Wynalazek niniejszy dotyczy utlenia¬ nia amonjaku w konwertorze katalitycz¬ nym w celu produkcji tlenków azotowych oraz ich pochodnych.W metodach zwykle stosowanych przjr utlenianiu amonjaku do postaci tlenków azotowych i prowadzacych do wyrobu kwasu azotowego, mieszanine gazuamonjakalnego oraz powietrza atmo¬ sferycznego, w odpowiednim stosunku, przepuszcza sie nad cialem katalitycz- nem, np. platynac gabczasta lub t. p., utrzymywanem w odpowiedniej tempe¬ raturze. Produktami reakcji chemicznych wywolywanych przez katalizator sa tlenki azotu, para oraz wszystek azot, zawarty w powietrzu, uzytem do sporzadzenia poczatkowej mieszaniny lotnego amo¬ njaku z powietrzem. Pierwszym pro¬ duktem utleniania jest tlenek azotu (NO); odpowiednia reakcje mozna przedstawic zapomoca równania: 4 NH3 + 5 02 + 20 N2 = = 4NO + 6H20 + 20 N2 W nastepnym procesie pochlaniania konieczne jest dodanie nowej ilosci po¬ wietrza, wystarczajacej przynajmniej do utlenienia tlenku azotu (NO) do bezwo¬ dnika azotowego (N205), przyczem ten ostatni odrazu zmienia sie przy pomocy obecnej wody na kwas azotowy (HNOs): 4 NO + 20 N2 + 3 02 + 15 N2 = 4 NO + 3 02 -f + 35 N2 = 2 N205 + 35 N2 Zatem, przybywajacy gaz do wiezy pochlaniajacej zawiera jako maximum 9,5% objetosci tlenków azotowych i 90,5% objetosci azotu nieczynnego. Ta znaczna objetosc gazu pasywnego utrudnia na¬ stepne procesy utlenienia i pochlanianiaw wiezy absorbcyjnej, przedewszystkiem znacznie wydluzajac termin niezbedny do utlenienia tlenku azotowego (NO) do dwutlenku azotowego w wiezy utlenia¬ jacej oraz do ponownego utlenienia tego samego gazu (NO), oddzialywaniem wza- jemnem dwutlenku azotu i wody w wiezy pochlaniajacej, zgodnie z równaniami: 2 N02 -f H20 = HNOc + HN02 3 HN02 = 2 NO + HNO. + H90 Wedlug doswiadczen Lunge'egoiBerl'a (Zeit. angew. Chem. 18,807 1906; 20, 1713, 1907) okresy czasu, niezbedne dla utle¬ nienia tlenku azotu (NO) róznego roz¬ cienczenia, sa nastepujace: °/o NO w powietrzu Czas w minutach dla 95% NO, majacego bvc utlenionym do __ NQ2 10 0.5 1 9 0,1 90 Poniewaz tlenki azotu w gazach zo¬ staja pochlaniane a pozostalosc tlenków staje sie coraz to bardziej rozcienczona, przeto ponowne utlenienie wymaga coraz to wiecej czasu i przy wszelkich stoso¬ wanych w praktyce systemach wiez po¬ chlaniajacych czesc tlenków azotu zawsze uchodzi pod postacia tlenku azotu (NO), który nie zdazyl, dla braku czasu, utle¬ nic sie do dwutlenku (N02).Niniejszy wynalazek ma na celu obej¬ scie powyzszych trudnosci i braków przez uskutecznienie procesu w warunkach, za¬ pewniajacych uzyskanie, mówiac prak¬ tycznie, calkowitej ilosci tlenków azotu z usunieciem zupelnem lub zmniejsze¬ niem do minimum ilosci azotu nieczyn¬ nego.Wynalazek polega na procesie utle¬ niania amonjaku, wedlug którego amo- njak przepuszcza sie przez konwertor kata¬ lityczny w mieszaninie z tlenem lub po¬ wietrzem, wzbogaconem w tlen, z zastoso¬ waniem odpowiednich srodków ostroz¬ nosci dla zapobiezenia wytwarzaniu sie mieszaniny wybuchowej.Wynalazek polega dalej na procesie utleniania amonjaku, wedlug którego amonjak przepuszcza sie przez konwer¬ tor katalityczny w mieszaninie z tlenem (lub powietrzem utlenionem) i para, któ¬ rej obecnosc wywiera ten skutek, ze czyni mieszanine niewybuchajaca.W sklad wynalazku wchodzi wreszcie aparat do urzeczywistnienia opisanego powyzej procesu.Celem praktycznego zrealizowania wy¬ nalazku pozyteczna jest rzecza zmieszac amonjak przed przejsciem tegoz przez konwertor katalityczny z czystym tlenem lub powietrzem, wzbogaconem w tlenr lub gazem, bogatym w tlen, otrz)'ma- nemi w jakikolwiek stosowny sposób, np. zapomoca frakcjonowania powietrza plynnego.Znaleziono, ze mieszanina amonjaku lotnego z tlenem, w ten sposób otrzy¬ mana, w stosunkach, warunkujacych po¬ wstawanie NO,N203,N204 lub N205, moze byc uczyniona niewybuchajaca przez do¬ mieszke do niej pary wodnej, o ile tem¬ peratura mieszaniny jest utrzymana po¬ wyzej