2305661C2 (en) | 2007-09-10 |
Family
ID=37059334
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2005105862/15A RU2305661C2 (en) | 2005-03-02 | 2005-03-02 | Method of processing used solutions containing sulfuric acid, nonferrous metals and iron (versions) |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2305661C2 (en) |
-
2005
- 2005-03-02 RU RU2005105862/15A patent/RU2305661C2/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| БЕСКОВ В.С и др. Производство серной кислоты контактным методом. - М.: Химия, 1971, с.485-488. * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2005105862A (en) | 2006-08-10 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EA013353B1 (en) | Method for processing nickel bearing raw material in chloride-based leaching | |
| EA012466B1 (en) | Method for the recovery of valuable metals and arsenic from a solution | |
| MXPA03005959A (en) | Production of zinc oxide from complex sulfide concentrates using chloride processing. | |
| FI70427C (en) | FOERFARANDE FOER BEHANDLING AV SULFIDSKAERSTEN | |
| EA015176B1 (en) | Method for recovering rare metals in a zinc leaching process | |
| JP2012082458A (en) | Method for separating and recovering zinc from zinc plating waste liquid | |
| US8911611B2 (en) | Method of obtaining electrolytic manganese from ferroalloy production waste | |
| RU2305661C2 (en) | Method of processing used solutions containing sulfuric acid, nonferrous metals and iron (versions) | |
| CN106396164A (en) | Industrial acidic wastewater treatment process | |
| EA007523B1 (en) | Method for the recovery of metals using chloride leaching and extraction | |
| RU2601333C1 (en) | Method for deposition of heavy nonferrous metals from industrial solutions and/or wastes | |
| AU738731B2 (en) | Oxidising leaching of contaminated sludge containing iron with separation of zinc and lead | |
| RU2744291C1 (en) | Method of extraction of copper (i) oxide cu2o from multicomponent sulfate solutions of heavy non-ferrous metals | |
| RU2366736C2 (en) | Method of processing copper-zinc products containing noble metals | |
| EA002802B1 (en) | Method for total precipitation of valuable metals from an acid leaching solution | |
| Medi et al. | Hydrometallurgical route for copper, zinc and chromium recovery from galvanic sludge | |
| KR20030011313A (en) | Method For Treating and Upgrading Effluents Containing Metallic Sulphates Using an Ammonia Addition Step | |
| RU2792510C1 (en) | Method for purification of multicomponent industrial wastewater containing zinc and chromium | |
| RU2252270C1 (en) | Method for reprocessing of fused copper-nickel sulfide ores containing cobalt, iron and platinum group metals | |
| RU2098498C1 (en) | Method for utilization of cakes of treatment products of flushing waters of electroplating shops | |
| RU2192488C2 (en) | Method of processing zinc cakes | |
| RU2465215C2 (en) | Method of purifying acidic multicomponent drainage solutions from copper and concomitant ions of toxic metals | |
| CN115369266B (en) | Method for removing and recycling arsenic in chlorohydrochloric acid leaching solution | |
| JP2002126693A (en) | Method for treatment waste | |
| Kholikulov | RESEARCH INTO MODERN TECHNOLOGIES OF HYDROMETALLURGICAL PROCESSING OF ZINC CAKES |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20100303 |