RU2212928C1 - Method of cleaning of effluent process gases from sulfur dioxide - Google Patents
Method of cleaning of effluent process gases from sulfur dioxide Download PDFInfo
- Publication number
- RU2212928C1 RU2212928C1 RU2002123243/12A RU2002123243A RU2212928C1 RU 2212928 C1 RU2212928 C1 RU 2212928C1 RU 2002123243/12 A RU2002123243/12 A RU 2002123243/12A RU 2002123243 A RU2002123243 A RU 2002123243A RU 2212928 C1 RU2212928 C1 RU 2212928C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- limestone
- pulp
- sulfur dioxide
- gas
- gases
- Prior art date
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/50—Sulfur oxides
- B01D53/501—Sulfur oxides by treating the gases with a solution or a suspension of an alkali or earth-alkali or ammonium compound
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
- C01F11/46—Sulfates
- C01F11/464—Sulfates of Ca from gases containing sulfur oxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2251/00—Reactants
- B01D2251/40—Alkaline earth metal or magnesium compounds
- B01D2251/404—Alkaline earth metal or magnesium compounds of calcium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2257/00—Components to be removed
- B01D2257/30—Sulfur compounds
- B01D2257/302—Sulfur oxides
Abstract
Description
Изобретение относится к области очистки от диоксида серы отходящих технологических газов пирометаллургических производств, работающих на серусодержащем сырье, и может быть использовано также на энергетических предприятиях, на предприятиях металлургической и химической промышленности. The invention relates to the field of purification from sulfur dioxide of exhaust process gases from pyrometallurgical plants operating on sulfur-containing raw materials, and can also be used at energy enterprises, at enterprises of the metallurgical and chemical industries.
Известен способ очистки отходящих технологических газов от диоксида серы путем противоточного контактирования газов с водными пульпами карбоната кальция (см. патент РФ 2149679, В 01 D 53/34, опубл. 27.05.2000). Для приготовления водных пульп используют карбонат кальция тонкого помола ≈100% класса - 0,044 мм. Контактирование осуществляют при линейной скорости очищаемых газов 6 м/с и содержании твердого в пульпах 5-10%. Процесс взаимодействия диоксида серы с карбонатом кальция протекает в две ступени. На первой диоксид серы взаимодействует с карбонатом кальция с образованием сульфита кальция, на второй сульфит кальция окисляется кислородом до сульфата кальция. Первая ступень является быстрой, для ее осуществления достаточно продолжительности пребывания очищаемого газа в скруббере. Для завершения второй ступени частицы образующегося сульфита кальция как более крупные отделяются от частиц непрореагировавшего карбоната кальция и выдерживаются около 8 ч до завершения процесса окисления сульфита кальция до сульфата. Отделенный непрореагировавший карбонат кальция подают в голову процесса на очистку газов. Описанные процессы проводят при рН пульпы в интервале 5,0-6,3. A known method of purification of process gases from sulfur dioxide by countercurrent contacting of gases with aqueous pulps of calcium carbonate (see RF patent 2149679, 01 D 53/34, publ. 27.05.2000). For the preparation of aqueous pulps, finely ground calcium carbonate ≈100% grade - 0.044 mm is used. Contacting is carried out at a linear velocity of the purified gases of 6 m / s and a solids content of 5-10% in the pulps. The process of interaction of sulfur dioxide with calcium carbonate proceeds in two stages. In the first, sulfur dioxide interacts with calcium carbonate to form calcium sulfite, in the second, calcium sulfite is oxidized by oxygen to calcium sulfate. The first stage is fast, for its implementation the duration of stay of the gas to be cleaned in the scrubber is sufficient. To complete the second stage, the particles of the resulting calcium sulfite, as larger, are separated from the particles of unreacted calcium carbonate and held for about 8 hours until the oxidation of calcium sulfite to sulfate is completed. The separated unreacted calcium carbonate is fed to the head of the process for gas purification. The described processes are carried out at a pulp pH in the range of 5.0-6.3.
Недостатками известного способа очистки отходящих технологических газов от диоксида серы являются необходимость очень тонкого помола используемого карбоната кальция и повышенный его расход, превышающий стехиометрически необходимый для образования сульфита кальция на ~10%. The disadvantages of the known method of purification of process gas from sulfur dioxide are the need for very fine grinding of the used calcium carbonate and its increased consumption, exceeding stoichiometrically necessary for the formation of calcium sulfite by ~ 10%.
