RU2157421C2 - Method of gallium recovery from aluminate solutions - Google Patents
Method of gallium recovery from aluminate solutions Download PDFInfo
- Publication number
- RU2157421C2 RU2157421C2 RU98113562/02A RU98113562A RU2157421C2 RU 2157421 C2 RU2157421 C2 RU 2157421C2 RU 98113562/02 A RU98113562/02 A RU 98113562/02A RU 98113562 A RU98113562 A RU 98113562A RU 2157421 C2 RU2157421 C2 RU 2157421C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- gallium
- solution
- aluminum
- temperature
- solutions
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Abstract
Description
Изобретение относится к области цветной металлургии и может быть использовано для извлечения галлия из отходов алюминиевого производства, хвостовых растворов с низким содержанием галлия и из промпродуктов и отходов различных производств химической промышленности и металлургии. В настоящее время примерно 90% галлия получают при производстве глинозема, остальное количество извлекают из пылей цинковых заводов, при переработке фосфатных руд, из золы углей. Близость ионных радиусов галлия и алюминия (0,62 и 0,57 Нм) и близкие значения pH осаждения гидроксидов этих элементов (pHGa(OH)3 от 3,4 до 9,7; pHAl(OH)3 от 4,1 до 10,6) обуславливает возможность замещения алюминия галлием в большом числе пород и минералов.The invention relates to the field of non-ferrous metallurgy and can be used to extract gallium from aluminum waste, tailings with a low gallium content and from industrial products and waste from various industries of the chemical industry and metallurgy. Currently, approximately 90% of gallium is obtained in the production of alumina, the rest is extracted from the dust of zinc plants, in the processing of phosphate ores, from coal ash. The proximity of the ionic radii of gallium and aluminum (0.62 and 0.57 Nm) and close pH values of the deposition of hydroxides of these elements (pH Ga (OH) 3 from 3.4 to 9.7; pH Al (OH) 3 from 4.1 up to 10.6) makes it possible to replace aluminum with gallium in a large number of rocks and minerals.
Для переработки алюминиевых руд используют способы Байера и спекания, а также их совмещенные варианты. В процессе разложения алюминатных растворов (декомпозиции или карбонизации) первоначально выпадает гидроксид алюминия, а большая часть галлия остается в оборотных растворах. При переработке бокситов по способу Байера галлий на 55-70% переходит в алюминатный раствор и накапливается до концентрации около 0,2 г/л, затем наступает равновесие между содержанием галлия в глиноземе и алюминатном растворе. Около 30-40% галлия остается в отвальном красном шламе [1]. For the processing of aluminum ores using Bayer and sintering methods, as well as their combined options. In the process of decomposition of aluminate solutions (decomposition or carbonization), aluminum hydroxide initially precipitates, and most of the gallium remains in the circulating solutions. When bauxite is processed by the Bayer method, gallium is transferred to an aluminate solution by 55-70% and accumulates to a concentration of about 0.2 g / l, then an equilibrium occurs between the gallium content in alumina and the aluminate solution. About 30-40% of gallium remains in dump red mud [1].
В зарубежной практике получили широкое распространение экстракционные методы, позволяющие извлекать, концентрировать и отделять галлий от целого ряда сопутствующих элементов. Наиболее широко экстракционные методы извлечения галлия исследованы для продуктов алюминиевого производства. Экстракция в основном применяется для извлечения галлия из первичных галлиевых концентратов (например, осадки последних стадий карбонизации оборотных алюминатных растворов и т.п.). In foreign practice, extraction methods have been widely used that make it possible to extract, concentrate and separate gallium from a number of related elements. The most widely extraction methods for the extraction of gallium have been studied for aluminum products. Extraction is mainly used for the extraction of gallium from primary gallium concentrates (for example, precipitation of the last stages of carbonization of reverse aluminate solutions, etc.).