punktu skraplania sie pary, oraz ze mieszanine te mozna utlenic przez przepuszczenie jej nad odpowiednim ka¬ talizatorem, jak np. rozpalona platyna gabczasta, przyczem osiaga sie prawie teoretyczna wydajnosc tlenków azoto¬ wych.Stosownie do ilosci uzytego tlenu po utlenieniu gazu mozna badz to skro¬ plic pare zapomoca chlodzenia, przy¬ czem osiaga sie tlenek azotu w stanie czystym, badz tez gaz chlodzi sie w obec¬ nosci tlenu w ilosci, wystarczajacej do wytworzenia plynnego kwasu azotowego (HNO,).Dalej, poniewaz rozcienczony gaz praw¬ dopodobnie wywiera wplyw czesciowo swem wlasnem chlodzeniem, jasnem jest — 2 —i przeto, ze mniejsza obje-tosc pary wodnej wywola ten sam skutek, co cztery obje¬ tosci azotu zmieszane z powietrzem z je¬ dna objetoscia tlenu, a to dlatego, ze cieplo wlasciwe pary jest wyzsze od ciepla wlasciwego azotu w stosunku 1,2 do 1,0 dla jednakowych objetosci. Wy¬ dajnosc z danej powierzchni katalizatora mozna wiec uczynic znaczniejsza, ani¬ zeli ma to miejsce przy uzyciu samego powietrza. Jak to bylo zaznaczone po¬ wyzej, tlen mozna zastosowac w miesza¬ ninie z amonjakiem w stosunku niezbe¬ dnym do utworzenia N2OnN204 lub N2Os i mieszaniny uczynic niewybuchajacemi przez dodanie wystarczajacej ilosci pary wodnej.Jako przyklady, ilustrujace niezbedne ilosci pary, mozna przytoczyc nastepu¬ jace wskazówki sporzadzenia gazu, przy¬ datnego do utlenienia katalitycznego: I(N20,) II (N,04) III (N205) Odsetki amonjaku na objet. 14.5 10.0 16.2 „ tlenu „ „ 22.5 17.7 32.8 „ pary „ „ 63.0 72.3 51.0 Mieszaniny te zamieniaja sie na tlenki azotu z najwyzszym rezultatem iloscio¬ wym zapomoca katalizatora w postaci platyny gabczastej, przyczem tempera¬ tura tej ostatniej utrzymuje sie na nale¬ zytym poziomie przez samo cieplo utle¬ niania, bez potrzeby uciekania sie do ogrzewania zewnetrznego do tempera¬ tury ponad podegrzanie poczatkowe mie¬ szaniny do 250°C.Mozna posilkowac sie którakolwiek z tych mieszanin, lecz jezeli chodzi o pro¬ dukcje kwasu azotowego, to zaleca sie uzycie mieszaniny III, jako posiadajacej dostateczna ilosc tlenu. Do wytwarzania tlenku azotowego nalezy uzyc mieszanin I lub II, przyczem równiez otrzymuje sie pewna ilosc kwasu azotowego dzieki dzialaniu pomiedzy wyzszym tlenkiem azo¬ towym i woda, zgodnie z równaniami, podanemi juz powyzej.Widoczne jest, ze mieszanina III, acz¬ kolwiek zawierajaca wiecej tlenu niz I i II, jest bogatsza w amonjak, dzieki re¬ dukcji zawartosci pary wodnej kosztem rozcienczajacego dzialania tlenu. W ten sposób, przy uzyciu tej mieszaniny wy¬ dajnosc konwertora oraz stezenie kwasu azotowego, wytwarzanego przez konden¬ sacje, zwiekszaja sie w porównaniu z mie¬ szaninami I i II. Pod tym wzgledem wa¬ runki sa wrecz przeciwne warunkom, osiaganym w wypadku uzycia powietrza, kiedy mieszanina z N203 posiada oczy¬ wiscie zawartosc amonjaku wyzsza, ani¬ zeli dwie pozostale. « Skoro przy procesie utleniania chodzi o wytwarzanie kwasu azotowego, to jest raczej wskazane dodac calkowita ilosc tlenu, niezbednego do wytworzenia kwasu azotowego, do mieszaniny pierwotnej, wprowadzonej do konwertora (w postaci mieszaniny J\[o III), niz doprowadzac czesc tlenu, w charakterze tlenu wtórnego, po utlenieniu w konwertorze.Nie jest pozadane dodawac pary lub tlenu mniej, anizeli to wskazano powyzej, lecz mozna zmieniac stosunek wzajemny tych czynników, w celu regulowania tem¬ peratury procesu.Nalezy podtrzymywac temperature mie¬ szaniny na poziomie wyzszym od punktu kondensacji pary, przepuszczajac ja np- przez ogrzewane rury aluminjowe lub z innego odpowiedniego tworzywa, od¬ pornego na dzialanie gazu, poczem do¬ prowadza sie ja d-o konwertora utleniaja¬ cego amonjak, do którego gaz przeszedl przez katalizator, skladajacy sie, naprzy- klad z ogrzanej platyny gabczastej. Pro¬ dukt utleniony chlodzi sie nastepnie w obecnosci dostatecznej ilosci tlenu do¬ datkowego w celu utworzenia kwasu azo¬ towego, który otrzymuje sie w