PL94887B1 - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- PL94887B1 PL94887B1 PL17340174A PL17340174A PL94887B1 PL 94887 B1 PL94887 B1 PL 94887B1 PL 17340174 A PL17340174 A PL 17340174A PL 17340174 A PL17340174 A PL 17340174A PL 94887 B1 PL94887 B1 PL 94887B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- oxidation
- air
- zinc
- ions
- iron ions
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 12
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 11
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 10
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 6
- -1 iron ions Chemical class 0.000 claims description 5
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 238000009835 boiling Methods 0.000 claims description 2
- 229910001448 ferrous ion Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 claims 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims 1
- 229940120347 zinc preparations Drugs 0.000 claims 1
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 5
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 5
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 3
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 description 3
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 2
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 2
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L copper(II) sulfate Chemical compound [Cu+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 description 1
- 238000000752 ionisation method Methods 0.000 description 1
- 229910001437 manganese ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 230000035935 pregnancy Effects 0.000 description 1
- WGPCGCOKHWGKJJ-UHFFFAOYSA-N sulfanylidenezinc Chemical compound [Zn]=S WGPCGCOKHWGKJJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052984 zinc sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Description
Opis patentowy opublikowano: 31.12.1977 94887 MKP C22b 19/22 Int. Cl2.C22B 19/22 Twórcywynalazku: Danuta Krupkowa, Jan Kubas, Zbigniew Jedliczka, Wieslaw Piatek, Andrzej Gluszczyszyn, Maria Mendyka Uprawniony z patentu: Instytut Metali Niezelaznych, Gliwice (Polska) Sposób utleniania jonów zelazawych w procesie hydrometalurgicznego otrzymywania cynku -Przedmiotem ^yjjalazku jest sposób utleniania jonów zelazawych w procesie hydrometalurgicznego otrzy- rjrywaflia cynku.Dotychczas utlenianie jonów zelazawych przeprowadza sie w kwasnej gestwie zawierajacej od 5 do 15 g/l Winmg® Hs§04 m pomoca dwutlenku manganu wprowadzanego w postaci rudy manganowej lub poelektroli- ty$W9§& §zkmu nianpflowego.Zriftfjy jest wwntei sposób utleniania jonów zelazawych powietrzem lub tlenem doprowadzanym do gestw cynkowych Z8Wteffij§£ych od 1 do 5 g/l wolnego H2S04 w obecnosci katalizatora w postaci siarczanu miedzi. sposób tJtJaniania jonów zelazawych wedlug wynalazku polega na utlenianiu jonów zelazawych za pomoca zdyspergowauego powietrza doprowadzanego do gestwy w procesie lugowania prazonej blendy cynkowej lub hutniczych itenków cynku. Proces prowadzi sie w lugowniku z mieszadlem dyspergujacym powietrze, korzystnie Z mieszadlem samozasysajacym. Duza szybkosc reakcji utleniania osiagnieto przy pH od 4,8 do 5,8 przy tempe- raturze od 40°C do temperatury wrzenia, najkorzystniej w temperaturze okolo 80°C w obecnosci nadmiaru czynnika W postaci ZnO i/lub CaO neutralizujacego kwas powstajacy w wyniku reakcji hydrolizy soli zelazowych.Zaleta sposobu utleniania jonów zelazawych wedlug wynalazku jest unikniecie nadmiernego gromadzenia •ic jonów manganowych w elektrolicie obiegowym oraz znaczne zmniejszenie zuzycia importowanej rudy manga¬ nowej.Sposób wedlug wynalazku przedstawiono ponizej w przykladzie wykonania.P r z y k 1 a d. Do gestwy cynkowej o pH 5,1 zawierajacej 1,48 g/l Fe2+ , otrzymanej w wyniku lugowania hutniczego tlenku cynku o zawartosci 57,8% Zn i 2,2% Fe elektrolitem zwrotnym, doprowadza sie powietrze za pomoca mieszadla typu „Meclianobr" przy równoczesnym dodaniu tlenku cynku w ilosci 10 g/l. Po uplywie 30 minut stezenie Fe2+ w gestwie wynosilo 0,02 g/l. Proces utleniania prowadzono w temperaturze 70°C.2 94 887 PL
