RU2091306C1 - Method of recovery of lithium from magnesium chloride solutions - Google Patents
Method of recovery of lithium from magnesium chloride solutions Download PDFInfo
- Publication number
- RU2091306C1 RU2091306C1 RU93028310A RU93028310A RU2091306C1 RU 2091306 C1 RU2091306 C1 RU 2091306C1 RU 93028310 A RU93028310 A RU 93028310A RU 93028310 A RU93028310 A RU 93028310A RU 2091306 C1 RU2091306 C1 RU 2091306C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- lithium
- recovery
- extraction
- organic phase
- magnesium chloride
- Prior art date
Links
Images
Abstract
Description
Изобретение относится к гидрометаллургии редких щелочных элементов, в частности к экстракции лития из растворов хлорида магния. The invention relates to hydrometallurgy of rare alkaline elements, in particular to the extraction of lithium from solutions of magnesium chloride.
Известен способ извлечения лития из рапы, содержащей в основном, хлорид магния, путем введения в нее хлорида железа, последующей экстракции образующегося тетрагалоферрата лития диизобутилкетоном, реэкстракцию лития и железа водой, очистку от железа литийсодержащего реэкстракта другим экстрагентом (Д2ЭГФК-ТБФ), регенерацию хлорида железа с возвращением его в голову процесса (прототип). There is a method of extracting lithium from brine, which contains mainly magnesium chloride, by introducing iron chloride into it, then extracting the resulting lithium tetrahaloferrate with diisobutyl ketone, reextracting lithium and iron with water, purifying the lithium-containing reextract from iron with another extractant (D2EGFK-TBP), and recovering iron with his return to the head of the process (prototype).
Недостатками являются сложность технологии (многоступенчатость, необходимость использования двух экстракционных ветвей с разными экстрагентами, регенерация хлорида железа, а также недостаточно концентрированные по литию конечные растворы, что усложняет выделение целевого продукта. The disadvantages are the complexity of the technology (multi-stage, the need to use two extraction branches with different extractants, the recovery of iron chloride, as well as insufficiently concentrated final solutions of lithium, which complicates the selection of the target product.
Задача изобретения упрощение процесса извлечения лития из хлоридных растворов, с получением более концентрированных растворов 1. Задача достигается способом, по которому экстракцию лития из раствора хлорида магния осуществляют Fe-содержащим трибутилфоcфатом (ТБФ), с добавкой карбоновой кислоты, а реэкстракцию лития проводят раствором соляной кислоты. The objective of the invention is to simplify the process of extracting lithium from chloride solutions to obtain more
Отличительными признаками способа являются: использование Fe-содержащего ТБФ (в известном FeCl3 вводят в исходный водный раствор, а экстрагенты диизобутилкетон и Д2ЭГФК-ТБФ); реэкстракция раствором HCl (в известном - водой).Distinctive features of the method are: the use of Fe-containing TBP (in the known FeCl 3 is introduced into the initial aqueous solution, and the extractants are diisobutylketone and D2EGFK-TBP); reextraction with a solution of HCl (in the known - water).
Использование предлагаемого состава экстрагента создает условия, при которых железо удерживается в органической фазе, что позволяет значительно упростить технологию процесса: отпадает необходимость очистки реэкстракта от железа и возвращение его в цикл. А добавление к экстрагенту карбоновой кислоты предотвращает образование осадка гидроокиси железа, затрудняющего расслаивание фаз в экстракционной системе. Using the proposed extractant composition creates the conditions under which iron is retained in the organic phase, which can significantly simplify the process technology: there is no need to clean the reextract from iron and return it to the cycle. And the addition of a carboxylic acid to the extractant prevents the formation of an iron hydroxide precipitate, which impedes phase separation in the extraction system.
Для выявления оптимальных условий способа были проведены исследования на образцах, содержащих различные количества магния, лития, соотношения O:B, концентрации железа в ТБФ, и т.д. To identify the optimal conditions of the method, studies were conducted on samples containing various amounts of magnesium, lithium, O: B ratios, iron concentration in TBP, etc.