Практически экстракцию осуществляют следующим образом: галлиевый концентрат растворяют в соляной кислоте и доводят кислотность до оптимальных для экстракции значений (4-6 н.). Затем раствор интенсивно перемешивают с экстрагентом (чаще всего эфиром или кетоном): галлий в виде тетрахлоргаллиевой кислоты переходит в органическую фазу. После этого органический слой отделяют и проводят либо реэкстракцию водой (или раствором кислот или солей), либо отгоняют растворитель, а содержащийся в нем хлорид галлия растворяют в воде. Водный раствор доводят до необходимой для процесса электролиза или цементации щелочности [1]. При низких концентрациях галлия (менее 30 мг/л) экстракция может быть экономически неоправданной из-за значительных потерь экстрагента. Practically, the extraction is carried out as follows: the gallium concentrate is dissolved in hydrochloric acid and the acidity is adjusted to the optimal values for extraction (4-6 N). Then the solution is intensively mixed with an extractant (most often ether or ketone): gallium in the form of tetrachlorogallic acid passes into the organic phase. After that, the organic layer is separated and either water stripping (or a solution of acids or salts) is carried out, or the solvent is distilled off, and the gallium chloride contained in it is dissolved in water. The aqueous solution is adjusted to the alkalinity necessary for the electrolysis or cementation process [1]. At low gallium concentrations (less than 30 mg / l), extraction may be economically unjustified due to significant loss of extractant.
Примером использования ионного обмена в производстве галлия является описанный в работе [2] метод сорбционного извлечения галлия из солянокислых растворов, получающихся в процессе выщелачивания анодных сплавов. В качестве ионитов использовали аниониты АМП, ВП, АН-2Ф, ЭДЭ-10П. Полная обменная емкость (ПОЕ) этих ионитов по галлию практически одинакова (2 мг-экв/г), и все они обеспечивают полное отделение галлия от алюминия. В соответствии с этим способом измельченный анодный сплав растворяют в HCl с таким расчетом, чтобы кислотность была не менее 3,7 н. HCl. Раствор обрабатывают железной стружкой для восстановления железа до двухвалентного и пропускают через анионит, который затем промывают 5 н. HCl. Галлий десорбируют 0,5 н. HCl, обрабатывают NaOH и из щелочного раствора ведут электролиз. An example of the use of ion exchange in the production of gallium is the method described in [2] for the sorption extraction of gallium from hydrochloric acid solutions obtained in the process of leaching of anode alloys. Anion exchangers AMP, VP, AN-2F, EDE-10P were used as ion exchangers. The total exchange capacity (POE) of these gallium ion exchangers is almost the same (2 mEq / g), and all of them provide complete separation of gallium from aluminum. In accordance with this method, the crushed anode alloy is dissolved in HCl so that the acidity is not less than 3.7 N. HCl. The solution is treated with iron chips to restore iron to ferrous and passed through anion exchange resin, which is then washed with 5 N. HCl. Gallium is stripped with 0.5 n. HCl, treated with NaOH and electrolysis from an alkaline solution.
В табл. 1 (приведены составы исходного раствора и элюата после ионообменного отделения галлия от примесей (см. в конце описания). In the table. 1 (the compositions of the initial solution and the eluate are given after ion-exchange separation of gallium from impurities (see the end of the description).
Известен способ ионообменного разделения галлия и алюминия на анионите L-150, основанный на использовании различной склонности их к образованию роданидных комплексов [3]. В слабокислой среде при концентрации роданида калия 2М образуется комплекс Ga(SCN)4 -, поглощаемый сорбентом. Алюминий в виде катиона переходит в фильтрат.A known method of ion-exchange separation of gallium and aluminum on anion exchange resin L-150, based on the use of their different propensities to form rhodanide complexes [3]. In a slightly acidic medium, at a concentration of potassium thiocyanate 2M, the Ga (SCN) 4 - complex is formed, which is absorbed by the sorbent. Aluminum in the form of a cation passes into the filtrate.
В статических условиях исследованы сорбционные свойства ряда ионитов (см. табл. 2) по отношению к галлатным и алюминатным ионам [4]. Наибольшей сорбируемостью по галлию обладают аниониты АВ-16, АН-31. Для разделения галлия и алюминия использовали ионит АВ-16. Under static conditions, the sorption properties of a number of ion exchangers (see Table 2) with respect to gallate and aluminate ions were studied [4]. The greatest adsorbability in gallium is possessed by anion exchangers AB-16, AN-31. For the separation of gallium and aluminum, ion-exchange resin AB-16 was used.
