Wynalazek dotyczy wytwarzania stopów zelaza z metalami grupy chromowej z. soli ziemno-alkaliicznych kwasów, odpolwiadaja- cych tym metalom.Okazalo sie, ze mozna tego rodzaju sto¬ py wyrabiac w stanie bardzo czystym! i dor datnio w znaczeniu ekonomicznem, jezeli od¬ dzialuje sie wyszezególnionemi solami w o- becnosci wegla na silnie rozgrzane plynne zelazo.Wiadomo1, ze mozna kwas molybdenowy redukowac w obecnosci zelaza i polaczyc z niemi na stop. Z powodu latwego ulatnia¬ nia sie kwasu molybdenowego przeptrowar- dzenie tego sposobu na wieksza skale jest niewykonalne ze wzgledów ekonomicznych.Wiadomo takze, ze mozna (nie stopione) zelazo polaczyc powierzchownie na stop przez podgrzanie do okolo 1000°, w mleisizia- ninie miolybdatu alkalicznego lub wolfroma- tu i wegla z molybdeneini wzglednie: wol¬ framem.Sposób ten jednak nie znalazl zastoisowa.- nia w wielkim przemysle, przy wytwarzaniu stopów zelaznych, i nie mógl tego wykazac, poniewaz sole alkaliczne czynia prace przy plynnem zelazie niemozliwa z powodu ich ulatniania.Nastepnie proponowano takze wytwarzac ferromolybden przez stapiainie molybdatu wapniowego z zelazem siarkawem i weglem w piecu elektrycznym, oraz ferrowolframprzez dc^owadzienie do reakcji mieszaniny aluminotermicznej na stopionej kapieli ze¬ liwa.Zastosowanie zelazia siarkowego posiada te wade, ze otrzymuje sie produkt z zawar¬ toscia siarki, który nalezy dopiero w dlu¬ gotrwalym oddzielnym przebiegu ZiWolnic od siarki. Przytein zawartosc molybdenu tak otrzymanego stopu jest ogranicizoinai, ponie¬ waz nalezy stosowac okreslone ilosci zelaza siarkowego, odpowiadajace równaniu re- Jezeli stosuje sie jako srodek redukuja¬ cy glin, zawiera stqp bera wisrcystkiego ten metal, aJ zawartosc glinu czyni ferrotmolyb- den niezdatnym do celu glównego;, do któ¬ rego uzywa sie tego stopu, mianowicie do wyrobu stali do nozy tokarskich.Prócz tego* nialezy do mieszaniny glinu i soli wapniowych kwasów metalowych gru¬ py chromowej dodac powazna ilosc tlenku zellaza, azdby realkcja postepiowailai, a po^ wstajac^ zelazo rozciencza' stoip, wobec cze¬ go sposoibeim tym nie mozna uzyskac sto- póiwi z wysoka zawartoscia nUolybdleinu i t. d.Przez zastosowanie soli wapniowych ni¬ skiej zawartosci nie mozna wogóle przepro¬ wadzic reakcji1, poniewaz naloigól molzna z rud maloprócentowych otrzymac tylko so¬ le wapniowe malej zawartosci, a spoisób ten wymaga zastosowania rud wysokoprocen¬ towych, Wedlug sposobu niniejszego mozna na¬ tomiast otrzymac nawet z malowartoseio- wych nieczystych mateirjailów wyjscioiwyeh 'wysokoprocentowe i zupelnie czyste stopy zelaza z metalami grupy ehromiowej.Jezeli sole ziemnoalkaliczne kwasów me¬ talowych grupy chromowej oddzialuja w o- becnosci wegla na silnie podgrzane, zelazo (okolo 1000°), mozna z latwoscia sól ziem- noalkaliczna zredukowac przez dodanie we¬ gla lub weglika, rozpuszczonego w zelazie, na metal, który potem ze stopionem zelazem twoirzy pozadany stop. Przy odpowiednio wysokiej temperaturze wystepuje zelazo sa¬ mo jako srodek redukujacy.Prawdopodobnie zachodzi tu reakcja, po¬ dobna do znanej miedzy gipsem i zelazem, mniej wiecej wedlug nastepujacej foirmuly: CaMo04 + 4 Fe = FeMo + CaiO + 3 FeO Do wytwarzainia stopów zelaznych spo¬ sobem niniejszym dodaje sie z korzyscia kwas krzemowy dla zamiany zwalniajacego sie wapna na zuzel lekkoplynny. Przebieg • reakcji z zastosowaniem wegla mozna ujac miniiej wiecej w naistepjujaoe równalnie: CaMoQ4 + Fe + Si02 + 3 C = FeMo + CaO. SiQ2 + 3 CO.Do podgrzewania najlepiej stosowac prad elektryczny.Opisana reakcja moze byc zastosowana technicznie z korzyscia dlo wfyriobui stali sipie- cjialnej bezposrednio ze stali weglikowej.