Известен способ очистки отходящих технологических газов от диоксида серы с помощью водной пульпы известняка. Для очистки используют известняк с крупностью помола 100% класса - 0,074 мм в виде водной пульпы с содержанием твердого 80 кг/м3. Продуктами очистки являются сульфит и сульфат кальция. Очистку осуществляют противотоком в две ступени. При протекании процесса очистки газа на первой ступени устанавливается величина рН 3,7; в во втором рН 4,3. Свежая орошающая пульпа подается на первую и вторую ступени при расходе 10-12,5 дм3/м3. На каждой ступени осуществляют циркуляцию орошающей пульпы. При снижении рН степень использования известняка повышается, но снижается эффективность его улавливания. Общая эффективность очистки не превышает 90%. Расход известняка на осуществление очистки превышает стехиометрически необходимый не менее чем на 5% (см. А.С. Носков и др. Воздействие ТЭС на окружающую среду и способы снижения наносимого ущерба. - Новосибирск: "Издательство ГПНТБ СО АН СССР", 1990, c.50, 55-58). Это означает, что молекулярное отношение диоксида серы к известняку в пульпе на выходе из установки не превышает 1.A known method of purification of process gases from sulfur dioxide using an aqueous limestone pulp. For cleaning use limestone with a grinding fineness of 100% class - 0.074 mm in the form of aqueous pulp with a solid content of 80 kg / m 3 . Refined products are sulphite and calcium sulphate. Cleaning is carried out countercurrent in two stages. During the process of gas purification in the first stage, a pH of 3.7 is set; in the second pH 4.3. Fresh irrigation pulp is fed to the first and second stages at a flow rate of 10-12.5 dm 3 / m 3 . At each stage, irrigating pulp is circulated. With decreasing pH, the degree of use of limestone increases, but the efficiency of its capture decreases. The overall cleaning efficiency does not exceed 90%. Limestone consumption for purification exceeds stoichiometrically necessary by at least 5% (see A. S. Noskov et al. Environmental impact of thermal power plants and ways to reduce damage. - Novosibirsk: "Publishing House GPNTB SO AN SSSR", 1990, p .50, 55-58). This means that the molecular ratio of sulfur dioxide to limestone in the pulp at the outlet of the installation does not exceed 1.
Недостатками способа являются низкое извлечение диоксида серы из отходящих технологических газов и повышенный расход известняка по сравнению со стехиометрически необходимым. The disadvantages of the method are the low extraction of sulfur dioxide from the exhaust process gases and the increased consumption of limestone in comparison with the stoichiometrically necessary.
В основу изобретения поставлена техническая задача повышения степени очистки газов от диоксида серы и одновременно снижения расхода известняка. The basis of the invention is the technical task of increasing the degree of purification of gases from sulfur dioxide and at the same time reducing the consumption of limestone.
Для решения поставленной задачи в известном способе очистки отходящих технологических газов от диоксида серы, включающем противоточное ступенчатое контактирование газов с водной пульпой известняка, предварительно измельченного до крупности - 0,074 мм, согласно изобретению, водная пульпа содержит 1-60 г/дм3 известняка с достижением величин молекулярного соотношения между диоксидом серы и карбонатом кальция в пульпе в пределах 1-2.To solve the problem in a known method of purification of process gas from sulfur dioxide, including countercurrent stepwise contacting of gases with an aqueous pulp of limestone, pre-crushed to a particle size of 0.074 mm, according to the invention, the aqueous pulp contains 1-60 g / dm 3 of limestone to achieve values the molecular ratio between sulfur dioxide and calcium carbonate in the pulp in the range of 1-2.
Первоначальная стадия взаимодействия диоксида серы и карбоната кальция водной пульпы известняка описывается реакцией
SO2 + CaCO3 = CaSO3 + CO2 (1)
Поглощение диоксида серы из отходящих газов водной пульпой известняка с размерами частиц твердого в основном меньше 0,010 мм протекает только по этой реакции.The initial stage of the interaction of sulfur dioxide and calcium carbonate in aqueous pulp of limestone is described by the reaction
SO 2 + CaCO 3 = CaSO 3 + CO 2 (1)
The absorption of sulfur dioxide from the exhaust gases by an aqueous limestone pulp with solid particle sizes of generally less than 0.010 mm proceeds only by this reaction.