Сорбируемость галлия в присутствии алюминия в динамических условиях составила 40 мг/г. The sorbability of gallium in the presence of aluminum under dynamic conditions was 40 mg / g.
Наиболее близким к заявляемому способу является способ извлечения гидролизованных ионов галлия катионитами [5], который принят за прототип. Closest to the claimed method is a method for extracting hydrolyzed gallium ions by cation exchangers [5], which is adopted as a prototype.
Сорбцию проводили из 0,1 н. стехиометрически нейтральных растворов нитрата галлия с pH 2,7. Через колонки сечением 1 см2 с 1,00 г катионитов в H-форме пропускали со скоростью 0,1 - 0,2 мл/мин 1-3 л раствора. Разница величин pH и концентрации галлия в исходном растворе и в фильтрате устанавливалась в течение 10-50 суток. Показано, что сорбируемость галлия при pH 2,0-2,3 катионитами КУ-2х8, КБ-2х7П и КФП 6-8 превышает полную обменную емкость этих смол, что объясняют сорбцией гидроксокомплексов галлия [5].Sorption was carried out from 0.1 N. stoichiometrically neutral solutions of gallium nitrate with a pH of 2.7. Through columns with a cross section of 1 cm 2 , 1.00 g of H-form cation exchangers were passed at a rate of 0.1 - 0.2 ml / min of a 1-3 liter solution. The difference in pH and gallium concentration in the initial solution and in the filtrate was established within 10-50 days. It was shown that the sorbability of gallium at pH 2.0–2.3 with KU-2x8, KB-2x7P and KFP 6-8 cation exchanges exceeds the total exchange capacity of these resins, which is explained by the sorption of gallium hydroxocomplexes [5].
Недостатками прототипа являются очень большая длительность и низкая производительность процесса. The disadvantages of the prototype are a very long duration and low productivity of the process.
Задачами изобретения являются увеличение степени извлечения галлия из растворов и сокращение времени процесса. The objectives of the invention are to increase the degree of extraction of gallium from solutions and reduce the time of the process.
Технический результат достигается тем, что из алюминатного раствора извлекают галлий ионным обменом, при этом раствор заливают в емкость с реагентом (сополимер винилхлорида и малеинового ангидрида, нанесенный из раствора в диоксане на оксид кремния в качестве основы), охлаждают до (-4) - (-8)oC и перемешивают при этой температуре в течение 25-30 мин, затем раствор декантируют, отфильтровывают, выделяют твердую фазу - выпавший осадок галлия в составе с сополимером винилхлорида и малеинового ангидрида (СП) на SiO2 (СП/SiO2) и выделяют галлий из твердой фазы промыванием дистиллироранной водой.The technical result is achieved by the fact that gallium is removed from the aluminate solution by ion exchange, while the solution is poured into a container with a reagent (a copolymer of vinyl chloride and maleic anhydride deposited from a solution in dioxane on silicon oxide as a base), cooled to (-4) - ( -8) o C and stirred at this temperature for 25-30 minutes, then the solution is decanted, filtered off, the solid phase is isolated - the precipitated gallium precipitate in the composition with a copolymer of vinyl chloride and maleic anhydride (SP) on SiO 2 (SP / SiO 2 ) and secrete gallium from solid distillirorannoy phase by washing with water.
Сополимер винилхлорида и малеинового ангидрида получают по методу [6]. A copolymer of vinyl chloride and maleic anhydride is obtained according to the method [6].
Сущность технического решения заключается в том, что галлий практически отделяется от алюминия в течение 25 - 30 мин при пониженной температуре от -4 до -8oC реагентом СП/SiO2, в результате чего после разделения фаз галлий захватывается и удерживается реагентом СП/SiO2, а алюминий остается в растворе.The essence of the technical solution lies in the fact that gallium is practically separated from aluminum for 25-30 minutes at a low temperature from -4 to -8 o C with SP / SiO 2 reagent, as a result of which, after phase separation, gallium is captured and held by a SP / SiO reagent 2 , and aluminum remains in solution.
Извлечение галлия из растворов алюминиевого производства предлагаемым способом достигает величины 86,4% в одну стадию процесса. The extraction of gallium from solutions of aluminum production by the proposed method reaches a value of 86.4% in one stage of the process.