Из данных по экстракции лития Fe-содержащим ТБФ, сведенных в табл. 1, видно, что при концентрации MgCl2 2 моль/л (48,6 г/л Mg) железо количественно (97,3 100%) находится в экстрагенте, а извлечение лития составляет 60-77% (примеры 5, 6, 9-11, 13-15), что в противопоточном режиме позволяет количественно экстрагировать литий. В условиях примеров 5 и 6 (диизобутилкетоном, по прототипу) извлекается менее 20% лития.From the data on the extraction of lithium Fe-containing TBP, summarized in table. 1, it can be seen that at a MgCl 2 concentration of 2 mol / L (48.6 g / L Mg), iron is quantitatively (97.3 100%) in the extractant, and lithium recovery is 60-77% (examples 5, 6, 9 -11, 13-15), which in the counterflow mode allows the quantitative extraction of lithium. In the conditions of examples 5 and 6 (diisobutylketone, prototype) less than 20% of lithium is recovered.
Для реэкстракции лития из органической фазы (см. табл. 2) необходимо использовать раствор соляной кислоты с концентрацией 4 М и более, при этом железо остается в экстрагенте, а литий на 80-88,5% переходит в водную фазу. To reextract lithium from the organic phase (see Table 2), it is necessary to use a solution of hydrochloric acid with a concentration of 4 M or more, while iron remains in the extractant, and lithium goes into the aqueous phase by 80-88.5%.
Органическая фаза после реэкстракции растворами соляной кислоты (HFeCl4 в ТБФ) обрабатывается щелочным реагентом (любым) в присутствии хлорида магния для перевода окисной формы комплекса железа в солевую, и направляется вновь в экстракционный цикл.The organic phase after reextraction with solutions of hydrochloric acid (HFeCl 4 in TBP) is treated with an alkaline reagent (any) in the presence of magnesium chloride to convert the oxide form of the iron complex to salt, and is sent back to the extraction cycle.
Пример 1. приготовлен раствор, содержащий 0,103 г/л в 3М MgCl2 (Mg 72,9 г/л). Экстракцию проводили при различном соотношении объемов O:B 2:1, 1:1, 1: 2, 1:5 и 1:10 в течение 3 мин. при pH 2. экстрагент 10 г/л Fe в ТБФ + 10% каприловой кислоты. Полученные органические фазы обрабатывали 4 М раствором HCl для реэкстракции лития при O:B 1:1. Извлечение лития составило: 69,0 68,0 65,0 56,0 и 27% соответственно.Example 1. a solution was prepared containing 0.103 g / l in 3M MgCl 2 (Mg 72.9 g / l). Extraction was carried out at different ratios of volumes O: B 2: 1, 1: 1, 1: 2, 1: 5 and 1:10 for 3 minutes. at
Пример 2. Раствор по примеру 1 экстрагировали смесью компонентов по примеру 1, но содержание Fe в экстрагенте 30 г/л, соотношение O:B 1: 5. Степень извлечения лития составила 80%
Пример 3. Приготовлен раствор, где 4 г/л, MgCl2 2,5 M (60,75 г/л Mg) при сохранении других условий по пр. 1, но содержание Fe в экстрагенте 33,5 г/л, 0: В 1: 1. Полученный экстракт содержал 3,05 г/л и обработан 6 М раствором HCl при O:B 1:1, 5:1 и 10:1.Example 2. The solution of example 1 was extracted with a mixture of the components of example 1, but the Fe content in the extractant 30 g / l, the ratio O: B 1: 5. The degree of extraction of lithium was 80%
Example 3. A solution was prepared where 4 g / l, MgCl 2 2.5 M (60.75 g / l Mg) while maintaining other conditions under pr. 1, but the Fe content in the extractant 33.5 g / l, 0: In 1: 1. The resulting extract contained 3.05 g / L and was treated with a 6 M HCl solution at O: B 1: 1, 5: 1 and 10: 1.
Концентрация лития в реэкстракте составила, г/л: 2,7 13,1 и 18,6 (степень реэкстракции 89, 86 и 61%), остаточное Fe составило 0.14 0,01 и 0,001 г/л соответственно. The lithium concentration in the reextract was, g / l: 2.7 13.1 and 18.6 (the degree of reextraction was 89, 86 and 61%), the residual Fe was 0.14 0.01 and 0.001 g / l, respectively.