При использовании известняка более грубого помола эффективно участвуют в реакции поглощения лишь поверхности частиц известняка. Участие в этой реакции ядер частиц является лишь замедленным. В результате поверхность известняка блокируется образовавшимся осадком сульфита кальция и взаимодействие его с диоксидом серы начинает параллельно протекать по реакции:
CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 (2)
Одновременно медленно протекает реакция взаимодействия образующегося бисульфита кальция с ядрами зерен известняка:
CaCO3 + Ca(HSO3)2 = 2CaCO3 + H2O + CO2 (3)
При содержаниях известняка в водной пульпе менее 60 г/дм3 действующая масса SO2 в реакции (2) относительно велика и процесс образования Са(НSO3)2 по реакции (2) и взаимодействие его с СаСО3 по реакции (3) протекают достаточно эффективно, а экранирование зерен известняка сульфитом кальция сравнительно мало сказывается на степени очистки газов от SO2. При переходе к более концентрированным пульпам известняка действующая масса SO2 в реакции (2) при неизменном расходе и составе исходного газа становится относительно меньше, чем при содержаниях известняка в пульпах ≤60 г/дм3. Это приводит к относительному снижению выхода Са(НSO3)2 по реакции (2), к относительному снижению скорости реакции (3) и в итоге к более резкому снижению степени очистки газа от SO2. В результате при содержании известняка в пульпах выше 60 г/дм3 достаточно высокое извлечение SO2 из отходящих газов не достигается даже при расходах известняка, превышающих стехиометрически необходимый для образования CaSO3.When using coarser limestone, only the surface of the limestone particles is effectively involved in the absorption reaction. The participation of particle nuclei in this reaction is only delayed. As a result, the surface of the limestone is blocked by the formed precipitate of calcium sulfite and its interaction with sulfur dioxide begins to proceed simultaneously by the reaction:
CaSO 3 + SO 2 + H 2 O = Ca (HSO 3 ) 2 (2)
At the same time, the reaction of the interaction of the resulting calcium bisulfite with the kernels of limestone grains proceeds slowly:
CaCO 3 + Ca (HSO 3 ) 2 = 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 (3)
When the limestone content in the aqueous pulp is less than 60 g / dm 3, the effective mass of SO 2 in reaction (2) is relatively large and the process of Ca (НСО 3 ) 2 formation by reaction (2) and its interaction with CaCO 3 by reaction (3) proceed sufficiently effective, and the screening of limestone grains with calcium sulfite has a relatively small effect on the degree of purification of gases from SO 2 . When passing to more concentrated limestone pulps, the effective mass of SO 2 in reaction (2) at a constant flow rate and composition of the source gas becomes relatively less than with limestone contents in the pulps ≤60 g / dm 3 . This leads to a relative decrease in the yield of Ca (НSO 3 ) 2 by reaction (2), to a relative decrease in the reaction rate (3), and as a result to a sharper decrease in the degree of gas purification from SO 2 . As a result, when the limestone content in the pulps is higher than 60 g / dm 3, a sufficiently high extraction of SO 2 from the exhaust gases is not achieved even at limestone costs exceeding the stoichiometrically necessary for the formation of CaSO 3 .
Из получаемых в процессе очистки пульп, содержащих диоксид серы, может быть получен товарный гипсовый продукт известными методами. From the pulps containing sulfur dioxide obtained during the cleaning process, a marketable gypsum product can be obtained by known methods.