Такой совокупности признаков, как в заявляемом способе, а именно:
- использование раствора, содержащего Ga3+ и Al3+ с реагентом СП/SiO2;
- охлаждение смеси до (-4) - (-8)oC с перемешиванием в течение 25 - 30 мин;
- разделение фаз путем фильтрования и последующего выделения чистого галлия (без алюминия) в виде нитрата в известных решениях нет.Such a combination of features, as in the claimed method, namely:
- the use of a solution containing Ga 3+ and Al 3+ with the reagent SP / SiO 2 ;
- cooling the mixture to (-4) - (-8) o C with stirring for 25 to 30 minutes;
- phase separation by filtration and subsequent isolation of pure gallium (without aluminum) in the form of nitrate is not in the known solutions.
Пример 1. Example 1
Сухой мелкодисперсный порошок оксида кремния SiO2 (с диаметром зерен не выше 0,25 мм), и массой m = 3,2379 г заливают гомогенным 10%-ным раствором СП в диоксане в объеме 8 мл (содержание СП составляет 0,8888 г). Затем после тщательного перемешивания и выдержки в течение 24 ч при комнатной температуре растворитель (диоксан) удаляют путем сушки при 35-40oC и атмосферном давлении, а впоследствии с целью полного избавления от растворителя - при 35oC и повышенном давлении. Количество СП в смеси составляет при этом 21,54% от общей массы или 27,45% от массы SiO2.Dry fine powder of silicon oxide SiO 2 (with a grain diameter of not higher than 0.25 mm), and weighing m = 3.2379 g, is filled with a homogeneous 10% solution of DP in dioxane in a volume of 8 ml (the content of DP is 0.8888 g) . Then, after thoroughly mixing and holding for 24 hours at room temperature, the solvent (dioxane) is removed by drying at 35-40 ° C and atmospheric pressure, and subsequently, in order to completely get rid of the solvent, at 35 ° C and increased pressure. The amount of SP in the mixture is 21.54% of the total mass or 27.45% of the mass of SiO 2 .
В таком виде он используется для выделения галлия из водных растворов с алюминием. In this form, it is used to isolate gallium from aqueous solutions with aluminum.
Процесс ведут следующим образом: 20 мл водного раствора нитрата галлия Ga(NO3)3 концентрации 0,004 г-экв/л 0 и нитрата алюминия Al(NO3)3 концентрации 0,004 г-экв/л заливают в колбу с приготовленным по описанной выше методике реагентом (mSiO2 = 3,2379 г; mСП = 0,8888 г) и помещают в криостат с температурой -8oC. Смесь выдерживают при данной температуре, перемешивая в течение 25 мин, и отфильтровывают раствор. Основная масса галлия остается при этом в составе твердой фазы, а алюминий - в растворе. После вымывания соли нитрата галлия из твердой фазы дистиллированной водой его количество составило 86,4 % от концентрации в исходном растворе. Таким образом, удается получить галлий, содержащий малые количества алюминия (содержание алюминия в водном элюате не превышает 2 % при содержании элементов в исходном растворе 1:1).The process is as follows: 20 ml of an aqueous solution of gallium nitrate Ga (NO 3 ) 3 at a concentration of 0.004 g-eq /
Пример 2. Example 2
10 мл водного раствора нитрата галлия Ga(NO3)3 концентрации 0,008 г-экв/л и нитрата алюминия Al(NO3)3 концентрации 0,006 г-экв/л заливают в колбу с приготовленным по описанной выше методике реагентом, массой m = 2 г (mSiO2) = 1,5692 г; mСП = 0,4308 г) и помещают в криостат с температурой -4oC. Смесь выдерживают при данной температуре при перемешивании в течение 30 мин и отфильтровывают раствор. Извлечение из твердой фазы осуществляется аналогичным образом дистиллированной водой. После вымывания количество соли нитрата галлия составило 50,6 % от концентрации соли в исходном растворе. Содержание алюминия в водном элюате не превышает 4%.10 ml of an aqueous solution of gallium nitrate Ga (NO 3 ) 3 at a concentration of 0.008 g-eq / L and aluminum nitrate Al (NO 3 ) 3 at a concentration of 0.006 g-eq / l are poured into a flask with a reagent prepared according to the method described above, weighing m = 2 g (m SiO2 ) = 1.5692 g; m SP = 0.4308 g) and placed in a cryostat with a temperature of -4 o C. The mixture is kept at this temperature with stirring for 30 minutes and the solution is filtered. Extraction from the solid phase is carried out in a similar manner with distilled water. After washing, the amount of gallium nitrate salt was 50.6% of the salt concentration in the initial solution. The aluminum content in the aqueous eluate does not exceed 4%.