postaci rozcienczonej, przyczem nie jest wcale rzecza konieczna stosowanie jakichkol¬ wiek wiez pochlaniajacych, poniewaz re- — 3 —akcja dokonywa sie z zadawalajaca szyb¬ koscia, by zapewnic zupelne pochlo¬ niecie, nawet przy stosunkowa malej obje¬ tosci chlodnicy.Dla zapobiezenia wybuchom, które moglyby nastapic w razie przerwania doplywu pary, mozna utworzyc miesza¬ nine amonjaku, tlenu i pary, wpryskujac rozczyn amonjaku w wode, do ogrzanej komory lub rury. przez która przyplywa tlen i ustosunkowawszy odpowiednio ilosci wzgledne rozczynu amonjaku i tlenu.Tak np. rozczyn 24%-wy NH3 wtryskuje sie do gazu tlenowego w takim stosunku, izby otrzymana mieszanina posiadala sklad, wyszczególniony w Nr. III. Stosunek pary i amonjaku reguluje sie stopniowo, wy¬ chodzac z rozczynu wodnego amoniaku, znanego i stalego skladu; samo przez sie rozumie sie, ze niema potrzeby rozpo¬ czynac od rozczynu amonjaku, zawiera¬ jacego wiecej amonjaku, anizeli rozczyn, nasycony pod cisnieniem atmosferycznemu zawierajacy 33% NH3 oraz posiadajacy ciezar wlasciwy 0,880, tak ze procesu nie potrzeba przeprowadzac pod cisnieniem.Rysunek wyobraza schematycznie je¬ dna z zadawalajacych form wykonania aparatu, sluzacego do urzeczywistnienia niniejszego sposobu. Aparat jest zaopa¬ trzony w wezownice a z glinu lub inna odpowiednia rure w charakterze odpa- rowywacza, przez który przechodzi re¬ gulowany strumien tlenu lub powietrza utlenionego, utrzymywany w tempera¬ turze ponad 150° C w jakikolwiek spo¬ sób, po tego strumienia tlenu lub wzbo¬ gaconego w tlen powietrza wtryskuje sie strumien rozczynu amonjaku przez rurke c oraz klape d, przylegajace do klapy wlotowej dla tlenu b. Plyn ulatnia sie calkowicie w wezownicy i mieszanina ga¬ zowa plynie do podgrzewacza, skladaja¬ cego sie naprzyklad z pewnej liczby ru¬ rek glinowych e w komorze /, ogrzewa¬ nej goracemi gazami lub t. p. do tempe¬ ratury okolo 250°C. Dla przyspieszena procesu wyparowywania oraz ulatwienia mieszania sie tlenu, pary wodnej oraz amonjaku, rure wyparowywujaca mozna napelnic calkowicie lub czesciowo wió¬ rami aluminjowemi lub innym odpowied¬ nim materjalem. W razie potrzeby mozna wytwarzana w wezownicy mieszanine ga¬ zowa wzbogacic badz to amonjakiem, badz tlenem, wprowadzajac te substancje do ukladu pomiedzy wyparnica i pod¬ grzewaczem, lub tez mozna takze wpry- skiwac wode lub wpuszczac pare do wy- parnicy i wprowadzac gaz amonjakowy przez odpowiednia rure. Jezeli gaz ten dodaje sie poza wyparnica, to nalezy przedsiewziac srodki, zapewniajace do¬ kladne mieszanie, przepuszczajac naprzy¬ klad gazy przez druga wezownice lub uklad rur.Po przejsciu przez podgrzewacz mie¬ szanina gazowa wchodzi do konwertora katalitycznego g, jakiejkolwiek dowolnej postaci, ogrzewanego zapomoca gora¬ cych gazów lub w jakikolwiek inny spo¬ sób do odpowiedniej temperatury. Przy obróbce mieszaniny, nadajacej sie do wy¬ tworzenia N2Os lub N204, nalezy dodac dalsze ilosci tlenu (wpuszczajac go na¬ przyklad w punkcie h) do chlodnicy i, do której gazy przyplywaja z konwertora, a kwas plynny mozna wyciagac przez otwór k, umieszczony w czesci dolnej chlodnicy; w razie potrzeby mozna chlo¬ dnice polaczyc wylotem / z wieza absorb- cyjna, w której zachodziloby pochlanianie resztek tlenków azotowych.Przy wytwarzaniu tlenku azotu dalsze dodawanie tlenu nie jest potrzebne, przy- czem woda i para skroplona z pary wy¬ prowadza minimalne ilosci tlenków azo¬ towych w postaci kwasu azotowego z chlo¬ dnicy przez wyjscie, podczas gdy tlenek azotu, wolny od zwiazków utleniania wyz¬ szego, zostaje zebrany lub poddaje sie suszeniu zapomoca oziebiania lub w wiezykwasem siarczanym albo w inn}7 jaki- olwiek sposób, przed zebraniem.Produkt mozna równiez w razie po¬ reby zmieszac z tlenem w ilosci wy¬ prezajacej do przeprowadzenia go na wutlenek azotu (N02), który nastepnie ddziela sie w postaci czystej zapo- oca ochladzania.Jest rzecza zrozumiala, ze wynalazek ie