RU2159424C2 - Procedure determining aromatic nitrocompounds and products for their reduction - Google Patents
Procedure determining aromatic nitrocompounds and products for their reduction Download PDFInfo
- Publication number
- RU2159424C2 RU2159424C2 RU98123445A RU98123445A RU2159424C2 RU 2159424 C2 RU2159424 C2 RU 2159424C2 RU 98123445 A RU98123445 A RU 98123445A RU 98123445 A RU98123445 A RU 98123445A RU 2159424 C2 RU2159424 C2 RU 2159424C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- reduction
- products
- naphthalene
- aromatic nitrocompounds
- disulfonic acid
- Prior art date
Links
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к аналитической химии, в частности к способам определения ароматических нитросоединений, промежуточных и конечных продуктов их восстановления, и может быть использовано в исследовательской и производственной практике. The invention relates to analytical chemistry, in particular to methods for determining aromatic nitro compounds, intermediate and final products of their reduction, and can be used in research and industrial practice.
Ароматические нитросоединения и продукты их восстановления - амины - традиционно определяют методом диазотирования в кислой среде [Р.М.Ф. Этворд. Титрометрические методы анализа органических нитросоединений. М.: Химия, 1968, с. 29] . Однако этим методом не представляется возможным определять промежуточные продукты восстановления ароматических нитросоединений, в частности нитрозо- и гидроксиламинопроизводные, а также гидразосоединения. Последние образуются при восстановлении нитросоединений в сильнощелочной среде. Известен полярографический способ определения ароматических нитросоединений и гидроксиламинопроизводных [А.А.Конарев, И.А.Авруцкая. Электрохимия. 1987, т. 23, N 12, с. 1548]. На ртутном капающем электроде, поляризованном анодно, 1-гидроксиламоно-3,6,8-трисульфокислота нафталина в щелочной среде (0,1-3 н. КОН) в дифференциальном режиме дает четко выраженный пик окисления с Ep= - 0,22В, пропорциональный концентрации деполяризатора. Однако полярографическим методом не удается определять ароматические амины из-за анодного окисления ртути.Aromatic nitro compounds and their reduction products - amines - are traditionally determined by the method of diazotization in an acidic medium [R.M.F. Atword. Titrometric methods for the analysis of organic nitro compounds. M .: Chemistry, 1968, p. 29]. However, it is not possible by this method to determine the intermediate products of the reduction of aromatic nitro compounds, in particular nitroso and hydroxylamino derivatives, as well as hydrazo compounds. The latter are formed during the reduction of nitro compounds in a strongly alkaline environment. Known polarographic method for the determination of aromatic nitro compounds and hydroxylamine derivatives [A.A. Konarev, I.A. Avrutskaya. Electrochemistry. 1987, v. 23, No. 12, p. 1548]. On a mercury dripping electrode polarized anodically, 1-hydroxylammono-3,6,8-trisulfonic acid naphthalene in an alkaline medium (0.1-3 N. KOH) in differential mode gives a distinct oxidation peak with E p = - 0.22 V, proportional to the concentration of the depolarizer. However, aromatic amines cannot be determined by the polarographic method due to the anodic oxidation of mercury.
Наиболее близким по технической сущности и достигаемому результату к предлагаемому способу является способ вольтамперометрического определения ароматических нитросоединений и продуктов их восстановления на дисковом вращающемся платиновом или стеклоуглеродном электроде в среде диметилсульфоксида в присутствии четвертичной аммониевой соли [Авт. св-во 1217087, G 01 N 27/48, 27.08.95] . Для осуществления этого способа требуются громоздкие, сложной конструкции установка для обеспечения вращения дискового электрода и электрохимическая ячейка [Б.К.Филановский, Л.А.Бутырская, О.С.Николаев и др. Электрохимия. 1989, т.25, N 1, с. 118]. Кроме того, к недостатку вращающегося дискового электрода можно отнести трудность обеспечения герметичности между фторопластовым корпусом и платиновым или стеклоуглеродным электродом. В этом случае герметичность достигается высокой точностью изготовления деталей: корпуса и электрода. The closest in technical essence and the achieved result to the proposed method is a method for voltammetric determination of aromatic nitro compounds and their reduction products on a disk rotating platinum or glassy carbon electrode in a medium of dimethyl sulfoxide in the presence of quaternary ammonium salt [Aut. St. 1217087, G 01 N 27/48, 08/27/95]. To implement this method requires a bulky, complex design installation to ensure rotation of the disk electrode and an electrochemical cell [B.K. Filanovsky, L. A. Butyrskaya, O. S. Nikolayev and others. Electrochemistry. 1989, v. 25, N 1, p. 118]. In addition, the disadvantage of a rotating disk electrode can be attributed to the difficulty of ensuring tightness between the fluoroplastic body and the platinum or glassy carbon electrode. In this case, the tightness is achieved by high precision manufacturing of parts: housing and electrode.