Для экспериментов можно брать любую из карбоновых кислот, мало растворимых в воде. Как правило, это кислоты с количеством атомов углерода больше 8. Использование же карбоновых кислот с большой растворимостью приводит к значительным потерям кислоты в процессе опыта. For experiments, you can take any of the carboxylic acids that are slightly soluble in water. As a rule, these are acids with the number of carbon atoms greater than 8. The use of carboxylic acids with high solubility leads to significant acid losses during the experiment.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU93028310A RU2091306C1 (en) | 1993-05-31 | 1993-05-31 | Method of recovery of lithium from magnesium chloride solutions |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU93028310A RU2091306C1 (en) | 1993-05-31 | 1993-05-31 | Method of recovery of lithium from magnesium chloride solutions |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU93028310A RU93028310A (en) | 1996-01-20 |
RU2091306C1 true RU2091306C1 (en) | 1997-09-27 |
Family
ID=20142208
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU93028310A RU2091306C1 (en) | 1993-05-31 | 1993-05-31 | Method of recovery of lithium from magnesium chloride solutions |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2091306C1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN102001692A (en) * | 2010-12-03 | 2011-04-06 | 中国科学院青海盐湖研究所 | Coordinate extracting system for extracting lithium from salt lake brine with extraction method |
-
1993
- 1993-05-31 RU RU93028310A patent/RU2091306C1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Патент США N 3537813, кл. C 01 D 11/02, 1970. * |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN102001692A (en) * | 2010-12-03 | 2011-04-06 | 中国科学院青海盐湖研究所 | Coordinate extracting system for extracting lithium from salt lake brine with extraction method |
CN102001692B (en) * | 2010-12-03 | 2012-11-07 | 中国科学院青海盐湖研究所 | Coordinate extracting system for extracting lithium from salt lake brine by extraction method |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP2964794B1 (en) | A method for re-extraction of rare-earth metals from organic solutions and preparing concentrate of rare-earth metals | |
AU2005284661B2 (en) | Process for preparing nickel loaded organic extractant solution | |
US4123499A (en) | Recovering metal values from marine manganese nodules | |
RU2293134C1 (en) | Process for extracting rare-earth metals and yttrium from coals and ash-slag waste material of coal burning | |
US3751553A (en) | Process for separating yttrium values from the lanthanides | |
JPH0556288B2 (en) | ||
US3988224A (en) | Method of extraction of metallic elements from submarine nodules | |
US3923976A (en) | Process for recovery of zinc from solutions that contain it as a result of extraction with solvents for their adaptation to electrolysis | |
RU2091306C1 (en) | Method of recovery of lithium from magnesium chloride solutions | |
FI69110B (en) | PROCESS FOER SEPARATION AV KOBOLT FRAON NICKEL | |
US5034201A (en) | Recovery of rare earth values from gypsum | |
Kekesi | Gallium extraction from synthetic Bayer liquors using Kelex 100-kerosene, the effect of loading and stripping conditions on selectivity | |
CN112853119B (en) | Extraction system for extracting lithium from brine, preparation method of extraction system and method for extracting lithium from brine | |
RU2683405C1 (en) | Method of producing solution of ferric chloride | |
IE61666B1 (en) | Process for the recovery of gallium by liquid-liquid extraction | |
RU2430171C1 (en) | Conversion method of salt of non-ferrous metal | |
RU2211871C1 (en) | Method of processing loparite concentrate | |
US4282189A (en) | Precipitation of metal values from organic media | |
JPH0463811B2 (en) | ||
US4200504A (en) | Extraction and separation of metals from solids using liquid cation exchangers | |
NO136302B (en) | ||
SU1723162A1 (en) | Method of processing dump slags | |
RU2725322C1 (en) | Method of purifying a chloride solution from iron | |
RU2068392C1 (en) | Method of scandium extraction from titanium tetrachloride production waste | |
NO872216L (en) | PROGRESS FOR THE EXTRACTION OF INDIUM, GERMANIUM AND / OR GALLIUM. |