Пример 1
В три последовательно соединенных цилиндрических барботера внутренним диаметром 35 мм и высотой 160 мм вносили пульпу, содержавшую по 50 мл воды и по 2 г известняка, предварительно измельченного до крупности 100% класса - 0,074 мм. Известняк содержал 77,9% СаСО3. Содержание твердого в приготовленной пульпе составляло 40 г/дм3. Через барботеры пропускали искусственную газовую смесь, содержавшую, об. %: SO2 - 6,67 (190,7 г/м3); O2- 9,6; N2 - остальное. Газовую смесь подавали из баллона с давлением ~40 атм. Перемешивание газа с пульпой осуществляли за счет давления в баллоне. Газ подавали со скоростью 1 дм3/мин с контролем по ротаметру. Работу поглощающей системы проводили в противоточном режиме. Для этого в систему подавали наряду с газом свежую водную пульпу известняка с содержанием 40 г/дм3. Поток газа проходил барботеры в последовательности: 1-2-3. Поток водной пульпы известняка проходил в обратной последовательности: 3-2-1. Процесс обеспечения потока водной пульпы известняка через систему осуществляли следующим образом. Перед началом пропускания газа все три барботера были заполнены свежей водной пульпой известняка. Затем в течение 1 мин через систему пропускали газ, контролируя содержание SO2 на выходе из системы в целом. Систему останавливали и определяли рН в пульпах каждого барботера. Затем удаляли из барботера 1 при перемешивании 4,8 мл пульпы, из барботера 2 при перемешивании отбирали 4,8 мл пульпы и переносили в барботер 1. Из барботера 3 при перемешивании отбирали 4,8 мл пульпы и переносили их в барботер 2. В барботер 3 вносили 4,8 мл свежей пульпы, которую отбирали при перемешивании. Эти циклы повторяли до достижения стабильных показателей рН в пульпах барботеров и содержания SO3 в газе на выходе из системы. Устоявшиеся значения величин рН в пульпах барботеров 1, 2, 3 равнялись 3,3; 4,0; 4,9 соответственно. Содержание SO2 в газе на выходе из системы составило 0,32 г/м3, что соответствовало общему извлечению 99,80%. Определили количество SO2 в пульпе барботера 1 йодометрическим методом - 1,803 г. Это соответствовало молекулярному соотношению между SO2 и СаСО3 1,81.Example 1
In three cylindrically connected cylindrical bubblers with an inner diameter of 35 mm and a height of 160 mm, a pulp was added containing 50 ml of water and 2 g of limestone, previously ground to a particle size of 100% class - 0.074 mm. Limestone contained 77.9% CaCO 3 . The solid content in the prepared pulp was 40 g / dm 3 . An artificial gas mixture containing about vol. %: SO 2 - 6.67 (190.7 g / m 3 ); O 2 is 9.6; N 2 - the rest. The gas mixture was supplied from a cylinder with a pressure of ~ 40 atm. The gas was mixed with the pulp due to the pressure in the cylinder. Gas was supplied at a rate of 1 dm 3 / min with a flowmeter control. The operation of the absorbing system was carried out in countercurrent mode. For this, along with gas, fresh aqueous limestone pulp with a content of 40 g / dm 3 was supplied to the system. The gas flow passed the bubblers in the sequence: 1-2-3. The flow of water pulp of limestone took place in the reverse order: 3-2-1. The process of ensuring the flow of aqueous pulp of limestone through the system was carried out as follows. Before gas transmission began, all three bubblers were filled with fresh water limestone pulp. Then, gas was passed through the system for 1 min, controlling the content of SO 2 at the outlet of the system as a whole. The system was stopped and the pH in the pulps of each bubbler was determined. Then 4.8 ml of pulp was removed from bubbler 1 with stirring, 4.8 ml of pulp was taken from bubbler 2 with stirring and transferred to bubbler 1. 4.8 ml of pulp was taken from bubbler 3 with stirring and transferred to bubbler 2. Into bubbler 3 introduced 4.8 ml of fresh pulp, which was taken with stirring. These cycles were repeated until stable pH values were reached in the bubbler pulps and SO 3 content in the gas at the system outlet. The steady-state values of pH in the pulps of bubblers 1, 2, 3 were 3.3; 4.0; 4.9 respectively. The SO 2 content in the gas at the system outlet was 0.32 g / m 3 , which corresponded to a total recovery of 99.80%. The amount of SO 2 in the bubbler pulp 1 was determined by the iodometric method - 1.803 g. This corresponded to a molecular ratio between SO 2 and CaCO 3 of 1.81.