Задачей предлагаемого изобретения являлось создание вольтамперометрического способа одновременного определения ароматических нитросоединений и продуктов их восстановления, обеспечивающего упрощение его осуществления. The objective of the invention was the creation of a voltammetric method for the simultaneous determination of aromatic nitro compounds and their reduction products, which simplifies its implementation.
Для решения этой задачи предложен способ вольтамперометрического определения ароматических нитросоединений и продуктов их восстановления на стационарном стеклоуглеродном электроде, вклеенном в стеклянный корпус, на фоне раствора перхлората натрия в диметилформамиде (ДМФ) или водного раствора гидроксида натрия, а регистрацию вольтамперограмм осуществляют в постояннотоковом дифференциальном режиме. To solve this problem, a method for voltammetric determination of aromatic nitro compounds and their reduction products on a stationary glassy carbon electrode glued into a glass case against a background of a solution of sodium perchlorate in dimethylformamide (DMF) or an aqueous solution of sodium hydroxide is proposed, and voltammograms are recorded in constant current differential mode.
Предлагаемый способ осуществляют в обычной стеклянной термостатируемой электрохимической ячейке с использованием электронного полярографа ПУ-1М и двухкоординатного самописца ПДС- 021. В качестве рабочего электрода используют стационарный стеклоуглеродный электрод, вклеенный в стеклянный корпус, а электродом сравнения и вспомогательным электродом служили насыщенные каломельные полуэлементы. При определении ароматических нитросоединений и продуктов их восстановления на фоне 0,25М раствора перхлората натрия в ДМФ или 0,1 н. раствора гидроксида натрия в постояннотоковом дифференциальном режиме в катодной области потенциалов наблюдаются четко выраженные пики восстановления нитрозо- и нитросоединений в области потенциалов 0 - -1,3В, а в анодной области потенциалов наблюдаются пики окисления гидроксиламино-, гидразо- и аминопроизводных в области потенциалов - 0,3 - +1,0В (фиг. 1). На фиг. 1 представлены на фоне 0,1 н. раствора гидроксида натрия дифференциальные вольтамперограммы восстановления 2-нитрозо- и 2-нитро-4,8-дисульфокислоты нафталина, а также вольтамперограммы окисления 2-гидроксиламино- и 2-амино-4,8-дисульфокислоты нафталина. Концентрацию ароматических нитросоединений, промежуточных и конечных продуктов их восстановления рассчитывают по градуировочному графику или методом добавки стандарта. Относительная ошибка определения составляет 3-5%, а время, затрачиваемое на анализ, 10-15 минут. The proposed method is carried out in a conventional glass thermostatic electrochemical cell using a PU-1M electronic polarograph and a PDS-021 two-coordinate recorder. A stationary glassy carbon electrode glued into a glass case is used as a working electrode, and saturated calomel half cells were used as a reference electrode and an auxiliary electrode. When determining aromatic nitro compounds and their reduction products against the background of a 0.25 M solution of sodium perchlorate in DMF or 0.1 n. a solution of sodium hydroxide in constant current differential mode in the cathode potential region there are distinct peaks of reduction of nitroso and nitro compounds in the potential region 0 - -1.3 V, and in the anode region of the potentials there are oxidation peaks of hydroxylamine, hydrazine and amino derivatives in the potential region - 0 3 - + 1.0V (Fig. 1). In FIG. 1 are presented against a background of 0.1 n. a solution of sodium hydroxide differential voltammograms of the recovery of 2-nitroso- and 2-nitro-4,8-disulfonic acids of naphthalene, as well as voltammograms of the oxidation of 2-hydroxylamino and 2-amino-4,8-disulfonic acids of naphthalene. The concentration of aromatic nitro compounds, intermediate and final products of their reduction is calculated according to the calibration schedule or by the addition of standard. The relative error of determination is 3-5%, and the time spent on analysis is 10-15 minutes.
