PL55326B1 - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- PL55326B1 PL55326B1 PL115136A PL11513666A PL55326B1 PL 55326 B1 PL55326 B1 PL 55326B1 PL 115136 A PL115136 A PL 115136A PL 11513666 A PL11513666 A PL 11513666A PL 55326 B1 PL55326 B1 PL 55326B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- cell
- electrode
- oxidized
- source
- electrolyte
- Prior art date
Links
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 20
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 16
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims description 10
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims description 10
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 9
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 claims description 3
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 2
- -1 hydrogen halides Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 2
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 claims description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 8
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 8
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 7
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910021607 Silver chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical compound [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000002411 adverse Effects 0.000 description 1
- 230000003750 conditioning effect Effects 0.000 description 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 150000002896 organic halogen compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 230000035945 sensitivity Effects 0.000 description 1
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M sodium chloride Inorganic materials [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
Description
Pierwszenstwo: Opublikowano: 28.VI.1968 55326 KI. 42 1, 4/16 MKP G 01 n &tlW UKD Wspóltwórcy wynalazku: mgr inz. Jerzy Waclawik, mgr inz. Stefan Waszak Wlasciciel patentu: Instytut Chemii Ogólnej, Warszawa (Polska) Sposób regeneracji elektrody utlenianej lub redukowanej w procesie elektrochemicznym zachodzacym w ogniwie galwanicznym analizatora gazowego Wynalazek dotyczy sposobu i urzadzenia pozwa¬ lajacego na regenerowanie utleniajacej sie wzgle¬ dnie redukujacej sie elektrody ogniw galwanicz¬ nych stosowanych w analizatorach do oznaczania gazów lub par stanowiacych zanieczyszczenia po¬ wietrza lub innych gazów i wystepujacych w nie¬ wielkich stezeniach.Oznaczanie tych gazów przy uzyciu ogniw gal- waniczych polega na tym, ze gaz oznaczany rozpu¬ szcza sie w elektrolicie ogniwa, po czym na jednej z elektrod nastepuje redukcja badz utlenianie oznaczanego gazu elektronami dostarczonymi lub odbieranymi z drugiej elektrody. Z wielkosci na¬ tezenia pradu powstalego w ogniwie okresla sie stezenie oznaczanego skladnika.W czasie pracy ogniwa nastepuje wiec stopniowe utlenianie lub redukowanie sie materialu elektro¬ dy, wskutek czego traci ona swoja aktywnosc. Ko¬ nieczne jest zatem dokonywanie co pewien okres czasu wymiany zuzytej elektrody, badz tez jej re¬ generacja.Dotychczasowa regeneracja elektrod zwia.zana* jest z przerywaniem pracy ogniwa, co powoduje wielogodzinna przerwe w oznaczaniu badanego skladnika. Przerwa taka bardzo czesto jest niepo¬ zadana, szczególnie w przypadku*.procesów ciag¬ lych, w których zachodzi konieczn0f£: ciaglej kon¬ troli stezenia skladników badanych gazów. Cze¬ stosc regeneracji uzalezniona jest od wielkosci sa¬ mej elektrody i ilosci oznaczanego skladnika. 10 15 20 30 Sposób wedlug wynalazku umozliwia regeneracje elektrody w sposób ciagly bez potrzeby przerywa¬ nia pracy ogniwa galwanicznego, a wiec bez prze¬ rywania oznaczania skladnika badanego gazu. Po¬ lega on tym, ze utleniony lub zredukowany ma¬ terial elektrody ogniwa galwanicznego redukuje lub utlenia sie stale przez podlaczenie do ogniwa niezaleznego i nie wplywajacego na wyniki ozna¬ czania ukladu elektrycznego. Powstajace w tym procesie elektrochemicznym niepozadane produkty usuwa sie przez przepuszczenie strumienia gazu badanego.Urzadzeniem do stosowania sposobu wedlug wy¬ nalazku jest uklad elektryczny, w sklad którego