Пример 2
То же, что и в Примере 1, но содержание известняка в водной пульпе равнялось 20 г/дм3, а перенос пульпы между барботерами - 9,6 мл. Устоявшиеся значения величин рН в пульпах барботеров 1, 2, 3 равнялись 3,2; 3,9; 4,8 соответственно. Содержание SO2 в газе на выходе из системы составило 0,28 г/м3, что соответствовало общему извлечению 99,85%.Example 2
The same as in Example 1, but the limestone content in the aqueous pulp was 20 g / dm 3 , and the transfer of pulp between the bubblers was 9.6 ml. The settled pH values in the pulp of bubblers 1, 2, 3 were 3.2; 3.9; 4.8 respectively. The SO 2 content in the gas at the system outlet was 0.28 g / m 3 , which corresponded to a total recovery of 99.85%.
Пример 3
То же, что и в Примере 1, но содержание известняка в водной пульпе равнялось 60 г/дм3, а перенос пульпы между барботерами - 3,2 мл. Устоявшиеся значения величин рН в пульпах барботеров 1, 2, 3 равнялись 3,6; 4,2; 5,1 соответственно. Содержание SO2 в газе на выходе из системы составило 4,35 г/м3, что соответствовало общему извлечению 97,72%.Example 3
The same as in Example 1, but the limestone content in the water pulp was 60 g / dm 3 , and the transfer of pulp between the bubblers was 3.2 ml. The settled pH values in the pulp of bubblers 1, 2, 3 were 3.6; 4.2; 5.1 respectively. The SO 2 content in the gas leaving the system was 4.35 g / m 3 , which corresponded to a total recovery of 97.72%.
Пример 4
То же, что и в Примере 1, но содержание SO2 в исходном газе равнялось 0,035 об. % (1 г/м3), продолжительность пропускания газа через барботеры - 10 мин, содержание известняка в водной пульпе - 1 г/дм3, а перенос пульпы между барботерами - 2 мл. Устоявшиеся значения величин рН в пульпах барботеров 1, 2, 3 равнялись 4,3; 5,6; 6,7 соответственно. Содержание SO2 в газе на выходе из системы составило менее 0,1 г/м3; извлечение SO2 из газа более 99,9%; молекулярное соотношение SO2 и СаСО3 - 1,01.Example 4
The same as in Example 1, but the SO 2 content in the feed gas was 0.035 vol. % (1 g / m 3 ), the duration of gas transmission through the bubblers is 10 min, the limestone content in the water pulp is 1 g / dm 3 , and the transfer of pulp between the bubblers is 2 ml. The steady-state pH values in the pulp of bubblers 1, 2, 3 were 4.3; 5.6; 6.7 respectively. The SO 2 content in the gas leaving the system was less than 0.1 g / m 3 ; recovery of SO 2 from gas more than 99.9%; the molecular ratio of SO 2 and CaCO 3 is 1.01.
Из результатов, полученных в примерах 1-4, следует, что предлагаемая технология позволяет извлекать SO2 из газовых смесей при содержаниях в них диоксида серы 0,035-6,7 об. % и известняка в пульпах 1-60 г/дм3 на 97,7-99,9%, причем лучшие результаты получаются при содержании известняка в исходных пульпах не более 40 г/дм3, а при содержаниях ~ 60 г/дм3 этот показатель снижается до 97,7%. Аналогичные результаты получены и при очистке от диоксида серы и более бедных газов.From the results obtained in examples 1-4, it follows that the proposed technology allows you to extract SO 2 from gas mixtures with sulfur dioxide contents of 0.035-6.7 vol. % and limestone in pulps of 1-60 g / dm 3 by 97.7-99.9%, and the best results are obtained when the content of limestone in the initial pulps is not more than 40 g / dm 3 , and at contents of ~ 60 g / dm 3 this the indicator is reduced to 97.7%. Similar results were obtained when cleaning from sulfur dioxide and poorer gases.
