RU2170210C1 - Method of preparing sodium pyrophosphate - Google Patents
Method of preparing sodium pyrophosphate Download PDFInfo
- Publication number
- RU2170210C1 RU2170210C1 RU2000110583A RU2000110583A RU2170210C1 RU 2170210 C1 RU2170210 C1 RU 2170210C1 RU 2000110583 A RU2000110583 A RU 2000110583A RU 2000110583 A RU2000110583 A RU 2000110583A RU 2170210 C1 RU2170210 C1 RU 2170210C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- disodium phosphate
- sodium pyrophosphate
- nitroammophos
- decomposition
- preparing sodium
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к производству фосфатов щелочных металлов, в частности пирофосфата натрия, используемого в химической промышленности. The invention relates to the production of alkali metal phosphates, in particular sodium pyrophosphate used in the chemical industry.
Известен способ получения пирофосфата натрия, включающий нейтрализацию термической фосфорной кислоты (70 - 80%) кальцинированной содой до pH 8,8 - 9,0 с последующим кипячением раствора для удаления CO2 и выпариванием до концентрации 48 - 50% Na2HPO4. Раствор Na2HPO4 смешивают далее с 3-4 вес.ч. оборотного продукта и нагревают до 360-400oC. Спекшиеся частицы охлаждают и измельчают (И.Л. Гофман, Н.В. Трутнева, Сообщение о научно-технических работах НИУИФ, N 2, 1957, с. 30).A known method of producing sodium pyrophosphate, including the neutralization of thermal phosphoric acid (70 - 80%) with soda ash to a pH of 8.8 - 9.0, followed by boiling the solution to remove CO 2 and evaporating to a concentration of 48 - 50% Na 2 HPO 4 . A solution of Na 2 HPO 4 is further mixed with 3-4 parts by weight a circulating product and heated to 360-400 o C. Sintered particles are cooled and crushed (I.L. Hoffman, N.V. Trutneva, Communication on scientific and technical works of NIUIF,
К недостаткам этого способа следует отнести его сложность и многостадийность. The disadvantages of this method include its complexity and multi-stage.
Наиболее близким аналогом (прототипом) к заявляемому изобретению является способ получения пирофосфата натрия, включающий дегидратацию (разложение) динатрийфосфата при 350-400oС в присутствии ~1% каталитической добавки - нитрата аммония (М. Е. Позин, Технология минеральных солей, 1970, ч. 2, с. 1083-1084).The closest analogue (prototype) to the claimed invention is a method for producing sodium pyrophosphate, including dehydration (decomposition) of disodium phosphate at 350-400 o C in the presence of ~ 1% of a catalytic additive - ammonium nitrate (M.E. Pozin, Technology of mineral salts, 1970,
Недостатком этого способа является относительно невысокий выход целевого продукта. The disadvantage of this method is the relatively low yield of the target product.
Задачей заявляемого изобретения является разработка эффективного способа получения пирофосфата натрия с повышенным выходом целевого продукта, который и является техническим результатом изобретения. The task of the invention is to develop an effective method for producing sodium pyrophosphate with an increased yield of the target product, which is the technical result of the invention.
Технический результат достигается благодаря способу получения пирофосфата натрия, включающему процесс разложения динатрийфосфата при повышенной температуре в присутствии в качестве каталитической добавки на основе нитрата аммония - нитроаммофоса, используемого, предпочтительно в количестве 0,1 - 3,0% в расчете на безводный динатрийфосфат. The technical result is achieved thanks to the method of producing sodium pyrophosphate, including the decomposition of disodium phosphate at elevated temperature in the presence of a catalytic additive based on ammonium nitrate - nitroammophos, used, preferably in an amount of 0.1 - 3.0%, based on anhydrous disodium phosphate.
Процесс разложения динатрийфосфата ведут при 330-470oC.The process of decomposition of disodium phosphate is carried out at 330-470 o C.