• Przytem mozna przeprowadzic redukcje soli zienino-alkalteinych albo przez dodaltlek wegla, albo tez stosuje sie weglik, zawarty w kapieli, jako srodek redukujacy.Przez polaczenie obu reakcyj mozna do¬ wolnie regulowac zawartosc weglika w ka¬ pieli stalowej:. Zastosowanie soli wapniowej umozliwia równoczesnie odsiarkowanie ka¬ pieli zelaznej przez nadanie zasadowosci zuzlom. PL PLThe invention relates to the production of alloys of iron with metals of the chromium group of earth-alkali acid salts corresponding to these metals. It has turned out that such alloys can be prepared in a very pure state! and also economically, if the specified salts are treated in the presence of carbon on highly heated liquid iron. It is known that molybdic acid can be reduced in the presence of iron and combined with it to the alloy. Due to the easy volatilization of molybdic acid, it is not economically feasible to carry out this method on a larger scale. It is also known that it is possible to join (non-molten) iron superficially to the alloy by heating to about 1000 °, in the milk of alkaline myolybdate. or tungsten and carbon with molybdeneini or: tungsten, but this method did not find use in large industry, in the production of ferrous alloys, and could not prove it, because alkali salts make work with liquid iron impossible due to their Subsequently, it has also been proposed to produce ferromolybdenum by fusing calcium molybdate with iron, sulfur and carbon in an electric furnace, and a ferrovoltage by causing the aluminothermic mixture to react on a molten iron bath. The use of sulfuric iron has the disadvantage that it has the disadvantage of the content of sulfur, which belongs only in a long-lasting separate course of ZiWolnica from sulfur. The bait of the molybdenum content of the alloy thus obtained is limited, since certain amounts of sulfuric iron should be used, corresponding to the equation re- If used as an aluminum reducing agent, it contains an alloy of Viscrete this metal, and its aluminum content makes the ferrotmolybdenum unfit for purpose. the main alloy for which this alloy is used, namely for the production of steel for turning knives. In addition, to the mixture of aluminum and calcium salts of the metal acids of the chromium group, add a substantial amount of zellosis oxide, so that the reaction proceeds, and the iron dilutes the stoip, therefore it is not possible to obtain alloys with a high content of nUolybdlein, and thus by the use of calcium salts of a low content, it is not possible to carry out the reaction at all, because only soy can be obtained from low-grade ores. the calcium content is low, and this process requires the use of high-grade ores. On the other hand, to obtain even from painted unclean mateirjails, high-percentage and completely pure alloys of iron with metals of the chromium group can be obtained. If the earth-alkali salts of the metal acids of the chromium group react in the presence of carbon on strongly heated, iron (maybe about 1000 °). Easily reduce the earth-alkali salt by adding carbon or carbon dissolved in iron to the metal which then forms the desired alloy with the molten iron. At a sufficiently high temperature, iron itself is present as a reducing agent. Probably there is a reaction similar to the one between gypsum and iron, more or less according to the following foirmule: CaMo04 + 4 Fe = FeMo + CaiO + 3 FeO For the production of iron cohesive alloys Hereby, silicic acid is hereby added advantageously to convert the releasing lime into a slack liquid. The course of the reaction with the use of carbon can be described in a little more equal terms: CaMoQ4 + Fe + SiO2 + 3 C = FeMo + CaO. SiQ2 + 3 CO. For heating, it is best to use electric current. The described reaction can be applied technically in favor of a fiberglass steel directly from carbon steel. • In addition, it is possible to reduce the salt-alkaline salts either by adding a carbon additive or by using carbon , contained in the bath as a reducing agent. By combining the two reactions, you can freely adjust the content of carbon in the steel bath :. The use of calcium salt makes it possible to desulphurate the iron bath by rendering the slags alkaline. PL PL