Пример 3. Example 3
20 мл водного раствора нитрата галлия Ga(NO3)3 концентрации 0,0032 г-экв/л и нитрата алюминия Al(NO3)3 концентрации 0,0032 г-экв/л заливают в колбу с приготовленным по методике, описанной в примере 1, реагентом массой m = 5 г mSiO2 = 3,9230 г; mСП = 1,0770 г) и помещают в криостат с температурой -7oC. Смесь выдерживают при данной температуре при перемешивании в течение 25 мин и отфильтровывают раствор. Все последующие операции производят так же, как в предыдущих примерах 1 и 2. Количество извлеченного нитрата галлия составило 83,1% от концентрации соли в исходном растворе. Содержание алюминия в водном элюате не превышает 3% при содержании элементов в исходном растворе 1:1.20 ml of an aqueous solution of gallium nitrate Ga (NO 3 ) 3 concentrations of 0.0032 g-eq / L and aluminum nitrate Al (NO 3 ) 3 concentrations of 0.0032 g-eq / l are poured into a flask prepared according to the procedure described in the example 1, reagent mass m = 5 g m SiO2 = 3.9230 g; m SP = 1.0770 g) and placed in a cryostat with a temperature of -7 o C. The mixture is kept at this temperature with stirring for 25 minutes and the solution is filtered. All subsequent operations are carried out as in the previous examples 1 and 2. The amount of gallium nitrate recovered was 83.1% of the salt concentration in the initial solution. The aluminum content in the aqueous eluate does not exceed 3% when the content of elements in the initial solution is 1: 1.
Заявляемый способ обладает рядом преимуществ, а именно: доступность материала, используемого в качестве основы для разделения галлия и алюминия, кратковременность процесса (до 86,4% галлия извлекается в одну стадию), простота и легкость в осуществлении, что создает определенные удобства в процессе работы. The inventive method has several advantages, namely: the availability of the material used as the basis for the separation of gallium and aluminum, the short duration of the process (up to 86.4% gallium is extracted in one stage), simplicity and ease of implementation, which creates certain conveniences in the process .
Список литературы
1. Резник А.М., Пономарева Е.Н., Силаев Ю.Н., Абишева З.С., Букин В.Н.; отв. редактор С.С. Коровин. Процессы экстракции и сорбции в химической технологии галлия. - Алма-Ата: Наука, 1985, - 184 с.List of references
1. Reznik A.M., Ponomareva E.N., Silaev Yu.N., Abisheva Z.S., Bukin V.N .; open editor S.S. Korovin. Extraction and sorption processes in the chemical technology of gallium. - Alma-Ata: Science, 1985, - 184 p.
2. Ласкорин Б.Н., Южин А.Н. Сорбционные и экстракционные методы разделения алюминия и галлия. - Цветметаллы, 1961, N 11, с. 44-47. 2. Laskorin B.N., Yuzhin A.N. Sorption and extraction methods for the separation of aluminum and gallium. - Color Metals, 1961, N 11, p. 44-47.
3. Кочева Л.Л., Драганова Р. Ионообмено разделяне на галлий и алуминий - Годишн. Софийск. университет, хим. фак., 1970, Т. 2 с. 129-133. 3. Kocheva L. L., Draganova R. Ion exchange is divided into gallium and aluminum - Godishn. Sofiysk. University, Chem. Fak., 1970, T. 2 p. 129-133.
4. Казанцев Е.В., Смирнов А.Л., и др. Сорбция галлия и алюминия из щелочных растворов - Изв. вузов. Цветная металлургия, 1974, N 4 с. 55-59. 4. Kazantsev EV, Smirnov AL, et al. Sorption of gallium and aluminum from alkaline solutions - Izv. universities. Non-ferrous metallurgy, 1974, N 4 p. 55-59.