Изобретение иллюстрируется следующими примерами. The invention is illustrated by the following examples.
Пример 1. Для проведения процесса используют обычную стеклянную термостатируемую электрохимическую ячейку с использованием электронного полярографа ПУ-1М и двухкоординатного самописца ПДС-021. В качестве рабочего электрода используют стационарный стеклоуглеродный электрод, вклеенный в стеклянный корпус, а электродом сравнения и вспомогательным электродом служат насыщенные каломельные полуэлементы. В электрохимическую ячейку помещают 5 мл 0,25М раствора перхлората натрия в ДМФ, продувают его азотом в течение 5 минут и записывают дифференциальную вольтамперограмму фонового электролита при скорости развертки потенциала 20 мВ/с. К раствору прибавляют 0,2 мл анализируемого раствора нитробензола в этаноле (концентрация 1,6•10-2 М), полученный раствор продувают азотом в течение 5 минут и записывают дифференциальную вольтамперограмму в области потенциалов от 0 до -1,0В. В катодной области наблюдается пик при потенциале, равном -0,71В, в анодной области пик отсутствует. Затем в этот же раствор добавляют 0,1-0,2 мл стандартного раствора нитробензола с концентрацией 1•10-2 М, продувают азотом 5 минут и записывают его вольтамперограмму. Измеряют высоту пиков анализируемой пробы и стандартного раствора. Расчет концентрации нитробензола в анализируемых растворах производят либо по градуировочному графику, либо методом добавки стандарта. Определяемая концентрация нитробензола 1,65•10-2 М.Example 1. For the process using a conventional glass thermostatic electrochemical cell using an electronic polarograph PU-1M and two-coordinate recorder PDS-021. A stationary glassy carbon electrode glued into a glass case is used as a working electrode, and saturated calomel half cells serve as a reference electrode and an auxiliary electrode. 5 ml of a 0.25 M solution of sodium perchlorate in DMF are placed in an electrochemical cell, it is purged with nitrogen for 5 minutes, and the differential voltammogram of the background electrolyte is recorded at a potential sweep speed of 20 mV / s. 0.2 ml of the analyzed solution of nitrobenzene in ethanol (concentration 1.6 • 10 -2 M) is added to the solution, the resulting solution is purged with nitrogen for 5 minutes and the differential voltammogram in the potential range from 0 to -1.0 V is recorded. In the cathode region, a peak is observed at a potential of -0.71 V; in the anode region, there is no peak. Then, 0.1-0.2 ml of a standard solution of nitrobenzene with a concentration of 1 • 10 -2 M is added to the same solution, purged with nitrogen for 5 minutes and its voltammogram recorded. The height of the peaks of the analyzed sample and the standard solution are measured. Calculation of the concentration of nitrobenzene in the analyzed solutions is carried out either according to the calibration schedule, or by the addition of a standard. The determined concentration of nitrobenzene is 1.65 • 10 -2 M.
Пример 2. Аналогично примеру 1 анализируют 0,25 мл раствора, содержащего 2•10-2 М анилина. При анодной развертке потенциала наблюдается пик окисления анилина при потенциале, равном +0,75В, в катодной области пик отсутствует. Определяемая концентрация анилина составляет 1,92•10-2 М.Example 2. Analogously to example 1, analyze 0.25 ml of a solution containing 2 • 10 -2 M aniline. An anode scan of the potential leads to a peak in aniline oxidation at a potential of + 0.75 V; there is no peak in the cathode region. The determined concentration of aniline is 1.92 • 10 -2 M.
Пример 3. Аналогично примеру 1 анализируют 0,2 мл раствора, содержащего 2•10-2 М 2-нитро-4,8-дисульфокислоты нафталина и 0,5•10-2 М 2-амино-4,8-дисульфокислоты нафталина. В анодной области потенциалов имеется пик с Ep= +0,78В, а в катодной - с Ep= -1,03В, что согласно градуировочному графику соответствует концентрации нитродисульфокислоты нафталина и аминодисульфокислоты нафталина 2,1•10-2 М и 0,52•10-2 М.Example 3. Analogously to example 1, analyze 0.2 ml of a solution containing 2 • 10 -2 M 2-nitro-4,8-disulfonic acid naphthalene and 0.5 • 10 -2 M 2-amino-4,8-disulfonic acid naphthalene. There is a peak in the anodic potential region with E p = + 0.78V, and in the cathodic region with E p = -1.03V, which according to the calibration curve corresponds to the concentration of naphthalene nitrodisulfonic acid and naphthalene aminodisulfonic acid 2.1 • 10 -2 M and 0, 52 • 10 -2 M.