ogranicza sie do szczególów kon- rukcyjnych, podanych powyzej jedynie p charakterze przykladu, gdyz ten sam ^1 mozna osiagnac i zapomoca innych ipowiednich aparatów; mozna równiez odyfikowac w odpowiedni sposób, sto- )wnie do najrozmaitszych potrzeb pra- tyki, stosunki ilosciowe, w jakich mie- zaniny przechodza przez aparaty, oraz -odki i sposoby tworzenia czesci skla- owych mieszanin oraz samych mieszanin tych skladników. PL PLThe present invention relates to the oxidation of ammonia in a catalytic converter for the production of nitric oxides and their derivatives. In the usual methods for the oxidation of ammonia to the form of nitric oxides, leading to the production of nitric acid, a mixture of ammonium gas and atmospheric air in the appropriate ratio. , is passed over a catalytic body, for example spongy platinum or the like, kept at a suitable temperature. The products of the chemical reactions induced by the catalyst are nitrogen oxides, steam, and all the nitrogen contained in the air, which was used to prepare the initial mixture of volatile ammonia with air. The first product of oxidation is nitric oxide (NO); the corresponding reaction can be represented by the equation: 4 NH3 + 5 02 + 20 N2 = = 4NO + 6H20 + 20 N2 In the subsequent uptake process, it is necessary to add a new amount of air, at least sufficient to oxidize nitric oxide (NO) to nitrous anhydride (N205), but the latter immediately changes with the water present into nitric acid (HNOs): 4 NO + 20 N2 + 3 02 + 15 N2 = 4 NO + 3 02 -f + 35 N2 = 2 N205 + 35 N2. The incoming gas into the suction tower contains a maximum of 9.5% by volume of nitrogen oxides and 90.5% by volume of inactive nitrogen. This large volume of passive gas hampers the gradual oxidation and absorption processes in the absorption tower, above all significantly extending the time needed to oxidize nitric oxide (NO) to nitrogen dioxide in the oxidation tower and to re-oxidize the same gas (NO) by interaction of nitrogen dioxide and water in the absorbing tower, according to the equations: 2 NO2 -f H20 = HNOc + HN02 3 HN02 = 2 NO + HNO. + H90 According to the experience of Lunge and Berl (Zeit. Eng. Chem. 18, 807 1906; 20, 1713, 1907), the periods of time necessary for the oxidation of nitrogen oxide (NO) of various dilutions are as follows: in air Time in minutes for 95% NO to be oxidized to NQ2 10 0.5 1 9 0.1 90 As the nitrogen oxides in the gases are absorbed and the remaining oxides become more and more diluted, re-oxidation requires more and more time and with all practical tower systems which absorb some nitrogen oxides, it always passes in the form of nitric oxide (NO), which, due to the lack of time, is oxidized to dioxide (NO2). to overcome the above difficulties and deficiencies by making the process effective under conditions which ensure obtaining, practically speaking, the total amount of nitrogen oxides with complete removal or minimization of the amount of inactive nitrogen. The invention consists in the process of oxidizing ammonia , According to which ammonia is passed through a catalytic converter in a mixture with oxygen or oxygen-enriched air, taking appropriate precautions to prevent the formation of an explosive mixture. The invention also consists in the oxidation of ammonia, according to in which ammonia is passed through a catalytic converter in a mixture with oxygen (or oxygenated air) and vapor, the presence of which has the effect of rendering the mixture inexpressible. Finally, the invention includes an apparatus for carrying out the above-described process. For the invention it is useful to mix the ammonia as before passing it through the catalytic converter with pure oxygen or oxygen-enriched air or oxygen-rich gas, rub it in any appropriate way, e.g. by fractionating liquid air. the mixture of volatile ammonia with oxygen thus obtained in ratios determines the formation of NO, N 2 O 