wchodza: zródlo pradu stalego, potencjometr, mi- kroamperomierz i dodatkowa elektroda. Odpowie¬ dni biegun zródla pradu stalego laczy sie z elek¬ troda, która w czasie pracy ogniwa utlenia sie lub redukuje, drugi biegun tego zródla laczy sie po¬ przez mikroamperomierz i potencjometr z dodatko¬ wa elektroda, umieszczona w elektrolicie ogniwa tak, aby produkty zachodzacego procesu elektro¬ chemicznego nie wplywaly ujemnie na oznaczanie danego skladnika w gazie.Natezenie pradu regeneracji dobiera sie takie, aby srednio bylo nieco nizsze od natezenia pradu ogniwa. W przypadku, gdy natezenie pradu dostar¬ czanego przez ogniwo zmienia sie w sposób nagly od wartosci minimalnej do maksymalnej w zalez¬ nosci od stezenia oznaczanego skladnika, nalezy 5532655326 3 wartosc natezenia pradu regeneracji nastawic na poziom duzo nizszy od wartosci maksymalnie do¬ starczanej przez ogniwo, a od czasu do czasu na¬ stawiac wartosc natezenia wieksza obserwujac zmiane wygladu elektrody redukowanej. Wszystkie te operacje przeprowadza sie bez przerywania pra¬ cy ogniwa.Na rysunku przedstawiony jest schemat analiza¬ tora gazowego wraz z dodatkowym ukladem elek¬ trycznym bedacym przedmiotem wynalazku.Na przykladzie oznaczania chloru zawartego w gazach za pomoca tego analizatora i regeneracji srebrowej elektrody ogniwa galwanicznego sposo¬ bem wedlug wynalazku zostala wyjasniona blizej istota wynalazku i opisane urzadzenie do stosowa¬ nia tego sposobu.Rurka 1 doprowadza sie ze stala szybkoscia gaz zawierajacy niewielkie ilosci chloru do spirali 2 wypelnionej elektrolitem — roztworem chlorku sodowego lub potasowego — doprowadzonym z ogniwa 3 rurka 4 i kapilara 5 warunkujaca okre¬ slona i stala szybkosc przeplywu elektrolitu. W spirali 2 zawarty w gazie chlor rozpuszcza sie w elektrolicie"; a w separatorze U elektrolit z chlorem oddziela sie od gazu badanego i rurka 7 splywa do ogniwa galwanicznego, w którym na elektrodzie zlotej 11 zachodzi redukcja chloru do jonów chlorkowych, zas elektroda srebrowa 12 utlenia sie stopniowo do chlorku srebrowego.Do obwodu zewnetrznego podlaczony jest mikro- amperomierz — samopis 18 odpowiednio wyskalo- wany, który rejestruje bezposrednio zawartosc chloru w gazie. Potencjometr 17 sluzy do nasta¬ wiania w pewnym zakresie czulosci ogniwa. Re¬ generacje utlenionej elektrody srebrowej 12 ogni¬ wa. 3 przeprowadza sie bez przerywania jego pra¬ cy w nastepujacy sposób. W naczynku 9 wypelnio¬ nym tym samym elektrolitem i polaczonym z ogni¬ wem umieszcza sie dodatkowa elektrode platyno¬ wa, która laczy sie poprzez wylacznik 16 i mikro- amperomierz 15 z dodatnim biegunem zródla pra¬ du stalego 13.Ujemny biegun tego, zródla laczy sie z elektroda srebrowa 12 ogniwa 3 przeznaczona do regeneracji.Po wlaczeniu wylacznika 16 elektroda srebrowa pokryta chlorkiem srebra redukuje sie odpowied¬ nim pradem do srebra, a na elektrodzie platyno¬ wej wydziela sie chlor, który wydmuchiwany jest z naczynka 9 badanym gazem doprowadzonym rurka 8. Natezenie pradu redukcji reguluje sie 25 30 35 40 45 potencjometrem 14. Wielkosc tego natezenia zale¬ zy od stopnia utleniania elektrody srebrowej, jak równiez od ilosci zawartego w badanym gazie chloru, a wiec od natezenia pradu, jakie daje ogniwo galwaniczne.Sposób i urzadzenie wedlug wynalazku sa pro¬ ste i latwe w obsludze i pozwalaja na regeneracje odpowiedniej elektrody w róznych ogniwach gal¬ wanicznych, jak ogniwie do oznaczania tlenu, chlorowców, chlorowcowodorów, ozonu oraz róz¬ nych chlorowcopochodnych zwiazków organicz¬ nych. PL
Claims (3)
- Zastrzezenia patentowe 1. Sposób regeneracji elektrody utlenianej lub re¬ dukowanej w procesie elektrochemicznym za¬ chodzacym w ogniwie galwanicznym analizatora gazowego sluzacego do oznaczania róznych skladników gazowych, zwlaszcza tlenu, ozonu, chlorowców, chlorowcowodorów, znamienny tym, ze utleniany lub redukowany material elektrody ogniwa redukuje lub utlenia sie stale przez podlaczenie ukladu elektrycznego zawie¬ rajacego zródlo pradu stalego, powodujac pro¬ ces odwrotny do procesu zachodzacego w sa¬ mym ogniwie, przy czym powstajacy niepoza¬ dany produkt usuwa sie strumieniem gazu ba¬ danego.
