RU2016443C1 - Cathode material - Google Patents
Cathode material Download PDFInfo
- Publication number
- RU2016443C1 RU2016443C1 SU915003292A SU5003292A RU2016443C1 RU 2016443 C1 RU2016443 C1 RU 2016443C1 SU 915003292 A SU915003292 A SU 915003292A SU 5003292 A SU5003292 A SU 5003292A RU 2016443 C1 RU2016443 C1 RU 2016443C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- cathode material
- current
- cathode
- voltage
- vanadium
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Secondary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к электротехнике и касается катодного материала химического источника тока, в частности термоэлектрохимических батарей, содержащих анод, катод и электролит между ними. The invention relates to electrical engineering and relates to a cathode material of a chemical current source, in particular thermoelectrochemical batteries containing an anode, a cathode and an electrolyte between them.
Известен катодный материал из оксидной ванадиевой бронзы (ОВБ) состава Cu0,4V2O5.Known cathode material of oxide vanadium bronze (OVB) composition Cu 0,4 V 2 O 5 .
Недостатками данного катодного материала является низкое разрядное напряжение в импульсном режиме (1,8 В при токе 1 А/см2), быстрый спад напряжения и низкая энергоемкость.The disadvantages of this cathode material are low discharge voltage in a pulsed mode (1.8 V at a current of 1 A / cm 2 ), a rapid decrease in voltage and low energy consumption.
Наиболее близким к предлагаемому по химическому составу и назначению является катодный материал, состоящий из смеси ОВБ LixV2O5 (0,88≅ x ≅1) или LiV3O8 и оксидов VO2 + y (0≅ y ≅0,05) или V6O13 + y (0 ≅ y≅ 0,5).The closest to the proposed chemical composition and purpose is a cathode material consisting of a mixture of OVB Li x V 2 O 5 (0.88≅ x ≅1) or LiV 3 O 8 and oxides VO 2 + y (0≅ y ≅0, 05) or V 6 O 13 + y (0 ≅ y≅ 0.5).
Недостатками этого катодного материала являются низкое разрядное напряжение в импульсном режиме (1,8 В при токе 1 А/см2) и малая энергоемкость.The disadvantages of this cathode material are low discharge voltage in a pulsed mode (1.8 V at a current of 1 A / cm 2 ) and low power consumption.
Цель изобретения - повышение напряжения и удельных характеристик источника тока. The purpose of the invention is to increase the voltage and specific characteristics of the current source.
Поставленная цель достигается тем, что в качестве катодного материала используют смесь соединений состава CuxV2O5˙nV2O4, где 0,3 ≅ х ≅ 0,85 и 2 ≅ n ≅ 4.This goal is achieved in that as a cathode material using a mixture of compounds of the composition Cu x V 2 O 5 ˙nV 2 O 4 , where 0.3 ≅ x ≅ 0.85 and 2 ≅ n ≅ 4.
Данный катодный материал получают по обычной керамической технологии. Исходные вещества, взятые в стехиометрических количествах согласно реакции
xCu + (n + 1)V2O5 + n/2C ->>
->>CuxV2O5˙nV2O4 + n/2CO2 перетирают, брикетируют и прокаливают в атмосфере аргона в течение 5 ч сначала при 550, а затем 650оС. Состав полученного катодного материала контролируют рентгенофазовым методом анализа.This cathode material is obtained by conventional ceramic technology. Starting materials taken in stoichiometric amounts according to the reaction
xCu + (n + 1) V 2 O 5 + n / 2C - >>
- >> Cu x V 2 O 5 ˙nV 2 O 4 + n / 2CO 2 is ground, briquetted and calcined in an argon atmosphere for 5 hours first at 550 and then 650 ° C. The composition of the resulting cathode material is controlled by X-ray analysis method.
Катод источника тока формируют путем напрессования катодного материала на никелевую металлическую подложку. Затем собирают элемент путем сжатия токоотводами катода, таблетки электролита и анода из сплава лития с бором (25 мас.% бора и остальное литий). В качестве электролита используют эвтектическую смесь хлорида, бромида и фторида лития состава, мол.%: LiCl - 31, LiBr - 47 и LiF - 22. Элемент активируют нагреванием до температуры 500-700оС и проводят его разряд в выбранном режиме.The cathode of the current source is formed by pressing the cathode material onto a nickel metal substrate. The cell is then assembled by compression of the cathode, the electrolyte pellet and the anode of a lithium alloy with boron (25 wt% boron and the rest lithium) by current collectors. As the electrolyte used a eutectic mixture of chloride, bromide and lithium fluoride composition, mole%:. LiCl - 31, LiBr - 47 and LiF - 22. The element is activated by heating to a temperature of about 500-700 C and it is carried out the discharge in the selected mode.
В таблице приведены данные по разрядным характеристикам элементов, собранных с предложенными катодными материалами в импульсном режиме при разрядном токе 1 А/см2, длительности импульса 100 м.сек и температуре 500-700оС.The table shows the data on the discharge characteristics of the elements collected with the proposed cathode materials in a pulsed mode at a discharge current of 1 A / cm 2 , a pulse duration of 100 ms and a temperature of 500-700 about C.