3, N 2 O 4 or N 2 O 5 can be made non-extinguishing by a caulk of water vapor therein as long as the temperature of the mixture is kept above the condensation point and that the mixture can be oxidized by passing it through over a suitable catalyst, such as fired sponge platinum, theoretically theoretical yield of nitric oxides is achieved. According to the amount of oxygen used, after oxidation of the gas, it is possible to shorten a few by cooling, with the result that nitrogen oxide is obtained in in a pure state, or the gas is cooled in the presence of sufficient oxygen to produce liquid nitric acid (HNO). Further, since the diluted gas is likely to have some effect on its own cooling, it is clear that, that a lower volume of water vapor will have the same effect as four volumes of nitrogen mixed with air with one volume of oxygen, and this is because the specific heat of the vapor is higher than its own heat. 1.2 to 1.0 for the same volume. The efficiency of a given surface area of the catalyst can therefore be made greater than it is with air alone. As indicated above, oxygen may be mixed with ammonia in a ratio necessary to form N2OnN2O4 or N2Os and make the mixture non-explosive by adding sufficient steam. As examples illustrating the necessary amount of steam, the following For instructions on the preparation of a gas suitable for catalytic oxidation: I (N20) II (N, 04) III (N205) Percentage of ammonia per volume. 14.5 10.0 16.2 "Oxygen" 22.5 17.7 32.8 "Vapors" 63.0 72.3 51.0 These mixtures are converted into nitrogen oxides with the highest quantitative result using the catalyst in the form of sponge platinum, while the temperature of the latter is maintained at the appropriate level by the heat of oxidation alone, without the need to resort to external heating to a temperature above the initial heating of the mixture to 250 ° C. Either of these mixtures may be fed, but for the production of nitric acid it is recommended using mixture III as having sufficient oxygen. Mixtures I or II are to be used for the production of nitric oxide, but a certain amount of nitric acid is also obtained by the action between the higher nitric oxide and water, according to the equations given above. It can be seen that mixture III, although containing more oxygen than I and II, is richer in ammonia, thanks to the reduction of the water vapor content at the expense of the diluting effect of oxygen. Thus, when using this mixture, the efficiency of the converter and the concentration of the nitric acid produced by the condensations are increased in comparison with mixtures I and II. In this respect, the conditions are quite the opposite of those achieved with air, where the mixture with N 2 O 3 obviously has an ammonia content higher than the other two. "Since the oxidation process is about the production of nitric acid, it is preferable to add the total amount of oxygen necessary for the production of nitric acid to the original mixture introduced into the converter (in the form of a mixture of J \ [o III) than to supply some oxygen in secondary oxygen, after oxidation in the converter. It is not desirable to add less steam or oxygen than indicated above, but the relationship of these factors may be varied in order to control the process temperature. Keep the temperature of the mixture above the point. condensation of the vapor by passing it, for example, through heated aluminum pipes or other suitable gas-resistant material, and then reaching the ammonia-like oxidation converter, into which the gas has passed through a catalyst consisting of, for example, made of heated sponge platinum. The oxidized product is then cooled in the presence of a sufficient amount of supplemental oxygen to form nitric acid which is obtained in a dilute form, so that it is not necessary to use any absorption towers because the reaction is is done at a satisfactory speed to ensure