Пример 4. В электрохимическую ячейку помещают 5 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия, продувают азотом 5 минут и записывают вольтамперограмму. К раствору прибавляют 0,4 мл католита (промежуточная проба в ходе электросинтеза 2-амино-4,8-дисульфокислоты нафталина из 2-нитро-4,8 дисульфокислоты нафталина), содержащего непрореагировавшую 2-нитро-4,8-дисульфокислоту нафталина, промежуточнообразующиеся продукты: 2-нитрозо-4,8-дисульфокислоту нафталина и 2-гидроксиламино-4,8-дисульфокислоту нафталина и конечный продукт - 2-амино-4,8-дисульфокислоту нафталина. При развертке потенциала от 0 до -1,3В в катодной области потенциалов имеются пики с Ep= -0,41В и с Ep= -1,0В, которые отвечают соответственно восстановлению 2-нитрозо-4,8-дисульфокислоты нафталина и 2-нитро-4,8-дисульфокислоты нафталина, что согласно градуировочным графикам соответствует концентрации нитрозопроизводного 0,3•10-2 М и нитросоединения 1,1•10-2 М (фиг. 1). При развертке потенциала от -0,8 до +1,2В в анодной области потенциалов имеются пики с Ep= -0,3В и Ep= +0,78В, которые отвечают соответственно окислению 2-гидроксиламино-4,8-дисульфокислоты нафталина и 2-амино-4,8-дисульфокислоты нафталина, что согласно градуировочным графикам соответствует концентрации 2-гидроксиламино-4,8-дисульфокислоты нафталина 0,35•10-2 М и 2-амино-4,8-дисульфокислоты нафталина 0,86•10-2 М (фиг. 1).Example 4. In an electrochemical cell is placed 5 ml of 0.1 N. sodium hydroxide solution, purged with nitrogen for 5 minutes and record the voltammogram. 0.4 ml of catholyte is added to the solution (an intermediate sample during the electrosynthesis of 2-amino-4,8-disulfonic acid of naphthalene from 2-nitro-4,8-disulfonic acid of naphthalene) containing unreacted 2-nitro-4,8-disulfonic acid of naphthalene, intermediate-forming products: 2-nitroso-4,8-disulfonic acid of naphthalene and 2-hydroxylamino-4,8-disulfonic acid of naphthalene and the final product - 2-amino-4,8-disulfonic acid of naphthalene. When the potential is scanned from 0 to -1.3 V, in the cathode potential region there are peaks with E p = -0.41 V and with E p = -1.0 V, which correspond respectively to the reduction of 2-nitroso-4,8-disulfonic acid of naphthalene and 2 -nitro-4,8-disulfonic acid of naphthalene, which according to calibration graphs corresponds to a concentration of nitroso derivative of 0.3 • 10 -2 M and a nitro compound of 1.1 • 10 -2 M (Fig. 1). When the potential is scanned from -0.8 to + 1.2 V, in the anode region of the potentials there are peaks with E p = -0.3 V and E p = + 0.78 V, which correspond respectively to the oxidation of 2-hydroxylamino-4,8-disulfonic acid naphthalene and 2-amino-4,8-disulfonic acid of naphthalene, which according to calibration graphs corresponds to a concentration of 2-hydroxylamino-4,8-disulfonic acid of naphthalene 0.35 • 10 -2 M and 2-amino-4,8-disulfonic acid of naphthalene 0.86 • 10 -2 M (Fig. 1).