Claims (1)
1. Zastrzezenie patentowe Sposób utleniania jonów zelazawych w procesie hydrometalurgicznego otrzymywania cyhku, polegajacy na utlenianiu jonów zelazawych za pomoca powietrza w gestwach cynkowych o temperaturze od 40°C do tempera¬ tury wrzenia, znamienny tym, ze proces utleniania prowadzi sie przy pH od 4,8 do 5,8 w obecnosci nadmiaru czynnika neutralizujacego w postaci ZnO i/lub CaO, przy czym powietrze doprowadza sie do gestwy za pomoca mieszadla dyspergujacego powietrze, korzystnie mieszadla samozasysajacego. Prac. Poligraf. UP PRL naklad 120+lfl Cena 10 zl PL
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL17340174A PL94887B1 (pl) | 1974-08-09 | 1974-08-09 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL17340174A PL94887B1 (pl) | 1974-08-09 | 1974-08-09 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL94887B1 true PL94887B1 (pl) | 1977-09-30 |
Family
ID=19968584
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL17340174A PL94887B1 (pl) | 1974-08-09 | 1974-08-09 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL94887B1 (pl) |
-
1974
- 1974-08-09 PL PL17340174A patent/PL94887B1/pl unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Babu et al. | Zinc recovery from sphalerite concentrate by direct oxidative leaching with ammonium, sodium and potassium persulphates | |
| Guerra et al. | A study of the factors affecting copper cementation of gold from ammoniacal thiosulphate solution | |
| EP0071684B1 (en) | Process for recovering zinc from zinc ferrite material | |
| Mateos et al. | The passivation of chalcopyrite subjected to ferric sulfate leaching and its reactivation with metal sulfides | |
| Rademan et al. | The leaching characteristics of Ni–Cu matte in the acid–oxygen pressure leach process at Impala Platinum | |
| Ekinci et al. | Leaching kinetics of sphalerite with pyrite in chlorine saturated water | |
| ES423107A1 (es) | Metodo hidrometalurgico para recuperar zinc, cobre y cadmiode sus ferritas. | |
| ATE40837T1 (de) | Verfahren zur gewinnung von metallen aus eisen enthaltenden materialien. | |
| Ahonen et al. | Silver catalysis of the bacterial leaching of chalcopyrite-containing ore material in column reactors | |
| ES383030A1 (es) | Un metodo para la recuperacion de cinc de materiales con contenido predominante de oxidos de cinc y de hierro. | |
| EP0047742A1 (en) | PROCESS FOR RECOVERY OF NON-FERROUS METAL ELEMENTS FROM ORES, CONCENTRATES, OXIDATION CALCINATION PRODUCTS OR MILK PRODUCTS. | |
| Ruiz et al. | Leaching kinetics of digenite concentrate in oxygenated chloride media at ambient pressure | |
| PL94887B1 (pl) | ||
| ZA200007369B (en) | Treatment of roasted metal sulphide ores and ferrites by leaching with peroxysulphuric acid. | |
| Zhu | The redox reaction between thiourea and ferric iron and catalysis of sulphide ores | |
| ES8206649A1 (es) | Un procedimiento para el tratamiento de una materia prima que contiene oxido y ferrito de zinc,cobre y-o cadmio | |
| Gülfen et al. | Dissolution of copper from a primary chalcopyrite ore calcined with and without Fe2O3 in sulphuric acid solution | |
| NZ335551A (en) | Improved leaching mineral ores | |
| Deschenes et al. | A preliminary techno-economic evaluation of the extraction of gold from a chalcopyrite concentrate using thourea | |
| SU1437407A1 (ru) | Способ выщелачивани металлов из руд | |
| ES8206646A1 (es) | Un procedimiento hidrometalurgico para el tratamiento de unamateria prima que contiene oxido y ferrito de zinc,cobre y cadmio | |
| 方兆珩 et al. | Leaching Gold Using Oxidation Products of Elemental Sulfur in Ca (OH) _2 Solution under Oxygen Pressure | |
| Yannopoulos | Cyanidation of gold ores | |
| US3152862A (en) | Process for treating uraniumcontaining oxide ores | |
| US1719534A (en) | Treatment of sulphur-bearing minerals |