5. Кудрявский Ю. П., Казанцев Е.Н., Спиридонов Е.Н. О поведении гидролизованных ионов галлия на катионитах. - Изв. вузов. Химия и химическая технология, 1973, Т.1, вып. 11 с. 1660-1663. 5. Kudryavsky Yu. P., Kazantsev E.N., Spiridonov E.N. On the behavior of hydrolyzed gallium ions on cation exchangers. - Izv. universities. Chemistry and Chemical Technology, 1973, Vol. 1, no. 11 sec 1660-1663.
6. Filimoshkin A.G., Terentieva G.A., Berezina E.M. and Pavlova T.V., J. Polim. Sci., Part A: Polim.Chem., 1993, vol. 31, p. 1991. 6. Filimoshkin A.G., Terentieva G.A., Berezina E.M. and Pavlova T.V., J. Polim. Sci., Part A: Polim. Chem., 1993, vol. 31, p. 1991.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU98113562/02A RU2157421C2 (en) | 1998-07-07 | 1998-07-07 | Method of gallium recovery from aluminate solutions |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU98113562/02A RU2157421C2 (en) | 1998-07-07 | 1998-07-07 | Method of gallium recovery from aluminate solutions |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU98113562A RU98113562A (en) | 2000-05-10 |
RU2157421C2 true RU2157421C2 (en) | 2000-10-10 |
Family
ID=20208465
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU98113562/02A RU2157421C2 (en) | 1998-07-07 | 1998-07-07 | Method of gallium recovery from aluminate solutions |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2157421C2 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2021010868A1 (en) | 2019-07-12 | 2021-01-21 | Общество С Ограниченной Ответственностью "Объединенная Компания Русал Инженерно -Технологический Центр" | Method for producing gallate solution |
-
1998
- 1998-07-07 RU RU98113562/02A patent/RU2157421C2/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
КУДРЯВСКИЙ Ю.П. и др. Известия ВУЗов. Химия и химическая технология. - 1973, т. I, вып. II, с. 1660-1663. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2021010868A1 (en) | 2019-07-12 | 2021-01-21 | Общество С Ограниченной Ответственностью "Объединенная Компания Русал Инженерно -Технологический Центр" | Method for producing gallate solution |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0518871B1 (en) | Waste water treatment process using a recycle of high density sludge | |
US4069119A (en) | Copper recovery by leaching and ion exchange | |
US5089242A (en) | Method for selectively separating a non-ferrous metal | |
US5102512A (en) | Process for extracting and purifying gallium from bayer liquors | |
Lyman et al. | Recycling of neodymium iron boron magnet scrap | |
EP0399035B1 (en) | Method of removing arsenic and/or other amphoteric elements from sludge and solid waste materials | |
US5116415A (en) | Metal value recovery or removal from aqueous media | |
US4317804A (en) | Process for the selective removal of ferric ion from an aqueous solution containing ferric and other metal ions | |
US3001868A (en) | Recovery of metals from cyanide solution by anion exchange | |
US5082493A (en) | Processing of carbon steel furnace dusts | |
US4789446A (en) | Method of processing residues from the hydrometallurgical production of zinc | |
RU2157421C2 (en) | Method of gallium recovery from aluminate solutions | |
US6833123B2 (en) | Method for liquid chromate ion and oxy-metal ions removal and stabilization | |
US3582290A (en) | Metal extraction process | |
US4234555A (en) | Removal of uranium from aqueous HF solutions | |
CA1241543A (en) | Processes for extracting radium from uranium mill tailings | |
CA1221842A (en) | Treatment of ores | |
US3635697A (en) | Recovery of gold | |
US3092449A (en) | Process for the recovery of europium from low grade europium mixtures with other rare earths | |
US2900227A (en) | Ion exchange process-removal of sulfate ions from eluate | |
US5290525A (en) | Removal of base metals and cyanide from gold-barren CIP solutions | |
WO2022056230A1 (en) | Weak acid lixiviants for selective recovery of alkaline earth metals | |
US3174821A (en) | Purification of yellow cake | |
GB1491851A (en) | Process for recovering copper and zinc from hydrothermal ore sludges | |
US2863717A (en) | Recovery of uranium values from copper-bearing solutions |