Процесс описывается уравнением:
2Na2HPO4 ---> Na2PO3 - O-O3PNa2 + H2O
В качестве исходного продукта берется один из кристаллогидратов динатрийфосфата, при этом вначале идет разрушение кристаллогидрата и удаление кристаллизационной воды.The process is described by the equation:
2Na 2 HPO 4 ---> Na 2 PO 3 - OO 3 PNa 2 + H 2 O
One of the disodium phosphate crystalline hydrates is taken as the starting product, with the destruction of crystalline hydrate and the removal of crystallization water first.
Динатрийфосфат высокой степени чистоты, различной формы (безводный, дву-, семи- и двенадцативодный) выпускается отечественной промышленностью. Disodium phosphate of high purity, of various shapes (anhydrous, two-, seven- and twelve-water) is produced by domestic industry.
Введение в исходную смесь в качестве катализатора промышленного продукта - нитроаммофоса, представляющего собой смесь нитрата аммония, моно- и диаммонийфосфатов, позволяет проводить процесс при умеренно высоких температурах и в то же время не вводить в продукт посторонних примесей, поскольку в процессе разложения динатрийфосфата из продукта удаляются аммиак и окислы азота. Introduction to the initial mixture as a catalyst of an industrial product - nitroammophos, which is a mixture of ammonium nitrate, mono- and diammonium phosphates, allows the process to be carried out at moderately high temperatures and at the same time not to introduce foreign impurities into the product, since disodium phosphate is removed from the product during decomposition ammonia and nitrogen oxides.
Предлагаемый способ иллюстрируется следующими примерами. The proposed method is illustrated by the following examples.
Во вращающуюся барабанную печь загружают расчетное количество кристаллогидрата динатрийфосфата высокой степени чистоты и катализатора. Загрузочный люк закрывают, подключают систему отвода водяных паров и начинают нагрев. В зависимости от состава кристаллогидрата при нагревании до определенной температуры соль расплавляется и, затем, начинается процесс обезвоживания динатрийфосфата. A calculated amount of high purity disodium phosphate crystalline and catalyst are charged into a rotary drum furnace. The loading hatch is closed, the water vapor removal system is connected and heating is started. Depending on the composition of the crystalline hydrate, when heated to a certain temperature, the salt melts and, then, the process of dehydration of disodium phosphate begins.
После отгонки всей кристаллизационной воды температуру в барабане медленно повышают до 330-470oC. По достижении заданной температуры реакционную смесь выдерживают. По окончании процесса продукт охлаждают, полученный безводный пирофосфат натрия выгружают.After distillation of all crystallization water, the temperature in the drum is slowly increased to 330-470 o C. Upon reaching the desired temperature, the reaction mixture is maintained. At the end of the process, the product is cooled, the resulting anhydrous sodium pyrophosphate is discharged.
В тяжелом смесителе безводную соль смешивают с расчетным количеством воды (парового конденсата или конденсата, полученного при обезвоживании исходной соли) и, после усреднения в течение 2-3 часов направляют на размол и упаковку. In a heavy mixer, the anhydrous salt is mixed with the calculated amount of water (steam condensate or condensate obtained by dehydration of the initial salt) and, after averaging for 2-3 hours, is sent to grinding and packaging.
В результате вышеописанных приемов получают легко растворимый десятиводный пирофосфат натрия. As a result of the above techniques, easily soluble ten-sodium sodium pyrophosphate is obtained.
В таблице приведены условия примеров синтеза из различных кристаллогидратов динатрийфосфата. The table shows the conditions of examples of synthesis from various crystalline hydrates of disodium phosphate.
Примеры 11 и 12 осуществлены в условиях, близких к прототипу. Examples 11 and 12 are carried out under conditions close to the prototype.
Время отгонки воды определяется выпускной формой кристаллогидрата и эффективностью нагревателя. Снижение температуры синтеза (разложения безводного динатрийфосфата) ниже 330oC приводит к увеличению продолжительности процесса разложения, что в свою очередь повышает расход энергоресурсов.The time for distillation of water is determined by the final form of crystalline hydrate and the efficiency of the heater. A decrease in the synthesis temperature (decomposition of anhydrous disodium phosphate) below 330 o C leads to an increase in the duration of the decomposition process, which in turn increases the energy consumption.