Claims (1)
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| KZ2002/2006.1 | 2002-03-06 | ||
| KZ20022006 | 2002-03-06 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2212928C1 true RU2212928C1 (en) | 2003-09-27 |
| RU2002123243A RU2002123243A (en) | 2004-05-27 |
Family
ID=27786049
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2002123243/12A RU2212928C1 (en) | 2002-03-06 | 2002-08-29 | Method of cleaning of effluent process gases from sulfur dioxide |
Country Status (3)
| Country | Link |
|---|---|
| AU (1) | AU2003227387A1 (en) |
| RU (1) | RU2212928C1 (en) |
| WO (1) | WO2003074159A1 (en) |
Family Cites Families (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS58172230A (en) * | 1982-04-01 | 1983-10-11 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | Method for recovering gypsum after desulfurizing exhaust gas |
| JP3650836B2 (en) * | 1994-05-11 | 2005-05-25 | バブコック日立株式会社 | Wet flue gas desulfurization apparatus and method using solid desulfurization agent |
| BR9507949A (en) * | 1994-06-09 | 1997-09-02 | Abb Environmental Systems | Wet scrubbing process to reduce the concentration of so2 in flue gases apparatus for liquid-gas contact process to reduce the concentration of sox in a flue gas by wet scrubbing and wet scrubbing apparatus to reduce the concentration of sox in flue gases |
-
2002
- 2002-08-29 RU RU2002123243/12A patent/RU2212928C1/en not_active IP Right Cessation
-
2003
- 2003-02-26 AU AU2003227387A patent/AU2003227387A1/en not_active Withdrawn
- 2003-02-26 WO PCT/RU2003/000065 patent/WO2003074159A1/en not_active Application Discontinuation
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| НОСКОВ А.С. и др. Воздействие ТЭС на окружающую среду и способы снижения наносимого ущерба. Технологические аспекты. - Новосибирск: ГПНТБ СО АН СССР, 1990, с.50, 55-58. * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| AU2003227387A1 (en) | 2003-09-16 |
| WO2003074159A1 (en) | 2003-09-12 |
| WO2003074159A8 (en) | 2004-04-08 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US7419643B1 (en) | Methods and apparatus for recovering gypsum and magnesium hydroxide products | |
| US4246245A (en) | SO2 Removal | |
| WO1997011030A1 (en) | Method of manufacturing high purity calcium carbonate | |
| SE448522B (en) | SET FOR COMBUSTION GAS SULFURATION | |
| RU2149679C1 (en) | Method of scrubbing and device for removal of sulfur oxides from combustion products | |
| RO118384B1 (en) | PROCESS FOR DRY OR SEMIWET TREATMENT OF FLUE GASES CONTAINING SULPHUR COMPOUNDS OF THE SOx TYPE | |
| CN1733656A (en) | Method for manufacturing magnesium sulphate hepta hydrate fertilizer using boiler flue gas | |
| US4024220A (en) | Flue gas scrubbing and conversion of calcium sulfite to calcium sulfate | |
| US5645807A (en) | Magnesium-enhanced sulfur dioxide scrubbing with gypsum formation | |
| US5512097A (en) | Removal of sulfur oxides from waste gases by scrubbing with an aqueous slurry of finely comminuted limestone | |
| US3965242A (en) | Method for desulfurizing exhaust gas by alkali sulphite-gypsum process | |
| CN108310954A (en) | A kind of semi-dry process desulfurization dust-removing technique | |
| EP0128589B1 (en) | Method for the purification of flue gas and plant for realization of the method | |
| RU2212928C1 (en) | Method of cleaning of effluent process gases from sulfur dioxide | |
| RU2286836C1 (en) | Method of removing sulfur dioxide from gas | |
| WO1998041472A1 (en) | Ammonium sulfate produced from flue-gas scrubber liquor | |
| Chu et al. | Characteristics of gypsum crystal growth over calcium-based slurry in desulfurization reactions | |
| CN105745006A (en) | Method for removing dust and sulphur oxides from process gases | |
| CN107185384A (en) | The method that dry powder-shaped fume desulfurizing agent is produced using discarded marble | |
| JPH03143527A (en) | Method for desulfurizing waste gas | |
| CN110436505A (en) | A kind of method of desulfurization co-production gypsum and calcium chloride | |
| CA1112848A (en) | Process for removing so.sub.2 and no.sub.x from gases | |
| CN201195095Y (en) | Waste gas purifier | |
| RU2214857C1 (en) | Method of removing sulfur dioxide from emission gases | |
| US4590048A (en) | Removal of sulfur oxides from gas streams with ammonium sulfite |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20040830 |