Пример 5. Аналогично примеру 1 анализируют 0,2 мл католита (промежуточная проба электровосстановления 2-нитро-4,8-дисульфокислоты нафталина при контролируемом потенциале -1,1В на никелевом электроде в аммиачно-буферной среде с pH 8,2), содержащего невосстановленную 2-нитро-4,8-дисульфокислоту нафталина и промежуточнообразующуюся 2-гидроксиламино-4,8-дисульфокислоту нафталина. При развертке потенциала от -0,6 до -1,4В в катодной области наблюдается пик с Ep= -1,02В, который отвечает восстановлению 2-нитро-4,8-дисульфокислоты нафталина, а при развертке потенциала от -0,6 до +1,1В в анодной области наблюдается пик с Ep= +0,17В, который отвечает окислению 2- гидроксиламино-4,8-дисульфокислоты нафталина, что согласно градуировочному графику соответствует концентрации 2-гидроксиламино-4,8-дисульфокислоты нафталина 2•10-2 М.Example 5. Analogously to example 1, 0.2 ml of catholyte is analyzed (an intermediate sample of electroreduction of 2-nitro-4,8-disulfonic acid naphthalene with a controlled potential of -1.1 V on a nickel electrode in an ammonia-buffer medium with a pH of 8.2) containing unreduced 2-nitro-4,8-disulfonic acid of naphthalene and intermediate-forming 2-hydroxylamino-4,8-disulfonic acid of naphthalene. When the potential is scanned from -0.6 to -1.4 V, a peak is observed in the cathode region with E p = -1.02 V, which corresponds to the reduction of 2-nitro-4,8-disulfonic acid naphthalene, and when the potential is scanned from -0.6 up to + 1.1V in the anode region there is a peak with E p = + 0.17V, which corresponds to the oxidation of 2-hydroxylamino-4,8-disulfonic acid naphthalene, which according to the calibration curve corresponds to the concentration of 2-hydroxylamino-4,8-disulfonic acid naphthalene 2 • 10 -2 M.
Пример 6. Аналогично примеру 1 анализируют 0,4 мл раствора, содержащего смесь 1•10-2 М о-нитроанизола, 1•10-2 М о-анизидина и 2•10-2 М гидразоанизола. В катодной области потенциалов регистрируется пик с Ep=-1,17В, который отвечает восстановлению о-нитроанизола, а в анодной области - пики с Ep= +0,10В и с Ep= +0,65В, отвечающие окислению гидразоанизола и о-анизидина соответственно. Согласно градуировочным графикам с учетом разбавления концентрация о-нитроанизола соответствует 1,05•10-2 М, гидразоанизола - 2,1•10-2 М и о-анизидина - 1,04•10-2 М.Example 6. Analogously to example 1, analyze 0.4 ml of a solution containing a mixture of 1 • 10 -2 M o-nitroanisole, 1 • 10 -2 M o-anisidine and 2 • 10 -2 M hydrazoanisole. In the cathode region of potentials, a peak with E p = -1.17 V is recorded, which corresponds to the reduction of o-nitroanisole, and in the anode region, peaks with E p = + 0.10 V and with E p = + 0.65 V corresponding to the oxidation of hydrazoanisole and o-anisidine, respectively. According to calibration graphs, taking into account dilution, the concentration of o-nitroanisole corresponds to 1.05 • 10 -2 M, hydrazoanisole - 2.1 • 10 -2 M and o-anisidine - 1.04 • 10 -2 M.