Повышение температуры выше 470oC приводит к получению некоторого количества спекшегося, плавленного пирофосфата, который впоследствии не дает десятиводную соль, не отвечающий требованиям потребителей.An increase in temperature above 470 o C leads to a certain amount of sintered, fused pyrophosphate, which subsequently does not give ten-salt, which does not meet the requirements of consumers.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2000110583A RU2170210C1 (en) | 2000-04-27 | 2000-04-27 | Method of preparing sodium pyrophosphate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2000110583A RU2170210C1 (en) | 2000-04-27 | 2000-04-27 | Method of preparing sodium pyrophosphate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2170210C1 true RU2170210C1 (en) | 2001-07-10 |
Family
ID=20233939
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2000110583A RU2170210C1 (en) | 2000-04-27 | 2000-04-27 | Method of preparing sodium pyrophosphate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2170210C1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2537615C2 (en) * | 2012-12-14 | 2015-01-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова" (МГУ) | Method of obtaining porous calcium pyrophosphate |
CN113816355A (en) * | 2021-11-08 | 2021-12-21 | 云南云天化股份有限公司 | Method and device for preparing potassium pyrophosphate and co-producing water-soluble fertilizer through one-step dehydration polymerization |
-
2000
- 2000-04-27 RU RU2000110583A patent/RU2170210C1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
ПОЗИН М.Е. Технология минеральных солей. - Л.О.: Химия, 1970, ч.2, с.1083 - 1084. * |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2537615C2 (en) * | 2012-12-14 | 2015-01-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова" (МГУ) | Method of obtaining porous calcium pyrophosphate |
CN113816355A (en) * | 2021-11-08 | 2021-12-21 | 云南云天化股份有限公司 | Method and device for preparing potassium pyrophosphate and co-producing water-soluble fertilizer through one-step dehydration polymerization |
CN113816355B (en) * | 2021-11-08 | 2023-08-22 | 云南云天化股份有限公司 | Method and device for preparing potassium pyrophosphate and co-producing water-soluble fertilizer through one-step dehydration polymerization |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US2776187A (en) | Production of tripolyphosphates | |
RU2170210C1 (en) | Method of preparing sodium pyrophosphate | |
CA1230958A (en) | Production of phosphates from alkali-processed phosphate rock | |
US5955047A (en) | Process for producing alkali metal polyphosphates | |
US5951831A (en) | Condensation polymerization of phosphorus containing compounds | |
US2948588A (en) | Method of manufacturing alkali metal tripolyphosphates | |
CN103253639A (en) | Phosphine and sodium trimetaphosphate preparation method | |
Watanabe et al. | Preparation of ammonium polyphosphate form II from the system of ammonium orthophosphate-urea | |
RU2318724C1 (en) | Method of production of the alkali metals phosphates | |
US4167406A (en) | High temperature decomposition process for producing an alkali-containing calcined phosphate fertilizer | |
US3912802A (en) | Ammonium polyphosphates | |
US4725369A (en) | Process for the preparation of substantially crystalline calcium sodium metaphosphate | |
CN1030981C (en) | Method for producing sodium tripolyphosphate | |
USRE24381E (en) | Production of trxpolyphosphates | |
US3393974A (en) | Process for the production of sodium-trimetaphosphate | |
CA1104790A (en) | Solid ammonium polyphosphate compositions and method for the manufacture thereof | |
SU1468856A1 (en) | Method of producing potassium pyrophosphate oxide | |
US2668147A (en) | Process for producing a material containing sodium polyphosphates | |
RU2134655C1 (en) | Tetrasodium pyrophosphate production method | |
RU2162441C1 (en) | Method of preparing sodium pyro phosphate | |
SU1692936A1 (en) | Method of producing sodium polyphosphate | |
SU994403A1 (en) | Process for producing sodium tripolyphosphate | |
SU169542A1 (en) | ||
US4029742A (en) | Process of producing Maddrell salt | |
WATANABE et al. | The synthesis and thermal property of sodium diimidotriphosphate |