- 2. Sposób wedlug zastrz. 1 znamienny tym, ze wielkosc natezenia pradu regeneracji reguluje sie za pomoca potencjometry 14 tak, aby nie przekraczalo ono sredniego natezenia pradu do¬ starczanego przez ogniwo i bedacego miara za¬ wartosci oznaczanego skladnika.
- 3. Urzadzenie do stosowania sposobu wedlug zastrz. 1 i 2, znamienne tym, ze sklada sie z ukladu elektrycznego zawierajacego dodatkowa elektrode znajdujaca sie w naczynku (9) wypel¬ nionym elektrolitem i polaczonym z utleniana lub redukowana elektroda ogniwa (3) oraz zró¬ dlo pradu stalego (13) polaczonego poprzez wy¬ lacznik (16), mikroamperomierz (15) i potencjo¬ metr (14) tak, ze odpowiedni biegun zródla po¬ laczony jest z regenerowana elektroda ogniwa, zas drugi z elektroda dodatkowa, przy czym do naczynka (9) wprowadzona jest rurka (8) do¬ prowadzajaca z separatora badany gaz sluzacy do wydmuchiwania gazowego produktu elektro¬ lizy z elektrolitu przez odprowadzenie (10)./s nimi /¥ -c^^i /7 /«? PL
Priority Applications (5)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| NL6702421A NL6702421A (pl) | 1966-06-15 | 1967-02-17 | |
| GB14029/67A GB1117418A (en) | 1966-06-15 | 1967-03-28 | Method of an apparatus for continuous regeneration of an electrode |
| DE19671598645 DE1598645A1 (de) | 1966-06-15 | 1967-03-30 | Verfahren zur kontinuierlichen Regenerierung einer oxydierten bzw. reduzierten Elektrode im elektrochemischen Prozess,welcher im galvanischen Element von Gasanalysatoren,die zur automatischen Bestimmung ohne Arbeitsunterbrechung verschiedener Gasbestandteile dienen,eintritt,sowie eine Einrichtung zur Anwe |
| FR101907A FR1526133A (fr) | 1966-06-15 | 1967-04-07 | Procédé et appareillage pour la régénération continue de l'éléctrode, dans une pile galvanique |
| US646390A US3523883A (en) | 1966-06-15 | 1967-06-15 | Apparatus for regenerating electrodes |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL55326B1 true PL55326B1 (pl) | 1968-04-25 |
Family
ID=
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Denaro et al. | Glow‐discharge electrolysis in aqueous solutions | |
| US4227974A (en) | Electrochemical cell having a polarographic device with ion selective electrode as working electrode and method of use | |
| EP0845670A3 (en) | Method and apparatus for measuring NOx gas concentration | |
| Otsuka et al. | Activities of oxygen in liquid thallium and indium from electrochemical measurements | |
| US3523883A (en) | Apparatus for regenerating electrodes | |
| Freyberger et al. | The electrochemical double layer on silver sulfide | |
| PL55326B1 (pl) | ||
| AU5494999A (en) | Method and device for the determination of O2 and N2O in gas mixtures | |
| US3315270A (en) | Dissolved oxidant analysis | |
| DE4231256C2 (de) | Elektrochemischer Sauerstoffsensor mit einer Luftsauerstoffelektrode als Bezugselektrode | |
| Johansson | Analysis of column effluents by controlled-potential coulometry | |
| Piskarev et al. | Formation of ozone and hydrogen peroxide during an electrical discharge in the solution-gas system | |
| EP0162622A2 (en) | Gas sensor such as for carbon dioxide in the presence of oxygen | |
| US3005758A (en) | Method of and apparatus for electrochemical gas analysis | |
| KR102120679B1 (ko) | Sf6의 매개 전기화학적 제거 방법, 및 그 시스템 | |
| Raspi et al. | Anodic oxidation of chlorides, bromides and iodides on a platinum microelectrode with periodical renewal of the diffusion layer | |
| Stout | The electrodeposition of hydrogen on palladium | |
| JPS55104489A (en) | Electrode apparatus | |
| Ammar et al. | Mechanism of Hydrogen Evolution at Tellurium Cathodes in Hydrochloric Acid | |
| Maggs et al. | Some aspects of the catalytic decomposition of concentrated hydrogen peroxide by silver. Part 2.—Electrical conductivity and pH of solutions of hydrogen peroxide containing silver | |
| US3401098A (en) | Method for producing oxides of nitrogen | |
| Navarro et al. | Influence of the semiconducting character of a bed of galena particles on its potential during flotation | |
| Iliev et al. | Influence of nitrogen oxides on the electrocatalytic oxidation of sulphur dioxide | |
| Kekesi | The Theory of the Concentration Polarization During Electrolytic Copper Refining and Laboratory Tests of It | |
| US20030094420A1 (en) | On-line electrochemical fe (VI) water purification |