complete absorption, even with a relatively small radiator volume. To prevent explosions which could occur if the steam supply is interrupted, you can mix nine ammonia, oxygen and steam by spraying the solution ammonia in water, into a heated chamber or pipe. through which the oxygen flows and, having adjusted the relative amounts of the ammonia solution and the oxygen accordingly. For example, a 24% solution of NH3 is injected into the oxygen gas in such a ratio that the mixture obtained has the composition specified in No. III. The ratio of steam and ammonia is adjusted gradually, starting from an aqueous ammonia solution of a known and constant composition; It goes without saying that there is no need to start with an ammonia solution containing more ammonia than a solution saturated under atmospheric pressure containing 33% NH3 and having a specific gravity of 0.880, so that the process does not have to be carried out under pressure. schematically, one of the satisfactory embodiments of an apparatus to implement the present method. The apparatus is provided with an aluminum coil or other suitable tube as a vaporizer through which a regulated stream of oxygen or oxygenated air passes, kept at a temperature above 150 ° C by any means, followed by this stream of oxygen. or oxygen-enriched air is injected with a stream of ammonia solution through tube c and a flap d adjacent to the oxygen inlet hatch b. The fluid escapes completely in the coil and the gas mixture flows into the heater, for example, a number of aluminum tubes in a chamber heated by hot gases or the like to a temperature of about 250 ° C. To speed up the evaporation process and to facilitate the mixing of oxygen, water vapor and ammonia, the evaporation tube may be filled wholly or partially with aluminum chips or other suitable material. If necessary, the gas mixture produced in the coil can be enriched with ammonia or oxygen by introducing these substances into the system between the evaporator and the heater, or it is also possible to spray water or let steam into the evaporator and introduce ammonia gas. through the appropriate pipe. If this gas is added outside the evaporator, adequate mixing means must be provided, for example by passing the gases through a second coil or a system of pipes. After passing through the heater, the gas mixture enters the catalytic converter, in any form, heated. by hot gas or by any other means to a suitable temperature. When treating a mixture suitable for the formation of N 2 O 3 or N 2 O 4, add further oxygen (by letting it for example at point h) into the cooler i, where the gases flow from the converter and the liquid acid can be drawn out through the opening k, located in the lower part of the radiator; if necessary, the coolers can be connected with an outlet / with an absorption tower in which the absorption of residual nitrogen oxides takes place. In the production of nitric oxide, no further addition of oxygen is needed, since water and condensed steam give off minimal amounts of oxides Nitric acid in the form of nitric acid from the cooler through the outlet, while the nitrogen oxide, free of higher oxidation compounds, is collected or dried by cooling or sulfuric acid or other means, before The product can also, in case of need, be mixed with more oxygen to convert it to nitrogen oxide (NO 2), which then dissolves as pure cooling aid. It is understandable that the invention is not limited to the constructive details given above only as an example, since the same ^ 1 can be obtained and with the help of other and suitable apparatus; it is also possible to select, in an appropriate manner, according to the most diverse needs of the practice, the quantitative ratios in which the mixtures pass through the apparatus, and the additives and methods of forming the component parts of the mixtures and the mixtures of these components themselves. PL PL