Согласно этим результатам катодный материал CuxV2O5˙nV2O4 (0,3 ≅ x ≅ 0,85 и 2 ≅ n ≅ 4) обладает самыми высокими характеристиками по сравнению с прототипом. При х меньше 0,3 в соединениях CuxV2O5 присутствует примесь V2O5, а при х больше 0,85 резко снижаются напряжение и удельные характеристики источника тока (см. таблицу). Величина 2 ≅ n≅ 4 является оптимальной и обеспечивает высокие характеристики источника тока. При х меньше 2 и больше 4 напряжение и удельные характеристики катодного материала уменьшаются (см. таблицу).According to these results, the cathode material Cu x V 2 O 5 ˙nV 2 O 4 (0.3 ≅ x ≅ 0.85 and 2 ≅ n ≅ 4) has the highest characteristics compared to the prototype. When x is less than 0.3 in the Cu x V 2 O 5 is present the admixture of V 2 O 5 compounds, and when x is greater than 0.85 are sharply reduced voltage and current characteristics of the specific source (see. Table). The
Таким образом, химические источники тока с предлагаемым катодным материалом CuxV2O5˙nV2O4 (0,3≅ x≅ 0,85 и 2≅ n≅ 4) обладают лучшими удельными характеристиками по сравнению с основными известными. По сравнению с прототипом LiV2O5˙2V2O4 использование смеси CuxV2O5˙nV2O4 в качестве катодного материала химических источников тока позволяет увеличить разрядное напряжение одного элемента максимум в ≈ 1,3 раза, удельную емкость в ≈ 3,2 раза и удельную энергию в ≈ 3,6 раза при разрядном токе 1 А/см2 и температуре 500-700оС.Thus, chemical current sources with the proposed cathode material Cu x V 2 O 5 ˙ nV 2 O 4 (0.3 ≅ x ≅ 0.85 and 2 ≅ n ≅ 4) have better specific characteristics compared to the main known ones. Compared with the prototype LiV 2 O 5 ˙ 2V 2 O 4, the use of a mixture of Cu x V 2 O 5 ˙ nV 2 O 4 as the cathode material of chemical current sources makes it possible to increase the discharge voltage of one element by a maximum of ≈ 1.3 times, the specific capacity in ≈ 3.2 times and specific energy ≈ 3.6 times at a discharge current of 1 A / cm 2 and a temperature of 500-700 о С.
Claims (1)
CuxV2O5 20,0 - 33,3
V2O4 66,7 - 80,0Cathode material based on a mixture of vanadium oxide bronzes with vanadium oxides, characterized in that, in order to increase the voltage and specific characteristics of the current source, the compound Cu x V 2 O 5 , where 0.3 ≅ x ≅ 0, is taken as vanadium oxide bronze. 85, as the vanadium oxide compound V 2 O 4 in the following ratio of components, mol.%:
Cu x V 2 O 5 20.0 - 33.3
V 2 O 4 66.7 - 80.0
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU915003292A RU2016443C1 (en) | 1991-09-27 | 1991-09-27 | Cathode material |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU915003292A RU2016443C1 (en) | 1991-09-27 | 1991-09-27 | Cathode material |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2016443C1 true RU2016443C1 (en) | 1994-07-15 |
Family
ID=21585746
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU915003292A RU2016443C1 (en) | 1991-09-27 | 1991-09-27 | Cathode material |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2016443C1 (en) |
-
1991
- 1991-09-27 RU SU915003292A patent/RU2016443C1/en active
Non-Patent Citations (2)
Title |
---|
1. Заявка Японии 61-557744, кл. H 01M 4/58, 1986. * |
2. Патент США N 4596752, кл. H 01M 4/36, 1986. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP3445654B2 (en) | Electrochemical cell and its cathode | |
CA1062774A (en) | Electrochemical cell with cathode incorporating bi2o3 and anode of light metal | |
US5266299A (en) | Method of preparing LI1+XMN204 for use as secondary battery electrode | |
US4158722A (en) | High energy electrochemical current source | |
US4304825A (en) | Rechargeable battery | |
JPH07122275A (en) | Cathode for electrochemical battery, its manufacture and electrochemical battery | |
EP0000197A1 (en) | Rechargeable non-aqueous cell with a chalcogenide-containing electrode, a method for preparing the chalcogenide compound and a method for the preparation of the cell | |
EP0145261B1 (en) | Electrochemical cell structures | |
JPH09501257A (en) | Preparation of silver vanadium oxide cathode using Ag (O) and V.sub.2 under O.sub.5 under as starting materials | |
JP2000348721A (en) | Lithium secondary battery | |
Gibbard | High temperature, high pulse power lithium batteries | |
EP0592301B1 (en) | Cathode material and secondary battery using the same | |
US4584252A (en) | Insertion compounds of graphite with improved performances and electrochemical applications of those compounds | |
CA1061859A (en) | Electrochemical cell with cathode containing silver carbonate | |
RU2016443C1 (en) | Cathode material | |
Kanno et al. | Rechargeable solid electrolyte cells with a copper ion conductor, Rb 4 Cu 16 I 7− δ Cl 13+ δ, and a titanium disulphide cathode | |
Uetani et al. | Preparation of iron sulfides and the study of their electrochemical characteristics for use in a nonaqueous—lithium battery | |
US4693950A (en) | Secondary lithium cell | |
Kahraman et al. | Overcharge protection of MnO2 cathodes | |
Takasu et al. | Electrochemical intercalation of lithium into an active carbon | |
JPH1064541A (en) | Nonaqueous electrolyte secondary battery | |
JPS5820106B2 (en) | Yuuki Denkai Shitsudenchi | |
US6403260B1 (en) | Carbon product rich in lithium for use as negative electrode in a lithium cell | |
EP0048621A2 (en) | A process for preparing cathode mass for non-aqueous electrochemical cells, a cathode mass for use in such cells and cells incorporating the cathode mass | |
JPH0251217B2 (en) |