Таким образом, предлагаемый способ позволяет исключить применение дорогостоящей, громоздкой, сложной в конструктивном отношении установки для обеспечения вращения дискового электрода; использовать простую конструкцию электрохимической ячейки при надежном обеспечении герметичности между корпусом и стеклоуглеродным электродом за счет вклеивания электрода в стеклянный корпус; осуществлять одновременное определение ароматических нитросоединений и продуктов их восстановления с достаточной степенью точности при значительном упрощении анализа. Thus, the proposed method eliminates the use of an expensive, bulky, structurally complex installation to ensure rotation of the disk electrode; use the simple design of the electrochemical cell while reliably ensuring tightness between the casing and the glassy carbon electrode by gluing the electrode into the glass casing; carry out simultaneous determination of aromatic nitro compounds and their reduction products with a sufficient degree of accuracy with a significant simplification of the analysis.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU98123445A RU2159424C2 (en) | 1998-12-23 | 1998-12-23 | Procedure determining aromatic nitrocompounds and products for their reduction |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU98123445A RU2159424C2 (en) | 1998-12-23 | 1998-12-23 | Procedure determining aromatic nitrocompounds and products for their reduction |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU98123445A RU98123445A (en) | 2000-09-27 |
| RU2159424C2 true RU2159424C2 (en) | 2000-11-20 |
Family
ID=20213883
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU98123445A RU2159424C2 (en) | 1998-12-23 | 1998-12-23 | Procedure determining aromatic nitrocompounds and products for their reduction |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2159424C2 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN101241105B (en) * | 2007-02-06 | 2011-08-03 | 中国科学院化学研究所 | Ultra trace aromatic nitro compound electrochemical detection method |
| CN106083664A (en) * | 2016-06-06 | 2016-11-09 | 王兴民 | A kind of nitro compounds method of reducing |
-
1998
- 1998-12-23 RU RU98123445A patent/RU2159424C2/en active
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN101241105B (en) * | 2007-02-06 | 2011-08-03 | 中国科学院化学研究所 | Ultra trace aromatic nitro compound electrochemical detection method |
| CN106083664A (en) * | 2016-06-06 | 2016-11-09 | 王兴民 | A kind of nitro compounds method of reducing |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Bond et al. | Assessment of conditions under which the oxidation of ferrocene can be used as a standard voltammetric reference process in aqueous media | |
| Kano et al. | Voltammetric and spectroscopic studies of pyrroloquinoline quinone coenzyme under neutral and basic conditions | |
| Vasjari et al. | Amino acid determination using screen-printed electrochemical sensors | |
| Shimizu et al. | Determination of sulfide by cathodic stripping voltammetry of silver sulfide films at a rotating silver disk electrode | |
| Pournaghi-Azar et al. | Palladized aluminum electrode covered by Prussian blue film as an effective transducer for electrocatalytic oxidation and hydrodynamic amperometry of N-acetyl-cysteine and glutathione | |
| Wang et al. | Amperometric urea biosensor using aminated glassy carbon electrode covered with urease immobilized carbon sheet, based on the electrode oxidation of carbamic acid | |
| RU2159424C2 (en) | Procedure determining aromatic nitrocompounds and products for their reduction | |
| Menek et al. | Polarographic and voltammetric investigation of 8-hydroxy-7-(4-sulfo-1-naphthylazo)-5-quinoline sulfonic acid | |
| Wang et al. | Electrochemical detection of nitrite based on difference of surface charge of self-assembled monolayers | |
| Cai et al. | Electrocatalytic amperometric detection of hydroxylamine with a palladium‐modified carbon paste electrode | |
| Nishizawa et al. | Chloride transfer across the liquid–liquid interface facilitated by a mono-thiourea as a hydrogen-bonding ionophore | |
| Salimi et al. | Disposable amperometric sensor for neurotransmitters based on screen-printed electrodes modified with a thin iridium oxide film | |
| Bührer et al. | NH 4+ ion-selective microelectrode based on the antibiotics nonactin/monactin | |
| Seymour et al. | Indirect electrochemical detection of nitrite via diazotization of aromatic amines | |
| Owens et al. | Electrochemical oxidation of 5, 6-diaminouracil an investigation by thin-layer spectroelectrochemistry | |
| Shaidarova et al. | Electrocatalytic determination of oxalate ions on chemically modified electrodes | |
| Salles et al. | Hydrogen peroxide monitoring in photo-Fenton reactions by using a metal hexacyanoferrate modified electrode | |
| RU2207559C1 (en) | Method of quantitative determination of concentration of mercaptans in non-aqueous media | |
| Matsuura et al. | Voltammetric detection of oxalic acid by using glassy carbon electrodes with covalently attached nitrogen-containing functional groups | |
| JPH06300734A (en) | Electroanalysis by use of battery cell | |
| Perekotii et al. | Electrochemical behavior of crystal violet on glassy carbon electrodes | |
| Kuntolaksono et al. | Amperometric Sulfite Sensor Using Electrodecorated Pt Particles onto an Aminated Glassy Carbon Electrode Prepared by Stepwise Electrolysis | |
| Dhasarathan et al. | Electrochemical Studies of Eosin Y Dye on Glassy Carbon Electrode in Different Five Electrolytes. | |
| Yosypchuk et al. | Combined Voltammetric‐Potentiometric Sensor with Silver Solid Amalgam Link for Electroanalytical Measurements | |
| Jain et al. | Electrochemical studies on a textile azine dye: safranin T |